北京市第三十一中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題

北京市第三十一中學2024－2025學年度第一學期高二年級化學期中考試試題2024.10班級 姓名 學號 成績（考試時間90分鐘 試卷滿分100分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 N14 Al27 Mg24 Cl35.5 Cu64Fe56第一部分 選擇題（共50分）共25小題，每題2分，共50分。各題只有1個選項符合題意。1.下列對化學反應的認識中，不正確的是（）A.一定有化學鍵的變化 B.一定會產(chǎn)生新的物質 C.一定有物質狀態(tài)的變化 D.一定伴隨能量的變化2.依據(jù)下列熱化學方程式得出的結論中，正確的是（）A.已知 △H＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為－241.8kJ/molB.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知 △H＝－57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.已知 ； ；則3.已知： △H＝－92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（）A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ4.某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.該反應為放熱反應 B.曲線b表示有催化劑參與的反應過程C.反應ⅰ的△H＞0 D.反應ⅰ比反應ⅱ的速率大5.一定溫度和壓強下，2mol和1mol分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學反應，生成2mol液態(tài)水。下列說法正確的是（）A.放出的熱量相等 B.體系內(nèi)能變化相等 C.反應速率相等 D.反應的活化能相等6.已知H－H的鍵能為436，I－I的鍵能為151。反應經(jīng)歷了如下反應歷程：①，②，反應過程的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.H－I的鍵能為299B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高的轉化率D.為防止反應過程中有I（g）大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焓變7.下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）不能達到對應實驗目的是（）ABCD實驗目的測定中和反應的反應熱測定鋅與稀硫酸反應速率探究溫度對化學平衡移動的影響除去中混有的少量HC1實驗裝置8.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：，測得5min內(nèi)，A的物質的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是（）A. B.C. D.9.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A.對該反應體系加熱 B.滴加少量的溶液C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉10.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ B.混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)的壓強不再變化 D.混合氣體中n（Y）與n（Z）的比值保持不變11.在一定條件下，發(fā)生 △H＜0的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（）A.變淺 B.變深 C.不變 D.無法判斷12.下列有關平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.K的大小與起始濃度有關 B.溫度越高，K值越大C.K值越大，反應物的平衡轉化率越大 D.K值越大，正向反應進行的程度越小13.一定溫度下的密閉容器中，反應達到平衡?？s小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）A.使平衡常數(shù)K增大 B.使平衡向正反應方向移動C.使的濃度增大 D.使正反應速率大于逆反應速率14.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A.血紅蛋白（Hb）可與氧氣結合：，CO比更易和Hb結合，當空氣中的CO濃度大時，易造成人體缺氧，嚴重時導致死亡B.在和組成的體系中：，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D.工業(yè)合成氨時及時移走生成的氨氣15.已知： △H＝－92，下圖表示L一定時，的平衡轉化率（）隨X的變化關系，L（、）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是（）A.X表示溫度 B.C.平衡常數(shù)K（M）＞K（N） D.反應速率v（M）＞v（N）16.我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產(chǎn)品的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.生成總反應的原子利用率為100% B.過程，有C－H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C－C鍵 D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率17.下列物質中，屬于強電解質的是（）A. B. C. D.NaOH18.下列溶液一定顯酸性的是（）A.含有 B. C.pH＜7 D.酚酞變紅19.下列方法中，可以使0.10氨水中的電離程度減小的是（）A.加入少量0.10鹽酸 B.加水稀釋C.加入少量0.10NaOH溶液 D.加入少量NaCl固體20.某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.稀釋前溶液的濃度 B.在d點和e點均存在（酸根陰離子）C.從b點到d點，溶液中的不變 D.溶液中水的電離程度b點＜c點21.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：時間（t/min）物質的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6下列說法不正確的是（）A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.04B.此溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.6C.物質B的平衡轉化率約為33%D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol，平衡不移動22.室溫下，一定濃度氨水的pH為11。下列說法正確的是（）A.此溶液中B.此溶液中，由水電離出的C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH＝10D.將此溶液與等體積的鹽酸反應，恰好完全中和23.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A.無色溶液中：、、、B.pH＝1的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈紅色的溶液中：、、、24.一定溫度下，將不同物質的量的（g）和CO（g）分別通入容積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到下表所示的三組數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡時間/min（g）CO（g）CO（g）（g）16502.04.03.01.0529001.02.01.843900abt下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，實驗1中B.若a＝2.0，b＝1.0，則平衡時實驗2中（g）的轉化率和實驗3中CO（g）的轉化率相同C.該反應的△H＞0D.900℃時，若充入1.0mol（g）、1.0molCO（g）、1.0mol（g）和1.0mol（g）平衡正向移動25.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應：△H＜0，200℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1，反應體系中各物質的物質的量濃度的相關數(shù)據(jù)如下：容器溫度/℃起始時物質的濃度（mol/L）10分鐘時物質的濃度（mol/L）c（A）c（B）c（C）甲200621乙300620.8丙20063a下列說法中，不正確的是（）A.B.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學反應速率v（A）＝0.15mol/（L·min）C.乙中，10分鐘時D.丙中，達到化學平衡狀態(tài)時A的轉化率是25%第二部分 非選擇題（共50分）共5道大題。26.（4分）醋酸在自然界分布廣泛，具有重要用途。（1）寫出醋酸電離的方程式（2）室溫下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。①A、B、C三點對應的溶液中，最大的是（填字母，下同）。②A、B、C三點對應的溶液中，電離程度最大的是。③若使B點對應的溶液中，增大、減小，可采用的方法是。a.加 b.加NaOH固體 c.加入濃硫酸27.（12分）金屬礦物常以硫化物形式存在，如、ZnS等。Ⅰ.摻燒和，用于制鐵精粉和硫酸（1）已知：為吸熱反應。25℃、101kPa時，1mol固體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)和固體，放出826kJ熱量。①與反應的熱化學方程式為。（2分）②將與摻燒（混合燃燒），其目的包括（填字母）。（2分）a.節(jié)約燃料和能量 b.為制備硫酸提供原料 c.減少空氣污染（2）常帶一定量的結晶水。（s）分解脫水反應的能量變化如下圖所示。①。②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，所帶結晶水越多，摻燒比[]應。（填“增大”“減小”或“不變”）。（2分）Ⅱ.浸出法處理ZnS（3）ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應依次為：ⅰ. ⅱ. ①平衡常數(shù)的表達式為。②僅發(fā)生反應ⅰ時，ZnS酸浸效果不好，結合平衡常數(shù)說明原因：。（2分）（4）從平衡移動角度解釋通入在ZnS酸浸過程中的作用：。（2分）28.（12分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與的混合氣體）轉化成甲醇（）。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應： 該條件下，水煤氣轉化成甲醇的熱化學方程式是。（2分）（2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75mol，不同條件下發(fā)生上述反應。實驗測得平衡時的物質的量（n）隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖1所示。圖1①（填“＜”或“＞”）。②M點對應的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝，的轉化率為（保留1位小數(shù)）③下列敘述能說明上述反應在條件下達到化學平衡狀態(tài)的是。（2分）a.單位時間內(nèi)消耗1molCO的同時生成1molb.的體積分數(shù)不再改變c.密閉容器的體積不再改變（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進一步制取甲酸甲酯：。在容積不變的密閉容器中，投入等物質的量的和CO，相同時間內(nèi)CO的轉化率隨溫度變化如圖2所示（不考慮其他副反應）。圖2 ①b、c、d三點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是。（2分）②該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。③曲線ac段和de段的變化趨勢不同。試從反應速率和平衡角度說明理由：。（2分）29.（10分）丙烯腈（）是重要的化工原料，其合成分兩步進行。Ⅰ.丙烷脫氫制丙烯丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應：ⅰ. ⅱ. （1）升溫時，測得丙烯平衡產(chǎn)率降低。①升溫時，丙烷的平衡轉化率（填“提高”“降低”或“不變”）。（2分）②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是。（2分）（2）已知：ⅰ. ⅱ.在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低工業(yè)上，常在中加入一定量的，目的是（寫兩點）。（2分）Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈丙烯在一定條件下生成丙烯腈（），副產(chǎn)物為丙烯醛（），反應如下：ⅰ. ⅱ. （3）原料氣中和丙烯的比例對產(chǎn)物收率的影響如圖所示。已知：堿性條件下容易分解。①時產(chǎn)物主要為丙烯醛（），原因是。（2分）②時，冷卻吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是。（2分）30.（12分）可用來制顏料、藥物，作凈水劑。現(xiàn)設計實驗研究制備的方法。資料：新制在溶液中存在兩種電離：（1）向3支盛有1mL1.0溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：c（NaOH）/現(xiàn)象操作5.06.07.0實驗Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是。（2分）②當時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是（用離子方程式表示）。（2分）（2）有同學提出可用某些鹽與反應制備。①向1mL1.0溶液中滴加1.0溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，，證明沉淀中含有碳酸鹽。（2分）②向1mL1.0溶液中滴加1.0溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，繼續(xù)滴加溶液，最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗沉淀中除外還含有。產(chǎn)生的原因是、（用離子方程式表示）。（2分）（3）比較（1）和（2），制備的合理方法是（注明試劑和用量）。（2分）（4）溶液僅與一種試劑反應也可制，該試劑的化學式