河南省鶴壁市淇濱高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次周考試題

PAGE試卷第=2頁，總=sectionpages88頁P(yáng)AGE1河南省鶴壁市淇濱高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次周考試題分值：100分時(shí)間：90分一、單選題（每題3分，共60分）1．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．推廣運(yùn)用新能源，可以削減二氧化碳等溫室氣體的排放B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可削減二氧化硫排放C．石油、煤、自然氣均屬于可再生的化石燃料D．太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源2．下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變更除了熱能外，也可以是光能、電能等C．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D．須要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)3．充分燃燒肯定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全汲取它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-14．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH45．在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H26．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變更如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種狀況。下列推斷正確的是（）A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)，△H增大D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量7．反應(yīng)A＋B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A＋B—→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是（）A． B．C． D．8．在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6依據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（）A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變更C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低9．把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L·s)10．以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來說明的是（）A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－111．依據(jù)相應(yīng)的圖像，推斷下列相關(guān)說法正確的是（）aX(g)＋bY(g)cZ(g)I2(s)＋aG(g)bR(g)aA＋bBcCA＋2B2C＋3DA．t1時(shí)變更某一條件，如圖所示，則變更的條件肯定是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．從加反應(yīng)物起先，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變更如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體12．有如下反應(yīng)2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（）A．v（C）＝v（D）＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為20%13．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間(t)時(shí)，溫度(T)和壓強(qiáng)(P)與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列推斷正確的是（）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放熱反應(yīng)B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，吸熱反應(yīng)C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放熱反應(yīng)D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸熱反應(yīng)14．肯定溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)記是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：215．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是（）A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B．平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/LC．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍16．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A．A B．B C．C D．D17．某學(xué)生的試驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL18．用鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作引起誤差分析不正確的是（）A．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色后，要等半分鐘，若溶液紅色不褪去，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)B．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，裝入未知濃度的氨水，再移取10.00mL氨水至錐形瓶，最終會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏低C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氨水潤(rùn)洗，后裝入氨水，然后進(jìn)行滴定，最終會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏高D．用酸式滴定管盛放鹽酸溶液，滴定前起先調(diào)整液面時(shí)，仰視讀數(shù)，最終會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏低19．100℃時(shí)向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是()A．此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12B．溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．c(H＋)<c(SO42-)D．水的電離度隨溫度上升而增大20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．在新制飽和氯水中：NH、Na+、SO、SOB．在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Cu2+、K+、HCO、COC．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOD．在mol·L?1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO二、填空題(每空2分共40分)21．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按肯定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。22．(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度K1、K2值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。②能推斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)是____。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO)＝c(CO2)(2)肯定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為________mol·L－1。②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。A．上升溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入肯定量的CO2D．再加入肯定量鐵粉23．硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。回答下列問題：I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中的化合價(jià)為____。（2）在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。II.晶體含量的測(cè)定精確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：（無色）+，雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②推斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。③第一次滴定起先和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL其次次1.5630.30第三次0.2226.3124．肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短，可運(yùn)用下列哪些方法_____________。A．上升溫度B．增大容器的體積C．通入He氣增大容器的壓強(qiáng)D．加催化劑本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)細(xì)致校對(duì)后運(yùn)用，答案僅供參考。答案第=page1212頁，總=sectionpages1212頁參考答案1．C【解析】【分析】【詳解】A、新能源的特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此推廣運(yùn)用新能源，可以削減二氧化碳等溫室氣體的排放，A正確；B、發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可以結(jié)合SO2最終生成硫酸鈣，所以可削減二氧化硫排放，B正確；C、石油、煤、自然氣均屬于不行再生的化石燃料，C不正確；D、新能源的特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源，D正確；答案選C。2．C【解析】【分析】【詳解】A．參與反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出或汲取的熱量越多，所以化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故A正確；B．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故B正確；C．對(duì)于反應(yīng)是放熱反應(yīng)的焓變，△H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越少，對(duì)于吸熱反應(yīng)△H越大，說明反應(yīng)汲取的熱量越多，故C錯(cuò)誤；D．須要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如木材的燃燒等，故D正確；答案選C。3．A【解析】【分析】【詳解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查燃燒熱的計(jì)算，依據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。本題中要留意生成的正鹽為碳酸鈉，碳酸氫鈉為酸式鹽。4．C【解析】【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量?！驹斀狻緼．生成物氣態(tài)水不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)是液態(tài)水，A不符合題意；B．生成物一氧化碳不是穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)生成二氧化碳，B不符合題意；C．符合燃燒熱的定義，C符合題意；D．生成物硫不是穩(wěn)定的化合物，應(yīng)生成二氧化硫，D不符合題意；答案選C。5．A【解析】【分析】【詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。6．D【解析】【分析】【詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．假如該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。7．A【解析】【分析】【詳解】由反應(yīng)（放熱）分兩步進(jìn)行：①（吸熱），②（放熱）可以看出，是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量，是吸熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和，且X的能量大于C的能量，A中圖像符合；

答案選A。8．C【解析】【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只變更反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，依據(jù)表格知，上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明上升溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度上升，K增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的推斷、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等學(xué)問點(diǎn)，留意該反應(yīng)的特點(diǎn)，變更壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)。9．C【解析】【分析】依據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，依據(jù)方程式系數(shù)之比等于變更量之比可得x：2=2：1，解得x=4，依據(jù)題意可得：【詳解】A．依據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．依據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯(cuò)誤；D．B的反應(yīng)速率=，D正確；故選C。10．C【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩兀荒苡渺嘏袚?jù)說明，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，緣由是△S>0，可以滿意△H-T△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，可用熵判據(jù)說明，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)說明，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行?？捎渺嘏袚?jù)來說明的一般狀況下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。11．D【解析】【分析】

【詳解】A．若a+b=c，變更的條件可能為增大壓強(qiáng)，速率該變量相同，則不肯定為催化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，相同壓強(qiáng)下溫度大，G的體積分?jǐn)?shù)小，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但壓強(qiáng)關(guān)系不確定，則不能確定a、b關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)從正向起先，T2為平衡狀態(tài)，上升溫度，B的含量增大，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．降溫，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，若A、B、C是氣體、D可以為固體或液體，符合平衡正向移動(dòng)，與圖象一樣，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．A【解析】【分析】依據(jù)題中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和勒夏特列原理分析?！驹斀狻緼.2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變更來表示，如v（A）＝；不同物質(zhì)表示的速率間有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d規(guī)律。反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2mol×50%＝1mol，B轉(zhuǎn)化1mol×＝1.5mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25mol·L－1·s－1=v（D），A項(xiàng)正確；B．v（C）∶v（D）＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2mol×50%＝1mol，生成1molC，總物質(zhì)的量削減0.5mol，C的體積分?jǐn)?shù)也就是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為×100%≈28.6%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13．D【解析】【分析】依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，可知：T1＞T2，P1＜P2，再比較相同溫度下增大壓強(qiáng)和相同壓強(qiáng)下上升溫度B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)變更，依據(jù)勒夏特列原理推斷平衡移動(dòng)的方向，然后分析?！驹斀狻坑蓤D可知，壓強(qiáng)肯定時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，上升溫度B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度肯定時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故答案選D。14．A【解析】【詳解】A.依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B.v正(N2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)狀態(tài)的定義，v正（N2）=3v正（H2），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意C.v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆（NH3）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但速率數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D.不清晰充入氣體體積或物質(zhì)的量，無法通過體積比推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】用不同物質(zhì)的速率推斷達(dá)到平衡，首先反應(yīng)的方向必需是一正一逆，然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。15．C【解析】【詳解】容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，說明正反應(yīng)是氣體系數(shù)之和削減的反應(yīng)，即4>x+2，x只能為1。?n（D）=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，用三段式3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始：3mol2.5mol00轉(zhuǎn)化：1.5mol0.5mol0.5mol1mol平衡：1.5mol2mol0.5mol1molA．A的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/（L·min），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，C的濃度為=0.25mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，選項(xiàng)C正確；D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的=，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16．C【解析】【分析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能電離，屬于非電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D．水為弱電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。17．D【解析】【分析】【詳解】A．量筒的精確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的精確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20gNaCl，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙測(cè)定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．滴定管可以精確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D正確；故選D。18．A【解析】【分析】【詳解】A．強(qiáng)酸滴定弱堿要用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；B．沒有用待盛氨水潤(rùn)洗堿式滴定管，使氨水濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，最終會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏低，B正確；C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氨水潤(rùn)洗，后裝入氨水，使氨水物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，最終會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏高，C正確；D．用酸式滴定管盛放鹽酸溶液，滴定前起先調(diào)整液面時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，最終會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏低，D正確；故選A。19．C【解析】【分析】100℃時(shí)蒸餾水的pH＝6，c(OH－)=c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，Kw＝1.0×10－12?！驹斀狻緼選項(xiàng)，依據(jù)上面分析得出水的離子積Kw＝1.0×10－12，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，測(cè)得溶液的pH＝2，c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，則c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，溶液中的氫氧根就是水電離出的氫氧根，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，因此溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，此時(shí)氫離子來自于水和硫酸氫鈉，因此c(H＋)>c(SO42－)，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，水電離是吸熱過程，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，因此水的電離度隨溫度上升而增大，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為C。20．D【解析】【分析】【詳解】A．在新制飽和氯水中存在強(qiáng)氧化性物質(zhì)HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合題意；B．在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量的OH-：OH-能與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，HCO+OH-=CO+H2O，B不合題意；C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，OH-與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，H+、NO和Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在mol·L?1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO均不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。21．M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－198kJ【解析】【詳解】（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N：△H=+88.6kJ?mol-1，該過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)物的能量越低越穩(wěn)定，可知M穩(wěn)定；故答案為M；（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；故答案為<；（3）有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；

故答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(g)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1

；

（4）4Al(g)+3TiO2(g)+3C(g)═2Al2O3(g)+3TiC(g)△H=-1176kJ?mol-1，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ，故答案為98kJ；【點(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式的書寫常常是?？键c(diǎn)。須要留意的事項(xiàng)如下：（1）熱化學(xué)方程式不僅表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變更；（2）書寫時(shí)，各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，一般不用小數(shù)；（3）在物質(zhì)的化學(xué)式后用括號(hào)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；（4）依據(jù)焓變的性質(zhì)，若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H變更符號(hào)，但數(shù)值的肯定值不變。22．ΔH1－ΔH2K1/K2B、C2.00.67(或2/3)A【解析】(1)①反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1①；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2②；①－②得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=ΔH1－ΔH2；k==；②A.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此壓強(qiáng)始終為定值，故A錯(cuò)誤；B.混合氣體中c(CO)不變