高考化學(xué)練習(xí)電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)過關(guān)

2020屆高考化學(xué)練習(xí)電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)過關(guān)(含答案)

1.在Na2s溶液中存在的下列關(guān)系中，不正確的是()

+2

A.c(Na)=2c(S-)+2c(HS)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(S2)

+

C.c(OH)=c(H)+c(HS)+2C(H2S)

D.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)

【答案】B

2.259時，amol/L一元酸HA與bmol/LNaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定

正確的是()

A.a=bB.a>bC.c(A)=c(Na+)D.c(A")<c(Na+)

【答案】C

3.(雙選)25℃,有c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0」mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,

溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)

系的敘述正確的是()

A.pH=5.5的溶液中：

+

C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B.W點所表示的溶液中：

++

c(H)+c(H)=C(CH3COOH)+c(OH)

C.pH=3.5的溶液中:

++1

c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=O.ImoPL-

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):

+

c(H)=C(CH3COOH)+C(OH)

【答案】BC

4.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHUH++CH3coCT,下列敘述大正確的是()

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：C(H+)=C(0H)+C(CH3C00)

B.0.1mol/L的CH3coOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

【答案】B

5.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

+2

B.pH=8.3的NaHCCh溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO3-)>c(H2CO3)

++

C.pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：C(cr)=C(NH4)>C(OH)=C(H)

D.0.2mol/LCH.COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

+

2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

【答案】D

6.常溫下amol/LCH3coOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯

誤的是()

A.若c(OH)>c(H+),a=bB.若C(IC)>C(CH3C00),a>b

C.若c(OFT尸c(FT),a>bD.若c(K+)vc(CH3coe)),a<b

【答案】D

7.常溫下，在等體積①pH=O的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④

pH=5的NH4cl溶液中，水電離程度的大小順序是()

A.?>?>.?>?B.(g>?>?>(3)C.?>@>?>?D.

【答案】C

8.水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H+)xc(OH-)二常數(shù)，下列說法

錯誤的是()

A.圖中溫度T]>T2

B.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的目離情況

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯

堿性

【答案】C

9.25℃時，在等體積的①pH=O的H2s04溶液，②0.05mol/L的Ba(OH”溶液，③pH=10

的Na2s溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)

A.1:10:10，(，:109B.1:5:5X109:5X108

C.l:20:1010:109D.l:10:104:IO9

【答案】A

10.(雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體

積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()

A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性

C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性

【答案】AB

11.(雙選)常溫下，將pH=a的某一元酸HA溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合,

充分反應(yīng)。下列敘述一定正確的是()

A.若〃(HA)=〃(NaOH),則a+應(yīng)14

B.若〃(HA)>〃(NaOH),則a+bV14

C.若混合后溶液pH=7,則〃(HAAKNaOH)

D.若混合后溶液pH>7,則〃(HA)V〃(NaOH)

【答案】AC

12.常溫下，關(guān)干濃度均為0.1mWL的鹽酸、硫酸、醋酸溶液的說檜不iF確的是(

)

A.等體積的三種酸中加入等量NaOH,反應(yīng)后溶液的pH值：酯酸〉鹽酸〉硫酸

B.與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積：硫酸,鹽酸二醋酸

C.同濃度NaHCOa溶液與三種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的起始速率：硫酸〉鹽酸〉醋酸

D.三種溶液的pH值：醋酸,鹽酸,硫酸

【答案】B

13.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下

圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1molL「)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為％、

%,則()

PH

2.5

2

1.5

1002504005507008501000V/mL

A.x為弱酸，匕“，B.x為強酸，匕>%

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

14.【答案】C

(雙選)已知常見幾種酸的酸性排序如下：

15.H2CO3>H2S>HCO3>HS-

則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()

A.NaHCO3+NaHS->Na2CO3+H2S

B.H2S+Na2c03-NaHS+NaHCO3

C.Na2S+H2O+CO2->NaHS+NaHCO?

D.H,S+NaHCOLNaHS+H,COi

【答案】BC

16.(雙選)25℃時，弱酸的酸性排序如下：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3"

下列表述錯誤的是()

A.CV+H2O+CO2-HCN+HCO3一

B.相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3>NaCN>CH3COONa

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH和Na2c03反應(yīng)后的溶液呈堿性

D.?mol/LHCN與bmol/LNaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN"),則a一定小于b

【答案】BD

17.向三份均為lOOmLO.5moiLNaHCCh溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(0H)2固體、

NaAKh固體(忽略溶液體積變化)，則三份溶液中c(CO32一)的變叱依次為()

A.減小、減小、增大B.減小、增大、增大

C.增大、減小、減小D.減小、增大、減小

【答案】B

18.(雙選)向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是(

)

A.c(OH)=c(Na+)>&Ac)>c(H+)B.c*(Na+)>dOH)=c(Ac)>c(H+)

C.c(Na+)>c(Ac)>c(OH)>c(H+)D.c(H+)>4Ac)>c(Na+)>c(OH)

【答案】BC

19.(雙選)25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()

A.0.1moIL-1CH3coONa溶液與0.1molL-HC1溶液等體積混合：

cXNa*)=(?(Cr)>C(CH3COO')>c(OH-)

R.0.1moll,-1NH61溶液與0.1mcLlI氨水等體積混合

c<NHyH2O)>c(NH^)>c(CI)>c(OH)

C.0.1mol-L-1Na2co3溶液與0.1mol-L1NaHCCh溶液等體積混合：

2

牛、(Na')=c(COg)+c(HCCh)+c(H2cO3)

D.0.1mol-L-1Na2c2O4溶液與0.1mol-L-1HC1溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸):

2c(C2Or)+c(HC2O；)4-c(OH)=c(Na")+c(H,)4-c(Cr)

【答案】BD

20.(雙選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.常溫下，CFhCOONa和CH3coOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1mol-L-,J：

++

c(Na)=c(CH3COO)>C(CH3COOH)>C(H)=C(OH")