高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)計(jì)劃

高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)計(jì)劃

目錄

高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)計(jì)劃........................................................

一、化學(xué)奧賽的比賽時(shí)間：..................................................

二、奧賽課程及時(shí)間初步安排：..............................................

三、第一階段各模塊課時(shí)計(jì)劃................................................

1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、元素?zé)o機(jī)化學(xué)............................................

2分析化學(xué)..............................................................

3物理化學(xué)..............................................................

4有機(jī)化學(xué)..............................................................

四、第二階段總結(jié)與提升....................................................6

五、第三階段真題模擬......................................................6

六、開課建議..............................................................6

一、化學(xué)奧賽的比賽時(shí)間：

1、選拔賽（市級賽區(qū)）每年6、7月

2,復(fù)賽（省級賽區(qū)）每年9月

3、決賽（冬令營）寒假期間

市級選拔賽的難度相對較低，所以對于2015級高一的學(xué)生來說，關(guān)鍵在于9/份的省級賽

區(qū)的復(fù)賽，從高一下學(xué)期到高三上學(xué)期學(xué)生總共有一年半的時(shí)間。在此期間，學(xué)生不僅

要完成高中的課程,還要深入地學(xué)習(xí)化學(xué),達(dá)到奧賽的要求。學(xué)習(xí)的任務(wù)是非常艱巨的。

所以輔導(dǎo)需要規(guī)劃好時(shí)間，分階段進(jìn)行，各個擊破。

二、奧賽課程及時(shí)間初步安排:

階段模塊單元內(nèi)容課時(shí)需求時(shí)間安排

第一階段物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)原子結(jié)構(gòu)9高一下學(xué)期

171課時(shí)24課時(shí)元素周期律和元素周期表3共16周

分子結(jié)構(gòu)1248課時(shí)

晶體結(jié)構(gòu)6

階段測評3

元素?zé)o機(jī)化學(xué)氧族元素3

24課時(shí)碳族元素3

硅、硅的氧化物、硅酸鹽3

氮族元素知識擴(kuò)展3

階段測評3

分析化學(xué)有效數(shù)字3高一暑假

27課時(shí)容量分析69天，每天3課時(shí)

Nernst方程927課時(shí)

電化學(xué)9

物理化學(xué)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)8高二上學(xué)期1

48課時(shí)化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)88周，每周6課時(shí)

48課時(shí)

有機(jī)化學(xué)烷燒3高二上學(xué)期2

48課時(shí)烯嫌68周，每周6課時(shí)

煥燒348課時(shí)

芳香煌6

醇與酚3

談基化合物3

含氮化合物3

活化物中間體3

有機(jī)立體化學(xué)9

有機(jī)高分子6

有機(jī)物的重要反應(yīng)類型3

第二階段初賽綜合復(fù)習(xí)高二下學(xué)期

共96課時(shí)16周,每周6課時(shí)

第三階段真題模擬高二暑假

90課時(shí)

三、第一階段各模塊課時(shí)計(jì)劃

1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、元素?zé)o機(jī)化學(xué)

L選材：《化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)》、《無機(jī)化學(xué)下》（藍(lán)皮）

2.選人：海選，以27一套選拔卷選出相對優(yōu)勝者（10~2。人）

3.培訓(xùn)時(shí)間段：2016/3~2016/7（高一下學(xué)期）

4.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：48課時(shí)

5計(jì)劃表：

初步時(shí)間安排

課時(shí)單元內(nèi)容大綱要求

同位素：核子的計(jì)算、放射性衰變

原子結(jié)構(gòu)一一核外電子運(yùn)動狀態(tài)。用s、p、d等來表示

基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），核外電子

9原子結(jié)構(gòu)排布（構(gòu)造原理）。不要求對能級交錯、排布規(guī)律作解

釋；不要求量子數(shù)；不要求帶正負(fù)號的波函數(shù)角度分布圖

象。

電離勢、電子親和勢及（泡林）電負(fù)性的一般概念。

元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元

素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的

性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f一區(qū)。元素在周期表

元素周期律中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子

3和元素周期數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。

表金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在

周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名

稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價(jià)及主要形態(tài)。

過渡元素、粕系元素的概念。

間

分r分子間作用力。范德華力的數(shù)量級（不要求分解為取向

力

作

用力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的

和

鍵

氫鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概

念。

分化學(xué)鍵化學(xué)鍵：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。共價(jià)鍵［P-P兀鍵、（S-

子

12結(jié)雜化軌s^s-p、p-p）。鍵和p-p大兀鍵］形成條件、鍵能、鍵角、

構(gòu)道理論飽和性與方向性。共挽（離域）的一般概念。等電子體的

一般概念。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)

價(jià)層電

律。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解

子對互

斥理論釋。價(jià)層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)

的預(yù)測。

晶胞的基本概念。原子坐標(biāo)基本概念。晶胞中原子數(shù)目或

分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。布拉維系（立方、四

6晶體結(jié)構(gòu)

方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復(fù)

晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子

晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點(diǎn)

陣概念、晶系概念、14種點(diǎn)陣單位、原子密堆積模型與填

隙模型不要求。原子堆積與晶胞的關(guān)系。

階段性質(zhì)量(易:30%,中：50%；難：20%)

3

評估

氧族元素知p區(qū)：最簡非金屬氫化物計(jì)量學(xué)、CH.NH,HS,HO,

34322

識擴(kuò)展HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、N02與N2O4的平

碳、碳的氧衡、NO?與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3

3化物、碳酸及其鹽作氧化劑、

鹽(川)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(ll)F(l)CI(l)CI(lll),CI(V)CI(VII)是第

硅、硅的氧2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化

3化物、硅酸態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2

鹽到。2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減

氮族元素知

3

識擴(kuò)展

其它無機(jī)問H2so4、NH3、Na2co3、Na、Ch和NaOH的工業(yè)制法

3

題

期末測驗(yàn)及（易:30%,中：50%；難:20%）

3

試卷講評

合計(jì)48課時(shí)

2分析化學(xué)

1.選材：《分析化學(xué)》(講義)

2..培訓(xùn)時(shí)間段：2016/8(高一暑假)

3.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：27課時(shí)

4.預(yù)計(jì)課時(shí)需求：

5.計(jì)劃表

課時(shí)單元內(nèi)容課時(shí)內(nèi)容安排初步時(shí)間安排

31有效數(shù)實(shí)驗(yàn)、分析、運(yùn)算

字

62容量分滴定基本概念；

析酸堿滴定曲線；

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

93NernstNernst方程及有關(guān)計(jì)算

方程原電池電動勢的影響因素；沉淀劑、絡(luò)合劑對氧化

還原反應(yīng)方向影響及定性說明

94電化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池電極電勢的計(jì)

算、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、電解池、電解與電鍍、電化學(xué)

腐蝕

3物理化學(xué)

1.選材：《物理化學(xué)》(講義)

2.培訓(xùn)時(shí)間段：2016年9月-10月(高二上學(xué)期)

3.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：48課時(shí)

4.預(yù)計(jì)課時(shí)需求:

5.計(jì)劃表：

課時(shí)單元內(nèi)容課時(shí)內(nèi)容安排初步時(shí)間安排

245化學(xué)熱熱力學(xué)有關(guān)計(jì)算；

力學(xué)基礎(chǔ)吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用；

范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用；

標(biāo)準(zhǔn)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；

熱化學(xué)循環(huán);熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）；

相、相律和相圖;克拉貝龍方程及其應(yīng)用。

246化學(xué)動反應(yīng)速率基本概念;反應(yīng)級數(shù)；

力學(xué)基礎(chǔ)阿累尼烏斯方程及計(jì)算；

速率常數(shù)的計(jì)算，

活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系；

反應(yīng)機(jī)理一般概念；

4有機(jī)化學(xué)

1.選材：《有機(jī)化學(xué)上、下》（邢其毅版）

2.培訓(xùn)時(shí)間段：2016年11月-1月（高二上學(xué)期）

3.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：48課時(shí)

4.預(yù)計(jì)課時(shí)需求：

5.計(jì)劃表：

課時(shí)單元內(nèi)容課時(shí)內(nèi)容安排初步時(shí)間安排

3烷燃烷：丁烷的異構(gòu)體、命名IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢、取代

（例如與CI2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名

6烯燃烯燃平面結(jié)構(gòu)、E/Z（cis/trans）異構(gòu)、與Brz,HBr的1-3力口

成產(chǎn)物

3快燃快：線性結(jié)構(gòu)

6芳香烽芳香燒：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用

芳香煌取代反應(yīng)及定位規(guī)則;芳香燒側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化

反應(yīng)；

3醇與酚：氫鍵——醇與酸對比、烯煌的氫化、甘油的化學(xué)式

3鑲基化合段基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）

物：竣酸較酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）

3含氮化合物含氮化合物：胺類是堿

氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合

3活化物中間

體

9有機(jī)立體化有機(jī)立體化學(xué)基本概念;構(gòu)型與構(gòu)象;順反異構(gòu)（trans-、cis-和

學(xué)Z-、E-構(gòu)型）;手性異構(gòu)（end。-、exo-和D,L構(gòu)型分子的手性

及不對稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷