重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）6

重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題(本題共14小題，每小題7分，共42分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)得分1．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．太陽(yáng)能電池的主要材料是SiO2B．明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好2．我國(guó)古代四大發(fā)明是古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)四大發(fā)明制作簡(jiǎn)介成分分析A黑火藥硝石(75%)、木炭(15爆炸時(shí)木炭作還原劑B活字印刷膠泥由Al都屬于金屬氧化物C宣紙由青檀樹(shù)皮及稻草制作而成主要成分為蛋白質(zhì)D指南針由天然磁石制成主要成分是FA．A B．B C．C D．D3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．丙烷分子的空間填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氫譜圖：D．基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p34．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可獲得青蒿素分子的結(jié)構(gòu)B．用廣泛pH試紙測(cè)得醋酸溶液的pH為2.0C．用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中的碘元素D．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液5．輔酶Q10具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)輔酶QA．分子式為CB．分子中含有14個(gè)甲基C．分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面D．可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)6．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的13A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞ZB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素7．某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說(shuō)法不合理的是（）A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕C．③區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)D．④區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕8．設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4HB．5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3C．含0.1molCH3COONa的水溶液中含有的D．0.1mol?1?19．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究Cl-對(duì)Fe3+與S2O32?驗(yàn)證石蠟油發(fā)生了裂化(或裂解)反應(yīng)融化Na2CO3固體干燥一氯甲烷A．A B．B C．C D．D10．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOB．向CaCl2溶液中通入CO2：CaC．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2FeD．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+11．催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0，過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程I、過(guò)程II中都有水參與反應(yīng)B．該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C．使用催化劑不能改變水煤氣變換反應(yīng)的△HD．催化過(guò)程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成12．pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)而確定待測(cè)溶液的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為：E=0.A．pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c(HC．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：AgClD．若測(cè)得pH=3的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為0.377V13．恒容密閉容器中，nmolCO2與3nmolH下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B．曲線Y表示c(CC．提高投料比[n(CO2)：n(D．其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH214．HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，M下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液pH=4時(shí)，c(B．MA的溶度積KC．溶液pH=7時(shí)，c(D．HA的電離常數(shù)K閱卷人二、非選擇題共58分得分15．二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為(CNO)3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cl的價(jià)電子軌道表達(dá)式為。（2）儀器a的名稱是；儀器D中的試劑是。（3）A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）裝置B的作用是；如果沒(méi)有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是。（5）待裝置C時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加C3H3N3（6）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：[(CNOHClO+2I準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為16．鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：已知：GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。（1）Ge在元素周期表中的位置是，GeCl4晶體所屬類別是。（2）步驟①NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（3）步驟③沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號(hào)加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過(guò)濾后濾液含鍺(mg/L)過(guò)濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（4）步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是。（5）步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12，12，12)，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，1②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計(jì)算式為(不需化簡(jiǎn))ρ=g/cm3。17．研究氮的氧化物(如：NO、NO2、N2O4（1）已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0?，F(xiàn)將2mol①d點(diǎn)v(正)v(逆)(填“>”“=”“＜”)。②a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc③在T2時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為（2）NO氧化為NO2的反應(yīng)為：Ⅰ.2NO(g)?N2OⅡ.N2O2在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T4和在反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，T5條件下轉(zhuǎn)化的NO量(填“大于”“等于”“小于”)T4條件下轉(zhuǎn)化的NO量，其本質(zhì)原因是（3）肼除了可作火箭的推進(jìn)劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖所示。①O2?向②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。18．以A和芳香烴E為原料制備除草劑茚草酮中間體(Ⅰ)的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為。（2）B→C的反應(yīng)類型為。（3）D中碳原子的雜化軌道類型有；其中，電負(fù)性最大的元素為。（4）寫出F→G的化學(xué)方程式。（5）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種；其中，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。條件：①含有苯環(huán)；②與FeCl③含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上。（6）利用原子示蹤技術(shù)追蹤G→H的反應(yīng)過(guò)程：根據(jù)上述信息，寫出以乙醇和為原料合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、太陽(yáng)能電池的主要材料為單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；

B、明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C、大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)，故C正確；

D、95%的酒精能夠在病原體的表面形成一層保護(hù)膜，阻止其進(jìn)入病原體，消毒效果不如75%的醫(yī)用酒精，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、太陽(yáng)能電池的材料為單質(zhì)硅；

B、明礬不能殺菌；

C、PM2.5比表面積大；

D、75%的醫(yī)用酒精消毒效果最好。2．【答案】A【解析】【解答】A．爆炸時(shí)木炭反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)升高，木炭作還原劑，故A符合題意；B．二氧化硅為非金屬氧化物，故B不符合題意；C．青檀樹(shù)皮及稻草主要成分為植物纖維，故C不符合題意；D．磁石的主要成分為四氧化三鐵，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼．氧化劑元素化合價(jià)降低；還原劑元素化合價(jià)升高；B．二氧化硅不含金屬元素；C．主要成分為纖維素；D．磁石的主要成分為四氧化三鐵。3．【答案】D【解析】【解答】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A不符合題意；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B不符合題意；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C不符合題意；D．已知As為33號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.丙烷的空間填充模型為，是丙烷的球棍模型；

B.O3分子呈V形；

C.乙醇分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子。4．【答案】A【解析】【解答】A．測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是X射線衍射法，可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以測(cè)定晶體的晶胞參數(shù)，從而確定分子的結(jié)構(gòu)，故A符合題意；B．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH只能為整數(shù)，無(wú)法測(cè)定出讀數(shù)為2.0的溶液的pH，故B不符合題意；C．海水中沒(méi)有碘單質(zhì)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中的碘元素，故C不符合題意；D．高錳酸鉀可氧化橡膠，則應(yīng)選25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．X射線衍射法測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)；B．用廣泛pH試紙測(cè)溶液的pH只能為整數(shù)；C．海水中沒(méi)有碘單質(zhì)；D．酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)選用酸式滴定管；堿性溶液應(yīng)選用堿式滴定管。5．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出其分子式為C59H90O4，A不符合題意；

B．該有機(jī)分子中，鍵線式端點(diǎn)表示甲基，10個(gè)相同基團(tuán)的最后一個(gè)連接H原子的基團(tuán)是甲基，所以分子中含有1+1+1+10+1=14個(gè)甲基，B符合題意；

C．碳碳雙鍵中的碳原子和與其直接相連的原子共平面，碳氧雙鍵中的氧原子、碳原子和與其直接相連的原子共平面，所以分子中的四個(gè)氧原子在同一平面上，C不符合題意；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該物質(zhì)中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析。

B.鍵線式端點(diǎn)表示甲基，注意10個(gè)相同基團(tuán)之外還有1個(gè)甲基。

C.可通過(guò)類比乙烯共平面的空間構(gòu)型進(jìn)行分析。

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其所含官能團(tuán)進(jìn)行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為P，X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為C，Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為O，Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為F，簡(jiǎn)單離子為O2-、F-、P3-，而P3-有3個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-，A不符合題意；

B．X為C，而NaHC2O4溶液顯酸性，X元素的各種含氧酸鹽水溶液不均顯堿性，B符合題意；

C．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C不符合題意；

D．非金屬元素有C、O、F、P，原子核外電子進(jìn)入的是2p和3p能級(jí)，該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為P，X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為C，Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為O，Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為F，簡(jiǎn)單離子為O2-、F-、P3-，而P3-有3個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-；

B．NaHC2O4溶液顯酸性；

C．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種；

D．非金屬元素有C、O、F、P，原子核外電子進(jìn)入的是2p和3p能級(jí)。7．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，①區(qū)Fe是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，發(fā)生吸氧腐蝕，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A符合題意；

B、②區(qū)為電解池，Cu電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，附近水溶液顯堿性，滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e被腐蝕，附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色，故B不符合題意；

C、③區(qū)構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2+，F(xiàn)e電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，沒(méi)有Fe2+生成，因此附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故C不符合題意；D、④是電解池，Zn電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e電極是陽(yáng)極，電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e作陽(yáng)極被腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：A?！痉治觥坑蓤D可知，①構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，②為電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，Cu為陰極，③為原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，④電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，Zn為陰極。8．【答案】A【解析】【解答】A、C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷均含有10個(gè)C-H極性鍵，標(biāo)況下，2.24LC4H10的物質(zhì)的量為0.1mol，含有極性鍵的數(shù)目為NA，故A正確；

B、鐵與硫反應(yīng)生成FeS，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸鈉溶液中，醋酸鈉和水均含有氧原子，無(wú)法計(jì)算氧原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D、溶液體積未知，不能計(jì)算含鉻微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、C4H10為丁烷；9．【答案】B【解析】【解答】A、該實(shí)驗(yàn)中存在鐵離子濃度和陰離子種類兩個(gè)變量，不能探究Cl-對(duì)Fe3+與S2B、石蠟裂化或裂解得到不飽和烴，不飽和烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可驗(yàn)證石蠟油發(fā)生了裂化(或裂解)反應(yīng)，故B正確；C、瓷坩堝含有二氧化硅，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、U型管中盛放固體干燥劑，不能盛放濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】A、該實(shí)驗(yàn)中存在鐵離子濃度和陰離子種類兩個(gè)變量；

B、石蠟裂化或裂解得到不飽和烴；

C、二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)；

D、濃硫酸不能用U型管盛裝。10．【答案】A【解析】【解答】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO32-氧化為SO42-，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO32-結(jié)合生成HSO3-，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+ClB．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)不符合題意；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O2Fe3+__2H2D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在解答時(shí)容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一知識(shí)點(diǎn)。11．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ中，水分子斷裂O-H鍵，即都有水參與反應(yīng)，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B不符合題意；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不影響ΔH，故C不符合題意；

D、該催化過(guò)程中有極性鍵O?H鍵的斷裂，極性鍵C=O鍵、非極性鍵H?H鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的斷裂，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)過(guò)程分析。12．【答案】C【解析】【解答】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，pH計(jì)是以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl電極）和另一Ag-AgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：E=0.059pH+K，則pH=C．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-═AgCl，C符合題意；D．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：E=0.059pH+K，若測(cè)得pH=3的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為故答案為：C?！痉治觥緼．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B．利用pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：E=0.C．玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，為原電池負(fù)極；D．依據(jù)pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：E=0.13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故A不符合題意；B．結(jié)合方程式2CO2(g)+6H2(g)?C2HC．提高投料比[n(CO2)：n(H2D．其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH2在T1℃下反應(yīng)，等效于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，H2的濃度減小，當(dāng)仍然大于nmolCO2與故答案為：C。

【分析】AB．利用圖像，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；

C．增大一種反應(yīng)物的量，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)降低；D．依據(jù)等效平衡原理分析。

14．【答案】C【解析】【解答】】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，

c（M+）=7.5×10-8mol/L<3.0×10-4mol/L，A項(xiàng)不符合題意；

B.由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，Ksp=c(M+)×c(A-)=c2(M+)=5.0×10-8mol/L，故B項(xiàng)不符合題意；

C.則結(jié)合電荷守恒可知，缺少調(diào)節(jié)pH所用的酸的陰離子，所以不符合電荷守恒，C項(xiàng)符合題意；

D.根據(jù)Ka(HA)=c(A-)×c(H+）c(HA)，根據(jù)物料守恒可知，c（A-）+c（HA)=c（15．【答案】（1）（2）恒壓滴液漏斗；NaOH溶液（3）6HCl(濃)+KCl（4）除去Cl2中的HCl；NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多（5）液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率（6）17.75cV【解析】【解答】（1）Cl為17號(hào)元素，核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5，軌道表達(dá)式為；

故答案為：；

（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；裝置D為尾氣處理裝置，試劑為NaOH溶液；

故答案為：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中，濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O；

故答案為：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O；

（4）由分析可知，裝置B用于除去Cl（6）滴定過(guò)程中存在關(guān)系：HClO～I(xiàn)2～2S2O32?，【分析】裝置A中，濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl216．【答案】（1）第四周期ⅣA族；分子晶體（2）GeO2+2OH-=GeO32-+H2（3）20—25（4）GeCl4在稀鹽酸中易水解（5）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl（6）I-；8【解析】【解答】（1）鍺元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期ⅣA族；由熔沸點(diǎn)可知，四氯化鍺為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故答案為：第四周期ⅣA族；分子晶體；（2）由分析可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為GeO2+2OH-=GeO32-+H2O，故答案為：GeO2+2OH-=GeO32-+H（3）由表格數(shù)據(jù)可知，加料量在20—25范圍內(nèi)時(shí)，鍺沉淀率最高，則最佳加料量為20—25，故答案為：20—25；（4）由題給信息可知，四氯化鍺在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步驟⑤中選擇濃鹽酸分離的目的是防止四氯化鍺在稀鹽酸中發(fā)生水解，故答案為：GeCl4在稀鹽酸中易水解；（5）由分析可知，步驟⑥發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl，故答案為：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；（6）①由位于體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12，12，12)可知，晶胞邊長(zhǎng)為1，結(jié)合化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比，Pb位于頂點(diǎn)，I-位于棱上，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，1②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)的鍺原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12+4=8，由鍺原子半徑為rpm可知，晶胞的體對(duì)角線的長(zhǎng)度為8rpm，則邊長(zhǎng)為8r3pm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：8NA×73=

【分析】鍺鋅礦加入NaOH溶液堿浸，過(guò)濾，濾液含有鍺酸鈉，濾渣1為ZnS及少量Fe2O3，加入氯化鈣溶液、過(guò)濾得到濾渣2為鍺酸鈣沉淀和氫氧化鈣，加入鹽酸生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過(guò)濾后得到GeCl4；GeCl4在純水中水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O脫水后再次得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge。17．【答案】（1）>；Ka（2）小于；升高溫度有利于Ⅰ逆向移動(dòng)，c(N（3）電極甲；N【解析】【解答】（1）①由圖可知，d點(diǎn)四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

故答案為：>；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)越大的大小順序?yàn)椋琄a<Kb<③由圖可知，溫度為T2N2-2a2+2a×100%=60%，解得a=0.25，則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=（2）一氧化氮