物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

化學(xué)計量數(shù)之比2:2:2:1微粒個數(shù)之比2:2:2:1擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比2mol:2mol:2mol:1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑一、化學(xué)計量數(shù)的意義二、以物質(zhì)的量為核心的關(guān)系物質(zhì)的量微粒數(shù)N質(zhì)量m氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量濃度CBMMNAVVmNAVVm三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用例1：把6.5gZn放入足量的鹽酸中。計算：（1）參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量；（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量；（3）生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑解：65gm(HCl)＝7.3gn(ZnCl2)＝0.1mol

V(H2)＝2.24L

1mol2mol1mol1mol6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)答：……∴65g73g1mol22.4L6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)===∴

73g

1mol22.4L65g73g1mol22.4L例1：把6.5gZn放入足量的鹽酸中。計算：（1）參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量；（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量；（3）生成H2標(biāo)況下的體積。Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑解：解得：m(HCl)＝7.3g

n(ZnCl2)＝0.1molV(H2)＝2.24L

1mol2mol1mol1mol6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)答：……三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式計算的一般步驟①寫出相關(guān)的化學(xué)方程式②找出已知量與所求量之間的對應(yīng)關(guān)系③代入題目所給已知量信息與所求量的符號④通過比例式求解⑤簡要作答65g73g1mol22.4L例1：把6.5gZn放入足量的鹽酸中。計算：（1）參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量；（2）生成ZnCl2的物質(zhì)的量；（3）生成H2標(biāo)況下的體積。Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑解：解得：m(HCl)＝7.3g

n(ZnCl2)＝0.1molV(H2)＝2.24L

1mol2mol1mol1mol6.5gm(HCl)n(ZnCl2)V(H2)答：……三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用2、找對應(yīng)關(guān)系時的注意事項②所找關(guān)系在意義上一定要是相對應(yīng)的①左右單位可不一致，上下單位一定要一致m(HCl)試一試m(鹽酸)

=m(HCl)3.65％4gNaOH與鹽酸完全反應(yīng)，需要多少克3.65％鹽酸？40g

分析：NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5g4g14gNaOH與鹽酸完全反應(yīng)，需要多少克3.65％鹽酸？40g

分析：NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5g4g試一試m(鹽酸)×3.65％mol1mol4mol14gNaOH與鹽酸完全反應(yīng)，需要多少克3.65％鹽酸？40g

分析：NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5g4g試一試m(鹽酸)×3.65％Mol/LLV(鹽酸)×3.65mol/L1mol前后關(guān)系一定要對應(yīng)上下單位一定要一致1100ml某濃度的NaOH溶液恰好與11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，求：⑴生成的NaClO的物質(zhì)的量。⑵該溶液中NaOH的物質(zhì)的量.（已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O解：答：（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.5mol。（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L。1molc(NaOH)x0.10L∴c(NaOH)=5mol/Ln(NaClO)=0.5mol22.4L2mol11.2Ln(NaClO)練一練1moln(NaClO)2molc(NaOH)x0.10L11.2L22.4L==∴已知反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成的NO體積為11.2L時，求參反應(yīng)的NO的體積。試一試分析：3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO22.4L

67.2L11.2LV(NO2)1L3L2

化學(xué)計量數(shù)之比1:

1:2微粒個數(shù)之比1:

1:2擴(kuò)大6.02×1023倍6.02×1023:

6.02×1023:2×6.02×1023

物質(zhì)的量之比1mol:

1mol:2molH2

+

Cl2==2HCl

化學(xué)計量數(shù)的意義相同條件下氣體的體積比1:

1:2nmV氣三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用例2：已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（1）當(dāng)0.2molKMnO4完全反應(yīng)時，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量。（2）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。分析（1）KMnO4HCl(被氧化)

～50.2mol1mol10e-

（2）e-～Cl222mol22.4L0.2mol2.24L在氧化還原反應(yīng)中注意：（1）被氧化/還原的部分（2）與電子的對應(yīng)關(guān)系一、化學(xué)計量數(shù)的意義二、以物質(zhì)的量為核心的關(guān)系三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式計算的一般步驟2、找對應(yīng)關(guān)系時的注意事項（2）所找關(guān)系在意義上一定要是相對應(yīng)的（1）左右單位可以不一致，

上下單位一定要一致物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用②離子反應(yīng)的離子之間存在對應(yīng)關(guān)系與電子的對應(yīng)關(guān)系①在氧化還原反應(yīng)中注意被氧化/還原的部分……

向含有MgSO4、Na2SO4、H2SO4各1mol