2023-2024學年廣東省東莞市七校聯(lián)考高二下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市七校聯(lián)考2023-2024學年高二下學期5月月考注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分2.考試滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Ti：48一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)(一)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.化學與人們的生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系。下列對應的化學解讀正確的是A．石墨烯中碳原子存在兩種雜化類型B．冰雪融化時，斷開了極性共價鍵C．與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．干冰是共價晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．石墨烯中的碳原子均為sp2雜化，A錯誤；B．冰雪融化是物理變化，不會斷開共價鍵，克服的是分子間作用力，B錯誤；C．煙花的焰色與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．干冰是分子晶體，D錯誤。故選C。2.我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產(chǎn)中，可利用反應來捕捉廢氣中的，下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.的分子結(jié)構(gòu)模型： B.鍵電子云輪廓圖C.的電子式： D.的電子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．空間構(gòu)型為直線形，分子結(jié)構(gòu)模型為，A錯誤；B．鍵為“肩并肩”重疊形成的，電子云特征為鏡面對稱，電子云輪廓圖為，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．的電子排布式為，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列說法正確的是A.Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)B.σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，均有方向性C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化〖答案〗A〖解析〗A．Al是第13號元素，電子排布1s22s22p63s23p1，原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，A正確；B．σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成，無方向性，B錯誤；C．兩者均為sp3雜化，NH3中有一對孤電子對，對共用電子對的作用力大，NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角小，C錯誤；D．XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，例如水是sp3雜化，有一2對共用電子對也是V形，D錯誤；故選A。4.吸濕性強，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是A.第一電離能：N<P B.電負性：N<PC.離子半徑： D.沸點：〖答案〗C〖解析〗A．同主族元素，一般從上到下，第一電離能逐漸減弱，第一電離能：N>P，A錯誤；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負性也逐漸遞減，故電負性：N>P，B錯誤；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，C正確；D．分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點升高，故沸點：，D錯誤；故選C。5.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和C(石墨) B.CH4和H2OC.AlCl3和NaCl D.O2和Ar〖答案〗B〖解析〗A．C(金剛石)和C(石墨)中都只含有共價鍵，C(金剛石)是共價晶體，C(石墨)是混合型晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CH4和H2O都是分子晶體，CH4和H2O都只含共價鍵，晶體和化學鍵類型都相同，故B正確；C．AlCl3中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵，AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，化學鍵類型、晶體類型都不相同，故C錯誤；D．O2中含有共價鍵，屬于分子晶體，Ar中不含有化學鍵，故D錯誤；故選B。6.下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的飽和性決定的B.由于乳酸()中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體C.由上圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為電負性O(shè)>Cl，O原子的吸電子效應更強D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵〖答案〗D〖解析〗A．由于共價鍵具有飽和性，Cl原子最外層電子數(shù)為7，只能與1個氯原子形成1條共價鍵，形成雙原子分子Cl2，S原子最外層有6個電子，可以與兩個H原子形成2條共價鍵，形成三原子分子H2S，A正確；B．含有手性碳原子的分子存在手性異構(gòu)體，乳酸分子中羥基所連碳原子為手性碳原子，因此存在手性異構(gòu)體，B正確；C．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，C正確；D．化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關(guān)，氫鍵影響HF的沸點但不影響HF的穩(wěn)定性，D錯誤；故選D。7.磷可形成多種單質(zhì)。黑磷具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，白磷的分子式為P4，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。白磷在很高壓強和較高溫度下可轉(zhuǎn)化成黑磷。下列說法錯誤的是A.白磷轉(zhuǎn)化成黑磷屬于化學變化 B.白磷與黑磷互為同素異形體C.黑磷層間作用為范德華力 D.黑磷熔點低于白磷熔點〖答案〗D〖解析〗A．白磷轉(zhuǎn)化成黑磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A正確；B．白磷與黑磷為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．黑磷為混合晶體，層間作用為范德華力，C正確；D．黑磷為混合晶體、白磷為分子晶體，黑鱗熔化主要克服共價鍵、白磷熔化克服分子間作用力，故黑磷熔點高于白磷，D錯誤；故選D。(二)選擇性必修3有機化學基礎(chǔ)8.根據(jù)有機化合物的分類，下列說法正確的是A.是脂環(huán)化合物 B.是芳香族化合物C.是鏈狀烴 D.分子式為C2H6O的物質(zhì)一定是醇類〖答案〗C〖解析〗A．選項中的物質(zhì)含有苯環(huán)，不是脂環(huán)化合物，而是芳香族化合物，故A錯誤；B．選項中的物質(zhì)不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，而是脂環(huán)化合物，故B錯誤；C．中碳原子結(jié)合成鏈狀，主鏈有6個碳原子，是鏈狀化合物，故C正確；D．分子式為C2H6O的物質(zhì)可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D錯誤；故選C。9.下列圖表中，對應乙酸甲酯的是A.元素分析 B.紅外光譜分析 C.核磁共振氫譜分析 D.質(zhì)譜分析〖答案〗B〖解析〗A．乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，A錯誤；B．乙酸甲酯中有兩個不對稱的甲基，有碳氧雙鍵和碳氧單鍵，故B正確；C．乙酸甲酯中有兩種氫，核磁共振氫譜應該有2組峰，C錯誤；D．乙酸甲酯的相對分子質(zhì)量為74而不是106，D錯誤；故選B。10.脫落酸是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A.分子式為C15H17O4B.所有碳原子不可能共平面C.可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D.分子中含有3種官能團〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，脫落酸的分子式為C15H20O4，故A錯誤；

B．連接2個甲基的碳是四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能共平面，故B正確；

C．該分子有碳碳雙鍵，使溴水褪色的原理是發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D．該分子有碳碳雙鍵、酮羰基、羧基、羥基共4種官能團，故D錯誤；

故選：B。(三)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A.晶胞A的化學式是LaNi4B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2C.碘單質(zhì)分子晶體，碘單質(zhì)在CCl4中比水中溶解度更大D.金剛石、MgO、碘單質(zhì)三種晶體的熔點順序為：金剛石>MgO>碘單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．晶胞A的結(jié)構(gòu)中位于頂角，有個，位于面上及體心，有，化學式是，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳共價鍵為2個碳原子共同形成，故碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為，B正確；C．碘單質(zhì)是分子晶體，與均為非極性分子，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在中比在水中溶解度更大，C正確；D．金剛石為共價晶體、MgO為離子晶體、碘單質(zhì)為分子晶體，根據(jù)一般規(guī)律，沸點高低順序為共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，三種晶體熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)，D正確；〖答案〗選A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電于總數(shù)的2/3。下列說法正確的是A.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＜ZB.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＜WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同D.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同〖答案〗C〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的，則W為P，則Y為O，X為H。A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Y、Z形成簡單離子半徑：Y＞Z，A錯誤；B．兩種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體，水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W(wǎng)，B錯誤；C．WX3磷化氫中磷原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，X2Y水中氧原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，C正確；D．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，D錯誤。故選C。13.某課題組發(fā)現(xiàn)水團簇最少需要21個水分子才能實現(xiàn)溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是A.中水分子之間的作用力主要是范德華力B.和互為同系物C.加熱變?yōu)檫€破壞了極性鍵D.晶體屬于分子晶體〖答案〗D〖解析〗A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，故A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個基團的物質(zhì)之間，故B錯誤；C．加熱變?yōu)槠茐牡氖菤滏I，沒有破壞極性鍵，故C錯誤；D．是由多個水分子形成的分子晶體，故D正確；故〖答案〗為：D。(四)選擇性必修3有機化學基礎(chǔ)14.下列說法正確的是A.實驗室制取乙炔的反應：B.苯與溴水反應：2C.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D.與互為同系物〖答案〗A〖解析〗A．實驗室制取乙炔的反應：，A正確；B．苯與溴水反應：+HBr，B錯誤；C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3是同一種物質(zhì)，C錯誤；D．官能團不同，不是同系物，D錯誤；故選A。15.下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述正確的是A.裝置甲可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應 B.用圖乙裝置進行苯和溴苯的分離C.用圖丙裝置除去乙炔中的硫化氫 D.裝置丁可用于分離碘單質(zhì)與四氯化碳〖答案〗C〖解析〗A．由于Br2具有揮發(fā)性，且揮發(fā)出的Br2能與水反應生成HBr，進而與AgNO3反應生成淡黃色沉淀AgBr，因此裝置甲不可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．苯和溴苯是互溶液體，使用蒸餾的方法即可分離，溫度計應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管進出水口應下進上出，故B錯誤；C．H2S能與CuSO4反應生成CuS，從而除去乙炔中的硫化氫，故C正確；D．由于I2易溶于CCl4中，分離I2和CCl4應該使用蒸餾裝置，分液不可用于分離碘單質(zhì)與四氯化碳，故D錯誤；故選C。16.下列說法正確的是A.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合通式的鏈烴，一定是炔烴C.苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.烯烴既可使溴水褪色，又可使酸性溶液褪色，但二者反應類型不同〖答案〗D〖解析〗A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和烴，可以是飽和鏈烴也可以是環(huán)烷烴，A錯誤；B．分子組成符合通式的鏈烴，可能是炔烴，也可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子的苯的同系物，才能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．烯烴既可使溴水褪色發(fā)生加成反應，使酸性溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，二者反應類型不同，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)(一)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d和c同族；e元素的未成對電子在前四周期中最多；f的最外層有1個電子，但次外層有18個電子。試回答以下問題：（1）d的電子排布式為_____，e的價電子排布式為_______，f的二價陽離子的價電子排布圖為______。（2）b、c元素分別和a元素形成的二元化合物中，空間構(gòu)型為V形的是_____(填化學式)。（3）b、c、d中，第一電離能最大的是_____(填元素符號)，a2c的沸點大于a2d的原因是_______。（4）[Ni(ba3)6]dc4中陰離子的立體構(gòu)型是______。Ni2+與ba3之間形成的化學鍵稱為______，配位數(shù)是_____，提供的空軌道成鍵微粒是______?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）H2O（3）①.N②.水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間只存在分子間作用力（4）①.正四面體②.配位鍵③.6④.Ni2+〖解析〗周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，則C是O元素；d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則是Cu元素，e元素的未成對電子在前四周期中最多，其核外電子排布：為Cr元素，據(jù)此解答。【小問1詳析】d為S元素，其核外電子排布式為：；e為Cr元素，其價電子排布式為：，f為銅元素，其二價陽離子的價電子排布式為，排布圖為；【小問2詳析】b、c元素分別和a元素形成的二元化合物分別是NH3、H2O，氨氣分子中心原子N有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，水分子中心原子O有兩對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，故〖答案〗為：H2O；【小問3詳析】b、c、d三種元素分別是N、O、S中，O和S同主族，同主族從上到下，第一電離能逐漸降低，則O的第一電離能大于S，氮的最外層2p能級上電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，則第一電離能N＞O，故第一電離能最大的是N；O和S同主族，H2O和H2S均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，都存在分子間作用力，其中水分子間存在氫鍵，導致熔沸點高；【小問4詳析】[Ni(ba3)6]dc4對應的是，陰離子為，中心原子硫的價層電子對數(shù)為，立體構(gòu)型為正四面體，Ni2+提供空軌道，NH3提供孤對電子，形成6個配位鍵，故〖答案〗為：正四面體；配位鍵；6；Ni2+。18.鈦的化合物種類繁多?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出表示基態(tài)原子的價電子排布圖_____。（2）的熔點()遠低于的熔點()，原因是_______。（3）常溫下呈固態(tài)。①區(qū)分是晶體或非晶體最可靠的科學方法是_____。②水溶液可制備配合物，其配位原子是_____(用化學符號表示)，化學鍵類型有是_____(填標號)。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．極性鍵F．氫鍵（4）TiN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①離原子距離最近且等距的N原子的個數(shù)是______。②已知A、B原子的坐標參數(shù)分別為、，則處原子的坐標為_______。③若立方晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是______(列出計算式)。〖答案〗（1）（2）熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力（3）①.X射線衍射②.Cl和O③.ACE（4）①.6②.(1，，)③.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)Ti原子核外電子排布式為3d24s2,價電子排布圖為，故〖答案〗為；小問2詳析】TiCl4是分子晶體，而TiF4是離子晶體，一般情況下，離子晶體熔點高于分子晶體，故〖答案〗為：熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力；【小問3詳析】①利用X射線衍射法區(qū)分晶體和非晶體；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心離子Ti3+，Cl-和H2O是配體，配位原子是Cl和O，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O存在[TiCl(H2O)5]-和Cl-，即存在離子鍵，存在O﹣H極性共價鍵，故存在化學鍵類型有離子鍵、極性鍵、配位鍵，故〖答案〗為ACE；【小問4詳析】①離Ti原子距離最近且等距的N原子的個數(shù)是6個；②A、B原子的坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、(1，1，1)，則C處Ti原子的坐標為（1，，）；③由晶胞圖可知，Ti位于頂點和面心，個數(shù)為：，N位于棱心和體心，個數(shù)為：，所以，其密度為：。(二)選擇性必修3有機化學基礎(chǔ)19.按要求填空。（1）請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：①；②；③；④；⑤；⑥Ⅰ．屬于酚的是：____屬于醛的是：_____填序號。Ⅱ．④的官能團的名稱為_______，⑥的官能團的名稱為______。（2）鍵線式表示的分子式為_______；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式______。（3）的名稱：_______。寫出3，3-二甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式_______。（5）已知化合物A與化合物B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為AB，上述反應的反應類型：_______?！即鸢浮剑?）①.③②.⑤③.碳溴鍵④.羧基（2）①.C6H14②.（3）①.3，4-二甲基己烷②.（4）（5）取代反應〖解析〗【小問1詳析】羥基與苯環(huán)直接相連的有機物屬于酚，屬于酚的是③：含有醛基的有機物屬于醛類，屬于醛的是⑤。Ⅱ．的官能團的名稱為碳溴鍵，的官能團的名稱為羧基。【小問2詳析】鍵線式表示的分子式為C6H14；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，該烴的結(jié)構(gòu)簡式。【小問3詳析】主鏈有6個碳原子，第3、4號碳原子上個連有1個甲基，名稱為3，4-二甲基己烷。3，3-二甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問4詳析】發(fā)生聚合反應生成聚苯乙烯，反應的化學方程式為；【小問5詳析】A在光照條件下與Br2反應生成B和HBr，反應的反應類型取代反應。20.有機物a是一種重要的化工原料，其分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為，有機物a在一定條件下能發(fā)生如圖所示的反應，其中b為高分子化合物。已知：—COOH+(R1、R2為烴類基團)（1）a的名稱是_______。（2）b的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）下列關(guān)于b的說法正確的是____(填標號)。A．為混合物B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．完全燃燒可消耗（4）a→d的反應類型為_______。（5）有機物a與酸性高錳酸鉀溶液反應的有機產(chǎn)物除了，還有_______。（6）a的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)，寫出其順式結(jié)構(gòu)：______。（7）已知不對稱烯烴加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上：根據(jù)信息寫出a→c的化學方程式：_______。〖答案〗（1）2-甲基-2-丁烯（2）（3）A（4）加成反應（5）CH3COOH（6）（7）+H2O〖解析〗有機物a的分子式為，a為；a在催化劑作用下生成b，b為高分子化合物，則b為；a和溴的四氯化碳反應生成d，則d為；a和H2O反應生成c，不對稱烯烴加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上，則c為；a和酸性高錳酸鉀溶液反應生成和乙酸，由已知信息可推測，e為CH3COOH。【小問1詳析】由分析可知，a為，其名稱為2-甲基-2-丁烯；【小問2詳析】在催化劑作用下生成；【小問3詳析】A．由于n值不定，故b為混合物，A正確；B．b中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．由于n值不定，完全燃燒可消耗無法計算，C錯誤；故選A；【小問4詳析】a和溴的四氯化碳反應生成d，則d為，a→d的反應類型:加成反應；【小問5詳析】根據(jù)題中所給信息，—COOH+，有機物與酸性高錳酸鉀溶液反應的有機產(chǎn)物除了，還有CH3COOH；【小問6詳析】a的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)，寫出其順式結(jié)構(gòu)：；【小問7詳析】根據(jù)信息不對稱烯烴加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上，a→c的化學方程式：+H2O。廣東省東莞市七校聯(lián)考2023-2024學年高二下學期5月月考注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分2.考試滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Ti：48一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)(一)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.化學與人們的生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系。下列對應的化學解讀正確的是A．石墨烯中碳原子存在兩種雜化類型B．冰雪融化時，斷開了極性共價鍵C．與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．干冰是共價晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．石墨烯中的碳原子均為sp2雜化，A錯誤；B．冰雪融化是物理變化，不會斷開共價鍵，克服的是分子間作用力，B錯誤；C．煙花的焰色與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．干冰是分子晶體，D錯誤。故選C。2.我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產(chǎn)中，可利用反應來捕捉廢氣中的，下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.的分子結(jié)構(gòu)模型： B.鍵電子云輪廓圖C.的電子式： D.的電子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．空間構(gòu)型為直線形，分子結(jié)構(gòu)模型為，A錯誤；B．鍵為“肩并肩”重疊形成的，電子云特征為鏡面對稱，電子云輪廓圖為，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．的電子排布式為，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列說法正確的是A.Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)B.σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，均有方向性C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化〖答案〗A〖解析〗A．Al是第13號元素，電子排布1s22s22p63s23p1，原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，A正確；B．σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成，無方向性，B錯誤；C．兩者均為sp3雜化，NH3中有一對孤電子對，對共用電子對的作用力大，NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角小，C錯誤；D．XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，例如水是sp3雜化，有一2對共用電子對也是V形，D錯誤；故選A。4.吸濕性強，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是A.第一電離能：N<P B.電負性：N<PC.離子半徑： D.沸點：〖答案〗C〖解析〗A．同主族元素，一般從上到下，第一電離能逐漸減弱，第一電離能：N>P，A錯誤；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負性也逐漸遞減，故電負性：N>P，B錯誤；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：，C正確；D．分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點升高，故沸點：，D錯誤；故選C。5.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和C(石墨) B.CH4和H2OC.AlCl3和NaCl D.O2和Ar〖答案〗B〖解析〗A．C(金剛石)和C(石墨)中都只含有共價鍵，C(金剛石)是共價晶體，C(石墨)是混合型晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CH4和H2O都是分子晶體，CH4和H2O都只含共價鍵，晶體和化學鍵類型都相同，故B正確；C．AlCl3中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵，AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，化學鍵類型、晶體類型都不相同，故C錯誤；D．O2中含有共價鍵，屬于分子晶體，Ar中不含有化學鍵，故D錯誤；故選B。6.下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的飽和性決定的B.由于乳酸()中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體C.由上圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為電負性O(shè)>Cl，O原子的吸電子效應更強D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵〖答案〗D〖解析〗A．由于共價鍵具有飽和性，Cl原子最外層電子數(shù)為7，只能與1個氯原子形成1條共價鍵，形成雙原子分子Cl2，S原子最外層有6個電子，可以與兩個H原子形成2條共價鍵，形成三原子分子H2S，A正確；B．含有手性碳原子的分子存在手性異構(gòu)體，乳酸分子中羥基所連碳原子為手性碳原子，因此存在手性異構(gòu)體，B正確；C．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，C正確；D．化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關(guān)，氫鍵影響HF的沸點但不影響HF的穩(wěn)定性，D錯誤；故選D。7.磷可形成多種單質(zhì)。黑磷具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，白磷的分子式為P4，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。白磷在很高壓強和較高溫度下可轉(zhuǎn)化成黑磷。下列說法錯誤的是A.白磷轉(zhuǎn)化成黑磷屬于化學變化 B.白磷與黑磷互為同素異形體C.黑磷層間作用為范德華力 D.黑磷熔點低于白磷熔點〖答案〗D〖解析〗A．白磷轉(zhuǎn)化成黑磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A正確；B．白磷與黑磷為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．黑磷為混合晶體，層間作用為范德華力，C正確；D．黑磷為混合晶體、白磷為分子晶體，黑鱗熔化主要克服共價鍵、白磷熔化克服分子間作用力，故黑磷熔點高于白磷，D錯誤；故選D。(二)選擇性必修3有機化學基礎(chǔ)8.根據(jù)有機化合物的分類，下列說法正確的是A.是脂環(huán)化合物 B.是芳香族化合物C.是鏈狀烴 D.分子式為C2H6O的物質(zhì)一定是醇類〖答案〗C〖解析〗A．選項中的物質(zhì)含有苯環(huán)，不是脂環(huán)化合物，而是芳香族化合物，故A錯誤；B．選項中的物質(zhì)不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，而是脂環(huán)化合物，故B錯誤；C．中碳原子結(jié)合成鏈狀，主鏈有6個碳原子，是鏈狀化合物，故C正確；D．分子式為C2H6O的物質(zhì)可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D錯誤；故選C。9.下列圖表中，對應乙酸甲酯的是A.元素分析 B.紅外光譜分析 C.核磁共振氫譜分析 D.質(zhì)譜分析〖答案〗B〖解析〗A．乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，A錯誤；B．乙酸甲酯中有兩個不對稱的甲基，有碳氧雙鍵和碳氧單鍵，故B正確；C．乙酸甲酯中有兩種氫，核磁共振氫譜應該有2組峰，C錯誤；D．乙酸甲酯的相對分子質(zhì)量為74而不是106，D錯誤；故選B。10.脫落酸是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A.分子式為C15H17O4B.所有碳原子不可能共平面C.可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D.分子中含有3種官能團〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，脫落酸的分子式為C15H20O4，故A錯誤；

B．連接2個甲基的碳是四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能共平面，故B正確；

C．該分子有碳碳雙鍵，使溴水褪色的原理是發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D．該分子有碳碳雙鍵、酮羰基、羧基、羥基共4種官能團，故D錯誤；

故選：B。(三)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A.晶胞A的化學式是LaNi4B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2C.碘單質(zhì)分子晶體，碘單質(zhì)在CCl4中比水中溶解度更大D.金剛石、MgO、碘單質(zhì)三種晶體的熔點順序為：金剛石>MgO>碘單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．晶胞A的結(jié)構(gòu)中位于頂角，有個，位于面上及體心，有，化學式是，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳共價鍵為2個碳原子共同形成，故碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為，B正確；C．碘單質(zhì)是分子晶體，與均為非極性分子，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在中比在水中溶解度更大，C正確；D．金剛石為共價晶體、MgO為離子晶體、碘單質(zhì)為分子晶體，根據(jù)一般規(guī)律，沸點高低順序為共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，三種晶體熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)，D正確；〖答案〗選A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電于總數(shù)的2/3。下列說法正確的是A.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＜ZB.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＜WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同D.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同〖答案〗C〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的，則W為P，則Y為O，X為H。A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Y、Z形成簡單離子半徑：Y＞Z，A錯誤；B．兩種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體，水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W(wǎng)，B錯誤；C．WX3磷化氫中磷原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，X2Y水中氧原子價層電子對數(shù)為，雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，C正確；D．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，D錯誤。故選C。13.某課題組發(fā)現(xiàn)水團簇最少需要21個水分子才能實現(xiàn)溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是A.中水分子之間的作用力主要是范德華力B.和互為同系物C.加熱變?yōu)檫€破壞了極性鍵D.晶體屬于分子晶體〖答案〗D〖解析〗A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，故A錯誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個基團的物質(zhì)之間，故B錯誤；C．加熱變?yōu)槠茐牡氖菤滏I，沒有破壞極性鍵，故C錯誤；D．是由多個水分子形成的分子晶體，故D正確；故〖答案〗為：D。(四)選擇性必修3有機化學基礎(chǔ)14.下列說法正確的是A.實驗室制取乙炔的反應：B.苯與溴水反應：2C.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D.與互為同系物〖答案〗A〖解析〗A．實驗室制取乙炔的反應：，A正確；B．苯與溴水反應：+HBr，B錯誤；C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3是同一種物質(zhì)，C錯誤；D．官能團不同，不是同系物，D錯誤；故選A。15.下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述正確的是A.裝置甲可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應 B.用圖乙裝置進行苯和溴苯的分離C.用圖丙裝置除去乙炔中的硫化氫 D.裝置丁可用于分離碘單質(zhì)與四氯化碳〖答案〗C〖解析〗A．由于Br2具有揮發(fā)性，且揮發(fā)出的Br2能與水反應生成HBr，進而與AgNO3反應生成淡黃色沉淀AgBr，因此裝置甲不可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．苯和溴苯是互溶液體，使用蒸餾的方法即可分離，溫度計應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管進出水口應下進上出，故B錯誤；C．H2S能與CuSO4反應生成CuS，從而除去乙炔中的硫化氫，故C正確；D．由于I2易溶于CCl4中，分離I2和CCl4應該使用蒸餾裝置，分液不可用于分離碘單質(zhì)與四氯化碳，故D錯誤；故選C。16.下列說法正確的是A.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合通式的鏈烴，一定是炔烴C.苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.烯烴既可使溴水褪色，又可使酸性溶液褪色，但二者反應類型不同〖答案〗D〖解析〗A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和烴，可以是飽和鏈烴也可以是環(huán)烷烴，A錯誤；B．分子組成符合通式的鏈烴，可能是炔烴，也可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子的苯的同系物，才能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．烯烴既可使溴水褪色發(fā)生加成反應，使酸性溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，二者反應類型不同，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)(一)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d和c同族；e元素的未成對電子在前四周期中最多；f的最外層有1個電子，但次外層有18個電子。試回答以下問題：（1）d的電子排布式為_____，e的價電子排布式為_______，f的二價陽離子的價電子排布圖為______。（2）b、c元素分別和a元素形成的二元化合物中，空間構(gòu)型為V形的是_____(填化學式)。（3）b、c、d中，第一電離能最大的是_____(填元素符號)，a2c的沸點大于a2d的原因是_______。（4）[Ni(ba3)6]dc4中陰離子的立體構(gòu)型是______。Ni2+與ba3之間形成的化學鍵稱為______，配位數(shù)是_____，提供的空軌道成鍵微粒是______?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）H2O（3）①.N②.水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間只存在分子間作用力（4）①.正四面體②.配位鍵③.6④.Ni2+〖解析〗周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，則C是O元素；d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則是Cu元素，e元素的未成對電子在前四周期中最多，其核外電子排布：為Cr元素，據(jù)此解答?！拘?詳析】d為S元素，其核外電子排布式為：；e為Cr元素，其價電子排布式為：，f為銅元素，其二價陽離子的價電子排布式為，排布圖為；【小問2詳析】b、c元素分別和a元素形成的二元化合物分別是NH3、H2O，氨氣分子中心原子N有一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，水分子中心原子O有兩對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，故〖答案〗為：H2O；【小問3詳析】b、c、d三種元素分別是N、O、S中，O和S同主族，同主族從上到下，第一電離能逐漸降低，則O的第一電離能大于S，氮的最外層2p能級上電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，則第一電離能N＞O，故第一電離能最大的是N；O和S同主族，H2O和H2S均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，都存在分子間作用力，其中水分子間存在氫鍵，導致熔沸點高；【小問4詳析】[Ni(ba3)6]dc4對應的是，陰離子為，中心原子硫的價層電子對數(shù)為，立體構(gòu)型為正四面體，Ni2+提供空軌道，NH3提供孤對電子，形成6個配位鍵，故〖答案〗為：正四面體；配位鍵；6；Ni2+。18.鈦的化合物種類繁多?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出表示基態(tài)原子的價電子排布圖_____。（2）的熔點()遠低于的熔點()，原因是_______。（3）常溫下呈固態(tài)。①區(qū)分是晶體或非晶體最可靠的科學方法是_____。②水溶液可制備配合物，其配位原子是_____(用化學符號表示)，化學鍵類型有是_____(填標號)。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．極性鍵F．氫鍵（4）TiN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①離原子距離最近且等距的N原子的個數(shù)是______。②已知A、B原子的坐標參數(shù)分別為、，則處原子的坐標為_______。③若立方晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是______(列出計算式)?！即鸢浮剑?）（2）熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力（3）①.X射線衍射②.Cl和O③.ACE（4）①.6②.(1，，)③.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)Ti原子核外電子排布式為3d24s2,價電子排布圖為，故〖答案〗為；小問2詳析】TiCl4是分子晶體，而TiF4是離子晶體，一般情況下，離子晶體熔點高于分子晶體，故〖答案〗為：熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力；【小問3詳析】①利用X射線衍射法區(qū)分晶體和非晶體；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心離子Ti3+，Cl-和H2O是配體，配位原子是Cl和O，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O