選修三第三節(jié)分子的性質(zhì)

鞏固練習(xí)向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl2B教材習(xí)題4

H+接受H2O中O的孤電子對(duì)，與配位鍵形成H3O+。電子接受體電子給予體教材習(xí)題5Ag++Cl-=AgCl↓,AgCl(s)=Ag+（aq)+Cl-(aq)，當(dāng)加入氨水，Ag+接受NH3中N給出的孤電子對(duì)，以配位鍵形成可溶且極難電離的[Ag(NH3)2]+,而該離子為可溶性，故繼續(xù)加氨水促進(jìn)AgCl(S)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+而被溶解。2024/8/13八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法(除H、B外）

成鍵后原子的最外層電子數(shù)=該原子價(jià)電子數(shù)+|其化合價(jià)|

【例題】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5規(guī)律總結(jié)：①分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層為最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

同樣Be原子最外層只有兩個(gè)電子，Be不可能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②分子中若不含有氫元素，可按下述方法進(jìn)行判斷：若某元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子價(jià)電子之和等于8，則該元素的原子最外層滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿足。規(guī)律總結(jié)：③若為同種元素組成的雙原子分子，則看該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的共價(jià)鍵的數(shù)目之和是否為8，若為8，則其最外層滿足八電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足。常見(jiàn)的X2(鹵素單質(zhì))、N2等雙原子單質(zhì)分子中原子最外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2024/8/13練習(xí)1：下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4練習(xí)2：下列分子中，所有原子都滿足最外層均為8電子結(jié)構(gòu)且立體構(gòu)型為三角錐的是：A.PCl5B.BCl3C.NF3D.CO2

第三節(jié)分子的性質(zhì)共價(jià)鍵閱讀教材P45第一段非極性鍵:存在于

兩個(gè)原子間，共用電子對(duì)

偏移極性鍵存在于

兩個(gè)原子間，共用電子對(duì)

偏移無(wú)有相同不同為什么共用電子對(duì)有的不偏或有的偏？什么因素引起的呢?依據(jù)共用電子對(duì)是否偏移電負(fù)性相等電負(fù)性不等歸納：共價(jià)鍵的極性判斷方法?練習(xí)與鞏固下列分子內(nèi)原子間存在極性鍵的是

；極性最強(qiáng)的是

極性最弱的是

A.F―F

B.H―F

C.H―Cl

D.H―O電負(fù)性相差較大練習(xí)與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)共價(jià)化合物是（）

A.

NaOHB

.Na2O2

C.HCl

D

.NH4Cl2．下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是

(

)

A.F―F

B.H―F

C.H―Cl

D.H―O必含離子鍵的化合物僅含共價(jià)鍵的化合物電負(fù)性相差較大

因形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性不一定相等，導(dǎo)致共價(jià)鍵內(nèi)電荷分布可能不均衡，所以有極性鍵與非極性鍵之分。

問(wèn)：分子是否也存在電荷分布均勻與否而存在極性、非極性之分呢？自主：教材P45第二段討論：★分子分為：極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心

;非極性分子:正電中心和負(fù)電中心

.不重合重合

根據(jù)分子中，正電中心和負(fù)電中心是否重合，可以將分子分為極性分子和非極性分子。如何判斷？規(guī)律？（圖2—26）之僅由非極性鍵形成的單質(zhì)分子N2P4C60N≡NPPPP

★單質(zhì)分子中只含非極性鍵，整個(gè)分子一般不顯電性，一般為非極性分子。（特例：O3）SO2與O3為等電子體HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向

原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯

電性，H原子一端相對(duì)地顯

電性，整個(gè)分子的電荷分布

，∴為極性分子δ+δ-

★不同原子構(gòu)成的雙原子分子為含極性鍵的極性分子【如CO、HF等】Cl負(fù)正不均勻電負(fù)性不同如果是含有極性鍵的復(fù)雜分子又如何判斷？教材P46第一段復(fù)雜分子極性判斷方法：（教材P46第一段）

整個(gè)分子所受合力是否為零來(lái)判斷：F合=0，為非極性分子（極性抵消），

F合≠0，為極性分子（極性不抵消）C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱(chēng)排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱(chēng)，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3平面三角形，對(duì)稱(chēng)，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子

教材P45思考與交流3常見(jiàn)分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類(lèi)型常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子

非無(wú)直線型非極性

有無(wú)直線型極性

有104o30‘

角型極性

有180o直線型非極性三原子分子四原子分子

有

107o18'

三角錐型極性

有120o平面三角形非極性

有109o28正四面體型非極性五原子H2、Cl2HCl

CO2H2ONH3BF3CH4

分子是否有極性決定于整個(gè)分子空間構(gòu)型，與鍵的極性沒(méi)有必然聯(lián)系。分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系2、含極性鍵的雙原子分子一定為極性分子。CO2、CH4、CH2=CH2、NH4+H2O、SO2、CH3Cl、NH31、只含非極性鍵的單質(zhì)分子一般是非極性分子。3、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。如：H2、N2、Cl2、P4等如：HCl、CO等

多原子分子的極性，由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來(lái)決定，即化學(xué)鍵極性向量和是否為0判斷

教材P45思考與交流1、2、3判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：能力測(cè)評(píng)P26

|中心原子A的化合價(jià)|是否與A原子的最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）相等。等則為非極性分子，不等則為極性分子。判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子注意：此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律僅適用于ABn型共價(jià)分子。能力測(cè)評(píng)P27小試身手1；教材習(xí)題P55~1現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。大極性極性分子1.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是()

A.NH3B.CHCl3(氯仿) C.CO2 D.H2OCAB2.下列說(shuō)法中，正確的是()A.共價(jià)鍵是否有極性，決定于共用電子對(duì)是否有偏移B.在多種元素形成的化合物中，可能含有幾種鍵C.分子是否有極性，只決定于形成的化學(xué)鍵D.含有非極性鍵的分子必定是非極性分子3.下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A.由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵B.由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵C.極性分子中必定含有極性鍵D.共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

4.下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是()A.共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵B.離子化合物中的化學(xué)鍵C.非極性分子中的化學(xué)鍵D.非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵BD(全國(guó)卷II)下列敘述正確的是

（

）NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的

中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的

中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線

的中央C優(yōu)導(dǎo)P34例1針對(duì)訓(xùn)練1P36達(dá)標(biāo)1自學(xué):科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜閱讀：課本P46科學(xué)視野——表面活性劑和細(xì)胞膜★表面活性劑的有機(jī)分子中，分子的一端有

，另一端沒(méi)有或者幾乎沒(méi)有

?！镉袠O性的一端能溶于水，稱(chēng)為

基團(tuán);沒(méi)有或者幾乎沒(méi)有極性的一端難溶于水，稱(chēng)為

基因，一般親油。烷基磺酸離子：CnH2n＋1－－SO3-↑↑疏水基團(tuán)

親水基因

將含有烷基磺酸離子的物質(zhì)加入水中，親水基團(tuán)溶于水中，而疏水基團(tuán)溶于油漬中，從而達(dá)到去除油污的目的。這就是肥皂和合成洗滌劑的去污原理。極性極性親水疏水細(xì)胞核細(xì)胞壁的膜為何叫雙分子膜？★單質(zhì)分子是非極性分子；★雙原子化合物分子是極性分子；★ABn型多原子化合物分子，|中心原子化合價(jià)|是否等于其價(jià)電子數(shù)。如等則非極性分子！小結(jié)分子極性：活頁(yè)（八）1、2二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體物質(zhì)三種狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化：

氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫或加壓升溫或減壓降溫或加壓升溫或減壓上述轉(zhuǎn)化說(shuō)明，氣體分子間存在著相互作用力。范德華力范德華力是否一種強(qiáng)烈作用力？參看教材P47第二段及表2—7(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)（教材P47），不屬于化學(xué)鍵！分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7存在于原子之間強(qiáng)烈的作用力存在于分子之間的作用力

(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系

結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大（教材P47）分子HClHBrHI相對(duì)分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50

相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大（教材P47）學(xué)與問(wèn)：（教材P47）

結(jié)構(gòu)相似，M越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高對(duì)比兩種作用力：范德華力、化學(xué)鍵作用粒子種類(lèi)作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）能力測(cè)評(píng)P27小試身手2；練習(xí)：下列敘述正確的是A．O2的沸點(diǎn)低于N2的沸點(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子的

沸點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC為什么H2O、HF、NH3的沸點(diǎn)比同族其它氫化物的沸點(diǎn)都要高？觀察下圖中第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而沸點(diǎn)有怎樣變化規(guī)律？閱讀教材P48第二段為什么冰的密度小于水？氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很

的原子形成共價(jià)鍵的

再與另一個(gè)分子中電負(fù)性很

的原子之間的一種作用力。氫鍵的概念：（教材·P48）電負(fù)性最大：F，較強(qiáng)的依次為O、N氫原子強(qiáng)大氫鍵的表示方法：A－H…B？？教材P48圖2-30：？？屬于分子間作用力之一，不屬于范德華力氫鍵的種類(lèi)：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）（教材P48）使沸點(diǎn)偏高使H+難電離氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響？（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子間氫鍵間使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，氫鍵多熔沸點(diǎn)越高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)密度的影響：氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（4）氫鍵對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響：（3）氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：

溶質(zhì)分子與溶劑能形成氫鍵的較易溶于水（教材P50倒數(shù)第三段）氫鍵的強(qiáng)度：（教材P48最后一段）

是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。也有鍵長(zhǎng)、鍵能（資料卡片表2-9）。強(qiáng)度：共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力比較熔沸點(diǎn)：HF

HClH2O

H2S鄰羥基苯甲醛

對(duì)羥基苯甲醛課堂討論<>>分子內(nèi)形成氫鍵分子間形成氫鍵練習(xí)：下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是()A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，屬于化學(xué)性質(zhì)。分子間形成的氫鍵強(qiáng)弱只影響物理性質(zhì)，C教材P66圖3—11練習(xí)：下列變化過(guò)程只是克服了范德華力的是（）A、NaCl的熔化B、水的分解C、碘單質(zhì)的升華D、KCl溶于水C教材習(xí)題P55~4、5、6：（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子

。（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因。想一想小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子再與另一分子（或自身分子）中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間產(chǎn)生的作用力原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈作用力即化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性教材習(xí)題P55~4、5、6：

蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。解釋現(xiàn)象：

教材P50

水和甲醇可任意比混溶，因?yàn)闅滏I存在增大了溶解性“相似相溶”規(guī)律：其它因素：自主測(cè)試P28四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理（兩種物質(zhì)間組成結(jié)構(gòu)越相似，越易相溶）（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：當(dāng)溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵或溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)都能增大其溶解能力。自主測(cè)試P281.NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3與水分子之間不僅可以形成氫鍵，還能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以NH3更易溶于水。2.油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，而水是極性分子。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律碘更易溶于四氯化碳溶液中。教材P51

溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。小結(jié)：根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧化碳

C二氧化硫D氫氣練習(xí)C教材習(xí)題P55~2、3：五、手性

觀察教材圖片（圖2-36、37、38、39）有何特征？不能相互重疊，但互為鏡像：互為手性異構(gòu)的一對(duì)分子，分子式相同，性質(zhì)是否完全相同？

組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱(chēng)手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱(chēng)為手性分子。中心原子稱(chēng)為手性原子。（教材P52第一段）互為手性異構(gòu)的一對(duì)分子性質(zhì)是否完全相同？“反應(yīng)?！笔录ń滩腜52第二、三段）如何判斷一個(gè)分子是否含有手性碳原子？存在手性異構(gòu)體？

有機(jī)物分子中的碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該分子即具有手性異構(gòu)體。該碳原子稱(chēng)為手性碳原子,記作﹡C

。含有手性碳原子的有機(jī)物就是手性有機(jī)物，存在兩種手性結(jié)構(gòu)。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．能力測(cè)評(píng)P28：乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

能力測(cè)評(píng)P28小試身手：具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是______，