2011年寧夏中考化學試題及答案

頁2011年寧夏中考化學試卷（教師版）一、選擇（選出下列各題中惟一正確的答案．1-11題每題2分，12-13題每題3分，共28分．不選、多選、錯選不得分）1．（2分）加熱某種固體有氣體產生，對于這一變化的分析正確的是（）A．是化學變化 B．可能是物理變化，也可能是化學變化 C．是物理變化 D．既不是物理變化，也不是化學變化【微點】化學變化和物理變化的判別．【思路】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】解：A、加熱某固體物質時產生了氣體，這種變化不一定是化學變化，如冰受熱變成水蒸氣屬于物理變化。故選項錯誤；B、加熱某固體物質時產生了氣體，這種變化可能是物理變化，也可能是化學變化，如高錳酸鉀受熱分解屬于化學變化，冰受熱變成水蒸氣屬于物理變化。故選項正確；C、加熱某固體物質時產生了氣體，這種變化不一定是物理變化，如高錳酸鉀受熱分解能生成氧氣等物質，屬于化學變化。故選項錯誤；D、加熱某固體物質時產生了氣體，若沒有新物質生成則屬于物理變化，若有新物質生成則屬于化學變化。故選項錯誤。故選：B?！军c撥】本題有一定難度，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，解題時考慮是否全面是正確解答本題的關鍵．2．（2分）2010年上海世博會處處體現“低碳”理念，“低碳”是指在生產和生活中不排放或少排放二氧化碳氣體．下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）A．煤 B．石油 C．天然氣 D．太陽能【微點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．【思路】根據低碳的含義進行分析，并根據煤、石油、天然氣燃燒的產物和太陽能無污染的特點判斷．【解析】解：A、煤燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、煙塵等，不符合“低碳”理念，故A錯誤；B、石油燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、碳氫化合物、煙塵等，不符合“低碳”理念，故B錯誤；C、燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳煙塵等，不符合“低碳”理念，故C錯誤；D、太陽能不排放任何污染物，故D正確。故選：D。【點撥】在極端天氣肆虐的今天，低碳生活理念已成為現代入的共識，節(jié)能減排的措施和觀念培養(yǎng)便成為化學考查的熱點，在學習中要求學生要認真觀察生活，體驗生活，用低碳生活理念指導自己的活動，把節(jié)能減排的措施運用到生產、生活中去，在實踐中掌握知識，運用知識．3．（2分）下列一定屬于純凈物的是（）A．由同種分子構成的物質 B．由不同種分子構成的物質 C．由同種元素組成的物質 D．由不同種元素組成的物質【微點】純凈物和混合物的判別．【思路】根據純凈物的定義解答；純凈物是由一種物質組成的物質；【解析】解：A、純凈物中只含有一種物質，若該物質由分子構成，則只含有一種分子，故A正確；B、不同種分子構成不同的物質，不同種物質組成的為混合物；C、同種元素組成的物質可能是純凈物，也可能是混合物，如金剛石和石墨混合在一起，是混合物；D、由不同種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，如氫氣和氧氣的混合氣體由不同種元素組成，屬于混合物；故選：A。【點撥】純凈物與混合物的分類依據是根據物質的種類，不是元素種類。4．（2分）水是人們生活、生產各方面都離不開的重要物質．下列有關水的說法錯誤的是（）A．水是一種最常用的溶劑 B．用肥皂水鑒別硬水和軟水 C．自然界的水都含有雜質 D．電解是一種凈化水的方法【微點】水的凈化；硬水與軟水；常見的溶劑．【思路】水是一種最常見的溶劑；不含或較少含有鈣鎂化合物的水稱為軟水，含較多的鈣鎂化合物的水稱為硬水，二者可用肥皂水區(qū)別；自然界中的水都含有雜質；電解是水分解的條件，不能凈化水．【解析】解：A、溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中水是一種最常見的溶劑。故A正確；B、向等量的兩種水樣中分別加入等量的肥皂水，振蕩，軟水中泡沫多，硬水中泡沫少，且操作方法簡單易行，所以正確；C、在通常情況下，水是一種無色、無味、透明的液體，其中含有一些溶于水和不溶于水的雜質，故C正確；D、電解是水分解的條件，不能凈化水，故D錯；故選：D?！军c撥】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力5．（2分）在化學反應前后，肯定不會變化的是（）①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的質量總和⑤物質的種類⑥物質的體積⑦物質的狀態(tài)．A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④【微點】質量守恒定律及其應用．【思路】根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．【解析】解：根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，肯定不會變化的是：①原子的數目，③元素的種類，④物質的質量總和。故選：D?！军c撥】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．6．（2分）森林失火時，滅火隊員通常要砍伐一些樹木，開辟“防火隔離帶”，其主要目的是（）A．隔離空氣 B．降低可燃物的溫度 C．隔離可燃物 D．降低可燃物的著火點【微點】滅火的原理和方法．【思路】根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，來解答．【解析】解：根據滅火原理，滅火隊員砍伐一些樹木，開辟“防火隔離帶”的目的是清除或隔離可燃物。A、防火隔離帶，不可能隔絕空氣，故錯誤；B、開辟防火隔離帶，不能降低可燃物的溫度，故錯誤；C、隔離可燃物是對的，故正確；D、可燃物的著火點一般情況下是不可改變的，故錯誤。故選：C?！军c撥】本題考查滅火原理和方法．屬于化學知識與實際生活的聯系，可激發(fā)同學們學習化學的興趣．7．（2分）實驗室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法．這兩種方法的共同點是（）A．反應都不需要加熱 B．所需儀器相同 C．均可用二氧化錳作催化劑 D．都利用氧化物分解【微點】實驗室制取氧氣的反應原理．【思路】A、過氧化氫可以在常溫下分解，不需要進行加熱；氯酸鉀在常溫下不能分解，分解氯酸鉀時必須進行加熱；B、由于過氧化氫常溫下可以分解，使用過氧化氫制取氧氣時不需要使用酒精燈；而氯酸鉀必須在加熱條件下分解，使用氯酸鉀制取氧氣時必須選用酒精燈進行加熱；C、為加快過氧化氫和氯酸鉀的分解速率，通常加入二氧化錳催化兩物質的分解；D、根據過氧化氫屬于氧化物氯酸鉀屬于含有氧元素的化合物進行解答．【解析】解：A、氯酸鉀需要進行加熱才能分解、過氧化氫可以在常溫下分解而不需加熱，故A錯誤；B、過氧化氫在常溫下就可以分解不需要加熱也就不需要使用酒精燈，而氯酸鉀必須在加熱條件下才能分解，分解氯酸鉀時需要使用酒精燈進行加熱，故B錯誤；C、采用MnO2均可改變其反應速率，二氧化錳可催化過氧化氫和氯酸鉀的分解，加快分解速率，故C正確；D、過氧化氫屬于氧化物，而氯酸鉀組成上也含有氧元素，但不氧化物，故D錯誤。故選：C。【點撥】對比過氧化氫與氯酸鉀制取氧氣時的異同，需要對兩種方法制取氧氣的反應原理、裝置及操作較為熟悉．8．（2分）下列氯化鈉溶液，其溶質的質量分數不等于15%的是（）A．100g水中溶解15g氯化鈉 B．氯化鈉與水按85的質量比形成的溶液 C．100g溶液中含15g氯化鈉 D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液【微點】有關溶質質量分數的簡單計算．【思路】溶液中溶質的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量之比．【解析】解：A、溶質的質量分數100%═100%═13%；故符合題意B、溶質的質量分數100%══100%═15%；故不符合題意C、溶質的質量分數100%══100%═15%；故不符合題意D、溶質的質量分數100%══100%═15%；故不符合題意故選：A?！军c撥】本題難度不是很大，主要考查了溶質的質量分數的簡單計算，從而培養(yǎng)學生的理解能力和計算能力．9．（2分）下列實驗操作，能達到預期目的是（）①用托盤天平稱取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③將50g溶質質量分數為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g水，得到溶質質量分數為20%的鹽酸④用10mL量筒量取8.2mL水．A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③【微點】測量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平；溶質的質量分數；微粒觀點及模型圖的應用．【思路】①從托盤天平的精確度來考慮問題；②不同的液體混合后，有擴散現象發(fā)生；③鹽酸是易揮發(fā)物質，在試驗中，要考慮到這一點；④實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，盡量減少誤差．【解析】解：①托盤天平用于粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g；正確。②把10mL的水和10mL的酒精倒入同一個量筒中，混合后的體積小于20mL，因為水和酒精的分子發(fā)生了擴散現象，彼此進入對方的分子的間隙中去了，因此混合后的體積小于20mL；故錯誤；③不能，因為鹽酸是個揮發(fā)性較強的酸，加熱蒸發(fā)時，一部分氯化氫也被蒸發(fā)到空氣中了，那樣的話溶質就減少了。所以得不到溶質質量分數為20%的鹽酸了；故錯誤；④量筒是量度液體體積的儀器。規(guī)格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10mL、25mL、50mL、100mL、250L、500mL、1000mL等。外壁刻度都是以mL為單位，10mL量簡每小格表示0.2mL，而50mL量筒每小格表示1mL．可見量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。所以，實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。分次量取也能引起誤差。如量取8.2mL液體，應選用10mL量筒。故正確；故選：A。【點撥】本題主要考查了托盤天平、量筒的用途及溶質是質量分數與微粒觀點的應用等知識點．10．（2分）下列各組氣體中，不能用燃著的木條區(qū)分的是（）A．氧氣和空氣 B．二氧化碳和氮氣 C．甲烷和空氣 D．一氧化碳和二氧化碳【微點】常見氣體的檢驗與除雜方法．【思路】根據氧氣、二氧化碳、氮氣、空氣、甲烷、一氧化碳這些氣體遇到燃著的木條所呈現的不同現象來回答．【解析】解：A、氧氣能使燃著的木條燃燒得更旺，空氣沒有變化，故A正確；B、二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅，故B錯誤；C、甲烷遇到燃著的木條能燃燒發(fā)出藍色火焰，空氣無現象，故C正確；D、一氧化碳遇到燃著的木條能燃燒發(fā)出藍色火焰，二氧化碳能使燃著的木條熄滅，故D正確。故選：B?！军c撥】通過回答本題可知氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒得更旺，空氣使燃著的木條無變化，一氧化碳、甲烷都能遇到燃著的木條能燃燒發(fā)出藍色火焰．11．（2分）下列實驗方案中，設計不合理的是（）A．用二氧化錳區(qū)別水和過氧化氫溶液 B．用過濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃?C．用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳氣體 D．用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀【微點】化學實驗方案設計與評價；過濾的原理、方法及其應用；實驗室制取氧氣的反應原理；銨態(tài)氮肥的檢驗．【思路】A、根據過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，而水不能判斷．B、根據過濾的原理和適用范圍判斷．C、根據木炭在氧氣的量不同時燃燒產物也不同，且生成的氣體不易收集等因素判斷．D、根據堿與銨鹽反應生成氨氣的性質判斷．【解析】解：A、過氧化氫溶液中加入催化劑二氧化錳會迅速放出氧氣，而水不能反應放出氧氣，所以正確。B、過濾是把不溶的固體與液體分開的操作方法，渾濁的水中含有不溶的固體，所以正確。C、木炭燃燒可能生成一氧化碳，且收集氣體不方便，所以錯誤。D、熟石灰與氯化銨混合加熱能放出刺激性氣味氣體，和氯化鉀不反應，可以鑒別，所以正確。故選：C。【點撥】化學實驗方案的設計是素質教育的基本要求，是考查學生能力的主要題目類型，同時也是實驗教與學難點所在，在具體設計時，要充分利用教材資源，對其原理透徹理解，學會信息遷移，既要模仿，又要注重創(chuàng)新．12．（3分）推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．堿能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收一氧化碳氣體 C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸 D．堿性物質的溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的物質不一定是堿【微點】二氧化碳的化學性質；酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質；中和反應及其應用．【思路】可以抓住概念進行舉例快速判斷推理是否正確，酸性溶液能使石蕊試液變紅，堿性溶液能使酚酞變紅，中和反應是指酸和堿的反應．【解析】解：A、中和反應必須是酸和堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應很多，如金屬氧化物和酸的反應，酸性氧化物和堿的反應等都不是中和反應，所以推理錯誤；B、一氧化碳為不成鹽氧化物，不能和堿反應，所以推理錯誤；C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳使紫色石蕊變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故C推理錯誤；D、堿性溶液能使酚酞變紅，則滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉為鹽，溶于水呈堿性，故D正確。故選：D。【點撥】本題考查了常見概念的推理，完成此題，可以依據概念進行，所以要求同學們在平時的學習中加強概念的識記及理解，以便靈活應用．13．（3分）下列物質存放在敞口的燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是（）①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④純堿⑤生石灰⑥食鹽．A．①⑥ B．③②④⑤ C．②③④ D．③⑤【微點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．【思路】物質敞口放置在空氣中質量增加且變質是因為與空氣中的某些成分發(fā)生了化學反應．【解析】解：①濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體而導致質量減小，排除有①的選項，故A不選，②濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而質量增加，③燒堿為氫氧化鈉，放置在空氣中會吸收二氧化碳，生成碳酸鈉，質量變大，④純堿指碳酸鈉，在空氣中不易變質，⑤生石灰在空氣中會吸收空氣中的水，生成氫氧化鈣，質量變大且變質⑥食鹽在空氣中易潮解，質量增大但不變質，故選D。【點撥】本題考查了常見物質的放置，完成此題，可以依據物質的性質進行，完成此類多項單選題，可以采用排除法快速得出答案．二、填空（共14分）14．（4分）現有H、S、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：（1）相對分子質量最小的氧化物H2O；（2）用于金屬表面除銹的酸H2SO4；（3）廚房清潔劑中含有的堿NaOH；（4）由三種元素組成的一種鹽Na2SO4（或Na2SO3）．【微點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質；常見堿的特性和用途；堿的化學性質；氧化物、酸、堿和鹽的概念；物質的元素組成；化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算．【思路】（1）相對分子質量最小的氧化物是水．（2）用于金屬表面除銹的酸一般是稀鹽酸或稀硫酸．（3）廚房清潔劑中含有的堿是氫氧化鈉．（4）H、S、O、Na四種元素中的三種組成的鹽只有硫酸鈉或亞硫酸鈉．【解析】解：（1）相對分子質量最小的氧化物是水．水由水分子構成，1個水分子含有2個氫原子和1個氧原子，且H、S、O、Na四種元素中含有氫、氧元素，因此其化學式為H2O．（2）用于金屬表面除銹的酸一般是稀鹽酸或稀硫酸．其中由H、S、O、Na四種元素組成的只有硫酸，其化學式為H2SO4．（3）廚房清潔劑中含有的堿是氫氧化鈉．氫氧化鈉由氫、氧、鈉三種元素組成，且H、S、O、Na四種元素中含有氫、氧、鈉，因此其化學式為NaOH．（4）H、S、O、Na四種元素中的三種組成的鹽只有硫酸鈉或亞硫酸鈉．其化學式為Na2SO4（或Na2SO3）．故答案為：（1）H2O；（2）H2SO4；（3）NaOH；（4）Na2SO4（或Na2SO3）．【點撥】本題主要考查酸堿鹽的組成和用途以及相對分子質量最小的氧化物，難度較?。?5．（6分）試用你所學過的化學知識解釋下列問題或現象．（1）食品密封包裝時填充氮氣可以防腐，這是因為氮氣的化學性質不活潑．（2）煤礦礦井內嚴禁煙火，這是因為礦井內空氣中混有甲烷，遇火容易爆炸．（3）在盛有水的鐵鍋里，鐵鍋與水面接觸的一圈銹蝕最為嚴重，這是因為這一部位的鐵、氧氣、水接觸充分．【微點】常見氣體的用途；金屬銹蝕的條件及其防護；防范爆炸的措施．【思路】根據物質的性質進行分析，氮氣性質穩(wěn)定，一般不宜與其他物質發(fā)生化學反應，可用于防腐劑，可燃性氣體不純時遇明火易發(fā)生爆炸事故，鐵在雨水和氧氣同時接觸時易生銹．【解析】解：（1）氮氣的化學性質很穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，可用作防腐劑，所以本題答案為：氮氣的化學性質不活潑；（2）煤礦的礦井內含有甲烷，甲烷屬于可燃性氣體，不純時遇明火易發(fā)生爆炸，所以煤礦礦井內嚴禁煙火，所以本題答案為：礦井內空氣中混有甲烷，遇火容易爆炸；（3）鐵在與水和氧氣同時接觸時易生銹，所以本題答案為：這一部位的鐵、氧氣、水接觸充分．【點撥】本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．16．（4分）2011年3月11日，日本發(fā)生9.0級大地震，引發(fā)海嘯，福島核電站遭到破壞，核反應堆內的物質在高溫下發(fā)生一系列化學反應，產生的大量氫氣因泄漏與空氣混合發(fā)生爆炸，該爆炸反應的化學方程式是2H2+O22H2O．爆炸導致放射性物質外泄，引發(fā)核危機．其中碘﹣131就是一種放射性元素的原子，其原子核內有53個質子，78個中子，則它的核外有53個電子，屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．【微點】原子的有關數量計算；元素的簡單分類；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】根據反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．根據原子結構判斷電子數．在原子中質子數等于核外電子數．【解析】解：氫氣燃燒生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O，碘原子核內有53個質子，質子數等于核外電子數，故核外電子數為53個，碘屬于非金屬元素．故答案為：2H2+O22H2O；53；非金屬【點撥】書寫化學方程式要注意根據題目要求，寫出符合題目要求的化學方程式．三、應用（共16分）17．（10分）食醋、食鹽和純堿都是日常生活中常用的物質．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗稱醋酸，是一種無色液體．食鹽和純堿都是白色固體．（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有揮發(fā)性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，原因是醋酸能與鐵反應．請寫一個你熟悉的酸與金屬反應的化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿．請簡要寫出實驗步驟和現象：分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純堿，無現象的是食鹽．（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯堿性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于鹽類．純堿還能與許多化合物反應，請寫一個你知道的純堿與堿反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH．【微點】金屬的化學性質；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；常用鹽的用途；酸、堿、鹽的鑒別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）考慮食醋的揮發(fā)性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，考慮醋酸能與鐵反應；（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿．根據兩者的陰離子不同進行分析．（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯堿性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于鹽類．純堿還能與許多化合物反應，則可書寫純堿與堿反應的化學方程式．【解析】解：（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有揮發(fā)性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，原因是醋酸能與鐵反應．則可書寫酸與金屬反應的化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿．醋酸和食鹽不會反應，和純堿會生成二氧化碳氣體，現象不同，可以鑒別，則實驗步驟和現象：分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純堿，無現象的是食鹽．（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯堿性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于鹽類．純堿還能與許多化合物反應，利用復分解反應的特點，則可知純堿與堿反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH．故答為：（1）揮發(fā)；醋酸能與鐵反應；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（其它合理答案均可得分）；（2）分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純堿，無現象的是食鹽；（3）堿；鹽；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【點撥】在解此類題時，首先分析題中所提供的物質具有的性質，然后結合需要鑒別的物質的性質進行分析解答．18．（6分）某學校開展綜合實踐活動，組織學生考察學校附近化工廠的污水處理情況，了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸，經檢測，污水中HCl的質量分數為0.0073%，處理污水所用的原料是熟石灰．（1）要中和1000t污水中的HCl，至少需要熟石灰的質量是多少？（2）中和反應在生產生活中有廣泛的應用，請你再舉一例．【微點】中和反應及其應用；根據化學反應方程式的計算．【思路】（1）計算出1000t污水中的HCl的質量，然后根據鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式求出至少需要熟石灰的質量．（2）中和反應主要用于改善土壤酸堿性、處理污水、治療胃酸過多等方面．【解析】（1）解：設至少需要熟石灰的質量為x污水中HCl的質量：1000t×0.0073%＝0.073t2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O73740.073tx解之得：x＝0.074t答：至少需要熟石灰0.074噸．（2）用熟石灰改良酸性土壤；用氫氧化鋁片治療胃酸過多等．【點撥】1．根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系．2．根據化學反應方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應著簡記為：“設、方、質（分為相對質量和實際質量兩行）、比、算、答”．四、實驗探究（共17分）19．（9分）比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在下圖所列出的實驗裝置的基礎上，對二氧化碳的制取進行研究．（1）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應的條件．（2）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是B、D、C（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生二氧化碳氣體，化學反應方程式分別是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用A（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純．【微點】儀器的裝配或連接；實驗室制取氣體的思路；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）根據氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；（2）根據大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體寫出反應方程式以及收集干燥二氧化碳的方法進行解答；（3）根據加熱碳酸氫鈉制取二氧化碳的條件以及碳酸氫鈉的狀態(tài)考慮反應的發(fā)生裝置，碳酸氫銨加熱不但生成二氧化碳氣體，還生成氨氣，這樣得到的氣體不純凈．【解析】解：（1）氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；（2）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；因為要收集干燥的二氧化碳，發(fā)生裝置選B，干燥裝置選D，收集裝置選C，所選裝置的連接順序是B、D、C；濃硫酸能吸水且不和二氧化碳反應，可作干燥劑；（3）碳酸氫鈉是固體，且條件是加熱，所以發(fā)生裝置選A；碳酸氫銨加熱不但生成二氧化碳氣體，還生成氨氣，這樣得到的氣體不純凈，故不選加熱碳酸氫銨制取二