2025屆高三化學一輪復習：無機推斷題

2025屆高三化學專題復習一無機推斷題

1.（2024高三?江蘇?專題練習）從化合價和物質類別兩個視角認識元素及其化合物性質是重要的化學學習

方式。圖1是Fe及其化合物的化合價一物質類別二維圖。

「化合價

+3------1------D----E—F

????NO；NH；

+2-----!-A--B■—C

單質氧化物堿鹽物質Fe3（）4（疏松、能導電）

類別

圖2

回答下列問題：

（1）圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E,該反應的化學方程式為—。

（2）圖1中的F與C在水溶液中轉化的離子反應有：2Fe3++2r=2Fe2++L,為了探究該反應存在一定的限度，

某化學興趣小組取10mL0.5moiL"的KI溶液于試管中，再加入lOmLO2mol-L1的FeCb溶液，振蕩，使試

管中的物質充分反應一段時間。為了達到實驗目的，還需要再向試管中加入下列試劑中的（填字母）。

A.淀粉溶液B.KSCN溶液

C.CC14D.酸性高銃酸鉀溶液

⑶用Fe可以去除水體中的NO；（原理如圖2）。若有ImolNOs轉化為NH：,則參加反應的Fe失去的電子

的物質的量為moL

（4）已知:

化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2CU(OH)2

Kp近似值10-39101710-u10-20

①除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入、、中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應，促進Fe3+的水解，將Fe3+轉化

為Fe（0H）3沉淀除去。

②除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

3+3+

先加入氧化劑（如—）將溶液中的Fe?+氧化成Fe,然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe0

③請設計實驗方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCh0

2.（2024高三上.全國.專題練習）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金

屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間

的轉化關系（“一”所指的轉化都是一步完成）。

(1)A與水反應的離子方程式：o

(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1個02,反應過程中轉移的電子數(shù)為o

(3)寫出一種“C-D”轉化的離子方程式：—o

⑷某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色3f變灰暗3f變白色--出現(xiàn)

液滴白色固體，則下列說法正確的是O

A.①發(fā)生了氧化還原反應

B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

3.(2024湖南.二模)下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

碳氮Y

X硫Z

⑴寫出X元素的元素符號：O

(2)C、N兩種元素中，原子半徑較小的是(填元素符號)。

(3)元素Y在元素周期表中的位置為o

(4)寫出Z的氣態(tài)氫化物的電子式：。

4.(2023?遼寧沈陽?模擬預測)化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下:

CH

已知：@RCHO+R^HjCl—^^-RCH=CHR,

試卷第2頁，共10頁

③RiCOORz+R30HH+，RCOOR3+R20H

④分子式：D：C7H8O；F：C9H12O；X：C13H14O2

(1)A所含官能團的名稱是o

(2)B生成C反應的化學方程式是。

(3)碳酸乙烯酯°、/°中碳原子雜化方式為,每個分子中含個。鍵。

(4)題目中涉及的物質中互為同分異構體的是(用結構簡式表示)。

(5)X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是。

(6)E可以經(jīng)多步反應合成F,請寫出一條可能的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,

箭頭上注明試劑和反應條件)。

5.(2023?浙江?模擬預測)不穩(wěn)定物質A由3種元素組成，按如下流程進行實驗。

已知：①氣體體積均已轉化為標準狀況。

②物質A可視為兩種結構相似物質的組合。

③Ag2sO&溶于HNC)3。

請回答：

(1)物質A的組成元素為(元素符號)，其化學式為o

(2)寫出A分解的化學方程式。

(3)A可由E與C反應生成，同時得到D,寫出其化學方程式。

(4)設計實驗檢驗溶液F中的陰離子(0H-除外，不能使用流程中方法)o

6.(2023?浙江寧波?模擬預測)化合物X由三種短周期元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗:

實驗I

實驗II

丈量的灼過酸

1.6u

已知：E到F的過程中熱的氧化銅變紅，濃硫酸增重3.6g。單質氣體F是空氣中的重要組成成分，體積已

折算成標準狀況下的體積。

請回答：

(DX的組成元素是,X的化學式是0

(2)寫出X-橙色溶液A所發(fā)生的化學反應方程式0

(3)寫出BTG的離子方程式o

(4)設計實驗檢驗溶液D中的陽離子。

7.(22-23高三下?安徽亳州?期中)W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示,

請用對應的的化學用語回答下列問題：

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序(用元素符號表示)

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：

(4)以下說法正確的是

A.單質的還原性：X>Y,可以用X與YM2溶液發(fā)生反應置換出Y來證明

B.Y與同周期的HIA元素的原子序數(shù)相差1

C.硅主要用于半導體器件的研制，目前用硅研發(fā)出的太陽能光伏電池，如我校的路燈

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可與氨水反應放出氫氣

試卷第4頁，共10頁

(5)由X、W元素構成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含化學鍵類型為,將一定量此化合物投入

到足量的水中，產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況下)，轉移電子的物質的量為o

8.(2023?河南鄭州?一模)已知A、B、C、D、E、F六種物質存在如下圖所示轉化關系(部分生成物和反應

條件略去)

(1)若A、C均為氧化物

①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B-D的離子方程式o

②若F是正鹽，其水溶液呈堿性，D是一種溫室氣體，寫出E的一條用途

(2)若C為人體須臾不可離開的氣體，則F的化學式可能為(至少寫兩種)。

(3)若C是一種白色沉淀，E是引起酸雨的主要氣體，則A與HQ反應的化學方程式可能為

9.(21-22高三上?湖北武漢?期末)下表列出了a?h八種元素在周期表中的位置

(2)元素c、f、g的簡單離子半徑從大到小的順序：(填寫離子符號)。

(3)e的離子結構示意圖為0

(4)寫出f、g的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式o

⑸寫出由a、c、e三種元素組成的化合物的電子式；

(6)a、c組成的一種化合物既能用作實驗室制備氧氣，也能用作綠色的氧化劑和還原劑，請用電子式表示該

化合物的形成過程,該化合物能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色同時有無色氣體生成，寫出該反應

的離子方程式：o

10.(22-23高三上?浙江衢州?期末)固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗：

其中氣體體積已經(jīng)折算成標況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍色，沉淀E

經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請回答：

(1)化合物X所含元素是(填元素符號)。

(2)溶液D中顯深藍色的溶質是(用化學式表示)。

(3)化合物X在空氣中灼燒的化學化學方程式o

(4)干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機合成的常見物質，該物質水解時發(fā)生非氧化還

原反應得到兩種強酸。寫出該物質分子的結構式：o

(5)向溶液C中加入一定量的Fe,充分反應后,仍有固體存在，此時，溶液中一定沒有的金屬陽離子是,

請設計實驗證明你的結論o

11.(2022?浙江杭州.模擬預測)某化合物X由前四周期的四種元素組成，探究其組成的實驗過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍色。白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M

和白色沉淀E組成的混合物。

請回答：

(1)化合物X的化學式為。氣體F的電子式為o

(2)深藍色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)o

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應的離子方程式為。

(4)在深藍色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3?4,再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個數(shù)比

為1：1)生成，溶液由藍色變?yōu)楹稚?。寫出該反應過程的離子方程式：o

(5)設計實驗方案，鑒定藍色溶液B中所含的陰離子成分。

12.(2022高三.全國.專題練習)在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質

量大16,E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

試卷第6頁，共10頁

囚上回上?」回q回

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元

素。請回答：

(DA是,Y是,Z是o

(2)當X是強酸時，E是,寫出B生成C的化學方程式：。

(3)當X是強堿時，E是,寫出B生成C的化學方程式：o

13.(2022.湖南常德?模擬預測)I.現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，四種元素的性

質或原子結構如下表。

元素編號元素性質或原子結構

XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3

YY的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

ZZ與Y元素相鄰

W常溫下，0.1mol/LW的最高價含氧酸的pH<l

(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式O

(2)Y元素在周期表中的位置為,元素W的離子結構示意圖為。

(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比C1元素的非金屬性弱的是(填標號)。

a.Cl2與H2W溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，ImolCb比ImolW得電子多

c.Cl和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.Cl和W對應的單質分別與Fe反應，Cb把Fe氧化到更高的價態(tài)

(4)Z與C12反應生成ImolZ的液態(tài)最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ,寫出該反應的熱化學方程

式：O

n.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

⑸電化學降解NO;的原理如圖所示。

①左側Pt電極為(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應式為o

②若電解過程中轉移了2moi電子，則理論上膜右側電解液的質量變化為go

14.(2022高三.全國.專題練習)硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質硅及其化合物具有廣泛的用途。某

些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2OR2O3-2SiO2nH2O,已知元素M、R均位于元

素周期表的第3周期。兩元素原子的質子數(shù)之和為24。

(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為；

(2)常溫下，不能與R單質發(fā)生反應的是(選填序號)；

A.CuCb溶液B.Fe2O3C.濃硫酸D.Na2c。3溶液

(3)寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式0

(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高。Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為。

(5)C3N4的結構與Si3N4相似。請比較二者熔點高低并說明理由：o

(6)可由下列反應制得Si3N4,配平該反應并標出電子轉移的數(shù)目和方向：0

SiO2+C+N2高溫>Si3N4+CO

(7)如果上述反應在10L的密閉容器中進行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L,則制得的Si3N4質量

為。

15.(2022?廣西柳州.模擬預測)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球

土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、

D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素。回答下列問題：

(1)元素D在周期表中的位置為A、C的簡單離子半徑大小順序為_(填離子符號)。

(2)化合物BA的電子式為_(填元素符號)。A和D形成的化合物中的化學鍵類型為0

(3)B和C兩元素相比較，金屬性較強是—(填元素符號)，可以證明該結論的實驗

A.比較兩種元素的單質與冷的濃硫酸反應的速率

試卷第8頁，共10頁

B.比較兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性

C.將相同大小的兩種元素單質分別放入沸水中，觀察反應現(xiàn)象

D.比較相同物質的量的兩種元素的單質與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的多少

16.(2022?浙江溫州?二模)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗:

己知：無色溶液A、B均為單一溶質，氣體D為純凈物。

請回答：

(1)組成X的元素有,X的化學式為o

(2)X溶于H。的反應化學方程式為o

(3)光學實驗證明，溶有氣體單質D(表示為■?)的水中存在水合分子D.H?。、D-2H2OO對于兩種分子

的結構，下列表示正確的是o

A等一"*C-

(4)①某同學利用銅與流程中所涉及的物質制備藍色溶液。資料顯示，溶液顯藍色的原因是稀溶液中存在水

合銅離子［CU(H2。)：］。寫出該反應的離子方程式。

②請在該同學實驗的基礎上，設計實驗證明溶液顯藍色的原因_________o

17.(21-22高三下.江西撫州.階段練習)己知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,

A的原子核內沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成

的離子化合物D2c中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水

化物反應，試回答下列問題：

(DE在元素周期表中的位置是—o

(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是—o

(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為—(用離子符號表示)。

(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，被(Be)的性質與上述六種元素中的—(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成

NazBeCh與H2。請寫出氫氧化被與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式―。

(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是―(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共價鍵B.A、D可形成離子化合物

C.D2C>D2c2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D.D2c和D2c2均能溶于A2C,并發(fā)生化合反應

(6)能說明氯的非金屬性比F強的事實是―(填字母)。

①F的最高價氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定

②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強

③F的簡單陰離子比C1-易被氧化

@HC1比F的氫化物穩(wěn)定

⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，鐵與F單質在加熱條件下反應生成某化亞鐵

A.全部B.②③④⑤C.①②④⑤D.②④⑤

18.(21-22高三下?浙江.階段練習)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗(每一步反

應均充分進行)：

請回答：

(1)組成X的4種元素是―(填元素符號)。

(2)無色溶液D中的溶質是—(填化學式)。

(3)無色氣體A中的氣體分子有—(填化學式)。

(4)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價鍵，但紅外光譜和舊核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體

中的H原子化學環(huán)境完全相同。且熔點明顯高于相對分子量接近的分子晶體，原因是—。

(5)X能與氯酸鉀在水溶液中反應，得到無色溶液F和無色氣體C?

①寫出該反應的化學方程式：—o

②設計實驗驗證該無色溶液F中的陰離子：—。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑵B

(3)8

(4)MgOMgCO3Mg(OH)2H2O2先通入適量Cb(或加入H2O2),然

后再按向混合溶液中加入足量CuO［或CuCCh、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一］,充分反應

后過濾

2.(l)2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T

(2)2

+

(3)OH+H=H2O

⑷A

3.(DP

⑵N

(3)第二周期VIA族

⑷H：C1：

4.⑴竣基

C1CHCOOHCiCHCOOC2H,

(2)I+C,HQH臂?I'+H,0

v7CHCH

(3)sp2和sp310

Z

C2H5-r<V^C2H5-I

(5)人+2NaOH—C2H5CH=C-COONa+H2O

^^ONa

答案第1頁，共5頁

_定條件HO

5.(1)N、H、INI3.NH3

A入

(2)8NI3-NH3=5N2T+9I2+6NH4I

(3)5NH3+3I2=NI3-NH3+3NH4I

(4)取少量溶液加入適量HQ2溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍色則含有「；另取少量溶

液先加鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀則含有SO：

6.(1)N、H、S(NH4)2S

(2)5(NH4)2S+4H2O+2O2=(NH4),S5+8NH3H2O

(3)3S+6OH=2s2-+SO,+3HQ或(2x+1)S+6OH=2Sx?-+SO；「+3H2O

(4)用玻璃棒蘸取D溶液，點在PH試紙上，若變紅，則存在H+;取少量的D溶液，加足量

的濃氫氧化鈉，微熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則存在NH；。

7.(1)第四周期IVA族32

(2)S2">O2~>Mg2+

+

(3)HC1O4=H+C1O4

(4)BC

(5)離子鍵、非極性共價鍵0.2mol

+3+

8.(1)Fe+NO；+4H=Fe+NOt+2H2O用作發(fā)酵粉(治療胃酸過多)

(2)CCh或S02

答案第2頁，共5頁

⑶Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3

9.(1)第三周期0族

⑵CI>O2>AI3+

(4)3HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2O

⑸Na+［：0：H「

+2+

(6)2H-+2-O——?H：d：d：H5H2O2+6H+2MnO4=5O2T+2Mn+8H2O

10.(l)Cu、Fe、S

(2)Cu(NH3)4SO4

(3)4Cu2FeS3+19O2=8CuO+2Fe2O3+12SO2

o

(4)CI—s—Cl

I

o

(5)Fe3+取少量反應后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色

H

11.(1)CUA1(CH)4H：(*：H

3??

II

2

(2)[CU(NH3)4]\NH：

2+

(3)3CU2O+14H++2NO；=6Cu+2NOt+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++41=2CuIJ+l2+8NH：

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅

棕色的氣體，則證明溶液中含有NO；

答案第3頁，