第03講 1.3元素周期律（含答案）-2024年高中化學(xué)同步講義（選擇性必修二）

第03講1.3元素周期律（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精品講義（選擇性必修二）第3課元素周期律1.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。2.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。一、原子半徑1.原子半徑的種類(lèi)（根據(jù)原子之間的作用力不同，將原子半徑分為半徑、半徑、半徑）（1）共價(jià)半徑：同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，它們核間距的即是該原子的共價(jià)半徑。（2）金屬半徑：金屬單質(zhì)的晶體中，兩個(gè)最相鄰的金屬原子核間距的即是該金屬原子的金屬半徑。（3）范德華半徑：稀有氣體原子之間以范德華力相互接近，低溫下稀有氣體單質(zhì)在以晶體存在時(shí)，兩個(gè)相鄰原子核間距的即是范德華半徑。2.影響原子半徑大小的因素：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大,核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小))。3.影響方式：注：因?yàn)橄∮袣怏w元素與其他元素的原子半徑的判定依據(jù)不同，一般不將其原子半徑與其他原子的半徑相比較。3.微粒半徑大小比較①同種元素的微粒：陰離子原子陽(yáng)離子；低價(jià)離子高價(jià)離子。②電子層數(shù)越多，半徑越（一般情況下）；特例：堿金屬元素的原子半徑比其下一周期的大多數(shù)非堿金屬元素的原子半徑要大。③電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越，半徑越，即“序小徑大”。【名師點(diǎn)撥】比較微粒半徑的一般思路(1)“一層”:先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,微粒半徑一般越大。(2)“二核”:若電子層數(shù)相同則看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小。(3)“三電子”:若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同,則看核外電子數(shù),電子數(shù)多的半徑大?！舅伎寂c討論p23】參考答案：（1）同主族元素，從上到下，電子能層數(shù)逐漸增多，雖然核電荷數(shù)增大，但電子的能層數(shù)成為影響原子半徑的主要因素，所以從上到下原子半徑逐漸增大；（2）同周期元素，從左到右，電子能層數(shù)不變，，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引作用增大，從而使原子半徑逐漸減小。二、電離能1.第一電離能（1）定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能?！咎貏e提醒】第一電離能概念的四個(gè)限定條件：氣態(tài)、電中性基態(tài)、一個(gè)電子、最低能量。（2）符號(hào)和單位：常用符號(hào)I表示，常用單位是kJ·mol-1（3）意義：衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。即第一電離能數(shù)值越，原子越失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越，原子越失去一個(gè)電子。（4）變化規(guī)律①一般規(guī)律：同周期：隨原子序數(shù)的遞增而增；同周期中，第一電離能最小的是第一主族的元素，最大的是稀有氣體元素；第一電離能最大的元素是氦。同主族：隨原子序數(shù)的遞增而減。②特例：具有、及的電子構(gòu)型的原子穩(wěn)定性較，其電離能數(shù)值較。例如：第IIA族>第IIIA族；第VA族>第VIA族③過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，同周期元素中隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，第一電離能略有增加?？傊?，第一電離能的周期性遞變是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。【特別提醒】第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。2、逐級(jí)電離能（1）含義：原子的+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)離子再失去1個(gè)電子所需要的最低能量叫做第二電離能，依次類(lèi)推?？梢员硎緸镸(g)=M+(g)+e-I1(第一電離能)M+(g)=M2+(g)+e-I2(第二電離能)M2+(g)=M3+(g)+e-I3(第三電離能)（2）變化規(guī)律①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增的，即I1<I2<I3<…②當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能突然變時(shí)，說(shuō)明失去的電子所在電子層發(fā)生了，即電離能的差別大小反映了電子的分層排布。3、電離能的應(yīng)用（1）推斷元素原子的排布例如：Li的逐級(jí)電離能I1《I2<I3,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層(K、L能層)上，且最外層上只有一個(gè)電子（2）判斷主族元素的正化合價(jià)或最外層如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離。如果是主族元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n(O、F除外)。（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱I1越大，元素的非金屬性越(稀有氣體元素除外)；I1越小，元素的金屬性越。【特別提醒】記住下列元素原子第一電離能大小關(guān)系中的特例：Be>B;N>O;Mg>Al;P>S，在考試中經(jīng)常出現(xiàn)?！舅伎寂c討論p24】參考答案：(1)堿金屬的第一電離能越小，堿金屬越活潑。(2)因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要的能量較多；同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來(lái)越大。從表中數(shù)據(jù)可以看出，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大（約為第一電離能的10倍），故Na的化合價(jià)為+1。而Mg的第三電離能、Al的第四電離能發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價(jià)分別為+2、+3。三、電負(fù)性1、鍵合電子:元素相互化合時(shí)，原子中用于形成的電子稱為鍵合電子2、電負(fù)性（1）定義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的。（2）意義：電負(fù)性越的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越。（3）大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。（4）變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變。金屬元素的電負(fù)性較，非金屬元素的電負(fù)性較。電負(fù)性最大的是，最小的是?！疽族e(cuò)提醒】①電負(fù)性的值是相對(duì)值，沒(méi)有單位；②不同元素的電負(fù)性可能相等（如C、S、I的電負(fù)性都是2.5）。（5）應(yīng)用①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱I、金屬元素的電負(fù)性一般小于，非金屬元素的電負(fù)性一般大，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(元素性質(zhì)介于金屬與非金屬之間的元素，如鍺、銻等)的電負(fù)性則在左右，它們既有金屬性，又有非金屬性?！疽族e(cuò)提醒】不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越。②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于，它們之間通常形成離子鍵，但也有特例（如HF）。II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于，它們之間通常形成共價(jià)鍵,但也有特例（如NaH）。③判斷元素的化合價(jià)I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)價(jià)II、電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)價(jià)④解釋對(duì)角線規(guī)則利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由于它們的電負(fù)性分別接，對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，故表現(xiàn)出的性質(zhì)。（6）電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也?！咎骄縫26】【比較與分析】參考答案：同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，第一電高能總的變化趨勢(shì)是逐斷增大的，但有如I1(Be)>I1(B)、I1(N)>I1(O)這樣的“異?！爆F(xiàn)象，其中的原因分析如下：（1）電負(fù)性是指不同元素的原子對(duì)健合電子的吸引能力，美國(guó)化學(xué)家鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性（不包括稀有氣體）。由此可知，元素電負(fù)性的大小與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。（2）第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。由此可知，第一電離能的大小、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系明顯。例如，基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是這樣一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，能量較低，基態(tài)0原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是這樣一個(gè)相對(duì)不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，能量較高，所以I1(N)>I1(O)。?問(wèn)題一微粒半徑的大小比較【典例1】下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是A．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y-B．原子X(jué)與Y的原子序數(shù)X>Y，則原子半徑一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D．同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y【解題必備】微粒半徑的大小比較技巧——“三看”：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)，一般規(guī)律:(1)電子層數(shù)越多：半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)：核電核數(shù)越大，半徑越小，即“序大徑小”、“價(jià)高徑小”。(3)電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí)：電子數(shù)越多，半徑越大?！咀兪?-1】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A． B． C．D．【變式1-2】下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為②基態(tài)的價(jià)電子排布式為③基態(tài)的軌道表示式為④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③?問(wèn)題二電離能及其應(yīng)用【典例2】如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)。下列判斷錯(cuò)誤的是元素代號(hào)I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X為第IA族元素B．的價(jià)電子排布式為ns2np1C．Z位于元素周期表s區(qū)D．金屬性：X>Y>Z【解題必備】電離能的應(yīng)用（1）推斷元素原子的核外電子排布例如：Li的逐級(jí)電離能I1《I2<I3,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層(K、L能層)上，且最外層上只有一個(gè)電子（2）判斷主族元素的最高正化合價(jià)或最外層電子數(shù)如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離。如果是主族元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n(O、F除外)。（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(稀有氣體元素除外)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)?！咀兪?-1】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期、且兩種基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)均等于次外層的電子數(shù)，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級(jí)電離能依次為738、1451、7733、10540、13630……。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：B．電負(fù)性：C．X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物D．X、Y兩種元素形成的化合物一定為非極性分子【變式2-2】在下列各組元素中，有一組原子的第一電離能分別是1086kJ·mol-1、1402kJ·mol-1、1313kJ·mol-1，那么這組元素可能是A．C、N、O B．F、Ne、Na C．Be、B、C D．S、Cl、Ar?問(wèn)題二電負(fù)性及其應(yīng)用【典例3】已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8A．隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化B．元素電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)C．根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵D．BeCl2含金屬元素鈹，故屬于離子化合物【解題必備】電負(fù)性的應(yīng)用①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱I、金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(元素性質(zhì)介于金屬與非金屬之間的元素，如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性?！疽族e(cuò)提醒】不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，但也有特例（如HF）。II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵,但也有特例（如NaH）。③判斷元素的化合價(jià)I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)II、電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)④解釋對(duì)角線規(guī)則利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由于它們的電負(fù)性分別接近，對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，故表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。【變式3-1】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是元素ABCDE最低化合價(jià)﹣4﹣2﹣1﹣2﹣1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A．元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子B．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)和E單質(zhì)均能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B、C之間不可能形成化合物D．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：E>C>D【變式3-2】下列事實(shí)不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是A．與化合：X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X比Y強(qiáng)D．最外層電子數(shù)：X原子比Y原子多1．將Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可制得凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小：r(Al3+)>r(O2-)B．電負(fù)性大?。簒(O)<x(S)C．電離能大小：I1(S)<I1(Al)D．堿性強(qiáng)弱：KOH>Al(OH)32．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。簉(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的電負(fù)性大小：Cl>OC．第一電離能大?。篒1(O)<I1(K)D．堿性強(qiáng)弱：KOH<Fe(OH)33．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．酸性強(qiáng)弱：4．下表列出了W、X、Y三種短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、．．．．．．表示)。關(guān)于W、X、Y三種元素的下列推斷中，不正確的是元素電離能……W496456269129543X7381451773310540Y5781817274511575A．W元素單質(zhì)的還原性最強(qiáng) B．X元素位于元素周期表第ⅡA族C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng) D．Y元素的最高正化合價(jià)為＋3價(jià)5．元素Li、Na、K的某種性質(zhì)Y隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則坐標(biāo)軸Y不可以代表的是A．元素的電負(fù)性 B．單質(zhì)的還原性C．元素的第一電離能 D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是A．原子半徑：③>②>① B．電負(fù)性：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③>②>①7．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中元素⑩的二價(jià)離子的外圍電子排布圖為：，該元素屬于區(qū)元素。(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為。(3)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是。(4)寫(xiě)出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式，將該化合物溶于水，破壞的作用力有。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是，能量最低的是(填序號(hào))。a．b．c．

d．(3)基態(tài)Ti原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為，其價(jià)電子軌道表示式為。(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是，判斷理由是。元素/kJ?mol?1/kJ?mol?1/kJ?mol?1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1(5)用琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，易被氧化成的原因是。與的離子半徑大小關(guān)系為：(填“大于”或“小于”)。1．下列各組元素性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．電負(fù)性：C．最高正價(jià)： D．原子半徑：2．已知1~18號(hào)元素的4種簡(jiǎn)單離子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．氫化物的穩(wěn)定性： D．第一電離能：3．下列說(shuō)法正確的是A．電離能大的元素，不易失電子，易得到電子B．電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C．電負(fù)性最大的非金屬元素形成的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．第二周期元素中第一電離能介于B與N之間的有3種元素4．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p5

④1s22s22p3則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．電負(fù)性：③＞④＞①＞②C．簡(jiǎn)單離子半徑：②＞①＞③＞④ D．最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①5．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)，判斷下列說(shuō)法不正確的是元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的第一電離能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū) D．原子的價(jià)電子排布為ns2np1的可能是T元素6．下列說(shuō)法中正確的是A．N、O、F的第一電離能依次增大B．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大C．同主族元素中，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大D．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電負(fù)性逐漸減小7．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究領(lǐng)域中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒、鈦、礬等。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向。(2)VO2+與可形成配合物。中，第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)鎵與硒相比，電負(fù)性更大的是(填元素符號(hào))。(4)已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。(5)與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有(填元素符號(hào)，下同)。(6)在第二周期元素中，第一電離能介于B和N兩元素之間的有。(7)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se(填“>”或“<”)Si。與Si同周期的部分元素的電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表(填字母)。A．a(chǎn)為，b為，c為I3 B．a(chǎn)為，b為，c為C．a(chǎn)為，b為，c為I1 D．a(chǎn)為，b為，c為8．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為＜Al＜(填元素符號(hào))；②圖中Ge元素中未成對(duì)電子有個(gè)；③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有個(gè)π鍵。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍；②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3NB．PCl3C．MgCl2D．SiCI.屬于離子化合物的是；II．屬于共價(jià)化合物的是；第3課元素周期律1.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。2.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。一、原子半徑1.原子半徑的種類(lèi)（根據(jù)原子之間的作用力不同，將原子半徑分為共價(jià)半徑、金屬半徑、范德華半徑）（1）共價(jià)半徑：同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，它們核間距的一半即是該原子的共價(jià)半徑。（2）金屬半徑：金屬單質(zhì)的晶體中，兩個(gè)最相鄰的金屬原子核間距的一半即是該金屬原子的金屬半徑。（3）范德華半徑：稀有氣體原子之間以范德華力相互接近，低溫下稀有氣體單質(zhì)在以晶體存在時(shí)，兩個(gè)相鄰原子核間距的一半即是范德華半徑。2.影響原子半徑大小的因素：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大,核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小))。3.影響方式：注：因?yàn)橄∮袣怏w元素與其他元素的原子半徑的判定依據(jù)不同，一般不將其原子半徑與其他原子的半徑相比較。3.微粒半徑大小比較①同種元素的微粒：陰離子>原子>陽(yáng)離子；低價(jià)離子>高價(jià)離子。②電子層數(shù)越多，半徑越大（一般情況下）；特例：堿金屬元素的原子半徑比其下一周期的大多數(shù)非堿金屬元素的原子半徑要大。③電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即“序小徑大”?！久麕燑c(diǎn)撥】比較微粒半徑的一般思路(1)“一層”:先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,微粒半徑一般越大。(2)“二核”:若電子層數(shù)相同則看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小。(3)“三電子”:若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同,則看核外電子數(shù),電子數(shù)多的半徑大?！舅伎寂c討論p23】參考答案：（1）同主族元素，從上到下，電子能層數(shù)逐漸增多，雖然核電荷數(shù)增大，但電子的能層數(shù)成為影響原子半徑的主要因素，所以從上到下原子半徑逐漸增大；（2）同周期元素，從左到右，電子能層數(shù)不變，，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引作用增大，從而使原子半徑逐漸減小。二、電離能1.第一電離能（1）定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能?！咎貏e提醒】第一電離能概念的四個(gè)限定條件：氣態(tài)、電中性基態(tài)、一個(gè)電子、最低能量。（2）符號(hào)和單位：常用符號(hào)I表示，常用單位是kJ·mol-1（3）意義：衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。即第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。（4）變化規(guī)律①一般規(guī)律：同周期：隨原子序數(shù)的遞增而增大；同周期中，第一電離能最小的是第一主族的元素，最大的是稀有氣體元素；第一電離能最大的元素是氦。同主族：隨原子序數(shù)的遞增而減小。②特例：具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的原子穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大。例如：第IIA族>第IIIA族；第VA族>第VIA族③過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，同周期元素中隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，第一電離能略有增加?？傊?，第一電離能的周期性遞變是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果?！咎貏e提醒】第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。2、逐級(jí)電離能（1）含義：原子的+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)離子再失去1個(gè)電子所需要的最低能量叫做第二電離能，依次類(lèi)推?？梢员硎緸镸(g)=M+(g)+e-I1(第一電離能)M+(g)=M2+(g)+e-I2(第二電離能)M2+(g)=M3+(g)+e-I3(第三電離能)（2）變化規(guī)律①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸增大的，即I1<I2<I3<…②當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能突然變大時(shí)，說(shuō)明失去的電子所在電子層發(fā)生了變化，即電離能的差別大小反映了電子的分層排布。3、電離能的應(yīng)用（1）推斷元素原子的核外電子排布例如：Li的逐級(jí)電離能I1《I2<I3,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層(K、L能層)上，且最外層上只有一個(gè)電子（2）判斷主族元素的最高正化合價(jià)或最外層電子數(shù)如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離。如果是主族元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n(O、F除外)。（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(稀有氣體元素除外)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)?！咎貏e提醒】記住下列元素原子第一電離能大小關(guān)系中的特例：Be>B;N>O;Mg>Al;P>S，在考試中經(jīng)常出現(xiàn)?！舅伎寂c討論p24】參考答案：(1)堿金屬的第一電離能越小，堿金屬越活潑。(2)因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要的能量較多；同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，從而使電離能越來(lái)越大。從表中數(shù)據(jù)可以看出，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大（約為第一電離能的10倍），故Na的化合價(jià)為+1。而Mg的第三電離能、Al的第四電離能發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價(jià)分別為+2、+3。三、電負(fù)性1、鍵合電子:元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子2、電負(fù)性（1）定義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大?。?）意義：電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。（3）大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。（4）變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。電負(fù)性最大的是氟，最小的是銫。【易錯(cuò)提醒】①電負(fù)性的值是相對(duì)值，沒(méi)有單位；②不同元素的電負(fù)性可能相等（如C、S、I的電負(fù)性都是2.5）。（5）應(yīng)用①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱I、金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(元素性質(zhì)介于金屬與非金屬之間的元素，如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性?！疽族e(cuò)提醒】不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，但也有特例（如HF）。II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵,但也有特例（如NaH）。③判斷元素的化合價(jià)I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)II、電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)④解釋對(duì)角線規(guī)則利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由于它們的電負(fù)性分別接近，對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，故表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。（6）電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性大的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也大?！咎骄縫26】【比較與分析】參考答案：同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，第一電高能總的變化趨勢(shì)是逐斷增大的，但有如I1(Be)>I1(B)、I1(N)>I1(O)這樣的“異常”現(xiàn)象，其中的原因分析如下：（1）電負(fù)性是指不同元素的原子對(duì)健合電子的吸引能力，美國(guó)化學(xué)家鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性（不包括稀有氣體）。由此可知，元素電負(fù)性的大小與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。（2）第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。由此可知，第一電離能的大小、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系明顯。例如，基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是這樣一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，能量較低，基態(tài)0原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是這樣一個(gè)相對(duì)不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，能量較高，所以I1(N)>I1(O)。?問(wèn)題一微粒半徑的大小比較【典例1】下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是A．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y-B．原子X(jué)與Y的原子序數(shù)X>Y，則原子半徑一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D．同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y【解析】核外電子排布相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑X＋<Y-，A正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；但若位于不同周期，則原子序數(shù)越大，原子半徑可能越大，B錯(cuò)誤；原子失去電子后生成陽(yáng)離子，半徑變小，失去電子越多，半徑越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正確；同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，非金屬性越弱，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾【解題必備】微粒半徑的大小比較技巧——“三看”：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)，一般規(guī)律:(1)電子層數(shù)越多：半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)：核電核數(shù)越大，半徑越小，即“序大徑小”、“價(jià)高徑小”。(3)電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí)：電子數(shù)越多，半徑越大?！咀兪?-1】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A． B． C．D．【答案】B【解析】、均只有三個(gè)電子層，、擁有四個(gè)電子層，的質(zhì)子數(shù)大于，最外層電子離原子核更近，故原子半徑更大的應(yīng)為，K原子，故選B?！咀兪?-2】下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為②基態(tài)的價(jià)電子排布式為③基態(tài)的軌道表示式為④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③【答案】C【解析】①X為F元素，②Y為Cl-元素，③Z為S2-元素，④E為K+元素，F(xiàn)原子核外電子層數(shù)為2層，半徑最小，電子層數(shù)相同的情況下原子序數(shù)越大半徑越小，所以S2-＞Cl-＞K+＞F，即③＞②＞④＞①。故答案選C。?問(wèn)題二電離能及其應(yīng)用【典例2】如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)。下列判斷錯(cuò)誤的是元素代號(hào)I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X為第IA族元素B．的價(jià)電子排布式為ns2np1C．Z位于元素周期表s區(qū)D．金屬性：X>Y>Z【解析】A．根據(jù)表格中電離能的數(shù)據(jù)可知，X的I1較小，I2突增，故X的價(jià)電子數(shù)應(yīng)為1，為第ⅠA族元素，選項(xiàng)A正確；B．Y的I1、I2、I3均較小，I4突增，則Y的價(jià)電子數(shù)為3，為第ⅢA族元素，價(jià)電子排布為ns2np1，選項(xiàng)B正確；C．Z的I1、I2較小，I3突增，說(shuō)明Z的價(jià)電子數(shù)為2，為第ⅡA族元素，處于元素周期表s區(qū)，選項(xiàng)C正確；D．三種元素處于同一周期，同一周期中元素金屬性從左向右依次減弱，故金屬性：X>Z>Y，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢浮緿【解題必備】電離能的應(yīng)用（1）推斷元素原子的核外電子排布例如：Li的逐級(jí)電離能I1《I2<I3,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層(K、L能層)上，且最外層上只有一個(gè)電子（2）判斷主族元素的最高正化合價(jià)或最外層電子數(shù)如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離。如果是主族元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n(O、F除外)。（3）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(稀有氣體元素除外)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)?！咀兪?-1】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期、且兩種基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)均等于次外層的電子數(shù)，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級(jí)電離能依次為738、1451、7733、10540、13630……。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：B．電負(fù)性：C．X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物D．X、Y兩種元素形成的化合物一定為非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，且兩種基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均等于次外層電子數(shù)，則X和Y均有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的原子半徑大于X，X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素，Y的電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)依次為738、1451、7733、10540、13630…，Z的第三電離能劇增，說(shuō)明Z最外層有2個(gè)電子，則Z為Mg元素，W為金屬且原子半徑比Mg大，與Mg處于同一周期，W為Na元素；【解析】A．由上分析可知，X為O元素，Z為Mg元素，W為Na元素，形成簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Mg2+、Na+，這三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，原子序數(shù)O＜Na＜Mg，離子半徑r(O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，即簡(jiǎn)單離子的半徑X＞W(wǎng)＞Z，選項(xiàng)A正確；B．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，W為Na元素，根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左至右，元素的電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上至下，電負(fù)性依次減小，或非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Na，即X＞Y＞W(wǎng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，X的氫化物有H2O和H2O2，但Y的氫化物有許多烴，有些烴為固態(tài)，沸點(diǎn)高于X的氫化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由上分析可知，X為O元素，Y為C元素，X、Y兩種元素形成的化合物CO2為非極性分子，而CO為極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！咀兪?-2】在下列各組元素中，有一組原子的第一電離能分別是1086kJ·mol-1、1402kJ·mol-1、1313kJ·mol-1，那么這組元素可能是A．C、N、O B．F、Ne、Na C．Be、B、C D．S、Cl、Ar【答案】A【分析】三種元素第一電離能有增大趨勢(shì)，但第二種元素第一電離能大于另外兩種元素；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族，第ⅤA族大于同周期相鄰元素?！窘馕觥緼．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，由于2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，因此其第一電離能大于C和O，故A符合；B．第一電離能Na<F<Ne，故B不符合；C．第一電離能B<Be<C，故C不符合；D．第一電離能S<Cl<Ar，故D不符合；故選：A。?問(wèn)題二電負(fù)性及其應(yīng)用【典例3】已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8A．隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化B．元素電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)C．根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵D．BeCl2含金屬元素鈹，故屬于離子化合物【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li?F，隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na?Cl，隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，所以隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故A正確；B．元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，故B正確；C．Mg3N2中兩成鍵元素電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7，形成離子鍵，故C正確；D．BeCl2中兩成鍵元素電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5，小于1.7，形成共價(jià)鍵，故屬于共價(jià)化合物，而不是離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢浮緿【解題必備】電負(fù)性的應(yīng)用①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱I、金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(元素性質(zhì)介于金屬與非金屬之間的元素，如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。【易錯(cuò)提醒】不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)II、金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。②判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型I、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，但也有特例（如HF）。II、如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵,但也有特例（如NaH）。③判斷元素的化合價(jià)I、電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)II、電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)④解釋對(duì)角線規(guī)則利用電負(fù)性可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由于它們的電負(fù)性分別接近，對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，故表現(xiàn)出相似的性質(zhì)?！咀兪?-1】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是元素ABCDE最低化合價(jià)﹣4﹣2﹣1﹣2﹣1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A．元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子B．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)和E單質(zhì)均能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B、C之間不可能形成化合物D．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：E>C>D【分析】根據(jù)元素最低化合價(jià)為得電子數(shù)，元素氧化性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則A為C，B為S，C為Cl，D為O，E為F；【解析】A．元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，A錯(cuò)誤；B．Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，B正確；C．S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物，C錯(cuò)誤；D．C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl，D錯(cuò)誤；故答案為：B。【答案】B【變式3-2】下列事實(shí)不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是A．與化合：X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X比Y強(qiáng)D．最外層電子數(shù)：X原子比Y原子多【答案】D【解析】電負(fù)性的大小和非金屬性的強(qiáng)弱一致，因而可根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷電負(fù)性大小，X的電負(fù)性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)?！痉治觥緼．電負(fù)性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)即氧化性越強(qiáng)，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，A不符合題意；B．電負(fù)性越強(qiáng)的元素其吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，B不符合題意；C．電負(fù)性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，C不符合題意；D．元素電負(fù)性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，如氧元素的電負(fù)性比碘元素的電負(fù)性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，D符合題意；故答案為：D。1．將Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可制得凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。簉(Al3+)>r(O2-)B．電負(fù)性大小：x(O)<x(S)C．電離能大小：I1(S)<I1(Al)D．堿性強(qiáng)弱：KOH>Al(OH)3【答案】D【解析】A．和二者的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，比較離子半徑看原子序數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，r()>r()，A錯(cuò)誤；B．同主族，由上到下原子半徑越大，電負(fù)性越小，故x(S)<x(O)，B錯(cuò)誤；C．同周期，一般情況下，由左到右原子半徑減小，第一電離能變大，故I1(Al)<I1(S)，C錯(cuò)誤；D．金屬性：K>Al，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，KOH>Al(OH)3，D正確；故本題選D。2．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說(shuō)法正確的是A．半徑大小：r(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的電負(fù)性大?。篊l>OC．第一電離能大?。篒1(O)<I1(K)D．堿性強(qiáng)弱：KOH<Fe(OH)3【答案】A【解析】A．電子層數(shù)相同的離子半徑，陰離子大于陽(yáng)離子，A項(xiàng)正確；B．電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在共價(jià)化合物中一般顯負(fù)價(jià)，O元素在ClO-中是-2價(jià)，因此電負(fù)性：O>Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能減小。因此I1(O)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，因此堿性KOH>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．酸性強(qiáng)弱：【答案】B【解析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則碳元素的電負(fù)性小于氧元素，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮原子的第一電離能氧原子，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下表列出了W、X、Y三種短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、．．．．．．表示)。關(guān)于W、X、Y三種元素的下列推斷中，不正確的是元素電離能……W496456269129543X7381451773310540Y5781817274511575A．W元素單質(zhì)的還原性最強(qiáng) B．X元素位于元素周期表第ⅡA族C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng) D．Y元素的最高正化合價(jià)為＋3價(jià)【答案】C【分析】由W、X、Y三種短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)可知，W最外層有1個(gè)電子，X最外層有2個(gè)電子，Y最外層有3個(gè)電子；則三者分別位于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族；【解析】A．由電離能數(shù)據(jù)可知，W的金屬性最強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，A正確；B．由分析可知，X元素位于元素周期表第ⅡA族，B正確；C．金屬性X<W，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<W，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為ⅢA族元素，Y元素的最高正化合價(jià)為＋3價(jià)，D正確；故選C。5．元素Li、Na、K的某種性質(zhì)Y隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則坐標(biāo)軸Y不可以代表的是A．元素的電負(fù)性 B．單質(zhì)的還原性C．元素的第一電離能 D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)【答案】B【解析】A．Li、Na、K原子半徑逐漸增大，越來(lái)越易失去最外層電子，隨著核電荷數(shù)增大電負(fù)性減小，A不符合題意；B．Li、Na、K位于同主族，從上往下金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，B符合題意；C．Li、Na、K原子半徑逐漸增大，越來(lái)越易失去最外層電子，隨著核電荷數(shù)增大第一電離能逐漸減小，C不符合題意；D．Li、Na、K原子半徑逐漸增大，離子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，故隨著核電荷數(shù)增大單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，D不符合題意；故選B。6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是A．原子半徑：③>②>① B．電負(fù)性：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③>②>①【答案】B【解析】四種元素分別為①1s22s22p63s23p2，為Si；②1s22s22p63s23p3，為P；③1s22s22p3，為N；④1s22s22p4，為O。Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N，即①>②>③，A錯(cuò)誤；同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正確；同周期中，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但核外電子處于全充滿或半充滿時(shí)，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C錯(cuò)誤；N、P的最高正價(jià)為＋5價(jià)，Si的為＋4價(jià)，O的為0價(jià)(一般情況下)，則最高正化合價(jià)：③=②>①>④，D錯(cuò)誤。7．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中元素⑩的二價(jià)離子的外圍電子排布圖為：，該元素屬于區(qū)元素。(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為(3)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是(4)寫(xiě)出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式，將該化合物溶于水，破壞的作用力有；(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】(1)ds(2)53p(3)NaO(4)離子鍵(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】表中編號(hào)①~⑩依次為H、Be、B、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu元素。【解析】（1）元素⑩為Cu，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，其外圍電子排布圖為；Cu屬于ds區(qū)元素；答案為：；ds。（2）元素⑦為S，基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子共有5種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3p；答案為：5；3p。（3）根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)（第IIA、VA族比相鄰的元素大），同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是Na；同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，電負(fù)性最大的是O；答案為：Na；O。（4）①④⑨三種元素組成的化合物為NaOH，NaOH的電子式為；NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，NaOH溶于水電離出Na+和OH-，NaOH溶于水破壞的作用力為離子鍵；答案為：；離子鍵。（5）⑤為Al，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，②為Be，Be(OH)2與Al(OH)3有相似的性質(zhì)，則Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；答案為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。8．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是，能量最低的是(填序號(hào))a．b．c．

d．(3)基態(tài)Ti原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為，其價(jià)電子軌道表示式為。(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是，判斷理由是。元素/kJ?mol?1/kJ?mol?1/kJ?mol?1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1(5)用琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，易被氧化成的原因是。與的離子半徑大小關(guān)系為：(填“大于”或“小于”)。【答案】(1)B(2)bd(3)22球形(4)ZN原子外圍電子排布式為，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個(gè)電子較難，I1較大(5)的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定小于【解析】（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是較高能級(jí)的電子躍遷到較低能級(jí)，是一種發(fā)射光譜；故答案為：B。（2）a．中2p能級(jí)上的兩個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)，3s上一個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，b．中2p能級(jí)上3個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，相比a來(lái)說(shuō)電子的能量較高，c．中3s上一個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，d．處于基態(tài)，因此能量最高的是b，能量最低的是d；故答案為：b；d。（3）Ti元素為22號(hào)元素，Ti原子核外有22個(gè)電子，1個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，價(jià)電子排布式為3s24s2，則最高能層電子的電子云輪廓形狀為球形，其價(jià)電子軌道表示式為；故答案為：22；球形；。（4）N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示，根據(jù)表中信息X中，則X為Mg，Y的小于Z的，說(shuō)明Y為O，Z為N，因此X、Y、Z中為N元素的是Z，判斷理由是N原子外圍電子排布式為，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個(gè)電子較難，I1較大；故答案為：Z；N原子外圍電子排布式為，N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個(gè)電子較難，I1較大。（5）從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，的，能失去一個(gè)電子變?yōu)榘霛M狀態(tài)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，因此易被氧化成；根據(jù)核電荷數(shù)相同，核外電子越多，半徑越大，因此與的離子半徑大小關(guān)系為：小于；故答案為：的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定；小于。1．下列各組元素性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．電負(fù)性：C．最高正價(jià)： D．原子半徑：【答案】C【解析】A．同周期元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但基態(tài)原子的軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，因此第一電離能：，A項(xiàng)正確；B．同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：，B項(xiàng)正確；C．非金屬性較強(qiáng)，其無(wú)最高正價(jià)，項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑，D項(xiàng)正確；故選C。2．已知1~18號(hào)元素的4種簡(jiǎn)單離子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．氫化物的穩(wěn)定性： D．第一電離能：【答案】B【分析】1~18號(hào)元素的4種簡(jiǎn)單離子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子電荷數(shù)可知W為Al，X為Na，Y為O，Z為F。【解析】A．Na和Al為同周期元素，原子序數(shù)Na小于Al，原子半徑Na大于Al，故A錯(cuò)誤；B．O、F為非金屬，Al為活潑金屬，電負(fù)性鈉最小，O、F為同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，元素電負(fù)性增強(qiáng)，因此電負(fù)性：F>O>Al，故B正確；C．非金屬性：F>O，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O<HF，故C錯(cuò)誤；D．Na、Al同周期，從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Al>Na，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．下列說(shuō)法正確的是A．電離能大的元素，不易失電子，易得到電子B．電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C．電負(fù)性最大的非金屬元素形成的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．第二周期元素中第一電離能介于B與N之間的有3種元素【答案】D【解析】A．稀有氣體元素，電離能大，不易失去電子，也不易得到電子，A不正確；B．電離能大的元素，其電負(fù)性不一定大，如稀有氣體元素，B不正確；C．電負(fù)性最大的非金屬元素是氟，它不能形成最高價(jià)含氧酸，C不正確；D．第二周期元素中，Be的2s軌道全充滿，其第一電離能比B大，N的3p軌道半充滿，其第一電離能比O大，則第一電離能介于B與N之間的有Be、C、O共3種元素，D正確；故選D。4．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p5

④1s22s22p3則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．電負(fù)性：③＞④＞①＞②C．簡(jiǎn)單離子半徑：②＞①＞③＞④ D．最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①【答案】B【分析】根據(jù)四種元素基態(tài)原子的電子排布式，①是S，②是P，③是F，④是N元素?！窘馕觥緼．一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大。但若元素處于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外層電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越小，則四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：③＞④＞②＞①，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，則元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，B正確；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，C錯(cuò)誤；D．F元素非金屬性很強(qiáng)，原子半徑很小，與其它元素反應(yīng)只能得到電子或形成共用電子對(duì)時(shí)偏向F元素，因此沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高化合價(jià)，故F元素化合價(jià)不是在所有元素中最高的，D錯(cuò)誤；故選B。5．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)，判斷下列說(shuō)法不正確的是元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的第一電離能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū) D．原子的價(jià)電子排布為ns2np1的可能是T元素【答案】B【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，元素的第一電離能最大的可能是Q元素，故A正確；B．R、U的第一電離能與第二電離能相差較大，可知R、U都是ⅠA族元素，R、U在同一主族；S的第二電離能與第三電離能相差較大，S是ⅡA族元素，故B錯(cuò)誤；C．U元素的第一電離能與第二電離能相差較大，U是ⅠA族元素，在元素周期表的s區(qū)，故C正確；D．T的第三電離能與第四電離能相差較大，T是ⅢA族元素，原子的價(jià)電子排布為ns2np1，故D正確；選B。6．下列說(shuō)法中正確的是A．N、O、F的第一電離能依次增大B．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大C．同主族元素中，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大D．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電負(fù)性逐漸減小【答案】B【解析】A．N、O、F為同一周期元素，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，即N的第一電離能大于O，A錯(cuò)誤；B．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大，B正確；C．同主族元素中，隨原子序數(shù)增大第一電離能減小，C錯(cuò)誤；D．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電負(fù)性逐漸增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究領(lǐng)域中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒、鈦、礬等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向。(2)VO2+與可形成配合物。中，第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)鎵與硒相比，電負(fù)性更大的是(填元素符號(hào))。(4)已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。(5)與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有(填元素符號(hào)，下同)。(6)在第二周期元素中，第一電離能介于B和N兩元素之間的有。(7)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se(填“>”或“<”)Si。與Si同周期的部分元素的電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表(填字母)。A．a(chǎn)為，b為，c為I3 B．a(chǎn)為，b為，c為C．a(chǎn)為，b為，c為I1 D．a(chǎn)為，b為，c為【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}5(2)O>C(3)Se(4)亞銅離子價(jià)電子排布式為3d1?，核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(5)Ni、Ge、Se(6)Be、C、O(7)>B【解析】（1）釩為23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)為3d，其原子軌道有5個(gè)伸展方向。（2）第二周期元素為碳、氧，同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>C；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；鎵與硒相比，電負(fù)性更大的是Se；（4）亞銅離子價(jià)電子排布式為3d1?，核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，故導(dǎo)致高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定；（5）鈦位于第四周期，價(jià)電子排布為3d24s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、Se；（6）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較B大；故在第二周期元素中，第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O；（7）“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，則電負(fù)性氫大于硅；氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒得電子能力大于氫，故電負(fù)性硒大于氫；故硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se>Si；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較相鄰元素大；P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；則c為；失去第一個(gè)電子后，鈉離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去第二電子需要較大能量，其第二電離能在同周期主族元素中最大，故a為；故選B。8．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為＜Al＜(填元素符號(hào))；②圖中Ge元素中未成對(duì)電子有個(gè)；③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有個(gè)π鍵。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍；②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3NB．PCl3C．MgCl2D．SiCI.屬于離子化合物的是；II．屬于共價(jià)化合物的是；【答案】(1)NaMg2N≡C-C≡N4(2)1.2～1.8ACBD【解析】（1）①由圖可知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉、小于Mg，大小范圍為Na＜Al＜Mg。②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期第IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處于不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對(duì)電子。③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線型分子，有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，因此1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵。（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，則同周期元素中電負(fù)性Mg＜Al＜Si，同主族元素中電負(fù)性Ga＜Al＜B，Al的電負(fù)性值最小范圍為1.2～1.8。②A．Li3N中氮元素和鋰元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7，形成離子鍵，可知Li3N為離子化合物；B．PCl3中氯元素和磷元素的電負(fù)性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7，形成共價(jià)鍵，可知PCl3為共價(jià)化合物；C．MgCl2中氯元素和鎂元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7，形成離子鍵，可知MgCl2為離子化合物；D．SiC中碳元素和硅元素的電負(fù)性差值為0.7，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7，形成共價(jià)鍵，可知SiC為共價(jià)化合物；綜上分析，屬于離子化合物的是AC，屬于共價(jià)化合物的是BD。第4課第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)1.前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷；2.運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測(cè)某些元素的性質(zhì)；3.結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進(jìn)行考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。一、能層與能級(jí)1、能層與能級(jí)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)任何能層均含有s能級(jí),都是從s能級(jí)開(kāi)始,且能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)相同,但不是任何能層均含有任何能級(jí)。(2)能層就是電子層。(3)從第3能層開(kāi)始出現(xiàn)d能級(jí),且3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)。(4)每個(gè)能層最多容納電子數(shù)是能層序數(shù)平方的二倍,但與實(shí)際填充的電子數(shù)不一定相同。2、判斷能級(jí)能量高低的方法(1)首先看能層,一般能層序數(shù)越大,能量越高。(2)再看