高三化學(xué)總復(fù)習(xí)綜合檢測試題31

第十三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1．在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電2．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D3．下面的排序不正確的是()A．晶體熔點的高低：B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI4．下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．離子晶體具有較高的熔沸點B．離子晶體具有較大的硬度C．離子晶體在熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電D．離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶15．能說明某晶體屬于離子晶體的是()A．一定溶于水B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．有較高的熔點D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電6．下列敘述肯定正確的是()A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C．在極性分子中不可能存在非極性鍵D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵7．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體8．下列各項所述的數(shù)字不是6的是()A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)9．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是()10．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示：圖中頂點和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是()A．Ti13C14B．Ti14C13C．Ti4C11．(2008·四川理綜，10)下列說法中正確的是()A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合12．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HClD．CCl4、KCl二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13．(10分)參考下表中物質(zhì)的熔點，回答下列問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點/℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸________，原因是______________________________________________________________________。(2)硅的鹵化物及ⅣA族中硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點依次________，原因是___________________________________________________________________________。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關(guān)，因為____________________________________________________________________________。14．(12分)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：________________________________________________________________________。CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為________。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________________________________________________________________________。15．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式_______________________________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是________________。其中b原子的雜化方式是_____________________________________________________________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為______，該晶體的密度為________(用字母表示)。16．(10分)(2009·海南，19－4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答：(1)A元素的名稱是___________________________________________________；(2)B的元素符號是____________，C的元素符號是____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是______________________________________。(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為____________________________________________：(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。答案1．B2．D3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．B10．B11．D12．B13．(1)降低離子半徑F－<Cl－<Br－<I－、Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，由NaF→NaI、NaCl→CsCl中離子鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低(2)增大由SiF4→SiI4、SiCl4→PbCl4各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高(3)晶體類型鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子晶體，離子鍵遠強于范德華力14．(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直線形(2)sp2(3)分子間氫鍵(4)6