高一化學(xué)必修一第一章萃取、蒸餾

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

混合物的分離和提純（1）蒸發(fā)皿內(nèi)液體不超過(guò)其容積的2/3；（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干；（4）用坩堝鉗取下未冷卻的蒸發(fā)皿，并放在石棉網(wǎng)上。2.蒸發(fā)：從溶液中分離出溶質(zhì)、濃縮溶液一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣低于漏斗口，②漏斗里的液體低于濾紙邊緣。三靠：①漏斗頸末端緊靠燒杯內(nèi)壁；②玻璃棒輕靠在三層濾紙上；③傾倒液體的燒杯尖嘴要緊靠玻璃棒。注意：若濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次1、過(guò)濾：分離難溶固體與液體組成的混合物沉淀的洗滌：過(guò)濾完成后，將蒸餾水用玻璃棒引流至漏斗中，液面剛好浸沒(méi)沉淀，靜置，讓蒸餾水自行流下。重復(fù)洗滌2—3次?！緦?shí)驗(yàn)1-1】粗鹽的提純粗鹽NaCl雜質(zhì)不溶：泥沙可溶MgCl2CaCl2硫酸鹽過(guò)量NaOHMg(OH)2余NaOH過(guò)量BaCl2BaSO4余BaCl2過(guò)量Na2CO3CaCO3

BaCO3余Na2CO3稀鹽酸（適量）除雜試劑：NaOHNa2CO3BaCl2稀鹽酸試劑的滴加順序：①稀鹽酸最后加入，且要適量；②Na2CO3要在BaCl2后面加入。SO42-的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)夜于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明待測(cè)夜中含有SO42-。[除雜的注意事項(xiàng)]1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過(guò)量；2.不引入新雜質(zhì)；3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過(guò)量的前一試劑；4.過(guò)程簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第三課時(shí)蒸餾與萃取1.原理：利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分的沸點(diǎn)不同（一般來(lái)說(shuō)沸點(diǎn)相差30℃以上），加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過(guò)冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開(kāi)。主要用于分離易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。蒸餾冷凝管蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶溫度計(jì)2、裝置：[注意事項(xiàng)]①所盛液體不超過(guò)蒸餾瓶球部容積的1/2，

加熱時(shí)，不能將液體蒸干。②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口。③蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。④冷凝管中通冷卻水時(shí)，下端（），上端（）。出水進(jìn)水實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

加AgNO3后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有Cl-

燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過(guò)冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。

加稀硝酸和AgNO3，沒(méi)有白色沉淀生成,說(shuō)明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的水中沒(méi)有Cl-【實(shí)驗(yàn)1-3】制取蒸餾水（除去Cl-等雜質(zhì)）1．下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來(lái)水中B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)D2、分液：可單獨(dú)進(jìn)行。

把兩種________的液體分開(kāi)的操作。萃取、分液1、萃?。阂话闩c分液同時(shí)進(jìn)行（1）原理：利用物質(zhì)在________的溶劑里_______的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法?；ゲ幌嗳苋芙舛然ゲ幌嗳?、分液漏斗所裝液體量不能超過(guò)其容量的2/34、分液時(shí)：1、使用前檢查是否漏水主要儀器：_______、______、____。分液漏斗的使用：鐵架臺(tái)分液漏斗燒杯3、漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁（1）先把玻璃塞取下，再旋開(kāi)活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?）當(dāng)下層液體恰好流完時(shí)，迅速關(guān)上活塞，從漏斗口倒出上層液體實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論加萃取劑加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水

，在

層振蕩萃取用力振蕩的目的是

使碘水與CCl4充分混合大下【實(shí)驗(yàn)1-4】用CCl4萃取碘水（飽和）中的I2注意事項(xiàng)：振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論靜置分層靜置后四氯化碳層呈

，水層黃色變淺或接近無(wú)色分液下層液體沿?zé)诹飨拢蠈右后w從分液漏斗

倒出變紫色上口注意事項(xiàng)：分液時(shí)要將玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下。萃取劑的選擇：1、萃取劑與原溶劑互不相溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解性遠(yuǎn)大于原溶劑；3、萃取劑與溶質(zhì)、原溶劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：碘水中碘的萃取，常用用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳b、碘在有機(jī)溶劑中一般顯紫紅色

1、選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 (

)A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水的密度大D．不溶于水，且必須比水的密度小練習(xí)鞏固B2、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是(

)A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)旋塞把氣體放出C3、下列混合物的分離方法不可行的是()A．互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離解析：混合物的分離方法要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)選擇，互不相溶的液態(tài)混合物用分液的方法分離；互溶的沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物用蒸餾方法分離；可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離。A方法適用范圍裝置舉例過(guò)濾蒸發(fā)分離出難溶的固體與液體從溶液中分離出溶質(zhì)蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體除去粗鹽溶液中的泥沙小結(jié)：混合物分離與提純的方法方法適用范圍裝置舉例蒸餾萃取四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出來(lái)分離酒精和水的混合物；用自來(lái)水制取蒸餾水分離沸點(diǎn)不同而又互溶的液態(tài)混合物利用溶解度的不同將溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)分離提純物質(zhì)的常見(jiàn)方法分類(lèi)化學(xué)方法物理方法升華過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取沉淀法氣體法吸收法注意：作為物質(zhì)的量的單位，摩爾只能用于計(jì)量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。使用摩爾時(shí)應(yīng)注明微觀粒子的種類(lèi)。1mol大米的數(shù)目約為6.02×1023()1mol氫約含6.02×1023個(gè)氫原子()0.5molCO2約含3.01×1023個(gè)二氧化碳分子()1molO的數(shù)目約為6.02×1023()使用元素名稱(chēng)表示微粒時(shí)，應(yīng)注明哪種粒子，或直接用元素符號(hào)表示。練一練××√√第二節(jié)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾思考：是18g的Al多，還是12g的C多？從原子數(shù)目上看，從質(zhì)量上看，是Al的質(zhì)量多；？宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù)目)?物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾（1）定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（3）符號(hào)：

單位：n摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，（mol）注意:“物質(zhì)的量”為一個(gè)物理量，字?jǐn)?shù)不可增減，不能拆開(kāi)理解。分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)（2）度量對(duì)象(粒子)：27國(guó)際單位制（SI）物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時(shí)間（t）秒s電流（I）安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K物質(zhì)的量（n）摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd資料卡片

下列說(shuō)法不正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”A牛刀小試物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一；摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一29一打雞蛋=12個(gè)1mol微觀粒子的數(shù)目是多少？‖0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)已知：1個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.992643×10-26Kg求：0.012Kg該碳原子所含的原子個(gè)數(shù)為多少？

0.012Kg0.012Kg碳-12原子所含有的個(gè)數(shù)=

1.992643×10-26Kg

≈6.02×1023

個(gè)阿伏加德羅常數(shù)30生平簡(jiǎn)介

意大利物理學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授,都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過(guò)意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)．AmedeoAvogadro1776～1856

阿伏加德羅（1）標(biāo)準(zhǔn)：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱(chēng)為

阿伏加德羅常數(shù)2.阿伏加德羅常數(shù)定值（2）符號(hào)：NA

（3）單位：mol-1（4）數(shù)值：NA≈6.02×10233.物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）的關(guān)系n=1molNA2NA0.5NAN=nNA·n=NNA電子N≈0.5X6.02X1023N≈6.02X1023

N≈2X6.02X1023

原子分子n=0.5moln=2mol（1）0.5mol氧氣中大約有多少個(gè)氧氣分子？多少個(gè)氧原子？N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023解析：n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NA（2）9.03×1023個(gè)氫原子，其物質(zhì)的量是多少？牛刀小試注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（NA)個(gè)微粒。摩爾這一單位只用于計(jì)量原子、分子、離子、電子等特定對(duì)象。不能用來(lái)表示如1mol人等，一般說(shuō)多少摩爾物質(zhì)，指的是構(gòu)成該物質(zhì)的微粒。

使用摩爾時(shí)，應(yīng)注明微粒的種類(lèi)，通常是在元素名稱(chēng)后面寫(xiě)上微粒的名稱(chēng)或直接用元素符號(hào)（化學(xué)式）表示。如：1mol鐵原子，1molFe判斷下列說(shuō)法是否正確（A）1摩爾氧（B）1摩爾氧原子（C）2摩爾分子氫（D）3摩爾水（E）0.5摩二氧化碳使用元素名稱(chēng)表示微粒時(shí)，應(yīng)注明粒子的種類(lèi)，是氧原子、氧分子還是氧離子

1molO2molH23molH2O

0.5molCO2

練一練×√×√√1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)1個(gè)粒子的質(zhì)量/gAlH2OC6.02×10236.02×10234.485×10－232.990×10－23完成表格，從中你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：1、由于不同粒子質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。27182、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。6.02×10231.993×10－23121mol粒子的質(zhì)量/g相對(duì)原子、分子質(zhì)量：Al：27H2O：18C：12連接物質(zhì)的量與質(zhì)量的橋梁3.摩爾質(zhì)量（1）定義：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號(hào)：M（3）單位：

g/mol（4）數(shù)值：與這種粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol1molCO2的質(zhì)量是44g思考：2molCO2有多少g？22g的CO2是幾mol？（5）物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：n=mMm=nM·例：24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)

＝

＝0.25mol【小試身手】mNNA—=—Mn=歸納小結(jié):2molO2質(zhì)量是多少？36gMg的物質(zhì)的量是多少？3、下列說(shuō)法正確的是（）A．O的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．H2O摩爾質(zhì)量是18g/molD練一練：1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？2、水（H2O）的質(zhì)量是36g，則分子數(shù)是多少？

宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量第二節(jié)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二課時(shí)氣體摩爾體積1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）科學(xué)探究：1.根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)氣體體積

的變化。生成的H2和O2的體積比約是多少？2.假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式

計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量，再根據(jù)O2和H2的摩爾質(zhì)

量計(jì)算物質(zhì)的量。質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:1結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molH2和O2的體積相同3.計(jì)算1mol下列氣體在00C、101KPa下的體積狀態(tài)密度(g/L)1mol粒子的質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429CO2氣體1.965N2氣體1.2522.422.422.422.42324428結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol

任何氣體的體積相同1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積：物質(zhì)狀態(tài)1mol 粒子的質(zhì)量（g）密度g/ml體積mlFe固體7.86Al固體2.70H2O液體0.998H2SO4液體1.837.121018.0453.5556279818【思考與交流】為什么在相同狀況（溫度、壓強(qiáng)）下1mol不同液體、固體的體積各不相同，而1mol不同氣體在相同狀況下的體積是基本相同呢？決定物質(zhì)體積因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素【結(jié)論】因素之一：構(gòu)成物質(zhì)粒子數(shù)的多少，粒子數(shù)越多體積越大。決定物質(zhì)體積大小的因素【結(jié)論】因素之二：構(gòu)成物質(zhì)粒子大小，粒子越大體積越大。決定物質(zhì)體積大小的因素【結(jié)論】因素之三：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的距離，平均距離越大體積越大。影響固體、液體體積大小的因素固態(tài)、液體物質(zhì)很難被壓縮，微粒間的距離很小，可忽略【結(jié)論】對(duì)于固體或液體物質(zhì)，它們粒子間的距離非常小，使得固體或液體物質(zhì)的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小影響氣體體積大小的因素氣體物質(zhì)很容易被壓縮，粒子間的距離非常大，約為粒子直徑的10倍左右?！窘Y(jié)論】對(duì)于氣體物質(zhì)，它們粒子間的距離非常大，使得氣體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子間距的大小規(guī)律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，等物質(zhì)的量（如1mol）固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。決定物質(zhì)體積大小的因素：（1）粒子大?。?）粒子數(shù)目（3）粒子間平均距離液體、固體體積氣體體積主要決定于溫度和壓強(qiáng)決定決定氣體體積的因素：粒子數(shù)量；

粒子間平均距離相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積相同【驗(yàn)證結(jié)論】1mol任何氣體中的粒子數(shù)目都為6.02×1023氣體粒子間平均距離相同二、氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積2.符號(hào)：Vm3.單位：L/mol4.與氣體體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：Vm=Vn5.決定因素：氣體所處的溫度、壓強(qiáng)如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol只適用于氣體（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L?！痢獭辆氁痪殻?、判斷下列說(shuō)法正誤（2）1摩爾任何氣體的體積都約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和N2的混合氣體的體積為22.4L。（4）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同?！粒?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L?！?、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4L結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol

(L·mol-1)。Vm

=Vn公式：符號(hào)為Vm

概念：1mol氣體所占的體積。V(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系[討論]請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：

1、V=m/ρ2、V=n×Vm1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾（1）定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（3）符號(hào)：

單位：n摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，（mol）注意:“物質(zhì)的量”為一個(gè)物理量，字?jǐn)?shù)不可增減，不能拆開(kāi)理解。分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)（2）度量對(duì)象(粒子)：61（2）標(biāo)準(zhǔn)：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)2.阿伏加德羅常數(shù)定值（3）符號(hào)：NA

（4）單位：mol-1（5）數(shù)值：NA≈6.02×1023（1）定義：1mol粒子所含的粒子數(shù)連接物質(zhì)的量與質(zhì)量的橋梁3.摩爾質(zhì)量（1）定義：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號(hào)：M（3）單位：

g/mol（4）數(shù)值：與這種粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol4、氣體摩爾體積1.定義：1mol的氣體所占的體積2.符號(hào)：Vm3.單位：L/mol5.決定因素：氣體所處的溫度、壓強(qiáng)如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol1mol不同液體、固體的體積各不相同。為什么？氣體摩爾體積：1mol的氣體所占的體積如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol在相同狀況（溫度、壓強(qiáng)）下，1mol不同氣體的體積相同決定物質(zhì)體積因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素【結(jié)論】因素之一：構(gòu)成物質(zhì)粒子數(shù)的多少，粒子數(shù)越多體積越大。決定物質(zhì)體積大小的因素【結(jié)論】因素之二：構(gòu)成物質(zhì)粒子大小，粒子越大體積越大。決定物質(zhì)體積大小的因素【結(jié)論】因素之三：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的距離，平均距離越大體積越大。影響固體、液體體積大小的因素固態(tài)、液體物質(zhì)很難被壓縮，微粒間的距離很小，可忽略【結(jié)論】對(duì)于固體或液體物質(zhì)，它們粒子間的距離非常小，使得固體或液體物質(zhì)的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小影響氣體體積大小的因素氣體物質(zhì)很容易被壓縮，粒子間的距離非常大，約為粒子直徑的10倍左右?！窘Y(jié)論】對(duì)于氣體物質(zhì)，它們粒子間的距離非常大，使得氣體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子間距的大小決定物質(zhì)體積大小的因素：（1）粒子大?。?）粒子數(shù)目（3）粒子間平均距離液體、固體體積氣體體積主要決定于溫度和壓強(qiáng)決定相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積相同1mol任何氣體中的粒子數(shù)目都為6.02×1023氣體粒子間平均距離相同

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏伽德羅定律：四同：同溫——同壓——同體積——同物質(zhì)的量TPVn理想氣體狀態(tài)方程：P·V=nRT（R為常數(shù)）練習(xí)一同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（

）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B練習(xí)二

在某溫度下，將0.1molCl2和0.4molH2充入容積為2升的密閉容器中，測(cè)得其壓強(qiáng)為1大氣壓，點(diǎn)火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是（）

（A）0.2大氣壓

（B）0.6大氣壓

（C）1個(gè)大氣壓

（D）無(wú)法確定

C練習(xí)三

同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

A、D練習(xí)四同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氦氣

（B）氫氣

（C）氧氣

（D）氮?dú)馔瑴赝瑝合拢w積相同的下列氣體，質(zhì)量與其它三者不同的是（

）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO

（D）H2SDC練習(xí)五

同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4（C）C2H4、NO

（D）SO2、Cl2

A第二節(jié)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、溶液是由什么組成的？溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量ω

=m(質(zhì))m(液)×100%復(fù)習(xí)：一、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，

叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號(hào)：CB4、C、n、V的關(guān)系：

CB=3、單位：mol/L（或mol·

L-1）等

nBV→nB=CB·V1、將0.25molHCl溶于水配成0.5L溶液，C(HCl)=將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則：

C(NaOH)=C(Na+)=

C(OH-)=0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L課堂例題：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：V[NaOH(ag)]=0.5Lc(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=c(NaOH)?V(NaOH(ag))=0.5L×0.1mol/L=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)?M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是2g。主要儀器：容量瓶2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度3.常用規(guī)格：100ml，250ml，500ml，1000ml構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞二、配制一定濃度的溶液量筒、容量瓶、酸堿滴定管①使用前要檢查是否漏水②加液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流③五不：溶解、稀釋、加熱、反應(yīng)器、貯存溶液4.注意事項(xiàng)：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、

膠頭滴管、藥匙、托盤(pán)天平。試劑：NaCl固體、蒸餾水【實(shí)驗(yàn)1—5】步驟：1.計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：m(NaCl)=5.85g

≈5.9g3.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解2.稱(chēng)量（注意：左物右碼）7.

搖勻：將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻4.移液：（溶液室溫時(shí)）將燒杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）5.洗滌：將燒杯內(nèi)壁洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中。6.定容：繼續(xù)加水至刻度線下1—2cm，改用膠頭滴管，加水至溶液凹液面與刻度線相切8.裝瓶貼簽：把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。

1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時(shí)再加水。2）定容時(shí)超過(guò)了刻度線，將超出的部分吸走。3）搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線。