2024年秋新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 碳單質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

課題1碳單質(zhì)的多樣性R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第2課時(shí)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第六單元碳和碳的氧化物課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是從得、失氧的角度理解的化學(xué)變化。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)1.碳的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)

。2.可燃性：①碳在氧氣中充分燃燒

；②碳在氧氣中不充分燃燒

。（填化學(xué)方程式）3.還原性：碳在高溫條件下能夠

CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。不活潑還原課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)可以歷經(jīng)千年而不變色，為什么字畫(huà)能保存這么長(zhǎng)時(shí)間？現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)了解一下碳的化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)習(xí)中尋找答案。觀看電視時(shí)，我們常常會(huì)聽(tīng)到“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”的廣告語(yǔ)，這又說(shuō)明了單質(zhì)碳有哪些化學(xué)特性？課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1碳單質(zhì)的穩(wěn)定性在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。前面兩個(gè)現(xiàn)象都與碳的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，它們說(shuō)明了什么？思考碳單質(zhì)受日光照射或與空氣、水接觸，都不容易發(fā)生變化。碳原子最外層有4個(gè)電子，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得4個(gè)電子或失4個(gè)電子都不容易，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。為什么碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑呢？思考課堂教學(xué)展示典例剖析例古人所作的字畫(huà)至今仍不褪色，是因?yàn)槟械奶迹ǎ〢.具有可燃性B.具有還原性C.具有氧化性D.常溫下性質(zhì)穩(wěn)定√×××解析：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。D知識(shí)點(diǎn)2碳單質(zhì)的可燃性

在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。如果升高溫度，碳能否發(fā)生反應(yīng)呢？木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁?；貞浤咎吭谘鯕庵腥紵膶?shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說(shuō)出反應(yīng)的現(xiàn)象。提問(wèn)化學(xué)方程式現(xiàn)象當(dāng)碳燃燒不充分就會(huì)生成一氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考一般情況下，未特殊說(shuō)明碳是否充分燃燒，通常默認(rèn)為碳充分燃燒，生成物是二氧化碳。特別提醒2C+O2(不足)2CO點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)3碳單質(zhì)的還原性與還原反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂探究【實(shí)驗(yàn)6-2】1組裝把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中。打開(kāi)彈簧夾，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。先撤出導(dǎo)管，用彈簧夾夾緊乳膠管，停止加熱，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。2反應(yīng)3觀察實(shí)驗(yàn)中為什么要先撤導(dǎo)管后撤酒精燈？思考若先撤酒精燈，試管中的氣體冷卻，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，冷的石灰水倒流入管內(nèi)，可能引起試管炸裂。用木炭還原氧化銅為什么要先等試管冷卻后再倒出試管里的粉末？思考防止熱的銅被重新氧化為氧化銅。用木炭還原氧化銅從分子組成上看CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，發(fā)生了什么變化?是什么導(dǎo)致了這種變化?思考CuO失去氧而變成單質(zhì)銅，是碳奪走了CuO中的氧。澄清石灰水變渾濁，試管粉末中有紅色物質(zhì)?，F(xiàn)象生成了二氧化碳、單質(zhì)銅。分析結(jié)論木炭具有還原性碳單質(zhì)還原性的應(yīng)用12單質(zhì)碳還能奪取某些非金屬氧化物中的氧。工業(yè)上可用焦炭來(lái)煉鐵。2CO+O22CO2點(diǎn)燃在這個(gè)反應(yīng)中，一氧化碳奪取了氧氣中的氧，表現(xiàn)出還原性。2H2+O22H2O點(diǎn)燃在點(diǎn)燃的條件下，氫氣奪取了氧氣中的氧，表現(xiàn)出還原性。思考：回顧已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)，你還能想到哪些具有還原性的物質(zhì)？這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。還原反應(yīng)得氧失氧氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)C具有還原性，作還原劑CuO具有氧化性，作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中是同時(shí)進(jìn)行的，氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)。能奪得氧的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性。碳、氫氣等都是具有還原性的物質(zhì)，可以用于冶金工業(yè)的還原劑。123小結(jié)練習(xí)工業(yè)煉鎢的原理為WO3+3H2W+3H2O，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.WO3B.H2C.WD.H2OA高溫①失氧的物質(zhì)是______劑，具有______性，發(fā)生的是______反應(yīng)。②得氧的物質(zhì)是______劑，具有______性，發(fā)生的是______反應(yīng)。氧化氧化還原還原還原氧化特別提醒氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從得氧失氧的角度研究化學(xué)反應(yīng)的，不屬于基本反應(yīng)類型。氧化劑是指能夠供給氧的物質(zhì)，還原劑是指能夠得到氧的物質(zhì)。氧化劑、還原劑指的都是反應(yīng)物。12課堂教學(xué)展示典例剖析例下圖是木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性。（1）剛開(kāi)始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是

。

試管內(nèi)的空氣受熱膨脹產(chǎn)生氣泡（2）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式

，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。在這個(gè)反應(yīng)中

（填“木炭”或“氧化銅”）發(fā)生還原反應(yīng)，

（填“木炭”或“氧化銅”）具有還原性。氧化銅木炭課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性還原性：充分燃燒時(shí)，不充分燃燒時(shí)，課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具具有還原性，碳具有還原性。1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)課后反饋總結(jié)課后習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用1.判斷題。(1)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑。(2)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化。(3)木炭在空氣中燃燒生成一氧化碳，在氧氣中燃燒生成二氧化碳。(4)在化學(xué)反應(yīng)中，C發(fā)生還原反應(yīng)，具有還原性。()

()

()()××××2.在書(shū)寫(xiě)具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水。為什么？答