第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分層練習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分層練習(xí)題高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、(雙選)下列變化過(guò)程中有共價(jià)鍵被破壞的是()A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味2、下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是()A．氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離B．氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離C．金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離3、下列元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是()A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O4、下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH35、已知某XY2分子屬于V形分子，下列說(shuō)法正確的是()A．X原子一定是sp2雜化B．X原子一定是sp3雜化C．X原子上一定存在孤電子對(duì)D．VSEPR模型一定是平面三角形6、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的化合價(jià)和配位數(shù)分別為()A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、27、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．W是同周期中原子序數(shù)最大的元素B．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序：C．圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子8、下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl9、下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO410、下列說(shuō)法正確的是（）A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的極性分子B．與NH3、H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形C．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)榉肿娱g作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子12、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A．Cl原子的2p軌道和H原子的1s軌道B．Cl原子的2p軌道和H原子的2p軌道C．Cl原子的3p軌道和H原子的1s軌道D．Cl原子的3p軌道和H原子的3p軌道13、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）A．、、B．、、C．、、D．、、14、CH4、NH3和N2H4均可作為燃料電池的燃料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH4、NH3和N2H4中C、N雜化方式均相同B．CH4和NH3的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C．CH4、NH3和N2H4均為極性分子D．沸點(diǎn)：N2H4＞NH3＞CH415、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B．化學(xué)鍵包含σ鍵、π鍵兩種類(lèi)型C．π鍵不能單獨(dú)存在，一定和σ鍵共存D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價(jià)鍵越牢固16、下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是()A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定17、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D為上述三種元素形成的單質(zhì)或者其中兩種所組成的化合物。已知A為無(wú)色易溶于水的氣體，常作制冷劑，C為無(wú)色有毒氣體，易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：Y>Z>XB．由X、Y、Z三種元素可能組成離子化合物C．和均為含非極性鍵的極性分子D．X、Y組成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X、Z組成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高18、（雙選）下列說(shuō)法正確的是（）A．相同溫度和壓強(qiáng)下，熵值：1mol1molB．可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高C．可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，則D．分子間氫鍵數(shù)量：1mol1mol1mol二、填空題。（4題）19、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫(xiě)出該元素的任意三種含氧酸的化學(xué)式：________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________________________________________________________________。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。20、分子間作用力：(1)范德華力概念：物質(zhì)的分子間普遍存在著作用力，這種分子間作用力也叫做范德華力。(2)實(shí)質(zhì)：分子間作用力的實(shí)質(zhì)是______________。(3)分子間作用力的主要特征①?gòu)V泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)________化學(xué)鍵；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。(4)影響分子間作用力大小的因素①組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)。相對(duì)分子質(zhì)量_______，分子間作用力_______。如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。②分子的空間構(gòu)型。一般來(lái)說(shuō)，分子的___________________，分子間的作用力_______。21、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥BF3⑦P4⑧H2O填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：(1)呈正四面體的是________。(2)中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。(3)微粒存在配位鍵的是________。(4)含有極性鍵的極性分子是________。22、A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其所在周期序數(shù)相同；D原子的L層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道；B原子的L層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A與B、C、D、E元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為_(kāi)______，其中心原子的雜化方式為_(kāi)______；A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_______(填化學(xué)式，任意寫(xiě)出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是_______(寫(xiě)兩種即可)；酸根離子呈三角錐形的是_______。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______。(4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。三、綜合解答題。23、(1)近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為_(kāi)_________(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)

ΔH3則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：______CuO+_____NH4Cl_____Cu+_____CuCl2+_____N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分層練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、(雙選)下列變化過(guò)程中有共價(jià)鍵被破壞的是()A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味【答案】CD2、下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是()A．氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離B．氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離C．金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離【答案】C3、下列元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是()A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O【答案】C4、下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3【答案】C5、已知某XY2分子屬于V形分子，下列說(shuō)法正確的是()A．X原子一定是sp2雜化B．X原子一定是sp3雜化C．X原子上一定存在孤電子對(duì)D．VSEPR模型一定是平面三角形【答案】C6、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的化合價(jià)和配位數(shù)分別為()A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2【答案】A7、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．W是同周期中原子序數(shù)最大的元素B．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序：C．圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子【答案】A8、下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl【答案】B9、下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4【答案】D10、下列說(shuō)法正確的是（）A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的極性分子B．與NH3、H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形C．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】B11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)榉肿娱g作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子【答案】D12、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A．Cl原子的2p軌道和H原子的1s軌道B．Cl原子的2p軌道和H原子的2p軌道C．Cl原子的3p軌道和H原子的1s軌道D．Cl原子的3p軌道和H原子的3p軌道【答案】C13、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）A．、、B．、、C．、、D．、、【答案】A14、CH4、NH3和N2H4均可作為燃料電池的燃料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH4、NH3和N2H4中C、N雜化方式均相同B．CH4和NH3的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C．CH4、NH3和N2H4均為極性分子D．沸點(diǎn)：N2H4＞NH3＞CH4【答案】C15、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B．化學(xué)鍵包含σ鍵、π鍵兩種類(lèi)型C．π鍵不能單獨(dú)存在，一定和σ鍵共存D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價(jià)鍵越牢固【答案】B16、下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是()A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定【答案】D17、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D為上述三種元素形成的單質(zhì)或者其中兩種所組成的化合物。已知A為無(wú)色易溶于水的氣體，常作制冷劑，C為無(wú)色有毒氣體，易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：Y>Z>XB．由X、Y、Z三種元素可能組成離子化合物C．和均為含非極性鍵的極性分子D．X、Y組成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)比X、Z組成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高【答案】D18、（雙選）下列說(shuō)法正確的是（）A．相同溫度和壓強(qiáng)下，熵值：1mol1molB．可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高C．可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，則D．分子間氫鍵數(shù)量：1mol1mol1mol【答案】AD二、填空題。（4題）19、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫(xiě)出該元素的任意三種含氧酸的化學(xué)式：________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________________________________________________________________。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________?！敬鸢浮?1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫(xiě)三種酸)(3)直線形(4)共價(jià)鍵(5)Mg3N2Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O20、分子間作用力：(1)范德華力概念：物質(zhì)的分子間普遍存在著作用力，這種分子間作用力也叫做范德華力。(2)實(shí)質(zhì)：分子間作用力的實(shí)質(zhì)是______________。(3)分子間作用力的主要特征①?gòu)V泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)________化學(xué)鍵；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。(4)影響分子間作用力大小的因素①組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)。相對(duì)分子質(zhì)量_______，分子間作用力_______。如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。②分子的空間構(gòu)型。一般來(lái)說(shuō)，分子的___________________，分子間的作用力_______?！敬鸢浮侩娦砸?/p>

小于

越大

越大

空間構(gòu)型越對(duì)稱(chēng)

越小21、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥BF3⑦P4⑧H2O填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：(1)呈正四面體的是________。(2)中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。(3)微粒存在配位鍵的是________。(4)含有極性鍵的極性分子是________。【答案】(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧②⑥③(3)⑤(4)④⑧22、A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其所在周期序數(shù)相同；D原子的L層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道；B原子的L層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A與B、C、D、E元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為_(kāi)______，其中心原子的雜化方式為_(kāi)______；A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_______(填化學(xué)式，任意寫(xiě)出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是_______(寫(xiě)兩種即可)；酸根離子呈三角錐形的是_______。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______。(4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

、、(2)

、

(3)正四面體形

鍵(4)三、綜合解答題。23、(1)近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=?2