高中化學(xué)物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)專題

物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)專題

科目：化學(xué)必修1

選擇題（總共23道題，每題2分，共46分）

1.下列選項(xiàng)中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是（）

A.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”

B.“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”

C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

2.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（）

A.膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子能做布朗運(yùn)動(dòng)

C.面粉廠采用高壓除塵的方法，與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D.膠體能發(fā)生“電泳”，說明該類分散系帶電荷

3.“納米材料”是粒子直徑為Inm'lOOnm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分

散到蒸儲(chǔ)水中，得到的物質(zhì)①是溶液②具有介穩(wěn)性③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④屬于分散系⑤不能透

過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是（）

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥

4.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子,離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

5.下列說法正確的是（）

A.CO、SO2均屬酸性氧化物

B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.電解質(zhì)可以是化合物，也可以是單質(zhì)

6.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCL和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉

末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃

金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（）

A.金剛石屬于金屬單質(zhì)

B.制造過程中元素種類沒有改變

c.CCL是一種化合物

D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

7.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

VI—[zH—

物質(zhì)

甲乙丙

選項(xiàng)

ACuOC0

2H2O

BCCOC02

CCaCO:iCaOCa(0H)2

DHSO,H,0

2H2

8.下列對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（）

A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B.在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C.氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但由于水溶液

中的氫氧根離子并非由氧化鈉自身電離產(chǎn)生，因此氧化鈉是非電解質(zhì)

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能電離出陽離子和陰離子因而能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)

9.如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置以下四種物

質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（）

選項(xiàng)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小燈泡不固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電

A固體NaCl

亮解質(zhì)

小燈泡變

B銅絲銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì)

亮

小燈泡變氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解

C氯化氫的水溶液

亮質(zhì)

二氧化硫的水溶小燈泡變二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是

D

液亮電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

①H2sO,②蔗糖③Na2co3④Fe⑤CC\⑥燒堿溶液

A.①③⑤⑥

B.①②③⑥

C.①③⑥

D.①③

11.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋼溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明一暗一明，下

列說法正確的是（）

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)

C.燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子

D.往氫氧化鋼溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

12.如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（）

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B.曲線B表示CH￡OOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲線C表示Ba（OH）z溶液中滴加稀硫酸

D.曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO,溶液

13.在研究電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的裝置（如圖所示）中，向一種電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí),

燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A.將鹽酸逐滴加入NaCl溶液中

B.將硫酸逐滴加入NaOH溶液中

C.將硫酸逐滴加入Ba（OH%溶液中

D.將硝酸逐滴加入KOH溶液中

14.下列說法正確的是（）

A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

15.下列選項(xiàng)中物質(zhì)的分類正確的是（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰

B冰水混合物酒精溶液硫酸鋼二氧化碳

C氨水鹽酸銅硫酸鋼

D膽研食鹽水氯化銅氯氣

16.下列敘述，正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HC1和NaCl均為非電解質(zhì)

B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SOs是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

17.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是（）

類別ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO：iHNO:i

CH3COOHC0Fe(0H)

弱電解質(zhì)2H2CO33

蔗糖1

非電解質(zhì)BaSO,乙醇H20

混合物堿石灰膽研鹽酸液氯

A.AB.BC.CD.D

18.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）

①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解

度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電

解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，但水是弱電解質(zhì)

A.②B.①C.①③D.②④

19.下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

A.Na2co、=2Na++CO；B.A1C1,=Al"+Cl

2++7+2

C.Mg（NO,）2=Mg+2NO3D.KMnO4=K+Mn+4O

20.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A濃鹽酸天然氣硫酸干冰

B氫氧化饃蔗糖溶液硫酸鋼三氧化硫

C膽磯石灰水KOH碳酸鈣

D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣

21.在AgNCh、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾

渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子可能是()

A.Cu2+B.只有Fe3+

C.只有Fe2+D.K+、Fe2+

22.含有自由移動(dòng)C廠的有()

A.KC103溶液B.液態(tài)氯化氫

C.氯化鉀溶液D.固體氯化鈉

23.現(xiàn)有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的

說法中正確的是()

A.X一定是電解質(zhì)B.X不是電解質(zhì)

C.X只能是鹽D.X可以是任何化合物

24.(每空4分，共16分)空現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②BaS04③熔融K2sO4④Na2co3溶液

⑤CH3co0NH4⑥CH3co0H⑦液態(tài)氯化氫⑧鹽酸⑨硫酸⑩NaOH溶液?NH3-H2O

?A1(OH)3?Ca(0H)2?酒精?蔗糖?C02?CaO?鐵?石墨?汞(Hg)⑥水?

C12

請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線處：

(1)其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有O

(2)屬于電解質(zhì)的是。

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是o

(4)屬于弱電解質(zhì)的是o

25.下列反應(yīng)能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式，不能進(jìn)行的說明理由。(每空3分，共12分)

(1)氫氧化鐵和稀鹽酸：_____________________________________________________

(2)氯化鉀和硝酸鋼溶液：。

(3)銅和硝酸銀溶液：o

(4)碳酸鈣和氯化鈉溶液：0

26.已知:WO^+NaOH(過量)一NaH2P0?+比0。據(jù)此回答下列問題:(每空2分，共8分)

（1）HR）2中磷元素的化合價(jià)是。該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的（選填

“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。

⑵H3P0,屬于（選填“一”“二”或“三”）元酸。NaH2P0,屬

于（選填“正鹽”或“酸式鹽”）。

27.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共18分）

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3\C「、OH-、NO3-六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、、o乙廠的廢水中

含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

（1）如果在廢水中加一定量______（選填：活性炭或鐵粉）（1分），可以發(fā)生_______反應(yīng)，離子方程

式是，并且能夠回收其中的金屬（1分）（填寫金屬

元素符號(hào)）。

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方

程式：

經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。

物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)專題答案

1.答案B燃放煙花爆竹過程中會(huì)生成CO2等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“美人首飾侯王印,盡是沙

中浪底來”描述的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化,B項(xiàng)正確;烈火焚燒指的是可燃物燃燒的過程，

有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;蠟燭燃燒時(shí)有CO2等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案：C解析：A項(xiàng)，膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體穩(wěn)定

的主要原因是膠粒帶同種電荷，相互排斥，不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高壓除塵是對(duì)膠

體電泳性質(zhì)的利用，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，膠體本身不帶電，膠體粒子能吸附帶電的離子

形成帶電的膠體微粒，所以能發(fā)生電泳，但整個(gè)膠體分散系正負(fù)電荷相等，呈電中性，錯(cuò)誤。

3.答案：C解析：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征就是其分散質(zhì)粒子直徑為Inm?lOOnm,故該分散

系為膠體，具有膠體的性質(zhì)，如介穩(wěn)性、丁達(dá)爾效應(yīng)以及不能透過半透膜但能透過濾紙等。

4.答案：D解析：A.膠粒吸附帶電荷離子，在電場(chǎng)中做定向運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散系粒子直徑大小，所以膠體和溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的

大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.膠體與溶液都可以通過濾紙、溶液通過半透膜，膠體不能通過半透膜、分子篩，故C錯(cuò)誤；

D.鐵鹽與鋁鹽是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸

浮的雜質(zhì)，都是利用膠體的性質(zhì)，故D正確；

5.解析：選CCO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；只有電離出的陽離子全部是H，的化合

物才屬于酸，B錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，C正確；單質(zhì)不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合

物，D錯(cuò)誤。

700"C

6.A由題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CCb+4Na=-C+4NaCl,由此可知B、C、D項(xiàng)正確;金剛石

是一種非金屬單質(zhì),A項(xiàng)不正確。

7.C解析CuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2,CO2與堿反應(yīng)能生成水,氧化銅與氫氣反應(yīng)能生成水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為

C產(chǎn)國旨。

H,A項(xiàng)正確;碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，碳完全燃

C-%：O-%3O2

燒生成二氧化碳，轉(zhuǎn)化關(guān)系為。？,B項(xiàng)正確;CaCCh難溶于水,不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不能生成

氫氧化鈣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與堿反應(yīng)可以生成水，與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，電解水生成氫氣，轉(zhuǎn)化關(guān)系為

NaOH通電

H2SO4---H2O一>H2

I____________f.

Zn。項(xiàng)正確。

8.答案：D解析：理解電解質(zhì)概念的幾個(gè)要點(diǎn):①化合物;②水溶液或熔融狀態(tài);③能導(dǎo)電。金屬晶體在熔

融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但不是化合物，故金屬晶體不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;SC>2、NH,不是電解質(zhì)，但溶于

水分別生成也SO?和NH3-HQ,二者的水溶液能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Naq屬于電解質(zhì)，其在熔融狀態(tài)下能

電離出Na*和O=,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案：C解析：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、物質(zhì)導(dǎo)電性等有關(guān)知識(shí)。固體NaCl中不存

在自由移動(dòng)的Na+、Cl",所以不會(huì)導(dǎo)電，但固體NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，NaCl是

電解質(zhì)，選項(xiàng)A結(jié)論錯(cuò)誤;銅絲是單質(zhì)不是化合物。所以銅絲既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)

B結(jié)論錯(cuò)誤;氯化氫是化合物，在水的作用下，自身電離出H+、Cl使氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，選項(xiàng)C

正確;二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成了H2so3,H2so3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的

離子,故H2so3是電解質(zhì)，S02是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D結(jié)論錯(cuò)誤。

10.答案：D解析：①HzSO,是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；②蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)

下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③NaCOs是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；④Fe

是單質(zhì)，不在電解質(zhì)討論范圍內(nèi)；⑤CO?在水溶液里生成的H￡C)3電離后溶液能導(dǎo)電，但不是C0?自身

電離，CO。是在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，所以是非電解質(zhì)；⑥燒堿溶液是混合物，不在電解質(zhì)

討論的范圍之內(nèi)。

易錯(cuò)警示:某化合物是不是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；BaSO」、CaCO,

是難溶于水的鹽，卻是電解質(zhì)。

11.答案：A

解析：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，所以A正確，B錯(cuò);燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子

很少，而不是沒有，C錯(cuò);往氫氧化鋼溶液中滴加硫酸至過量，會(huì)生成難溶的硫酸鋼和難電離的水，所

以導(dǎo)電性會(huì)先減弱，硫酸過量之后，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，所以，燈泡的明亮度變化是:明一暗一明，而往氫

氧化鋼溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋼，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng)，燈泡一直明

亮，所以D錯(cuò)。

12.答案：C

解析：NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)，但不會(huì)減弱至零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CH,COOH

溶液中滴加KOH溶液，開始滴加時(shí)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液中滴加

稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和極弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，當(dāng)硫酸過量時(shí)離子濃度增大，導(dǎo)電能

力先減小再增大，應(yīng)該是曲線C,選項(xiàng)C正確；Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO,溶液，沉淀溶解，離子濃

度增大，開始滴加時(shí)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

13.答案:C

解析：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2H.O,溶液中的離子濃度逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎

沒有自由移動(dòng)的離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加硫酸，H2so4過量，溶液中H+、SO：增多，燈泡又逐漸變

殼;，C正確。

14.答案：B

解析：A項(xiàng)，導(dǎo)電性強(qiáng)弱不是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水的導(dǎo)電性很差，但水仍然是電解

質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧化物(如CaO、NaQ等)也是電解質(zhì)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，NaCl

和HC1都是電解質(zhì)，但固態(tài)NaCl和液態(tài)HC1都不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。

15.答案：B

解析：鹽酸屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;冰水混合物屬于純凈物，酒精溶液屬于混合物，硫酸鋼屬于電解質(zhì)，

二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；氨水屬于混合物，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),

硫酸鋼屬于鹽，是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.答案：D

解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化

合物為非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確;NH3、S03的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻?/p>

NH3?H2。、H2s04能電離出自由移動(dòng)的離子，所以NH3?H2。、H2so4是電解質(zhì)，而NH3、S03本身

不能電離出離子，所以NH3、S03不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤.

17.答案：C

解析：金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;C02屬于非電解質(zhì)，硫酸領(lǐng)是強(qiáng)電解質(zhì)，膽研屬

于純凈物.故B錯(cuò)誤;碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2c03是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬

于混合物，故C正確;水屬于弱電解質(zhì)，液氯屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。

18.答案:D

解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān)，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與溶解度無

關(guān)，碳酸鈣溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤，②正確；氨氣的水溶液雖然能

導(dǎo)電，但不是氨氣直接電離出陰、陽離子，而是氨氣和水反應(yīng)生成的NH3?H20電離出陰、陽離子,

所以氨氣是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤;水能發(fā)生微弱的電離，是弱電解質(zhì)，④正確。

19.答案:A

解析：A1c%在水溶液中的電離方程式為AlCyAl"+3C「,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂離子的正確寫法為Mg'c項(xiàng)錯(cuò)誤;

Mn°；不能拆分,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

20.【解析】選B。A項(xiàng)，濃鹽酸是HC1的水溶液,屬于混合物;C項(xiàng),碳酸鈣屬于電解質(zhì);D項(xiàng)，氫氣既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

21.解析：選D濾渣與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉有剩余，則溶液中的銅、銀全部被置換。

22.選CB、D項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；A項(xiàng)中KC103的電離方程

++

式為KC103=K+C10?；C項(xiàng)中KC1的電離方程式為KC1=K+Cro

23.選A熔融時(shí)該化合物可以導(dǎo)電，說明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯(cuò)誤；X為固體，則可能是

鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯(cuò)誤。

24.

答案：（1）③④⑧⑩頌契期

⑶①②③⑤⑦⑨愈

⑷⑥

25.答案：(l)Fe(0H)3+3HCl=FeCh+3H2O

(2)不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件

(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(4)不能，碳酸鈣不溶于水

26.(1)+1價(jià)復(fù)分解⑵一正鹽

(1)H3P02中H顯+1價(jià),0顯-2價(jià)，由化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,P元素化合價(jià)為+1

價(jià);反應(yīng)H3PCh+NaOH(過量)一NaH2PO2+H2O由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四

種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；

(2)根據(jù)方程式中過量的NaOH可知,H3PO2是一元酸，則NaH2P。2為正鹽。

27.(1)0H>Cl-、K+；鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag(或銀)；(2)Ag++Cr=AgCU、Fe3+

+30H-=Fe(OH)31；KNO3(提示：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在