重慶市榮昌中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題2

榮昌中學高2026屆高一下半期化學教學檢測時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32第Ｉ卷單項選擇題（共42分）1.下列說法正確的是A.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C.高純硅可用于制作計算機芯片的材料D.“鋇餐”的主要成分為BaCO32.下列因果關(guān)系正確的是A.濃硫酸有脫水性，用濃硫酸可除去中的水蒸氣B.濃硝酸見光易分解，濃硝酸要保存在棕色試劑瓶里C.氫氟酸具有弱酸性，氫氟酸可用來刻蝕玻璃D.氨氣液化時吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑3.室溫下，在透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是A.、、Mg2+、 B.Na+、NH、Cl、C.、、Fe2+、 D.Na+、、、HSO4.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.丙的原理為D.裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚酞)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會出現(xiàn)藍色噴泉5.如圖是實驗室制備、除雜、收集常見四種氣體的裝置(其中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的一組是選項氣體abcANO稀硝酸Cu濃硫酸B鹽酸碳酸鈣飽和溶液C濃氨水生石灰堿石灰D濃鹽酸粉末濃硫酸A.A B.B C.C D.D6.NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAB.1molFe和足量S充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應，生成的SO3分子數(shù)為NA7.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲代表濃H2SO4稀釋過程中體系的能量變化B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示白磷比紅磷穩(wěn)定D.圖丁表示CO與H2O的反應是吸熱反應8.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是A.B極為原電池的正極 B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀硫酸C.C可以是酒精溶液 D.A極發(fā)生氧化反應9.下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是A.圖1所示裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2可表示晶體與晶體反應的能量變化C.圖3所示的鋅錳干電池中在正極發(fā)生還原反應D.圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M<N10.黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.為電池的負極，發(fā)生還原反應B.電極附近發(fā)生的反應：C.若過程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗O2的體積為33.6L(標準狀況)D.電池工作時H+穿過質(zhì)子交換膜向Pt1電極遷移11.對于反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反應速率的是①恒容條件下，再通入一定量的NH3②增大體系容積③恒容條件下，再通入一定量的N2④適當升高溫度A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④12.用固體與稀鹽酸反應制取，生成的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.圖中OE段收集最少B.圖中EF段反應速率最快C.該反應是吸熱反應D.將粉碎可以加快反應速率13.恒溫恒容，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A.SO2的分解速率與SO3的生成速率相等B.混合氣體的密度不再變化C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.體系的壓強不變14.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：．末該反應達平衡，生成，，C的平均反應速率是．下列判斷正確的是A.B.內(nèi)B的反應速率為C.A的轉(zhuǎn)化率為60%D.混合氣體的密度不變或平均相對分子質(zhì)量不變，都可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)第Ⅱ卷填空題（共58分）15.回答下列問題：Ⅰ.自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系如圖2，回答下列問題：（1）圖2中的N對應圖1中物質(zhì)的化學式為______________。（2）X與Z反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的試劑為_____________。（4）銅和M的濃溶液反應生成Z的化學方程式為________________。Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。（5）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是______________。（6）在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，則該反應的化學方程式__________________。（7）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如圖所示。NO2被吸收過程的離子方程式是_________________。16.Ⅰ.某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如圖裝置：（1）圖1的A選用圖2中的___________(填編號)。（2）圖1的B裝置所裝試劑是___________；D裝置中試劑的作用是______________。（3）圖1的A裝置中使蔗糖體積膨脹的化學方程式為_______________。Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：實驗編號L酸性溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①103525②10103025③101050（4）表中V1=___________（5）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________(填編號)（6）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化。這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=___________。17.H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知破壞鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。（2）將石墨和銅片用導線及電流計相連浸入500mLFeCl3溶液中，構(gòu)成如下圖所示的原電池裝置，正極發(fā)生的電極反應式為_______；該電池在工作時，電子的移動方向為________________。（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時負極的電極反應式：______________。②鉛蓄電池放電時，正極質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。當外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。（4）液態(tài)肼(N2H4)—過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如下圖所示。該電池的B極區(qū)發(fā)生_______(填“氧化反應”或“還原反應”)，電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生N2，請寫出A極區(qū)的電極反應式____________。18.300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=__________。（2）反應至2min時，改變了某一條件，則改變的條件可能是______________，反應到達3mi