2023-2024學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題(解析版)_第1頁(yè)
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高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省咸陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題注意事項(xiàng):1.本試題共6頁(yè),滿分100分,時(shí)間90分鐘。2.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí),選出每小題〖答案〗后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后,監(jiān)考員將答題卡按順序收回,裝袋整理:試題不回收??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合此理念的是()A.大力發(fā)展火力發(fā)電 B.推廣使用太陽(yáng)能路燈C.提倡垃圾分類回收 D.鼓勵(lì)乘公共交通出行〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.火力發(fā)電需大量化石燃料燃燒,產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害氣體,不符合此理念,A符合題意;B.太陽(yáng)能屬于清潔能源,充分利用可減少易產(chǎn)生污染的能源的使用,如化石燃料等,符合此理念,B不符合題意;C.提倡垃圾分類回收,利于環(huán)保,C不符合題意;D.鼓勵(lì)乘坐電動(dòng)公交車,可以減少汽車尾氣排放,利于環(huán)保,D不符合題意;故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.的結(jié)構(gòu)式:B.丙烷分子的空間填充模型:C.含8個(gè)中子的氧原子:D.乙酸的分子式:〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3,為丙烷的球棍模型,丙烷的空間填充模型為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.含8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16,表示為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,分子式為C2H4O2,D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。3.科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“一帶一路”:絲綢制品的主要成分為纖維素B.“乘風(fēng)破浪”:航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料C.“筑夢(mèng)天宮”:火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體D.“百煉成鋼”:用鐵礦石煉鐵涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.絲綢制品主要成分為蛋白質(zhì),A錯(cuò)誤;B.合金、純金屬均為金屬材料,鈦合金鉚釘屬于金屬材料,B正確;C.液氧與臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,C正確;D.用鐵礦石煉鐵中鐵元素化合價(jià)發(fā)生改變,涉及氧化還原反應(yīng),D正確;故選A。4.下表中的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型正確的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.MgCl2中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CO2中只含極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.HCl中只含極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NaOH中Na+與OH-之間存在離子鍵,OH-內(nèi)O原子與H原子之間存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。5.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鈉與水反應(yīng):B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:C.氨水與鹽酸反應(yīng):D.用溶液刻蝕銅電路板:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.原子不守恒,反應(yīng)為:,A錯(cuò)誤;B.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水:,B正確;C.一水合氨為弱堿,不能拆,反應(yīng)為,C錯(cuò)誤;D.溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式是,D錯(cuò)誤;故選B。6.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池的形成條件為兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極放入到電解質(zhì)溶液中形成閉合回路,并能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?!驹斘觥緼.未形成閉合回路,不能形成原電池,A錯(cuò)誤;B.兩個(gè)電極活動(dòng)性相同,不能產(chǎn)生電勢(shì)差,不能形成原電池,B錯(cuò)誤;C.Zn和Cu為活動(dòng)性不同的電極,番茄汁有自由移動(dòng)的氫離子,Zn與番茄汁能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),且能夠形成閉合回路,可以形成原電池,C正確;D.酒精不是電解質(zhì)溶液,不能導(dǎo)電,D錯(cuò)誤;故選C。7.實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:現(xiàn)象ⅰ.光照后,產(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺ⅱ.試管內(nèi)液面上升ⅲ.試管壁出現(xiàn)油狀液滴下列說(shuō)法不正確的是()A.飽和溶液可以減少氯氣的溶解B.出現(xiàn)油狀液滴,說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)D.若用鋁箔套住裝滿和的試管,一段時(shí)間后沒(méi)有明顯變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO,飽和食鹽水中的氯離子能使平衡左移,從而減少氯氣的溶解,故A正確;B.CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)是連續(xù)的:CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl,故油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物,故B錯(cuò)誤;C.氯化氫易溶于水,可產(chǎn)生白霧,導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升,故C正確;D.此反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生的,若為了探究反應(yīng)條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管,一段時(shí)間后進(jìn)行觀察,即可得出結(jié)論,故D正確。故選B。8.如圖是部分含氯物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)a屬于電解質(zhì)B.物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D.可溶性鹽e中的陰離子可用溶液和稀硝酸檢驗(yàn)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可得,含氯物質(zhì)為a(HCl)、b(Cl2)、c(ClO2)、d(HClO)、e(Cl-鹽),據(jù)此分析?!驹斘觥緼.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?;由圖可知,a為-1價(jià)氯元素的氫化物,為HCl,屬于電解質(zhì),A項(xiàng)正確;B.d為氯氣,氯元素為0價(jià),c為ClO2,氯元素為+4價(jià),b、c中氯元素均處于中間價(jià)態(tài)可升可降,既有氧化性又有還原性,B項(xiàng)正確;C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣不是次氯酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.e的可溶性鹽中的陰離子為氯離子,氯離子能和硝酸銀生成不溶于酸的氯化銀沉淀,故可用溶液和稀硝酸檢驗(yàn),D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。9.食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如圖裝置制備并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①中的固體可以為粉末 B.②中體現(xiàn)的氧化性C.③中溶液酸性增強(qiáng) D.④中出現(xiàn)淡黃色渾濁〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①中制備SO2,②和③中驗(yàn)證SO2的還原性,④中驗(yàn)證SO2的氧化性,⑤中吸收尾氣SO2、防止污染空氣。【詳析】A.①中制備SO2,可用固體Na2SO3與70%H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備SO2,A項(xiàng)正確;B.②中發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,體現(xiàn)SO2的還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.③中發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+,反應(yīng)生成H+、消耗H2O,溶液的酸性增強(qiáng),C項(xiàng)正確;D.④中SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,出現(xiàn)淡黃色渾濁,D項(xiàng)正確;〖答案〗選B。10.開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.可通過(guò)電解溶液來(lái)獲得單質(zhì)B.步驟①③通入均體現(xiàn)了的還原性C.步驟②中將還原為的目的是富集溴元素D.除去粗鹽溶液中的,應(yīng)依次加入過(guò)量溶液、溶液和溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知,海水通過(guò)曬鹽得到粗鹽,精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè);得到母液中加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液;母液中含有溴化鈉加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì),得到低濃度的溴單質(zhì),通入熱空氣吹出溴單質(zhì),用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),達(dá)到富集溴元素的目的;【詳析】A.電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂,電解熔融氯化鎂得到鎂,故A錯(cuò)誤;B.步驟①③通入均是將溴離子氧化為溴單質(zhì),體現(xiàn)了的氧化性,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析可知,步驟②中將還原為的目的是富集溴元素,故C正確;D.除去粗鹽溶液中的,應(yīng)依次加入過(guò)量溶液、溶液和溶液,氯化鋇應(yīng)加在碳酸鈉前面,才能除去過(guò)量的鋇離子,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。11.可用于羊毛、蠶絲、紙漿等的漂白。5%溶液常溫下的分解速率較慢,為研究其分解速率,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)乙是通過(guò)水浴加熱升高反應(yīng)體系的溫度,加快的分解速率B.實(shí)驗(yàn)丙是通過(guò)增大濃度,加快的分解速率C.實(shí)驗(yàn)丁比實(shí)驗(yàn)甲的分解速率快,說(shuō)明能與發(fā)生反應(yīng)D.甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了變量控制的原則〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.實(shí)驗(yàn)乙的溫度高于實(shí)驗(yàn)甲,甲和乙相比,實(shí)驗(yàn)乙是通過(guò)水浴加熱升高反應(yīng)體系的溫度,加快的分解速率,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)丙雙氧水的濃度高于實(shí)驗(yàn)甲,實(shí)驗(yàn)丙是通過(guò)增大濃度,加快的分解速率,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)丁比實(shí)驗(yàn)甲的分解速率快,說(shuō)明是分解的催化劑,故C錯(cuò)誤;D.乙、丙、丁分別與甲比較探究影響反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了變量控制的原則,故D正確;選C。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為B.固體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.的水溶液中氧原子的數(shù)目為D.在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含14個(gè)質(zhì)子,故0.1mol混合物中含1.4NA個(gè)質(zhì)子,A正確;B.固體中含有共價(jià)鍵4mol,共價(jià)鍵的數(shù)目為4,B錯(cuò)誤;C.的水溶液中含0.01mol氫氧化鈉,但是水也含有氧原子,故氧原子的數(shù)目大于,C錯(cuò)誤;D.在空氣中完全燃燒時(shí),鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1,轉(zhuǎn)移1mol電子,電子數(shù)為,D錯(cuò)誤;故選A。13.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備純凈的一氯乙烷在光照條件下通入等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷進(jìn)行反應(yīng)B制備乙酸乙酯向大試管中先加入濃硫酸,然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸C檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物向水解液中加入少量新制的,再水浴加熱D探究乙醇在銅絲的作用下發(fā)生催化氧化取一根潔凈、紅亮的銅絲,前端繞成螺旋狀,置于酒精燈外焰灼燒,然后插入乙醇中,反復(fù)幾次〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.等物質(zhì)的量的Cl2與CH3CH3光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl、CH3CHCl2、ClCH2CH2Cl、CH3CCl3等多種氯代乙烷和HCl,不能獲得純凈的一氯乙烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.制備乙酸乙酯時(shí),應(yīng)向大試管中先加入無(wú)水乙醇,然后慢慢加入濃硫酸和乙酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物必須在堿性條件下,即向水解液中加入新制Cu(OH)2前必須先加NaOH溶液中和催化劑酸、并調(diào)節(jié)溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.取一根潔凈、紅亮的銅絲,前端繞成螺旋狀,置于酒精燈外焰灼燒,然后插入乙醇中,反復(fù)幾次,可觀察到灼燒時(shí)銅絲變黑、插入乙醇后銅絲又變紅,同時(shí)聞到試管中液體產(chǎn)生刺激性氣味,發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,乙醇在銅絲的作用下發(fā)生了催化氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。14.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn),既可節(jié)約藥品,又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)圖中所示實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將少量新制氯水滴入1號(hào)或2號(hào)孔穴中,都體現(xiàn)了新制氯水的漂白性B.向3號(hào)孔穴中加稀硫酸后,若滴入少量溶液,溶液變紅,則溶液中存在C.向3號(hào)孔六中加稀硫酸后,若滴入少量酸性溶液,溶液紫色褪去,則溶液中存在D.向4號(hào)孔穴中滴加溶液,有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.新制氯水滴加到pH試紙,先變紅,后褪色,體現(xiàn)新制氯水的漂白性,滴加到淀粉KI溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),體現(xiàn)新制氯水的氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.生銹鐵屑稀硫酸后生成鐵離子,鐵離子可與未生銹的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子,加入KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)明溶液中還存在,B項(xiàng)正確;C.生銹鐵屑加稀硫酸反應(yīng)后,鐵銹會(huì)生成鐵離子、鐵會(huì)生成亞鐵離子,鐵離子不能被高錳酸鉀氧化,但亞鐵離子能被高錳酸鉀氧化,若加入KMnO4褪色,說(shuō)明該溶液中有Fe2+存在,C項(xiàng)正確;D.過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性,Na2O2固體中滴加FeCl3溶液后,Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉再與反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,故向Na2O2固體中滴加溶液,有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀,D項(xiàng)正確;〖答案〗選A。15.鐵銅合金完全溶解于稀硝酸中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(假設(shè)無(wú)其他氣體產(chǎn)生),下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中存在B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是C.反應(yīng)過(guò)程中硝酸僅體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)生成672mL的NO氣體為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.03mol×3=0.09mol;由方程式、可知,作氧化劑的硝酸是整個(gè)硝酸的四分之一,所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×4=0.12mol,而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.32mol,所以硝酸過(guò)量,鐵與銅完全反應(yīng),鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子,令混合物中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒,則56x+64y=2.48、3x+2y=0.09,可求得x=0.01,y=0.03?!驹斘觥緼.據(jù)分析,鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵,所以溶液中存在Fe3+,A錯(cuò)誤;B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是0.01∶0.03=1:3,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中硝酸生成NO和硝酸鹽,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后溶液中剩余,則反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中,D正確;故選D。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題,計(jì)55分)16.如圖所示,常見(jiàn)有機(jī)物僅含元素中的兩種或三種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述有機(jī)物中,與A互為同系物的是___________(填字母,下同);屬于烴的衍生物的是___________;具有催熟果實(shí)作用,且其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是___________。(2)C的分子式為_(kāi)__________,寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________,畫(huà)出D的電子式___________。(4)寫(xiě)出乙酸和D反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:___________,反應(yīng)類型為_(kāi)__________。〖答案〗(1)①.C②.D③.B(2)①.②.(3)①.羥基②.(4)①.②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)〖解析〗根據(jù)球棍模型,得出有機(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、、,據(jù)此回答問(wèn)題。(1)結(jié)構(gòu)相似,分子式上相差若干個(gè)CH2的化合物互為同系物,故與互為同系物的是(C);屬于烴的衍生物的是(D);具有催熟果實(shí)作用,且其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是(B);(2)的分子式為;的同分異構(gòu)體為異丁烷,異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)所含官能團(tuán)名稱為羥基,電子式為;(4)乙酸和(D)乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為,屬于酯化(取代)反應(yīng)。17.某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列方式探究化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)的速率和限度。(1)利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴加稀硫酸后,發(fā)現(xiàn)U形管中紅墨水液面左低右高。上述反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能,圖2中能表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是___________(填“a”或“b”)。(2)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,下列裝置示意圖正確的是___________(填字母)。A.B.C.D.(3)如圖所示原電池裝置中,為活潑性不同的兩個(gè)電極,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸。①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)電極,X電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②若兩電極分別為和,則Y為_(kāi)__________。(4)時(shí),在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成和,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示(R與的變化曲線重疊)。①R的分子式為_(kāi)__________;內(nèi),用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②下列選項(xiàng)中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是___________(填字母)。A.密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變B.密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.密閉容器中混合氣體的密度不變〖答案〗(1)①.熱②.b(2)C(3)①.X②.氧化③.(4)①.②.0.24③.D〖解析〗(1)U形管中紅墨水液面左低右高,則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程為放熱反應(yīng),反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,生成物能量低于反應(yīng)物,圖2中能表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是b;(2)由總反應(yīng)可知,鐵單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,鐵離子在正極發(fā)生還原反應(yīng),正極材料為碳而不是活潑金屬鋅,電解液為氯化鐵溶液,故選C;(3)①由電子流向可知,X為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中陰離子氯離子移向負(fù)極X;②由電子流向可知,X為負(fù)極、Y為正極,若兩電極分別為和,則Y為不活潑金屬銀;(4)①由圖可知,2.4mol氫氣和0.8mol二氧化碳反應(yīng)生成0.8molR和0.8mol水,則0.8molR中含有0.8mol碳、3.2mol氫、0.8mol氧,故R的分子式為;內(nèi),用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為②A.體積分?jǐn)?shù)是變量,當(dāng)密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)達(dá)平衡,即能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.根據(jù)①分析可知,化學(xué)方程式為,密閉容器中總壓強(qiáng)是變量,當(dāng)不變時(shí)達(dá)平衡,即能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n,氣體質(zhì)量不變,但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變,所以M會(huì)發(fā)生改變,當(dāng)M不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;D.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變,則混合氣體的密度始終不變,因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,D錯(cuò)誤;故選D;18.是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,這五種元素和元素M的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯W(wǎng)元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸XX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y元素Y與W同族ZZ元素的最高化合價(jià)為M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體回答下列問(wèn)題:(1)X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程:___________。(3)原子半徑由大到小為_(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。(4)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Q___________W(填“>”或“<”)。(5)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。(6)寫(xiě)出M元素的單質(zhì)與W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的化學(xué)方程式:___________,該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí),轉(zhuǎn)移___________電子?!即鸢浮剑?)(2)(3)(4)<(5)(6)①.②.0.2〖解析〗Q、W、X、Y,Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,根據(jù)表格中的相關(guān)信息得:制作鉛筆芯的單質(zhì)是石墨,則Q是碳;供給呼吸的單質(zhì)是氧氣,W是氧;第三周期中堿性最強(qiáng)的是NaOH,X是鈉;Y與W同族,Y是硫;Z最高正價(jià)為+7價(jià),Z是氯;具有磁性、為黑色晶體的氧化物是,則M是鐵。(1)Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)XZ為NaCl,為離子化合物,用電子式表示的形成過(guò)程為;(3)W、X、Y分別為O、Na、S,根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,故的原子半徑由大到小為;(4)Q、W分別表示為C、O,根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng),所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);同周期,從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性O(shè)>C,所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性C<O;(5)Q、Y、Z分別為C、S、Cl,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);因?yàn)榉墙饘傩訡l>S>C,故酸性;(6)鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體為四氧化三鐵,化學(xué)方程式為,該反應(yīng)4H2~8e-,標(biāo)況下2.24L氫氣為0.1mol,所轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol。19.以作催化劑,可用乙烯脫除煙氣中并回收單質(zhì)硫。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)如圖所示:已知:硫在和之間升華?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置a的作用是___________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。(2)裝置b中有生成,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)裝置c用冷水浴的目的是___________。(4)裝置d的作用是吸收過(guò)量的或乙烯,寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(5)裝置d中的溴水___________(填“能”或“不能”)換成酸性溶液,理由是___________。(6)證明產(chǎn)物中有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:e中品紅溶液___________,f中澄清石灰水___________。〖答案〗(1)調(diào)控氣流速度、使和乙烯混合均勻、干燥氣體(任寫(xiě)兩點(diǎn))(2)(3)冷凝S蒸汽,收集S(4)(5)①.不能②.酸性溶液可將氧化為,會(huì)干擾裝置b中產(chǎn)物的檢驗(yàn)(6)①.不褪色②.變渾濁〖解析〗乙烯和二氧化硫經(jīng)濃硫酸干燥后,在裝置b中以作催化劑,發(fā)生反應(yīng),c裝置收集反應(yīng)生成的S單質(zhì),d裝置中溴水除去過(guò)量的乙烯,e裝置中品紅溶液用于檢驗(yàn)是否除盡,裝置f中澄清石灰水可檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2,據(jù)此分析解答。(1)乙烯和SO2通入裝置a中,其作用是調(diào)控氣流速度,使SO2和乙烯混合均勻,干燥氣體等;(2)以作催化劑,乙烯和SO2反應(yīng)生成S、CO2、,其化學(xué)方程式為;(3)裝置b中有S生成,硫在20℃和50℃之間升華,從而形成S蒸汽,進(jìn)入裝置c中,采用冷水水浴,能冷凝S蒸汽,收集S;(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)將溴水換成酸性高錳酸鉀溶液不可行,原因是乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2,對(duì)后面檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2有干擾;(6)e中品紅溶液不褪色,說(shuō)明SO2已除盡,排除SO2對(duì)CO2檢驗(yàn)干擾,f中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)物中有CO2。20.是氮的重要氧化物,有毒,隨意排放會(huì)造成環(huán)境污染。(1)請(qǐng)寫(xiě)出溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。(2)在一定條件下可將還原。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略):①用和固體在裝置A中制備,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________;裝置B內(nèi)的試劑是___________。②裝置D中使用可抽動(dòng)銅絲的優(yōu)點(diǎn)是___________。③在裝置M中和充分反應(yīng),生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì),該反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。M中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________、___________,氣球體積縮小。(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量和,原理如圖所示,被吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________?!即鸢浮剑?)(2)①.②.堿石灰③.便于控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止④.⑤.紅棕色氣體褪色或顏色變淺⑥.管內(nèi)壁上有無(wú)色液滴產(chǎn)生(后兩空順序可顛倒)(3)〖解析〗A裝置中Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3,B裝置用于干燥NH3;D裝置中Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2,C裝置用于干燥NO2;M裝置實(shí)現(xiàn)NH3與NO2的反應(yīng)。(1)NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2)①Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;裝置B用于干燥NH3,其中的試劑為堿石灰;②裝置D中Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2,使用可抽動(dòng)銅絲的優(yōu)點(diǎn)是:便于控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止;③裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì),生成的產(chǎn)物為N2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應(yīng)中NH3與NO2物質(zhì)的量之比為4∶3;M中可觀察到的現(xiàn)象為:紅棕色氣體褪色或顏色變淺、管內(nèi)壁上有無(wú)色液滴產(chǎn)生、氣球體積縮??;(3)根據(jù)圖示,SO2被氨水吸收生成(NH4)2SO3,NO2將(NH4)2SO3氧化成(NH4)2SO4,NO2被還原成N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,NO2被吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2+4=4+N2。陜西省咸陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題注意事項(xiàng):1.本試題共6頁(yè),滿分100分,時(shí)間90分鐘。2.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí),選出每小題〖答案〗后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后,監(jiān)考員將答題卡按順序收回,裝袋整理:試題不回收??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合此理念的是()A.大力發(fā)展火力發(fā)電 B.推廣使用太陽(yáng)能路燈C.提倡垃圾分類回收 D.鼓勵(lì)乘公共交通出行〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.火力發(fā)電需大量化石燃料燃燒,產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害氣體,不符合此理念,A符合題意;B.太陽(yáng)能屬于清潔能源,充分利用可減少易產(chǎn)生污染的能源的使用,如化石燃料等,符合此理念,B不符合題意;C.提倡垃圾分類回收,利于環(huán)保,C不符合題意;D.鼓勵(lì)乘坐電動(dòng)公交車,可以減少汽車尾氣排放,利于環(huán)保,D不符合題意;故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.的結(jié)構(gòu)式:B.丙烷分子的空間填充模型:C.含8個(gè)中子的氧原子:D.乙酸的分子式:〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3,為丙烷的球棍模型,丙烷的空間填充模型為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.含8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16,表示為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,分子式為C2H4O2,D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。3.科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“一帶一路”:絲綢制品的主要成分為纖維素B.“乘風(fēng)破浪”:航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料C.“筑夢(mèng)天宮”:火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體D.“百煉成鋼”:用鐵礦石煉鐵涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.絲綢制品主要成分為蛋白質(zhì),A錯(cuò)誤;B.合金、純金屬均為金屬材料,鈦合金鉚釘屬于金屬材料,B正確;C.液氧與臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,C正確;D.用鐵礦石煉鐵中鐵元素化合價(jià)發(fā)生改變,涉及氧化還原反應(yīng),D正確;故選A。4.下表中的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型正確的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.MgCl2中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CO2中只含極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.HCl中只含極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NaOH中Na+與OH-之間存在離子鍵,OH-內(nèi)O原子與H原子之間存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。5.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鈉與水反應(yīng):B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:C.氨水與鹽酸反應(yīng):D.用溶液刻蝕銅電路板:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.原子不守恒,反應(yīng)為:,A錯(cuò)誤;B.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水:,B正確;C.一水合氨為弱堿,不能拆,反應(yīng)為,C錯(cuò)誤;D.溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式是,D錯(cuò)誤;故選B。6.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池的形成條件為兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極放入到電解質(zhì)溶液中形成閉合回路,并能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?!驹斘觥緼.未形成閉合回路,不能形成原電池,A錯(cuò)誤;B.兩個(gè)電極活動(dòng)性相同,不能產(chǎn)生電勢(shì)差,不能形成原電池,B錯(cuò)誤;C.Zn和Cu為活動(dòng)性不同的電極,番茄汁有自由移動(dòng)的氫離子,Zn與番茄汁能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),且能夠形成閉合回路,可以形成原電池,C正確;D.酒精不是電解質(zhì)溶液,不能導(dǎo)電,D錯(cuò)誤;故選C。7.實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:現(xiàn)象ⅰ.光照后,產(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺ⅱ.試管內(nèi)液面上升ⅲ.試管壁出現(xiàn)油狀液滴下列說(shuō)法不正確的是()A.飽和溶液可以減少氯氣的溶解B.出現(xiàn)油狀液滴,說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)D.若用鋁箔套住裝滿和的試管,一段時(shí)間后沒(méi)有明顯變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO,飽和食鹽水中的氯離子能使平衡左移,從而減少氯氣的溶解,故A正確;B.CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)是連續(xù)的:CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl,故油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物,故B錯(cuò)誤;C.氯化氫易溶于水,可產(chǎn)生白霧,導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升,故C正確;D.此反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生的,若為了探究反應(yīng)條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管,一段時(shí)間后進(jìn)行觀察,即可得出結(jié)論,故D正確。故選B。8.如圖是部分含氯物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)a屬于電解質(zhì)B.物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D.可溶性鹽e中的陰離子可用溶液和稀硝酸檢驗(yàn)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可得,含氯物質(zhì)為a(HCl)、b(Cl2)、c(ClO2)、d(HClO)、e(Cl-鹽),據(jù)此分析。【詳析】A.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?;由圖可知,a為-1價(jià)氯元素的氫化物,為HCl,屬于電解質(zhì),A項(xiàng)正確;B.d為氯氣,氯元素為0價(jià),c為ClO2,氯元素為+4價(jià),b、c中氯元素均處于中間價(jià)態(tài)可升可降,既有氧化性又有還原性,B項(xiàng)正確;C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣不是次氯酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.e的可溶性鹽中的陰離子為氯離子,氯離子能和硝酸銀生成不溶于酸的氯化銀沉淀,故可用溶液和稀硝酸檢驗(yàn),D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。9.食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如圖裝置制備并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①中的固體可以為粉末 B.②中體現(xiàn)的氧化性C.③中溶液酸性增強(qiáng) D.④中出現(xiàn)淡黃色渾濁〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①中制備SO2,②和③中驗(yàn)證SO2的還原性,④中驗(yàn)證SO2的氧化性,⑤中吸收尾氣SO2、防止污染空氣?!驹斘觥緼.①中制備SO2,可用固體Na2SO3與70%H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備SO2,A項(xiàng)正確;B.②中發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,體現(xiàn)SO2的還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.③中發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+,反應(yīng)生成H+、消耗H2O,溶液的酸性增強(qiáng),C項(xiàng)正確;D.④中SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,出現(xiàn)淡黃色渾濁,D項(xiàng)正確;〖答案〗選B。10.開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.可通過(guò)電解溶液來(lái)獲得單質(zhì)B.步驟①③通入均體現(xiàn)了的還原性C.步驟②中將還原為的目的是富集溴元素D.除去粗鹽溶液中的,應(yīng)依次加入過(guò)量溶液、溶液和溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知,海水通過(guò)曬鹽得到粗鹽,精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè);得到母液中加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液;母液中含有溴化鈉加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì),得到低濃度的溴單質(zhì),通入熱空氣吹出溴單質(zhì),用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),達(dá)到富集溴元素的目的;【詳析】A.電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂,電解熔融氯化鎂得到鎂,故A錯(cuò)誤;B.步驟①③通入均是將溴離子氧化為溴單質(zhì),體現(xiàn)了的氧化性,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析可知,步驟②中將還原為的目的是富集溴元素,故C正確;D.除去粗鹽溶液中的,應(yīng)依次加入過(guò)量溶液、溶液和溶液,氯化鋇應(yīng)加在碳酸鈉前面,才能除去過(guò)量的鋇離子,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。11.可用于羊毛、蠶絲、紙漿等的漂白。5%溶液常溫下的分解速率較慢,為研究其分解速率,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)乙是通過(guò)水浴加熱升高反應(yīng)體系的溫度,加快的分解速率B.實(shí)驗(yàn)丙是通過(guò)增大濃度,加快的分解速率C.實(shí)驗(yàn)丁比實(shí)驗(yàn)甲的分解速率快,說(shuō)明能與發(fā)生反應(yīng)D.甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了變量控制的原則〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.實(shí)驗(yàn)乙的溫度高于實(shí)驗(yàn)甲,甲和乙相比,實(shí)驗(yàn)乙是通過(guò)水浴加熱升高反應(yīng)體系的溫度,加快的分解速率,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)丙雙氧水的濃度高于實(shí)驗(yàn)甲,實(shí)驗(yàn)丙是通過(guò)增大濃度,加快的分解速率,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)丁比實(shí)驗(yàn)甲的分解速率快,說(shuō)明是分解的催化劑,故C錯(cuò)誤;D.乙、丙、丁分別與甲比較探究影響反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了變量控制的原則,故D正確;選C。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為B.固體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.的水溶液中氧原子的數(shù)目為D.在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含14個(gè)質(zhì)子,故0.1mol混合物中含1.4NA個(gè)質(zhì)子,A正確;B.固體中含有共價(jià)鍵4mol,共價(jià)鍵的數(shù)目為4,B錯(cuò)誤;C.的水溶液中含0.01mol氫氧化鈉,但是水也含有氧原子,故氧原子的數(shù)目大于,C錯(cuò)誤;D.在空氣中完全燃燒時(shí),鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1,轉(zhuǎn)移1mol電子,電子數(shù)為,D錯(cuò)誤;故選A。13.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備純凈的一氯乙烷在光照條件下通入等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷進(jìn)行反應(yīng)B制備乙酸乙酯向大試管中先加入濃硫酸,然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸C檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物向水解液中加入少量新制的,再水浴加熱D探究乙醇在銅絲的作用下發(fā)生催化氧化取一根潔凈、紅亮的銅絲,前端繞成螺旋狀,置于酒精燈外焰灼燒,然后插入乙醇中,反復(fù)幾次〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.等物質(zhì)的量的Cl2與CH3CH3光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl、CH3CHCl2、ClCH2CH2Cl、CH3CCl3等多種氯代乙烷和HCl,不能獲得純凈的一氯乙烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.制備乙酸乙酯時(shí),應(yīng)向大試管中先加入無(wú)水乙醇,然后慢慢加入濃硫酸和乙酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物必須在堿性條件下,即向水解液中加入新制Cu(OH)2前必須先加NaOH溶液中和催化劑酸、并調(diào)節(jié)溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.取一根潔凈、紅亮的銅絲,前端繞成螺旋狀,置于酒精燈外焰灼燒,然后插入乙醇中,反復(fù)幾次,可觀察到灼燒時(shí)銅絲變黑、插入乙醇后銅絲又變紅,同時(shí)聞到試管中液體產(chǎn)生刺激性氣味,發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,乙醇在銅絲的作用下發(fā)生了催化氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;〖答案〗選D。14.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn),既可節(jié)約藥品,又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)圖中所示實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將少量新制氯水滴入1號(hào)或2號(hào)孔穴中,都體現(xiàn)了新制氯水的漂白性B.向3號(hào)孔穴中加稀硫酸后,若滴入少量溶液,溶液變紅,則溶液中存在C.向3號(hào)孔六中加稀硫酸后,若滴入少量酸性溶液,溶液紫色褪去,則溶液中存在D.向4號(hào)孔穴中滴加溶液,有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.新制氯水滴加到pH試紙,先變紅,后褪色,體現(xiàn)新制氯水的漂白性,滴加到淀粉KI溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),體現(xiàn)新制氯水的氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.生銹鐵屑稀硫酸后生成鐵離子,鐵離子可與未生銹的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子,加入KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)明溶液中還存在,B項(xiàng)正確;C.生銹鐵屑加稀硫酸反應(yīng)后,鐵銹會(huì)生成鐵離子、鐵會(huì)生成亞鐵離子,鐵離子不能被高錳酸鉀氧化,但亞鐵離子能被高錳酸鉀氧化,若加入KMnO4褪色,說(shuō)明該溶液中有Fe2+存在,C項(xiàng)正確;D.過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性,Na2O2固體中滴加FeCl3溶液后,Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉再與反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,故向Na2O2固體中滴加溶液,有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀,D項(xiàng)正確;〖答案〗選A。15.鐵銅合金完全溶解于稀硝酸中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(假設(shè)無(wú)其他氣體產(chǎn)生),下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中存在B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是C.反應(yīng)過(guò)程中硝酸僅體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)生成672mL的NO氣體為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.03mol×3=0.09mol;由方程式、可知,作氧化劑的硝酸是整個(gè)硝酸的四分之一,所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×4=0.12mol,而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.32mol,所以硝酸過(guò)量,鐵與銅完全反應(yīng),鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子,令混合物中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒,則56x+64y=2.48、3x+2y=0.09,可求得x=0.01,y=0.03?!驹斘觥緼.據(jù)分析,鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵,所以溶液中存在Fe3+,A錯(cuò)誤;B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是0.01∶0.03=1:3,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中硝酸生成NO和硝酸鹽,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后溶液中剩余,則反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中,D正確;故選D。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題,計(jì)55分)16.如圖所示,常見(jiàn)有機(jī)物僅含元素中的兩種或三種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述有機(jī)物中,與A互為同系物的是___________(填字母,下同);屬于烴的衍生物的是___________;具有催熟果實(shí)作用,且其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是___________。(2)C的分子式為_(kāi)__________,寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________,畫(huà)出D的電子式___________。(4)寫(xiě)出乙酸和D反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:___________,反應(yīng)類型為_(kāi)__________。〖答案〗(1)①.C②.D③.B(2)①.②.(3)①.羥基②.(4)①.②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)〖解析〗根據(jù)球棍模型,得出有機(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、、,據(jù)此回答問(wèn)題。(1)結(jié)構(gòu)相似,分子式上相差若干個(gè)CH2的化合物互為同系物,故與互為同系物的是(C);屬于烴的衍生物的是(D);具有催熟果實(shí)作用,且其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是(B);(2)的分子式為;的同分異構(gòu)體為異丁烷,異丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)所含官能團(tuán)名稱為羥基,電子式為;(4)乙酸和(D)乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為,屬于酯化(取代)反應(yīng)。17.某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列方式探究化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)的速率和限度。(1)利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴加稀硫酸后,發(fā)現(xiàn)U形管中紅墨水液面左低右高。上述反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能,圖2中能表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是___________(填“a”或“b”)。(2)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,下列裝置示意圖正確的是___________(填字母)。A.B.C.D.(3)如圖所示原電池裝置中,為活潑性不同的兩個(gè)電極,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸。①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)電極,X電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②若兩電極分別為和,則Y為_(kāi)__________。(4)時(shí),在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成和,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示(R與的變化曲線重疊)。①R的分子式為_(kāi)__________;內(nèi),用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②下列選項(xiàng)中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是___________(填字母)。A.密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變B.密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.密閉容器中混合氣體的密度不變〖答案〗(1)①.熱②.b(2)C(3)①.X②.氧化③.(4)①.②.0.24③.D〖解析〗(1)U形管中紅墨水液面左低右高,則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程為放熱反應(yīng),反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,生成物能量低于反應(yīng)物,圖2中能表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是b;(2)由總反應(yīng)可知,鐵單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,鐵離子在正極發(fā)生還原反應(yīng),正極材料為碳而不是活潑金屬鋅,電解液為氯化鐵溶液,故選C;(3)①由電子流向可知,X為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中陰離子氯離子移向負(fù)極X;②由電子流向可知,X為負(fù)極、Y為正極,若兩電極分別為和,則Y為不活潑金屬銀;(4)①由圖可知,2.4mol氫氣和0.8mol二氧化碳反應(yīng)生成0.8molR和0.8mol水,則0.8molR中含有0.8mol碳、3.2mol氫、0.8mol氧,故R的分子式為;內(nèi),用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為②A.體積分?jǐn)?shù)是變量,當(dāng)密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)達(dá)平衡,即能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.根據(jù)①分析可知,化學(xué)方程式為,密閉容器中總壓強(qiáng)是變量,當(dāng)不變時(shí)達(dá)平衡,即能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n,氣體質(zhì)量不變,但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變,所以M會(huì)發(fā)生改變,當(dāng)M不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;D.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變,則混合氣體的密度始終不變,因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,D錯(cuò)誤;故選D;18.是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,這五種元素和元素M的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯W(wǎng)元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸XX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y元素Y與W同族ZZ元素的最高化合價(jià)為M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體回答下列問(wèn)題:(1)X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程:___________。(3)原子半徑由大到小為_(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。(4)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Q___________W(填“>”或“<”)。(5)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。(6)寫(xiě)出M元素的單質(zhì)與W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的化學(xué)方程式:___________,該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí),轉(zhuǎn)移___________電子?!即鸢浮剑?)(2)(3)(4)<(5)(6)①.②.0.2〖解析〗Q、W、X、Y,Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,根據(jù)表格中的相關(guān)信息得:制作鉛筆芯的單質(zhì)是石墨,則Q是碳;供給呼吸的單質(zhì)是氧氣,W是氧;第三周期中堿性最強(qiáng)的是NaOH,X是鈉;Y與W同族,Y是硫;Z最高正價(jià)為+7價(jià),Z是氯;具有磁性、為黑色晶體的氧化物是,則M是鐵。(1)Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)XZ為NaCl,為離子化合物,用電子式表

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