2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高一下學(xué)期6月聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確是（）A.豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中C.生產(chǎn)水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英砂D.在醫(yī)學(xué)檢查中，重晶石和芒硝均可以用作鋇餐〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，為氮的固定，豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮，A項(xiàng)正確；B．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B項(xiàng)錯誤；C．生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石、黏土、石膏，C項(xiàng)錯誤；D．重晶石為硫酸鋇，不溶于胃酸，可作鋇餐，芒硝是十水合硫酸鈉，不可用作鋇餐，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C—Cl鍵數(shù)為B.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，1mol氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)會形成1mol的C—Cl鍵，A項(xiàng)正確；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，即5.6g鐵與足量的濃硝酸不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B項(xiàng)錯誤；C．已知Fe和S共熱反應(yīng)得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯誤；D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，生成的分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選A。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硝酸溶液溶解氧化亞鐵：B.用醋酸溶液去除鐵銹：C.NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D少量二氧化硫通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硝酸和二價鐵反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，A項(xiàng)錯誤；B．醋酸為弱酸，寫離子方程式時，不能拆，正確的離子方程式為Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO?+3H2O，B項(xiàng)錯誤；C．次氯酸是弱酸，氫離子會和次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，正確離子方程式為，C項(xiàng)錯誤；D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；本題選D。4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；

B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，所以反應(yīng)的焓變不變，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C正確；

D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時容器體積不變，則單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；

故選：D。5.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻鳎肐r+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為（）A.-152 B.-76 C.+76 D.+152〖答案〗A〖解析〗【詳析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。6.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色原溶液一定含C向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體該溶液中一定含有或者〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有銀離子、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子的干擾，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定存在，A項(xiàng)正確；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含三價鐵離子，再滴加氯水，溶液呈紅色，說明溶液中有亞鐵離子，被氯水氧化成鐵離子，B項(xiàng)正確；C．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，能確定該溶液中一定含有，C項(xiàng)正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色氣體，該溶液中可能含有或者，還可能含有等，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選D。7.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）A.電極a為正極B.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜C.電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.電池工作一段時間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置。NO→N2，N元素化合價降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O。【詳析】A．NO→N2，N元素化合價降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，A錯誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，溶液中Cl-通過X離子交換膜移向負(fù)極，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Na+通過Y離子交換膜移向正極，則Y離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．未指出氣體所處的狀況(包括壓強(qiáng)、溫度)，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因而無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同的24mol電子，電極a生成6molCO2，電極b生成4molN2，則電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯誤；故選B。8.某學(xué)習(xí)小組為了探究影響高錳酸鉀酸性溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)V(NaHSO3)/mLc=0.1mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1mol/LV(MnSO4)/mLc=0.1mol/LV(H2O)/mL褪色時間t/min13.0201.00.02.0823.02.02.000a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB.a=1.0，b=0.5C.實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率v()=0.025mol/(L?min)D.實(shí)驗(yàn)證明可能是該反應(yīng)的催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則，，B正確；C．由，故反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率，C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，其它條件相同條件下，實(shí)驗(yàn)4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說明SO不是該反應(yīng)的催化劑，而可能是該反應(yīng)的催化劑，D錯誤；故選B。9.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列說法正確的是（）A.如圖條件下，實(shí)驗(yàn)過程中沒有任何熱量損失B.為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，藥品可以分多次加入C.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定，溫度計(jì)需要使用2次D.測量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示條件下的實(shí)驗(yàn)過程中一定有部分熱量的損失，故A錯誤；

B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯誤；

C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3次，分別用于測酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯誤；

D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D正確；

故〖答案〗選D。10.有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再干燥B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇屬于加成反應(yīng)D.乙酸的分子式是，易溶于水，酸性比的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)，同時會有生成，經(jīng)干燥無法除去雜質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，B項(xiàng)錯誤；C．乙烯中的碳碳雙鍵能與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，C項(xiàng)正確；D．乙酸分子式是，能和水以任意比互溶，由乙酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸，可以知道酸性比碳酸強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選C。11.電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是（）A.隔膜允許通過，不允許通過B.放電時（即電池工作時），電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極C.電池工作過程中，生成的質(zhì)量與消耗的質(zhì)量比值約為2.22D.該電池a板上的電勢比b板上的電勢高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答。【詳析】A．金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許通過，不允許通過，A項(xiàng)正確；B．放電時，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；B項(xiàng)正確；C．每生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，正極電勢高于負(fù)極，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選D。12.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法錯誤的是（）A.正丁烷的二氯代物共有6種B.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上C.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物能與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正丁烷的二氯代物有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷，共6種結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B．丙烷分子中3個碳原子呈鋸齒形，B項(xiàng)錯誤；C．分子中含有羥基、羧基，與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．乙醇能溶于溶液，乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選B。13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的是（）①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡A.①③⑤⑧ B.①②⑤⑦ C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，反應(yīng)發(fā)生后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷增大，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)前溫度升高對正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位；c點(diǎn)達(dá)到最高點(diǎn)，c點(diǎn)后正反應(yīng)速率不斷減小，則表明此時反應(yīng)物濃度減小對正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)仍在進(jìn)行?！驹斘觥竣佼?dāng)正反應(yīng)速率不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開始減少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，①錯誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a點(diǎn)大于c點(diǎn)，②錯誤；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高、對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③正確；④時，，根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物濃度變化小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，④正確；⑤混合物顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；⑦該時間段內(nèi)，在達(dá)到平衡之前，溫度一直在升高，生成物濃度一直在變大，則逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，⑦錯誤；⑧該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑧錯誤；綜合以上分析，③④⑤⑥正確，故選D。14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a為隨t的變化曲線B.時，C.時，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線。【詳析】A．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。15.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑C.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為；【詳析】A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO轉(zhuǎn)化為高價態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.工業(yè)上常用CO和合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向容積為2L的剛性容器中通入一定量的CO、和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）圖中A物質(zhì)為______，反應(yīng)開始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為______。（2）4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”）；8min時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（填“”“”或“”，下同）；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。（3）對于上述條件下的該反應(yīng)，下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.氣體的總物質(zhì)的量不變B.氣體的密度不變C.容器內(nèi)CO的濃度不變D.相同時間內(nèi)，斷裂個H—H鍵，同時形成個O—H鍵（4）對于反應(yīng)，下述方法能加快反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時移走產(chǎn)物B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體D.保持容器體積不變，升高溫度（5）一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①電極A為______（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為______。②若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為______L?！即鸢浮剑?）①.②.或（2）①.否②.=③.>（3）BD（4）CD（5）①.負(fù)極②.③.5.6〖解析〗（1）由圖可知，4min時，消耗0.4molB、生成0.2molA，結(jié)合化學(xué)方程式體現(xiàn)的物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系可知，A為甲醇、B為氫氣；反應(yīng)開始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為，故〖答案〗為：CH3OH；或；（2）4min后氫氣的量仍減小，故此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時，各物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量生成物總能量，故〖答案〗為：否；=；>；（3）A.反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的化學(xué)反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡；B.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；C.容器內(nèi)CO的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)：相同時間內(nèi)，斷裂個H—H鍵，同時形成個O—H鍵，描述的都是正反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡；故〖答案〗為：BD。（4）A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時移走產(chǎn)物，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯誤；B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯誤；C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D.保持容器體積不變，升高溫度，溫度升高反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：CD；（5）①由氫離子遷移方向可知，A為負(fù)極，負(fù)極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳：；②正極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水：，若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.25mol，體積為5.6L；故〖答案〗為：負(fù)極；；5.6。17.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質(zhì)也會不同?，F(xiàn)有甲、乙兩研究小組分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使用實(shí)驗(yàn)室常用藥品，驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中的氣體成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過一段時間的反應(yīng)，Zn仍有剩余。（1）儀器a的名稱是______。（2）在反應(yīng)初始階段，裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。（3）裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對應(yīng)的離子方程式為______。（4）裝置G中堿石灰的作用為______，F(xiàn)中的現(xiàn)象是______。（5）有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為______。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)表明，能加快生成的反應(yīng)速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①②……（6）反應(yīng)②的離子方程式為______。（7）某小組通過向銅和稀硫酸的混合物中加入過氧化氫的方法制備硫酸銅，但是在實(shí)際操作時，發(fā)現(xiàn)所消耗的的量往往會大于理論值，原因是______。（8）取晶體隔絕空氣加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，當(dāng)達(dá)到120℃時，固體的成分為______（寫化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）（4）①.防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)②.白色粉末變藍(lán)（5）防倒吸（6）（7）自身分解，有一定損耗（8）〖解析〗裝置A中，Zn和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應(yīng)生成H2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置B可檢驗(yàn)是否有SO2生成；裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。；裝置D中裝有濃硫酸，對氣體進(jìn)行干燥，以免影響對氫氣的檢驗(yàn)；裝置E中，H2和CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成H2O和Cu；裝置F裝有無水硫酸銅，可以檢驗(yàn)是否有水生成，從而確定是否含有氫氣；裝置G中裝有堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中，以免對氫氣的檢驗(yàn)造成干擾。（1）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗。（2）反應(yīng)初始階段，A中鋅和濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。（3）高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：，故〖答案〗為：高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。。（4）由分析可知，裝置F用來收集并測定還原氧化銅反應(yīng)中產(chǎn)生水的質(zhì)量，因此U形管的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn)；F中為無水硫酸銅，用于檢驗(yàn)水蒸氣，故〖答案〗為：防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)；白色粉末變藍(lán)。（5）二氧化硫易溶于水，會使A中壓強(qiáng)減小從而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止發(fā)生倒吸，故〖答案〗為：防倒吸。（6）根據(jù)反應(yīng)流程，為催化劑，能加快生成的反應(yīng)速率，整個過程中，既有參加反應(yīng)，又有的生成，故②的離子方程式為，故〖答案〗為：。（7）過氧化氫不穩(wěn)定，容易分解，故消耗的的量往往會大于理論值，故〖答案〗為：自身分解，有一定損耗。（8）2.50g晶體的物質(zhì)的量是，含有結(jié)晶水的質(zhì)量是，從開始的2.50g到120℃時的1.78g，固體質(zhì)量減少，說明還含有結(jié)晶水，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量是，，所以120℃時化學(xué)式是，故〖答案〗為：。18.Ⅰ．如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。已知f的濃溶液長時間放置可能出現(xiàn)黃色。（1）請用化學(xué)方程式表示出現(xiàn)黃色的原因：______。（2）在一定量的銅中加入f的稀溶液，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合物中加入幾滴稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，請寫出銅繼續(xù)溶解的離子反應(yīng)方程式：______。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖所示裝置利用a還原CuO，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。（3）M中盛裝試劑的名稱為______。（4）實(shí)驗(yàn)剛開始時，需趕凈裝置中的空氣，其操作為：關(guān)閉，打開，當(dāng)______（填實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）時，關(guān)閉，打開。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，整個裝置內(nèi)的氣體始終為無色的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物為b而不是e：______。Ⅲ．氮氧化物的治理問題越來越引起人們的重視。（6）煙氣脫硝技術(shù)（SCR工藝）是a在金屬催化劑的作用下，在300~400℃時，將氮氧化物還原為b和水。則a與d反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（7）尾氣d可用NaOH溶液處理，該反應(yīng)的離子方程式為______?！即鸢浮剑?）（2）（3）生石灰（或氫氧化鈉等合理〖答案〗也可）（4）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近處的導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近處的導(dǎo)管口，有白煙生成（5）向集氣瓶中通空氣（或打開瓶塞），如果氣體不變色，則證明的氧化產(chǎn)物是，而不是NO（6）（7）〖解析〗根據(jù)N元素“價-類”二維圖，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是N2O5、f是HNO3、h是硝酸鹽。（1）f為，濃長時間放置可能出現(xiàn)黃色，是由于分解產(chǎn)生的溶于濃中，反應(yīng)為：。（2）f為，在一定量的銅中加入的稀溶液，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合物中加入幾滴稀硫酸，提供了反應(yīng)所需的氫離子，銅繼續(xù)溶解，離子反應(yīng)方程式：。（3）a為，M制取氨氣，生石灰和濃氨水反應(yīng)放出氨氣，儀器M中盛裝試劑的名稱為生石灰或氫氧化鈉固體。（4）實(shí)驗(yàn)剛開始時，要用氨氣將裝置中的空氣排凈，防止空氣中的氣體對實(shí)驗(yàn)造成影響，關(guān)閉，打開，當(dāng)處有氨氣放出時，說明空氣已完全排出；方法為：關(guān)閉，打開，當(dāng)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近處的導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)時，關(guān)閉，打開。（5）由價類圖可知b是、e是NO，而一氧化氮遇空氣會與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，但氮?dú)獠粫?，因此證明氧化產(chǎn)物是氮?dú)舛皇且谎趸姆椒椋合蚣瘹馄恐型諝猓ɑ虼蜷_瓶塞），如果氣體不變色，則證明的氧化產(chǎn)物是，而不是NO。（6）由價類圖可知，a為、d為、b為，由題意知，氨氣和二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氮?dú)夂退?，依?jù)得失電子守恒和原子守恒，其化學(xué)方程式為。（7）由價類圖可知，d為，用NaOH溶液吸收生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為。19.乙酸乙酯是重要的化工原料。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。①制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為______。②若46.0g乙醇和48.0g乙酸反應(yīng)制得乙酸乙酯60.2g，產(chǎn)率為______%（，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)。①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填字母）。A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯②乙同學(xué)推測制得的乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。假設(shè)已驗(yàn)證該雜質(zhì)存在，必須除去該雜質(zhì)，因此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑：______（按順序填字母）。A.品紅溶液B.NaOH溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液③為驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙測反應(yīng)前后溶液的酸堿性，理由是______?！即鸢浮剑?）①.②.85.5（2）①.AC②.③.BAC④.乙烯與溴若發(fā)生取代反應(yīng)則有HBr生成，從而使溶液酸性顯著增強(qiáng)，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成，溶液酸性減弱〖解析〗（1）①制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。②由方程式可知，46.0g乙醇完全反應(yīng)需要消耗60g乙酸，大于48.0g，故乙醇過量，理論上生成乙酸乙酯為，而反應(yīng)制得乙酸乙酯60.2g，則產(chǎn)率為。（2）①用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有氣體，因能將溴水還原而使之褪色，反應(yīng)的方程式為，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，理由是使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯。②乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；驗(yàn)證過程中必須排除二氧化硫的干擾，所以先除去二氧化硫，Ⅰ中盛放氫氧化鈉溶液除去二氧化硫、Ⅱ中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、Ⅲ中盛放溴水檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置盛放的試劑依次是B、A、C。③乙烯與溴若發(fā)生取代反應(yīng)則有HBr生成，從而使溶液酸性顯著增強(qiáng)，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成，溶液酸性會減弱（溴水顯酸性）。遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確是（）A.豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中C.生產(chǎn)水泥的主要原料為純堿、石灰石和石英砂D.在醫(yī)學(xué)檢查中，重晶石和芒硝均可以用作鋇餐〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，為氮的固定，豆科植物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，實(shí)現(xiàn)了自然固氮，A項(xiàng)正確；B．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B項(xiàng)錯誤；C．生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石、黏土、石膏，C項(xiàng)錯誤；D．重晶石為硫酸鋇，不溶于胃酸，可作鋇餐，芒硝是十水合硫酸鈉，不可用作鋇餐，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C—Cl鍵數(shù)為B.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，1mol氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)會形成1mol的C—Cl鍵，A項(xiàng)正確；B．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，即5.6g鐵與足量的濃硝酸不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B項(xiàng)錯誤；C．已知Fe和S共熱反應(yīng)得到FeS，故0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯誤；D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，生成的分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選A。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硝酸溶液溶解氧化亞鐵：B.用醋酸溶液去除鐵銹：C.NaClO溶液中通入少量二氧化硫：D少量二氧化硫通入澄清石灰水中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硝酸和二價鐵反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO↑，A項(xiàng)錯誤；B．醋酸為弱酸，寫離子方程式時，不能拆，正確的離子方程式為Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO?+3H2O，B項(xiàng)錯誤；C．次氯酸是弱酸，氫離子會和次氯酸根結(jié)合生成次氯酸，正確離子方程式為，C項(xiàng)錯誤；D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；本題選D。4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量D.恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；

B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，所以反應(yīng)的焓變不變，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C正確；

D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時容器體積不變，則單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；

故選：D。5.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為（）A.-152 B.-76 C.+76 D.+152〖答案〗A〖解析〗【詳析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。6.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色原溶液一定含C向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體該溶液中一定含有或者〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有銀離子、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子的干擾，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定存在，A項(xiàng)正確；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含三價鐵離子，再滴加氯水，溶液呈紅色，說明溶液中有亞鐵離子，被氯水氧化成鐵離子，B項(xiàng)正確；C．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，能確定該溶液中一定含有，C項(xiàng)正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色氣體，該溶液中可能含有或者，還可能含有等，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選D。7.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和銨鹽，同時又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）A.電極a為正極B.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜C.電極b上每生成2.24L，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.電池工作一段時間后，電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置。NO→N2，N元素化合價降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極。負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O?！驹斘觥緼．NO→N2，N元素化合價降低，則電極b為正極，電極a為負(fù)極，A錯誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，溶液中Cl-通過X離子交換膜移向負(fù)極，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Na+通過Y離子交換膜移向正極，則Y離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．未指出氣體所處的狀況(包括壓強(qiáng)、溫度)，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因而無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同的24mol電子，電極a生成6molCO2，電極b生成4molN2，則電極a和電極b產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯誤；故選B。8.某學(xué)習(xí)小組為了探究影響高錳酸鉀酸性溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)V(NaHSO3)/mLc=0.1mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1mol/LV(MnSO4)/mLc=0.1mol/LV(H2O)/mL褪色時間t/min13.0201.00.02.0823.02.02.000a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB.a=1.0，b=0.5C.實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率v()=0.025mol/(L?min)D.實(shí)驗(yàn)證明可能是該反應(yīng)的催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則，，B正確；C．由，故反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率，C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，其它條件相同條件下，實(shí)驗(yàn)4加了MnSO4，反應(yīng)混合溶液褪色時間只有3min，由于溶液中已經(jīng)加了H2SO4，說明SO不是該反應(yīng)的催化劑，而可能是該反應(yīng)的催化劑，D錯誤；故選B。9.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列說法正確的是（）A.如圖條件下，實(shí)驗(yàn)過程中沒有任何熱量損失B.為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，藥品可以分多次加入C.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定，溫度計(jì)需要使用2次D.測量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖示條件下的實(shí)驗(yàn)過程中一定有部分熱量的損失，故A錯誤；

B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯誤；

C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3次，分別用于測酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯誤；

D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D正確；

故〖答案〗選D。10.有機(jī)化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再干燥B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇屬于加成反應(yīng)D.乙酸的分子式是，易溶于水，酸性比的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)，同時會有生成，經(jīng)干燥無法除去雜質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，B項(xiàng)錯誤；C．乙烯中的碳碳雙鍵能與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，C項(xiàng)正確；D．乙酸分子式是，能和水以任意比互溶，由乙酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸，可以知道酸性比碳酸強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選C。11.電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是（）A.隔膜允許通過，不允許通過B.放電時（即電池工作時），電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極C.電池工作過程中，生成的質(zhì)量與消耗的質(zhì)量比值約為2.22D.該電池a板上的電勢比b板上的電勢高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為K—e-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答?！驹斘觥緼．金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許通過，不允許通過，A項(xiàng)正確；B．放電時，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；B項(xiàng)正確；C．每生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，正極電勢高于負(fù)極，D項(xiàng)錯誤；故〖答案〗選D。12.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法錯誤的是（）A.正丁烷的二氯代物共有6種B.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上C.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物能與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正丁烷的二氯代物有1，1-二氯丁烷、1，2-二氯丁烷、1，3-二氯丁烷、1，4-二氯丁烷、2，2-二氯丁烷、2，3-二氯丁烷，共6種結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B．丙烷分子中3個碳原子呈鋸齒形，B項(xiàng)錯誤；C．分子中含有羥基、羧基，與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．乙醇能溶于溶液，乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以乙醇、乙酸可以用溶液區(qū)分，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選B。13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的是（）①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡A.①③⑤⑧ B.①②⑤⑦ C.③④⑥⑦D.③④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，反應(yīng)發(fā)生后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷增大，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)前溫度升高對正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位；c點(diǎn)達(dá)到最高點(diǎn)，c點(diǎn)后正反應(yīng)速率不斷減小，則表明此時反應(yīng)物濃度減小對正反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)仍在進(jìn)行?！驹斘觥竣佼?dāng)正反應(yīng)速率不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開始減少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，①錯誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a點(diǎn)大于c點(diǎn)，②錯誤；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高、對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，③正確；④時，，根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物濃度變化小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，④正確；⑤混合物顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；⑦該時間段內(nèi)，在達(dá)到平衡之前，溫度一直在升高，生成物濃度一直在變大，則逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，⑦錯誤；⑧該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑧錯誤；綜合以上分析，③④⑤⑥正確，故選D。14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a為隨t的變化曲線B.時，C.時，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！驹斘觥緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。15.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑C.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為；【詳析】A．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO轉(zhuǎn)化為高價態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；D．由分析可知，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.工業(yè)上常用CO和合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向容積為2L的剛性容器中通入一定量的CO、和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）圖中A物質(zhì)為______，反應(yīng)開始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為______。（2）4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”）；8min時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（填“”“”或“”，下同）；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量______生成物總能量。（3）對于上述條件下的該反應(yīng)，下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.氣體的總物質(zhì)的量不變B.氣體的密度不變C.容器內(nèi)CO的濃度不變D.相同時間內(nèi)，斷裂個H—H鍵，同時形成個O—H鍵（4）對于反應(yīng)，下述方法能加快反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時移走產(chǎn)物B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體D.保持容器體積不變，升高溫度（5）一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①電極A為______（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為______。②若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為______L?！即鸢浮剑?）①.②.或（2）①.否②.=③.>（3）BD（4）CD（5）①.負(fù)極②.③.5.6〖解析〗（1）由圖可知，4min時，消耗0.4molB、生成0.2molA，結(jié)合化學(xué)方程式體現(xiàn)的物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系可知，A為甲醇、B為氫氣；反應(yīng)開始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為，故〖答案〗為：CH3OH；或；（2）4min后氫氣的量仍減小，故此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時，各物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量生成物總能量，故〖答案〗為：否；=；>；（3）A.反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的化學(xué)反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡；B.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；C.容器內(nèi)CO的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)：相同時間內(nèi)，斷裂個H—H鍵，同時形成個O—H鍵，描述的都是正反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡；故〖答案〗為：BD。（4）A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時移走產(chǎn)物，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯誤；B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯誤；C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D.保持容器體積不變，升高溫度，溫度升高反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：CD；（5）①由氫離子遷移方向可知，A為負(fù)極，負(fù)極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳：；②正極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水：，若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.25mol，體積為5.6L；故〖答案〗為：負(fù)極；；5.6。17.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質(zhì)也會不同?，F(xiàn)有甲、乙兩研究小組分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使用實(shí)驗(yàn)室常用藥品，驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中的氣體成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過一段時間的反應(yīng)，Zn仍有剩余。（1）儀器a的名稱是______。（2）在反應(yīng)初始階段，裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。（3）裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對應(yīng)的離子方程式為______。（4）裝置G中堿石灰的作用為______，F(xiàn)中的現(xiàn)象是______。（5）有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為______。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)表明，能加快生成的反應(yīng)速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①②……（6）反應(yīng)②的離子方程式為______。（7）某小組通過向銅和稀硫酸的混合物中加入過氧化氫的方法制備硫酸銅，但是在實(shí)際操作時，發(fā)現(xiàn)所消耗的的量往往會大于理論值，原因是______。（8）取晶體隔絕空氣加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，當(dāng)達(dá)到120℃時，固體的成分為______（寫化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）（4）①.防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)②.白色粉末變藍(lán)（5）防倒吸（6）（7）自身分解，有一定損耗（8）〖解析〗裝置A中，Zn和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應(yīng)生成H2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置B可檢驗(yàn)是否有SO2生成；裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。；裝置D中裝有濃硫酸，對氣體進(jìn)行干燥，以免影響對氫氣的檢驗(yàn)；裝置E中，H2和CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成H2O和Cu；裝置F裝有無水硫酸銅，可以檢驗(yàn)是否有水生成，從而確定是否含有氫氣；裝置G中裝有堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中，以免對氫氣的檢驗(yàn)造成干擾。（1）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗。（2）反應(yīng)初始階段，A中鋅和濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。（3）高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：，故〖答案〗為：高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：。。（4）由分析可知，裝置F用來收集并測定還原氧化銅反應(yīng)中產(chǎn)生水的質(zhì)量，因此U形管的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn)；F中為無水硫酸銅，用于檢驗(yàn)水蒸氣，故〖答案〗為：防止水蒸氣進(jìn)入F中干擾實(shí)驗(yàn)；白色粉末變藍(lán)。（5）二氧化硫易溶于水，會使A中壓強(qiáng)減小從而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止發(fā)生倒吸，故〖答案〗為：防倒吸。（6）