2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計(jì)算題（無(wú)答案）

2022中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計(jì)算題

1.石灰石是重要的建筑材料，小江同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。（假設(shè)石灰石樣品

中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

反應(yīng)前反應(yīng)后

實(shí)驗(yàn)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量

數(shù)據(jù)100.0g12.0g107.6g

試通過(guò)分析計(jì)算：

⑴該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是克。

⑵該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.某純堿樣品中含有少量NaCI,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水

中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如

圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2co3+2HCI===2NaCl+Hz0+C02T）

計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克。

（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果

保留到0.1%）。

3.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500克生理鹽水給

患者輸液，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為多少克？若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%

的氯化鈉溶液配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶

液多少克？需水多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

4.乙醇是一種清潔能源。乙醇的燃燒可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①&凡0+3。2點(diǎn)燃2C0z+3H20②aC2HQ+502點(diǎn)燃2C02+2C0+6H20試

填空和計(jì)算：

（1）反應(yīng)②中的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=:

（2）反應(yīng)（選填化學(xué)方程式的序號(hào)）屬于完全燃燒，產(chǎn)物無(wú)毒性。

（3）9.2g乙醇在空氣中若按化學(xué)方程式②發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳的質(zhì)量為？g。

5.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCI,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀

鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：

⑴純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CC）2的質(zhì)量為go

⑵計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）

⑶計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

6.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)含有氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的

燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶

液。反應(yīng)過(guò)程測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間⑴的關(guān)系如圖所示。求:

mg

I___?____?_____I.

061218ts

⑴從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的C02go

⑵該樣品中Na￡03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?

7.某化學(xué)興趣小組，為了測(cè)定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒

杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為

69.8克，求：

①樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

②恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

36.15克氯酸鉀與3.25克二氧化鎰共熱.反應(yīng)一段時(shí)間后，殘余的質(zhì)量為

13.45克，計(jì)算：

(1)生成氣體的質(zhì)量為克.

(2)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為多少克(寫出計(jì)算過(guò)程).

8.為了測(cè)定碳酸鈣和氟化鈣混合物的組成情況。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)取21.Ig混合

物樣品進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵列出求解生成沉淀質(zhì)量(X)的比例式;

(3)混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為：

(4)C中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

(5)上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸

鈉溶液的質(zhì)量是;

9.根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

(1)原混合物中NaCI的質(zhì)量______(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)AgN03溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)

10.某同學(xué)考察了一家化工廠的污水處理情況，結(jié)果測(cè)得污水水樣的pH=3.取

一定量的污水用2%的氫氧化鈉溶液中和至pH=7(已知污水中其他成分不與氫氧

化鈉反應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為113g。

(1)污水水樣顯性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)若污水中的污染物是鹽酸，求污水中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

(3)若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加

入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量

與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

放

出

氣

體

儀

量

G

0106稀鹽松的磯中依

（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為go

⑵碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

⑶加入106g稀鹽酸（即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)

算過(guò)程）

12.“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解

飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為*g6+240=*g0班慶卞+627。在20℃時(shí)，取

136g飽和NaCI溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g。

已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g。

請(qǐng)分析并計(jì)算回答：

（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中X=_o

（2）通過(guò)計(jì)算，上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_(kāi)go

（3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精

確到0.1%）O

13.化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸