2023-2024學(xué)年河南省濮陽市南樂縣高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題(解析版)_第1頁
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高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省濮陽市南樂縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題考生注意:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上,并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,其爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生改變 B.均屬于鹽C.中含有極性共價鍵 D.的電子式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.該反應(yīng)中有碳、氮、硫三種元素的化合價發(fā)生改變,A錯誤;B.均屬于鉀鹽,B正確;C.中只含有非極性共價鍵,C錯誤;D.的電子式為,D錯誤;故選B。2.二氧化硫可用于殺菌消毒,也可作食品添加劑。下列物質(zhì)的褪色原理與二氧化硫使溴水褪色原理相同的是()A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,溴的四氯化碳溶液褪色B.向含酚酞的氨水中加入過量硫酸,溶液紅色消失C.向品紅溶液中通入二氧化硫,品紅溶液褪色D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯,高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硫使溴水褪色原理為:反應(yīng)氧化還原反應(yīng):,二氧化硫中硫元素化合價升高、體現(xiàn)了SO2的還原性?!驹斘觥緼.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷、出現(xiàn)褪色,原理不同,A不符合;B.向含酚酞的氨水中加入過量硫酸,溶液紅色消失,氨水和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸氫銨,使溶液的堿性降低而褪色,原理不同,B不符合;C.向品紅溶液中通入二氧化硫,品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性,原理不同,C不符合;D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯,高錳酸鉀溶液褪色,原因是:乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,原理相同,D符合;〖答案〗選D。3.下列說法錯誤的是()A.和是氧元素的同素異形體B.干燥的固體不導(dǎo)電,但是電解質(zhì)C.Al2O3既可以與酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng),屬于兩性氧化物D.用玻璃棒蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒,火焰為黃色,該鹽一定為鈉鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.和是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A正確;B.干燥的固體沒有自由移動的離子,不導(dǎo)電,但是電解質(zhì),B正確;C.Al2O3屬于兩性氧化物,既可以與酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng),C正確;D.用鉑絲或者光潔無銹的鐵絲蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒,火焰為黃色,該鹽一定為鈉鹽,D錯誤;故選D。4.下列說法錯誤的是()A.聚乙烯塑料品種繁多、應(yīng)用廣泛B.石油是主要由多種烷烴、烯烴、芳香烴組成的混合物C.油脂除可食用外,還可用于生產(chǎn)肥皂D.在紫外線照射下,蛋白質(zhì)會發(fā)生變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.聚乙烯塑料品種繁多、應(yīng)用廣泛,主要有:薄膜、中空制品、管板材、纖維、包覆材等,A正確;B.石油是混合物,其中含有多種烷烴、環(huán)烷烴等,不含烯烴,B錯誤;C.油脂是高級脂肪酸甘油酯,除可食用外,還可與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)肥皂,C正確;D.蛋白質(zhì)在紫外線照射下會發(fā)生變性,D正確;故選B。5.下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法錯誤的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)方法A將固體煅燒至恒重B溶液通入足量C通入足量D加入足量溶液,充分反應(yīng)后過濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.將固體煅燒至恒重,NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,達(dá)到除雜目的,A正確;B.通入足量Cl2后,F(xiàn)eCl2溶液被氧化,B錯誤;C.通入足量CO2,Na2O2可以和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,達(dá)到除雜目的且不引入新雜質(zhì),C正確;D.加入足量NaOH溶液,Al2O3溶解而Fe2O3不反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾可以達(dá)到除雜目的,D正確;故〖答案〗為:B。6.m()、n()、p()均可以用作化工原料,下列有關(guān)說法正確是()A.p屬于芳香烴 B.m、n、p互為同系物C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.p中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu),不屬于芳香烴,A錯誤;B.m和n屬于脂肪烴,p屬于脂環(huán)烴,結(jié)構(gòu)不同,m、n、p不是同系物,B錯誤;C.m中存在三個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu),因此不可能所有碳原子共面,C錯誤;D.m、n、p中均含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,D正確;〖答案〗選D。7.目前世界各國都規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。與合成的反應(yīng)為,將等物質(zhì)的量的與通入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度保持不變B.斷裂3molC—H鍵同時形成3molH—O鍵C.D.消耗3mol的同時生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.反應(yīng)前后都是氣體,容器的體積不變,所以混合氣體的密度保持不變不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A錯誤;B.?dāng)嗔?molC—H鍵同時形成3molH—O鍵,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B正確;C.沒有指明化學(xué)反應(yīng)速率的正逆,不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C錯誤;D.消耗3molH2的同時生成1molCH3OH,均為正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤;故選B。8.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X為宇宙中含量最豐富的元素;Y的一種核素常用于測定文物的年代;Z為地殼中含量最豐富的元素;W與Z同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:C.X、Y形成化合物的種類遠(yuǎn)多于X、Z形成化合物的種類D.的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X為宇宙中含量最多的元素,則X為H,Y的一種核素常用于測定文物的年代;則Y為C,Z為地殼中含量最豐富的元素,Z為O,W與Z同主族,W為S,則M為Cl;【詳析】A.原子半徑:,A錯誤;B.非金屬性:,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:,B錯誤;C.H、C可以形成多種烴,H、C形成化合物的種類遠(yuǎn)多于H、O形成化合物的種類,C正確;D.M的簡單離子比Z的簡單離子多8個電子,D錯誤;故選C。9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是()A.醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品B.棉花、蠶絲、丙綸均屬于天然有機高分子C.陶瓷、玻璃和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑,大量使用可以保鮮肉類〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.化學(xué)品因其特定的應(yīng)用功能、技術(shù)密集性、商品性強以及較高的產(chǎn)品附加值而被歸類為精細(xì)化學(xué)品,醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品,A正確;B.棉花、蠶絲屬于天然有機高分子,丙綸屬于合成有機高分子,B錯誤;C.陶瓷、玻璃屬于硅酸鹽材料,光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,不屬于硅酸鹽材料,C錯誤;D.亞硝酸鈉有良好的著色防腐作用,常用作肉類食品添加劑,但過量食用會致癌,因而用量嚴(yán)格限制,D錯誤;故選A。10.某學(xué)習(xí)小組通過下列實驗探究氯水的性質(zhì)。實驗1:常溫下,用計測量氯水的,測得數(shù)值為4.5。實驗2:向品紅溶液中滴加氯水,溶液的紅色褪去。實驗3:向氯水中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。實驗4:將氯水用紫外燈照射一段時間,產(chǎn)生大量無色、無刺激性氣味的氣泡。下列說法錯誤的是()A實驗1說明氯氣與水反應(yīng)后溶液顯酸性 B.實驗2說明氯水具有漂白性C.實驗3說明氯水中存在 D.實驗4說明紫外線使氯氣逸出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.氯水的數(shù)值為4.5,說明氯氣與水反應(yīng)后溶液顯酸性,A正確;B.向品紅溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,說明氯水具有漂白性,B正確;C.向氯水中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯化銀,則說明氯水中存在,C正確;D.紫外燈照射一段時間后,次氯酸分解為氯化氫和氧氣,即氧氣逸出,不是氯氣逸出,D錯誤;故選D。11.硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中,亦可用作鍍銠的添加劑,其過程涉及如下反應(yīng):反應(yīng)①:反應(yīng)②:反應(yīng)③:下列有關(guān)說法錯誤的是()A.中Se的化合價為價 B.反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C.氧化性: D.與能發(fā)生反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,還原劑失去電子具有還原性;則所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物,氧化劑得到電子具有氧化性。則反應(yīng)①②③中的氧化劑依次為、Cl2、Cl2,還原產(chǎn)物依次為、HCl、HCl;還原劑依次為HCl、、,氧化產(chǎn)物依次為Cl2、、S,一個氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性排序為:、;還原性排序為:>HCl>、>HCl>;【詳析】A.化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0,中氫呈+1價、氧呈-2價,則Se的化合價為價,A正確;B.據(jù)分析,反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)②:可知氧化性,結(jié)合分析,氧化性:,C不正確;D.強氧化劑和強還原劑能反應(yīng),據(jù)分析,與能發(fā)生反應(yīng),D正確;〖答案〗選C。12.離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本技能,下列離子方程式書寫錯誤的是()A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng):B.碘化亞鐵與過量稀硝酸反應(yīng):C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng):D.碘化鉀溶液與硫酸酸化的過氧化氫反應(yīng):〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成、和水,離子方程式為,A正確;B.碘化亞鐵中和均具有還原性,因此與過量稀硝酸反應(yīng)時,均能被氧化,則離子方程式為,B錯誤;C.硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成氣體、S單質(zhì)和水,離子方程式為,C正確;D.碘化鉀具有還原性,可以被氧化為,離子方程式為,D正確;〖答案〗選B。13.負(fù)載氮摻雜硒化鈷的三維多孔MXene材料的鋅空氣電池表現(xiàn)出極高的功率/能量密度、穩(wěn)定的輸出電壓和優(yōu)異的充放電循環(huán)穩(wěn)定性。該電池的裝置如圖所示(陰離子交換膜允許陰離子通過),下列說法正確的是()A.M極發(fā)生還原反應(yīng)B.電流經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極C.由N極區(qū)向M極區(qū)移動D.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,M極區(qū)溶液增重65g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該電池中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成,則M電極為負(fù)極;得電子與水發(fā)生還原反應(yīng)生成,則N電極為正極?!驹斘觥緼.根據(jù)分析,M極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;B.M極做負(fù)極,電子經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極,B錯誤;C.電池采用的是陰離子交換膜,只允許陰離子通過,則正極生成的向負(fù)極移動,即由N極區(qū)向M極區(qū)移動,C正確;D.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng),電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,M極區(qū)溶液增重,D錯誤;〖答案〗選C。14.海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,還蘊藏著豐富的化學(xué)資源??梢酝ㄟ^以下步驟從海水中獲取耐火材料氧化鎂、氫能源和氯氣。下列說法錯誤的是()A.試劑①是氯化鋇溶液B.沉淀1的化學(xué)式是C.該流程中只涉及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)D.試劑④的作用是除去多余的NaOH和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水中含、、等,加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀去除,則溶液1中主要溶質(zhì)為、和過量的;溶液1中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾加熱分解獲得,則溶液2主要成分為、和過量的;溶液2中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,則溶液3主要成分為、和過量的;溶液3加入適量的稀鹽酸,將、轉(zhuǎn)化為,獲得溶液,最后電解食鹽水獲得、和。【詳析】A.根據(jù)分析,試劑①是氯化鋇溶液,A正確;B.根據(jù)分析,溶液2中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,則沉淀1為,B正確;C.根據(jù)分析,該流程中還涉及復(fù)分解反應(yīng),C錯誤;D.根據(jù)分析,試劑④為稀鹽酸,可以除去多余的NaOH和,D正確;〖答案〗選C。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生,開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。根據(jù)下列部分元素周期表回答問題:(1)m元素的名稱是___________,在元素周期表中的位置是___________。(2)將的化合物放在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為___________(填字母)。A.黃色 B.紫色 C.深紅色 D.磚紅色(3)e、i、j三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是___________(用化學(xué)式表示)。(4)化合物中含化學(xué)鍵的類型是___________。(5)三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),反應(yīng)最劇烈的是___________(填化學(xué)式),從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因:___________。(6)化合物能與化合物的水溶液反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________?!即鸢浮剑?)①.砷②.第四周期ⅥA族(2)B(3)PH3、H2S、HF(4)離子鍵、共價鍵(5)①.K②.K最外層只有1個電子,原子半徑最大,最容易失去電子(6)〖解析〗(1)m元素的名稱是砷,在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族;(2)將鉀的化合物放在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為紫色,選B;(3)非金屬性越強,最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,穩(wěn)定性由弱到強的順序是:PH3、H2S、HF;(4)化合物中含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵;(5)三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),反應(yīng)最劇烈的是K,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因K最外層只有1個電子,原子半徑最大,最容易失去電子;(6)化合物能與化合物的水溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:。16.氮及其化合物均有著廣泛的應(yīng)用,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)第步反應(yīng)為,若消耗放出的能量為,下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。A.該反應(yīng)屬于人工固氮B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.與混合后反應(yīng)放出的能量小于(2)第步反應(yīng)是用氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素,同時生成一種銨鹽。①寫出該銨鹽的電子式:___________。②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為___________。(3)第ⅲ步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子,需要消耗氧氣的質(zhì)量是___________。(4)能將還原生成,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________(填名稱)。(5)亞硝酸能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。(6)28g鐵粉與溶液完全反應(yīng),假設(shè)只生成氣體,并測得溶液中,則___________。〖答案〗(1)AC(2)①.②.(3)80g(4)氮氣(5)(6)0.8〖解析〗(1)A.合成氨反應(yīng)屬于人工固氮,A正確;B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B錯誤;C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),與混合后反應(yīng)放出的能量小于,C正確;故選AC;(2)①氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素,同時生成一種銨鹽為氯化銨,電子式為;②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為;(3)氨的催化氧化反應(yīng)為,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子,需要消耗2.5mol氧氣,質(zhì)量是80g;(4)能將還原生成,自身被氧化生成氮氣,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是氮氣;(5)亞硝酸能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式:;(6)28g鐵粉物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)得失電子守恒,n(NO)×3=0.3×2+0.2×3,生成氣體物質(zhì)的量為0.4mol,溶液中、的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.2mol,根據(jù)氮原子守恒,原的物質(zhì)的量為1.6mol,則=0.8L。17.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基本原料,碘甲烷熱裂解制取乙烯的反應(yīng)為。(1)碘甲烷熱裂解制取乙烯反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在一定溫度下,將通入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得體系總壓強隨時間變化的關(guān)系如下表所示。時間010203040壓強①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是___________(填“0~10min”“”或“30~40min”)。②10min時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________保留一位小數(shù))。③10~20min內(nèi),用乙烯表示的平均反應(yīng)速率___________。④達(dá)到平衡時,的轉(zhuǎn)化率是___________。(3)將乙烯設(shè)計為一種燃料電池的裝置如圖所示。①乙烯從___________(填“M”或“N”)口通入。②寫出該電池的正極反應(yīng)式:___________?!即鸢浮剑?)吸熱(2)①.30~40min②.118.3③.0.01④.70%(3)①.M②.〖解析〗(1)根據(jù)圖示,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);(2)①該反應(yīng)為非等體積反應(yīng),壓強不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時間段是30~40min;②恒溫恒容條件,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,10min時混合氣體的物質(zhì)的量為mol=2.4mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是≈118.3;③恒溫恒容條件,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,20min時混合氣體的物質(zhì)的量為mol=2.6mol,10~20min內(nèi),用乙烯表示的平均反應(yīng)速率;④恒溫恒容條件,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,達(dá)到平衡時,氣體總的物質(zhì)的量為mol=2.7mol,轉(zhuǎn)化(2.7-2)×2mol=1.4mol,的轉(zhuǎn)化率是=70%;(3)①根據(jù)圖示中的產(chǎn)物,乙烯從M口通入發(fā)生氧化反應(yīng),生成碳酸根;②氧氣從N口通入,b為正極,該電池的正極反應(yīng)式:。18.某小組為了探究乙醇的性質(zhì),設(shè)計如下實驗。Ⅰ.探究乙酸與乙醇的反應(yīng),其裝置如圖1所示。在試管中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物,再加入2塊碎瓷片。(1)碎瓷片的作用是_______。(2)飽和溶液的作用是_______。(3)寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。Ⅱ.探究乙醇與氧氣的反應(yīng)裝置如圖2所示。已知乙醛易溶于水,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(4)儀器D的名稱是_______。(5)試劑X是_______。(6)燒杯中熱水的作用是_______。(7)取燒杯N中的適量液體,加入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,說明N中一定含有乙醛,這種說法_______(填“正確”或“錯誤”),理由是_______?!即鸢浮剑?)防止暴沸(2)溶解乙醇、反應(yīng)乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度(3)(4)圓底燒瓶(5)H2O2(6)使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中反應(yīng)(7)①.錯誤②.因為未反應(yīng)完全的乙醇也會使酸性高錳酸鉀褪色〖解析〗乙酸和乙醇在濃硫酸催化劑的作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯,碎瓷片防止暴沸,乙醇與O2的催化氧化,分液漏斗中為H2O2,在MnO2的催化作用下生成O2,濃硫酸干燥O2,D中熱水將乙醇轉(zhuǎn)化為蒸氣在M中與氧氣轉(zhuǎn)化為乙醛,據(jù)此回答。(1)碎瓷片的作用是防止暴沸;(2)飽和Na2CO3溶液的作用是:溶解乙醇、反應(yīng)乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),對應(yīng)的方程式為:;(4)儀器D的名稱是圓底燒瓶;(5)硬質(zhì)玻璃管中為乙醇與O2反應(yīng),所以試劑X用來制備O2,為H2O2;(6)燒杯中熱水的作用是:使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中反應(yīng);(7)取燒杯N中的適量液體,加入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,說明N中一定含有乙醛,這種說法錯誤的,因為未反應(yīng)完全的乙醇也會使酸性高錳酸鉀褪色。河南省濮陽市南樂縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題考生注意:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上,并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,其爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生改變 B.均屬于鹽C.中含有極性共價鍵 D.的電子式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.該反應(yīng)中有碳、氮、硫三種元素的化合價發(fā)生改變,A錯誤;B.均屬于鉀鹽,B正確;C.中只含有非極性共價鍵,C錯誤;D.的電子式為,D錯誤;故選B。2.二氧化硫可用于殺菌消毒,也可作食品添加劑。下列物質(zhì)的褪色原理與二氧化硫使溴水褪色原理相同的是()A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,溴的四氯化碳溶液褪色B.向含酚酞的氨水中加入過量硫酸,溶液紅色消失C.向品紅溶液中通入二氧化硫,品紅溶液褪色D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯,高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硫使溴水褪色原理為:反應(yīng)氧化還原反應(yīng):,二氧化硫中硫元素化合價升高、體現(xiàn)了SO2的還原性?!驹斘觥緼.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷、出現(xiàn)褪色,原理不同,A不符合;B.向含酚酞的氨水中加入過量硫酸,溶液紅色消失,氨水和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸氫銨,使溶液的堿性降低而褪色,原理不同,B不符合;C.向品紅溶液中通入二氧化硫,品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性,原理不同,C不符合;D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯,高錳酸鉀溶液褪色,原因是:乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,原理相同,D符合;〖答案〗選D。3.下列說法錯誤的是()A.和是氧元素的同素異形體B.干燥的固體不導(dǎo)電,但是電解質(zhì)C.Al2O3既可以與酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng),屬于兩性氧化物D.用玻璃棒蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒,火焰為黃色,該鹽一定為鈉鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.和是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A正確;B.干燥的固體沒有自由移動的離子,不導(dǎo)電,但是電解質(zhì),B正確;C.Al2O3屬于兩性氧化物,既可以與酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng),C正確;D.用鉑絲或者光潔無銹的鐵絲蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒,火焰為黃色,該鹽一定為鈉鹽,D錯誤;故選D。4.下列說法錯誤的是()A.聚乙烯塑料品種繁多、應(yīng)用廣泛B.石油是主要由多種烷烴、烯烴、芳香烴組成的混合物C.油脂除可食用外,還可用于生產(chǎn)肥皂D.在紫外線照射下,蛋白質(zhì)會發(fā)生變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.聚乙烯塑料品種繁多、應(yīng)用廣泛,主要有:薄膜、中空制品、管板材、纖維、包覆材等,A正確;B.石油是混合物,其中含有多種烷烴、環(huán)烷烴等,不含烯烴,B錯誤;C.油脂是高級脂肪酸甘油酯,除可食用外,還可與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)肥皂,C正確;D.蛋白質(zhì)在紫外線照射下會發(fā)生變性,D正確;故選B。5.下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法錯誤的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)方法A將固體煅燒至恒重B溶液通入足量C通入足量D加入足量溶液,充分反應(yīng)后過濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.將固體煅燒至恒重,NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,達(dá)到除雜目的,A正確;B.通入足量Cl2后,F(xiàn)eCl2溶液被氧化,B錯誤;C.通入足量CO2,Na2O2可以和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,達(dá)到除雜目的且不引入新雜質(zhì),C正確;D.加入足量NaOH溶液,Al2O3溶解而Fe2O3不反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾可以達(dá)到除雜目的,D正確;故〖答案〗為:B。6.m()、n()、p()均可以用作化工原料,下列有關(guān)說法正確是()A.p屬于芳香烴 B.m、n、p互為同系物C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.p中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu),不屬于芳香烴,A錯誤;B.m和n屬于脂肪烴,p屬于脂環(huán)烴,結(jié)構(gòu)不同,m、n、p不是同系物,B錯誤;C.m中存在三個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu),因此不可能所有碳原子共面,C錯誤;D.m、n、p中均含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,D正確;〖答案〗選D。7.目前世界各國都規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。與合成的反應(yīng)為,將等物質(zhì)的量的與通入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度保持不變B.斷裂3molC—H鍵同時形成3molH—O鍵C.D.消耗3mol的同時生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.反應(yīng)前后都是氣體,容器的體積不變,所以混合氣體的密度保持不變不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A錯誤;B.?dāng)嗔?molC—H鍵同時形成3molH—O鍵,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B正確;C.沒有指明化學(xué)反應(yīng)速率的正逆,不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C錯誤;D.消耗3molH2的同時生成1molCH3OH,均為正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤;故選B。8.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X為宇宙中含量最豐富的元素;Y的一種核素常用于測定文物的年代;Z為地殼中含量最豐富的元素;W與Z同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:C.X、Y形成化合物的種類遠(yuǎn)多于X、Z形成化合物的種類D.的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X為宇宙中含量最多的元素,則X為H,Y的一種核素常用于測定文物的年代;則Y為C,Z為地殼中含量最豐富的元素,Z為O,W與Z同主族,W為S,則M為Cl;【詳析】A.原子半徑:,A錯誤;B.非金屬性:,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:,B錯誤;C.H、C可以形成多種烴,H、C形成化合物的種類遠(yuǎn)多于H、O形成化合物的種類,C正確;D.M的簡單離子比Z的簡單離子多8個電子,D錯誤;故選C。9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是()A.醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品B.棉花、蠶絲、丙綸均屬于天然有機高分子C.陶瓷、玻璃和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑,大量使用可以保鮮肉類〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.化學(xué)品因其特定的應(yīng)用功能、技術(shù)密集性、商品性強以及較高的產(chǎn)品附加值而被歸類為精細(xì)化學(xué)品,醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品,A正確;B.棉花、蠶絲屬于天然有機高分子,丙綸屬于合成有機高分子,B錯誤;C.陶瓷、玻璃屬于硅酸鹽材料,光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,不屬于硅酸鹽材料,C錯誤;D.亞硝酸鈉有良好的著色防腐作用,常用作肉類食品添加劑,但過量食用會致癌,因而用量嚴(yán)格限制,D錯誤;故選A。10.某學(xué)習(xí)小組通過下列實驗探究氯水的性質(zhì)。實驗1:常溫下,用計測量氯水的,測得數(shù)值為4.5。實驗2:向品紅溶液中滴加氯水,溶液的紅色褪去。實驗3:向氯水中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。實驗4:將氯水用紫外燈照射一段時間,產(chǎn)生大量無色、無刺激性氣味的氣泡。下列說法錯誤的是()A實驗1說明氯氣與水反應(yīng)后溶液顯酸性 B.實驗2說明氯水具有漂白性C.實驗3說明氯水中存在 D.實驗4說明紫外線使氯氣逸出〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.氯水的數(shù)值為4.5,說明氯氣與水反應(yīng)后溶液顯酸性,A正確;B.向品紅溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,說明氯水具有漂白性,B正確;C.向氯水中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯化銀,則說明氯水中存在,C正確;D.紫外燈照射一段時間后,次氯酸分解為氯化氫和氧氣,即氧氣逸出,不是氯氣逸出,D錯誤;故選D。11.硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中,亦可用作鍍銠的添加劑,其過程涉及如下反應(yīng):反應(yīng)①:反應(yīng)②:反應(yīng)③:下列有關(guān)說法錯誤的是()A.中Se的化合價為價 B.反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是C.氧化性: D.與能發(fā)生反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,還原劑失去電子具有還原性;則所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物,氧化劑得到電子具有氧化性。則反應(yīng)①②③中的氧化劑依次為、Cl2、Cl2,還原產(chǎn)物依次為、HCl、HCl;還原劑依次為HCl、、,氧化產(chǎn)物依次為Cl2、、S,一個氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性排序為:、;還原性排序為:>HCl>、>HCl>;【詳析】A.化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0,中氫呈+1價、氧呈-2價,則Se的化合價為價,A正確;B.據(jù)分析,反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)②:可知氧化性,結(jié)合分析,氧化性:,C不正確;D.強氧化劑和強還原劑能反應(yīng),據(jù)分析,與能發(fā)生反應(yīng),D正確;〖答案〗選C。12.離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本技能,下列離子方程式書寫錯誤的是()A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng):B.碘化亞鐵與過量稀硝酸反應(yīng):C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng):D.碘化鉀溶液與硫酸酸化的過氧化氫反應(yīng):〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成、和水,離子方程式為,A正確;B.碘化亞鐵中和均具有還原性,因此與過量稀硝酸反應(yīng)時,均能被氧化,則離子方程式為,B錯誤;C.硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成氣體、S單質(zhì)和水,離子方程式為,C正確;D.碘化鉀具有還原性,可以被氧化為,離子方程式為,D正確;〖答案〗選B。13.負(fù)載氮摻雜硒化鈷的三維多孔MXene材料的鋅空氣電池表現(xiàn)出極高的功率/能量密度、穩(wěn)定的輸出電壓和優(yōu)異的充放電循環(huán)穩(wěn)定性。該電池的裝置如圖所示(陰離子交換膜允許陰離子通過),下列說法正確的是()A.M極發(fā)生還原反應(yīng)B.電流經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極C.由N極區(qū)向M極區(qū)移動D.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,M極區(qū)溶液增重65g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該電池中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成,則M電極為負(fù)極;得電子與水發(fā)生還原反應(yīng)生成,則N電極為正極?!驹斘觥緼.根據(jù)分析,M極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;B.M極做負(fù)極,電子經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極,B錯誤;C.電池采用的是陰離子交換膜,只允許陰離子通過,則正極生成的向負(fù)極移動,即由N極區(qū)向M極區(qū)移動,C正確;D.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng),電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,M極區(qū)溶液增重,D錯誤;〖答案〗選C。14.海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,還蘊藏著豐富的化學(xué)資源。可以通過以下步驟從海水中獲取耐火材料氧化鎂、氫能源和氯氣。下列說法錯誤的是()A.試劑①是氯化鋇溶液B.沉淀1的化學(xué)式是C.該流程中只涉及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)D.試劑④的作用是除去多余的NaOH和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水中含、、等,加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀去除,則溶液1中主要溶質(zhì)為、和過量的;溶液1中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾加熱分解獲得,則溶液2主要成分為、和過量的;溶液2中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,則溶液3主要成分為、和過量的;溶液3加入適量的稀鹽酸,將、轉(zhuǎn)化為,獲得溶液,最后電解食鹽水獲得、和?!驹斘觥緼.根據(jù)分析,試劑①是氯化鋇溶液,A正確;B.根據(jù)分析,溶液2中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,則沉淀1為,B正確;C.根據(jù)分析,該流程中還涉及復(fù)分解反應(yīng),C錯誤;D.根據(jù)分析,試劑④為稀鹽酸,可以除去多余的NaOH和,D正確;〖答案〗選C。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生,開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。根據(jù)下列部分元素周期表回答問題:(1)m元素的名稱是___________,在元素周期表中的位置是___________。(2)將的化合物放在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為___________(填字母)。A.黃色 B.紫色 C.深紅色 D.磚紅色(3)e、i、j三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是___________(用化學(xué)式表示)。(4)化合物中含化學(xué)鍵的類型是___________。(5)三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),反應(yīng)最劇烈的是___________(填化學(xué)式),從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因:___________。(6)化合物能與化合物的水溶液反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________?!即鸢浮剑?)①.砷②.第四周期ⅥA族(2)B(3)PH3、H2S、HF(4)離子鍵、共價鍵(5)①.K②.K最外層只有1個電子,原子半徑最大,最容易失去電子(6)〖解析〗(1)m元素的名稱是砷,在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族;(2)將鉀的化合物放在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為紫色,選B;(3)非金屬性越強,最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,穩(wěn)定性由弱到強的順序是:PH3、H2S、HF;(4)化合物中含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵;(5)三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),反應(yīng)最劇烈的是K,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因K最外層只有1個電子,原子半徑最大,最容易失去電子;(6)化合物能與化合物的水溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:。16.氮及其化合物均有著廣泛的應(yīng)用,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)第步反應(yīng)為,若消耗放出的能量為,下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。A.該反應(yīng)屬于人工固氮B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.與混合后反應(yīng)放出的能量小于(2)第步反應(yīng)是用氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素,同時生成一種銨鹽。①寫出該銨鹽的電子式:___________。②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為___________。(3)第ⅲ步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子,需要消耗氧氣的質(zhì)量是___________。(4)能將還原生成,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________(填名稱)。(5)亞硝酸能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。(6)28g鐵粉與溶液完全反應(yīng),假設(shè)只生成氣體,并測得溶液中,則___________。〖答案〗(1)AC(2)①.②.(3)80g(4)氮氣(5)(6)0.8〖解析〗(1)A.合成氨反應(yīng)屬于人工固氮,A正確;B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B錯誤;C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),與混合后反應(yīng)放出的能量小于,C正確;故選AC;(2)①氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素,同時生成一種銨鹽為氯化銨,電子式為;②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為;(3)氨的催化氧化反應(yīng)為,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子,需要消耗2.5mol氧氣,質(zhì)量是80g;(4)能將還原生成,自身被氧化生成氮氣,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是氮氣;(5)亞硝酸能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式:;(6)28g鐵粉物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)得失電子守恒,n(NO)×3=0.3×2+0.2×3,生成氣體物質(zhì)的量為0.4mol,溶液中、的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.2mol,根據(jù)氮原子守恒

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