8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（考點(diǎn)解讀）（原卷版）

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（考點(diǎn)解讀）（原卷版）一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前注意：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。+稀鹽酸+稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過(guò)金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為＋2價(jià)。有Fe2＋的溶液為淺綠色3、金屬與金屬化合物的反應(yīng)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀＊通過(guò)金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性。總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：二、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱），即在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動(dòng)性就越弱；

需要注意的是：金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈。

（2）可用來(lái)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

需要注意的是：①金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序中氫（H）前面的金屬；②酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；③單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；④K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能。

（3）可用來(lái)判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。

需要注意的是：①在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)，但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)；如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成；②鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽；③用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)，用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)；若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液，例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)；當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)，例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過(guò)來(lái)可以反推金屬的活動(dòng)性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來(lái)反推金屬的活動(dòng)性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說(shuō)明鐵位居金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；而銅的表面無(wú)明顯的現(xiàn)象，這說(shuō)明銅位居金屬活動(dòng)性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)；

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來(lái)反推金屬的活動(dòng)性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)。三、金屬材料和金屬元素及其應(yīng)用1、金屬元素：具有金屬通性的元素。最外層電子數(shù)小于4，所以其原子容易失去電子而本身常以陽(yáng)離子形態(tài)存在于化合物中。它們的氧化物和氫氧化物一般呈堿性。2、金屬元素的存在是這樣的：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，自然界中以單質(zhì)形式存在的金、銀，如圖所示：

3、常見金屬礦物主要指以下三種：

（1）鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）等，如圖所示：

（2）銅礦石有孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）和輝銅礦（主要成分是Cu2S）等，如圖所示：

（3）鋁礦石有鋁土礦（主要成分是Al2O3）、明礬（KAlSO4?12H2O）或水鋁石（主要成分是Al2O3?H2O）等，如圖所示：四、置換反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算1、置換反應(yīng)：（1）置換定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+B（2）置換反應(yīng)類型：①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)）化合反應(yīng)：多變一 CO2+H2O=H2CO3（3）化學(xué)反應(yīng)基本類型分解反應(yīng)：一變多 H2CO3=CO2↑+H2O置換反應(yīng)：?jiǎn)位瘑? C+2CuO2Cu+CO2↑2、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：

（1）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算是指在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，由于化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；故計(jì)算時(shí)一定考慮到雜質(zhì)的問(wèn)題（即不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化問(wèn)題）；

（2）不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法及純度的計(jì)算公式是：【考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)】【典例11】（2023春?自流井區(qū)校級(jí)期中）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，過(guò)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是（）A．濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅 B．濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅 C．濾液的顏色可能為淺綠色 D．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色【典例12】（2023秋?肇源縣月考）將一定質(zhì)量的Zn粉加入到硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。（1）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含，濾液中的溶質(zhì)一定含，可能含。（2）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含，可能含，濾液中的溶質(zhì)一定含，可能含?！咀兪?1】（2023秋?開州區(qū)校級(jí)月考）“納米鐵粉”在空氣中能自燃生成一種紅色氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．納米鐵粉在空氣中自燃產(chǎn)物是四氧化三鐵 B．相同反應(yīng)物在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)都是相同的 C．納米鐵粉與普通鐵粉性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成二者的原子不同 D．反應(yīng)物間的接觸面積大小能影響反應(yīng)能否發(fā)生【變式12】（2023春?仁壽縣校級(jí)月考）搞怪化學(xué)衫、創(chuàng)意元素鐘表等也有化學(xué)用語(yǔ)，以下分析正確的是（）A．圖1襯衫的“Fe”與稀硫酸反應(yīng)后生成硫酸鐵：FeSO4 B．創(chuàng)意鐘表里全是非金屬元素 C．圖3襯衫表示的化學(xué)方程式：Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn D．圖4對(duì)應(yīng)的微粒符號(hào)：Na+【變式13】（2023?確山縣一模）金屬在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。（1）下列金屬制品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是（填字母）。A．金屬硬幣B．鋁制導(dǎo)線C．銅制火鍋（2）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是（用文字闡述）。【考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用】【典例21】（2023秋?南崗區(qū)校級(jí)月考）為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A．FeSO4溶液、Cu、Al2（SO4）3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al C．CuSO4溶液、Fe、Al2（SO4）3溶液 D．Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu【典例22】（2022秋?泌陽(yáng)縣期末）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。（1）KCaNaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu。（補(bǔ)充完整）（2）農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）（用化學(xué)方程表示）。（3）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性?！咀兪?1】（2022秋?豐南區(qū)期末）為探究鐵、銅、M三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象M絲表面析出紅色固體A．鐵M銅 B．M鐵銅 C．鐵銅M D．銅M鐵【變式22】（2022秋?越秀區(qū)校級(jí)期末）往分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀鹽酸，僅乙沒有氣泡產(chǎn)生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，則三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞甲＞丙【變式23】（2023?海南模擬）金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2═ACl2+B。（1）A、B、C三者金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl②Br2+2NaI＝I2+2NaBrCl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤！究键c(diǎn)3金屬材料和金屬元素及其應(yīng)用】【典例31】（2022秋?固始縣期末）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行的分類中敘述不正確的是（）A．新能源：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能 B．混合物：空氣、液氧、大理石 C．金屬材料：生鐵、硬鋁、黃銅 D．CO、SO2、PM2.5都是空氣污染物【典例32】（2023?香坊區(qū)校級(jí)開學(xué)）2020年末，哈爾濱地鐵建設(shè)傳來(lái)好消息，連接?xùn)|西、穿越南北哈爾濱地鐵2號(hào)線一期，3號(hào)線二期東南環(huán)，正式“車通”。到2023年哈爾濱地鐵4號(hào)線5號(hào)線又取得了新進(jìn)展，建成后更加方便百姓的出行。（1）地鐵的車體采用鋁合金等材料制成。鋁合金屬于材料（填種類）。（2）地鐵鐵軌一般選用的是錳鋼，是利用其具有等性能。A.韌性好、硬度大B.抗腐蝕性好C.密度小、硬度大（3）地鐵靠電力運(yùn)行，其行駛過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。（4）車體采用的鋁合金中的鋁單質(zhì)是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它不但能與酸反應(yīng)，還能與氫氧化鈉、水共同反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式①在此反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)分別為②?！咀兪?1】（2023春?城區(qū)期中）新型鎂鋰合金用于制造火星車的車結(jié)構(gòu)，鎂元素的相關(guān)信息如圖所示，以下說(shuō)法正確的是（）A．鎂的原子序數(shù)為24.31 B．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12 C．鎂鋰合金屬于純凈物 D．鎂鋰合金屬于合成材料【變式32】（2023?梁溪區(qū)二模）礦產(chǎn)資源。青綠山水巨作《千里江山圖》中的顏料都來(lái)自天然礦石，其中4種礦石及其主要成分如下：（1）綠松石的主要成分中含有種元素。（2）朱砂中含有的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）孔雀石的主要成分Cu2（OH）2CO3中銅元素的化合價(jià)為。（4）上述各礦石所含主要成分屬于氧化物的是（填化學(xué)式）?！究键c(diǎn)4置換反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算】【典例41】（2023秋?望奎縣校級(jí)月考）下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A．Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．CuO+H2Cu+H2O【典例42】（2020?蘭溪市模擬）華為中國(guó)芯!華為使中國(guó)的芯片技術(shù)領(lǐng)先于世界，讓蘋果都望塵莫及。芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)：①Si+O2SiO2，②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，③SiO2+2CSi+2CO↑，④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑．請(qǐng)回答：（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有（填序號(hào)）。（2）上述反應(yīng)中生成的還原性氣體有（填化學(xué)式）?！镜淅?3】（2023?巴音郭楞州一模）工業(yè)上可采用某鐵礦石（主要成分四氧化三鐵）冶煉鐵，反應(yīng)原理為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的該礦石冶煉金屬鐵。請(qǐng)計(jì)算：（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是。（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【變式41】（2022秋?廣水市期末）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。下列推理正確的是（）A．金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同 B．物質(zhì)燃燒都發(fā)光放熱，所以發(fā)光放熱的變化一定是燃燒 C．置換反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，所有有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．化合物是由多種元素組成的，所以由兩種元素組成的純凈物一定是化合物【變式42】（2022?南岸區(qū)模擬）某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來(lái)煉制鋼。首先通過(guò)高爐煉鐵得到生鐵，其過(guò)程中損失10%鐵元素，然后將生鐵通過(guò)煉鋼爐中，通入純氧，其過(guò)程損失4%鐵元素，最終得到含鐵96%的鋼567t，則理論上需要含雜質(zhì)10%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．2000t B．1000t C．500t D．100t【變式43】（2020秋?監(jiān)利市期末）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D。試回答下列問(wèn)題：（1）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能是。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與金屬溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠浣饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S、Br2+2KI═2KBr+I2↓，由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最弱的是。（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤幌铝写胧┎豢尚械氖牵ㄌ钭痔?hào)）。A.立即打開抽油煙機(jī)排氣B.檢查并關(guān)閉氣源閥門C.輕輕打開門窗通風(fēng)【變式44】（2022秋?平輿縣期末）工業(yè)上，在高溫的條件下用一氧化碳可將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，用1000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量是多少？1．（2023?慶云縣二模）波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個(gè)表面光亮的鐵釘，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．鐵釘表面有無(wú)色氣泡生成 B．溶液顏色逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 C．鐵釘表面有白色金屬析出 D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)2．（2023?周至縣二模）為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中不合理的是（）A． B．C．D．3．（2023秋?巴彥縣校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)用品中，由金屬材料制成的是（）A．?燒杯 B．?鐵架臺(tái) C．橡膠塞 D．?蒸發(fā)皿4．（2023?臺(tái)兒莊區(qū)模擬）我國(guó)“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功著陸火星，發(fā)現(xiàn)火星表面被赤鐵礦覆蓋，平均溫度約為﹣56℃，火星大氣中含有CO2（體積分?jǐn)?shù)為95.3%）、O2、H2O等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．火星地表不存在固態(tài)水 B．火星上缺少金屬資源 C．火星大氣組成與空氣相似 D．火星上白磷無(wú)法自燃5．（2023?廣水市模擬）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)中，正確的是（）A．微粒觀：分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的 B．轉(zhuǎn)化觀：置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C．守恒觀：8g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，一定生成16g水 D．元素觀：?jiǎn)钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)6．（2022秋?叢臺(tái)區(qū)校級(jí)期末）某煉鐵廠欲利用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，雜質(zhì)不含鐵元素，也不參與反應(yīng)）來(lái)煉鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．120t B．108t C．96t D．84t7．（2022秋?明水縣校級(jí)期末）將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到色的銅絲表面變成色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，反應(yīng)后的溶液呈色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層色物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8．（2023春?乾安縣期中）中國(guó)古代典籍中記錄了許多化學(xué)知識(shí)，展示了中國(guó)古代人民的智慧。（1）《考工記》中記載了青銅的成分，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。（2）《天工開物》記載了“淘法鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉過(guò)程，“生熟相和，煉成則鋼”，將生鐵煉成鋼時(shí)，主要降低了生鐵中（填元素符號(hào)）的含量。（3）《天工開物》中比較了不同金屬的活動(dòng)性。某化學(xué)小組為驗(yàn)證，銅、錫、鐵的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：銅片、10%的稀硫酸；實(shí)驗(yàn)②：鐵片、10%的硫酸銅溶液；實(shí)驗(yàn)③：錫片、10%的稀硫酸；實(shí)驗(yàn)④：錫片、10%的硫酸銅溶液；實(shí)驗(yàn)⑤：鐵片、10%的硫酸溶液。下列判斷正確的是