高中化學(xué) 高考化學(xué)模擬試卷含解析化學(xué)試卷

高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的

L（6分）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是（）

A.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

B.對(duì)石油進(jìn)行分儲(chǔ)可以得到許多苯的同系物

C.汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的

D.在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氟酸酯等

化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

2.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmol160>離子含有的電子、中子數(shù)均為L(zhǎng)ONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為O.2NA

C.總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA

D.常溫常壓下，O.lmoINFh與O.lmolHCI充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含O.INA個(gè)分子

3.（6分）A的分子式為C4H10O3，ImolA與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成1.5molH2，則

符合條件的A的結(jié)構(gòu)有（一個(gè)C上連多個(gè)-OH不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

4.（6分）如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若

用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.31cl和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

5.(6分)一種處理污水的燃料電池模型如圖所示.該電池工作時(shí)，只需把污水

注入反應(yīng)池，細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解，在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和

乙.下列敘述不正確的是()

春機(jī)

含

的

污

物

水

68離亍交換腹

A.B電極為正極

B.氣體乙可能為CC>2

C.O2在A電極得電子

D.電池工作時(shí)，B電極附近的pH逐漸減小

6.(6分)常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,

滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是()

------>V(NaOHt/ml

A.該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L

B.由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的Ka(電離平衡常數(shù))為2X105

C.滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚醐

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(AD>c(OH)>c(H+)

7.(6分)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將硝酸加入過(guò)量鐵粉中，有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將Fe

充分反應(yīng)后滴加KSCN溶氧化為

液Fe3+

B將銅粉加入1.0mol?LF的溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu

Fez（SO4）3溶液中活潑

C用甜竭鉗夾住用砂紙仔細(xì)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)

打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上比較低

加熱

D將0.1mol?L1MgSC）4溶先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\Cu（OH）2的

液滴入NaOH溶液中至不藍(lán)色沉淀溶度積比Mg

在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1（OH）2的小

mol?l/iCuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）

8.（15分）青蒿素，是燃的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿

和苯中，在甲醇、乙醇、乙醛、石油酸中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156?

157℃,熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥.已知：乙醛沸點(diǎn)為35°C.從青蒿

中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醛浸取法和汽油浸取

法.乙醛浸取法的主要工藝為如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是.

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、,為加速操作I的進(jìn)行，最

好采用的方法，操作n的名稱(chēng)是.

（3）操作in的主要過(guò)程可能是（填字母）.

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醛進(jìn)行萃取分液

（4）用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒,

精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算.

①裝置E中盛放的物質(zhì)是,裝置F中盛放的物質(zhì)是.

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是.

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得：

裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g

E22.642.4

F80.2146.2

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是.

（5）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚醐的水溶

液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變

淺，說(shuō)明青蒿素與（填字母）具有相同的性質(zhì).

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油酸做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中

通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素

提取速率的影響，其結(jié)果如圖3所示，由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的

最佳粒度、時(shí)間和溫度為.

A.80目、100分鐘、50℃B.60目、120分鐘、50℃C.60目、120分鐘、55℃

9.（14分）碑（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人

類(lèi)認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng).

(1)已知H3ASO3是兩性偏酸性的化合物，H3ASO3中As的化合價(jià)為,它

與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為.Na2HAsc>3溶液呈堿性，原因是

(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2ASO3)c(ASO33-)(填">"、"<"

或

(2)碑在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4s4、雌黃As2s3等)存在.

①工業(yè)上以雄黃為原料制備碑、鑒定砒霜(AS2O3)的原理如圖1：

圖1圖2

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題是,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)b的化

學(xué)方程式：.

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3ASO4與S,硝酸被還原為Nth,反應(yīng)中還原劑與氧化

劑物質(zhì)的量之比為.

③向c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至碑完恰好完全除去(小于

lX10-5mol/L),則此時(shí)c(Fe2+)=mol/L.(已知Ksp(As2s3)=1X1O-22,

Ksp(FeS)=6X1018)

(3)某原電池裝置如圖2,電池總反應(yīng)為ASO43+2I+H2O-WASO33-+I2+2OH.-

當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為,當(dāng)電流計(jì)指

針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由(填"P"或"Q")池流

出.

10.(14分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備出：

方法①：C(s)+2H2O(g)MCO2(g)+2%(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△6-394kJ?mo「i

x

②2c(石墨)+O2(g)=2CO(g)AH=-222kJ?mor

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△k-484kJ?mol1

試計(jì)算25°C時(shí)由方法②制備lOOOgW所放出的能量為kJ.

(2)在一定的條件下，將C(s)和七0(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)

生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)WCO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量達(dá)到平

/mol衡所需時(shí)

間/min

C(s)H2o(g)H2(g)

甲2Ti243.22.5

乙1121.23

T2

①TiT2(填">"、"="或"<")；TJC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H20(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是.

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.

A.V逆(C02)=2V正(出)

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H20)：c(C02)：c(H2)=2：1：2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如

圖所示：

在t］、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一

個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是,從tl到t8哪個(gè)時(shí)間段H20(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率最低.

［化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)］

1L(15分)碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料.請(qǐng)

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

I.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法.其流程如下：

濃H2SO4木炭、石灰石r

NaCl(s)Na2so4(5)Na2c。3($)

600~700t!lOOOt:

流程I流程II

(1)流程I的另一產(chǎn)物是，流程n的反應(yīng)分步進(jìn)行：a.Na2SO4+4C

looorNa2s+4C0個(gè);

b.Na2s與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為.

H.1862年，比利時(shí)人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉.反應(yīng)原理

如下：

CaCOj-COj+CaOCaO+HjO-CafOHfe

J

NaCI（飽和J+NHj+CQ+HQ-NaHCOj+NH4CI------------------

|tI

____2NaHCQ?=Na2coi+<j6+HQ

2NH4CI+Ca（OH）j=ZyHj+CaCM副產(chǎn)物）+2HQ

20°C時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g?（lOOgKO）f

NaCINH4CINaHCO3NH4HCO3Na2cO3

35.937.29.621.721.5

（2）氨堿法生成純堿的原料是,可循環(huán)利用的物質(zhì)有.

（3）飽和NaCI溶液通NH3和C02能生成NaHCO3的原因

有：、、.

n.我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似，但將制

氨和制堿聯(lián)合，提IWJ了原料利用率.

（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCCh后所得的溶液中加入NaCI固體并通入NH3,在

（填溫度范圍）下析出.（填化學(xué)式）

［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

12.2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸.發(fā)

生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云.

回答下列問(wèn)題：

(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是(填

元素符號(hào))，解釋原因.

(2)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是(填名稱(chēng))，原因

是;燒堿所屬的晶體類(lèi)型為;

硫化堿(Na2S)的S2的基態(tài)電子排布式是.

(3)硝酸鏤中，N03-的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為.

(4)lmol化合物NaCN中CN一所含的n鍵數(shù)為,與-CN互為等電子體

的分子有.(CN)2又稱(chēng)為

擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈉、二氧化鎰和濃硫酸在加熱條件下制得，寫(xiě)成該制

備的化學(xué)方程式.

(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.合金的化學(xué)式

為;晶胞中K原子的配

位數(shù)為;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計(jì)算晶體

的空間利用率(列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果).

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

13.可由N物質(zhì)通過(guò)以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知:

RCHC+R'CH2cH=CH2一定條件R'

I?HCHCH

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)N命名.

(2)①試劑a的名稱(chēng)是.

②(:fD中反應(yīng)i的反應(yīng)類(lèi)型是.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(4)關(guān)于試劑b的下列說(shuō)法不正確是(填字母序號(hào)).

a.存在順?lè)串悩?gòu)體

b.難溶于水

c.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

d.不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

(5)寫(xiě)出A生成B的反應(yīng)方程式.

(6)分子中含有〉=4和-?-<)-結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有種(含

順?lè)串悩?gòu)體)，寫(xiě)出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的

L（6分）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是（）

A.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

B.對(duì)石油進(jìn)行分儲(chǔ)可以得到許多苯的同系物

C.汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的

D.在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異鼠酸酯等

化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

【分析】A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化；

B.苯的同系物是主要由煤的干儲(chǔ)產(chǎn)生的；

C.汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生是由于空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的時(shí)候生成的;

D.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，電石能夠與水反應(yīng)生成乙

怏；

【解答】解；A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)

存液氯或濃硫酸，故A正確

B.苯的同系物是主要由煤的干儲(chǔ)產(chǎn)生的，對(duì)石油進(jìn)行分儲(chǔ)主要得到飽和烷煌的

各類(lèi)煌的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生是由于空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的時(shí)候生成的,

汽油中主要是燒，故C錯(cuò)誤；

D.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，電石能夠與水反應(yīng)生成乙

怏，乙怏為可燃?xì)?，氧氣為助燃?xì)怏w，則鈉起火不能用泡沫滅火器將火撲滅，故

D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用，涉及試劑的保存，煤、石

油的加工及產(chǎn)品，鈉、電石等的性質(zhì)，題目難度不大.

2.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmol160＞離子含有的電子、中子數(shù)均為I.ONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

C.總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA

D.常溫常壓下，O.lmoINFh與O.lmolHCI充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含O.INA個(gè)分子

【分析】A、16OD一中含10個(gè)電子和9個(gè)中子；

B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)；

C、CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol和64g/mol,且均由1個(gè)陽(yáng)離子和1

個(gè)陰離子構(gòu)成；

D、氨氣和HCI反應(yīng)后生成的氯化鏤為離子化合物.

【解答】解：A、中含10個(gè)電子和9個(gè)中子，故O.lmol16?？谝恢泻?.9NA

個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù),

故B錯(cuò)誤；

C、CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol和64g/mol,故5.6g混合物的物質(zhì)的

量小于O.lmol,而且兩者均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故混合物中含有的

陰離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故C正確；

D、氨氣和HCI反應(yīng)后生成的氯化鏤為離子化合物，不存在分子，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

3.（6分）A的分子式為C4H10O3,ImolA與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成L5molH2,則

符合條件的A的結(jié)構(gòu)有（一個(gè)C上連多個(gè)-OH不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

【分析】有機(jī)物A的分子式為C4H10O3,ImolA與足量鈉反應(yīng)放出lmol氫氣，說(shuō)

明該分子中含有3個(gè)醇羥基，且1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基，三元取代物的

同分異構(gòu)體可以采用"定一議二”法解題.

【解答】解：有機(jī)物A的分子式為C4H10O3，ImolA與足量鈉反應(yīng)放出L5mol氫

氣，說(shuō)明該分子中含有3個(gè)醇羥基，且1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基，C4H10

(OH)3的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二"法確定：碳鏈為。-C2-C3-C，時(shí)，1

位定-0H,另外2個(gè)羥基可以放在2、3,2、4,有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)煌為異丁烷時(shí),

尸12

c-c-c

I

C3個(gè)甲基等效，3個(gè)-0H分別放在不同甲基上有一種結(jié)構(gòu)，有一個(gè)

-0H放在1位，2個(gè)-0H分別放在甲基上，有1種結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)共有2+1+1=4

種，故選B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體種類(lèi)的確定，官能團(tuán)已經(jīng)確定，且不考慮立

體異構(gòu)，則只能是碳鏈異構(gòu)，根據(jù)碳鏈異構(gòu)分析解答即可，難度不大.

4.(6分)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若

用化原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()

價(jià)—.6)

.6.(d,*5)*

“'(C.T)

A

?:2；，：一(b'3>\l)""一

(a.*2)

?4?

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

【分析】短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為。、e

為S,b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為AI,由原子序數(shù)可知c、d處于第三

周期，化合價(jià)分別為+3、+5,則c為Al、d為P,據(jù)此解答.

【解答】解：短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為。、

e為S,b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為AI,由原子序數(shù)可知c、d處于第三

周期，化合價(jià)分別為+3、+5,則c為Al、d為P。

A.31d和33cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性a(O)>e(S)>d(P),故氫化物穩(wěn)定性：a>e>d,故B錯(cuò)誤;

C.工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；

D.a和b形成的化合物過(guò)氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)推斷元素是解

題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握.

5.(6分)一種處理污水的燃料電池模型如圖所示.該電池工作時(shí)，只需把污水

注入反應(yīng)池，細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解，在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和

乙.下列敘述不正確的是()

乙

f

懦

偈

生it含有機(jī)

電

銀

梃物的污

E水

IA;

阻離不殳換阻

A.B電極為正極

B.氣體乙可能為C02

C.。2在A電極得電子

D.電池工作時(shí)，B電極附近的pH逐漸減小

【分析】污水中的有機(jī)物在微生物作用下釋放出電子、質(zhì)子和乙，相當(dāng)于失電子,

為負(fù)極，所以B極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜與電子一起被正極的氧氣吸收，發(fā)生

+

還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e+4H=2H2O,據(jù)此解答.

【解答】解；污水中的有機(jī)物在微生物作用下釋放出電子、質(zhì)子和乙，相當(dāng)于失

電子，為負(fù)極，所以B極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜與電子一起被正極的氧氣吸收,

+

發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e+4H=2H2O,

A.污水中的有機(jī)物在左邊失去電子，有機(jī)物被氧化，產(chǎn)生質(zhì)子和氣體乙，則B

電極作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)有機(jī)物中有碳元素，燃燒產(chǎn)物有二氧化碳，燃料電池是根據(jù)燃燒的氧化

還原反應(yīng)設(shè)計(jì)出來(lái)的，所以該電池中產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳，故B正確；

c.B電極作負(fù)極，A電極作正極，氧氣在A電極得電子，故C正確；

D.有機(jī)物在微生物作用下在B極分解放出電子和質(zhì)子，電子沿導(dǎo)線流到A極，

質(zhì)子在B極增多，氫離子濃度增大，所以PH減小，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】考查原電池的相關(guān)知識(shí)：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)

生還原反應(yīng)，注意燃料電池的設(shè)計(jì)原理.

6.(6分)常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,

滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是()

--------?V(NaOHt/ml

A.該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L

B.由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的Ka(電離平衡常數(shù))為2X105

C.滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚醐

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(AD>c(OFT)>c(H+)

【分析】A、弱酸不能完全電離；

B、弱酸的濃度未知；

C、用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定重點(diǎn)顯弱堿性；

D、當(dāng)強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng)時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)得到的是NaA溶液.

【解答】解：A、由于弱酸在滴定前的pH=3,即氫離子濃度為0.001mol/L,而弱

酸不能完全電離，故滴定前弱酸的濃度為0.001mol/L,故A正確；

B、由于弱酸的電離平衡常數(shù)Ka=￡但?父王),Y(曝衛(wèi)匕),但弱酸的初始

c(HA)c(HA)初始

濃度未知，故Ka無(wú)法求算，故B錯(cuò)誤；

C、用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定重點(diǎn)顯弱堿性，故用酚醐做指示劑最合適，故C正確;

D、當(dāng)強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng)時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)得到的是NaA溶液，溶液顯

堿性，故有：c(OHD>c(H+),而根據(jù)溶液的電中性可知：c(Na+)+c(H+)

=c(AD+C(OH"),故有：c(Na+)>c(A)故可知：c(Na+)>c(AD>c

(OHO>c(bT),故D正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和滴定過(guò)程中的離子濃度大小比較和指示劑的選擇問(wèn)

題等，是高考的?？碱}型，對(duì)解題能力要求較高，難度中等.

7.(6分)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將硝酸加入過(guò)量鐵粉中，有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將Fe

充分反應(yīng)后滴加KSCN溶氧化為

液Fe3+

B將銅粉加入L0mol?Lr的溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu

Fe2(SO4)3溶液中活潑

煙鉗夾住用砂紙仔細(xì)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)

打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上比較低

加熱

D將0.1mol?L-1MgSCU溶先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\Cu(OH)2的

液滴入NaOH溶液中至不藍(lán)色沉淀溶度積比Mg

在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1(OH)2的小

mol?「iCuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子；

B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe*和CuJ

C.三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的

鋁并不滴落；

D.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。

【解答】解：A.過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅

色，故A錯(cuò)誤；

B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以沒(méi)有

黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C.將鋁箔用用煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，

形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔

的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2

的小，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反

應(yīng)、硝酸性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法是解本題關(guān)鍵，題目難度

不大。

二、解答題(共3小題，滿(mǎn)分43分)

8.(15分)青蒿素，是燃的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿

和苯中，在甲醇、乙醇、乙醛、石油酸中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156?

157℃,熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥.已知：乙酸沸點(diǎn)為35°C.從青蒿

中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醛浸取法和汽油浸取

法.乙醛浸取法的主要工藝為如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素

的浸取率.

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，為加速操作I

的進(jìn)行，最好采用抽濾或減壓過(guò)濾的方法,操作n的名稱(chēng)是蒸儲(chǔ).

（3）操作in的主要過(guò)程可能是B（填字母）.

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醛進(jìn)行萃取分液

（4）用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒,

精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算.

①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCb或P2O5,裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰.

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后

連接一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置.

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得：

裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g

E22.642.4

F80.2146.2

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是Cl5H22。5.

（5）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚醐的水溶

液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變

淺，說(shuō)明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質(zhì).

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油酸做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中

通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素

提取速率的影響，其結(jié)果如圖3所示，由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的

最佳粒度、時(shí)間和溫度為B.

A.80目、100分鐘、50℃B.60目、120分鐘、50℃C.60目、120分鐘、55℃

【分析】根據(jù)乙醛浸取法的流程可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙

雄的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醛對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過(guò)濾，可得

濾液和濾渣，提取液經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品加95%的乙醇，濃縮、

結(jié)晶、過(guò)濾可得精品，

（4）為了能準(zhǔn)確測(cè)量青蒿素燃燒生成的C02和七0,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入除去C02和

H2o的空氣，排除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn).E和F一個(gè)吸收生成的H20,

一個(gè)吸收生成的C02,應(yīng)先吸水后再吸收C02,所以E內(nèi)裝的CaCl2或P2o5,而F

中為堿石灰，而在F后應(yīng)再加入一個(gè)裝置防止外界空氣中C02,和七0進(jìn)入的裝

置，據(jù)此答題；

（5）根據(jù)醋能溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉進(jìn)行判斷；

（6）根據(jù)原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響如圖3所

示，取提取率最大的值進(jìn)行答題；

【解答】解：根據(jù)乙醛浸取法的流程可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿

與乙醛的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醛對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過(guò)濾，

可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品加95%的乙醇，

濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可得精品，

（1）根據(jù)乙醛浸取法的流程可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙酸

的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，

故答案為：增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

(2)根據(jù)上面的分析，操作I為過(guò)濾，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、

玻璃棒，為加速過(guò)濾的進(jìn)行，最好采用抽濾或減壓過(guò)濾的方法，操作n的名稱(chēng)

是蒸儲(chǔ)，

故答案為：漏斗、玻璃棒；抽濾或減壓過(guò)濾；蒸儲(chǔ)；

(3)根據(jù)上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可得精品，

故選B；

(4)為了能準(zhǔn)確測(cè)量青蒿素燃燒生成的C02和H20,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入除去C02和

H2o的空氣，排除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn).E和F一個(gè)吸收生成的H20,

一個(gè)吸收生成的C02,應(yīng)先吸水后再吸收C02,所以E內(nèi)裝的CaCl2或P2O5,而F

中為堿石灰，而在F后應(yīng)再加入一個(gè)裝置防止外界空氣中C02,和H20進(jìn)入的裝

置，

①根據(jù)上面的分析可知，裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCb或P2O5,裝置F中盛放的

物質(zhì)是堿石灰，

故答案為:CaCb或P2O5;堿石灰；

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后

連接一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置，

故答案為：在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置；

③由數(shù)據(jù)可知m(H2o)=42.4-22.6=19.8g,所以n(H2o)=l.lmol

m(co?)=146.2-80.2=66g,所以n(CO2)=1.5mol

所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為m(o)=28.2-(2.2X1)-(1.5X12)=6g,所

以n(o)=0.5mol,

N(C)：N(H)：N(o)=1.5：2.2：0.5=15：22：5,所以G5H22O5，

故答案為：C15H22O5;

(5)由于酯能溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知，

青蒿素中含有醋基，故選C；

(6)根據(jù)原料的粒度對(duì)青蒿素提取速率的影響可知，應(yīng)為60目，根據(jù)提取時(shí)間

對(duì)青蒿素提取速率的影響可知，時(shí)間應(yīng)為120分鐘，根據(jù)提取溫度對(duì)青蒿素提取

速率的影響可知，溫度應(yīng)為50℃,故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備的有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、評(píng)價(jià)以及有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),

題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)

生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng).

9.(14分)碑(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人

類(lèi)認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng).

(1)已知H3ASO3是兩性偏酸性的化合物，H3Ase)3中As的化合價(jià)為+3,它

與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為AS2(SO4)3.Na2HAsc)3溶液呈堿性，

原因是HASO32+H2OH2Ase)3一+0H(用離子方程式表示)，該溶液中c

3

(H2ASO3)>c(ASO3)(填">"、"V"或

(2)碑在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4s八雌黃As2s3等)存在.

①工業(yè)上以雄黃為原料制備碑、鑒定砒霜(AS2O3)的原理如圖1：

回1國(guó)2

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題是造成硫酸型酸雨，請(qǐng)寫(xiě)出

反應(yīng)b的化學(xué)方程式：As2O3+6Zn+6H2SC)4=2AsH3個(gè)+6ZnSG>4+3H2O.

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3ASO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化

劑物質(zhì)的量之比為1：10.

③向c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至碑完恰好完全除去(小于

1X105mol/L),則此時(shí)c(Fe2+)=6X1014mol/L.(已知Ksp(As2s3)=1X

10'22,Ksp(FeS)=6XMi8)

(3)某原電池裝置如圖2,電池總反應(yīng)為ASO43-+2I+H2O-WASO33-+I2+2OH.-

當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsCV-+H2O+2e一

=AsC)33+2OH.當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由

Q(填"P"或"Q")池流出.

【分析】(1)化合物中H為+1價(jià)，。為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算

As的化合價(jià)；H3ASO3是兩性偏酸性的化合物，與硫酸反應(yīng)時(shí)應(yīng)生成鹽和水，據(jù)

此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3ASO3+3H2sC>4=AS2(S04)3+6H2O；Na2HAsc)3溶液

呈堿性，是FIASCO一在溶液里水解生成H3ASO3的緣故；

(2)雄黃As4s4在空氣中燃燒生成S02和砒霜(AS2O3),其中SC>2對(duì)環(huán)境有污染,

主要體現(xiàn)在酸雨上；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在稀硫酸中生成AH3和硫酸鋅,

再將ASH3加熱使之分解生成As和氫氣；

①反應(yīng)a生成的Sth是造成酸雨的污染性氣體；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在

稀硫酸中生成AK和硫酸鋅，可結(jié)合原子守恒和電子守恒寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程

式；

②雌黃As2s3可被濃硝酸氧化為H3ASO4與S,硝酸被還原為N02，此反應(yīng)中還原

劑為As2s3,對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3ASO4與S,硝酸為氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,

可根據(jù)電子守恒計(jì)算還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比；

③根據(jù)溶度積的計(jì)算公式，可計(jì)算當(dāng)As3+完全沉淀時(shí)溶液里s2-濃度，再根據(jù)Ksp

(FeS)計(jì)算此時(shí)Fe2+的濃度；

(3)某原電池裝置如圖2,電池總反應(yīng)為AsC)43-+2「+H20MAsO33-+I2+2OH.當(dāng)P

池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，說(shuō)明P池發(fā)生的是負(fù)極氧化反應(yīng)，則Q池中發(fā)生

正極的還原反應(yīng)，ASO43得電子還原為As(h3一，據(jù)此可寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式，平

衡后，加入NaOH溶液，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)Q池中發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，

電子應(yīng)由負(fù)極流向正極.

【解答】解：(1)化合物H3ASO3中H為+1價(jià)，。為-2價(jià)，含As為x價(jià)，則(+1)

X3+x+(-2X3)=0解得：x=+3；H3ASO3是兩性偏酸性的化合物，與硫酸反應(yīng)

化學(xué)方程式為2H3ASO3+3H2sC)4=AS2(S04)3+6H2O,所得鹽的化學(xué)式為AS2(SO4)

3；Na2HAsO3溶液呈堿性，是由于發(fā)生水解HASO32+H2OH2ASO3+OH一大于其電

3

離HAsCV-ASO33-+H+的原因,且溶液中c(H2ASO3)>C(ASO3);

2

故答案為：+3；AS2(S04)3;HAsO3+H20H2AsO3+0H；>；

(2)雄黃As4s4在空氣中燃燒生成SO2和砒霜(AS2O3)，其中SC>2對(duì)環(huán)境有污染,

主要體現(xiàn)在酸雨上；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在稀硫酸中生成AW和硫酸鋅,

再將AsW加熱使之分解生成As和氫氣；

①SC)2易造成硫酸酸雨；砒霜(AS2O3)和Zn一起溶解在稀硫酸中生成AH3和硫

酸鋅，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2C)3+6Zn+6H2so4=2AsH3個(gè)+6ZnSO4+3H2。；

故答案為：造成硫酸酸雨；As2C)3+6Zn+6H2so4=2AsH3個(gè)+6ZnSO4+3H2。；

②每摩爾As2s3氧化為H3ASO4與S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為[(5-3)X2+2X3]mol=10moL

每摩硝酸還原為NO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為(5-4)mol=lmol,根據(jù)電子守恒可知還原

劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：10,故答案為：1：10；

③已知Ksp(As2s3)=1X1022=c2(As3+)Xc3(s2'),其中c(As3+)=1X105mol/L,

解得：c(s2)=1X10-4mol/L,此時(shí)Ksp(FeS)=c(Fe2+)Xc(s2)=6X1018,

解得：c(Fe2+)=6X1014mol/L；

故答案為：6X1014；

(3)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明P池Pt極為負(fù)極，則Q池中Pt極為正

極.發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO43+H2O+2e=AsO33+2OFr,平衡后，加入NaOH溶

液，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)Q池中Pt極為負(fù)極，電子應(yīng)由Q池流出，故答案為：

3--3--

ASO4+H2O+2e=ASO3+20H；Q.

【點(diǎn)評(píng)】本題以As及其化合物的性質(zhì)為研究對(duì)象，考查綜合，涉及水解平衡與

電離平衡、氧化還原反應(yīng)的分析與計(jì)算、原電池原理及平衡的移動(dòng)、溶度積的計(jì)

算等，屬基礎(chǔ)考查，難度中等，對(duì)提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力培養(yǎng)有一定

幫助.

10.(14分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備上：

方法①：C(s)+2H2O(g)-C02(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H20(g)WCO2(g)+H2(g)

-1

(1)已知①C(石墨)+。2(g)=C02(g)AH=-394kJ?mol

②2c(石墨)+02(g)=2C0(g)小=-222kJ?mol1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(g)回=-484kJ?mo「i

試計(jì)算25°C時(shí)由方法②制備lOOOgH?所放出的能量為20500kJ.

(2)在一定的條件下，將C(s)和七0(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)

生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)-C02(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器|容積/L溫度/°(起始量/mol平衡量|達(dá)到平

/mol衡所需時(shí)

間

C(s)H20(g)H2(g)/min

甲2Ti243.22.5

乙121.23

T21

@Ti>T?(填">"、"="或"<")；TJC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8.

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H20(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是大于

0.8mol/L,小于L4mol/L.

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD.

A.V逆(C02)=2V正(出)

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H20)：c(C02)：c(H2)=2：1：2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如

圖所示：

在tl、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t”t6、t8時(shí)都只改變了一

個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是通入出0,從t］到t8哪個(gè)時(shí)間段也0

(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8.

【分析】(])已知①C(石墨)+。2(g)=CO2(g)△Hu-394kJ?mo「i

1

②2c(石墨)+02(g)=2CO(g)AH=-222kJ?mol

③2H2(g)+02(g)=2H2O(g)河=-484kJ?mo「i

根據(jù)蓋斯定律，①②③可得

-Lx-LxCO(g)+H20(g)“O2(g)+H2(g)

22

的進(jìn)而計(jì)算制備lOOOgbh所放出的能量；

(2)①由熱化學(xué)方程式：①C(石墨)+。2(g)—82(g)△6-394kJ?mo「i

③2H2(g)+02(g)=2H2O(g)2^=-484kJ?mol1

根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：C(s)+2H2O(g)WCO2(g)+2H2(g)△H=+90kJ?mol

-1

甲、乙中起始水蒸氣的濃度相等，若溫度相同時(shí)平衡時(shí)氫氣的濃度相等，而甲中

平衡時(shí)氫氣濃度大于乙中的，可以判斷甲相當(dāng)于在乙平衡的基礎(chǔ)上改變溫度使平

衡正向移動(dòng)；

2

計(jì)算平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量濃度，代入K=c?J2r°計(jì)算平衡常數(shù);

C^(H2O)

②前1.5min時(shí)氫氣物質(zhì)的量減小量小于平衡時(shí)的減小量，而前1.5