新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（77張）

第17講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一考點(diǎn)一晶體常識晶體結(jié)構(gòu)模型必備知識梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)電子、陽離子和電中性粒子2．晶體(1)晶體與非晶體的區(qū)別比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)粒子____________排列結(jié)構(gòu)粒子________排列性質(zhì)特征自范性有無熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)________________________二者區(qū)別方法間接方法測定其是否有固定的________科學(xué)方法對固體進(jìn)行____________實(shí)驗(yàn)周期性有序無序各向異性各向同性熔點(diǎn)X射線衍射(2)獲得晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。3．晶胞(1)概念：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②并置：所有晶胞________排列、________相同。平行取向特別提醒(1)具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃。(2)晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別：是否有自范性。(3)晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的“平行六面體”，但不一定是最小的“平行六面體”。

(2)方法(3)圖示特別提醒使用均攤法(切割法)時(shí)，要注意晶胞形狀，分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如正六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。[易錯(cuò)易混辨析]

(錯(cuò)誤的說明錯(cuò)因)(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有固、液、氣三態(tài)(

)錯(cuò)因：________________________________________________________________________________________________________。(2)晶體具有自范性，一般具有固體的熔點(diǎn)(

)錯(cuò)因：_____________________________________。(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)(

)錯(cuò)因：_____________________________________。(4)晶胞一般為平行六面體，其排列遵循無隙并置形成晶體(

)錯(cuò)因：_____________________________________?！?/p>

物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固液氣外還有晶態(tài)、非晶態(tài)、塑晶態(tài)、液晶態(tài)、離子液體等√√√(5)晶胞一般有三套平行棱，三套平行面(

)錯(cuò)因：_____________________________________。(6)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”(

)錯(cuò)因：_________________________________________________。(7)冰和碘晶體中相互作用力相同(

)錯(cuò)因：_____________________________________。(8)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(

)錯(cuò)因：_____________________________________?！獭辆О蔷w中的最小重復(fù)單元，有些晶體的晶胞不是平行六面體×冰中除了有范德華力還有氫鍵√[深度思考](1)下圖為離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：(●陽離子，○陰離子)以M代表陽離子，N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________、B________、C________。MNMN3MN2

(2)如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是________，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是________，丙中一個(gè)晶胞中有________個(gè)c離子和________個(gè)d離子。2∶11∶144

題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一

“平行六面體”晶胞的分析應(yīng)用1.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為(

)

A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7答案：B

2．下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為＋2價(jià)，G為－2價(jià)，則Q的化合價(jià)為________。＋3

題組二“非立方系”晶體結(jié)構(gòu)分析應(yīng)用3.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(

)A．3∶9∶4

B．1∶4∶2C．2∶9∶4

D．3∶8∶4

答案：B

4.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為________。

CuH

考點(diǎn)二晶體類型和微粒間作用力必備知識梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.不同晶體的特點(diǎn)比較

離子晶體金屬晶體分子晶體共價(jià)晶體概念陽離子和陰離子通過______結(jié)合而形成的晶體通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的晶體只含分子的晶體相鄰原子間以________相結(jié)合而形成_________結(jié)構(gòu)的晶體晶體微粒________________________________微粒之間作用力______鍵________鍵________________離子鍵共價(jià)鍵空間網(wǎng)狀陰、陽離子金屬陽離子、自由電子分子原子離子金屬分子間作用力共價(jià)鍵物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高有的高(如鐵)、有的低(如汞)低很高硬度硬而脆有的大、有的小小很大溶解性一般情況下，易溶于極性溶劑(如水)，難溶于有機(jī)溶劑鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑不溶于任何溶劑特別提醒(1)共價(jià)晶體一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體可能不含共價(jià)鍵。(2)含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。2.晶體類別的判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用力判斷由____________通過________構(gòu)成的晶體為離子晶體；由________形成的________構(gòu)成的晶體為共價(jià)晶體；由分子依靠_____________形成的晶體為分子晶體；由金屬陽離子、自由電子以________構(gòu)成的晶體為金屬晶體。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①活潑金屬氧化物和過氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)、_________的鹽是離子晶體。②部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體是分子晶體。③常見的單質(zhì)類共價(jià)晶體有________、________、________等，常見的化合物類共價(jià)晶體有SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs等。④金屬單質(zhì)、合金是金屬晶體。陰、陽離子離子鍵原子共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵絕大多數(shù)金剛石晶體硅晶體硼(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷不同類型晶體熔點(diǎn)大小的一般規(guī)律：共價(jià)晶體____離子晶體____分子晶體。金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，銫、汞等熔點(diǎn)很低。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷①離子晶體溶于水和熔融狀態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電。②共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體。③分子晶體為非導(dǎo)體，但分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水時(shí)，分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷一般情況下，硬度：共價(jià)晶體____離子晶體____分子晶體。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有較好的延展性。>>>>

(3)分子晶體①分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常得高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量________，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的________越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2。④在同分異構(gòu)體中，一般支鏈________，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷>異戊烷>新戊烷。(4)金屬晶體金屬離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg<Al。越大越大極性越多[易錯(cuò)易混辨析]

(錯(cuò)誤的說明錯(cuò)因)(1)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體(

)錯(cuò)因：__________________________________________________。(2)晶體中只要有陽離子就一定有陰離子(

)錯(cuò)因：__________________________________________________。(3)由原子形成的晶體一定是共價(jià)晶體(

)錯(cuò)因：__________________________________________________。(4)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子(

)錯(cuò)因：__________________________________________________。(5)Al2O3含有金屬元素，屬于離子晶體(

)錯(cuò)因：__________________________________________________。×AlCl3屬于分子晶體×在金屬晶體中只有陽離子和自由電子，沒有陰離子×稀有氣體在固體時(shí)是分子晶體，組成微粒均為分子√×含有金屬元素的晶體不一定是金屬晶體，如AlCl3[深度思考]在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石，晶體氬。(1)只含有離子鍵的離子晶體是_____________。(2)既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是________________。(3)既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是________。(4)既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是________。(5)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是__________________。(6)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是________。(7)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是________。(8)含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)晶體是___________。(9)不含共價(jià)鍵的分子晶體是________，只含非極性鍵的共價(jià)晶體是________________。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2C2H2H2O2SiO2、SiC晶體氬晶體硅、金剛石題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一晶體類型的判斷1．下列晶體的分類正確的一組是(

)選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體ACaC2石墨ArHgB玻璃金剛石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaH答案：C解析：石墨的層與層之間是分子間作用力，而碳原子間是共價(jià)鍵，石墨之中也會有自由電子在層與層間移動，石墨屬于混合型晶體，故A不選；玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，不是純凈物，不屬于離子晶體，故B不選；CH3COONa是由醋酸根離子和鈉離子組成的離子晶體，碳化硅是由碳原子和硅原子組成的共價(jià)晶體，

屬于有機(jī)物，屬于分子晶體，鎂是由金屬陽離子和自由電子組成的金屬晶體，故C選；NaH是鈉離子和氫離子形成的離子晶體，不屬于金屬晶體，故D不選。2.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：________。(2)五氟化礬，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：________。(3)溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電：________。(4)硼，熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大：________。(5)硒，熔點(diǎn)217℃，沸點(diǎn)685℃，溶于氯仿：________。(6)銻，熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，導(dǎo)電：________。共價(jià)晶體分子晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體題組二晶體熔、沸點(diǎn)比較3．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是(

)A．O2、I2、HgB．CO、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．Na、Al、Mg答案：B解析：A中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故A錯(cuò)誤；B中SiO2為共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故B正確；C中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故C錯(cuò)誤；D中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤。4．離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于離子所帶電荷和離子半徑。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是(

)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案：C解析：離子晶體中，離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。題組三和晶體類型有關(guān)的熔、沸點(diǎn)比較簡答集訓(xùn)5．氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，而氟化鋁的熔點(diǎn)為1290℃，導(dǎo)致這種差異的原因?yàn)開______________________________。6．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，原因是_________________________________________________________________________________。AlCl3是分子晶體，而AlF3是離子晶體鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大7．C2H6和N2H4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是______________________。8．硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是____________________________________________________。N2H4分子之間存在氫鍵同是分子晶體，硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)考點(diǎn)二考點(diǎn)三常見晶體結(jié)構(gòu)必備知識梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.常見晶體的結(jié)構(gòu)模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解共價(jià)晶體金剛石①每個(gè)碳與相鄰4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成__________結(jié)構(gòu)②鍵角均為__________③最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)④每個(gè)C參與4條C—C的形成，C原子數(shù)與C—C數(shù)之比為________SiO2正四面體109°28′1∶21∶2分子晶體干冰①8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子②每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個(gè)冰每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成2mol氫鍵離子晶體

NaCl型①每個(gè)Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個(gè)，每個(gè)Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個(gè)②每個(gè)晶胞中含4個(gè)Na＋和4個(gè)Cl－CsCl型①每個(gè)Cs＋周圍等距且緊鄰的Cl－有8個(gè)，每個(gè)Cs＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cs＋(Cl－)有6個(gè)②如圖為8個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含1個(gè)Cs＋、1個(gè)Cl－2.過渡晶體與混合型晶體(1)過渡晶體：介于典型晶體之間的晶體。①幾種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)從上表可知，表中4種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價(jià)鍵，這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價(jià)晶體，只是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體。②偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當(dāng)作離子晶體來處理，如________等。同樣，偏向共價(jià)晶體的過渡晶體則當(dāng)作共價(jià)晶體來處理，如________、________等。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133Na2OAl2O3SiO2(2)混合型晶體①晶體模型②結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——層狀結(jié)構(gòu)a．同層內(nèi)碳原子采取sp2雜化，以共價(jià)鍵(σ鍵)結(jié)合，形成____________。b．層與層之間靠_________維系。c．石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3，有一個(gè)未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。③晶體類型：石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵和范德華力，屬于___________。六元并環(huán)結(jié)構(gòu)范德華力混合型晶體[易錯(cuò)易混辨析]

(錯(cuò)誤的說明錯(cuò)因)(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍與其距離最近的Na＋有12個(gè)(

)錯(cuò)因：_________________________________________________。(2)石墨為混合型晶體，因?qū)娱g存在分子間作用力，故熔點(diǎn)低于金剛石(

)錯(cuò)因：_________________________________________________。(3)構(gòu)成粒子是原子的晶體一定為共價(jià)晶體(

)錯(cuò)因：_________________________________________________。(4)分子晶體中一定含范德華力，可能含共價(jià)鍵或氫鍵(

)錯(cuò)因：_________________________________________________。(5)金屬晶體的構(gòu)成粒子為金屬陽離子和自由電子(

)錯(cuò)因：_________________________________________________。(6)離子晶體中陰、陽離子的配位數(shù)一定相同(

)錯(cuò)因：_________________________________________________?！獭潦w中碳碳鍵比金剛石中碳碳鍵更牢固(有大∏鍵)，鍵能更大，故熔點(diǎn)高于金剛石×稀有氣體固體的構(gòu)成微粒為原子，但屬于分子晶體√√×CaF2中陰、陽離子的配位數(shù)分別為4、8[深度思考]按要求回答問題：(1)在金剛石晶體中最小碳環(huán)含有________個(gè)C原子；每個(gè)C原子被________個(gè)最小碳環(huán)共用。(2)在干冰中粒子間作用力有_________________。(3)含1molH2O的冰中形成氫鍵的數(shù)目為________。(4)在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍有________個(gè)距離最近且相等的Na＋，每個(gè)Na＋周圍有________個(gè)距離最近且相等的Cl－，其空間結(jié)構(gòu)為__________。(5)在CaF2晶體中，每個(gè)Ca2＋周圍距離最近且等距離的F－有________個(gè)；每個(gè)F－周圍距離最近且等距離的Ca2＋有________個(gè)。612共價(jià)鍵、范德華力2NA126正八面體形84題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一晶胞中原子半徑、微粒間距離及晶體密度的計(jì)算1.GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_________________________。共價(jià)晶體共價(jià)

2．圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x＝________pm，Mg原子之間最短距離y＝________pm。

題組二和俯視圖有關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)分析3．Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是______(填字母)。鐵原子的配位數(shù)是________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg·cm－3，則鐵的相對原子質(zhì)量為____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。A8

4．(1)某種鈦酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或x軸任意一個(gè)方向的投影如圖1所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于________位置，與Co緊鄰的O的個(gè)數(shù)為________。若晶胞中Co與O之間的最短距離anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為____________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。面心12

(2)MgH2晶體屬四方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a＝b＝450pm，c＝301pm，原子坐標(biāo)為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。①M(fèi)g2＋的半徑為72pm，則H－的半徑為_________________pm(列出計(jì)算式即可)。②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，MgH2晶體中H－的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的________________倍(列出計(jì)算式即可，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.089g/L)。

現(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，

位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，

是圖中

、○中的一種。[問題探究](1)冰晶石屬于哪種晶體類型？(2)冰晶石晶胞(大立方體)中體心處的“

”代表的是哪種微粒？

(3)晶胞中Na＋的配位數(shù)是多少？與Na＋距離相等且最近的Na＋有多少個(gè)？(4)冰晶石晶體的密度是多少？

高考真題演練1.[2021·全國甲卷(節(jié)選)]我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4＋離子在晶胞中的配位數(shù)是______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_________________g·cm－3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1－xOy，則y＝________(用x表達(dá))。8

2－x

2．[2021·全國乙卷(節(jié)選)]在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是____原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子空間占有率為_______________%(列出計(jì)算表達(dá)式)。Al

2

4．[2021·湖南卷(節(jié)選)]下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。(1)已知化合物中Ge和O的原子個(gè)數(shù)比為1∶4，圖中Z表示________原子(填元素符號)，該化合物的化學(xué)式為__________；(2)已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，則該晶體的密度ρ＝__________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。OMg2GeO4

隨堂過關(guān)訓(xùn)練1．下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(

)A.熔點(diǎn)為1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)為3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C.能溶于CS2，熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃D.熔點(diǎn)為97.82℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3答案：C2．下列關(guān)于晶體的說法不正確的是(

)①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑤晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑥干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①②③B．②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑥答案：D解析：晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故①正確；含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②錯(cuò)誤；分子間作用力決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)，共價(jià)鍵決定穩(wěn)定性，故③錯(cuò)誤；晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重