2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練13原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵含解析新人教版

PAGE10-原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵基礎(chǔ)鞏固1.(2024北京人大附中三模)下列對(duì)應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是()A.次氯酸的電子式:HB.正丁烷的球棍模型:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:2.(2024山東青島三模)制備火藥是我國(guó)古代著名世界的化學(xué)工藝,其發(fā)生反應(yīng)的原理為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.K2S的電子式:K2+C.CO2的結(jié)構(gòu)式為:OCOD.16O2與18O3互為同位素3.下列敘述中正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)肯定相同B.凡單原子形成的離子,肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子假如核外電子排布相同,則肯定屬于同種元素D.單核陰離子的核外電子排布肯定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同4.下列說(shuō)法正確的是()A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層B.石英和硫黃晶體熔化時(shí)克服相同類型的微粒間作用力C.發(fā)生物理改變時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞D.H2O和H2O2的穩(wěn)定性不同是因?yàn)榉肿娱g作用力不同5.下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)化學(xué)式電子式或含有的化學(xué)鍵類型物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途ANaClO離子鍵、共價(jià)鍵強(qiáng)氧化性消毒液BH2O2H+[··O··不穩(wěn)定,易分解醫(yī)用消毒劑CNH3共價(jià)鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器6.(2024廣東佛山質(zhì)檢)醫(yī)用酒精和“84”消毒液混合,產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì),已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XB.W與Z可形成離子化合物ZWC.簡(jiǎn)潔離子半徑:Q->Y2->Z+D.常溫下,XW3Q為氣態(tài),且X、W、Q均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.聯(lián)合國(guó)將2024年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”,2024年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表,包含118種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出硅元素在周期表中的位置是。

(2)化合物W是由A、B兩種元素組成的,用電子式表示其形成過(guò)程:。

(3)用M單質(zhì)作為陽(yáng)極,J單質(zhì)作為陰極,Ca(HCO3)2溶液為電解質(zhì)溶液,進(jìn)行電解時(shí)陰極生成的氣體和沉淀分別是,陽(yáng)極也生成氣體和沉淀,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng):。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的緣由:。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”,讀ào),下列說(shuō)法正確的是。

A.Og是第七周期0族元素B.Og原子的核外有118個(gè)電子C.Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)D.中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

118(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是(填元素符號(hào)),推斷理由是。

實(shí)力提升8.月球上的每百噸

23He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量,地球上氦元素主要以

24He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)

23A.23He比B.氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3.5C.23D.23He的摩爾質(zhì)量為9.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家勝利合成全氮陰離子N5-,A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)N5C.N5D.N510.(2024安徽江淮十校聯(lián)考)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中B和D同主族,中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強(qiáng)電解質(zhì),當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)時(shí),有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A.C、D、E三種元素肯定位于同一周期B.物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.C和D形成的化合物溶于水,其溶液顯中性D.簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性:D>E11.(2024黑龍江大慶試驗(yàn)中學(xué)綜合訓(xùn)練)LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì),該電解質(zhì)的陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖),Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),四種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是()A.四種元素的單質(zhì)中,Z的沸點(diǎn)最高B.原子半徑∶W>X>Y>ZC.W、Z形成的分子中各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中,Y的價(jià)態(tài)相同12.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年頭,該核素的原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則這種同位素的符號(hào)是。

(2)元素Y的單質(zhì)的電子式為,元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為。

(3)元素X與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是元素T,下列表述不能證明這一事實(shí)的是。

a.常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)不同b.元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定c.元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒d.元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)e.Na2XO3溶液呈堿性,Na2TO4溶液呈中性(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是(用化學(xué)式表示)。

13.多硫化物是含多硫離子(Sx(1)多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在肯定條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為,Na2S5中含有的化學(xué)鍵類型是。

(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN-的電鍍廢水,CN-被氧化成毒性較小的SCN-,S42-①M(fèi)的離子與S2-具有相同的核外電子排布,則M元素在元素周期表中的位置是。

②CN-的電子式為。

③處理廢水的離子方程式為。

(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑,為探究其性質(zhì),某探討小組進(jìn)行如下試驗(yàn):取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。①A是,生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(SnS)氧化成硫代錫酸銨[(NH4)2SnS3,Sn顯+4價(jià)]而溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

拓展深化14.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知A、B、C、E在同一周期,在該周期元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);熱穩(wěn)定性:HmD>HmC。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)HmDm的電子式為。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱依次為(用離子符號(hào)表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為。

(3)B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)常溫下,將CDm通入HmC溶液中,有C單質(zhì)析出,寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式:

(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填元素符號(hào))。

單質(zhì)化合物1化合物2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物課時(shí)規(guī)范練13原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.A次氯酸為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)H—O鍵和1個(gè)O—Cl鍵,次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,其電子式為H··O······Cl····2.C鉀元素的核電荷數(shù)為19,質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為19,K+表示K失去最外層一個(gè)電子,K+核外還有18個(gè)電子,K+的結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;K2S中K+與S2-形成離子鍵,其電子式為K+[··S······]2-K+,故B錯(cuò)誤;CO2中碳原子與每個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子,其電子式為

··O······C·3.C兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)不肯定相同,如Na+和O2-,A錯(cuò)誤;由單原子形成的離子,不肯定具有稀有氣體元素原子核外電子排布,如H+,B錯(cuò)誤;原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱,所以兩原子假如核外電子排布相同,則肯定屬于同一種元素,C正確;單核陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體原子核外電子排布相同,主族金屬元素陽(yáng)離子的核外電子排布肯定與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同,D錯(cuò)誤。4.CMg2+、F-的離子均為10個(gè)電子,則離子核外排布相同,故A錯(cuò)誤;石英的成分是二氧化硅,相鄰原子間都形成共價(jià)鍵,溶化時(shí)克服的是共價(jià)鍵;硫黃是分子晶體,分子間是分子間作用力,溶化時(shí)克服的是分子間作用力,故B錯(cuò)誤;離子化合物的溶解是物理改變,破壞了離子鍵,則發(fā)生物理改變時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞,故C正確;H2O和H2O2的兩種物質(zhì)穩(wěn)定性不相同,是因?yàn)镠2O分子中只有H—O鍵,H2O2分子中有H—O鍵和O—O鍵,分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。5.ANaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵,ClO-中存在共價(jià)鍵,次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性,所以NaClO可以作為消毒劑,A正確;H2O2是共價(jià)化合物,只存在共價(jià)鍵,其電子式為H··O······O··6.D醫(yī)用酒精的主要成分為CH3CH2OH,“84”消毒液的主要成分為NaClO,則反應(yīng)后必定含有C、H、O、Na、Cl等元素,已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則W為H,X為C,Y為O,Z為Na,Q為Cl。由于O的非金屬性強(qiáng)于C,則簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,故A正確;W與Z可形成離子化合物NaH,故B正確;簡(jiǎn)潔離子半徑:Cl->O2->Na+,故C正確;常溫下,CH3Cl為氣態(tài),但氫原子不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。7.答案(1)第三周期第ⅣA族(2)(3)H2和CaCO3Al-3e-+3HCO3-Al(OH)3+3CO2(4)C、Si位于同一主族,從上到下隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑漸漸增大,原子核吸引最外層電子的實(shí)力漸漸減弱,C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C,所以碳元素顯負(fù)價(jià)(5)AB(6)BrKX>KY,說(shuō)明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng),依據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越簡(jiǎn)潔,其非金屬性越強(qiáng)可知,非金屬性:X>Y,而同主族從上到下,元素非金屬性漸漸減弱,故Y為Br解析:(1)硅的質(zhì)子數(shù)為14,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(2)A為Ca,B為F,化合物W是CaF2,CaF2是離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為:。(3)以Al為陽(yáng)極,C為陰極,電解Ca(HCO3)2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH-+H2↑,生成的OH-與Ca2+、HCO3-反應(yīng)生成CaCO3和H2O,故陰極生成的氣體和沉淀分別是H2和CaCO3;陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+,生成的Al3+與溶液中HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Al-3e-+3HCO3-Al(OH)3(4)C、Si位于同一主族,從上到下隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑漸漸增大,原子核吸引電子的實(shí)力漸漸減弱,C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C,所以碳元素顯負(fù)價(jià)。(5)A.第六周期的0族元素的序數(shù)是86,第七周期所容納的元素種數(shù)為32,118-86=32,故Og位于元素周期表中第七周期0族,正確;B.原子的質(zhì)子數(shù)為118,依據(jù)電中性原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知,原子的核外有118個(gè)電子,正確;C.0族元素不易得到電子,故同周期中非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為117號(hào)元素,錯(cuò)誤;D.中子數(shù)為179的Og的一種核素的符號(hào)應(yīng)為

118297Og,錯(cuò)誤。(6)由題意可知,由X在元素周期表中的位置可知,X為Cl,而KX>KY,說(shuō)明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng),依據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越簡(jiǎn)潔,其非金屬性越強(qiáng)可知,非金屬性:X>Y,由于同主族從上到下,元素非金屬性漸漸減弱,故Y為Br。8.C23He比

24He少一個(gè)中子,A錯(cuò)誤;不能確定核素的原子百分含量,因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,B錯(cuò)誤;一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)

162C原子質(zhì)量的112的比值是該核素的相對(duì)原子質(zhì)量,因此

23He的相對(duì)原子質(zhì)量為129.C全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn),屬于綠色能源,A正確;每個(gè)N5+中含有5×7=35個(gè)質(zhì)子,B正確;該物質(zhì)由氮元素組成,屬于單質(zhì),不是化合物,故C錯(cuò)誤;N510.A依據(jù)W為二元液態(tài)化合物可推想W為水,X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強(qiáng)電解質(zhì),X、Y按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng),推想X與Y的反應(yīng)應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),進(jìn)一步推想X為硫酸、Y為氫氧化鈉,Z為硫酸鈉;從而推斷A為氫元素、B為氧元素、C為鈉元素、D為硫元素、E為氯元素。C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素,位于同一周期,A正確;X為硫酸,只含有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C和D形成的化合物為Na2S,Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水顯堿性,C錯(cuò)誤;非金屬性Cl>S,其簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,D錯(cuò)誤;答案選A。11.BY的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),且Y能形成化合物,則X的核外電子總數(shù)最多為7,依據(jù)題給陰離子中X的成鍵特點(diǎn)可知X應(yīng)為第ⅣA族元素C,則Y的最外層電子數(shù)為6,四種元素同周期,所以Y為O元素;Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵,則Z為F;四種元素原子最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3,即W為硼元素。F、O的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),沸點(diǎn)低,B、C的單質(zhì)常溫下為固態(tài),沸點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:W>X>Y>Z,故B正確;BF3中,硼原子最外層電子數(shù)為6,不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;氧元素在與其他碳、硼元素形成二元化合物中均顯-2價(jià),O與F兩元素形成的二元化合物為OF2,氧顯正價(jià),故D錯(cuò)誤;故答案為B。12.答案(1)614C(2)··N??N·解析:依據(jù)題中信息分析可得,T、X、Y、Z分別是S、C、N、Cl。(1)元素X為C,其有一種同位素可用于測(cè)定文物年頭,其原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則這種同位素的符號(hào)是

(2)元素Y的單質(zhì)N2的電子式為

··N??N··,元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物,該化合物為NCl(3)a.常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)不同,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)凹凸與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故不能證明;b.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定,則T的非金屬性大于X,故能證明;c.元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒,無(wú)法比較其得電子的難易,故不能證明;d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng),元素的非金屬性硫更強(qiáng),故能證明;e.Na2CO3溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性,說(shuō)明碳酸酸性比硫酸弱,碳的非金屬性弱于硫,故能證明。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,碳酸是弱酸,其余都是強(qiáng)酸。13.答案(1)H2離子鍵、共價(jià)鍵(2)①第四周期第ⅡA族②[··C??N··]-③S42-+3CN-S2-解析:(1)H2S與Na2S在肯定條件下反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2S+Na2SNa2S5+4H2↑,其中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原生成氫氣,故該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,可見(jiàn)Na2S5中鈉離子與S52(2)①M(fèi)的離子與S2-具有相同的核外電子排布,均為18電子結(jié)構(gòu),則M的離子為鈣離子,鈣元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。②CN-中碳原子和氮原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),故其電子式為[··C??N··]-。③處理廢水是S42-與CN-反應(yīng)生成S2-和SCN-,該反應(yīng)的離子方程式為S4(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應(yīng)生成硫、硫化氫和硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2S2+H2SO4(NH4)2SO4+S↓+H2S↑。①A是S(或硫),生成的氫化物B的物質(zhì)的量n(H2S)=n(S)=0.32g32g·mol-1=0.01mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.01mol×22.4