高一化學(xué)上下冊(cè)教案

學(xué)習(xí)必備歡迎下載緒言西博格(GlennTheodoreSeabory,1912-1999)是美國(guó)核化學(xué)家。1940年他與麥克米倫(E。M·Mcmillan)等人共同發(fā)觀了94號(hào)元素钚。掃描隧道顯微鏡(scanningtunnelingmicroscope,簡(jiǎn)稱STM)是1982年德國(guó)科學(xué)家賓尼(Gerd(冶金、火藥、造紙)(原子一分子學(xué)說)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)材料高功能材料(超導(dǎo))中途損耗很大，以致造成我國(guó)全國(guó)電力分布不均。如果在室溫工作的、價(jià)廉的超導(dǎo)材料研制成功，就會(huì)出現(xiàn)新的局面。又如，太陽能是取之不盡、用之不竭，而又沒有污染的一種能源，但我們目前還沒有價(jià)廉、壽命長(zhǎng)、光電轉(zhuǎn)換效率很高的材料，把光能變?yōu)殡娔埽蚨柲墁F(xiàn)在還沒有成為世界上的主要能源。因此，在一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒有新材料的發(fā)展，不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)力。例如，新型材料的合成與制造往往與許多極端條件技術(shù)，如超高溫、超高壓、超高真空、超高速、超高純、微重力和極低溫等相聯(lián)系。除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢?①.化石能源有限，開發(fā)新能源。②.環(huán)境保護(hù)。③.提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題。④.維護(hù)人體健康(藥)。P?圖5,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究實(shí)際問題。自然界存在光能轉(zhuǎn)換：2N?+6H?O……4NH?+3O?第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)1.在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范2.使學(xué)生會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，來理解氧化還原反應(yīng)，并會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。4.對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。一、化學(xué)反應(yīng)的類型1.初中的兩種不同分類方法①.從形式上劃分：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)課練：教與學(xué)P?化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)注：基本類型的分類方法是形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)②.從得氧失氧(是否與氧氣反應(yīng))的角度：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)*2、不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類有無電子轉(zhuǎn)移有無離子參加熱效應(yīng)反應(yīng)程度氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)可逆反應(yīng)非可逆反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1.狹義的氧化還原反應(yīng)概念Cu→CuO:物質(zhì)得氧叫氧化反應(yīng)。CuO→Cu:物質(zhì)失氧叫還原反應(yīng)。H?→H?O:物質(zhì)得氧叫氧化反應(yīng)。課練：教與學(xué)P?o注：得失氧的角度不準(zhǔn)確：①、將氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個(gè)過程分割開。也就是說氧化、還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在的，不可能單獨(dú)發(fā)生。②、縮小了氧化還原反應(yīng)的范圍。復(fù)習(xí)書P?、P?表格，討論P(yáng)?2.廣義的氧化還原反應(yīng)不同點(diǎn)：I、有氧參加反應(yīng)，有物質(zhì)結(jié)合氧。Ⅱ、無氧參加反應(yīng)，無物質(zhì)結(jié)合氧。相同點(diǎn)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變?；蟽r(jià)降低，被還原L化合價(jià)升高，被氧化學(xué)習(xí)必備歡迎下載同理分析2Na+Cl?=2NaCl結(jié)論：I、氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。Ⅱ、氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。Ⅲ、化合價(jià)升高……被氧化(氧化反應(yīng))……還原劑化合價(jià)降低……被還原(還原反應(yīng))……氧化劑問：分析元素化合價(jià)升、降之間有何關(guān)系?IV、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)。思考：化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，有何更大的意義?分析一些沒有氧氣參加而化合價(jià)有變化的氧化還原反應(yīng)。課練：教與學(xué)P?o2。原反應(yīng)?指出氧化劑、還原劑?誰發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)?3、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系討論：書P、書P?圖1-7,舉例基本反應(yīng)類型氧化還原非氧化還原規(guī)律化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的一定是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的可能是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)問題：元素化合價(jià)的升、降與元素得失電子有何關(guān)系?2Na+Cl?=2NaCl4.氧化還原反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。(H?+Cl?偏移)②、在同一反應(yīng)中：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)(問題的本質(zhì))1.教與學(xué)P?4“掃描1、2”氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物②、由活動(dòng)順序表確定(相反律)I、金屬是MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl?作催化劑，在450Ⅱ、由反應(yīng)現(xiàn)象(劇烈)確定如：Cu+HNO?(濃)常溫反應(yīng)；Cu+HNO?(稀)常溫緩慢反應(yīng)反應(yīng)：氧化劑十還原劑=氧化產(chǎn)物十還原產(chǎn)物若能自發(fā)進(jìn)行則：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的發(fā)生方向：強(qiáng)→弱(反之不行，該規(guī)律如同較強(qiáng)酸制較弱酸等規(guī)律)1.雙線橋法化合價(jià)升高，失2e~,被氧化「化合價(jià)降低，得2e7,被還原②、箭頭方向：由反應(yīng)前→反應(yīng)后。1.①、在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試分析下面畫橫線的元素是被氧化還是被還原?2.判斷是否為氧化還原反應(yīng)?指出氧化劑、還原劑?雙線橋表示這一過程。2.單線橋法②、箭頭方向：反應(yīng)物中，失電子元素指向得電子元素。③、書寫點(diǎn)：僅標(biāo)明得失的電子總數(shù)。④、兩種方法區(qū)別：I、箭頭方向：雙線橋反應(yīng)物到生成物；單線橋反應(yīng)物間。Ⅱ、箭頭含意：雙線橋僅起指示作用，不能反映電子的得失，應(yīng)注明；單線橋不僅標(biāo)明方向，且能反映電子的得失(出為失，進(jìn)為得)。練習(xí)：?jiǎn)尉€橋表示反應(yīng)若用K35ClO?與H3?Cl作用，則下列說法正確的是(B、D)A.KCl中只含35ClB.KCl中只含37ClD.生成Cl?中，35C1與37Cl個(gè)數(shù)比為1:5第二節(jié)離子反應(yīng)1.使學(xué)生了解電解質(zhì)的含義。2.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。3.使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)分析：逐步填入導(dǎo)電性 離子濃度 電離程度電解質(zhì)分類完全強(qiáng)電解質(zhì)部分弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義：凡在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。注：①、判定依據(jù)：熔化或溶解于水能否導(dǎo)電，只要具備其中一個(gè)條件即可。溶解度不能作為依據(jù)，例BaSO?(電解質(zhì))。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①.判定標(biāo)準(zhǔn)：以電離程度分類。②.強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。③.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)。例BaSO?(強(qiáng)電解質(zhì));而HgCl?易溶于水卻是弱電解質(zhì)。④.常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)：金屬氧化物H?O、少數(shù)鹽((CH?CO07)?Pb)非《教與學(xué)》P?8“掃描1、2”《教與學(xué)》P?7“掃描1、2、3、4、5”4.電解質(zhì)的電離①.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀溶液中100%電離。NaOH=Na++OH②.弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離。學(xué)習(xí)必備歡迎下載H?O?H++HO?-二級(jí)電離HCO?—H++CO?2HO?-——H++O?2-(2)、有學(xué)者分析：干燥的CO?并不與Na?O?反應(yīng)，但潮濕的CO?卻可以與Na?O?反應(yīng)，此相對(duì)較強(qiáng)的酸較強(qiáng)酸的鹽新弱酸《教與學(xué)》P?8“掃描3、4”②.條件：有離子參與反應(yīng)。1.離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子間反應(yīng)的式子。注：離子反應(yīng)方程式意義：I、表示反應(yīng)的本質(zhì)。Ⅲ、同一離子反應(yīng)方程式可對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)物。2.離子反應(yīng)方程式的書寫①.正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。②.物質(zhì)的書寫H?O不溶于水——以分子形式存在完全電離一以離子存在溶于水不完全電離-→以離子、分子存在可溶性物質(zhì)：I、能完全電離的(即強(qiáng)電解質(zhì)),用離子表示。Ⅱ、不能完全電離或不電離的，用分子表示。不溶性物質(zhì)：用分子表示。③.刪去不參加反應(yīng)的離子。④.必須遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒和定組成定律。2H++SO?2?+Ba2++2OH?=2H?O+BaSO?↓《教與學(xué)》P?55實(shí)驗(yàn)：①、NaCl+AgNO?分析：由于溶液中離子間的相互作用生成難溶物質(zhì)，使溶液里自由移動(dòng)的離子迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。1.生成難溶物質(zhì)2.生成難電離的物質(zhì)CaCO?+2H+=CO?↑+Ca2++H?ONH?·H?O《教與學(xué)》P?7“針對(duì)6、7”1.判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生?能則寫出離子方程式。Ba2+、Cu2+、Ag+;相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式0第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.初步理解能量變化(吸熱、放熱)的本質(zhì)原因；掌握燃料充分燃燒的條件，措施及意義。2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因Ⅱ、放熱：E(反應(yīng)物)>E(生成物)吸熱：E(反應(yīng)物)<E(生成物)C(固、金剛石)+O?(氣)=CO?(氣)+395.41kJC(固、石墨)+O?(氣)=CO?(氣)+393.51kJC(固、金剛石)=C(固、石墨)+1.90kJ;由熱化①.要有足夠的空氣。學(xué)習(xí)必備歡迎下載被吸進(jìn)肺里跟血液中血紅蛋白(用Hb表示)化合發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb·O?—Hb·CO+O?使《教與學(xué)》P?6“掃描1”本章復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)必備歡迎下載反應(yīng)中有電子得失(偏移)……本質(zhì)①.一種電子還原一種化合物Fe+CuSO?、學(xué)習(xí)必備歡迎下載③.同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素KClO?D.H?O?+Cr?(SO?)?+KOH——K?(1)H?O?只體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))D0(2)H?O?既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)式是(填代號(hào))C(3)H?O?體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))A,其理由為：可看作強(qiáng)酸制得弱酸反應(yīng)。它是生成物且這是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)；B中H?O?→O?,氧由一1價(jià)至0價(jià)，表現(xiàn)了還三、氧化還原中元素變價(jià)的規(guī)律低價(jià)態(tài)元素十氧化劑→高價(jià)態(tài)元素高價(jià)態(tài)元素十還原劑→低價(jià)態(tài)元素中間價(jià)態(tài)元素→低價(jià)態(tài)十高價(jià)態(tài)(介于兩者之間)低價(jià)態(tài)十高價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)(介于兩者之間)1.氧化還原反應(yīng)中：失電子數(shù)=得電子數(shù)1.在xR2++yH++O?=mR3++nH?O的方程式中，敘述正確的(AB)A.m=4,R2+被氧化B.m=y,R2+被氧化C.m=2,R2+被還原D.,R2*被還原2.已知：AgF+Cl?+H?O--AgCl+AgClO?+HF+O?(未配平)①.若Cl?系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為_2a,依據(jù)是Ag和Cl質(zhì)量守恒。②.若AgClO?系數(shù)為b,O?系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為5b+4c,依據(jù)是得失電子數(shù)守恒。3.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)?、水，反?yīng)中生成的N?和SO?的分子數(shù)之比是1:3。分析：電子得失守恒：失e?=得e4.R?O?”-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO?-,若反應(yīng)后R?O?”?離子變?yōu)镽O+2-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2,則n是(C)巧解：一種元素最高正價(jià)只能是+7價(jià)，即R?O?"-中R只能是+7價(jià)，所以n=2。電解質(zhì)溶液專題一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1.有關(guān)概念①.電解質(zhì)、非電解質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.自來水B.鹽酸C.醋酸D.NH?Cl溶液3.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是3、5、6、7、9;屬于弱電解質(zhì)的是2、4、11;屬于非電解質(zhì)的是②.微溶物(Ca(OH)?、CaSO?、MgCO?)在反應(yīng)物中若以溶液存在寫離子形式，懸濁液存在寫③.酸式鹽：A.鐵跟稀硫酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載思維基點(diǎn)：1、是否與環(huán)境(酸堿性、顏色)匹配。號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田。第一節(jié)鈉學(xué)習(xí)必備歡迎下載熔點(diǎn)軟低1.與非金屬反應(yīng)加熱(實(shí)驗(yàn)):2Na+O?=Na?O?(黃色火焰)②.與其他非金屬2Na+S=Na?S(爆炸)2.與水的反應(yīng)迅速游動(dòng)劇烈反應(yīng)，生成氫氣3.與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na++H?↑②.劇烈程度>H?O4.與鹽溶液實(shí)驗(yàn)(燒杯中):2Na+CuSO?+2H?O=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)濃鹽酸(2)FeCl?溶液③.制鈦等稀有金屬。第二節(jié)鈉的化合物2.掌握Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)及其鑒別方法。1.顏色、狀態(tài)Na?O:白色固體Na?O?:淡黃色粉末2.溶解性：易溶于水，與水反應(yīng)Na?O+H?O=2NaOH3.與酸性氧化物反應(yīng)2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?質(zhì)量增加(A)2.可能由CO、CO?、O?組成的混合氣體30mL,通過足量的Na?O?,經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積減小為25mL,引燃剩余氣體，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得氣體體積為20mL(氣體體積均在相同條件下測(cè)得)。求原混合氣體中O?的體積可能是多少毫升?V(CO?)=10mLV(O?)=5mL(30V(CO)=10mLV(O?)=5mL(25mL—20mL)討論：(1)若反應(yīng)②中的O?就是反應(yīng)①中生成的，則原混合氣體中沒有O?。(2)若反應(yīng)②進(jìn)行后，還剩余O?,則原混合氣體中含CO10mL,即含O?為：4.與酸反應(yīng)Na?O+2HCl=2NaCl+H?O2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑5.特性Na?O?十石蕊—-I、立即滴加則先變藍(lán)，再褪色(實(shí)驗(yàn)演示)結(jié)論：Na?O?強(qiáng)氧化性(破壞色素)學(xué)習(xí)必備歡迎下載②.生成條件：Na?O:常溫下緩慢氧化。Na?O?:加熱或點(diǎn)燃。③.熱穩(wěn)定性：Na?O?相對(duì)穩(wěn)定。④.主要用途：Na?O:制少量Na?O?Na?O?:強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑⑤.類別：Na?O?:過氧化物，不算堿性氧化物。A.根據(jù)定義：氧化物十酸=鹽十H?O(僅生成)B.根據(jù)堿性氧化物應(yīng)具備的性質(zhì)判定：I、堿性氧化物十酸性氧化物=鹽Na?O+CO?=Na?CO?Ⅱ、堿性氧化物+H?O=堿Na?O+H?O=2NaOH2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑⑥.反應(yīng)中Na?O?的電子轉(zhuǎn)移2Na?O?+2CO?=2Na?CO?十O?Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?(非氧化還原)2(氧化還原)2(氧化還原)Na?O?+4H?O=4NaOH+2H?O+O?1(1)、Na?O和Na?O?的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶質(zhì)120mg。試計(jì)算原混合物中Na?O和Na?O?的質(zhì)量。設(shè)混合物中含Na?Oxg,Na?O?ygNa?O～2NaOHNa?O?~2NaOHm(Na?O)=31.0mgm(Na?O?)=78.0mg(2)、若Na?O和Na?O?的混合物質(zhì)量為Wg,和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了xg,試寫出x的數(shù)值大小范圍(以含W的代數(shù)式表示)。2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?△m2.《教與學(xué)》Ps?針對(duì)練習(xí)1、2、3、43.《教與學(xué)》Ps?針對(duì)練習(xí)5二、其他化合物①.物理性質(zhì)：Na?CO?:純堿、蘇打，白色粉末NaHCO?:小蘇打，細(xì)小白色晶體②.化學(xué)性質(zhì)：具有鹽的通性NaHCO?十HCl=NaCl+H?O+COⅡ、跟可溶性堿反應(yīng)Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2Na2NaHCO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+Na?CO?+2NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H注：HCO?-既能接受質(zhì)子又能放出質(zhì)子，因此HCO?既是酸又是堿。Ⅲ、跟某些可溶性鹽反應(yīng)：Na?CO?+BaCl?=2NaCl+BaCO?↓Na?CO?:穩(wěn)定(850℃以上分解)NaHCO?:不穩(wěn)定(>100℃分解，在水中50℃分解)注：應(yīng)用——鑒別Na?CO?和NaHCO?V、相互轉(zhuǎn)化：Na?CO?:制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。NaHCO?:食品發(fā)酵劑、治療胃酸過多。除魚膽苦味：用CH?CH?OH或Na?CO?,膽汁中含有苦味主要成份為膽汁酸，難溶于水，但可溶于酒精或與Na?CO?反應(yīng)生成膽汁酸鈉溶于水。練習(xí)：1.《教與學(xué)》Pg4知識(shí)掃描12.《教與學(xué)》Pg?針對(duì)練習(xí)63.《教與學(xué)》Pg?針對(duì)練習(xí)1、2、7、9、10①.物理性質(zhì)：燒堿、火堿、苛性鈉。白色固體，有強(qiáng)吸水性，易潮解，可作干燥劑。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O(CO?少量)NaOH+CO?=NaHCO?(CO?足量)④.工業(yè)制法：B.次外層電子數(shù)8e-(Li2e-),穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。問題：1、是否均可保存在煤油中?書P?6表2—1學(xué)習(xí)必備歡迎下載⑤.與某些鹽溶液反應(yīng)均是先與H?O反應(yīng)，后與鹽復(fù)分解。2.差異性③.氫氧化物堿性遞增：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH1.定義：金屬或其化合物在灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊的焰色。②、每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲均要用稀鹽酸洗凈(HCl易揮發(fā)),然后在火焰上灼燒至無焰色(金屬氯化物灼燒時(shí)會(huì)氣化揮發(fā))④、觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片，應(yīng)鉀中常混有鈉1.《教與學(xué)》P100知識(shí)掃描12.有1.40g堿金屬(M)及其氧化物(M?O)的混合物與水反I、1.40g全為堿金屬，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量Ⅱ、1.40g全為氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量則：24.3<x<61.03只有K典型例題例1有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是()(A)在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會(huì)出現(xiàn)渾濁學(xué)習(xí)必備歡迎下載Na?CO?+CO?+H?O→2NaHCO?因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁。(1)要求得蒸干后固體質(zhì)量，是否缺少數(shù)據(jù),能否求得固體的質(zhì)量。理由是。(2)若要使題述固體燒堿中的雜質(zhì)除去，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)方法主要是0解答(1)不缺能由于蒸干后固體只是NaCl其中的Cl-全由HCl提供與所用鹽酸中的解析：固體混合物經(jīng)加熱后質(zhì)量減少了，問題的關(guān)鍵是分析出質(zhì)量減少的原因。由原因再確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行下一步計(jì)算求解。解：(1)分析化學(xué)反應(yīng)(2)判斷失重原因失重即實(shí)際失重與理論失重的比較。(A)將4.6g金屬鈉投入95.4g蒸餾水中反應(yīng)后，得8%的氫氧化鈉溶液(B)制取過氧化鈉所用的空氣必須經(jīng)堿石灰處理，才使與鈉反應(yīng)(C)鈉和鈉離子都屬于堿金屬元素，所以都具有強(qiáng)還原性(D)鈉跟酒精反應(yīng)比水緩和，所以銷毀殘鈉要用酒精處理分析A中反應(yīng)為：D正確，金屬鈉的殘留物沾在器壁或一些分解的殘粒遇水，有時(shí)會(huì)有燃炸現(xiàn)象，所以不能用水銷毀殘鈉，酒精點(diǎn)撥考慮物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際的關(guān)系，應(yīng)注意多種因素的綜合。例2有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是0.584g,放入9.436g水中，當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.224L。此金屬鈉中有多少克鈉在跟水反應(yīng)前已被氧化?所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?分析這是一道有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算題，涉及以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：解答本題時(shí)還將涉及運(yùn)用氧化還原反應(yīng)和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念。解這道題首先應(yīng)從生成氫氣量求出金屬鈉的質(zhì)量，并算出金屬鈉跟水反應(yīng)生成的氫氧化鈉質(zhì)量；然后，用總質(zhì)量減去鈉的質(zhì)量，求出氧化鈉的質(zhì)量，從氧化鈉的質(zhì)量可以算出被氧化的鈉的質(zhì)量；從氧化鈉跟水的反應(yīng)，還可以算出由氧化鈉生成的氫氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成氫氧化鈉的總質(zhì)量和所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答設(shè)含鈉為Wg,Wg鈉生成的氫氧化鈉為?8,被氧化的鈉的質(zhì)量為2g2Na+H,02NaOH+H?個(gè)學(xué)習(xí)必備歡迎下載氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：堿金屬?gòu)?fù)習(xí)一、堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)問題：A.均可保存在煤油中B.鋰的熔、沸點(diǎn)最高C.鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)镹a?CO?D.能置換出大部分鹽溶液中的金屬單質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.堿金屬單質(zhì)密度，的趨勢(shì)，但p(Na)單質(zhì)保存時(shí)：少量一一用,大量一一用03.堿金屬很活潑，自然界中不存在000“白色物”,它的主要成份是1.一小塊鈉置于空氣中，放置一定的時(shí)間，從開始放置到最終不再變化為止。你預(yù)計(jì)會(huì)看到哪些2.足量Na分別投入下列飽和溶液中，各有何現(xiàn)象?(1)與非金屬反應(yīng)(寫出相應(yīng)方程式) (鈉在空氣中易被氧化使表面變暗) (在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體)(研磨易爆炸)(產(chǎn)生大量白煙)(2)與水反應(yīng)注意：鈉投入水中(滴有幾滴酚酞)可觀察到：(3)與酸反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)過程：鈉首先,之后(因?yàn)辂}酸電離出的c(H+)比水電離出的c(H+)(4)與鹽溶液反應(yīng)(產(chǎn)生刺激性氣味的NH?氣體)注意：(1)鈉先與反應(yīng)，再考慮0 A.它們相差一個(gè)電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似A.鹽酸B.硫酸鈉C.氯化鐵D.氯化銨學(xué)習(xí)必備歡迎下載①.在潛水艇里，通常用的再生氧劑是Na?O?,其原理是;_____ (2)氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉顏色、狀態(tài)類別氧的價(jià)態(tài)生成條件熱穩(wěn)定性與水反應(yīng)與CO?反應(yīng)與酸反應(yīng)主要用途學(xué)習(xí)必備歡迎下載2.實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不慎將鹽酸灑在桌面上，用Na?CO?或NaHCO?哪個(gè)處理更好?Na?CO?NaHCO?1.在NaCl飽和溶液中通入CO?有何現(xiàn)象0討論1:在中學(xué)階段有哪些方法可以用來制得碳酸鈉?具體有(用方程式表示):學(xué)習(xí)必備歡迎下載碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色、狀態(tài)溶解性比較熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與可溶性鈣、鋇鹽反應(yīng)主要用途相互轉(zhuǎn)化1.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出相應(yīng)的試驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象。含雜質(zhì)物質(zhì)除雜方法或試劑有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaCl(溶液)含Na?CO?NaOH(溶液)含Na?CO?Na?CO?(固體)含NaHCO?2.將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)相同點(diǎn)：0(1)相似性： 它們的密度： 3.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4.焰色反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.按裝置持續(xù)通人X氣體，并在管口p處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)濃硫酸甲學(xué)習(xí)必備歡迎下載F.打開止水夾H.緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘(1)正確的操作順序是(填寫序號(hào)):C→→F→→E→→G→→D。(2)操作步驟D中，要緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，鼓人空氣的作用是裝置甲的作是;裝置乙的作用是0(3)計(jì)算溶液中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為0(4)若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì):若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)填(“偏大”“偏小”解析：金屬鈉置于空氣中最后能生成碳酸鈉。鈉是一種活潑的金生成Na?O,或直接與水反應(yīng)生成NaOH,因此，鈉必須密封保存在煤油中避免與空氣接觸。另外，4Na+O?=24Na+O?=2Na?ONa?O+H?O=2NaOH2NaOH+CO?=Na?CO?+H?ONa?CO?+10H?O=Na?CO?·1Na?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O(風(fēng)化)例2.將9.2g鈉與3.2g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是(D)C.Na?O和Na?SD.Na?O?和Na?S由反應(yīng)方程式2Na+S=Na?S可知3.2g硫反應(yīng)僅需鈉4.6g,故鈉過量，因此除生成Na?S外還有例3.把2.3g鈉投入到97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)溶液的質(zhì)量等于水的質(zhì)量和鈉的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)例4.金屬鈉著火時(shí)，下列可用于滅火的是(B)C.水D.泡沫滅火器的噴出物學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.Na?OB.Na?O?C.序是(D)A.Zn>K>NaB.Na>K>Zn1.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是(A、B)A.過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有NaOH生成D.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物2.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是(C)A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)3.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(A)A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈣D.氧化鈉4.過氧化鈉可與CO?作用。當(dāng)15.6gNa?O?與CO?完全作用后，生成Na?CO?的質(zhì)量為A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.5.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(C)B.熱時(shí)有無色氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C.溶于水后，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.按裝置持續(xù)通人X氣體，并在管口p處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁。則X、Y可以是(AC)7.實(shí)驗(yàn)室用下圖儀器和藥品做二氧化碳和過氧化鈉的實(shí)驗(yàn)，填空：石灰石石灰石(1)裝置②中所盛溶液最好選用A.飽和食鹽水B.飽和NaHCO?溶液C.澄清石灰水D.NaCl溶液(2)如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時(shí)，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置學(xué)習(xí)必備歡迎下載 填寫)(3)裝置②的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0空氣甲(1)正確的操作順序是(填寫序號(hào)):C→→F→→E→→G→→D。(2)操作步驟D中，要緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，鼓人空氣的作用是;裝置甲的作用是:裝置乙的作用是0(3)計(jì)算溶液中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為0學(xué)習(xí)必備歡迎下載F(2)使二氧化碳排出；吸收空氣中的二氧化碳；吸收水分(3)(4)偏大，偏大。本題的13.金屬鈉不宜用于制下列哪種物質(zhì)(D)A.過氧化鈉B.金屬鉀C.金屬鈦D.氯化鈉15.下列關(guān)于銫的描述中，錯(cuò)誤的是(D)D.加熱Cs?CO?可生成氧化銫和二氧化碳A.NaOHB.濃硫酸C.無水氯化鈣D.Na?CO?·10H?OE多孔球泡I測(cè)量氣體體積F(1999全國(guó))為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中學(xué)習(xí)必備歡迎下載積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣),請(qǐng)?zhí)羁眨?1)圖中瓶Ⅱ的作用是(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是(填代號(hào))0A.E處增加CaCl?干燥管B.在F處增加CaCl?干燥管C.在E和F兩處增加CaCl?干燥管D.不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔球泡的結(jié)構(gòu)(圖中的Ⅲ),有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為bL,該呼出氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)(5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)。猛呼時(shí)會(huì) 0 解析：本題為1999年全國(guó)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，其實(shí)驗(yàn)原理很簡(jiǎn)單，即通過CO?和NaOH反應(yīng)，測(cè)出CO?的質(zhì)量，進(jìn)而求CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，以求得人體新陳代謝呼出氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)。首先理解裝置的設(shè)計(jì)原理，吸氣時(shí).空氣從F口進(jìn)入，空氣中的CO?將在裝置Ⅱ中被吸收，如果猛吸，裝置I中溶液可能會(huì)沿導(dǎo)管上升吸人口中；呼氣時(shí)，呼出氣體中的CO?(由人體新陳代謝產(chǎn)生，因空氣中的CO?已在吸氣時(shí)除去)將在裝置 I中被NaOH溶液吸收，余氣將從E口排出。如果猛呼，則可能會(huì)將裝置Ⅱ中的溶液壓出。此外，多空球泡是球形的(外形似圓底燒瓶),而不能理解成圖中的截平面形，如此可知，多孔球泡的采用目的是增大CO?與NaOH溶液的接觸面積，提高吸收效率。由于吸氣時(shí)吸入的氣體(除去了CO?的空氣)中有水蒸氣，呼氣時(shí)呼出的氣體中也有水蒸氣，因而對(duì)CO?體積分?jǐn)?shù)的求算沒有影響，故E處和F處均無需采用干燥裝置。答案：(1)除去吸入空氣中的CO?;(3)可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO?被充分吸收；(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外。有一在空氣里暴露過的NaOH固體經(jīng)分析知其含水7.65%,含Na?CO?4.32%,其余是NaOH。若將1g該樣品放人含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液至干，所得固體質(zhì)量是多少?解析：本題數(shù)據(jù)較多，反應(yīng)物不純，多步反應(yīng)等干擾條件具有相當(dāng)強(qiáng)的迷惑性，認(rèn)真分析，就HClNaClNaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O①2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑②NaHCO?+NaOH=Na?CO?+HX則：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O△m質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可假設(shè)K元素為78,即2個(gè)K原子，氧元素為126—78=48,即3個(gè)氧原子。可知晶體內(nèi)K和O原子物質(zhì)的量之比為2:3。則：2x+y=2(1998測(cè)試)工業(yè)上制純堿時(shí)，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶，它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式表示：NH?+CO?+H?O=NH?HCO?以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置模擬實(shí)現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶，可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器。(1)畫出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì)),并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C…符號(hào)標(biāo)明(請(qǐng)見題后說明)。(2)請(qǐng)寫出在圖上A、B、C…各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱。(3)利用在本題中所提供的實(shí)驗(yàn)用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶。說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器分液漏斗有塞玻璃容器玻璃漏斗玻璃導(dǎo)管(應(yīng)標(biāo)出在液面上或液面下)②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標(biāo)以“△”表示。0D被氯化鈉飽和的濃氨溶液；E60(3)取少量產(chǎn)品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時(shí)，停止加熱。試管中如有白色剩余物質(zhì)，則得到的產(chǎn)品不是碳酸氫銨。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應(yīng)激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結(jié)晶是碳酸氫鈉。學(xué)習(xí)必備歡迎下載如果加入鹽酸后，晶體全部溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，則得到的結(jié)晶可能是食鹽。第一節(jié)物質(zhì)的量1986.7.1正式實(shí)施計(jì)量法，國(guó)際單位制共7個(gè)單位。書P?4微觀粒子可稱量的物質(zhì)(微粒集體)1.含義：是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。2.單位：摩爾mol3.摩爾的基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。注：①、準(zhǔn)確值：阿伏加德羅常數(shù)=0.012Kg12C所含粒子數(shù)。②、近似值：NA=6.02×1023mol1(相當(dāng)于π和3.14的關(guān)系)4.使用摩爾時(shí)應(yīng)注意：②、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，其僅適用于微觀粒子，微觀粒子指原子、分子、電子、離子等。③、使用摩爾時(shí)要標(biāo)明微粒名稱，用化學(xué)式指明。如：2mol氫(錯(cuò)),應(yīng)指明氫分子或離子，表示方法：n(H?)=2mol、n(H)⑤、倍數(shù)單位：IKmol=1000mol阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)多大的數(shù)?A.6.02×1023粒稻谷的質(zhì)量是多少噸?已知每斤稻谷約20000粒。平均分每年吃300Kg,要吃500萬年。B.地球上的海水大約為2NAmL思考，3(1)(2)二、摩爾質(zhì)量得∴1molO的質(zhì)量=16g,可得1molO?的質(zhì)量=32g1.定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量。注：①、單位：③、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。④、區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量。(含義、單位)(參考《教與學(xué)P125》)2.物質(zhì)的量的計(jì)算①.已知物質(zhì)的質(zhì)量：②.已知物質(zhì)的微粒數(shù)：1.90gH?O的物質(zhì)的量是多少?2.2.5molCu的質(zhì)量的多少克?3.4.9gH?SO?里含有多少H?SO?分子?N(H?SO?)=n(H?SO?)×NA=0.05mol×6.02×1023mol?=3.01×1022注意：要審清題意，并不一定要計(jì)算為“個(gè)”;mol本身就是微粒數(shù)的單位。學(xué)習(xí)必備歡迎下載4.0.8g某物質(zhì)含有3.01×1023個(gè)分子，該物質(zhì)的式量為多少?∴式量=165.molCH分子中含有的電子數(shù)與6.02×1022個(gè)H?O分子所含H原子數(shù)相等?三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1.應(yīng)用原理：Mg+2H+=M結(jié)論：方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2.例題：例1.完全中和4.0gNaOH需要H?SO?的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?n(H?SO?)=0.05molm(H?SO?)=n(H?SO?)×M例2.(95·MEC)將70gNa?O?和Na?O的混合物跟98gH?O充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,求原混合物中各成份的質(zhì)量?Na?O+H?O=2NaOHn(Na?O?)=0.5例3.含0.003mol的Na?SO?溶液，恰好將2×10?3mol的XO?-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)?例4.有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析其含水7.65%,含Na?CO?4.32%,其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中，使其完全反應(yīng)后，殘酸再溶液恰好中和完全，蒸發(fā)所得溶液至干，所例5.①、4.0gNaOH投入多少克H?O中，可使每100個(gè)H?O分子含有1個(gè)Na+?②、上題NaOH改為Na?SO?、Na呢?Na?SO?:Na:2Na+2H?O=2NaOH+H?↑NaHCO?+NaOH=Na?CO?+HNa?CO?+H?SO?=Na?SO?+CO?+C守恒：NaHCO?~CO?況下測(cè)定)NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑A中C元素全部轉(zhuǎn)化為CO?,共NaOH鹽酸，反應(yīng)明顯分三個(gè)階段進(jìn)行。若加入的HCl為nmol,溶液中NaCl、Na?CO?、NaHCO?分別為xmol、ymol和zmol,試分別計(jì)算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍加入的HCl溶液中的NaCl溶液中的Na?CO?溶液中的NaHCO?n(0～0.25,Cl守恒)00反應(yīng)后：n(NaOH)滴入HCl反應(yīng)順序：NaOH+HCl=NaCl+H?ONa?CO?+HCl=NaHCO?+NaClNaCl:0.25molNaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑NaCl:nmolNa?CO?:0例9.某固體僅有一種元素組成，其密度為5用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10?7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為150。分析：每個(gè)原子的質(zhì)則1mol該原子的質(zhì)量：學(xué)習(xí)必備歡迎下載完全中和。求這三種堿的相對(duì)分子質(zhì)量各是多少?5.36g=3M×0.07mol+5M×0.05為mmol,第一步反應(yīng)KClO?分解率為a,兩步反應(yīng)的O?與Cl?總物質(zhì)的量為nmol。(1)計(jì)算當(dāng)Cl元素全部轉(zhuǎn)化為Cl?時(shí)的α值及n與m的函數(shù)關(guān)系；(2)討論在α取不同值時(shí)，n與α、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。分析：第一步2KClO?=2KCl+3O?↑mamol余m(1—a)ma②③當(dāng)時(shí)，KCl過量n(Cl?)=3n(KClO?)=3m(1—α)第二節(jié)氣體摩爾體積lmol固、液物質(zhì)其微粒數(shù)、體積分別如何?物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)體積(20℃、cm3)ss11IIIl物質(zhì)密度討論：1、物質(zhì)在固、液、氣態(tài)時(shí)，其本質(zhì)上的差異在哪?分子間距離不同2、物質(zhì)體積大小取決于哪些因素?并解釋上述結(jié)論。①、微粒數(shù)的多少。②、微粒間的距離。③、微粒本身的大小。對(duì)于氣體上述三方面解釋——關(guān)鍵點(diǎn)在于分子間距離。如同1000個(gè)籃球和1000個(gè)足球堆在一起V(籃球)>V(足球),若兩球間隔5m,則V接近相等。一、氣體摩爾體積(Vm)1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。注：①、氣體摩爾體積是Imol氣體的量。②、必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、Iatm),,(注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況是22.的充分不必要條件，非標(biāo)況下1mol氣體的V也可以是22.4L。)④、氣體分子間平均距離決定于壓強(qiáng)、溫度，與分子大小無關(guān)。⑥、單位：⑦、使用范圍：氣體。1、氣體的摩爾體積為22.4L/mol5、ImolSO?在20℃時(shí)的體積比22.4L大在0℃、Iatm時(shí)22.4L任何氣體是否含有相同的分子數(shù)?其它溫度、壓強(qiáng)下呢?注：①、使用范圍：氣體②、定律成立條件：同溫、同壓、同體積同物質(zhì)的量。③、推廣：同溫、同壓、同物質(zhì)的量同體積。課本例1、例2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度溶液有濃、稀之分，如何定量表示溶液的濃、稀?——用濃度表示。濃度——一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液濃度可以有不同的表示方法。通過應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以了解、計(jì)算一定質(zhì)量溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量，但實(shí)際工作中，對(duì)溶液通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積，同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的一、物質(zhì)的量濃度②、單位：定義溶質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量(mol)例：把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：①.其物質(zhì)的量濃度?②.取出40mL上述液體，則其物質(zhì)的量濃度為多少?含有NaOH的物質(zhì)的量多少?③.多少毫升上述溶液中含NaOH1.6g?書P??二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.計(jì)算：取m(NaCl)=5.85g,定容到100mL(觀察容量瓶標(biāo)：20℃、100mL)2.稱量：固體用托盤天平稱5.9g。注意儀器的精度。思考：若是液體溶質(zhì)，如何取用?液體用量筒(滴定管)3.溶解：燒杯轉(zhuǎn)移容量瓶注：①、適量蒸餾水溶解。②、冷卻后轉(zhuǎn)移。③、玻璃棒引流。④、液體溶質(zhì)，用玻璃棒引流進(jìn)入燒杯，不能洗滌量筒。注：①、洗滌液引流轉(zhuǎn)移。②、洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次。→倒置搖勻(第二次)。討論：①、書P?6按500mL配制，再取用480mL。三、誤差分析2.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分液體濺出3.溶質(zhì)溶解后沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶(液體膨脹系數(shù)大于固體，所以偏大)4.容量瓶?jī)?nèi)有水珠6.定容時(shí)俯視刻度線7.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后再加水至刻度線P146針對(duì)練習(xí)2P?47鞏固練習(xí)1、12平均式量平均摩爾質(zhì)量相對(duì)密度及其計(jì)算知識(shí)整理：已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下Po二、氣體的相對(duì)密度(同T、P、V)定義：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度某氣體A對(duì)氦氣的相對(duì)密度為8,求M(A)。二、混合氣體的平均式量注：氣體體積百分含量(Φ)=摩爾分?jǐn)?shù)(x)空氣中各氣體百分含量：O?21%、N?78%、Ar1%,求Mr(空氣)Mr(空氣)=32×21%+28×78%+40×1%=29原理：凡是可寫成ax+by=c的二元一次方程，均可求出x與y的比值。例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氧氣和二氧化碳的混合氣體，質(zhì)量為11.4g,求混合氣體中，氧氣與二氧化碳的體積比。n(O?)+n(CO?)=0.3mol注：①、十字交叉法求出的比值，應(yīng)與相應(yīng)函數(shù)式含義一致。②、規(guī)律：平均分子式量一定介于兩者之間。M,(小)<M,(平均)<M_(大)學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)的量濃度計(jì)算一、物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算1.將50.6gMnCl?·4H?O晶體溶于水后，稀釋到400mL,計(jì)算該溶液中c(Cl7)。含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。求：此化合物在t℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?的溶液，求其物質(zhì)的量濃度?知識(shí)整理：1.從定義出發(fā)解題。2.分清溶質(zhì)、溶液及單位。二、溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算1.①、的FeCl?溶液中，含有FeCl?溶質(zhì)mol,Fe3+mol,學(xué)習(xí)必備歡迎下載n(Ca2+):n(Cl7)=Na?CO?,則n(Na+)=n(Ca2+)=n=(Cl)n(CO?2-)=①、在水中不能電離。如：蔗糖C??H??O?2.若溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)……以離子形式存在。中c(Al3+):c(SO?27)=2:32.VLAl?(SO?)?溶液中含amolAl3+,則此溶液的物質(zhì)的量濃量濃度之比是3:2。蔗糖(C??H??O?)溶液。以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)大小順序?yàn)?>4>3>2>1。分析：題未指出“溶質(zhì)中”時(shí)，應(yīng)包括溶劑中水分子，溶質(zhì)最多不過0.012mol,而水最少近三、有關(guān)溶液混合或稀釋的計(jì)算思維基點(diǎn)：溶質(zhì)的物質(zhì)的量混合(稀釋)前后不變。①、稀釋到250mLNaOH溶液的濃度變?yōu)槎嗌?②、稀釋后可以得到多少毫升(p=1.03,需要加入水多少毫升?m(H?O)=m(稀溶液)—m(濃溶液)2.向3L0.1SO?溶液中加入多少升溶液后，可得濃度為0.3mo/H?SO4溶液?所得體積為多少?V(溶液)=3L+2L=5L注：1.關(guān)鍵點(diǎn)：溶質(zhì)的量在過程中不變。2.溶液的體積：I、若已知密度p,則Ⅱ、若不知密度p,則：氣體溶于水V(混)=V(H?O)液、液混合V(混)=V?+V?3.(上海)H?SO?和Na?SO?的混合溶液200mL,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1,硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為若要使H?SO?和Na?SO?的物質(zhì)的量濃度分別為和0.2moy,應(yīng)加入55.8%的H?SO?溶液多少毫升后再加蒸餾水配制?分析：Na?SO?--單一的稀釋過程V(H?SO?)=1042.存在反應(yīng)的情況2NaOH+H?SO?=Na?SO?十H?O若改：1的NaOH,則又如何?知識(shí)整理：溶液混合若存在反應(yīng)，則：①.若恰好反應(yīng)，相當(dāng)于單一物質(zhì)溶液處理。②.若存在過量，相當(dāng)于混合物溶液處理(相對(duì)獨(dú)立)2.現(xiàn)有100mLImo/的純堿溶液和100mL1.25的鹽酸。①、若將上述純堿溶液逐滴加入到鹽酸溶液中，忽略CO?溶解的量，求收集到V(CO?)(STP)②、若將上述鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)完全后，CO?在溶液中的濃度為假定溶液體積不變，求收集到V(CO?)(STP);生成c(NaCl)。(1)、Na?CO?滴入HCl:Na?CO?+2HCl=2是多少?lmol/L×V(NaOH)=2×1.5學(xué)習(xí)必備歡迎下載m(NaNO?ag)×22%=(m(NaNO?ag)+100g)×14%0四、溶液的電荷守恒規(guī)律結(jié)論：溶液顯電中性：正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)例：在Na?SO?溶液中Na?SO?=2Na++SO?2-2.在Ca(NO?)?和Ba(NO?)?的混合溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L,NO?-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L,求該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度?2×c(Ba2+)+2×0.25mol/L=1.5mol/L五、溶液等體積混合的規(guī)律1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)C.>3a%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,氨水的密度為0.930g/mL時(shí)，NH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的氨水按等體積混合，混合溶液中NH?的質(zhì)量分P?Va%+p?V5a%=(p?V+P?V)∵NH?的p<1,越濃p越小1.相同溶液等體積混合時(shí)，必須注意密度p與1的關(guān)系。2.p>1,則混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。3.p<1,則混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值(NH?、CH?CH?OH)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的H?SO?、CH?CH?OH中分別加入等體積的H?O;等質(zhì)量的H?O,問其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少?m(H?SO?)>m(H?O)m(CH?CH?OH)<m(H?O)加等質(zhì)量的水，則由定義均為a%。第三章物質(zhì)的量復(fù)習(xí)1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制(SI制)的7個(gè)基本單位之一，其意義是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或其特定的組合)的物理量，符號(hào)為“n”。摩爾是物質(zhì)的量的單位，好比米是長(zhǎng)度的單位一樣。摩爾簡(jiǎn)稱“摩”,符號(hào)為“mol”。3.阿伏加德羅常數(shù)①準(zhǔn)確值：0.012kgl2C原子所含的碳原子數(shù)。②近似值：6.02×1023。4.摩爾質(zhì)量①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。④數(shù)值特點(diǎn)：等于物質(zhì)的式量。5.氣體摩爾體積①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。6.物質(zhì)的量濃度①定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式：二.物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心和橋梁1.物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系2.物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系3.物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系在同溫(T)、同壓(P)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。此定律僅適用于氣體，因此也叫氣體定律。(1)同溫、同壓下：(2)同溫、同體積下：(3)同溫、同壓下：(4)同溫、同壓、同體積下：(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下：(6)同溫、同休積、同質(zhì)量下：三.物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器：計(jì)算～稱量(托盤天平或量簡(jiǎn))～溶解(燒杯、玻璃棒)～移液(容量瓶)～洗滌～定容(膠頭滴管)。(2)配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意以下問題：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定量的物質(zhì)的量濃度溶液；②容量瓶只能配制溶液，不能用容量瓶溶解，稀釋或久貯溶液；③拿容量瓶時(shí)，手指應(yīng)持在瓶頸刻度線上部分，以免手溫影響，使配制的溶液濃度偏低；④如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液濃度偏低；⑤如果不小心(搖勻時(shí))灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水到刻度，必須重新配制，否則會(huì)使配制的溶液濃度偏低⑥溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必須用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低；⑦用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度線相切時(shí)，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要⑧配制NaOH溶液時(shí)，稱量時(shí)應(yīng)將固體放在燒杯中，以防止稱量過程中NaOH吸水而影響稱量結(jié)果。另外如用濾紙稱量，則潮解后固體表面的液體滲過濾紙會(huì)腐蝕天平的托盤。四、復(fù)習(xí)筆記中相關(guān)溶液濃度計(jì)算專題內(nèi)容1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是(AC)A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.Imol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024個(gè)電子2.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(C)A.在常溫常壓下，11.2LN?含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH?O所占的體積約是22.4LC.32gO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同3.如何用密度為1.84g/mL、98%的H?SO?配制0.5mol/L的H?SO?溶液500mL?簡(jiǎn)述配制步驟。解析：①計(jì)算：設(shè)需要濃H?SO?的體積為V②量?。河?5mL的酸式滴定管量取13.6mL的濃H?SO?。③溶解：向250mL燒杯中注入約100mL蒸餾水，把量取的濃H?SO4慢慢沿?zé)谧⑷胝麴s水中，同時(shí)用玻璃棒攪拌。④靜止冷卻。⑤轉(zhuǎn)移：把燒杯中溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。⑥洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒壞及玻璃棒2-3次，將洗滌溶液移入容量瓶中。⑦振蕩容量瓶使溶液均勻。⑧定容：繼續(xù)加水至離刻度線約lcm-2cm時(shí)，再用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與容量瓶刻度線正好相切。⑨搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒即搖勻。最后轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液濃度及配制日期。答案：向250mL燒杯中注入約100mL蒸餾水，用酸式滴定管，量取13.6mL濃H?SO?沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜止冷卻至室溫后再沿玻璃