重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題2

榮昌中學(xué)高2026屆高一下半期化學(xué)教學(xué)檢測(cè)時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32第Ｉ卷單項(xiàng)選擇題（共42分）1.下列說(shuō)法正確的是A.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C.高純硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片的材料D.“鋇餐”的主要成分為BaCO32.下列因果關(guān)系正確的是A.濃硫酸有脫水性，用濃硫酸可除去中的水蒸氣B.濃硝酸見光易分解，濃硝酸要保存在棕色試劑瓶里C.氫氟酸具有弱酸性，氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃D.氨氣液化時(shí)吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑3.室溫下，在透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A.、、Mg2+、 B.Na+、NH、Cl、C.、、Fe2+、 D.Na+、、、HSO4.下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.丙的原理為D.裝置丁中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚酞)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色噴泉5.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備、除雜、收集常見四種氣體的裝置(其中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的一組是選項(xiàng)氣體abcANO稀硝酸Cu濃硫酸B鹽酸碳酸鈣飽和溶液C濃氨水生石灰堿石灰D濃鹽酸粉末濃硫酸A.A B.B C.C D.D6.NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAB.1molFe和足量S充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲代表濃H2SO4稀釋過程中體系的能量變化B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示白磷比紅磷穩(wěn)定D.圖丁表示CO與H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B極為原電池的正極 B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀硫酸C.C可以是酒精溶液 D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A.圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化C.圖3所示的鋅錳干電池中在正極發(fā)生還原反應(yīng)D.圖4所示裝置可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：M<N10.黨的二十大報(bào)告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極附近發(fā)生的反應(yīng)：C.若過程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗O2的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.電池工作時(shí)H+穿過質(zhì)子交換膜向Pt1電極遷移11.對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是①恒容條件下，再通入一定量的NH3②增大體系容積③恒容條件下，再通入一定量的N2④適當(dāng)升高溫度A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④12.用固體與稀鹽酸反應(yīng)制取，生成的體積與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.圖中OE段收集最少B.圖中EF段反應(yīng)速率最快C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.將粉碎可以加快反應(yīng)速率13.恒溫恒容，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.SO2的分解速率與SO3的生成速率相等B.混合氣體的密度不再變化C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.體系的壓強(qiáng)不變14.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：．末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成，，C的平均反應(yīng)速率是．下列判斷正確的是A.B.內(nèi)B的反應(yīng)速率為C.A的轉(zhuǎn)化率為60%D.混合氣體的密度不變或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，都可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)第Ⅱ卷填空題（共58分）15.回答下列問題：Ⅰ.自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問題：（1）圖2中的N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為______________。（2）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的試劑為_____________。（4）銅和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為________________。Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理NOx對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)。（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。（6）在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（7）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如圖所示。NO2被吸收過程的離子方程式是_________________。16.Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行濃硫酸對(duì)蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)，為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置：（1）圖1的A選用圖2中的___________(填編號(hào))。（2）圖1的B裝置所裝試劑是___________；D裝置中試劑的作用是______________。（3）圖1的A裝置中使蔗糖體積膨脹的化學(xué)方程式為_______________。Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：實(shí)驗(yàn)編號(hào)L酸性溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①103525②10103025③101050（4）表中V1=___________（5）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________(填編號(hào))（6）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化。這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___________。17.H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知破壞鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。（2）將石墨和銅片用導(dǎo)線及電流計(jì)相連浸入500mLFeCl3溶液中，構(gòu)成如下圖所示的原電池裝置，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；該電池在工作時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)開_______________。（3）電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。②鉛蓄電池放電時(shí)，正極質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有1mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。（4）液態(tài)肼(N2H4)—過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如下圖所示。該電池的B極區(qū)發(fā)生_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生N2，請(qǐng)寫出A極區(qū)的電極反應(yīng)式____________。18.300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，CO2(g)的濃度隨時(shí)間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。（2）反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一條件，則改變的條件可能是______________，反應(yīng)到達(dá)3mi