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高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省畢節(jié)市2023-2024學年高一下學期期末考試試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他〖答案〗標號?;卮鸱沁x擇題時,將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cu-64一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每個小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產(chǎn)和科技密切相關。下列說法錯誤的是()A.純堿可用于清洗廚房用具的油污B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.二氧化硅可以制成計算機、通信設備或家用電器的芯片D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.純堿水解呈堿性,可用于清洗廚房用具的油污,故A正確;B.鋁及其表面的氧化鋁均能氫氧化鈉等堿反應,則鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物,故B正確;C.硅是半導體,可以制成計算機、通信設備或家用電器的芯片,二氧化硅具有導光性,是制造光導纖維的原料,故C錯誤;D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”,鐵離子將銅氧化,故D正確;故選C。2.下列化學用語表達正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子: B.HClO的電子式C.乙醇的分子式: D.甲烷的空間填充模型:〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.中子數(shù)為10的氧原子:,故A錯誤;B.HClO的電子式為,故B錯誤;C.乙醇的分子式為C2H6O,故C錯誤;D.由于原子半徑:C>O,CH4是正四面體,所以該圖示是甲烷的填充模型,故D正確;〖答案〗選D。3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)為B.標準狀況下,22.4L中含有共價鍵數(shù)目為C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為D.28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.水分子中含有氧原子,1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)大于,故A錯誤;B.標準狀況下,是液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和氯原子個數(shù),故B錯誤;C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒,71g氯氣(為1mol)與足量鐵粉充分反應,氯元素化合價由0變?yōu)?1,則反應中1mol氯氣轉移個電子,故C錯誤;D.CO、氮氣均為雙原子分子,且相對分子質量均為28,28gCO和的混合氣體中分子為1mol,28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為,故D正確;故選D。4.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑,能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用,其轉化關系如下圖。下列說法錯誤的是()A.抗壞血酸的分子式為 B.脫氫抗壞血酸可以發(fā)生酯化反應C.兩種物質均能使溴的溶液褪色 D.抗壞血酸分子中含有3種官能團〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.由結構簡式可知抗壞血酸的分子式為,故A正確;B.脫氫抗壞血酸含羥基,能發(fā)生酯化反應,故B正確;C.脫氫抗壞血酸不含碳碳雙鍵,不能使溴的溶液褪色,故C錯誤;D.抗壞血酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團,故D正確;〖答案〗選C。5.下列離子方程式書寫正確是()A.溶液與過量的NaOH溶液混合:B.將水加入固體中:C.向溶液滴加稀鹽酸:D.將通入水中:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應,則溶液與過量的NaOH溶液混合得到四羥基合鋁酸根,A錯誤;B.將水加入固體中:,B正確;C.向溶液滴加稀鹽酸:,C錯誤;D.將通入水中:,D錯誤;故選B。6.下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是()AB制備除去中混有的HCl氣體CD用排空氣法收集NO氣體制備乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.濃鹽酸和二氧化錳制備,需要加熱,故A錯誤;B.飽和碳酸氫鈉與CO2不反應,但可以和HCl氣體反應,生成二氧化碳,能達到實驗目的,故B正確;C.NO氣體略大于空氣,會和空氣中的氧氣發(fā)生反應,生成二氧化氮,故C錯誤;D.實驗室利用乙酸、乙醇在濃硫酸加熱條件下反應制備乙酸乙酯,制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇雜質,可用飽和碳酸鈉溶液進行吸收雜質,氫氧化鈉溶液使乙酸乙酯發(fā)生水解,故D錯誤;〖答案〗選B7.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.因為存在,說明堿性環(huán)境,所以各離子之間互不反應,能大量共存,故A正確;B.和會反應,生成碳酸根和水,碳酸根又可以和鈣離子沉淀,故B錯誤;C.、結合生成血紅色的配合物,不能大量共存,故C錯誤;D.、會生成沉淀,故D錯誤;〖答案〗選A。8.丁烷是石油化工產(chǎn)品之一、其中正丁烷是一種重要的燃料摻合物,一定條件下可以與異丁烷相互轉化,其能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.石油是由多種烴組成的混合物 B.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C.正丁烷的沸點比異丁烷低 D.正丁烷和異丁烷互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物,即石油是多種烴的混合物,A正確;B.由題干圖示信息可知,正丁烷具有的總能量高于異丁烷,故正丁烷比異丁烷更不穩(wěn)定,B錯誤;C.正丁烷和異丁烷具有相同的分子式,異丁烷具有支鏈,故正丁烷的沸點比異丁烷高,C錯誤;D.正丁烷和異丁烷具有相同的分子式,不同的結構,互為同分異構體,而不是同系物,D錯誤;故〖答案〗為:A。9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為17。W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X為短周期中原子半徑最大的元素,Z的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和為6。下列敘述錯誤的是()A.工業(yè)上常用電解W與Y形成的化合物制備Y單質B.W與X形成的常見化合物的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2C.簡單離子半徑:Z>X>Y>WD.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為17,W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,推測為O,X為短周期中原子半徑最大的元素,推測為Na,Z的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和為6,推測為Cl,因為四種元素最外層電子數(shù)之和為17,則17-6-1-7=3,推測Y為Al,據(jù)此解答。【詳析】A.工業(yè)上常用電解Al2O3形成的化合物制備Al單質,故A正確;B.W與X形成的常見化合物Na2O2、Na2O,陰陽離子個數(shù)比均為1∶2,故B正確;C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布完全相同時,核電荷數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑Cl->O2->Na+>Al3+,故C錯誤;D.NaOH、Al(OH)3、HClO4,能兩兩相互反應,故D正確;〖答案〗選C。10.從物質類別和元素價態(tài)的視角研究元素及其化合物的性質和用途。下圖是某元素的“價-類”二維圖,其中單質b是空氣主要成分之一;常溫下,a與e反應生成f。下列說法正確的是()A.a催化氧化可直接生成dB.常溫下,銅與e的稀溶液反應可生成cC.e的濃溶液應保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶里D.f是一種高效化肥,且過量施用對環(huán)境無污染〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知,單質b是空氣主要成分之一,即b為N2,則該價類二維圖為氮元素的價類二維圖,結合圖示信息可知,常溫下,a與e反應生成f,a為NH3,c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH4NO3,據(jù)此分析解題?!驹斘觥緼.由分析可知,a為NH3,NH3催化氧化先生成NO,而后NO和O2反應生成NO2,即NH3催化氧化不可直接生成NO2,A錯誤;B.由分析可知,e為HNO3,常溫下,銅與e的稀溶液即稀硝酸反應可生c即NO,B正確;C.由分析可知,e為HNO3,濃硝酸見光易分解且具有強氧化性,能夠腐蝕橡膠,故e的濃溶液即HNO3應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶里,C錯誤;D.由分析可知,f即NH4NO3是一種高效化肥,但過量施用會導致水體富營養(yǎng)化,對環(huán)境產(chǎn)生污染,D錯誤;故〖答案〗為:B。11.硫酸是重要的化工原料,工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸,其原理示意圖如下,下列說法錯誤的是()A.V2O5的作用是增大反應速率,提高生產(chǎn)效率B.試劑A為98.3%的濃硫酸C.尾氣可選用稀氨水進行吸收D.圖中涉及的化學反應均為氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗制硫酸涉及到下列反應:硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫,反應的化學方程式:S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,二氧化硫催化劑作用下加熱反應生成三氧化硫,反應的化學方程式:2SO2+O22SO3,SO3+H2O═H2SO4,生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得發(fā)煙硫酸(H2SO4?xSO3),將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得濃硫酸,據(jù)此分析解題?!驹斘觥緼.由分析可知,V2O5的作用是催化劑,可以增大反應速率,提高生產(chǎn)效率,A正確;B.由分析可知,試劑A為98.3%的濃硫酸,而不用水吸收防止產(chǎn)生酸霧,腐蝕設備,B正確;C.由分析可知,尾氣中主要含有SO2、SO3等酸性氣體,故可選用稀氨水進行吸收,反應原理為:2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,2NH3?H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,C正確;D.由分析可知,圖中涉及的化學反應中SO3+H2O=H2SO4未有元素化合價發(fā)生改變,不屬于氧化還原反應,其余均為氧化還原反應,D錯誤;故〖答案〗為:D。12.某同學用相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應,記錄相關數(shù)據(jù),得出如圖所示的曲線。下列有關說法中正確的是()A.所用鹽酸的濃度為:甲<乙B.整個反應過程中,化學反應速率不斷減小C.兩個實驗中鋅粒均完全反應D.若用相同物質的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸,反應速率不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.由題干可知,相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣一樣多,所以鋅的物質的量少,再看圖像在t1時刻甲的氣體體積多,所以濃度為:甲>乙,故A錯誤;B.整個反應過程中,化學反應速率先增大后減小,故B錯誤;C.相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣一樣多,所以鋅的物質的量少,實驗中鋅粒均完全反應,故C正確;D.硫酸和鹽酸都是強酸,若用相同物質的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率增大,故D錯誤;〖答案〗選C。13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論匹配的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向待測液中加入NaOH溶液,加熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍待測液中含有B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱。待溶液冷卻后再加入新制的,煮沸,未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入溶液中,溶液變渾濁非金屬性強弱順序:D常溫下,向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸,無明顯現(xiàn)象常溫下鋁與濃硫酸或濃硝酸均不反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.加入濃NaOH溶液并加熱生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,由實驗操作和現(xiàn)象可知,溶液中含有,A正確;B.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱。待溶液冷卻后加入堿中和過量的酸,再加入新制的,煮沸,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,可確定淀粉未水解,B錯誤;C.向中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生氣體中含有HCl氣體,通入溶液中,溶液變渾濁,無法確定非金屬性,C錯誤;D.常溫下,向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸,無明顯現(xiàn)象,發(fā)生了鈍化,鈍化是化學反應,阻斷了酸和金屬繼續(xù)反應,D錯誤;故選A。14.電能是現(xiàn)代社會應用廣泛的能源之一、有關下列電源裝置的敘述中錯誤的是()A.圖1所示裝置工作一段時間后正極質量增加B.圖2所示裝置中作電解質,鋅筒作負極C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池D.圖4所示裝置工作一段時間后,電解質溶液pH減小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.圖1所示裝置銅為正極,銅離子得電子生成銅單質,質量增加,故A正確;B.圖2所示裝置中作電解質,鋅比較活潑,失去電子,鋅筒作負極,故B正確;C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池,放電時化學能轉化為電能,充電時電能轉化為化學能,故C正確;D.圖4所示裝置為氫氧燃料電池,工作一段時間后,有水生成,氫離子濃度變小,電解質溶液pH增大,故D錯誤;〖答案〗選D。二、非選擇題:本大題為4個大題,共58分。15.金屬銅和在工業(yè)上有著重要用途,其中銅廣泛應用于電子電氣、機械制造等領域,常用作催化劑和刻蝕劑等?,F(xiàn)利用某礦渣(主要成分為和CuO,含少量和)制備和銅。工藝流程圖如下:(1)“堿浸”時,提高浸取速率的措施有___________(填選項字母)。A.攪拌B.適當升高溫度C.加水稀釋(2)“濾渣1”的成分是___________(填化學式)。(3)“堿浸”過程中發(fā)生化學方程式:和___________。(4)“還原”中與鐵粉反應的主要離子有___________。(5)檢驗“濾渣2”已洗凈的實驗方法為___________。(6)“氧化”過程中生成的離子方程式為___________,實際的消耗量比理論值多的原因是___________。〖答案〗(1)AB(2)和CuO(3)(4)、、(5)取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中,向其中滴加酸化的溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明濾渣2已洗凈(6)①.②.反應產(chǎn)生的能催化分解,從而導致實際的消耗量比理論值多〖解析〗通過堿浸的時候,二氧化硅和氧化鋁都可以與之反應,分別生成可溶于水的和,所以濾液1含有硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉,而和不溶于水也不與強堿反應,所以濾渣1含有以上兩種金屬氧化物。加入稀鹽酸以后,生成和,加入鐵粉,發(fā)生反應、,再加入鹽酸,除去多余的鐵粉,同時回收單質銅。最后將溶液中的亞鐵離子氧化為三價鐵離子,最終得到產(chǎn)品。(1)堿浸時,提高浸取速率的措施有,攪拌和適當升高溫度可以提高反應速率,而加水稀釋導致堿溶液濃度降低,反應速率下降,〖答案〗選AB;
(2)根據(jù)上述分析,濾渣1是Fe2O3和CuO,〖答案〗為:Fe2O3和CuO;(3)堿浸過程中發(fā)生的反應除了與二氧化硅反應外,還與氧化鋁反應:;(4)溶液在還原步驟中存在、和未消耗完的鹽酸,所以與鐵粉反應的主要離子有;(5)因為濾渣2中,含有前面加入稀鹽酸以后未消耗的,所以采取檢驗氯離子的方法:取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中,向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明濾渣2已洗凈;(6)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,過氧化氫作氧化劑,其還原產(chǎn)物是水,亞鐵離子被氧化為三價鐵離子,故離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;實際H2O2的消耗量比理論值多的原因是:反應產(chǎn)生的Fe3+能催化H2O2分解,從而導致實際H2O2的消耗量比理論值多。16.硫酸是無機工業(yè)的“血液”,廣泛用于各個工業(yè)部門。回答下列問題:(1)欲用密度為1.84g/cm3質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制475mL物質的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸。①配制過程中,需用量筒量取___________mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒,還需用到___________。②在配制過程中,未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉移到容量瓶中,將導致所配制稀硫酸的物質的量濃度___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(2)某學習小組利用下列裝置制備并驗證其性質。①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為___________,裝置B的作用___________。②裝置C驗證具有還原性,發(fā)生反應的離子方程式為___________。③裝置D驗證具有___________(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。④裝置E可以選用下列___________(填選項字母)除去多余,防止污染環(huán)境。a.溶液b.NaOH溶液c.溶液d.溶液(3)是一種硫的重要化合物,在中性和堿性溶液中很穩(wěn)定,在強酸溶液中有沉淀析出,所以常利用與酸反應探究影響化學反應速率的因素。①寫出與稀硫酸反應的離子方程式為___________。②為探究影響化學反應速率的因素,設計如下表實驗方案,下列敘述正確的是___________。實驗序號123反應溫度20℃40℃20℃濃度V/mL10.04.0c/(mol·L)0.100.100.10鹽酸V/mL10.0c/(mol·L)0.100.100.10H?OV/mL0a.實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響b.實驗2和3可探究鹽酸濃度對反應速率的影響c.若用實驗1和3探究濃度對反應速率的影響,則,〖答案〗(1)①.19.0②.500mL容量瓶③.偏?。?)①.分液漏斗②.觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓③.④.氧化性⑤.bd(3)①.②.ac〖解析〗(1)①若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3,則該濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol/L,實驗室需要475mL物質的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸,應選擇500mL容量瓶,需要濃硫酸體積為=0.0190L,即19.0mL,配制過程中,需用量筒量取19.0mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒,還需用到500mL容量瓶。故〖答案〗為:19.0;500mL容量瓶;②在配制過程中,未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉移到容量瓶中,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,將導致所配制稀硫酸的物質的量濃度偏小。故〖答案〗為:偏小;(2)①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為分液漏斗,裝置B的作用是觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓。故〖答案〗為:分液漏斗;觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓;②裝置C驗證具有還原性,高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根離子,發(fā)生反應的離子方程式為。故〖答案〗為:;③硫離子具有還原性,能與二氧化硫反應生成單質硫沉淀,裝置D驗證具有氧化性。故〖答案〗:氧化性;④a.溶液與二氧化硫不反應,故錯誤;b.NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,故正確;c.鹽酸的酸性強于亞硫酸,溶液不能與二氧化硫反應,故錯誤;d.溶液與二氧化硫反應生成,故正確;故〖答案〗為:bd;(3)①與稀硫酸反應生成硫單質、二氧化硫和水,離子方程式為。故〖答案〗為:;②a.實驗1和2控制其它條件相同,只讓溫度變化,可探究溫度對反應速率的影響,故正確;b.實驗2和3要控制溫度相同,才可探究鹽酸濃度對反應速率的影響,故錯誤;c.若用實驗1和3探究濃度對反應速率的影響,則=V(HCl),,故正確;故〖答案〗為:ac。17.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑,研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為:。請回答下列問題:(1)下圖是合成氨反應能量變化示意圖,反應中生成2mol時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。(2)某實驗小組模擬工業(yè)合成氨。一定條件下,在2L密閉容器中按物質的量之比為1∶3比例通入和發(fā)生反應,的物質的量濃度隨時間變化如圖所示:①反應開始至2min時,用的濃度變化表示反應的平均速率為___________mol·L·min,H?的轉化率為___________。②下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.B.斷裂1mol的同時斷裂2molC.的含量保持不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變(3)氨氣燃料電池在實現(xiàn)能源轉型和減少碳排放方面具有巨大的發(fā)展?jié)摿?。其中一種液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示(已知:a、b均為惰性電極,其中電池的總反應為:)。①C口進入的物質為___________。②溶液中向___________(填“a”或“b”)電極遷移。③a電極上發(fā)生的電極反應式為___________。(4)侯氏制堿工業(yè)中向飽和食鹽水中先通入的原因是___________?!即鸢浮剑?)①.放出②.92(2)①.0.3②.60%③.CD(3)①.液氧②.a③.(4)NH?極易溶于水,且與水反應使溶液呈堿性,增大的溶解,提高產(chǎn)量〖解析〗(1)由圖可知,生成2mol氨氣時,反應物斷裂共價鍵吸收的熱量為946KJ+436kJ×3=2254kJ,生成物形成共價鍵放出的熱量為391kJ×6=2346kJ,反應放出的熱量為2346kJ—2254kJ=92kJ,故〖答案〗為:放出;92;(2)①由圖可知,2min時,氮氣的濃度為0.2mol/L,則由方程式可知,反應開始至2min時,氨氣的反應速率為=0.3mol/(L·min),氫氣的轉化率為×100%=60%,故〖答案〗為:0.3;60%;②A.由方程式可知,不能說明正逆反應速率相等,無法判斷反應是否達到平衡,故錯誤;B.由方程式可知,斷裂1mol的同時斷裂2mol不能說明正逆反應速率相等,無法判斷反應是否達到平衡,故錯誤;C.氫氣的含量保持不變說明正逆反應速率相等,反應已達到平衡,故正確;D.由質量守恒定律可知,反應前后氣體的質量相等,合成氨反應是氣體體積減小的反應,混合氣體的平均相對分子質量增大,則混合氣體的平均相對分子質量不變說明正逆反應速率相等,反應已達到平衡,故正確;故選CD;(3)由電子移動方向可知,通入氨氣的a電極為燃料電池的負極,堿性條件下氨氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水,通入液氧的b電極是正極,水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子;①由分析可知,通入液氧的b電極是正極,水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子,則C口進入的物質為液氧,故〖答案〗為:液氧;②由分析可知,通入氨氣的a電極為燃料電池的負極,通入液氧的b電極是正極,則氫氧根離子形向電極a移動,故〖答案〗為:a;③由分析可知,通入氨氣的a電極為燃料電池的負極,堿性條件下氨氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水,電極反應式為,故〖答案〗為:;(4)NH?極易溶于水,且與水反應使溶液呈堿性,增大的溶解,提高產(chǎn)量,所以侯氏制堿工業(yè)中向飽和食鹽水中先通入,故〖答案〗為:NH?極易溶于水,且與水反應使溶液呈堿性,增大的溶解,提高產(chǎn)量。18.有機化合物是有機合成中的一種重要中間體,廣泛用于各種香精香料領域。以下為其合成路線之一。已知:D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平,還可調節(jié)植物生長?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學名稱為___________。(2)A生成B的反應類型是___________,B中官能團的名稱為___________。(3)由E生成F的化學方程式為___________,C與G反應的化學方程式為___________。(4)1molG分別與足量的Na和充分反應后,生成的氣體在同溫同壓下體積之比為___________。(5)H能發(fā)生加聚反應,其聚合產(chǎn)物的結構簡式為___________。(6)B與加成所得產(chǎn)物的同分異構體的結構簡式為___________。〖答案〗(1)丙烯(2)①.取代反應②.碳碳雙鍵、碳氯鍵(3)①.②.(4)1∶2(5)(6)〖解析〗A為丙烯,和氯氣在高溫條件下發(fā)生取代反應得到BCH2=CHCH2Cl,然后在氫氧化鈉水溶液加熱的條件下生成CH2=CHCH2OH,D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平,所以是乙烯,加成得到乙醇,在一定條件下生成乙醛,繼續(xù)氧化生成乙酸,然后和C反應,有機化合物,據(jù)此解答。(1)結合A的結構簡式可知,化學名稱為丙烯,〖答案〗丙烯;(2)對比結構式可知,氯原子取代氫原子,所以A生成B的反應類型是取代反應,B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳氯鍵,〖答案〗取代反應,碳碳雙鍵、碳氯鍵;(3)由E生成F反應即乙醇發(fā)生催化氧化得乙醛,化學方程式為,C與G反應的化學方程式為,〖答案〗、;(4)1molG含有1mol羧基,與足量的Na反應生成0.5mol氫氣,與充分反應生成1mol二氧化碳,生成的氣體在同溫同壓下體積之比為1∶2,〖答案〗1∶2;(5)H能發(fā)生加聚反應,其聚合產(chǎn)物的結構簡式為,〖答案〗;(6)B(CH2=CHCH2Cl)與加成所得產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl,它的同分異構體的結構簡式為,〖答案〗。貴州省畢節(jié)市2023-2024學年高一下學期期末考試試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時,將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cu-64一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每個小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產(chǎn)和科技密切相關。下列說法錯誤的是()A.純堿可用于清洗廚房用具的油污B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.二氧化硅可以制成計算機、通信設備或家用電器的芯片D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.純堿水解呈堿性,可用于清洗廚房用具的油污,故A正確;B.鋁及其表面的氧化鋁均能氫氧化鈉等堿反應,則鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物,故B正確;C.硅是半導體,可以制成計算機、通信設備或家用電器的芯片,二氧化硅具有導光性,是制造光導纖維的原料,故C錯誤;D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”,鐵離子將銅氧化,故D正確;故選C。2.下列化學用語表達正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子: B.HClO的電子式C.乙醇的分子式: D.甲烷的空間填充模型:〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.中子數(shù)為10的氧原子:,故A錯誤;B.HClO的電子式為,故B錯誤;C.乙醇的分子式為C2H6O,故C錯誤;D.由于原子半徑:C>O,CH4是正四面體,所以該圖示是甲烷的填充模型,故D正確;〖答案〗選D。3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)為B.標準狀況下,22.4L中含有共價鍵數(shù)目為C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為D.28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.水分子中含有氧原子,1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數(shù)大于,故A錯誤;B.標準狀況下,是液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和氯原子個數(shù),故B錯誤;C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒,71g氯氣(為1mol)與足量鐵粉充分反應,氯元素化合價由0變?yōu)?1,則反應中1mol氯氣轉移個電子,故C錯誤;D.CO、氮氣均為雙原子分子,且相對分子質量均為28,28gCO和的混合氣體中分子為1mol,28gCO和的混合氣體中含有原子總數(shù)為,故D正確;故選D。4.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑,能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用,其轉化關系如下圖。下列說法錯誤的是()A.抗壞血酸的分子式為 B.脫氫抗壞血酸可以發(fā)生酯化反應C.兩種物質均能使溴的溶液褪色 D.抗壞血酸分子中含有3種官能團〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.由結構簡式可知抗壞血酸的分子式為,故A正確;B.脫氫抗壞血酸含羥基,能發(fā)生酯化反應,故B正確;C.脫氫抗壞血酸不含碳碳雙鍵,不能使溴的溶液褪色,故C錯誤;D.抗壞血酸分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團,故D正確;〖答案〗選C。5.下列離子方程式書寫正確是()A.溶液與過量的NaOH溶液混合:B.將水加入固體中:C.向溶液滴加稀鹽酸:D.將通入水中:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應,則溶液與過量的NaOH溶液混合得到四羥基合鋁酸根,A錯誤;B.將水加入固體中:,B正確;C.向溶液滴加稀鹽酸:,C錯誤;D.將通入水中:,D錯誤;故選B。6.下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是()AB制備除去中混有的HCl氣體CD用排空氣法收集NO氣體制備乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.濃鹽酸和二氧化錳制備,需要加熱,故A錯誤;B.飽和碳酸氫鈉與CO2不反應,但可以和HCl氣體反應,生成二氧化碳,能達到實驗目的,故B正確;C.NO氣體略大于空氣,會和空氣中的氧氣發(fā)生反應,生成二氧化氮,故C錯誤;D.實驗室利用乙酸、乙醇在濃硫酸加熱條件下反應制備乙酸乙酯,制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇雜質,可用飽和碳酸鈉溶液進行吸收雜質,氫氧化鈉溶液使乙酸乙酯發(fā)生水解,故D錯誤;〖答案〗選B7.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.因為存在,說明堿性環(huán)境,所以各離子之間互不反應,能大量共存,故A正確;B.和會反應,生成碳酸根和水,碳酸根又可以和鈣離子沉淀,故B錯誤;C.、結合生成血紅色的配合物,不能大量共存,故C錯誤;D.、會生成沉淀,故D錯誤;〖答案〗選A。8.丁烷是石油化工產(chǎn)品之一、其中正丁烷是一種重要的燃料摻合物,一定條件下可以與異丁烷相互轉化,其能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.石油是由多種烴組成的混合物 B.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C.正丁烷的沸點比異丁烷低 D.正丁烷和異丁烷互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物,即石油是多種烴的混合物,A正確;B.由題干圖示信息可知,正丁烷具有的總能量高于異丁烷,故正丁烷比異丁烷更不穩(wěn)定,B錯誤;C.正丁烷和異丁烷具有相同的分子式,異丁烷具有支鏈,故正丁烷的沸點比異丁烷高,C錯誤;D.正丁烷和異丁烷具有相同的分子式,不同的結構,互為同分異構體,而不是同系物,D錯誤;故〖答案〗為:A。9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為17。W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X為短周期中原子半徑最大的元素,Z的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和為6。下列敘述錯誤的是()A.工業(yè)上常用電解W與Y形成的化合物制備Y單質B.W與X形成的常見化合物的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2C.簡單離子半徑:Z>X>Y>WD.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為17,W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,推測為O,X為短周期中原子半徑最大的元素,推測為Na,Z的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和為6,推測為Cl,因為四種元素最外層電子數(shù)之和為17,則17-6-1-7=3,推測Y為Al,據(jù)此解答?!驹斘觥緼.工業(yè)上常用電解Al2O3形成的化合物制備Al單質,故A正確;B.W與X形成的常見化合物Na2O2、Na2O,陰陽離子個數(shù)比均為1∶2,故B正確;C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布完全相同時,核電荷數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑Cl->O2->Na+>Al3+,故C錯誤;D.NaOH、Al(OH)3、HClO4,能兩兩相互反應,故D正確;〖答案〗選C。10.從物質類別和元素價態(tài)的視角研究元素及其化合物的性質和用途。下圖是某元素的“價-類”二維圖,其中單質b是空氣主要成分之一;常溫下,a與e反應生成f。下列說法正確的是()A.a催化氧化可直接生成dB.常溫下,銅與e的稀溶液反應可生成cC.e的濃溶液應保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶里D.f是一種高效化肥,且過量施用對環(huán)境無污染〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知,單質b是空氣主要成分之一,即b為N2,則該價類二維圖為氮元素的價類二維圖,結合圖示信息可知,常溫下,a與e反應生成f,a為NH3,c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH4NO3,據(jù)此分析解題?!驹斘觥緼.由分析可知,a為NH3,NH3催化氧化先生成NO,而后NO和O2反應生成NO2,即NH3催化氧化不可直接生成NO2,A錯誤;B.由分析可知,e為HNO3,常溫下,銅與e的稀溶液即稀硝酸反應可生c即NO,B正確;C.由分析可知,e為HNO3,濃硝酸見光易分解且具有強氧化性,能夠腐蝕橡膠,故e的濃溶液即HNO3應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶里,C錯誤;D.由分析可知,f即NH4NO3是一種高效化肥,但過量施用會導致水體富營養(yǎng)化,對環(huán)境產(chǎn)生污染,D錯誤;故〖答案〗為:B。11.硫酸是重要的化工原料,工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸,其原理示意圖如下,下列說法錯誤的是()A.V2O5的作用是增大反應速率,提高生產(chǎn)效率B.試劑A為98.3%的濃硫酸C.尾氣可選用稀氨水進行吸收D.圖中涉及的化學反應均為氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗制硫酸涉及到下列反應:硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫,反應的化學方程式:S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,二氧化硫催化劑作用下加熱反應生成三氧化硫,反應的化學方程式:2SO2+O22SO3,SO3+H2O═H2SO4,生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得發(fā)煙硫酸(H2SO4?xSO3),將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得濃硫酸,據(jù)此分析解題。【詳析】A.由分析可知,V2O5的作用是催化劑,可以增大反應速率,提高生產(chǎn)效率,A正確;B.由分析可知,試劑A為98.3%的濃硫酸,而不用水吸收防止產(chǎn)生酸霧,腐蝕設備,B正確;C.由分析可知,尾氣中主要含有SO2、SO3等酸性氣體,故可選用稀氨水進行吸收,反應原理為:2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,2NH3?H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,C正確;D.由分析可知,圖中涉及的化學反應中SO3+H2O=H2SO4未有元素化合價發(fā)生改變,不屬于氧化還原反應,其余均為氧化還原反應,D錯誤;故〖答案〗為:D。12.某同學用相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應,記錄相關數(shù)據(jù),得出如圖所示的曲線。下列有關說法中正確的是()A.所用鹽酸的濃度為:甲<乙B.整個反應過程中,化學反應速率不斷減小C.兩個實驗中鋅粒均完全反應D.若用相同物質的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸,反應速率不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.由題干可知,相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣一樣多,所以鋅的物質的量少,再看圖像在t1時刻甲的氣體體積多,所以濃度為:甲>乙,故A錯誤;B.整個反應過程中,化學反應速率先增大后減小,故B錯誤;C.相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣一樣多,所以鋅的物質的量少,實驗中鋅粒均完全反應,故C正確;D.硫酸和鹽酸都是強酸,若用相同物質的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率增大,故D錯誤;〖答案〗選C。13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論匹配的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向待測液中加入NaOH溶液,加熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍待測液中含有B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱。待溶液冷卻后再加入新制的,煮沸,未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解C向中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入溶液中,溶液變渾濁非金屬性強弱順序:D常溫下,向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸,無明顯現(xiàn)象常溫下鋁與濃硫酸或濃硝酸均不反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.加入濃NaOH溶液并加熱生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,由實驗操作和現(xiàn)象可知,溶液中含有,A正確;B.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱。待溶液冷卻后加入堿中和過量的酸,再加入新制的,煮沸,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,可確定淀粉未水解,B錯誤;C.向中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生氣體中含有HCl氣體,通入溶液中,溶液變渾濁,無法確定非金屬性,C錯誤;D.常溫下,向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸,無明顯現(xiàn)象,發(fā)生了鈍化,鈍化是化學反應,阻斷了酸和金屬繼續(xù)反應,D錯誤;故選A。14.電能是現(xiàn)代社會應用廣泛的能源之一、有關下列電源裝置的敘述中錯誤的是()A.圖1所示裝置工作一段時間后正極質量增加B.圖2所示裝置中作電解質,鋅筒作負極C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池D.圖4所示裝置工作一段時間后,電解質溶液pH減小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.圖1所示裝置銅為正極,銅離子得電子生成銅單質,質量增加,故A正確;B.圖2所示裝置中作電解質,鋅比較活潑,失去電子,鋅筒作負極,故B正確;C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池,放電時化學能轉化為電能,充電時電能轉化為化學能,故C正確;D.圖4所示裝置為氫氧燃料電池,工作一段時間后,有水生成,氫離子濃度變小,電解質溶液pH增大,故D錯誤;〖答案〗選D。二、非選擇題:本大題為4個大題,共58分。15.金屬銅和在工業(yè)上有著重要用途,其中銅廣泛應用于電子電氣、機械制造等領域,常用作催化劑和刻蝕劑等?,F(xiàn)利用某礦渣(主要成分為和CuO,含少量和)制備和銅。工藝流程圖如下:(1)“堿浸”時,提高浸取速率的措施有___________(填選項字母)。A.攪拌B.適當升高溫度C.加水稀釋(2)“濾渣1”的成分是___________(填化學式)。(3)“堿浸”過程中發(fā)生化學方程式:和___________。(4)“還原”中與鐵粉反應的主要離子有___________。(5)檢驗“濾渣2”已洗凈的實驗方法為___________。(6)“氧化”過程中生成的離子方程式為___________,實際的消耗量比理論值多的原因是___________。〖答案〗(1)AB(2)和CuO(3)(4)、、(5)取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中,向其中滴加酸化的溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明濾渣2已洗凈(6)①.②.反應產(chǎn)生的能催化分解,從而導致實際的消耗量比理論值多〖解析〗通過堿浸的時候,二氧化硅和氧化鋁都可以與之反應,分別生成可溶于水的和,所以濾液1含有硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉,而和不溶于水也不與強堿反應,所以濾渣1含有以上兩種金屬氧化物。加入稀鹽酸以后,生成和,加入鐵粉,發(fā)生反應、,再加入鹽酸,除去多余的鐵粉,同時回收單質銅。最后將溶液中的亞鐵離子氧化為三價鐵離子,最終得到產(chǎn)品。(1)堿浸時,提高浸取速率的措施有,攪拌和適當升高溫度可以提高反應速率,而加水稀釋導致堿溶液濃度降低,反應速率下降,〖答案〗選AB;
(2)根據(jù)上述分析,濾渣1是Fe2O3和CuO,〖答案〗為:Fe2O3和CuO;(3)堿浸過程中發(fā)生的反應除了與二氧化硅反應外,還與氧化鋁反應:;(4)溶液在還原步驟中存在、和未消耗完的鹽酸,所以與鐵粉反應的主要離子有;(5)因為濾渣2中,含有前面加入稀鹽酸以后未消耗的,所以采取檢驗氯離子的方法:取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中,向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無明顯現(xiàn)象,則證明濾渣2已洗凈;(6)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,過氧化氫作氧化劑,其還原產(chǎn)物是水,亞鐵離子被氧化為三價鐵離子,故離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;實際H2O2的消耗量比理論值多的原因是:反應產(chǎn)生的Fe3+能催化H2O2分解,從而導致實際H2O2的消耗量比理論值多。16.硫酸是無機工業(yè)的“血液”,廣泛用于各個工業(yè)部門。回答下列問題:(1)欲用密度為1.84g/cm3質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制475mL物質的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸。①配制過程中,需用量筒量取___________mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒,還需用到___________。②在配制過程中,未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉移到容量瓶中,將導致所配制稀硫酸的物質的量濃度___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(2)某學習小組利用下列裝置制備并驗證其性質。①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為___________,裝置B的作用___________。②裝置C驗證具有還原性,發(fā)生反應的離子方程式為___________。③裝置D驗證具有___________(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。④裝置E可以選用下列___________(填選項字母)除去多余,防止污染環(huán)境。a.溶液b.NaOH溶液c.溶液d.溶液(3)是一種硫的重要化合物,在中性和堿性溶液中很穩(wěn)定,在強酸溶液中有沉淀析出,所以常利用與酸反應探究影響化學反應速率的因素。①寫出與稀硫酸反應的離子方程式為___________。②為探究影響化學反應速率的因素,設計如下表實驗方案,下列敘述正確的是___________。實驗序號123反應溫度20℃40℃20℃濃度V/mL10.04.0c/(mol·L)0.100.100.10鹽酸V/mL10.0c/(mol·L)0.100.100.10H?OV/mL0a.實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響b.實驗2和3可探究鹽酸濃度對反應速率的影響c.若用實驗1和3探究濃度對反應速率的影響,則,〖答案〗(1)①.19.0②.500mL容量瓶③.偏?。?)①.分液漏斗②.觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓③.④.氧化性⑤.bd(3)①.②.ac〖解析〗(1)①若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3,則該濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol/L,實驗室需要475mL物質的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸,應選擇500mL容量瓶,需要濃硫酸體積為=0.0190L,即19.0mL,配制過程中,需用量筒量取19.0mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒,還需用到500mL容量瓶。故〖答案〗為:19.0;500mL容量瓶;②在配制過程中,未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉移到容量瓶中,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,將導致所配制稀硫酸的物質的量濃度偏小。故〖答案〗為:偏?。唬?)①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為分液漏斗,裝置B的作用是觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓。故〖答案〗為:分液漏斗;觀察氣體流速、儲存多余的氣體和平衡氣壓;②裝置C驗證具有還原性,高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根離子,發(fā)生反應的離子方程式為。故〖答案〗為:;③硫離子具有還原性,能與二氧化硫反應生成單質硫沉淀,裝置D驗證具有氧化性。故〖答案〗:氧化性;④a.溶液與二氧化硫不反應,故錯誤;b.NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,故正確;c.鹽酸的酸性強于亞硫酸,溶液不能與二氧化硫反應,故錯誤;d.溶液與二氧化硫反應生成,故正確;故〖答案〗為:bd;(3)①與稀硫酸反應生成硫單質、二氧化硫和水,離子方程式為。故〖答案〗為:;②a.實驗1和2控制其它條件相同,只讓溫度變化,可探究溫度對反應速率的影響,故正確;b.實驗2和3要控制溫度相同,才可探究鹽酸濃度對反應速率的影響,故錯誤;c.若用實驗1和3探究濃度對反應速率的影響,則=V(HCl),,故正確;故〖答案〗為:ac。17.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑,研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為:。請回答下列問題:(1)下圖是合成氨反應能量變化示意圖,反應中生成2mol時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。(2)某實驗小組模擬工業(yè)合成氨。一定條件下,在2L密閉容器中按物質的量之比為1∶3比例通入和發(fā)生反應,的物質的量濃度隨時間變化如圖所示:①反應開始至2min時,用的濃度變化表示反應的平均速率為___________mol·L·min,H?的轉化率為___________。②下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.B.斷裂1mol的同時斷裂2
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