山東省泰安市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

山東省泰安市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．習近平總書記在二十大報告中提出要“加快規(guī)劃建設新型能源體系”。下列有關能源利用說法正確的是（）A．甲醇作為21世紀具有競爭力的清潔燃料之一，可以與汽油混合作為汽車燃料B．目前我國能源消費結構以石油為主，以煤、天然氣為輔C．工業(yè)上通過煤的干餾、氣化和液化等物理方法來實現(xiàn)煤的綜合利用D．天然氣、核能屬于一次能源，水能、水煤氣、電能屬于二次能源2．下列有關反應熱ΔH的正負判斷錯誤的是（）A．2H2B．石墨比金剛石穩(wěn)定：C(金剛石)=C(石墨)ΔH<0C．溫度越高，顏色越深：2NO2D．2NH43．研究金屬的腐蝕與防護意義重大。下列說法錯誤的是（）A．“西氣東輸”工程中的天然氣管道，常用外加電流陰極保護法來防止腐蝕B．鐵腐蝕的反應消耗氧氣和水，以鐵粉為主要成分的雙吸劑可以延長食物的保質期C．將被保護金屬與外加電源的正極相連，一定電壓下可使金屬發(fā)生鈍化被保護D．微電解技術處理工業(yè)廢水原料是含有鐵屑和木炭屑的多孔填料，其原理與電解池相同4．已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（）A．反應物的濃度一定降低B．生成物的產量一定增大C．生成物的百分含量一定增大D．反應物至少有一種的轉化率一定增大5．下列有關化學反應速率和限度的說法中正確的是（）A．決定化學反應速率的主要因素為濃度、溫度、壓強和催化劑B．將稀硫酸改為98％的濃硫酸能加快Fe與H2SOC．壓縮已達平衡的2NOD．恒溫恒容時，向已達平衡的2HI(g)?I6．將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2＝50mL)。下列敘述正確的是（）A．該實驗在甲圖裝置中完成B．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃C．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．NaOH溶液的濃度約為1.50mol·L-17．已知X轉化為R和W分步進行：①X(g)?Y(g)+2W(g)②Y(g)?R(g)+W(g)。上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量B．反應②是決速步C．Y是該總反應的中間產物，也是該總反應的催化劑D．R(g)+W(g)?Y(g)ΔH=(8．如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法錯誤的是（）A．電解質溶液含有Cu2＋ B．該裝置是化學能轉化為電能C．a、b可能是同種電極材料 D．a極上發(fā)生還原反應9．下列關于圖示四個裝置的敘述錯誤的是（）A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．若裝置乙為電解精煉銅裝置，則Y電極為粗銅C．裝置丙的a端產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．裝置丁接通電源后，可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變紅褐色10．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)?N2OA．根據圖示數(shù)據，該反應的K=B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內用NOD．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)11．為使反應：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是（）A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸12．一種新型無隔膜可充電電池Zn/MnO2，水系電池以鋅箔、石墨氈為集流體，下列說法正確的是（）A．過程I為充電過程，a接電源的正極B．為增強電池效率，可向電解液中加入硫酸以增強溶液的導電性C．過程II為放電過程，石墨氈極的電極反應式為MD．放電時，當外電路轉移2mole?二、多選題13．水煤氣變換[CO(g)+H①H2(g)+CoO(s)?Co(s)+H②CO(g)+CoO(s)?Co(s)+CO2(g)在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2A．還原CoO(s)為Co(s)的傾向CO大于HB．在相同條件下，反應①的K大于反應②的KC．水煤氣變換平衡時體系中CO的物質的量分數(shù)小于0.25D．該條件下，水煤氣變換的平衡常數(shù)小于114．熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A．①為N≡N的斷裂過程B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?5．下列圖示與對應的敘述相符合的是（）A．圖甲表示鋅粒與鹽酸反應的速率隨時間變化的曲線，則t1B．其他條件相同，圖乙表示合成氨反應中N2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線，則C．其他條件相同，圖丙表示合成氨反應平衡時NH3的體積分數(shù)隨起始n(H2D．其他條件相同，圖丁表示在恒容密閉容器中的反應CO2(g)+3H三、綜合題16．電池和電解池在日常生活中有著廣泛的應用。（1）Zn?MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2?NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是，電池工作時，電子流向（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電2PbSO（3）按如圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。已知一：甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體體積隨時間變化的關系如圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計)。原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為已知二：若乙槽為200mLCuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)已知三：若乙槽中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為17．中國載人空間站“天宮”中的物質和能量資源都十分寶貴，航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中薩巴蒂爾(Sabatier)反應可以將二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和氣態(tài)水，配合水的電解可以實現(xiàn)氧氣的再生。已知：ⅰCO2ⅱCO2ⅲCO(g)+3H2（1）ΔH1=，不同條件下按照n(CO2)：n(H2)=1（2）將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。a、b、c三點的逆反應速率，（3）Sabatier反應在空間站進行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是A適當減壓B．增大催化劑的比表面積C．反應器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中CO（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO①已知CO2(g)、H2O(g)的摩爾生成焓分別為?394kJ?mol?1、?242kJ?mo②Bosch反應自發(fā)進行，低溫更有利于平衡正向移動，但是Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是。18．習近平總書記在二十大報告中提出“中國式現(xiàn)代化是人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”。CO（1）已知CH4、O2和H2O(g)(H2OA．該反應的ΔH=?32B．H2O(g)比C．該反應過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成D．圖中慢反應的化學方程式為?C（2）催化劑的選擇是CO2甲烷化的核心，金屬Ni或Ni?CeO2均可作為催化劑。在其他條件相同時，兩種催化劑與CO2轉化率和CH4選擇性隨溫度的變化關系如圖所示。高于320℃，以Ni?CeO2為催化劑，（3）一定條件下，發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)，測CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m=①圖中m1、m2、m3②在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入1molCO和3molH2，經5s達到平衡，此時CO的轉化率為50％。0～5s內，v(H2)=19．電化學技術在處理污染氣體領域的應用廣泛。（1）利用反應6NO①A電極的電極反應式為。②下列關于該電池的說法正確的是。A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電池工作一段時間，溶液的pH不變D．當有4.48LN（2）以含SO寫出負極電極反應式。若發(fā)電廠利用上述裝置處理含SO2廢氣，電池輸出電壓為1.5V，每天處理廢氣約為10000m3(標準狀況)，廢氣中SO220．某實驗小組采用下列實驗探究外界條件對化學反應速率及其化學平衡的影響。按要求回答下列問題。（1）實驗Ⅰ：探究濃度對反應速率的影響。已知實驗Ⅰ中KMnO4和H2C2O4的產物分別為M（2）在實驗中，草酸(H2C甲同學據此提出以下假設：假設1：反應放熱假設2：生成Mn乙同學用如下實驗證明假設2成立：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及用量/0.0.04mol0.Ha2.001.001.000b2.001.000V則實驗b中V=mL，若實驗b中完全退色所需時間為4min，忽略混合前后體積的微小變化，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為（3）實驗Ⅱ：探究濃度對化學平衡的影響。試管乙中的現(xiàn)象是，重新達到平衡時Fe3+轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。向試管丙中加入KCl固體，平衡

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．甲醇燃燒生成二氧化碳和水，且和汽油互溶，可以與汽油混合作為汽車燃料，故A符合題意；B．我國的能源消費以煤炭為主，以石油、天然氣為輔，故B不符合題意；C．煤的干餾和氣化過程中均有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．水能能夠從自然界直接獲得，屬于一次能源，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.甲醇與汽油互溶；

B.我國的能源消費以煤炭為主；

C.有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化；

D.水能為一次能源。2．【答案】C【解析】【解答】A．可燃燒物燃燒均為放熱反應，則H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)的△H＜0，故A不符合題意；B．能量低的穩(wěn)定，已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(金剛石)＝C(石墨)的△H＜0，故B不符合題意；C．可逆反應2NO2?N2O4達到平衡后，溫度越高，顏色越深，說明升高溫度平衡逆向移動，則△H<0，故C符合題意；D．已知2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)為吸熱反應，則△H＞0，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】吸熱反應的ΔH>0，放熱反應的ΔH<0。3．【答案】C【解析】【解答】A．常用的兩種電化學保護方法為外加電流陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，故A不符合題意；B．鐵腐蝕的反應消耗氧氣和水，雙吸劑加鐵粉，鐵粉吸收氧氣和水，在干燥缺氧的環(huán)境下食物的保質期可以被延長，故B不符合題意；C．在電解池中，金屬做陽極是先被腐蝕，所以被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故C符合題意；D．鐵與碳以及外接電源形成電解池，鐵和木炭做電極材料，原理即電解池的原理，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.與外接電源的負極相連作陰極，陰極的電極材料不參加反應，可防止腐蝕；

B.鐵粉具有還原性，可吸收氧氣；

D.鐵與碳以及外接電源形成電解池。4．【答案】B【解析】【解答】A．加入反應物，平衡雖向正反應方向移動，但加入的反應物的濃度則不會降低，C不符合題意；B．平衡向正反應方向移動即生成物的量增多，生成物的產量一定增大，B符合題意；C．加入很多的反應物，平衡向正反應方向移動，但生成物的百分含量會減小，C不符合題意；D．對于兩種非固體反應物參加的反應，增加一種反應物的量，則另一種反應物的轉化率增大，而本身的轉化率減小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據平衡移動原理分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．決定化學反應速率的主要因素為物質自身性質，A不符合題意；B．Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，無法產生氫氣，B不符合題意；C．壓縮已達平衡的2NOD．恒溫恒容時，向已達平衡的2HI(g)?I故答案為：C。

【分析】A.決定化學反應速率的主要因素是內因，即物質自身的性質；

B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；

D.恒溫恒容時，充入HI，化學平衡正向移動。6．【答案】D【解析】【解答】A．裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不相平，該實驗不能在甲圖裝置中完成，故A不符合題意；B．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是21℃左右，故B不符合題意；C．該實驗如果分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會導致熱量損失，故C不符合題意；D．恰好反應時參加反應的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）=0.03L×1.0mol/L0.02L故答案為：D。

【分析】A.缺少攪拌裝置，小燒杯與大燒杯之間沒有填充滿碎紙條，且2個燒杯口不相平；

B.溫度為22℃時，加入鹽酸5mL，反應有熱量放出；

C.防止熱量損失，應一次性加入NaOH溶液；

D.體系溫度最高時，鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，此時鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知氫氧化鈉溶液的體積為20mL，根據方程式可知HCl與NaOH的物質的量相的，據此計算NaOH濃度。7．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，1molX(g)的能量低于1molY(g)和2moIW(g)的能量總和，不能說明1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量，A項不符合題意；B．活化能越小，反應速率越快，反應①的速率小于反應②的，反應①是決速步，B項不符合題意；C．Y是該總反應的中間產物，不是催化劑，C項不符合題意；D．R(g)+W(g)?Y(g)ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能=(E故答案為：D。

【分析】A.1molX(g)的能量低于1molY(g)和2moIW(g)的能量總和，不能單獨比較1molX(g)和1molY(g)的能量高低；

B.活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

C.催化劑在反應前后質量和化學性質均不發(fā)生變化。8．【答案】B【解析】【解答】A.不管是原電池還是電解池，電解質均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應：Cu2＋＋2e-=Cu，故A不符合題意；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應，為陰極，b極發(fā)生氧化反應，為陽極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負極，原電池將化學能轉化為電能，故B符合題意；C.若該裝置是電解池，則陰陽極均可以為Fe電極，電解質可為硫酸銅溶液，故C不符合題意；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】a極：Cu2++2e-=Cu；b極：Fe-2e-=Fe2+可知，Cu2+被還原，則電解質溶液可能為CuSO4或Cu(NO3)2溶液，a極電極可能為原電池正極，也可能為電解池陰極；Fe被氧化生成Fe2+，可為原電池負極，也可能為電解池陽極。9．【答案】D【解析】【解答】A．Cu與電源正極相連，為陽極，失去電子，陰極上銅離子得到電子，可以在鐵釘上鍍銅，故A不符合題意；B．裝置乙若為電解精煉銅裝置，則Y電極作陽極，Y為粗銅，X為純銅，故B不符合題意；C．與直流電源正極相連的a電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C不符合題意；D．與直流電源負極相連的鐵為陰極，鐵不參與電極反應，所以電解時不能產生氫氧化亞鐵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.甲裝置為電解裝置，銅作陽極，陽極反應為Cu-2e-=Cu2+，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，可在鐵釘上鍍銅；

B.電解精煉銅，與電源正極相連的Y為粗銅，X為純銅；

C.a為陽極，b為陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為單質碘。10．【答案】A【解析】【解答】A．由圖像可知X為NO2、Y為N2O4，達平衡時，NO2濃度0.6mol?L?1、N2O4濃度0.4mol?LB．a、b、c、d四個點中，只有b點的濃度不再發(fā)生變化，表示化學反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．由圖像可知單位時間內X的濃度變化量是Y濃度變化量的2倍，X為NO2，Y為N2O4，25～30min內用N2O4表示的平均化學反應速率是v(D．該反應是氣體體積減小的反應，在恒溫恒容條件下，壓強會隨反應的進行發(fā)生改變，當混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據K=c(N2O4)c2(N11．【答案】C【解析】【解答】A、用銅片作負極，石墨電極作正極，與氯化鈉溶液構成原電池，但銅不能與氯化鈉溶液自發(fā)進行氧化還原反應，所以A不符合題意；B、沒有指明銅與直流電源如何連接，因此無法解答，故B不符合題意；C、銅作陽極，失去電子而溶解，而硫酸鈉溶液中由水電離出的H+優(yōu)先放電生成氫氣，則OH—與Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C符合題意；D、陰、陽兩極材料都是銅，電解稀硫酸，放出的氫氣是由硫酸電離出來的H+得到電子生成的，另一產物為CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應；

B.用銅片做電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液是陰極鍍銅；

D.用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸，反應為Cu+2H+=Cu2++H2↑。12．【答案】D【解析】【解答】由圖可知，水系可充電電池放電時即過程Ⅱ，鋅箔作負極，電極反應式為Zn-2e=Zn2+，石墨為正極，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，充電時即過程Ⅰ，鋅箔作陰極，電極反應式為Zn2++2e-=Zn，石墨為陽極，電極反應式為MnA．過程Ⅰ為充電過程，a接電源的負極，A項不符合題意；B．向電解液中加入硫酸﹐硫酸與二氧化錳反應，電池效率降低，B項不符合題意；C．過程Ⅱ為放電過程，石墨為正極，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C項不符合題意；D．放電時即過程Ⅱ，鋅箔作負極，電極反應式為Zn-2e=Zn2+，石墨為正極，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，當外電路有2mol電子轉移時，負極減少65克，正極減少88克，兩極質量差為88-65=22克，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】由圖可知，過程I為放電過程，Zn在反應中失電子生成鋅離子，鋅箔作負極，電極反應式為Zn-2e=Zn2+，石墨氈為正極，電極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，過程II為充電過程，鋅箔作陰極，石墨氈為陽極，電極反應式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。13．【答案】A,C【解析】【解答】A．從題干可知，反應①平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)大于反應②平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)，說明反應②CO還原CoO的轉化程度更高，則還原CoO(s)為Co(s)的傾向CO大于H2B．反應①平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)大于反應②平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)，說明反應②CO還原CoO的轉化程度更高，相同條件下，反應①的K小于反應②的K，B不符合題意；C．設反應①②中氫氣和一氧化碳的物質的量均為1mol，反應消耗氫氣和一氧化碳均為amol，容器體積為1L，則1?a1=0.025，a=0.975，則K1=0.9750.025=39，同理可得K2=51，水煤氣變換反應K=D．根據C選項中計算可知，水煤氣變換的平衡常數(shù)大于1，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A.根據平衡后氣體中產物的物質的量分數(shù)可知，還原CoO(s)為Co(s)的傾向CO大于H2；

B.反應程度越大，K越大；

14．【答案】B,C【解析】【解答】A、經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，故A不符合題意；B、①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行。④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產率，故B符合題意；C、由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞。故C符合題意；D、化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D不符合題意。故答案為：BC?！痉治觥緼.氮氮三鍵斷裂成氮原子；

B.①②③需要在高溫下進行，④⑤在低溫下進行可增加產率；

C.過程④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞的過程；

D.催化劑不改變反應的吸熱放熱情況。15．【答案】B,D【解析】【解答】A．金屬與酸的反應為放熱反應，隨反應進行，體系溫度升高，反應速率加快，最高點以前溫度對反應速率的影響更大，但隨著反應進行，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故最高點之后反應速率減小，反應繼續(xù)放熱，故速率最高點的反應溫度不是最高溫，A不符合題意；B．合成氨為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，N2轉化率減小，增大壓強化學平衡正向移動，N2轉化率增大，則P2>P1，B符合題意；C．H2的起始物質的量越大，越有利于化學平衡正向移動，N2的轉化率就越高，則N2的平衡轉化率c>b>a，C不符合題意；D．從圖中可知，反應Ⅱ的溫度高于反應Ⅰ，溫度越高甲醇的物質的量越小，說明升高溫度化學平衡逆向移動，則該反應的ΔH<0，D符合題意；故答案為：BD。

【分析】A.金屬與酸的反應屬于放熱反應，結合溫度和反應物濃度對反應速率的影響分析；

B.增大壓強，平衡正向移動，反應物轉化率變大；

C.增大反應物反應物濃度，平衡正向移動；

D.溫度越高，反應速率越快，結合圖示可知，反應Ⅱ的溫度高于反應Ⅰ，升高溫度化學平衡逆向移動。16．【答案】（1）Zn(或鋅)；正極；Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與（2）氧化；減弱；PbO2（3）0.1；0.8【解析】【解答】（1）原電池的負極是發(fā)生氧化反應的一極：Zn-2e-===Zn2+；電池工作時，電子從負極流向正極；Zn與Cu2+發(fā)生氧化還原反應，生成的Cu附著在Zn的表面構成銅鋅原電池，加快反應速率，從而加快Zn的腐蝕；故答案為：Zn(或鋅)；正極；Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成微電池，加速鋅極損失；（2）鉛蓄電池工作時，放電時，鉛為負極，失去電子被氧化，電極反應為：Pb?2e故答案為：氧化；減弱；PbO2；PbSO（3）①陽極上離子放電順序為Cl-＞OH-，陰極上離子放電順序為Cu2+＞H+，開始階段陰極上析出Cu，陽極上產生Cl2，則圖2中曲I代表陰極產生氣體體積的變化，曲線Ⅱ代表陽極產生氣體體積的變化。陽極上發(fā)生的反應依次為2Cl?故答案為：0.1；②電解CuSO4溶液時，Cu2+在陰極放電，水電離的OH-在陽極放電，電解反應的離子方程式Cu2++2H2O故答案為：0.8NA；③根據電解C的圖像可知，通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質量達到最大，證明此時析出的固體是銅。如果是X3+析出，電子數(shù)應該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞X3+，當電子超過0.2mol時，固體質量沒變，說明這陰極產生的氫氣即電解水，說明氧化能力H+＞X3+，故氧化能力為Cu2+>H+>X3+；故答案為：Cu2+>H+>X3+。

【分析】（1）鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時電子從負極經外電路流向正極；若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；

（2）鉛蓄電池工作時，陰離子向負極移動負極上金屬失電子化合價升高，正極得電子發(fā)生還原反應；充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；

（3）①根據c=nV計算；

②根據Cu2++2H2O17．【答案】（1）?164.9kJ?mol?1；CO（2）vc（3）BCE（4）-90；反應的活化能高【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律，i=ii+iii，則ΔH1=ΔH2+ΔH3=（+41.2KJ/mol）+(-206.1KJ/mol)=?164.9kJ/mol；反應為氣體分子數(shù)減小的反應，相同溫度下壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳轉化率增加，故P3＞P2＞P1；CO2平衡轉化率為反應i、ii的CO2平衡轉化率之和，反應i放熱，升高溫度平衡逆向移動，反應ii吸熱升高溫度平衡正向移動，600℃后，隨著溫度升高，CO2轉化率增大，說明此時CO2轉化率主要取決于反應ii；故答案為：?164.9kJ/mol；CO2平衡轉化率為反應ⅰ、ⅱ的CO2平衡轉化率之和，反應ⅰ放熱；反應ⅱ吸熱。600℃之后，反應ⅱ平衡常數(shù)增大，CO2轉化率主要取決于反應ⅱ；（2）溫度可以影響反應速率，溫度升高，反應速率加快，故a、b、c三點的逆反應速率，va、vb、vc由大到小排序vc＞va＞vb；該反應為放熱反應，社工溫度平衡逆向進行，故隨著溫度升高達到平衡時H2O的物質的量分數(shù)隨溫度升高反而降低；故答案為：vc>vb>va；該反應正向放熱，升溫平衡逆向移動；（3）A．該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，適當減壓平衡逆向移動，二氧化碳轉化率降低，A不正確；B．增大催化劑的比表面積，可以加快反應速率，提高單位時間內的轉化率，利于CO2實際生成轉化率的提高，B正確；C．由圖可知，隨著溫度升高反應速率加快，利于提高單位時間的轉化，反應為放熱反應，一段時間后降溫，利于平衡正向移動，利于提高二氧化碳平衡轉化率，故反應器前段加熱，后段冷卻，利于CO2實際生產轉化效率的提高，C正確；D．提高原料氣體中CO2所占比例，會導致二氧化碳轉化率降低，D不正確；E．合理控制反應器中氣體的流速，可以是反應更充分有效，E正確；故答案為：BCE；（4）ΔH=2(?242KJ/故答案為：?90；反應的活化能高。

【分析】（1）根據蓋斯定律計算；CO2平衡轉化率為反應ⅰ、ⅱ的CO2平衡轉化率之和，反應ⅰ放熱；反應ⅱ吸熱，600℃之后，反應ⅱ平衡常數(shù)增大，CO2轉化率主要取決于反應ⅱ；

（2）溫度越高反應速率越快；該反應正向放熱，升溫平衡逆向移動，H2O的物質的量分數(shù)減??；

（3）提高C18．【答案】（1）B；D（2）320℃時，以Ni?CeO2為催化劑時，CO2甲烷化反應已達到平衡，升高溫度平衡左移，而以Ni為催化劑時，CO2甲烷化反應未達到平衡，升高溫度反應速率加快。(在較低溫度下，Ni?CeO2催化效果比（3）m1>【解析】【解答】（1）A．該圖只顯示部分歷程，無法計算反應的焓變，A不正確；B．反應開始時H2O(g)和O2(g)的相對能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O能量更低，則在催化劑表面上更容易被吸附的是水，B正確；C．據圖可知，在反應過程中，O2分子中的O=O非極性鍵也有斷裂，C不正確；D．由圖可知，該歷程中正反應最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和生成*CH3OH