8.2金屬的化學性質(zhì)（考點解讀）（原卷版）

8.2金屬的化學性質(zhì)（考點解讀）（原卷版）一、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應2、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應）反應條件：金屬活動性排在H前注意：實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應。+稀鹽酸+稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反應或與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。有Fe2＋的溶液為淺綠色3、金屬與金屬化合物的反應金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應)反應條件：參加反應的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色?；瘜W方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀＊通過金屬與金屬化合物溶液是否反應判斷金屬的活動性?？偨Y(jié)：比較金屬活動性的方法：二、金屬活動性順序及其應用1、常見金屬在溶液中的活動性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱），即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱；

需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

需要注意的是：①金屬必須是排在金屬活動性順序中氫（H）前面的金屬；②酸應是鹽酸、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；③單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；④K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

需要注意的是：①在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關，但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應；如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成；②鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽；③用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來，用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來；若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液，例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應；當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應，例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強；

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強。三、金屬材料和金屬元素及其應用1、金屬元素：具有金屬通性的元素。最外層電子數(shù)小于4，所以其原子容易失去電子而本身常以陽離子形態(tài)存在于化合物中。它們的氧化物和氫氧化物一般呈堿性。2、金屬元素的存在是這樣的：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，自然界中以單質(zhì)形式存在的金、銀，如圖所示：

3、常見金屬礦物主要指以下三種：

（1）鐵礦石有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）等，如圖所示：

（2）銅礦石有孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）和輝銅礦（主要成分是Cu2S）等，如圖所示：

（3）鋁礦石有鋁土礦（主要成分是Al2O3）、明礬（KAlSO4?12H2O）或水鋁石（主要成分是Al2O3?H2O）等，如圖所示：四、置換反應和化學反應中有關含雜質(zhì)的計算1、置換反應：（1）置換定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應A+BC→AC+B（2）置換反應類型：①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應不屬于基本反應）化合反應：多變一 CO2+H2O=H2CO3（3）化學反應基本類型分解反應：一變多 H2CO3=CO2↑+H2O置換反應：單化生化單 C+2CuO2Cu+CO2↑2、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算：

（1）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算是指在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在利用化學方程式進行計算用料和產(chǎn)量時，由于化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關系；故計算時一定考慮到雜質(zhì)的問題（即不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化問題）；

（2）不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法及純度的計算公式是：【考點1金屬的化學性質(zhì)】【典例11】（2023春?自流井區(qū)校級期中）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是（）A．濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅 B．濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅 C．濾液的顏色可能為淺綠色 D．向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色【典例12】（2023秋?肇源縣月考）將一定質(zhì)量的Zn粉加入到硝酸鎂、硝酸亞鐵和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾。（1）若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含，濾液中的溶質(zhì)一定含，可能含。（2）若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含，可能含，濾液中的溶質(zhì)一定含，可能含。【變式11】（2023秋?開州區(qū)校級月考）“納米鐵粉”在空氣中能自燃生成一種紅色氧化物。下列有關說法中，正確的是（）A．納米鐵粉在空氣中自燃產(chǎn)物是四氧化三鐵 B．相同反應物在不同條件下發(fā)生的反應都是相同的 C．納米鐵粉與普通鐵粉性質(zhì)不同的原因是構(gòu)成二者的原子不同 D．反應物間的接觸面積大小能影響反應能否發(fā)生【變式12】（2023春?仁壽縣校級月考）搞怪化學衫、創(chuàng)意元素鐘表等也有化學用語，以下分析正確的是（）A．圖1襯衫的“Fe”與稀硫酸反應后生成硫酸鐵：FeSO4 B．創(chuàng)意鐘表里全是非金屬元素 C．圖3襯衫表示的化學方程式：Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn D．圖4對應的微粒符號：Na+【變式13】（2023?確山縣一模）金屬在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用。（1）下列金屬制品中，主要利用金屬導熱性的是（填字母）。A．金屬硬幣B．鋁制導線C．銅制火鍋（2）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是（用化學方程式表示）。（3）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是（用文字闡述）?！究键c2金屬活動性順序及其應用】【典例21】（2023秋?南崗區(qū)校級月考）為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A．FeSO4溶液、Cu、Al2（SO4）3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al C．CuSO4溶液、Fe、Al2（SO4）3溶液 D．Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu【典例22】（2022秋?泌陽縣期末）金屬活動性順序表的應用十分廣泛，按要求做題。（1）KCaNaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu。（補充完整）（2）農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）（用化學方程表示）。（3）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性?！咀兪?1】（2022秋?豐南區(qū)期末）為探究鐵、銅、M三種金屬的活動性，某同學做了如下實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）實驗操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象M絲表面析出紅色固體A．鐵M銅 B．M鐵銅 C．鐵銅M D．銅M鐵【變式22】（2022秋?越秀區(qū)校級期末）往分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀鹽酸，僅乙沒有氣泡產(chǎn)生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，則三者的金屬活動性順序為（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞甲＞丙【變式23】（2023?海南模擬）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應：A+BCl2═ACl2+B。（1）A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為。（2）與金屬置換反應規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應：①Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl②Br2+2NaI＝I2+2NaBrCl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為?！究键c3金屬材料和金屬元素及其應用】【典例31】（2022秋?固始縣期末）分類是學習化學的一種重要方法。下列按照不同標準進行的分類中敘述不正確的是（）A．新能源：太陽能、地熱能、風能 B．混合物：空氣、液氧、大理石 C．金屬材料：生鐵、硬鋁、黃銅 D．CO、SO2、PM2.5都是空氣污染物【典例32】（2023?香坊區(qū)校級開學）2020年末，哈爾濱地鐵建設傳來好消息，連接東西、穿越南北哈爾濱地鐵2號線一期，3號線二期東南環(huán)，正式“車通”。到2023年哈爾濱地鐵4號線5號線又取得了新進展，建成后更加方便百姓的出行。（1）地鐵的車體采用鋁合金等材料制成。鋁合金屬于材料（填種類）。（2）地鐵鐵軌一般選用的是錳鋼，是利用其具有等性能。A.韌性好、硬度大B.抗腐蝕性好C.密度小、硬度大（3）地鐵靠電力運行，其行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為機械能。（4）車體采用的鋁合金中的鋁單質(zhì)是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，它不但能與酸反應，還能與氫氧化鈉、水共同反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，請寫出此反應的化學方程式①在此反應前后鋁元素的化合價分別為②?！咀兪?1】（2023春?城區(qū)期中）新型鎂鋰合金用于制造火星車的車結(jié)構(gòu)，鎂元素的相關信息如圖所示，以下說法正確的是（）A．鎂的原子序數(shù)為24.31 B．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12 C．鎂鋰合金屬于純凈物 D．鎂鋰合金屬于合成材料【變式32】（2023?梁溪區(qū)二模）礦產(chǎn)資源。青綠山水巨作《千里江山圖》中的顏料都來自天然礦石，其中4種礦石及其主要成分如下：（1）綠松石的主要成分中含有種元素。（2）朱砂中含有的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）孔雀石的主要成分Cu2（OH）2CO3中銅元素的化合價為。（4）上述各礦石所含主要成分屬于氧化物的是（填化學式）?！究键c4置換反應和化學反應中有關含雜質(zhì)的計算】【典例41】（2023秋?望奎縣校級月考）下列反應中，不屬于置換反應的是（）A．Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．CuO+H2Cu+H2O【典例42】（2020?蘭溪市模擬）華為中國芯!華為使中國的芯片技術(shù)領先于世界，讓蘋果都望塵莫及。芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：①Si+O2SiO2，②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，③SiO2+2CSi+2CO↑，④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑．請回答：（1）上述四個反應中屬于置換反應的有（填序號）。（2）上述反應中生成的還原性氣體有（填化學式）?！镜淅?3】（2023?巴音郭楞州一模）工業(yè)上可采用某鐵礦石（主要成分四氧化三鐵）冶煉鐵，反應原理為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的該礦石冶煉金屬鐵。請計算：（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是。（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？【變式41】（2022秋?廣水市期末）推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是（）A．金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同 B．物質(zhì)燃燒都發(fā)光放熱，所以發(fā)光放熱的變化一定是燃燒 C．置換反應生成單質(zhì)與化合物，所有有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應 D．化合物是由多種元素組成的，所以由兩種元素組成的純凈物一定是化合物【變式42】（2022?南岸區(qū)模擬）某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制鋼。首先通過高爐煉鐵得到生鐵，其過程中損失10%鐵元素，然后將生鐵通過煉鋼爐中，通入純氧，其過程損失4%鐵元素，最終得到含鐵96%的鋼567t，則理論上需要含雜質(zhì)10%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．2000t B．1000t C．500t D．100t【變式43】（2020秋?監(jiān)利市期末）置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一。已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D。試回答下列問題：（1）若D為銅，化合物A的化學式可能是。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與金屬溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其金屬溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S、Br2+2KI═2KBr+I2↓，由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最弱的是。（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應的化學方程式。若家中發(fā)生燃氣（天然氣）泄漏；下列措施不可行的是（填字號）。A.立即打開抽油煙機排氣B.檢查并關閉氣源閥門C.輕輕打開門窗通風【變式44】（2022秋?平輿縣期末）工業(yè)上，在高溫的條件下用一氧化碳可將鐵從鐵礦石中還原出來，用1000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量是多少？1．（2023?慶云縣二模）波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是（）A．鐵釘表面有無色氣泡生成 B．溶液顏色逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色 C．鐵釘表面有白色金屬析出 D．該實驗說明鐵的金屬活動性比銅強2．（2023?周至縣二模）為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中不合理的是（）A． B．C．D．3．（2023秋?巴彥縣校級月考）下列實驗用品中，由金屬材料制成的是（）A．?燒杯 B．?鐵架臺 C．橡膠塞 D．?蒸發(fā)皿4．（2023?臺兒莊區(qū)模擬）我國“天問一號”探測器成功著陸火星，發(fā)現(xiàn)火星表面被赤鐵礦覆蓋，平均溫度約為﹣56℃，火星大氣中含有CO2（體積分數(shù)為95.3%）、O2、H2O等物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．火星地表不存在固態(tài)水 B．火星上缺少金屬資源 C．火星大氣組成與空氣相似 D．火星上白磷無法自燃5．（2023?廣水市模擬）構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識中，正確的是（）A．微粒觀：分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的 B．轉(zhuǎn)化觀：置換反應有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應 C．守恒觀：8g氫氣和8g氧氣反應，一定生成16g水 D．元素觀：單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)6．（2022秋?叢臺區(qū)校級期末）某煉鐵廠欲利用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，雜質(zhì)不含鐵元素，也不參與反應）來煉鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．120t B．108t C．96t D．84t7．（2022秋?明水縣校級期末）將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到色的銅絲表面變成色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，反應后的溶液呈色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層色物質(zhì)，該反應的化學方程式為。8．（2023春?乾安縣期中）中國古代典籍中記錄了許多化學知識，展示了中國古代人民的智慧。（1）《考工記》中記載了青銅的成分，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。（2）《天工開物》記載了“淘法鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉過程，“生熟相和，煉成則鋼”，將生鐵煉成鋼時，主要降低了生鐵中（填元素符號）的含量。（3）《天工開物》中比較了不同金屬的活動性。某化學小組為驗證，銅、錫、鐵的金屬活動性順序。設計了五個實驗。實驗①：銅片、10%的稀硫酸；實驗②：鐵片、10%的硫酸銅溶液；實驗③：錫片、10%的稀硫酸；實驗④：錫片、10%的硫酸銅溶液；實驗⑤：鐵片、10%的硫酸溶液。下列判斷正確的是