2023-2024學(xué)年貴州省畢節(jié)市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省畢節(jié)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.純堿可用于清洗廚房用具的油污B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.二氧化硅可以制成計算機、通信設(shè)備或家用電器的芯片D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿水解呈堿性，可用于清洗廚房用具的油污，故A正確；B．鋁及其表面的氧化鋁均能氫氧化鈉等堿反應(yīng)，則鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物，故B正確；C．硅是半導(dǎo)體，可以制成計算機、通信設(shè)備或家用電器的芯片，二氧化硅具有導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維的原料，故C錯誤；D．溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”，鐵離子將銅氧化，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子： B.HClO的電子式C.乙醇的分子式： D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為10的氧原子：，故A錯誤；B．HClO的電子式為，故B錯誤；C．乙醇的分子式為C2H6O，故C錯誤；D．由于原子半徑：C>O，CH4是正四面體，所以該圖示是甲烷的填充模型，故D正確；〖答案〗選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有共價鍵數(shù)目為C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水分子中含有氧原子，1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)大于，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和氯原子個數(shù)，故B錯誤；C．過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒，71g氯氣（為1mol）與足量鐵粉充分反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則反應(yīng)中1mol氯氣轉(zhuǎn)移個電子，故C錯誤；D．CO、氮氣均為雙原子分子，且相對分子質(zhì)量均為28，28gCO和的混合氣體中分子為1mol，28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為，故D正確；故選D。4.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是（）A.抗壞血酸的分子式為 B.脫氫抗壞血酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)C.兩種物質(zhì)均能使溴的溶液褪色 D.抗壞血酸分子中含有3種官能團〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知抗壞血酸的分子式為，故A正確；B．脫氫抗壞血酸含羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．脫氫抗壞血酸不含碳碳雙鍵，不能使溴的溶液褪色，故C錯誤；D．抗壞血酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團，故D正確；〖答案〗選C。5.下列離子方程式書寫正確是（）A.溶液與過量的NaOH溶液混合：B.將水加入固體中：C.向溶液滴加稀鹽酸：D.將通入水中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則溶液與過量的NaOH溶液混合得到四羥基合鋁酸根，A錯誤；B．將水加入固體中：，B正確；C．向溶液滴加稀鹽酸：，C錯誤；D．將通入水中：，D錯誤；故選B。6.下列實驗裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢B制備除去中混有的HCl氣體CD用排空氣法收集NO氣體制備乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸和二氧化錳制備，需要加熱，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉與CO2不反應(yīng)，但可以和HCl氣體反應(yīng)，生成二氧化碳，能達到實驗?zāi)康?，故B正確；C．NO氣體略大于空氣，會和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化氮，故C錯誤；D．實驗室利用乙酸、乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯，制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇雜質(zhì)，可用飽和碳酸鈉溶液進行吸收雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液使乙酸乙酯發(fā)生水解，故D錯誤；〖答案〗選B7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．因為存在，說明堿性環(huán)境，所以各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．和會反應(yīng)，生成碳酸根和水，碳酸根又可以和鈣離子沉淀，故B錯誤；C．、結(jié)合生成血紅色的配合物，不能大量共存，故C錯誤；D．、會生成沉淀，故D錯誤；〖答案〗選A。8.丁烷是石油化工產(chǎn)品之一、其中正丁烷是一種重要的燃料摻合物，一定條件下可以與異丁烷相互轉(zhuǎn)化，其能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.石油是由多種烴組成的混合物 B.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C.正丁烷的沸點比異丁烷低 D.正丁烷和異丁烷互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，A正確；B．由題干圖示信息可知，正丁烷具有的總能量高于異丁烷，故正丁烷比異丁烷更不穩(wěn)定，B錯誤；C．正丁烷和異丁烷具有相同的分子式，異丁烷具有支鏈，故正丁烷的沸點比異丁烷高，C錯誤；D．正丁烷和異丁烷具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，D錯誤；故〖答案〗為：A。9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為17。W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為短周期中原子半徑最大的元素，Z的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和為6。下列敘述錯誤的是（）A.工業(yè)上常用電解W與Y形成的化合物制備Y單質(zhì)B.W與X形成的常見化合物的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2C.簡單離子半徑：Z>X>Y>WD.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為17，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，推測為O，X為短周期中原子半徑最大的元素，推測為Na，Z的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和為6，推測為Cl，因為四種元素最外層電子數(shù)之和為17，則17-6-1-7=3，推測Y為Al，據(jù)此解答。【詳析】A．工業(yè)上常用電解Al2O3形成的化合物制備Al單質(zhì)，故A正確；B．W與X形成的常見化合物Na2O2、Na2O，陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，故B正確；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布完全相同時，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故C錯誤；D．NaOH、Al(OH)3、HClO4，能兩兩相互反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。10.從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角研究元素及其化合物的性質(zhì)和用途。下圖是某元素的“價-類”二維圖，其中單質(zhì)b是空氣主要成分之一；常溫下，a與e反應(yīng)生成f。下列說法正確的是（）A.a催化氧化可直接生成dB.常溫下，銅與e的稀溶液反應(yīng)可生成cC.e的濃溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶里D.f是一種高效化肥，且過量施用對環(huán)境無污染〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，單質(zhì)b是空氣主要成分之一，即b為N2，則該價類二維圖為氮元素的價類二維圖，結(jié)合圖示信息可知，常溫下，a與e反應(yīng)生成f，a為NH3，c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH4NO3，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，a為NH3，NH3催化氧化先生成NO，而后NO和O2反應(yīng)生成NO2，即NH3催化氧化不可直接生成NO2，A錯誤；B．由分析可知，e為HNO3，常溫下，銅與e的稀溶液即稀硝酸反應(yīng)可生c即NO，B正確；C．由分析可知，e為HNO3，濃硝酸見光易分解且具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，故e的濃溶液即HNO3應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶里，C錯誤；D．由分析可知，f即NH4NO3是一種高效化肥，但過量施用會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，對環(huán)境產(chǎn)生污染，D錯誤；故〖答案〗為：B。11.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸，其原理示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.V2O5的作用是增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.試劑A為98.3%的濃硫酸C.尾氣可選用稀氨水進行吸收D.圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗制硫酸涉及到下列反應(yīng)：硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4，生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得發(fā)煙硫酸(H2SO4?xSO3)，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得濃硫酸，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，V2O5的作用是催化劑，可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；B．由分析可知，試劑A為98.3%的濃硫酸，而不用水吸收防止產(chǎn)生酸霧，腐蝕設(shè)備，B正確；C．由分析可知，尾氣中主要含有SO2、SO3等酸性氣體，故可選用稀氨水進行吸收，反應(yīng)原理為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,2NH3?H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,C正確；D．由分析可知，圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)中SO3+H2O=H2SO4未有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，其余均為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗為：D。12.某同學(xué)用相同質(zhì)量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.所用鹽酸的濃度為：甲<乙B.整個反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率不斷減小C.兩個實驗中鋅粒均完全反應(yīng)D.若用相同物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸，反應(yīng)速率不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題干可知，相同質(zhì)量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，所以鋅的物質(zhì)的量少，再看圖像在t1時刻甲的氣體體積多，所以濃度為：甲＞乙，故A錯誤；B．整個反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小，故B錯誤；C．相同質(zhì)量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，所以鋅的物質(zhì)的量少，實驗中鋅粒均完全反應(yīng)，故C正確；D．硫酸和鹽酸都是強酸，若用相同物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；〖答案〗選C。13.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向待測液中加入NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)待測液中含有B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后再加入新制的，煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性強弱順序：D常溫下，向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸，無明顯現(xiàn)象常溫下鋁與濃硫酸或濃硝酸均不反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入濃NaOH溶液并加熱生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中含有，A正確；B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后加入堿中和過量的酸，再加入新制的，煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，可確定淀粉未水解，B錯誤；C．向中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體中含有HCl氣體，通入溶液中，溶液變渾濁，無法確定非金屬性，C錯誤；D．常溫下，向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸，無明顯現(xiàn)象，發(fā)生了鈍化，鈍化是化學(xué)反應(yīng)，阻斷了酸和金屬繼續(xù)反應(yīng)，D錯誤；故選A。14.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一、有關(guān)下列電源裝置的敘述中錯誤的是（）A.圖1所示裝置工作一段時間后正極質(zhì)量增加B.圖2所示裝置中作電解質(zhì)，鋅筒作負(fù)極C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池D.圖4所示裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH減小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖1所示裝置銅為正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，質(zhì)量增加，故A正確；B．圖2所示裝置中作電解質(zhì)，鋅比較活潑，失去電子，鋅筒作負(fù)極，故B正確；C．圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池，放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．圖4所示裝置為氫氧燃料電池，工作一段時間后，有水生成，氫離子濃度變小，電解質(zhì)溶液pH增大，故D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本大題為4個大題，共58分。15.金屬銅和在工業(yè)上有著重要用途，其中銅廣泛應(yīng)用于電子電氣、機械制造等領(lǐng)域，常用作催化劑和刻蝕劑等。現(xiàn)利用某礦渣(主要成分為和CuO，含少量和)制備和銅。工藝流程圖如下：（1）“堿浸”時，提高浸取速率的措施有___________(填選項字母)。A．?dāng)嚢鐱．適當(dāng)升高溫度C．加水稀釋（2）“濾渣1”的成分是___________(填化學(xué)式)。（3）“堿浸”過程中發(fā)生化學(xué)方程式：和___________。（4）“還原”中與鐵粉反應(yīng)的主要離子有___________。（5）檢驗“濾渣2”已洗凈的實驗方法為___________。（6）“氧化”過程中生成的離子方程式為___________，實際的消耗量比理論值多的原因是___________?！即鸢浮剑?）AB（2）和CuO（3）（4）、、（5）取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向其中滴加酸化的溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明濾渣2已洗凈（6）①.②.反應(yīng)產(chǎn)生的能催化分解，從而導(dǎo)致實際的消耗量比理論值多〖解析〗通過堿浸的時候，二氧化硅和氧化鋁都可以與之反應(yīng)，分別生成可溶于水的和，所以濾液1含有硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，而和不溶于水也不與強堿反應(yīng)，所以濾渣1含有以上兩種金屬氧化物。加入稀鹽酸以后，生成和，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)、，再加入鹽酸，除去多余的鐵粉，同時回收單質(zhì)銅。最后將溶液中的亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終得到產(chǎn)品。（1）堿浸時，提高浸取速率的措施有，攪拌和適當(dāng)升高溫度可以提高反應(yīng)速率，而加水稀釋導(dǎo)致堿溶液濃度降低，反應(yīng)速率下降，〖答案〗選AB；

（2）根據(jù)上述分析，濾渣1是Fe2O3和CuO，〖答案〗為：Fe2O3和CuO；（3）堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)除了與二氧化硅反應(yīng)外，還與氧化鋁反應(yīng)：；（4）溶液在還原步驟中存在、和未消耗完的鹽酸，所以與鐵粉反應(yīng)的主要離子有；（5）因為濾渣2中，含有前面加入稀鹽酸以后未消耗的，所以采取檢驗氯離子的方法：取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明濾渣2已洗凈；（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，過氧化氫作氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，故離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；實際H2O2的消耗量比理論值多的原因是：反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+能催化H2O2分解，從而導(dǎo)致實際H2O2的消耗量比理論值多。16.硫酸是無機工業(yè)的“血液”，廣泛用于各個工業(yè)部門。回答下列問題：（1）欲用密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制475mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸。①配制過程中，需用量筒量取___________mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還需用到___________。②在配制過程中，未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將導(dǎo)致所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（2）某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備并驗證其性質(zhì)。①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為___________，裝置B的作用___________。②裝置C驗證具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。③裝置D驗證具有___________(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。④裝置E可以選用下列___________(填選項字母)除去多余，防止污染環(huán)境。a．溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液（3）是一種硫的重要化合物，在中性和堿性溶液中很穩(wěn)定，在強酸溶液中有沉淀析出，所以常利用與酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。①寫出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。②為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下表實驗方案，下列敘述正確的是___________。實驗序號123反應(yīng)溫度20℃40℃20℃濃度V/mL10.04.0c/(mol·L)0.100.100.10鹽酸V/mL10.0c/(mol·L)0.100.100.10H?OV/mL0a．實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響b．實驗2和3可探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響c．若用實驗1和3探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則，〖答案〗（1）①.19.0②.500mL容量瓶③.偏?。?）①.分液漏斗②.觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓③.④.氧化性⑤.bd（3）①.②.ac〖解析〗（1）①若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，實驗室需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸體積為=0.0190L，即19.0mL，配制過程中，需用量筒量取19.0mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還需用到500mL容量瓶。故〖答案〗為：19.0；500mL容量瓶；②在配制過程中，未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，將導(dǎo)致所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小。故〖答案〗為：偏?。唬?）①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為分液漏斗，裝置B的作用是觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓。故〖答案〗為：分液漏斗；觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓；②裝置C驗證具有還原性，高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。故〖答案〗為：；③硫離子具有還原性，能與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，裝置D驗證具有氧化性。故〖答案〗：氧化性；④a．溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故錯誤；b．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故正確；c．鹽酸的酸性強于亞硫酸，溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，故錯誤；d．溶液與二氧化硫反應(yīng)生成，故正確；故〖答案〗為：bd；（3）①與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，離子方程式為。故〖答案〗為：；②a．實驗1和2控制其它條件相同，只讓溫度變化，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故正確；b．實驗2和3要控制溫度相同，才可探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故錯誤；c．若用實驗1和3探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則=V(HCl)，，故正確；故〖答案〗為：ac。17.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。請回答下列問題：（1）下圖是合成氨反應(yīng)能量變化示意圖，反應(yīng)中生成2mol時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨。一定條件下，在2L密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶3比例通入和發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：①反應(yīng)開始至2min時，用的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為___________mol·L·min，H?的轉(zhuǎn)化率為___________。②下列情況能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．?dāng)嗔?mol的同時斷裂2molC．的含量保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）氨氣燃料電池在實現(xiàn)能源轉(zhuǎn)型和減少碳排放方面具有巨大的發(fā)展?jié)摿?。其中一種液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示(已知：a、b均為惰性電極，其中電池的總反應(yīng)為：)。①C口進入的物質(zhì)為___________。②溶液中向___________(填“a”或“b”)電極遷移。③a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（4）侯氏制堿工業(yè)中向飽和食鹽水中先通入的原因是___________。〖答案〗（1）①.放出②.92（2）①.0.3②.60%③.CD（3）①.液氧②.a③.（4）NH?極易溶于水，且與水反應(yīng)使溶液呈堿性，增大的溶解，提高產(chǎn)量〖解析〗（1）由圖可知，生成2mol氨氣時，反應(yīng)物斷裂共價鍵吸收的熱量為946KJ+436kJ×3=2254kJ，生成物形成共價鍵放出的熱量為391kJ×6=2346kJ，反應(yīng)放出的熱量為2346kJ—2254kJ=92kJ，故〖答案〗為：放出；92；（2）①由圖可知，2min時，氮氣的濃度為0.2mol/L，則由方程式可知，反應(yīng)開始至2min時，氨氣的反應(yīng)速率為=0.3mol/(L·min)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故〖答案〗為：0.3；60%；②A．由方程式可知，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；B．由方程式可知，斷裂1mol的同時斷裂2mol不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；C．氫氣的含量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；故選CD；（3）由電子移動方向可知，通入氨氣的a電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下氨氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，通入液氧的b電極是正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；①由分析可知，通入液氧的b電極是正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則C口進入的物質(zhì)為液氧，故〖答案〗為：液氧；②由分析可知，通入氨氣的a電極為燃料電池的負(fù)極，通入液氧的b電極是正極，則氫氧根離子形向電極a移動，故〖答案〗為：a；③由分析可知，通入氨氣的a電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下氨氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：；（4）NH?極易溶于水，且與水反應(yīng)使溶液呈堿性，增大的溶解，提高產(chǎn)量，所以侯氏制堿工業(yè)中向飽和食鹽水中先通入，故〖答案〗為：NH?極易溶于水，且與水反應(yīng)使溶液呈堿性，增大的溶解，提高產(chǎn)量。18.有機化合物是有機合成中的一種重要中間體，廣泛用于各種香精香料領(lǐng)域。以下為其合成路線之一。已知：D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，還可調(diào)節(jié)植物生長。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___________。（2）A生成B的反應(yīng)類型是___________，B中官能團的名稱為___________。（3）由E生成F的化學(xué)方程式為___________，C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）1molG分別與足量的Na和充分反應(yīng)后，生成的氣體在同溫同壓下體積之比為___________。（5）H能發(fā)生加聚反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）B與加成所得產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！即鸢浮剑?）丙烯（2）①.取代反應(yīng)②.碳碳雙鍵、碳氯鍵（3）①.②.（4）1∶2（5）（6）〖解析〗A為丙烯，和氯氣在高溫條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到BCH2=CHCH2Cl，然后在氫氧化鈉水溶液加熱的條件下生成CH2=CHCH2OH，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，所以是乙烯，加成得到乙醇，在一定條件下生成乙醛，繼續(xù)氧化生成乙酸，然后和C反應(yīng)，有機化合物，據(jù)此解答。（1）結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，化學(xué)名稱為丙烯，〖答案〗丙烯；（2）對比結(jié)構(gòu)式可知，氯原子取代氫原子，所以A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳氯鍵，〖答案〗取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、碳氯鍵；（3）由E生成F反應(yīng)即乙醇發(fā)生催化氧化得乙醛，化學(xué)方程式為，C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為，〖答案〗、；（4）1molG含有1mol羧基，與足量的Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與充分反應(yīng)生成1mol二氧化碳，生成的氣體在同溫同壓下體積之比為1∶2，〖答案〗1∶2；（5）H能發(fā)生加聚反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，〖答案〗；（6）B（CH2=CHCH2Cl）與加成所得產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，〖答案〗。貴州省畢節(jié)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.純堿可用于清洗廚房用具的油污B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.二氧化硅可以制成計算機、通信設(shè)備或家用電器的芯片D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿水解呈堿性，可用于清洗廚房用具的油污，故A正確；B．鋁及其表面的氧化鋁均能氫氧化鈉等堿反應(yīng)，則鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物，故B正確；C．硅是半導(dǎo)體，可以制成計算機、通信設(shè)備或家用電器的芯片，二氧化硅具有導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維的原料，故C錯誤；D．溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”，鐵離子將銅氧化，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子： B.HClO的電子式C.乙醇的分子式： D.甲烷的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為10的氧原子：，故A錯誤；B．HClO的電子式為，故B錯誤；C．乙醇的分子式為C2H6O，故C錯誤；D．由于原子半徑：C>O，CH4是正四面體，所以該圖示是甲烷的填充模型，故D正確；〖答案〗選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有共價鍵數(shù)目為C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水分子中含有氧原子，1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)大于，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和氯原子個數(shù)，故B錯誤；C．過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒，71g氯氣（為1mol）與足量鐵粉充分反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則反應(yīng)中1mol氯氣轉(zhuǎn)移個電子，故C錯誤；D．CO、氮氣均為雙原子分子，且相對分子質(zhì)量均為28，28gCO和的混合氣體中分子為1mol，28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為，故D正確；故選D。4.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是（）A.抗壞血酸的分子式為 B.脫氫抗壞血酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)C.兩種物質(zhì)均能使溴的溶液褪色 D.抗壞血酸分子中含有3種官能團〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知抗壞血酸的分子式為，故A正確；B．脫氫抗壞血酸含羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．脫氫抗壞血酸不含碳碳雙鍵，不能使溴的溶液褪色，故C錯誤；D．抗壞血酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團，故D正確；〖答案〗選C。5.下列離子方程式書寫正確是（）A.溶液與過量的NaOH溶液混合：B.將水加入固體中：C.向溶液滴加稀鹽酸：D.將通入水中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則溶液與過量的NaOH溶液混合得到四羥基合鋁酸根，A錯誤；B．將水加入固體中：，B正確；C．向溶液滴加稀鹽酸：，C錯誤；D．將通入水中：，D錯誤；故選B。6.下列實驗裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢B制備除去中混有的HCl氣體CD用排空氣法收集NO氣體制備乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸和二氧化錳制備，需要加熱，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉與CO2不反應(yīng)，但可以和HCl氣體反應(yīng)，生成二氧化碳，能達到實驗?zāi)康?，故B正確；C．NO氣體略大于空氣，會和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化氮，故C錯誤；D．實驗室利用乙酸、乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯，制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇雜質(zhì)，可用飽和碳酸鈉溶液進行吸收雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液使乙酸乙酯發(fā)生水解，故D錯誤；〖答案〗選B7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．因為存在，說明堿性環(huán)境，所以各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．和會反應(yīng)，生成碳酸根和水，碳酸根又可以和鈣離子沉淀，故B錯誤；C．、結(jié)合生成血紅色的配合物，不能大量共存，故C錯誤；D．、會生成沉淀，故D錯誤；〖答案〗選A。8.丁烷是石油化工產(chǎn)品之一、其中正丁烷是一種重要的燃料摻合物，一定條件下可以與異丁烷相互轉(zhuǎn)化，其能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.石油是由多種烴組成的混合物 B.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C.正丁烷的沸點比異丁烷低 D.正丁烷和異丁烷互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，A正確；B．由題干圖示信息可知，正丁烷具有的總能量高于異丁烷，故正丁烷比異丁烷更不穩(wěn)定，B錯誤；C．正丁烷和異丁烷具有相同的分子式，異丁烷具有支鏈，故正丁烷的沸點比異丁烷高，C錯誤；D．正丁烷和異丁烷具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，D錯誤；故〖答案〗為：A。9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為17。W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為短周期中原子半徑最大的元素，Z的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和為6。下列敘述錯誤的是（）A.工業(yè)上常用電解W與Y形成的化合物制備Y單質(zhì)B.W與X形成的常見化合物的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2C.簡單離子半徑：Z>X>Y>WD.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為17，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，推測為O，X為短周期中原子半徑最大的元素，推測為Na，Z的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和為6，推測為Cl，因為四種元素最外層電子數(shù)之和為17，則17-6-1-7=3，推測Y為Al，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．工業(yè)上常用電解Al2O3形成的化合物制備Al單質(zhì)，故A正確；B．W與X形成的常見化合物Na2O2、Na2O，陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，故B正確；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布完全相同時，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故C錯誤；D．NaOH、Al(OH)3、HClO4，能兩兩相互反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。10.從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角研究元素及其化合物的性質(zhì)和用途。下圖是某元素的“價-類”二維圖，其中單質(zhì)b是空氣主要成分之一；常溫下，a與e反應(yīng)生成f。下列說法正確的是（）A.a催化氧化可直接生成dB.常溫下，銅與e的稀溶液反應(yīng)可生成cC.e的濃溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶里D.f是一種高效化肥，且過量施用對環(huán)境無污染〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，單質(zhì)b是空氣主要成分之一，即b為N2，則該價類二維圖為氮元素的價類二維圖，結(jié)合圖示信息可知，常溫下，a與e反應(yīng)生成f，a為NH3，c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH4NO3，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，a為NH3，NH3催化氧化先生成NO，而后NO和O2反應(yīng)生成NO2，即NH3催化氧化不可直接生成NO2，A錯誤；B．由分析可知，e為HNO3，常溫下，銅與e的稀溶液即稀硝酸反應(yīng)可生c即NO，B正確；C．由分析可知，e為HNO3，濃硝酸見光易分解且具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，故e的濃溶液即HNO3應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶里，C錯誤；D．由分析可知，f即NH4NO3是一種高效化肥，但過量施用會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，對環(huán)境產(chǎn)生污染，D錯誤；故〖答案〗為：B。11.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸，其原理示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.V2O5的作用是增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.試劑A為98.3%的濃硫酸C.尾氣可選用稀氨水進行吸收D.圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗制硫酸涉及到下列反應(yīng)：硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4，生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得發(fā)煙硫酸(H2SO4?xSO3)，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得濃硫酸，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，V2O5的作用是催化劑，可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；B．由分析可知，試劑A為98.3%的濃硫酸，而不用水吸收防止產(chǎn)生酸霧，腐蝕設(shè)備，B正確；C．由分析可知，尾氣中主要含有SO2、SO3等酸性氣體，故可選用稀氨水進行吸收，反應(yīng)原理為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,2NH3?H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,C正確；D．由分析可知，圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)中SO3+H2O=H2SO4未有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，其余均為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗為：D。12.某同學(xué)用相同質(zhì)量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.所用鹽酸的濃度為：甲<乙B.整個反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率不斷減小C.兩個實驗中鋅粒均完全反應(yīng)D.若用相同物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸，反應(yīng)速率不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題干可知，相同質(zhì)量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，所以鋅的物質(zhì)的量少，再看圖像在t1時刻甲的氣體體積多，所以濃度為：甲＞乙，故A錯誤；B．整個反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小，故B錯誤；C．相同質(zhì)量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，所以鋅的物質(zhì)的量少，實驗中鋅粒均完全反應(yīng)，故C正確；D．硫酸和鹽酸都是強酸，若用相同物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；〖答案〗選C。13.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向待測液中加入NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)待測液中含有B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后再加入新制的，煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性強弱順序：D常溫下，向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸，無明顯現(xiàn)象常溫下鋁與濃硫酸或濃硝酸均不反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入濃NaOH溶液并加熱生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中含有，A正確；B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后加入堿中和過量的酸，再加入新制的，煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，可確定淀粉未水解，B錯誤；C．向中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體中含有HCl氣體，通入溶液中，溶液變渾濁，無法確定非金屬性，C錯誤；D．常溫下，向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸，無明顯現(xiàn)象，發(fā)生了鈍化，鈍化是化學(xué)反應(yīng)，阻斷了酸和金屬繼續(xù)反應(yīng)，D錯誤；故選A。14.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一、有關(guān)下列電源裝置的敘述中錯誤的是（）A.圖1所示裝置工作一段時間后正極質(zhì)量增加B.圖2所示裝置中作電解質(zhì)，鋅筒作負(fù)極C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池D.圖4所示裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH減小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖1所示裝置銅為正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，質(zhì)量增加，故A正確；B．圖2所示裝置中作電解質(zhì)，鋅比較活潑，失去電子，鋅筒作負(fù)極，故B正確；C．圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池，放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．圖4所示裝置為氫氧燃料電池，工作一段時間后，有水生成，氫離子濃度變小，電解質(zhì)溶液pH增大，故D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本大題為4個大題，共58分。15.金屬銅和在工業(yè)上有著重要用途，其中銅廣泛應(yīng)用于電子電氣、機械制造等領(lǐng)域，常用作催化劑和刻蝕劑等?，F(xiàn)利用某礦渣(主要成分為和CuO，含少量和)制備和銅。工藝流程圖如下：（1）“堿浸”時，提高浸取速率的措施有___________(填選項字母)。A．?dāng)嚢鐱．適當(dāng)升高溫度C．加水稀釋（2）“濾渣1”的成分是___________(填化學(xué)式)。（3）“堿浸”過程中發(fā)生化學(xué)方程式：和___________。（4）“還原”中與鐵粉反應(yīng)的主要離子有___________。（5）檢驗“濾渣2”已洗凈的實驗方法為___________。（6）“氧化”過程中生成的離子方程式為___________，實際的消耗量比理論值多的原因是___________?！即鸢浮剑?）AB（2）和CuO（3）（4）、、（5）取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向其中滴加酸化的溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明濾渣2已洗凈（6）①.②.反應(yīng)產(chǎn)生的能催化分解，從而導(dǎo)致實際的消耗量比理論值多〖解析〗通過堿浸的時候，二氧化硅和氧化鋁都可以與之反應(yīng)，分別生成可溶于水的和，所以濾液1含有硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，而和不溶于水也不與強堿反應(yīng)，所以濾渣1含有以上兩種金屬氧化物。加入稀鹽酸以后，生成和，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)、，再加入鹽酸，除去多余的鐵粉，同時回收單質(zhì)銅。最后將溶液中的亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終得到產(chǎn)品。（1）堿浸時，提高浸取速率的措施有，攪拌和適當(dāng)升高溫度可以提高反應(yīng)速率，而加水稀釋導(dǎo)致堿溶液濃度降低，反應(yīng)速率下降，〖答案〗選AB；

（2）根據(jù)上述分析，濾渣1是Fe2O3和CuO，〖答案〗為：Fe2O3和CuO；（3）堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)除了與二氧化硅反應(yīng)外，還與氧化鋁反應(yīng)：；（4）溶液在還原步驟中存在、和未消耗完的鹽酸，所以與鐵粉反應(yīng)的主要離子有；（5）因為濾渣2中，含有前面加入稀鹽酸以后未消耗的，所以采取檢驗氯離子的方法：取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明濾渣2已洗凈；（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，過氧化氫作氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，故離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；實際H2O2的消耗量比理論值多的原因是：反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+能催化H2O2分解，從而導(dǎo)致實際H2O2的消耗量比理論值多。16.硫酸是無機工業(yè)的“血液”，廣泛用于各個工業(yè)部門。回答下列問題：（1）欲用密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制475mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸。①配制過程中，需用量筒量取___________mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還需用到___________。②在配制過程中，未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將導(dǎo)致所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（2）某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備并驗證其性質(zhì)。①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為___________，裝置B的作用___________。②裝置C驗證具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。③裝置D驗證具有___________(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。④裝置E可以選用下列___________(填選項字母)除去多余，防止污染環(huán)境。a．溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液（3）是一種硫的重要化合物，在中性和堿性溶液中很穩(wěn)定，在強酸溶液中有沉淀析出，所以常利用與酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。①寫出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。②為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下表實驗方案，下列敘述正確的是___________。實驗序號123反應(yīng)溫度20℃40℃20℃濃度V/mL10.04.0c/(mol·L)0.100.100.10鹽酸V/mL10.0c/(mol·L)0.100.100.10H?OV/mL0a．實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響b．實驗2和3可探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響c．若用實驗1和3探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則，〖答案〗（1）①.19.0②.500mL容量瓶③.偏?。?）①.分液漏斗②.觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓③.④.氧化性⑤.bd（3）①.②.ac〖解析〗（1）①若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，實驗室需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸體積為=0.0190L，即19.0mL，配制過程中，需用量筒量取19.0mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還需用到500mL容量瓶。故〖答案〗為：19.0；500mL容量瓶；②在配制過程中，未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，將導(dǎo)致所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小。故〖答案〗為：偏小；（2）①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為分液漏斗，裝置B的作用是觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓。故〖答案〗為：分液漏斗；觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓；②裝置C驗證具有還原性，高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。故〖答案〗為：；③硫離子具有還原性，能與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，裝置D驗證具有氧化性。故〖答案〗：氧化性；④a．溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故錯誤；b．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故正確；c．鹽酸的酸性強于亞硫酸，溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，故錯誤；d．溶液與二氧化硫反應(yīng)生成，故正確；故〖答案〗為：bd；（3）①與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，離子方程式為。故〖答案〗為：；②a．實驗1和2控制其它條件相同，只讓溫度變化，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故正確；b．實驗2和3要控制溫度相同，才可探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故錯誤；c．若用實驗1和3探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則=V(HCl)，，故正確；故〖答案〗為：ac。17.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。請回答下列問題：（1）下圖是合成氨反應(yīng)能量變化示意圖，反應(yīng)中生成2mol時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨。一定條件下，在2L密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶3比例通入和發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：①反應(yīng)開始至2min時，用的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為___________mol·L·min，H?的轉(zhuǎn)化率為___________。②下列情況能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．?dāng)嗔?mol的同時斷裂2