《電解質(zhì)》第二課時(shí)教學(xué)課件

0第2節(jié)：電解質(zhì)

第2課時(shí):電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)0學(xué)習(xí)目標(biāo)一.理解離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。二.掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義。三.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。0舊知回顧1.

以Ba(OH)2溶液、稀硫酸溶液為例，談一談電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因?2.

0.1mol／L的鹽酸和0.1mol／L的醋酸溶液哪一種溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?分析原因。0新知講解觀察.思考稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)將稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_____到_____溶液顏色由_____變?yōu)開____有_______

生成大小紅色無色白色沉淀0新知講解問題探究1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變無色？3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)0新知講解硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-

、Ba2+、OH-溶液由紅變無色，即溶液堿性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42-

、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)。0新知講解遷移?應(yīng)用請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度分析下列各溶液的組成以及混合之后發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)。①NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)②NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)③NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)④Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)0新知講解Cu2+SO42-OH－

OH－

Na+Cu2+OH－

SO42-Na+Cu(OH)2Cu(OH)2CuSO4溶液NaOH溶液0新知講解在以上反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)是離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成了：難溶物：Cu(OH)2、AgCl難電離的物質(zhì)：H2O揮發(fā)性的物質(zhì)：CO2氣體這也是判斷離子能發(fā)生反應(yīng)的部分條件歸納總結(jié)0一、離子反應(yīng)1.定義：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。新知講解2.電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)電離得到的離子發(fā)生了反應(yīng)。0反應(yīng)實(shí)質(zhì)Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓離子方程式？二、離子方程式新知講解1.離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。02.離子方程式的書寫寫：寫出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：檢查所寫的離子方程式是否配平（電荷守恒、

微粒種類、數(shù)量守恒）二、離子方程式新知講解HCl+NaOH===NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-===Na++Cl-+H2OH++Cl-+Na++OH-===Na++Cl-+H2OH++OH-===H2O0例題：請(qǐng)寫出①硫酸和氫氧化鋇；②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。②KOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O二、離子方程式新知講解①H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4+2H2O2H++2OH-+Ba2++SO42-====2H2O+BaSO40二、離子方程式新知講解離子方程式書寫基本原則①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則。03.離子反應(yīng)方程式的意義：（2）離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（1）表示某個(gè)具體反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、離子方程式新知講解Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀04.離子反應(yīng)的應(yīng)用二、離子方程式新知講解——離子檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)方法Cl-的檢驗(yàn)方法:未知溶液滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸沉淀不溶解溶液中含有SO42-未知溶液滴加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀滴加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Cl-0課堂小結(jié)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件定義難電離的物質(zhì)沉淀氣體意義離子檢驗(yàn)書寫0課堂練習(xí)1.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（）A．①③B．③C．①②D．③④B0課堂練習(xí)2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B0課堂練習(xí)3.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+D04.在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）A．Al3+