2018屆高三一輪離子反應(yīng)二

第頁(yè)離子反應(yīng)二學(xué)習(xí)目標(biāo):1、能正確書(shū)寫(xiě)定量離子方程式，并判斷其正誤。2、應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生條件，準(zhǔn)確判斷離子能否大量共存考點(diǎn)一：定量離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng)【典型例題】①FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)②FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng)(2)反應(yīng)的先后順序問(wèn)題討論【典型例題】①向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液②向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液(3)生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)【典型例題】①將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中②將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中③向澄清石灰水中通入少量CO2④向澄清石灰水中通入足量CO2⑤CO2通入過(guò)量Na[Al(OH)4]：___________________________________________；⑥足量CO2通入Na[Al(OH)4]：___________________________________________。(4)酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)【典型例題】①碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合②碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液混合(5)混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同【典型例題】①向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：②明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【小結(jié)】1、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)要根據(jù)反應(yīng)物量的相對(duì)多少準(zhǔn)確判斷生成物2、將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量先定為“1mol”，確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。【鞏固練習(xí)】1.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液呈中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式向上述溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr￣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl￣下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A.243226B.021012C.201202D.2222143.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl￣B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－4.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_________(填序號(hào))。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量考點(diǎn)二、離子共存1．離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．熟記常考離子的性質(zhì)顏色水溶液中：MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)【典型例題】1．【2019年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-2.(2019·江蘇高考·6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.eq\f(Kw,cH+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【反思?xì)w納】警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類(lèi)型反應(yīng)的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字【鞏固練習(xí)】1.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+C．無(wú)色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+2、下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A.無(wú)色溶液中:I-、K＋、H＋、NO3―B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl―、Fe2+、NO3―C.常溫下，pH=12的溶液中：SO32―、Cl―、K＋、S2－D.含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42―、SCN-、I―3．下列各溶液中能大量共存的離子組是()A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+B．使pH=1的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、C1－C．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－D．水電離出的c(H+)與c(OH－)乘積為10—28的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+4.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3－C．水電離出來(lái)的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Mg2+5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)6.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣7.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：（）A.該溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B.該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)8.(2019·江蘇高考·3)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、ClD.0.1mol·L-1FeCl3