蘇教版選修四高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理導(dǎo)學(xué)案

蘇教版選修四高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理導(dǎo)學(xué)案

專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解反應(yīng)熱和焰變的含義知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念理解

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因

知道熱化學(xué)方程式的概念能通過(guò)比較的方法理解熱化學(xué)方程式

與化學(xué)方程式的區(qū)別能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式

進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

初步學(xué)習(xí)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法能正確分析誤差產(chǎn)

生的原因并能采取適當(dāng)措施減小誤差

知道蓋斯定律的內(nèi)容能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

化學(xué)反應(yīng)中的熔變

基礎(chǔ)知識(shí)梳理

知識(shí)回顧

下列變化屬于放熱反應(yīng)的有屬于吸熱反應(yīng)的有

①氯酸鉀分解制氧氣②鋁熱反應(yīng)

③點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在C02中繼續(xù)燃燒④生石灰跟水反應(yīng)

生成熟石灰

⑤BaOH2?8H20和NH4C1的反應(yīng)⑥C與C02的反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

12

34

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)

12

34

一化學(xué)反應(yīng)的蠟變

1定義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)放

出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

焰變?cè)诤銣睾銐旱臈l件下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量

稱為反應(yīng)的焰變

符號(hào)單位

2能量變化的原因

1宏觀H總能量總能量

2微觀化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)

H破壞鍵吸收能量形成鍵放出能量

破壞鍵吸收能量形成鍵放出能量H0放熱

反應(yīng)

破壞鍵吸收能量形成鍵放出能量H0吸熱

反應(yīng)填或

問(wèn)題解決已知斷裂lmolH2g中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量

斷裂lmol02中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量生成H20中的lmolH-0

鍵能放出436kJ的能量試寫出02g與H2g反應(yīng)生成H20g的熱化

學(xué)方程式

思考宏觀和微觀之間的聯(lián)系鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定所具有的

能量就越低

已知C石墨-C金剛石AH>0則可以判斷

A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.一樣穩(wěn)定

C.石墨比金剛石穩(wěn)定D.無(wú)法判斷

二熱化學(xué)方程式

1定義能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

2熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則

①要注明反應(yīng)物和生成物的如

因?yàn)椴煌哂械囊膊煌N物質(zhì)不同狀態(tài)

所具有的能量大小關(guān)系為若在溶液

中的反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)用表示

②要注明AH的代表吸熱

代表放熱注意不能省略無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少

AH的單位總是但AH的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)

成比例

③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示

不表示因而計(jì)量數(shù)可以是也可是

④要注明不注明的指

時(shí)的數(shù)據(jù)

三常見(jiàn)題型

①熱化學(xué)方程式的書寫及判斷

例1在25℃101kPa下1g甲醇燃燒生成C02和水時(shí)放熱22kJ寫

出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

例2常溫常壓下05molCH4完全燃燒生成C02和H20時(shí)放出445KJ

熱量

則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

ACH4g202gC02g2H20gAH-

890kjmol

BCH4g202gC02g2H201AH890kjmol

CCH4g202gC02g2H201AH-

890kjmol

D12CH4g02g12C02gH201AH-445kjmol

例308上海卷17已知

H2g+F2g2HFgAH270kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是

A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B.Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量

小于270kJ

C.在相同條件下Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2mol氟

化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出

270kJ

②比較大小

例406?江蘇下列各組熱化學(xué)方程式中化學(xué)反應(yīng)的AHIAH2

的是

①Cs+02gC02gAHICs+1202gCOgA

H2

②2ss+02g2S02gAHI2Sg+02g2S02g

AH2

③H2g+1202gH201AHI2H2g+02g2H201

AH2

④CaC03sCaOs+C02gAHICaOs+H201CaOH

2sAH2

A.①B.@C.②③④D.①②③

練一練

1.2007全國(guó)高考上海卷14已知

CH3CH2CH2CH3g+6502g-4C02g+5H201+2878kJ

CH32CHCH3g+6502g-*4C02g+5H201+2869kJ

下列說(shuō)法正確的是

A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)

定性大于異丁烷

C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子

中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

2已知1H2g+1202gH20gAHIa

kjmol

22H2g+02g:=2H20gAH2bkjmol

3H2g+1202g=H201AH3ckjmol

42H2g+02g=2H201AH4dkjmol

則abed的關(guān)系正確的是

Aac0Bbd0C2ab0D2cd0

課后鞏固練習(xí)

1.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示

A.分子數(shù)B.原子個(gè)數(shù)C.物質(zhì)的量

D.物質(zhì)的質(zhì)量

2.下列變化過(guò)程中是吸熱反應(yīng)的是

A.HH-H2B.HC1->HC1C.12—II

D.S02—S02

3.lgH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9K的熱量下列熱化學(xué)方程

式書寫正確的是

A.2H2g02g2H201H142.9kJ?mol-1

B.2H2g02g2H201H571.6kJ,mol-1

C.2H2022H20H571.61kJ,mol-1

D.H2g02gH201H25.8kJ,mol-1

4.下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱

還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

5.已知下列三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小

關(guān)系正確的是

①CgH20g=C0gH2gH131.5kJ?mol-1

②H2g12C12g=HC1gH92.3kJ?mol-1

③H2g02g=H201H241.8kJ?mol-1

A.①②③B.③②①C.③①②

D.①③②

.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)B.Ba0H

2?8H20與NH4C1反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D.甲烷在氧

氣中燃燒

.下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是低于生成

物的總能量

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成

物的總能量

.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

.1

化學(xué)鍵PPPOlmol02P0鍵能kJ?mol1198

360498585⑴寫出反應(yīng)P4白磷302P406的熱化學(xué)

方程式

五氧化二磷分子式是P205但是結(jié)構(gòu)式就是P4010P205與P406的

結(jié)構(gòu)式寫出

P4白磷502P4010的熱化學(xué)方程式

⑶7385kJ?mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

_______________________________相同的狀況下能量較低的是

白磷的穩(wěn)定性比紅磷填高或低

思考觀察量熱計(jì)的構(gòu)造根據(jù)什么數(shù)據(jù)來(lái)獲得反應(yīng)熱

1實(shí)驗(yàn)步驟

1用一個(gè)量筒量取50mL050molL鹽酸倒入小燒杯中并用溫度

計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度注意要把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈

思考1溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈沖洗后的溶液能否倒

入小燒杯為什么

2用另一個(gè)量筒量取50mL050molLNaOH溶液并用溫度計(jì)測(cè)

量NaOH溶液的溫度記錄把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽

酸中并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯

思考2酸堿混合時(shí)為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯

而不能緩緩倒入

3用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高

溫度記為終止溫度記入表格

思考3實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒為什

么

4假設(shè)溶液的比熱容與水的比熱容相等溶液的密度與水的密度

相等忽略量熱計(jì)的比熱根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)

熱并寫出熱化學(xué)方程式可重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作

為計(jì)算依據(jù)

思考4如果用同樣的方法測(cè)定氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉與

硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱請(qǐng)預(yù)測(cè)其反應(yīng)熱是否相同并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)

證

2中和熱在溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

mol水時(shí)所放出的熱量

在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是kJ,mol-1

概念辨析若將ILlmolLNaOH溶液中加入稀醋酸稀硫酸稀硝酸恰

好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1Z\H2AH3則三者的大小關(guān)系為

討論1本實(shí)驗(yàn)中若把50mL050molL的鹽酸改為50mL050molL

醋酸所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化為什么

2若改用100mL050molL的鹽酸和100mL055molL的NaOH

溶液所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍假定各步操作沒(méi)

有失誤

二蓋斯定律

1概念一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成其總的熱效

應(yīng)是的

蓋斯定律表明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熔變僅與反應(yīng)的和反應(yīng)的

有關(guān)而與反應(yīng)的途徑關(guān)

例1已知CS02g=C02gAHI-3935kjmol

COg1202g=C02gAH2-2830kJmol

求Cs1202g=C0g的4113

練一練1已知H2g1202g=H20g△Hl-2418kjmol

H2g1202g=H201△H2-

2858kjmol

H201=H20g△H3

440kjmol

則△HlZkH24H3的關(guān)系

2已知金剛石石墨的熱化學(xué)方程式

Cs金剛石02g=C02g△H-3954kjmol

Cs石墨02g=C02gAH-3935kjmol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱AH

兩物質(zhì)中較為穩(wěn)定

三能源的充分利用

1能源1傳統(tǒng)能源

2新能源

2.能源又可以分為能源和能源

3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱在lOlKPa時(shí)mol物質(zhì)燃燒的反應(yīng)熱

4熱值物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的

物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2g氫元素

轉(zhuǎn)化為H201碳元素

轉(zhuǎn)化C02g硫元素轉(zhuǎn)化S02g

例2已知下列熱化學(xué)方程式

2H2g02g2H20gAH-4836kjmol

H201H20gAH+44kjmol

則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

氫氣熱值

課后鞏固練習(xí)

1.在一定條件下C0和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2C0g02g2C02gAH-566kJ-mol-

1

CH4g202gC02g2H201AH-890kJ?mol-

1

由ImolCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)釋

放的熱量為

A.2912kJB.2953kJC.3236kJ

D.3867kJ

.不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是

相同的已知

H20g=H201AH1=Q1kJ?mol-

1

C2H5OHg=C2H5OH1AH2=Q2

kJ?mol-1

C2H50Hg+302g=2C02g+3H20gAH3=Q3kJ-mol-

1

若使23g酒精液體完全燃燒最后恢復(fù)到室溫則放出的熱量為

A.Q1+Q2+Q3

B.0.5Q1+Q2+Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1

-0.5Q2+0.5Q3

.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ-mol-1當(dāng)它氧化生成1g水

時(shí)放出的熱量是

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJ

D.467.3kJ

?氫氣H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的熱化學(xué)方程式分別

為

H2g1202gH201AH—

285.8kJ?mol_1

COg1202gC02gAH-283

kJ,mol-1

C8H18125202g8C02g9H201AH—

5518kJ?mol-1

CH4g202gC02g2H201AH—

890.3kJ-mol-1

相同質(zhì)量的H2C0C8H18CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是

A.H2gB.COgC.C8H181

D.CH4g

,人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示

C6H1206s602g=6C02g6H201AH-28006

kJ,mol-1

如果某人每天消耗12540kJ熱量則他每天至少要攝入葡萄糖的

質(zhì)量為

A.806gB.1000gC.1250gD.1500g

.已知H2gl202g=H201AH-285.8kJ?mol-1

C0gl202g=C02gAH-282.9kJ?mol-

1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量同時(shí)生成

36g液態(tài)水則原混合氣體中H2和C0的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2C.1：1

D.2：3

.已知KOHaqHN03aqKNO3aqH201AH-57.3

kJ?mol-1貝Ij0.Imol?L_1H2so4500mL與足量稀NaOH中和放出的

熱量是

A.57.3kJB.5.73kJC.28.65kJ

D.2.865kJHl

②Sns灰+2HC1aq=SnC12aq+H2gH2

③Sns灰Sns白H3=+21kjmol下列說(shuō)法正確的是

A.Hl>H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于132。。的環(huán)境中會(huì)自行毀壞

9.甲硅烷SiH4是一種無(wú)色氣體遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃生

成Si02和水常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為446kJ熱化學(xué)方程式

為

.由N2和H2合成lmolNH3時(shí)可放出462kJ?mol-1的熱量N

=N鍵的鍵能是9489kJmolH-H鍵的鍵能是436kJ-mol-1試計(jì)算NH

鍵的鍵能是1從實(shí)驗(yàn)裝置上看圖中缺少的一種玻璃用品是

2燒杯間填滿碎紙條的作用是

3大燒杯上如不蓋硬紙板求得的中和熱數(shù)值填偏

大偏小或無(wú)影響

4實(shí)驗(yàn)中改用60mLO.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L

NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比所放出的熱量填相等

或不相等

5用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得

的中和熱的數(shù)值會(huì)用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

均填偏大偏小或無(wú)影響

12.05年湖南十校聯(lián)考4分1已知N2g202g=2N02gAH

=+677kJmol

N2H4g02g=N2g2H20g△!!=—534kjmol發(fā)射衛(wèi)星用朋即

N2H4的氣體為原料以N02為氧化劑兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/p>

試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

第二單元化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1嘗試通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)了解原電池的構(gòu)造

特點(diǎn)及工作原理

2能正確書寫原電池的正負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)的方程式

3知道常見(jiàn)的化學(xué)電源

4了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理能正確書寫電解池的陰陽(yáng)極

的電解反應(yīng)式及電池反應(yīng)式

5了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

原電池的工作原理及應(yīng)用

基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一原電池

教材P13活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)1ZnCu2=Zn2Cu

請(qǐng)根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)猜想Zn與CuS04溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放

熱反應(yīng)如何證明

現(xiàn)象

結(jié)論

思考1該反應(yīng)放出的能量除了可以轉(zhuǎn)化為熱能之外還可以轉(zhuǎn)化

為什么能量

1原電池把能轉(zhuǎn)化為能的裝置

練一練

電極反應(yīng)式

負(fù)極電極反應(yīng)

正極電極反應(yīng)

電池總反應(yīng)

2原電池中的基本關(guān)系

負(fù)極

1電極

正極

2電路電子離子移動(dòng)向

電子由極流向極陽(yáng)離

子向極移動(dòng)

外電路內(nèi)電路

電流由極流向極陰離子

向極移動(dòng)

負(fù)極電子反應(yīng)

3電極反應(yīng)式

正極電子反應(yīng)

總反應(yīng)式兩極

練習(xí)1判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池

3形成原電池的條件

12

34

教材P13活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)2

現(xiàn)象

結(jié)論

負(fù)極Zn電極正極Cu電極

電池反應(yīng)

思考2

①鹽橋的作用是什么

②此電池的優(yōu)點(diǎn)

教材P14活動(dòng)與探究

電池反應(yīng)

負(fù)極正極

練習(xí)2書寫如下電池反應(yīng)的電極方程式不同的介質(zhì)不同的電極

反應(yīng)

負(fù)極

正極

總

負(fù)極

正極

總

練習(xí)3不同的介質(zhì)不同的電極反應(yīng)

負(fù)極

正極

總

負(fù)極

正極

總

二原電池原理應(yīng)用

1比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

例1下列敘述中可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是

A甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中乙溶解甲上有H2氣放出

B在氧化-還原反應(yīng)中甲比乙失去的電子多

C將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極D同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子甲

比乙的氧化性強(qiáng)

2比較反應(yīng)速率

例2下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是

A純鋅和ImolL硫酸B純鋅和18molL硫酸

C粗鋅和ImolL鹽酸D粗鋅和ImolL硫酸的反應(yīng)中加入幾滴

CuS04溶液

練習(xí)4如圖裝置電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)同時(shí)A極逐漸變粗B極逐漸變

細(xì)C為電解質(zhì)溶液則ABC應(yīng)是下列各組中的哪一組

AA是鋅B是銅C為稀H2S04

BA是銅B是鋅C為稀硫酸

CA是鐵B是銀C為AgN03溶液

DA是AgB是鐵C為AgN03溶液

練習(xí)5下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是

A鋁片為正極

B正極上有H2產(chǎn)生

CA1是電池的負(fù)極開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

D當(dāng)轉(zhuǎn)移004mole-時(shí)產(chǎn)生001mol02

練習(xí)6XYZW四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中用導(dǎo)線連接可以組成原

電池實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示

則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

課后鞏固練習(xí)

1.某金屬稀鹽酸作用放出氫氣該金屬與鋅組成原電池時(shí)鋅為負(fù)

極此金屬是A.鎂B.鐵C.鋁D.銅

2.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A.原電池中溶液能電離出自

由移動(dòng)的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C.電極

上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極上進(jìn)行的氧化還原反

應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH值

A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小

4.將A1片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接一組插入濃硝酸中一組插入稀氫

氧化鈉溶液中分別形成的原電池在這兩個(gè)原電池中負(fù)極分別為

A.Cu片A1片B.A1片Cu片C.A1片A1片D.Cu片Cu片

5.隨著生活質(zhì)量的不斷提高廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被

提到議事日程其首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

6.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染對(duì)人

體健康也存在極大的危害有同學(xué)想變廢為寶他的以下想法你認(rèn)為不

正確的是

A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B.碳棒取下洗凈用作

電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用

D.電池內(nèi)部填有氯化鏤等化學(xué)物質(zhì)將廢電池中的黑色糊狀物作

化肥用

7.XYZ都是金屬把X浸入Z的硝酸鹽溶液中X的表面有Z析出X

和Y組成原電池時(shí)Y為電池的負(fù)極XYZ三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

8.某原電池的離子方程式是ZnCu2Zn2Cu該原電池正確

的組成是

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.CuZnHC1B.

ZnCuCuS04C.CuZnCuS04D.CuZnZnC12

9.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)也與電解質(zhì)溶液

有關(guān)下列說(shuō)法中不正確的是

A.由AICu稀H2s04組成原電池其負(fù)極反應(yīng)式為Al—3e=A13B.由

MgAlNaOH溶液組成原電池其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e+40H=A102+

2H20

C.由FeCuFeC13溶液組成原電池其負(fù)極反應(yīng)式為Cu—2e=Cu2

D.由AICu濃硝酸組成原電池其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2

10.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅粒Zn20H2e-ZnO

H20

石墨02H22e20H」根據(jù)判斷鋅片是

A.正極被還原B.正極被氧化C.負(fù)極被還原D.負(fù)極被氧化

11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是

A.鋅是負(fù)極鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原

12.下列敘述中正確的是

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.馬口鐵鍍錫鐵破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時(shí)若有13克鋅被溶解電路中就有0.4mol電

子通過(guò)13.在如圖所示的裝置中a的金屬性比氫要強(qiáng)b為碳棒關(guān)于

此裝置的各種敘述不正確的是

A.碳棒上有氣體放出溶液pH變大

B.a是正極b是負(fù)極

C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)外電路中電流從a極到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

.在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A.2A1s十2NaOHaq2H2O1=2NaA102aq3H2gAH0

B.BaOH2?8H20s2NH4C1s=BaC12aq2NH3?H20aq8H20

1AH0

C.CaC2s2H201-CaOH2sC2H2gAH0

D.FeC13aq十3H201FeOH3s3HC1aqAH0

.下列裝置屬于原電池的是

16.根據(jù)下列事實(shí)①XY2+X2+Y②Z2H20ZOH2H2f③Z2+氧

化性比X2+弱④由YW電極組成的原電池電極反應(yīng)為W2+2eWY-2eY2

十可知XYZW的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

一次電池

化學(xué)電池

二次電池

燃料電池

1一次電池

①銀鋅鈕扣電池

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液KOH溶液

總反應(yīng)ZnAg20H20ZnOH22Ag寫電極反應(yīng)式下同

負(fù)極

正極

②堿性鋅錦干電池

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液為KOH溶液

總反應(yīng)

Zn2MnO22H202Mn00HZnOH2

負(fù)極

正極

2.二次電池鉛蓄電池放電原理

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液為H2s04

電池反應(yīng)PbPbO22H2SO42PbS042H20

負(fù)極

正極

鉛蓄電池的充電反應(yīng)

負(fù)極

正極

電池反應(yīng)

用途電動(dòng)自行車汽車發(fā)電站等都要用到

優(yōu)點(diǎn)可重復(fù)使用電壓穩(wěn)定使用方便安全可靠?jī)r(jià)格低廉

主要缺點(diǎn)比能量低笨重廢棄電池污染環(huán)境

3燃料電池氫氧燃料電池

酸性電解質(zhì)

負(fù)極正極

總反應(yīng)2H2022H20

堿性電解質(zhì)

負(fù)極正極

總反應(yīng)

練習(xí)

氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料雖然使用方便卻受到價(jià)格和來(lái)源

的限制常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔锶缂淄槠偷日?qǐng)寫出將圖

中的甲烷燃料電池中

a極的電極反應(yīng)式

此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式

二書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

1.將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后相加得到總反應(yīng)總反應(yīng)減去

一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)

2.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物與溶液

的酸堿性有關(guān)如+4價(jià)的C在酸性溶液中以C02形式存在在堿性溶液

中以C032—形式存在

3.溶液中不存在02一在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H20在堿性

或中性溶液中它與水結(jié)合成0H-

課后鞏固練習(xí)

1下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A.輪船水線以下的船殼

上裝上一定數(shù)量的鋅塊B.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/p>

.黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

D.純鋅與稀H2so反應(yīng)滴少量的溶液后反應(yīng)速率加快

0.1molNaCl溶液放置一定時(shí)間后鋅片的腐蝕速率由快到慢的

順序是

①②③

④

A.③①④②B.①②④③C.①②③④

D.②①④③

3有ABCD四種金屬已知當(dāng)AB組成原電池時(shí)電子流動(dòng)方向A-B

當(dāng)AD組成原電池時(shí)A為正極B與E構(gòu)成原電池時(shí)電極反應(yīng)式為E22e

EB-2eB2則ABDE金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.A>B>E>DB.A>B>D>E

C.D>E>A>BD.D>A>B>E

4鋅和足量的稀HC1反應(yīng)時(shí)加入少量CuS04固體下列敘述正確的

是

A反應(yīng)速率減慢產(chǎn)生H2的量不變B反應(yīng)速率加快產(chǎn)生H2的量不

變

C反應(yīng)速率不變產(chǎn)生H2的量增加D反應(yīng)速率加快產(chǎn)生H2的量減

少

.下列燒杯中盛放的都是稀H2S04在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的

是

把a(bǔ)bed四塊金屬片浸入稀硫酸中用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)

原電池若ab相連時(shí)a為負(fù)極cd相連時(shí)電流由d到cac相連時(shí)c極

上產(chǎn)生大量氣泡bd相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生則四種金屬的活動(dòng)性

順序由強(qiáng)到弱為

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b

>d>c>a

另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有一關(guān)于標(biāo)有一的接線柱下列說(shuō)法中正確的

是

A充電時(shí)作陽(yáng)極放電時(shí)作負(fù)極B充電時(shí)作陽(yáng)極放電時(shí)

作正極

C充電時(shí)作陰極放電時(shí)作負(fù)極D充電時(shí)作陰極放電時(shí)

作正極

8一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2Zn2Cu該反應(yīng)的原

電池的組成正確的是

ABCD正極ZnAg

CuCu負(fù)極CuCuZn

Zn電解質(zhì)溶液CuC12H2S04

CuS04FeC129堿性電池具有容量大放電電流大的特點(diǎn)因

而得到廣泛應(yīng)用鋅錦堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液電池總反應(yīng)

式為

Zns2MnO2sH201ZnOH2sMn203s下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A電池工作時(shí)鋅失去電子

B電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2sH2012e-Mn203s20H-

aq

c電池工作時(shí)電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D電路中每通過(guò)02mol電子鋅的質(zhì)量理論上減少65g

10原電池工作時(shí)

A正極發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C電子從正極流出D負(fù)極質(zhì)量一定減輕

11燃料電池是燃料例如C0H2CH4等跟氧氣或空氣起反應(yīng)將此反

應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置電解質(zhì)通常是KOH溶液下列關(guān)于甲烷

燃料電池的說(shuō)法不正確的

是

A負(fù)極反應(yīng)式為CH4100H—8eC032-7H20

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗56L02時(shí)有Imole-發(fā)生了轉(zhuǎn)移

C隨著不斷放電電解質(zhì)溶液堿性不變

D甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

12實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅含銅銀與稀硫酸

反應(yīng)

13⑴今有2H2022H20反應(yīng)構(gòu)成燃料電池

負(fù)極通的應(yīng)是正極通的應(yīng)是

則電極反應(yīng)式為負(fù)極正極

⑵若把K0H改為稀H2S04作電解質(zhì)

則電極反應(yīng)式為負(fù)極正極

⑶若把H2改為CH4用K0H作電解質(zhì)

則電極反應(yīng)式為負(fù)極正極

14.微型銀鋅電池其電極分別為Ag20和Zn電解液為K0H溶液兩

極反應(yīng)

Zn40H—2eZn0H2020H-Ag202H202e2Ag20H-

根據(jù)上述變化負(fù)極是負(fù)極附近的溶液pH

正極是該電池的總反應(yīng)式是.鉛蓄電池是化學(xué)電源

其電極材料分別是Pb和Pb02電解質(zhì)溶液為稀硫酸工作時(shí)該電池的總

反應(yīng)為Pb02Pb2H2s042PbS042H20根據(jù)上述情況判斷

1蓄電池的負(fù)極是其電極反應(yīng)式為

2蓄電池的正極是其電極反應(yīng)式為

3蓄電池工作時(shí)其中電解質(zhì)溶液的pH增大減小不變

4實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣今若制得

C120050mol這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2S04的物質(zhì)的量至少是

.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率因而受到重視可用Li2C03

和Na2C03的熔融鹽混和物作電解質(zhì)CO為陽(yáng)極燃?xì)饪諝馀cC02的混

和氣為陰極燃?xì)庵频迷?50下工作的燃料電池完成有關(guān)的電池反應(yīng)

式

陽(yáng)極反應(yīng)式2c02C032--4e-4C02

陰極反應(yīng)式總電池反應(yīng)

2電離是指電解質(zhì)在或狀態(tài)下離解成

____________的過(guò)程

3原電池是的裝置

4構(gòu)成原電池的條件是

交流與討論教材P18

①通電前熔融態(tài)NaCl存在哪些離子這些離子運(yùn)動(dòng)情況如何

②通電后陰陽(yáng)離子向哪個(gè)方向移動(dòng)

③離子定向移動(dòng)到電極表面后發(fā)生什么反應(yīng)

④外電路上電子是如何流動(dòng)的

一電解池的工作原理

1電解在直流電的作用下在兩電極上分別發(fā)生和

的過(guò)程叫做電解

2電解池把轉(zhuǎn)化為能的裝置叫電解池

3電解池中的基本關(guān)系

陽(yáng)極

①電極

陰極

②閉合回路電子離子移動(dòng)方向

電解池內(nèi)定向移動(dòng)到陰極得電子被還原定向移動(dòng)

到陽(yáng)極失電子被氧化陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流

陽(yáng)極電子發(fā)生反應(yīng)

③電極反應(yīng)式

陰極電子發(fā)生反應(yīng)

教材P19活動(dòng)與探究

現(xiàn)象

陰極

陽(yáng)極

結(jié)論寫電極反應(yīng)

陰極反應(yīng)

陽(yáng)極反應(yīng)

總反應(yīng)

4電解池中離子的放電順序

物質(zhì)在電解池的陰陽(yáng)兩極發(fā)生得失電子的過(guò)程叫放電

陰極陽(yáng)離子放電順序

AgHg2Cu2HPb2

陽(yáng)極

①為惰性電極石墨柏金時(shí)陰離子的放電順序

S2—I—Br—C1—0H—含氧酸根

②為活性電極如Cu等時(shí)則陽(yáng)極材料自身優(yōu)先放電

練一練

①書寫以石墨作電極電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方

程式

陽(yáng)極陰極

總反應(yīng)

②用惰性電極電解飽和食鹽水的

陽(yáng)極陰極

總反應(yīng)

5常見(jiàn)惰性電極電解電解質(zhì)溶液類型

1電解水型用電極反應(yīng)式表示

①含氧酸H2S04

陰極陽(yáng)極總

②可溶性強(qiáng)堿NaOH

陰極陽(yáng)極總

③活潑金屬含氧酸鹽KNO3

陰極陽(yáng)極總

2電解電解質(zhì)型

①無(wú)氧酸HC1

陰極陽(yáng)極總

②金屬無(wú)氧酸鹽CuC12

陰極陽(yáng)極總

3放氫氣生堿型活潑金屬無(wú)氧酸鹽NaCl

陰極陽(yáng)極總

4放氧氣生酸型不活潑金屬含氧酸鹽CuS04

陰極陽(yáng)極總

課后鞏固練習(xí)

1.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是

A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液

D固態(tài)氫氧化鉀

2.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一種

物質(zhì)括號(hào)內(nèi)溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是

ACuC12CuS04B.NaOHNaOH

C.NaClHC1D.CuS04CuOH2

3.pH=a的某電解質(zhì)溶液中插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)

間后溶液的pHa則該電解質(zhì)可能是

ANaOHBH2S04CAgNO3

DNa2S04

4.用柏作電極電解下列溶液當(dāng)消耗相同電量時(shí)在陰極上有金屬

析出且溶液的pH下降的是

A.KC1B.CuC12C.CuS04

D.HC1

5.下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是6.在H20中加入等物質(zhì)的

量的AgNaBa2NO3-S042-Cl一該溶液放在惰性電極的電解槽

中通電片刻后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A.1：8

B.8：1C.355：108D.108:355

7.用惰性電極電解MNO3x的水溶液當(dāng)陰極上增重ag時(shí)在陽(yáng)極

上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況則M的相對(duì)原子質(zhì)量為

A.B.C.D.

8.關(guān)于電解NaCl水溶液下列敘述正確的是A.電解時(shí)在陽(yáng)極得

到氯氣在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酉太試液溶液呈無(wú)色

D.電解一段時(shí)間后將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中充分?jǐn)嚢韬笕芤?/p>

呈中性

9.右圖是電解CuC12溶液的裝置其中cd為石墨電極則下列有關(guān)

的判斷正確的是

A.a為負(fù)極b為正極

Ba為陽(yáng)極b為陰極

C電解過(guò)程中氯離子濃度不變

D電解過(guò)程中d電極質(zhì)量增加

10.在外界提供相同電量的條件Cu2或Ag分別按Cu22e--Cu

或Age--Ag在電極上放電若析出銅的質(zhì)量為192g則析出銀的質(zhì)量

為A.162gB648gC324g

D1296g

11.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解下列說(shuō)法正確的是

A.電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解水故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH—故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為1：2

D.電解氯化銅溶液在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為1：1

12.將分別盛有熔融的氯化鉀氯化鎂氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)在

一定條件下通電一段時(shí)間后析出鉀鎂鋁的物質(zhì)的量之比為

A1：2：3B3：2：1C6：3：1

D6：3：2

13采用惰性電極從N03—S042—HCu2Ba2AgCl一等離子中選出適

當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)對(duì)其溶液進(jìn)行電解

1兩極分別放出H2和02時(shí)電解質(zhì)的化學(xué)式可能為

2若陰極析出金屬陽(yáng)極放出02電解質(zhì)的化學(xué)式可能是

3兩極分別放出氣體且體積比為11電解質(zhì)的化學(xué)式可能是

※區(qū)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一其充電放電的總反應(yīng)是

2PbS042H20PbPbO22H2S04

1鉛蓄電池放電時(shí)填物質(zhì)名稱在負(fù)極發(fā)生

氧化還原反應(yīng)

2鉛蓄電池充電時(shí)應(yīng)將蓄電池的負(fù)極與電源的極連

15.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用右圖表示一個(gè)電解池裝有

電解液aXY是兩塊電極板通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連請(qǐng)回答以下問(wèn)題

⑴若XY都是惰性電極a是飽和NaCl溶液實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)

同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酸試液則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

②Y電極上的電極反應(yīng)式是

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

⑵如要用電解方法精煉粗銅電解液a選用CuS04溶液則

①X電極的材料是電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是電極反應(yīng)式是

課前回顧

1按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

并回答下列問(wèn)題

⑴判斷裝置的名稱

A池為B池為極電極反應(yīng)

式為_(kāi)____________

銅極為極電極反應(yīng)式為

石墨棒C1為極電極反應(yīng)式為

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)鋅的質(zhì)量變化

變大不變或變小了gCuS04溶液的質(zhì)量________增加不變

或減少gmolLB中OH-濃度molL

2.依據(jù)放電順序采用惰性電極從N03—S042—HCu2Ba2AgCl一等

離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)對(duì)其溶液進(jìn)行電解

1兩極分別放出H2和02時(shí)電解質(zhì)的化學(xué)式可能為

2若陰極析出金屬陽(yáng)極放出02電解質(zhì)的化學(xué)式可能是

3兩極分別放出氣體且體積比為11電解質(zhì)的化學(xué)式可能是

3依據(jù)放電順序用惰性電極電解含01molLCuS04和04molLHCl

的溶液并持續(xù)通電請(qǐng)寫出電極反應(yīng)

1

2

3

一電解原理的應(yīng)用

1.電解飽和食鹽水

1電極反應(yīng)式

陽(yáng)極陰極

總

2.電鍍

原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他或

的過(guò)程

1原理應(yīng)用電解原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄

層其他金屬或合金的過(guò)程

2陰極待鍍材料陽(yáng)極鍍層金屬

3電鍍液含鍍層金屬的離子

4電鍍的結(jié)果電鍍液的濃度保持不變

教材P21觀察與思考

3.電解精煉銅

粗銅中含NiZn以及一些比銅不活潑的金屬

電極反應(yīng)式

陰極純銅

陽(yáng)極粗銅

陽(yáng)極泥相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底形成陽(yáng)

極泥

思考

1溶液中Cu2濃度如何變化

2電解質(zhì)溶液CuS04還可以用什么物質(zhì)代替

4電冶金制取金屬鋁

電解熔融狀態(tài)的氧化鋁

陽(yáng)極

陰極

總反應(yīng)

二原電池與電解池比較

電解池原電池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向

發(fā)生氧化反應(yīng)的電極發(fā)生還原反應(yīng)的電

極相同點(diǎn)從原理分析課后鞏固練習(xí)

1用柏電極惰性電解下列溶液時(shí)陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是

H2和02的是

A稀NaOH溶液BHC1溶液

C酸性MgS04溶液D酸性AgN03溶液

2不能用來(lái)說(shuō)明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是

A把XY合金置于潮濕空氣中X先腐蝕

BX原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少

CX能從Y的鹽溶液中把Y置換出來(lái)

D電解X和Y的鹽的混合溶液陰極上先析出Y

3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽(yáng)極鐵片做做陰極電解氯化鋅溶液鐵片表面出現(xiàn)一

層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中加入幾滴氯化銅溶液氣泡放出

速率加快.電解稀H2S04CuN032NaCl的混合液最初一段時(shí)間陰極和

陽(yáng)極上分別析出的

物質(zhì)分別是

A.H2和C12B.Cu和C12C.H2和02

D.Cu和02.用石墨作電極電解ImolL下列物質(zhì)的溶液溶液的pH保

持不變的是

A.HC1B.NaOHC.Na2S04D..將兩個(gè)柏電極

插入500mLCuS04溶液中進(jìn)行電解通電一定時(shí)間后某一電極增重

0064g設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出且不考慮水解和溶液體積變化

此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

A.4X10-3molLB.2X10-3molLC.IX10-3molLD.1

X10-7molL

.以石墨棒作電極電解氯化銅溶液若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是301

X1023則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是

A.8gB.16gC.32g

D.64g

.鎮(zhèn)鎘充電電池電極材料是Cd和NiOOH電解質(zhì)是KOH電極反

應(yīng)分別是

Cd20H—2e-=CdOH22NiOOH2H202e-=2NiOH220H-下列說(shuō)

法不正確的是

A.電池放電時(shí)負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池的總反應(yīng)是Cd2NiOOH2H20=CdOH22NiOH2

C.電池充電時(shí)鎘元素被還原

D.電池充電時(shí)電池的正極和電源的正極相連接

.氫銀電池可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘銀電池氫銀電池的總反應(yīng)

是

根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是A.電池放電時(shí)電池負(fù)極

周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時(shí)銀元素被氧化

C.電池充電時(shí)氫元素被還原D.電池放電時(shí)H2是負(fù)極

.高鐵電池是一種新型可充電電池與普通高能電池相比該電池長(zhǎng)

時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+

8H203ZnOH2+2FeOH3+4K0H下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e+20H=ZnOH2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為FeOH3-3e+50H=+4H20

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

.某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器用石墨作電極

電解飽和NaCl溶液通電時(shí)為使C12被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力

的消毒液設(shè)計(jì)了如圖所示裝置則電源電極名稱和消毒液的主要成分

判斷正確的是

A.a為正極b為負(fù)極NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極b為正極NaClO和NaCl

C.a為陽(yáng)極b為陰極HC1O和