2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法3.2原子核外電子排布2教案蘇教版必修1

PAGEPAGE5原子核外電子排布本節(jié)教材位于專題二第三單元《人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相識(shí)》的其次課時(shí)，通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)相識(shí)到了化學(xué)世界物質(zhì)的精彩紛呈，了解到了探討物質(zhì)的試驗(yàn)方法的多樣性。在這些學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，將學(xué)生從宏觀的物質(zhì)世界帶入化學(xué)的微觀世界。在本節(jié)課中主要學(xué)習(xí)原子核外電子排布等內(nèi)容，又能為后面元素周期表的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。故在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到承前啟后的作用。教學(xué)目標(biāo)：1、了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)；駕馭原子核外電子排布規(guī)律；能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見(jiàn)原子（離子）的核外電子排布。核心素養(yǎng)：通過(guò)了解原子核外電子排布規(guī)律，培育學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的實(shí)力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。在對(duì)前人探討歷程的學(xué)習(xí)中逐步形成科學(xué)的探討方法和對(duì)前人探討成果正確的看法，樹(shù)立正確的價(jià)值觀。1.駕馭原子核外電子排布規(guī)律；2.能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見(jiàn)原子（離子）的核外電子排布；學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)課已學(xué)的內(nèi)容，回顧所學(xué)原子的構(gòu)成的相關(guān)學(xué)問(wèn)，并預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；老師打算本節(jié)須要的多媒體課件?！疽搿炕貞浰鶎W(xué)學(xué)問(wèn)，回答下列問(wèn)題：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構(gòu)成的？【學(xué)生活動(dòng)】思索并回答：原子是化學(xué)改變中的最小微粒。原子的組成：我們知道，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)【設(shè)疑】我們知道，鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？【投影】資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。由于上述緣由，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒(méi)有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道?！具^(guò)渡】那么我們?nèi)绾蚊枋鲈雍送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)區(qū)域？同學(xué)們閱讀課本，總結(jié)一下。【講解】原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域——電子層1.核外電子分層排布：依據(jù)電子能量的凹凸，由里向外排列。2.電子層——科學(xué)上依據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。從第一層到第七層分別用字母K、L、M、N、O、P、Q表示。3.核外電子排布的一般規(guī)律：(1)按電子層由里向外，離核距離由近到遠(yuǎn)，即電子層能量由最低到高進(jìn)行排列。(2)每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層序數(shù)）。(3)最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)，K層作為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)?！驹O(shè)疑】我們可以怎么表示原子的核外電子排布？【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖：其中弧線代表各電子層，弧線上的數(shù)字代表各電子層上的電子數(shù)?！揪毩?xí)】完成課本學(xué)以致用的內(nèi)容，依據(jù)稀有氣體元素原子核外電子排布畫出氦、氖、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖？【學(xué)生活動(dòng)】思索并回答:【講解】我們可以總結(jié)出：稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（He為2），且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【練習(xí)】畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H、O、Mg、N、Na、S【學(xué)生活動(dòng)】思索并回答:【講解】我們來(lái)分析一下，鎂原子能與氧原子結(jié)合形成氧化鎂：鎂原子最外層有兩個(gè)電子，不穩(wěn)定，已失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧原子最外層有六個(gè)電子，不穩(wěn)定，易得到兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故鎂原子給氧原子兩個(gè)電子，分別形成鎂離子和氧離子，二者干脆結(jié)合形成氧化鎂。【設(shè)疑】其中，我們可以對(duì)比鎂離子、氧離子、氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖，三者有什么相同點(diǎn)？【學(xué)生活動(dòng)】Mg2+、O2-、Ne核外電子排布相同?！究偨Y(jié)】1、金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子2、非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得電子3、核外電子排布相同即電子層結(jié)構(gòu)相同，故微粒所含電子總數(shù)相等。4、強(qiáng)調(diào)離子結(jié)構(gòu)示意圖【過(guò)渡】那么，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間有什么關(guān)系？【講解】（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不簡(jiǎn)潔失去電子又不簡(jiǎn)潔得到電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（如：He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子簡(jiǎn)潔失去電子或簡(jiǎn)潔得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如：易失電子：金屬元素易得電子：非金屬元素)所以，確定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)確定元素種類的是：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）【整理總結(jié)】粒子電子數(shù)的計(jì)算方法原子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)2、陽(yáng)離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)【練習(xí)】X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（）A、a-c=m-nB、b-d=m+nC、a＞b＞d＞cD、a＞c＞b＞d【學(xué)生活動(dòng)】思索并回答:B【問(wèn)題解決】一些元素的原子得失電子的狀況元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子數(shù)目NaMg2O6Cl-1【學(xué)生活動(dòng)】思索并完成表格元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子數(shù)目Na+11失去1個(gè)電子Mg+22失去2個(gè)電子O-26得到2個(gè)電子Cl-17得到1個(gè)電子【設(shè)疑】分析化合價(jià)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？【講解】結(jié)論：正化合價(jià)=失電子數(shù)=最外層電子數(shù)負(fù)化合價(jià)=得電子數(shù)=最外層電子數(shù)－8【課堂小結(jié)】原子核外電子排布規(guī)律?！菊n堂練習(xí)】1．下列粒子示意圖中，表示＋2價(jià)陽(yáng)離子的是()A． B． C． D．2．關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是（）A.核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B.每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C.某原子的核外最外層最