高考化學(xué) 專題36 化學(xué)與技術(shù)熱點題型和提分秘籍（含解析）

專題36化學(xué)與技術(shù)熱點題型和提分秘籍（含解析）【高頻考點解讀】1．化學(xué)與資源開發(fā)利用(1)了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。(2)了解我國無機化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。(3)了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用。(4)了解化學(xué)對廢舊物資再生與綜合利用的作用。2．化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用(1)了解社會發(fā)展和科技進步對材料的要求。了解化學(xué)對材料科學(xué)發(fā)展的促進作用。(2)了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。(3)了解用化學(xué)方法進行金屬材料表面處理的原理。(4)了解我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。3．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(1)了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識催化劑的研制對促進化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義?！緹狳c題型】題型一化學(xué)與資源的開發(fā)利用例1、石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。(1)石油分餾時，在不斷向____________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為____________操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和________存在下與________________作用生成液體燃料的過程?！咎岱置丶?.石油和煤綜合利用：(1)石油的綜合利用：(2)煤的綜合利用：①煤的干餾：煤eq\o(―――――→,\s\up7(隔絕空氣),\s\do7(強熱))焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦?fàn)t煤氣。②煤的氣化：煤氣化eq\o(――――→,\s\up7(C和H2O),\s\do7(高溫))CO、H2eq\o(――――→,\s\up7(催化劑))CH4。③煤的液化：分直接液化和間接液化。注意：①煤的干餾、液化、氣化和石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，石油的分餾為物理變化。②以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的三大合成材料是合成橡膠、合成纖維、塑料。2.海水提溴、海水提鎂(1)海水提溴：常用方法——吹出法，即：eq\x(海水或制鹽鹵水)eq\o(――→,\s\up15(Cl2))eq\x(Br－被氧化成Br2)eq\o(――――――――→,\s\up15(用空氣或),\s\do15(水蒸氣吹出))Br2蒸氣eq\o(――――→,\s\up15(SO2))HBreq\o(――→,\s\up15(Cl2))溴產(chǎn)品(2)海水提鎂：【舉一反三】海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號)。(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因：______________________。(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號)。A．H2B．CO2C．空氣D．O2【熱點題型】題型二化工與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)例2、合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。(1)寫出流程中設(shè)備的名稱：B________，X________。(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是___________________。(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是________(填序號)。①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是___________________。(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，下列條件或措施合理的是________(填序號)。①合成氨工業(yè)在高壓下進行②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑③及時將氨液化而分離④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度【提分秘籍】1.硬水軟化(1)熱煮沸法，適用于暫時硬水：Ca(HCO3)2eq\o(====,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg(HCO3)2eq\o(====,\s\up7(△))MgCO3↓＋CO2↑＋H2O、MgCO3＋H2Oeq\o(====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑。(2)藥劑法，常用的有石灰、純堿法：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O、Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。(3)離子交換法：常用陽離子交換樹脂。2.氨的工業(yè)生產(chǎn)(1)合成氨適宜條件的選擇：合成氨反應(yīng)是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，溫度越高，速率越快，但是溫度高，該反應(yīng)的平衡是逆向移動的。壓強增大反應(yīng)速率加快，平衡也是正向移動的，但壓強越大，對設(shè)備的制造和材料的強度要求就越高，所以以20MPa到50MPa為宜。在工廠中，實際使用的溫度是500℃，速率既不慢，同時催化劑的活性也最高。(2)原料氣的制備：①N2：空氣eq\o(―――→,\s\up7(液化))液態(tài)空氣eq\o(――――→,\s\up7(分離))N2(先逸出)；②H2：C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2或CH4＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋3H2或CH4＋2H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋4H2。3.接觸法制硫酸的制備過程三原料三階段三反應(yīng)三設(shè)備三凈化黃鐵礦或S造氣4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))SO2沸騰爐除塵洗滌干燥空氣接觸氧化2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do5(Δ))2SO3接觸室98.3%濃硫酸SO3吸收SO3＋H2O=H2SO4吸收塔【舉一反三】合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是________、________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式_______________________。(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。(3)設(shè)備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。(4)設(shè)備C的作用是______________________。(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________?！緹狳c題型】題型三化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用例3、由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為____________________?！咎岱置丶?．煉鐵與煉鋼(1)煉鐵①主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。②反應(yīng)原理：高溫時，用還原劑CO將鐵礦石中的鐵還原出來：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))CO2，CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO，F(xiàn)e2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。③尾氣(高爐煤氣)：CO、CO2、N2，回收CO作燃料。(2)煉鋼①主要原料：生鐵、氧氣(或Fe2O3、空氣)、生石灰、脫氧劑。②反應(yīng)原理：用氧化劑將C等雜質(zhì)氧化除去：2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO,2Fe＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2FeO，F(xiàn)eO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Fe＋CO↑(脫碳)，F(xiàn)eS＋CaO===CaS＋FeO(脫硫)。2FeO＋Sieq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋SiO2(脫氧)，2FeO＋Mneq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋MnO2(脫氧)，③尾氣(棕色煙氣)：Fe2O3塵粒、CO等。2.電解法煉鋁(1)主要原料：鋁土礦。(2)反應(yīng)原理：①由鋁土礦精制Al2O3：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。②電解Al2O3：2Al2O3eq\o(===============,\s\up7(950℃～970℃),\s\do7(通電，Na3AlF6))4Al＋3O2↑。2.無機非金屬材料無機非金屬材料包括傳統(tǒng)硅酸鹽材料和新型無機非金屬材料：①傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括水泥、玻璃和陶瓷；②新型無機非金屬材料包括新型陶瓷(碳化硅，也叫金剛砂、氮化硅)、單晶硅、石墨、金剛石、C60、SiO2(光導(dǎo)纖維)。3.復(fù)合材料與高分子材料(1)復(fù)合材料的基體材料分為金屬和非金屬兩大類。金屬基體常用的有鋁、鎂、銅、鈦及其合金。非金屬基體主要有合成樹脂、橡膠、陶瓷、石墨、碳等。增強材料主要有玻璃纖維，碳纖維、硼纖維、碳化硅纖維、石棉纖維、金屬絲和硬質(zhì)細粒等。(2)合成高分子材料的反應(yīng)有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。高分子材料根據(jù)來源分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和體型高分子?！九e一反三】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①_____________和②___________________。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_____________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是____________?！緹狳c題型】題型四金屬的冶煉例4、鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開始生成生鐵和爐渣。(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為：_____________；加入硅、錳和鋁的目的是____________。(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_____?！咎岱置丶?．合金的成分不一定全部由金屬組成，如鋼鐵是由鐵和碳組成的。一般合金的熔點比各組分低，硬度比各組分高。2．金屬冶煉方法的選擇與金屬的活動性有關(guān)，處在金屬活動性不同位置的金屬其冶煉的方法可用下圖表示：3．金屬鋁冶煉時不能電解熔融狀態(tài)的AlCl3，因AlCl3屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。4．金屬鎂冶煉時是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的MgO，因為MgO的熔點比MgCl2的高。【方法技巧】化學(xué)與技術(shù)綜合試題主要是以合成氨、硫酸工業(yè)、純堿的生產(chǎn)、資源(海水、石油、煤、天然氣等)的開發(fā)利用以及金屬冶煉為載體，考查元素與化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗基本操作等知識在化工生產(chǎn)過程中的具體應(yīng)用。能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。其常見的呈現(xiàn)形式有流程圖、表格圖和圖像。解析化學(xué)與技術(shù)綜合試題，要注意三個方面：(1)生產(chǎn)工業(yè)流程；(2)各步化學(xué)反應(yīng)原理；(3)生產(chǎn)技術(shù)(即基本操作和條件控制等)。一方面抓住知識的落腳點，也就是在化工生產(chǎn)過程中所涉及的常見無機物和有機物及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗基本操作(除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥)、化學(xué)反應(yīng)條件控制原理(如利用控制pH分離提純)等知識，如硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等要聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，氯堿工業(yè)、電鍍、化學(xué)腐蝕要聯(lián)系電化學(xué)知識，金屬冶煉、非金屬材料、有機高分子材料等要聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、基本有機反應(yīng)等。另一方面要抓住能力的落腳點，包括對化工生產(chǎn)方案和工藝進行簡單的比較和評價、綠色化學(xué)思想在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用和一些數(shù)據(jù)的處理、流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)、資源的回收和利用等?！九e一反三】(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱到1100～1300℃，使鋅蒸餾出來。①寫出火法煉鋅的主要反應(yīng)：焙燒反應(yīng)：_________________________________________。鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng)：___________________(任寫一個)②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？_____________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質(zhì)名稱)。②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是________________________________________________。③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是______________________________________________________。(3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。其中的CO2來源于______________。(4)碳酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應(yīng)之一為CaCO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，若在上述條件下，把1000agCaCO3和60agSiO2混合，則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________(用含a的代數(shù)式表示)?！靖呖硷L(fēng)向標(biāo)】1．【年高考海南卷第20-Ⅰ題】（6分）下列有關(guān)敘述正確的是A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)2．【年高考上海卷第15題】右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉3．【年高考海南卷第20-Ⅱ題】（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）4．【年高考山東卷第32題】（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為。通過冷過結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是。（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。5．【年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第36題】〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的℅。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：(填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：冷凝塔2的主要沉積物是：（4）尾氣中主要含有，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去再通入次氯酸鈉溶液，可除去(均填化學(xué)式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是：。6．【年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第36題】[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr

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NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/g/L63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。7.（·上海卷）6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A.原料利用率高B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得8.（·海南卷）20．【選修2——化學(xué)與技術(shù)】（20分）20-I（6分）下列敘述正確的是A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染20-II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有。（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碳化硅又稱，其晶體結(jié)構(gòu)與相似。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為。（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是。9.（·新課標(biāo)II卷）36．[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）【隨堂鞏固】1．美國科學(xué)家理查德·海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得年度諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________________________________________________________________________；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為__________、__________、__________。(4)加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)2]2＋，此時鐵的存在形式是________________________________________________________________________(寫化學(xué)式)。(5)700℃焙燒1的目的是________________；550℃焙燒2的目的是________________。2． 世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用________。A．飽和食鹽水 B．堿石灰C．濃硫酸 D．蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是________。A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________________________________。(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4________________________________________________________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴莀_______________________________________________________________________________________________________。3． 化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。①步驟d中的“一定條件”指的是__________________，目的是_________________。②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點________________________________________________________________________。③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為____________________________________________________________________________________________________________(樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：______________________________________________________________________________________，此反應(yīng)的類型屬于________________________________________________________。4． 海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。請回答下列問題：(1)目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是___________________________(填序號)。①蒸餾法②膜分離法(電滲析、反滲透)③冷凍法④離子交換法(2)海水曬鹽利用的化學(xué)原理是____________________________________________；分離食鹽晶體后的母液中含有____________，經(jīng)過分離、提純后，可用于_________。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；電解所用的食鹽水需要精制，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________；精制時所用試劑：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：_____________________________________________、________________________________________________________________________。5． 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：請回答下列問題：(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是________________________________________________________________________。(2)在氣體進入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是_________________________________________________________________________________________________________。(3)在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以____________________________，從而提高生產(chǎn)效率。(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是________。A．海水提溴：海水濃縮eq\o(――→,\s\up7(氯氣))eq\o(――→,\s\up7(熱空氣或),\s\do5(水蒸氣))溴蒸氣eq\o(――→,\s\up7(堿液),\s\do5(吸收))eq\o(――→,\s\up7(酸化))eq\o(――→,\s\up7(蒸餾))液溴B．海水提鎂：海灘貝殼eq\o(――→,\s\up7(煅燒))eq\o(――→,\s\up7(水))石灰水eq\o(――→,\s\up7(海水))eq\o(――→,\s\up7(過濾))eq\o(――→,\s\up7(灼燒))MgOeq\o(――→,\s\up7(熔化),\s\do5(電解))鎂C．工業(yè)制硝酸：空氣eq\o(――→,\s\up7(放電))NO2eq\o(――→,\s\up7(水),\s\do5(吸收))硝酸―→尾氣處理D．工業(yè)合成氨：天然氣eq\o(――→,\s\up7(一定),\s\do5(條件下))氫氣eq\o(――→,\s\up7(合成塔),\s\do5(過量氮氣))NH3、H2、N2eq\o(――→,\s\up7(水冷),\s\do5(分離))氨6． 某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②Ⅳ中電解方程式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))MnO2＋Zn＋2H2SO4。(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________________________。C的化學(xué)式是________________________。(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是________。(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是________。(5)要從Na2SO4溶液中得到