第21課根據(jù)化學方程式的計算13

第21課依據(jù)化學方程式的計算目標任務(wù)預習導學自主梳理?化學方程式計算的理論依據(jù)?根據(jù)化學方程式計算步驟?根據(jù)化學方程式進行簡單計算效果檢測探究提升?環(huán)節(jié)一根據(jù)化學方程式計算步驟?環(huán)節(jié)二根據(jù)化學方程式計算常見問題?環(huán)節(jié)三含雜質(zhì)物質(zhì)的計算課堂總結(jié)強化訓練001目標任務(wù)課程標準學習目標1.能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學反應(yīng)的相關(guān)信息.2.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。3.學習利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認識化學反應(yīng)，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。4.初步形成利用化學反應(yīng)探究物質(zhì)性質(zhì)和組成、解決物質(zhì)制備和檢驗等實際問題的思路，初步體會化學反應(yīng)與技術(shù)、工程的關(guān)系。（新增）1．在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，知道根據(jù)化學方程式計算的解題思路和步驟，能進行簡單的計算。2．通過對化學反應(yīng)的定量分析，體會定量研究化學反應(yīng)對社會生產(chǎn)和生活的意義。3.能通過定量分析，建立化學反應(yīng)中宏觀物質(zhì)與符號之間的聯(lián)系，運用數(shù)學比例模型的方法進行化學方程式的計算。002預習導學自主梳理一、化學方程式計算的理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。二、依據(jù)化學方程式計算步驟例題1若需制備二氧化碳8.8克，至少需要碳酸鈣的質(zhì)量多少克？計算步驟答題模板注意點設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為x設(shè)未知數(shù)時不帶單位寫：正確書寫化學方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑化學方程式要配平找：找出已知量、未知量的關(guān)系（重難點）10044X8.8克相對分子質(zhì)量的單位為“1”，且需要與相應(yīng)的化學計量數(shù)相乘；代入的已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位列：列出比例式100x=等式兩邊化學意義應(yīng)相同求：求出未知數(shù)x＝20克計算結(jié)果要帶單位答：簡明地寫出答案答：至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為20克。答案不能漏寫三、利用化學方程式進行簡單計算例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。則：（1）制得二氧化碳多少噸？（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？【答案】（1）22噸（2）50%【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=100t78t=22t。（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=50t石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：。答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。預習檢測1.利用化學方程式進行計算依據(jù)：參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的相對質(zhì)量之比______實際質(zhì)量之比?！敬鸢浮康扔?.利用化學方程式進行計算的步驟：（1）______；（2）______；（3）______；（4）______；（5）______（6）______?！敬鸢浮竣?設(shè)未知量②.寫方程式③.找相關(guān)量④.列比例式⑤.求未知量⑥.答3.將24.5g氯酸鉀和適量二氧化錳混合后在試管中加熱，完全反應(yīng)后，氧氣的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x答：氧氣的質(zhì)量為9.6g。003探究提升?環(huán)節(jié)一根據(jù)化學方程式計算的步驟問題探究1氫氣是未來汽車的理想燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100Km。水是氫之源，找到合適的催化劑即可利用光能分解水制取氫氣。18Kg水產(chǎn)生的氫氣能使汽車跑多遠？首先要弄清楚18Kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣?寫出水分解的化學方程式,并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：2H2O光===催化劑2H2↑＋O36：4：32若：（36）g：4g：（32）g若：18g：（2）g：（16）g計算步驟答題模板注意點設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)18Kg水分解能得到H2的質(zhì)量為x設(shè)未知數(shù)時不帶單位寫：正確書寫化學方程式2H2O光===催化劑2H2↑＋O化學方程式要配平找：找出已知量、未知量的關(guān)系（重難點）36418Kgx相對分子質(zhì)量的單位為“1”，且需要與相應(yīng)的化學計量數(shù)相乘；代入的已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位列：列出比例式364=等式兩邊化學意義應(yīng)相同求：求出未知數(shù)x＝2Kg計算結(jié)果要帶單位答：簡明地寫出答案答：18Kg水分解可以得到H2的質(zhì)量為2Kg。答案不能漏寫要點歸納典例精講【典例1】（2023年北京市中考化學真題）納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應(yīng)用前景。以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為。該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)?！敬鸢浮?4kg【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為xx=54kg答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為54kg【典例2】（2023年內(nèi)蒙古赤峰市中考化學真題）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（化學方程式：）【答案】(1)4.8；(2)解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為87.5%?！窘馕觥浚?）固體減少的量就是氧氣的量，所以生成氧氣的質(zhì)量為16g11.2g=4.8g。（2）詳解見答案?！镜淅?】（2023年遼寧省丹東市中考化學真題）工業(yè)上煅燒石灰石（主要成分為）共制得（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：），求：(1)該石灰石中的質(zhì)量；(2)該石灰石中的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)解：設(shè)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為20t。(2)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=。答：該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%?！窘馕觥浚?）見答案。（2）見答案。?環(huán)節(jié)二根據(jù)化學方程式計算常見問題問題探究2電解36g水可得到多少克氫氣?下面是四位同學的解題過程和結(jié)果,請你仔細檢查后分析他們做得對嗎?分別有什么錯誤?甲中錯誤是設(shè)不正確,化學式及化學方程式及其結(jié)果不正確;乙中的錯誤是設(shè)不正確,化學方程式不正確,比例式中質(zhì)量沒帶單位;

丙中的錯誤是設(shè)不正確,對應(yīng)關(guān)系不正確,結(jié)果不正確;丁中的錯誤是化學方程式不正確,沒有列出計算的比例式。

化學方程式計算的注意事項1.未知數(shù)一般設(shè)為x、y、z等，且不帶單位。2.正確書寫和并配平方程式，是計算正確的前提。3.相對分子質(zhì)量要乘化學式前面的化學計量數(shù)。4.若已知體積和密度，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為質(zhì)量才能代入，且單位要統(tǒng)一。5.求得的x值后面要帶上單位。6.解題步驟規(guī)范，過程完整。要點歸納典例精講【典例1】（山西省呂梁市孝義市第九中學20222023上學期12月月考）在學完《利用化學方程式的簡單計算》之后，某同學對一道計算題的解題過程如框圖內(nèi)所示。（1）框內(nèi)的解題過程中，錯誤的步驟有_____________（填序號）；（2）請你寫出該題的正確解題過程?！敬鸢浮浚?）①②④⑤⑥（2）解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。

x=6.72g答：可制得6.72克氧氣?！窘馕觥浚?）①中設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x，x中應(yīng)該含有單位g，故錯誤；②方程式配平錯誤，應(yīng)該為：，故錯誤；③正確；④中根據(jù)題意可知，24.5g×30%為二氧化錳的質(zhì)量，氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)該為24.5g×（130%），故錯誤；⑤中比例應(yīng)該為，故錯誤；⑥計算得出x=6.72g，故錯誤；故框內(nèi)的解題過程中，錯誤的步驟有①②④⑤⑥；（2）見答案。【典例2】（2023年吉林省長春市長春新區(qū)中考模擬）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？該同學很快列出計算過程，求出了氯化鉀的質(zhì)量。請你幫該同學檢查是否正確。解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x122.574.527.5gx答：生成KC1的質(zhì)量為16.7g。請回答下列問題：（1）從圖中可知完全反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量是___________g；（2）上述計算過程是否正確？___________(填“正確”或“錯誤”)。如果錯誤，請你重新利用化學方程式計算生成KC1的質(zhì)量___________g。【答案】（1）9.6（2）①.錯誤②.解：生成氯化鉀的質(zhì)量為x=x=9.6g答：生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g?！窘馕觥浚?）由圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量=27.5g?17.9g=9.6g，故填9.6。（2）由題文可知，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量為27.5g，參加反應(yīng)的硫酸鉀的質(zhì)量小于27.5g，所以上述計算過程錯誤，故填錯誤；見答案?環(huán)節(jié)三含雜質(zhì)物質(zhì)的計算問題探究31．含雜質(zhì)物質(zhì)的計算需把握的要點（1）化學方程式所表達的都是純物質(zhì)發(fā)生化學變化時的相互關(guān)系，各化學式所規(guī)定的化學計量，反映的是純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。（2）進行計算時所含雜質(zhì)并不遵守該反應(yīng)化學方程式所遵循的規(guī)律，因此先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。2．純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)純度==1﹣雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算步驟（1）將含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純物質(zhì)質(zhì)量。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。（3）將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量。例題：某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵，若要煉制含鐵96%的生鐵126噸，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為[來源:學A．216tB．240tC．125tD．200t【答案】B【解析】設(shè)煉制含鐵96%的生鐵126噸需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112（1﹣20%）x126t×96%x=216t因為煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要赤鐵礦石的質(zhì)量為216t×（1﹣10%）=240t。故選B。要點歸納純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)純度==1﹣雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典例精講【典例1】（吉林省長春市德惠市20222023上學期期末）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？（利用化學方程式計算，書寫步驟，保留整數(shù)）【答案】設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x，x≈1167t，答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為1167t?！窘馕觥恳姶鸢?。【典例2】（遼寧省撫順市新?lián)釁^(qū)20222023上學期檢測）工業(yè)上用2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石冶煉生鐵。請計算。（1）該鐵礦石含四氧化鐵的質(zhì)量為_____t。（2）理論上可以冶煉出含鐵97%的生鐵多少t。(假設(shè)鐵礦石中雜質(zhì)不含鐵元素，要求用化學方程式計算，結(jié)果精確到1t)【答案】（1）2320（2）解：設(shè)可煉出Fe的質(zhì)量為xx=1680t則可煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量：；答：理論上可以冶煉出含鐵97%的生鐵1732t?！窘馕觥浚?）該鐵礦石含四氧化鐵的質(zhì)量為2900t×80%=2320t；（2）見答案。【典例3】（2023年遼寧省阜新市中考）化學活動課中，某組同學利用質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液68g和適量的二氧化錳混合制取氧氣。試計算最多可制得氧氣的質(zhì)量是多少?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)最多可制得氧氣的質(zhì)量為x答:最多可制得氧氣的質(zhì)量為1.6g【分析】根據(jù)溶液中，可以計算出消耗掉的過氧化氫質(zhì)量，然后利用化學反應(yīng)方程式的計算公式即可計算出產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量。004課堂總結(jié)05強化訓練05強化訓練1.（河南省平頂山市魯山縣20222023上學期期末）5.6g鐵、2.4g鎂、1.8g鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，按鐵、鎂、鋁的順序，得到氫氣的質(zhì)量比為A.2:2:3 B.3:2:1 C.2:3:1 D.1:1:1【答案】D【分析】設(shè)：5.6g鐵、2.4g鎂、1.8g鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，按鐵、鎂、鋁的順序，得到氫氣的質(zhì)量分別為

按鐵、鎂、鋁的順序，得到氫氣的質(zhì)量比=0.2g:0.2g:0.2g=1:1:1。

【詳解】根據(jù)計算可知，5.6g鐵、2.4g鎂、1.8g鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，按鐵、鎂、鋁的順序，得到氫氣的質(zhì)量比為1:1:1。綜上所述：選擇D。

2.（2023年黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)中考研測）經(jīng)測定氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39%，某同學把該混合物充分加熱完全反應(yīng)后將剩余的固體完全溶于水，過濾干燥后稱得黑色固體。請根據(jù)計算加熱混合物時產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】A【詳解】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下并加熱生成氯化鉀和氧氣，混合物中鉀元素的質(zhì)量為39%，由于反應(yīng)后黑色固體為二氧化錳，而反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，則氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量之和為100g20.7g=79.3g，又由于充分反應(yīng)后剩余固體為二氧化錳和氯化鉀，而根據(jù)元素守恒，可知氯化鉀的質(zhì)量為，再結(jié)合質(zhì)量守恒，可知生成的氧氣的質(zhì)量為79.3g74.5g=4.8g，故選A。3.（2023年江蘇省常州市中考）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進行實驗測得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測x的數(shù)值為實驗組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A.4 B.3 C.2 D.1【答案】B【詳解】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL，加入1.68g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448mL，即每0.84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積都為672mL，說明在實驗組別3中，1.92g檸檬酸與2.52g碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；故選B。4.（2023年湖南省岳陽市中考）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x=x=7.9g答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為7.9g。【詳解】見答案5．（2023福建泉州統(tǒng)考模擬預測）消毒劑ClO2可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。請計算：142kg氯氣完全反應(yīng)，理論上最多能生成二氧化氯的質(zhì)量是多少？(反應(yīng)的化學方程式為：)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)理論上最多能生成二氧化氯的質(zhì)量為x。解得x=270kg答：理論上最多能生成二氧化氯的質(zhì)量為270kg。【詳解】略，詳見答案。6.（黑龍江省哈爾濱市巴彥縣華山鄉(xiāng)第一中學20222023下學期期中）為測試學生的實驗和計算能力，老師準備了一瓶沒有貼標簽的過氧化氫溶液，同學們?nèi)〔糠秩芤哼M行了如下實驗，請結(jié)合實驗回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為___________g。（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式___________。（4）上述變化中過氧化氫的質(zhì)量由___________g變?yōu)?.（5）生成水的質(zhì)量為___________g。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）2.4（3）

（4）5.1（5）2.7【解析】【小問1詳解】過氧化氫在二氧化錳催化并加熱條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為?！拘?詳解】根據(jù)元素守恒，生成的氧氣的質(zhì)量為102g+5g104.6g=2.4g?！拘?詳解】由于：【小問4詳解】結(jié)合前面分析，可解得x=5.1g，則上述變化中過氧化氫的質(zhì)量由5.1g變?yōu)?。【小問5詳解】設(shè)生成水的質(zhì)量為y，則：

解得y=2.7g則生成水的質(zhì)量為2.7g。7．（2023安徽宿州統(tǒng)考三模）某同學在驗證質(zhì)量守恒定律時，稱取31g紅磷進行燃燒實驗（如圖）。

(1)實驗時。若取用的紅磷的量不足，對實驗結(jié)果________（選填“有”或“沒有”）影響。(2)計算：31g紅磷完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。（寫出計算過程）【答案】(1)沒有(2)解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。答：需要氧氣的質(zhì)量為40g?！驹斀狻浚?）紅磷燃燒發(fā)生了化學變化，就能驗證質(zhì)量守恒定律，所以若取用的紅磷的量不足，對實驗結(jié)果沒有影響。（2）見答案。8.（云南省昆明市盤龍區(qū)鐵路五中20232024上學期11月月考）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)將二氧化錳放入盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應(yīng)后，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試求：（1）完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為______g。（2）計算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）1.6（2）解：設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為xx=3.4g答：原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g【解析】【小問1詳解】由圖可知，完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g；【小問2詳解】見答案。9．（2023新疆模擬預測）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2與石灰乳反應(yīng)制得。某化學興趣小組用足量濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的化學方程式。若用8.7kg二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制取氯氣的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)理論上可制取氯氣的質(zhì)量為x，x=7.1kg答：若用8.7kg二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制取氯氣的質(zhì)量7.1kg?！驹斀狻恳姶鸢?。10.(吉林省長春市九臺區(qū)20232024上學期期中)小致同學從定量的角度研究過氧化氫溶液制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作，具體做法是：取一定量的過氧化氫溶液和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下（反應(yīng)后，過氧化氫完全分解且氧氣全部逸出）：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g（1）生成氧氣的質(zhì)量a是______g；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量是多少？（補充完整的計算過程）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x列比例：______。x=______。【答案】（1）1.6（2）①.②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意可知，容器內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。故反應(yīng)制得的氧氣質(zhì)量為：34.3g32.7g=1.6g；【小問2詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為xx=答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。11.（2023年福建省泉州市第五中學畢業(yè)班測試）二氧化氯(ClO2)是一種安全消毒劑，可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學方程式為。（1）x=_____。（2）若生成117gNaCl，計算參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。【答案】（1）2（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cl2質(zhì)量為x。

x=71g

答：參加反應(yīng)的Cl2質(zhì)量為71g?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前O原子的個數(shù)是4，故x=2；（2）過程見答案。12．（湖南邵陽20222023下學期?？迹┯?00gKClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。求：(1)MnO2的質(zhì)量是____g。(2)制得的氧氣的質(zhì)量是多少？此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少（請寫出必要的計算過程）【答案】(1)25(2)解：反應(yīng)后固體的質(zhì)量=生成氧氣的質(zhì)量=100g83.3g=16.7g設(shè)分解氯酸鉀的質(zhì)量是xx≈42.6g答：制得氧氣的質(zhì)量為16.7g，分解的氯酸鉀的質(zhì)量為42.6g?！驹斀狻浚?）二氧化錳的質(zhì)量=100g×25%=25g，故填：25；（2）反應(yīng)過程中二氧化錳的質(zhì)量不變，可以求出反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量=，減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，生成氧氣的質(zhì)量=100g83.3g=16.7g，代入方程式可以求出此時分解的氯酸鉀的質(zhì)量，具體過程見答案。13.（湖南省岳陽市汩羅市20222023下學期入學考試）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應(yīng)原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑?，F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應(yīng)，如圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。（1）由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為_____g。（2）計算反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量【答案】（1）1.1（2）設(shè)反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量為x

【解析】【小問1詳解】由圖和質(zhì)量守恒定律可得，生成CO2氣體的質(zhì)量為21.1g=20.0g=1.1g；【小問2詳解】見答案14．（2023春山東濟南校聯(lián)考期中）化學學習離不開實驗。某學?；瘜W興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗，用于驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)反應(yīng)前的天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈣充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)_______質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是_______。(2)在不改變藥品的情況下，改進該實驗需要在________環(huán)境中。(3)在化學反應(yīng)前后，一定不變的是________（填數(shù)字序號），因此化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類(4)該興趣小組根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對當?shù)厥沂瘶悠分刑妓徕}的質(zhì)量分數(shù)進行了研究，小組同學取石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸中，進行實驗（數(shù)據(jù)如下表，樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算：石灰石樣品質(zhì)量燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量反應(yīng)后燒杯及燒杯內(nèi)各物質(zhì)總質(zhì)量20g100g113.4g①生成的CO2的質(zhì)量是_______g。②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_______。（寫出計算過程）【答案】(1)遵守產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了(2)將裝置改為密閉容器（合理即可）(3)①②⑤(4)6.6解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx＝15g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝75%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%?！驹斀狻浚?）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣、水，二氧化碳逸出未被稱量，所以天平不平衡。一切化學反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。天平不平衡是因為產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了。（2）防止生成的二氧化碳逸出則該反應(yīng)可用于驗證質(zhì)量守恒定律。所以在不改變藥品的情況下，改進該實驗需要將裝置改為密閉容器的環(huán)境中進行。（3）化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量一定不變，原子種類不變則元素種類不變。有新物質(zhì)生成，則分子種類和物質(zhì)種類一定改變。分子數(shù)目、元素化合價可能改變。所以一定不變的是①②⑤。（4）①反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為逸出的二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g113.4g=6.6g。②詳見答案。15.（山東省煙臺市福山區(qū)20222023下學期期中）同學們稱取40g高錳酸鉀制取氧氣，稱量反應(yīng)后固體質(zhì)量為36.8g，同學們好奇質(zhì)量變化的原因和高錳酸鉀是否有剩余。請你幫助小組計算并分析高錳酸鉀是否有剩余（寫出計算過程）。（已知高錳酸鉀分解的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）【答案】有剩余解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為40g36.8g＝3.2g；設(shè)生成3.2g氧氣，消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為x因為31.6g＜40g，所以高錳酸鉀有剩余；答：反應(yīng)后高錳酸鉀有剩余?！驹斀狻恳姶鸢?。16.（山東省臨沂市蒙陰縣20222023上學期期末）國天宮空間站預計2022年建成?？臻g站獲取氧氣的主要方式是電解水，寫出電解水的化學方程式，并根據(jù)化學方程式計算若要得到40kg的氧氣，計算：（1）理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少（請寫出根據(jù)化學方程式進行計算的過程）？（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，同時生成氫氣的質(zhì)量為____________kg?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x

答：理論上最少消耗水的質(zhì)量是45kg。

（2）同時生成氫氣的質(zhì)量為36kg32kg=4kg。

答：同時生成氫氣的質(zhì)量為4kg。

【解析】（1）見答案。（2）見答案。17.（2023年湖北省潛江、天門、仙桃、江漢、油田中考）氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請計算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】解：設(shè)該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x，

則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為：，

答：該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分數(shù)為53.5%。【詳解】見答案。18.（2023年新疆中考）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：。請根據(jù)此化學方程式計算，實驗室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后?？芍频醚趸}的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為x答：可制得氧化鈣的質(zhì)量為5.6g?！驹斀狻恳姶鸢?。19.（安徽省馬鞍山和縣香泉中學20222023上學期期末模擬）乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足燃燒，會生成一氧化碳?，F(xiàn)有207g乙醇與一定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應(yīng)：(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x=______________；⑵計算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。___________【答案】①.4②.84g【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，由可知：x=4。(2)解：設(shè)該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為x。解得，x=84g。答：該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量為84g。20．（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設(shè)市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應(yīng)的化學方程式為：。試利用化學方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為x，則有答：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為11.7g。【詳解】見答案。21.（2023年內(nèi)蒙古赤峰市中考）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（化學方程式：）【答案】（1）4.8（2）解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為87.5%?！窘馕觥浚?）固體減少的量就是氧氣的量，所以生成氧氣的質(zhì)量為16g11.2g=4.8g。（2）詳解見答案。22．（2023年四川省南充市中考）向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)圖中A點所示溶液的溶質(zhì)是_____(填化學式)。(2)求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)Na2SO4(2)解：設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

x=10%答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%【詳解】（1）向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故此時溶液中的溶質(zhì)是：Na2SO4；（2）見答案。23．（2023年湖南省永州市中考）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。

請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。(3)有同學認為反應(yīng)的時間，請分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮?1)17.6(2)解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%。(3)不正確【詳解】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度減少，則反應(yīng)速率減慢，所以t2>2t1，結(jié)論不正確。24．（2023年重慶市中考）小明同學準備用24.5gKC1O3來制取O2，在加熱時忘記加入催化劑。經(jīng)查閱資料，KClO3加熱時先發(fā)生反應(yīng)①：，升高溫度繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②。試計算：(1)KClO3中K和O的質(zhì)量比為______。(2)當反應(yīng)①中生成O2的質(zhì)量為1.6g時（假設(shè)反應(yīng)②尚未進行），KCl在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。(3)反應(yīng)②完全進行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？【答案】(1)39：48(2)解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為xx=3.725gKCl在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)是16.3%答：KCl在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)是16.3%。(3)=134.1g答：需要加入134.1克水。【詳解】（1）KClO3中K和O的質(zhì)量比為=39：48；（2）過程見答案；（3）過程見答案。25.（2023年吉林省松原市前郭縣三校二模）太鋼“手撕鋼”捧回“中國國際工業(yè)博覽會大獎”，徹底打破國外壟斷。工業(yè)上采用生鐵煉鋼，可以從鐵礦石中提煉生鐵，若用100t含氧化鐵80%的赤鐵可礦石煉鐵，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量是多少？(利用化學方程式計算，寫出計算過程)【答案】解：設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x，x=56t答：理論上可以煉出鐵質(zhì)量為56t?！驹斀狻恳姶鸢?。26.（2023吉林省長春市長春新區(qū)中考模擬）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？該同學很快列出計算過程，求出了氯化鉀的質(zhì)量。請你幫該同學檢查是否正確。解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x122.574.527.5gx答：生成KC1的質(zhì)量為16.7g。請回答下列問題：（1）從圖中可知完全反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量是___________g；（2）上述計算過程是否正確？___________(填“正確”或“錯誤”)。如果錯誤，請你重新利用化學方程式計算生成KC1的質(zhì)量___________g?！敬鸢浮浚?）9.6（2）①.錯誤②.解：生成氯化鉀的質(zhì)量為x=x=9.6g答：生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g?！窘馕觥浚?）由圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量=27.5g?17.9g=9.6g，故填9.6。（2）由題文可知，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量為27.5g，參加反應(yīng)的硫酸鉀的質(zhì)量小于27.5g，所以上述計算過程錯誤，故填錯誤；見答案27.（山東省威海市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)皇冠中學20222023下學期期末）王華同學在學習了化學反應(yīng)的定量計算方法后，獨立完成了一道計算題。請你認真閱讀，并對發(fā)現(xiàn)的錯誤進行改正。題目：某化學興趣小組的同學在實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。小明同學取了34g過氧化氫溶液倒入到盛有0.3g二氧化錳的錐形瓶（錐形瓶的質(zhì)量為60g）中，當完全反應(yīng)后，再稱量，其質(zhì)量變?yōu)?3.5g。試計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。（1）王華同學很快計算出生成的氧氣的質(zhì)量為________g。（2）下面是王華同學的計算過程，請你按照正確的解題格式在下面的方框內(nèi)幫他改正錯誤：解：