分散系 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

高中化學(xué)必修第一冊1-1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1-1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類法二、對氧化物、酸、堿、鹽的分類三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化四、分散系五、膠體的制備與性質(zhì)四、分散系1、分散系的概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)。容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。四、分散系2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（形式上分）分散質(zhì)氣液固分散劑氣液固四、分散系分散質(zhì)分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金四、分散系膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑本質(zhì)特征(根本區(qū)別)①溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm。②膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間。③濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。（2）按分散質(zhì)粒子直徑大小不同常見的膠體：

霧煙霧云煙霧豆?jié){牛奶血液墨水涂料淀粉“溶液”液溶膠煙水晶有色玻璃3、膠體的分類：根據(jù)分散劑的狀態(tài)：氣溶膠液溶膠固溶膠Fe(OH)3膠體四、分散系五、膠體的制備與性質(zhì)取一個100mL的燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色后，停止加熱。即制得Fe(OH)3膠體。（一）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl注意：①不用“↓”，寫膠體

②先加再煮、加熱過久、攪拌都會產(chǎn)生沉淀五、膠體的制備與性質(zhì)用一束強光照射，在與光束垂直的方向觀察到有光亮的通路。五、膠體的制備與性質(zhì)五、膠體的制備與性質(zhì)（二）膠體的性質(zhì):1、光學(xué)性質(zhì)---丁達爾效應(yīng)－－光的散射鑒別膠體和溶液的物理方法。2、運動學(xué)性質(zhì)----布朗運動（*）粒子在分散劑分子無休止的隨機撞擊下作不停地、無秩序的運動。注意：不是膠體粒子本身固有的性質(zhì)五、膠體的制備與性質(zhì)五、膠體的制備與性質(zhì)原因：膠粒直徑小→表面積大、吸附能力強→可吸附溶液中離子→Fe（OH）3膠粒只吸附陽離子而帶正電荷(選擇性吸附)→向陰極移動→陰極區(qū)顏色逐漸變深3、電學(xué)性質(zhì)——電泳現(xiàn)象膠粒在電場作用下定向移動的現(xiàn)象。（1）同種膠粒帶同種電荷（2）膠體粒子帶電，但整個膠體不帶電（3）不是所有膠體的膠粒都帶電！五、膠體的制備與性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)——電泳現(xiàn)象金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷;

如:Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子,膠粒帶負(fù)電荷;如:硅酸膠體、土壤膠體4、介穩(wěn)定性原因之一

：膠體粒子可以通過吸附同性離子而帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，阻礙膠粒變大。（主要）原因之二：布朗運動。（次要）五、膠體的制備與性質(zhì)5、聚沉現(xiàn)象使膠體聚沉的方法：（1）加熱：加速膠粒運動，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降。（2）加入電解質(zhì)溶液(強酸、強堿、鹽）：電解質(zhì)電離出的離子中和膠粒所帶的電荷，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降。如：鹵水點豆腐（3）加入帶相反電荷的膠粒的膠體：膠粒間電性相互中和，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降。如：明礬凈水、不同品牌顏色的鋼筆水不能混合使用膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集成較大顆粒而下沉的現(xiàn)象稱為“聚沉”。五、膠體的制備與性質(zhì)五、膠體的制備與性質(zhì)3、膠體的提純滲析：利用半透膜分離膠體和溶液的方法。濾紙，孔徑100nm半透膜，孔徑1nm溶液粒子<1nm膠體粒子1nm-100nm濁液粒子>100nm血液透析五、膠體的制備與性質(zhì)