2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一'單選題

1.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A,H：N：HB.Cl：Cl

C.：6：c：6：D.Na4［：ClT

??????

2.下列含有離子鍵的食品添加劑是（）

A.CH3COOHB.ZnSO4

C.SO2D.C6H口。6（葡萄糖）

3.硫酸鋅溶于過量氨水得到硫酸四氨合鋅。下列說法中不正確的是（）

A.硫酸四氨合鋅屬于強電解質(zhì)B.鋅元素位于第4周期W族

C.硫酸根的空間構(gòu)型是四面體D.該物質(zhì)中的共價鍵都是極性鍵

4.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（）

A.HC1的電子式：H*［：Cj：f

，一—Is2s2p

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：rgj的聞口

C.中子數(shù)為7的氮原子：；4N

D.H2s的VSEPR模型：（T^

5.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B.中子數(shù)為10的氧原子：i°O

，H］?

C.NH4cl的電子式HF：H：CI:|

HJ

D.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

6.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01

molL-1）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（)

A.單質(zhì)的氧化性：Z<Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.簡單離子半徑：Z>Y>W>X

D.X與Z的最高化合價之和為8

7.葡酚酮是從葡萄籽中提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡式如圖），葡酚酮分子中含有手性碳原子（連有

四個不同原子或基團的碳原子）的個數(shù)為（)

C.4D.5

8.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

A.NaCl的電子式為Na：6i：

D.基態(tài)24。時的價層電子軌道表示式為HHI

3d

9.離子液體[Amim]BF4的合成路線為:

/\NaBFj/\

Cl—iBR

下列敘述錯誤的是（)

[Amim]Cl[Amim]BF4

A.的中氯原子的價層電子排布式為3s23P5

B.[Amim]Cl中含有共價鍵和離子鍵

'F

c.NaBF4的電子式為Na+F：B：F

_F_

D.[Amim]BF4可作為電解質(zhì)用于電池中

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.18g冰（圖甲）中含O-H鍵數(shù)目為2NA

B.28g晶體硅（圖乙）中含有Si-Si鍵數(shù)目為2NA

C.44g干冰（圖丙）中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D.石墨烯（圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C-C鍵數(shù)目為L5NA

11.我國科學(xué)家合成了富集"B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是

)

A.氮化硼晶體有較高的熔、沸點

B.該晶體具有良好的導(dǎo)電性

C.該晶胞中含有4個B原子，4個N原子

D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12

12.下列說法正確的是()

A.中子數(shù)為18的硫原子：1618s

B.CH,分子的球棍模型：

C.HC1的電子式：H+Dei：］'

D.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

13.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鍵能：H-F>H-CLHF的沸點比HC1的高

B.乙酸中-。凡使羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱

C.HC10具有弱酸性，可用于殺菌消毒

D.KAl(SC)4)212H2O能與NaOH溶液反應(yīng)，可用作凈水劑

14.X、Y、Z、M四種元素原子序數(shù)依次增大。X核外未成對電子數(shù)為3,Z是周期表中電負性最大的元

素，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.第一電離能：X>Y

C.簡單離子半徑：Y>MD.M位于元素周期表的p區(qū)

15.下列事實的解釋不正確的是

A.農(nóng)藥波爾多液中加膽磯，是因為銅離子有殺菌消毒作用

B.酸雨敞口放置一段時間后酸性增強，是因為隨著水分揮發(fā)濃度變大

C.釀制葡萄酒過程中加適量SO2，是因為SO2有殺菌和抗氧化作用

D.電鍍銅時用［CU(NH3)/SO4代替CuSC)4溶液，是為了鍍層更均勻致密

16.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是()

A.K：Is22s22P63s23P6B.F：Is22s22P5

C.Mg2+：Is22s22P6D.O2-：Is22s22P6

17.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源領(lǐng)域密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.廢舊電池回收金屬元素只涉及物理拆解過程

B.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料含單質(zhì)硅

C.降解聚乳酸酯是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程

D.細胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能

18.下列表達不正確的是

A.HC1O的電子式為H：()：C1：

B.中子數(shù)為1的氫原子為；H

■ECH2rH玉

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3

D.用電子式表示NaCl的形成過程為Na4.&：-?Na(［：C1：］~

19.圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O,小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是()

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體

C.水分子間通過H-O鍵形成冰晶體

D.冰融化后，水分子之間的空隙增大

20.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行

B.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵，放出akJ能量

C.A2的總能量一定低于AB的總能量

D.每生成ImolAB(g)吸收的能量為O.5(a-b)kJ

二'綜合題

21.銅、鈦、鉆及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題

(1)鈦元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為,TV+未成對電子數(shù)為

個。

⑵是一種儲氫材料，可由TiC)和LiBH《反應(yīng)制得。等電子體的相似性質(zhì)被廣泛運用,

請寫出與BH；成等電子體的分子和陽離子(各一個)、o

(3)二氧化鈦(TiCh)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiCh

催化的一個實例如圖所示。

\I①納米TiC)2II

《Vc—C-CH3------------------->(!Vc—C-CH3

\=/III②NH]\=/II

3

OH0OHNH2

甲乙

化合物乙的分子中采取Sp3雜化方式的原子個數(shù)為。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]C13是鉆重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cb中的C03+配位數(shù)為,

其中提供孤電子對的原子是o陽離子的立體構(gòu)型是(填序號)O

A.八面體B.正四面體C.三角錐形D.三角雙錐

22.2021年全世界前沿新材料領(lǐng)域取得新的進展，推動了高技術(shù)產(chǎn)業(yè)變革，鈦(Ti)被稱為“未來世界的金

屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布圖為。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子

數(shù)最多的元素為(寫元素名稱)。

(2)TiCk分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCL的立體構(gòu)型為0

(3)鈣鈦礦(CaTiCh)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。

CaTiCh的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是。

圖(a)

(4)鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其他離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。通過

離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機鈣鈦礦型化合物CH3NH3Pbi3,其中有機陽離子CH3NH；可由甲

胺(CH3NH2)制得。其晶胞如圖(b)所示。

rCH3NH.；Pb2+

圖(b)

①其中Pb2+與圖(a)中的空間位置相同。

②有機陽離子CENH；中，N原子的雜化軌道類型是;請從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成

CENH；的過

程：_______________________________________________________________________________________

(5)將金屬元素A1摻雜到TiN多層膜中，能有效地改善納米多層膜的耐磨性。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，距離Ti最近的人1有I個。已知摻雜后的晶體密度為pgpm。，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

原子①與原子②距離為nm。

23.NO、是汽車尾氣中的主要污染物，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝配催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO、的排放。

(1)當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO*(以NO為主)在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排出。

①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀是。

②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為o

③C、N、O電負性由大到小順序為o

(2)當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO*生成鹽。其吸收能力順序如下：

12MgO<20CaO<38SrO<56Ba0o已知：鎂、鈣、銀、銀的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素MgCaSrBa

11738589.7549502.9

電離能

145111451064965.2

(kJ.moL)12

1377334910a3600

①推測Sr的第三電離能a的范圍：o

②MgO、CaO、SrO、BaO對NO*的吸收能力增強，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:

Mg、Ca、Sr、Ba為同主族元素，,元素的金屬性逐漸增強，金屬氧

化物對NO、的吸收能力逐漸增強。

(3)研究TiC>2作為SCR脫硝催化劑的性能時發(fā)現(xiàn)：在TiO?上適當(dāng)摻雜不同的金屬氧化物如

V2O5、MnOx、Fe2O3>NiO、CuO等有利于提高催化脫硝性能。

①基態(tài)V原子的核外電子排布式為o

②若繼續(xù)尋找使TiC)2催化性能更好的摻雜金屬氧化物，可以在元素周期表區(qū)尋找恰當(dāng)元素

（填序號）。

A.sB.pC.dD.ds

24.銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3cP。4s2、②鋅：

[Ar]3diO4si、③銅：[Ai]3di04si、④銅：出]3膽，失去1個電子需要的能量由大到小排序是（填字

母）。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

（2）銅的熔點比同周期鉀的熔點高，這是由

于o

（3）用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將C02還原為

HCOOHoCO2的空間結(jié)構(gòu)為,CH3CN中C原子的雜化方式為o

（4）[Cu（NH3）4]2+是CM+常見的配離子，1mol[Cu（NH3）4]2+中所含O鍵數(shù)目為;

[Cu（NH3）4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角（填“大”“小”或“無法判斷”），原因

是_________________________________________________________________________________________

（5）一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm的正方形，高為cpm,該晶體的化學(xué)式

為，緊鄰的Sb與Cu間的距離為pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密

度為g-cnr3（列出計算表達式）。

OCu（位于棱上

和面上）

?Sb（位于體

心和頂點）

oS（位于晶

胞內(nèi)）

25.2022年央視春晚的舞蹈劇《只此青綠》靈感來自北宋卷軸畫《千里江山圖》，舞臺的藍色場景美輪美

奐，氣象磅礴，吞吐山河，該卷長11.91米，顏色絢麗，由石綠、雌、赭石、碎碟、朱砂等顏料繪制而

成?；卮鹨韵聠栴}：

（1）石綠，又名石青、藍礦石，其主要成分為CU3（CO3）2（OH）2。Cu2+在不同的溶劑中顯示的顏色有差

異，是因為形成了不同的配離子，某研究學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究：

①將白色硫酸銅粉末溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種藍色的配位數(shù)為4的配離子，請寫

出生成此配離子的離子方程式：o并寫出此配離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配

位鍵表示出來）oImol該配離子中含有◎鍵的個數(shù)為。

②向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，形成藍色沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程

式：；繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：;再加入乙醇后，析出

深藍色的晶體（寫出化學(xué)式）o

（2）中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As4s4和雌黃As2s3,都是自然界中常見的確化

物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1

所示。

4+

H++SFH2S+Sn

雄黃

As4S,

①如圖2為雄黃（As4s4）結(jié)構(gòu)圖，分子中是否含有S-S鍵（填“是”或“否”）。已知雌黃中沒有兀

鍵且各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試畫出其結(jié)構(gòu)圖。

②轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物H3ASO3,是一種三元弱酸，且As原子上有一對孤電子對，其結(jié)構(gòu)簡式

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】B

【解析】【解答】A：CH3co0H只含有共價鍵，故A不符合題意；

B：ZM+和SO『形成離子鍵，故B符合題意；

C：S02只含有共價鍵，故C不符合題意；

D：（葡萄糖）只含有共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】金屬陽離子與某些帶電的原子團之間形成的鍵為離子鍵。

形成條件：①活潑金屬與活潑非金屬IA、IIA族的金屬元素與VIA、VDA族的非金屬元素。②金屬陽

離子與某些帶電的原子團之間（如Na+與0H-等）。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.硫酸四氨合鋅的化學(xué)式為[CU（NH3）4]SO4,在水溶液中能完全電離生成[CU（NH3）4]2+、

SO42,屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；

B.鋅元素位于第四周期第IIB族，B符合題意；

C.硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為0,其空間構(gòu)型為正四面體形，C不符合

題意；

D.該物質(zhì)中的共價鍵都是極性鍵，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.強電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動離子的化合物。

B.鋅元素位于第四周期第HB族。

C.硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為0。

D.一般不同原子之間構(gòu)成的共價鍵為極性鍵。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、HC1為共價化合物，其電子式為“：（彳：，故A錯誤；

B、基態(tài)C原子的核外電子排布式為Is22s22P2,軌道表示式為|1，故B錯誤；

C、中子數(shù)為7的氮原子，質(zhì)量數(shù)為14,表示為;“N,故C正確;

D、H2S的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，含有2個孤電子對，其VSEPR模型為

O，故D錯誤；

orb

故答案為：Co

【分析】A、HC1為共價化合物；

B、基態(tài)C原子的核外電子排布式為Is22s22P2;

C、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核

電荷數(shù)；

D、H2S中心S原子的價層電子對數(shù)為4。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?C7,故A不符合題意;

B.中子數(shù)為10的氧原子：I'。，故B不符合題意;

?H?

C.NH4cl的電子式：H：N：H：CI：|,故C符合題意;

HJ

D,鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：須），故D不符合題意;

故答案為：C

【分析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式：0?CZo

3X表示質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。

「2Tr..1

NH4cl的電子式：H：N：H：CI：o

；HJL

O'

鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：包9,8

6.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)元素周期律可得：非金屬性越強，元素原子得到電子的能力越強，元素對應(yīng)單

質(zhì)的氧化性就越強，非金屬性：Y<Z,即單質(zhì)的氧化性：Y<Z,A不符合題意；

B.非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，氮的電負性大于硫，非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>

Y,B不符合題意；

C.電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核

外電子的吸引能力越強，半徑越小，N3-、Na+、S3、Cl的半徑大小為S2->Cr>N3->Na+,即Y>Z>W

>x,C不符合題意；

D.X是Na,最高化合價為+1價，Z是C1,最高化合價為+7價，它們最高化合價之和為+8,D符合題

思；

故答案為：Do

【分析】由圖像和題給信息可知，濃度均為0.01rnolU1的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，

W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強酸，根據(jù)原子序數(shù)Z>W,Z是CLW是N；Y的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH<2,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強酸，為硫酸，Y是S,X

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強堿，X是Na,可以判

斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl,由此回答。

7.【答案】B

【解析】【解答】連有四個不同原子或基團的碳原子是手性碳原子，則分子內(nèi)含有3個手性碳原子：

共有3個手性碳原子，故B符合題意;

【分析】根據(jù)手性碳原子的概念即可找出原子個數(shù)。

8.【答案】C

9.【答案】C

【解析】【解答】A、C1為17號元素，位于第三周期第WA族，其價層電子排布式為3s23P5,故A不符

合題意；

B、由圖可知，[Amim]Cl中含有離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

c、F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為Nu：F：B：I:,故c符合題意；

：F：

D、[Amim]BF4為離子化合物，溶于水能導(dǎo)電，可作為電解質(zhì)用于電池中，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A、C1為17號元素；

B、根據(jù)[Amim]Cl的結(jié)構(gòu)簡式分析；

C、F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、[Amim]BF4為離子化合物。

10.【答案】C

【解析】【解答】1個水分子中含有2個O-H鍵，則18g冰(即1molHbO)中含O-H鍵數(shù)目為2N,A不符

合題意；

28g晶體硅中含有1mol硅原子，由題圖乙可知，1個硅原子與其他硅原子形成4個共價鍵，每個Si-Si

鍵被2個硅原子所共用，故晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵數(shù)目為gx4=2,則1mol晶體硅中含有Si

-Si鍵數(shù)目為2NA,B不符合題意；

1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有Jx8+：x6=4個二氧化碳分子，44g干冰(即1molCCh)中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)小于

NA,C符合題意；

石墨烯中每個碳原子與3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵為2個碳原子所共用，所以每個碳原子實際

擁有C-C鍵數(shù)目為1.5個，則12g(即1mol)石墨烯中含C-C鍵數(shù)目為1.5NA,D不符合題意。

【分析】A.依據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)式分析；

B.利用切割法，晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵數(shù)目為!x4=2；

C.干冰為分子密堆積；

D.依據(jù)石墨烯中每個碳原子與3個碳原子形成共價鍵，利用切割法分析。

".【答案】B

【解析】【解答】氮化硼晶體為共價晶體，共價晶體具有較高的熔、沸點，A不符合題意；

該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動的電子，不具有導(dǎo)電性，B符合題意；

由圖可知，該晶胞含4個N原子，B原子位于晶胞的頂角和面心，故B原子的數(shù)目為8、3+6X彳=4,C

82

不符合題意;

由圖可知，每個N原子可以與4個B原子成鍵，1個B原子可以和4個N原子成鍵，其中的3個N原

子距中心N原子等距離且最近，則N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為4x3=12,D不符合題意。

【分析】該晶體為立方氮化硼晶體，屬于共價鍵形成的共價晶體，沒有良好的導(dǎo)電性。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.中子數(shù)為18的硫原子：I634S，故A不符合題意；

B.CH,分子的球棍模型為O&,故B不符合題意；

C.HC1的電子式為H：C1：，故C不符合題意；

D.氯原子為17號元素原子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)

13.【答案】B

14.【答案】A

15.【答案】B

16.【答案】A

【解析】【解答】A.K原子核外電子數(shù)為19,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)K原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P64s1,故A符合題意；

B.F原子核外電子數(shù)為9,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式為Is22s22P5,故B不符合題

思；

c.Mg原子核外電子數(shù)為12,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式為Is22s22P63s2,失去最外

層2個電子后，基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為Is22s22P6,故C不符合題意；

D.O原子核外電子數(shù)為8,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)。原子核外電子排布式為Is22s22P3得到2個電子

后，基態(tài)02一的核外電子排布式為Is22s22P6,故D不符合題意；

故答案為Ao

【分析】鉀原子有4個電子層，因此A不符合要求，其他均符合要求

17.【答案】A

【解析】【解答】A.廢舊電池如鋰電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重

分選-風(fēng)選等系統(tǒng)，其中回收金屬元素也涉及化學(xué)反應(yīng)，選項A符合題意；

B.晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造太陽能電池主要材料，選項B不符合題意；

C.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，選項C不符合題意；

D.細胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能，選項D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.依據(jù)電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重分選-風(fēng)選等分

析；

B.晶體硅光電轉(zhuǎn)化材料；

C.降解是高分子生成小分子的過程；

D.超分子有分子識別功能。

18.【答案】C

19.【答案】A

【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3雜化，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵結(jié)合

成四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、冰是分子晶體，故B錯誤；

C、水分子之間存在氫鍵，水分子間通過H-0…H鍵形成冰晶體，故C錯誤；

D、氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當(dāng)晶體熔化時，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D

錯誤；

故答案為：Ao

【分析】冰是分子晶體，每個水分子中氧原子采用Sp3雜化，每個水分子都與另外四個水分子形成氫

鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性。

20.【答案】D

3d4s

21.【答案】(1)Tn；i

(2)CH4；NH：

(3)5

(4)6；N、O；A

22.［答案］(1)EUH~~*_I~~I；銘

3d

(2)正四面體

(3)0>Ti>Ca

(4)Ti2+；sp3；氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，其中的N

原子有一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成CH3NH；

3［230―

(5)4：—x3-----xlOnm

2\NAp

【解析】【解答】(1)基態(tài)Ti2+的價電子排布式為3d2,則價電子的電子排布圖為LLLLI_I_I_1;

3d

與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為銘，其價電子排布式為：3d54s1；

(2)TiCk分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCL的立體構(gòu)型為正四面體；

(3)Ca和Ti為同周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，同周期從左向右元素的電負性依次增大，所以電負

性：Ti>Ca,。為非金屬元素，得電子能力強，電負性最大，即CaTiCh中組成元素的電負性大小順序是

O>Ti>Ca；

(4)觀察晶胞(a)(b),將圖(b)周圍緊鄰的八個晶胞的體心連接，就能變成圖(a)所示晶胞，圖(b)體心上的

Pb2+就是8個頂點，即圖(a)中的Ti2+,圖(b)頂點上的CH3NH；就為體心，即圖(a)的Ca2+的位置，圖(b)

面心上的I就是棱心，即圖(a)中的CP-的位置，所以圖(b)中Pb2+與圖(a)中Ti?+的空間位置相同；

@CH3NH；中以N原子為中心原子，價層電子對數(shù)為4,孤電子對為0,N的雜化方式為sp3雜化；

從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成CH3NH；的過程氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺

(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成

CH3NH；,

故答案為：氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有

一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成CH3NH^；

(5)用A1摻雜TiN后(晶胞結(jié)構(gòu)中只是鋁原子部分代替鈦原子)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示可知，TiN晶胞中頂

點和面心為N原子，棱心和體心上為Ti,現(xiàn)在是將體心上的Ti換為了A1,故距離Ti最近的A1有4

個；

已知摻雜后的晶體密度為pg-cm-3,則晶胞的邊長為xcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則有：(3

322

x49+27+4xl4)=2VApx,解得x=,原子①與原子②距離為Jx+x+Qx^|

【分析】(1)考查價層電子排布式；

(2)TiCL分子中4個氯原子不在同一平面上，不是正四邊形，說明TiCL分子是正四面體形；

(3)0顯負價，吸引電子能力最強，電負性最大，同周期從左往右電負性逐漸增強；

(4)①需要注意圖(a)和圖(b)中02-和1-的位置不同，要將他們的位置換為一致才可以比較Pb?+與

圖(a)中哪一種離子位置相同；

②價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，價層電子對數(shù)等于。成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和；CH3NH2

中N原子上有一對孤電子對，形成CH3NH；時，與氨氣形成鏤根離子相似；

(5)一個棱由四個晶胞共用，四個晶胞體心有四個A1；用均攤法求出一個晶胞的質(zhì)量，再求出晶胞的

邊長，再利用勾股定律求原子①與原子②的距離。

23.【答案】(1)啞鈴形;皿皿EHDO>N>C

1s2s2D

(2)3600<a<4910；自上而下原子半徑逐漸增大

(3)Is22s22P63s23P63d34s2；C

【解析】【解答】(1)①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級為2P能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴型。

②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為皿皿Ki

1s2s2P

③同周期元素從左到右元素電負性逐漸增強，則電負性由大到小順序為O>N>C。

(2)①Sr的第三電離能大于鐵的第三電離能，小于鈣的第三電離能，3600<a<4910?

②從原子結(jié)構(gòu)角度可知，Mg,Ca、Sr、Ba為同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性

逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

(3)①V為23號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2。

②V、Mn、Fe、Ni、Cu中大部分元素在d區(qū)，則若繼續(xù)尋找使TiCh催化性能更好的摻雜金屬氧化物,

應(yīng)該在元素周期表的d區(qū)尋找，故

故答案為：Co

【分析】(1)①S電子云呈球形，P電子云呈啞鈴形；

②依據(jù)構(gòu)造原理分析；

③同周期元素從左到右元素電負性逐漸增強；

(2)①依據(jù)同主族從上到下，電離能逐漸降低判斷；

②同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強；

(3)①V為23號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2。

②催化劑應(yīng)該在元素周期表的d區(qū)尋找。

24.【答案】(1)A

(2)銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強

(3)直線形；sp、sp3

(4)16NA；大；[CU(NH3)4]2+中N原子的孤電子對與CI?+形成了配位鍵，不存在孤電子對，對N-H的

排斥作用變小，所以鍵角變大

J2884

(5)Cu3sbs4；—a；—~—xIO30

2NAa-c

【解析】【解答】(1)鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①)③；銅的第二電離能大于鋅的

第二電離能，有④〉②，鋅的第二電離能大于第一電離能，②〉①，故由大到小排序是④>②>①

>③，

故答案為：A；

(2)鉀和銅屬于同周期，銅原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，則金屬鍵比鉀的強，故熔沸點比鉀

高；

(3)CCh中碳原子的價層電子對數(shù)為：2+0=2,碳原子為sp雜化，故空間結(jié)構(gòu)為直線形，CECN中甲基中

的碳原子的價層電子對數(shù)為：4+0=4,該碳原子為sp3雜化，鼠基中碳原子的價層電子對數(shù)為：2+0=2,

該碳原子為sp雜化，故CH3CN中碳原子的雜化方式為sp\sp；

(4)◎鍵為共價單鍵，Cu的配位數(shù)為6,有六個◎鍵，NH3有3個N-H。鍵，lmol[Cu(NH3)4]2+中所含。

鍵數(shù)目為16NA；NH3分子中存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電

子對的排斥，在[Cu(NH3)4]2+配離子中，N原子沒有孤電子對，成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大；

(5)分子中有Cu原子：4x—F8X—i-2x—=6,睇原子：8x—1-1=2,硫原子：8,故化學(xué)式為：Cu3sbs4,緊

4228

884

鄰的Sb與Cu的距離為底對角線的一半，故為ax';pm,晶胞質(zhì)量為：m=—g,體積為：V=(axl。-

2