31溶液的濃度分析

2024/10/15我學(xué)習(xí)我快樂課題3溶液的濃度第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握一種溶液濃度的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。（1）（2）（3）【實(shí)驗(yàn)9-7】在室溫下，向三支試管里各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅全部溶解后形成的溶液。

判斷的依據(jù)：溶液的顏色越深，濃度越大

試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淡藍(lán)200、120、12淺藍(lán)200、520、53藍(lán)20222一、溶液的濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1、概念：2、計(jì)算公式：

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————X100%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2024/10/15我學(xué)習(xí)我快樂練習(xí)1.按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090全部溶解2080全部溶解2024/10/15我學(xué)習(xí)我快樂討論：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指——：

100g溶液中含有36g溶質(zhì)。2、溶質(zhì)在T0C時(shí)溶解度36g是指——在T0C時(shí)，100g水（溶劑）最多溶解該溶質(zhì)36g。

2024/10/15我學(xué)習(xí)我快樂3、已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g：能否在200C時(shí)配置出40%的氯化鈉溶液，為什么？

分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量36g100g136g飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________100g+溶解度溶解度

X100%

36g=——————X100%

100g+36g

=26.5%2024/10/15我學(xué)習(xí)我快樂說明：200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g：100g的水中最多只能溶解36g氯化鈉，有4g氯化鈉沒有溶解，因此氯化鈉在20度時(shí)的最大濃度只有26.5%.

練習(xí)：200C時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g，在50g的水中加入60g硝酸鉀，此時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量——溶液的質(zhì)量為——————

溶液的濃度為——三、合作探究達(dá)成目標(biāo)如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1),A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_______(2),M點(diǎn)表示在__oC時(shí)A和B和溶解度___,在__A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度。在____A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。鞏固練習(xí)如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1),A物質(zhì)t℃的飽和溶液降溫到0

℃時(shí)A的濃度將——（增大減小不變）(2)B物質(zhì)0℃的飽和溶液升溫到t℃時(shí)A的濃度將——（增大減小不變）鞏固練習(xí)溶解度的表示方法（1）列表法：討論：有兩杯水溫度都是90度，質(zhì)量都為100g，分別加入39g氯化鈉和202g硝酸鉀，都形成————溶液。兩杯水混合后形成————溶液。2024/10/15我學(xué)習(xí)，我快樂！20g80%石灰石與100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為——，生成氯化鈣的質(zhì)量為————