2024年秋新魯教版九年級上冊化學(xué)教學(xué)課件 2.1 原 子

第二單元認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成2.1原子逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2原子原子的結(jié)構(gòu)原子中的電子離子相對原子質(zhì)量感悟新知知識點11.α粒子轟擊金箔實驗(1)極少數(shù)α粒子被反彈回來：α粒子碰到了質(zhì)量很大、但體積很小的原子核。(2)一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)：α粒子遇到了帶有正電荷的物質(zhì)，因同性相斥而偏轉(zhuǎn)。(3)絕大多數(shù)α粒子順利穿過金箔：原子內(nèi)部有相對較大的空間。原子的結(jié)構(gòu)知1－講感悟新知2.原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。如圖1所示：原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。即：知1－講原子原子核核外電子質(zhì)子中子感悟新知3.構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系(1)數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無關(guān))。(2)質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)體積關(guān)系：原子核居于原子中心，在原子中占的體積很小。知1－講感悟新知4.原子構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，金、金剛石等都是由原子直接構(gòu)成的。5.原子的性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小，原子之間存在間隔和相互作用，原子總在不斷運動等。知1－講感悟新知知1－講易錯提醒：1.原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中不含有中子。2.原子在化學(xué)變化中不能再分，是化學(xué)變化中的最小粒子。但通過其他方法原子也可以再分。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向考查對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識題型1了解原子的結(jié)構(gòu)[中考·廣州]原子的構(gòu)成示意圖如圖2所示，下列敘述正確的是()A.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻地分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上例1知1－練D感悟新知解題秘方：學(xué)會看圖識原子：一看原子結(jié)構(gòu)——由原子核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字——原子核的直徑數(shù)量級是原子直徑數(shù)量級的10－5~10－4，原子核的體積很小，原子不是實心球體。知1－練感悟新知知1－練知識鏈接：感悟新知題型2原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系[家國情懷題]2024年6月2日，“嫦娥六號”成功著陸在月球背面?！版隙鹞逄枴睅Щ亓?731g月壤，月壤中含有豐富的氦－3。已知氦－3的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1。則氦－3的核外電子數(shù)為(

)A.1B.2C.3D.4例2知1－練B感悟新知解題秘方：利用原子中質(zhì)子、電子間的數(shù)量關(guān)系，即質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來解題。知1－練感悟新知易錯提醒：在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)可能相等，也可能不相等。知1－練感悟新知題型3α粒子轟擊金箔實驗的現(xiàn)象及分析人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)歷了湯姆孫、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。例3知1－練感悟新知(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在利用α粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是___________。知1－練乙感悟新知(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)_________(填序號)。A.科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C.玻爾的原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)知1－練A、B、D感悟新知解題秘方：結(jié)合原子中各粒子的質(zhì)量和體積關(guān)系解答。知1－練感悟新知知1－練方法點撥：原子不是一個實心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以大多數(shù)α粒子能穿透金箔；由于α粒子帶正電荷，金原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)α粒子遇到金原子核后運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，金原子核質(zhì)量比α粒子大得多，所以極少數(shù)α粒子被反彈了回來。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識點相對原子質(zhì)量2知2－講1.概念相對原子質(zhì)量是以碳-12原子實際質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值。感悟新知知2－講2.相對原子質(zhì)量的計算方法(1)相對原子質(zhì)量可用公式表示為：相對原子質(zhì)量=由公式可推出：原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大。(2)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子的實際質(zhì)量碳-12原子實際質(zhì)量的1/12特別提醒：●相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來是一個數(shù)值，而原子質(zhì)量的單位是“g”或“kg”?！駨埱嗌徑淌跒橄鄬υ淤|(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。感悟新知知2－講感悟新知考向考查對相對原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計算題型1理解相對原子質(zhì)量下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是()A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大D.相對原子質(zhì)量的單位為“g”C例4知2－練感悟新知解題秘方：根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量等于原子的實際質(zhì)量與碳-12原子的實際質(zhì)量的1/12之比，結(jié)合數(shù)學(xué)思想可得出相關(guān)結(jié)論。相對原子質(zhì)量單位不是“g”，不是原子的實際質(zhì)量，與原子的實際質(zhì)量成正比。知2－練感悟新知方法點撥：可用“對比法”來學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量。知2－練原子的實際質(zhì)量(kg)

含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子~~~~~規(guī)律點撥：相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大、相對原子質(zhì)量越大；不同原子的相對原子質(zhì)量之比等于其原子質(zhì)量之比。感悟新知知2－練感悟新知題型2相對原子質(zhì)量的計算2024年5月7日，日本東京電力公司結(jié)束了福島第一核電站核污染水的第五次排海作業(yè)，核廢水排放引起了國際社會廣泛關(guān)注。核廢水中含有氚、鍶、銫、碘等放射性核素。已知氚的相對原子質(zhì)量為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則它原子核內(nèi)的中子數(shù)為(

)A.0B.1C.2D.3C例5知2－練感悟新知解題秘方：根據(jù)原子中粒子間的數(shù)量關(guān)系解題，即：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。知2－練誤區(qū)警示：在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。感悟新知知2－練感悟新知知識點31.核外電子的分層排布(1)電子在原子核外是分層運動的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動。核外電子的分層運動又稱為分層排布。(2)電子層：科學(xué)家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠(yuǎn)的又稱為最外電子層。原子中的電子知3－講感悟新知知3－講易錯提示：1.最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子最外層電子數(shù)為2，也是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知(3)核外電子的排布規(guī)律(電子數(shù)不大于18的)：第一電子層上最多容納2個電子，第二電子層上最多排8個電子，即：各電子層上的電子數(shù)最多為2n2個(n為電子層數(shù))，但最外層最多排8個電子。知3－講感悟新知2.原子結(jié)構(gòu)示意圖通常用來表示原子及其核外電子的排布情況，如：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。知3－講感悟新知3.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有多個電子層的，最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)(只有一個電子層的，最外層有2個電子的結(jié)構(gòu))稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知3－講感悟新知4.原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系知3－講原子的分類最外層電子數(shù)在反應(yīng)中得失電子的趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(氦為2個)

不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般小于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一般不少于4個易得電子不穩(wěn)定結(jié)論原子的最外層電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切感悟新知考向考查原子結(jié)構(gòu)與原子的化學(xué)性質(zhì)題型1考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義[中考·益陽]如圖5為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是(

)A.鈉原子的核外第一層有1個電子B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為0D.鈉原子的核外有2層電子B例6知3－練感悟新知解題秘方：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義來判斷質(zhì)子數(shù)及核外電子的分層排布情況，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化學(xué)變化中電子的得失情況。導(dǎo)引：鈉原子的核外第一層有2個電子，A錯誤；鈉原子的最外層有1個電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去最外層的1個電子，B正確；鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，無法確定中子數(shù)，C錯誤；鈉原子的核外有3層電子，D錯誤。知3－練感悟新知教你一招：原子結(jié)構(gòu)示意圖能直觀地反映原子核及核外電子的排布情況，原子核帶正電荷，核外電子分層排布，原子不顯電性，即質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。因此，已知原子中的質(zhì)子數(shù)就可根據(jù)核外電子的排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。知3－練知識鏈接：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知原子的以下信息：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外有幾道弧線即有幾個電子層，數(shù)字分別表示各電子層上的電子數(shù)，從左至右表示第一、二……電子層，能量從低至高排列，根據(jù)最外層電子數(shù)還可判斷原子是否達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。感悟新知知3－練感悟新知題型2分析原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系[中考·隨州]如圖6所示是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是()A.①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似C例7知3－練感悟新知B.③和④最外層電子數(shù)都是8，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都是稀有氣體的原子C.粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.①②③④都達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)知3－練感悟新知解題秘方：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)可推斷其化學(xué)性質(zhì)。教你一招：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其類別及化學(xué)性質(zhì)時，要注意特殊與一般的思想的運用，如原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，一般來講，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但是也有特例，如氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)卻不相似。知3－練技法引導(dǎo)：1.只有一個電子層且電子數(shù)為2或含多個電子層且最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.最外層電子數(shù)(n)小于4個，在反應(yīng)中易失去最外層電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.最外層電子數(shù)(n)大于4個，在反應(yīng)中易得到(8-n)個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。感悟新知知3－練感悟新知知識點41.離子構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉等由離子構(gòu)成。2.離子的形成陽離子原子陰離子離子知4－講失去電子得到電子感悟新知3.原子和離子的關(guān)系知4－講陰離子帶負(fù)電陽離子帶正電感悟新知知4－講失電子得電子失電子得電子感悟新知4.分子、原子、離子及物質(zhì)之間的聯(lián)系知4－講感悟新知知4－講特別提醒：1.原子形成離子只是電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。2.由于離子是由原子得失電子形成的，所以原子和對應(yīng)形成的離子核外電子數(shù)不同。3.原子與其形成的離子電子層數(shù)可能相同(如Cl和CI－)，也可能不同(如Na和Na+)。感悟新知考向考查離子的判斷及其與物質(zhì)的關(guān)系題型1判斷物質(zhì)的粒子構(gòu)成[中考·蘇州]下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(

)A.銅B.二氧化碳C.氯化鈉D.金剛石C例8知4－練感悟新知導(dǎo)引：銅由銅原子直接構(gòu)成；二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；金剛石由碳原子直接構(gòu)成。教你一招：稀有氣體、金屬由原子構(gòu)成，由離子構(gòu)成的物質(zhì)有以下特點：一方失電子(如金屬原子)，一方得電子(如非金屬原子)，雙方通過得失電子形成穩(wěn)定的離子，陰陽離子間通過靜電作用形成穩(wěn)定的物質(zhì)。知4－練感悟新知知4－練方法點撥：本題可運用分類研究法解答，結(jié)合圖對物質(zhì)的構(gòu)成分類記憶：感悟新知題型2結(jié)合漫畫或結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成如圖7是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列相關(guān)敘述中不正確的是()D例9知4－練感悟新知A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)知4－練感悟新知解題秘方：本題可利用圖示分析法解答，通過分析漫畫中電子的得失及氯化鈉的形成過程，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)判斷。導(dǎo)引：鈉原子最外層電子