高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)計(jì)劃

高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)計(jì)劃

目錄

高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)計(jì)劃........................................................

一、化學(xué)奧賽的比賽時(shí)間：..................................................

二、奧賽課程及時(shí)間初步安排：..............................................

三、第一階段各模塊課時(shí)計(jì)劃................................................

1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、元素?zé)o機(jī)化學(xué)............................................

2分析化學(xué)..............................................................

3物理化學(xué)..............................................................

4有機(jī)化學(xué)..............................................................

四、第二階段總結(jié)與提升....................................................6

五、第三階段真題模擬......................................................6

六、開課建議..............................................................6

一、化學(xué)奧賽的比賽時(shí)間：

1、選拔賽（市級(jí)賽區(qū)）每年6、7月

2,復(fù)賽（省級(jí)賽區(qū)）每年9月

3、決賽（冬令營）寒假期間

市級(jí)選拔賽的難度相對(duì)較低，所以對(duì)于2015級(jí)高一的學(xué)生來說，關(guān)鍵在于9/份的省級(jí)賽

區(qū)的復(fù)賽，從高一下學(xué)期到高三上學(xué)期學(xué)生總共有一年半的時(shí)間。在此期間，學(xué)生不僅

要完成高中的課程,還要深入地學(xué)習(xí)化學(xué),達(dá)到奧賽的要求。學(xué)習(xí)的任務(wù)是非常艱巨的。

所以輔導(dǎo)需要規(guī)劃好時(shí)間，分階段進(jìn)行，各個(gè)擊破。

二、奧賽課程及時(shí)間初步安排:

階段模塊單元內(nèi)容課時(shí)需求時(shí)間安排

第一階段物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)原子結(jié)構(gòu)9高一下學(xué)期

171課時(shí)24課時(shí)元素周期律和元素周期表3共16周

分子結(jié)構(gòu)1248課時(shí)

晶體結(jié)構(gòu)6

階段測評(píng)3

元素?zé)o機(jī)化學(xué)氧族元素3

24課時(shí)碳族元素3

硅、硅的氧化物、硅酸鹽3

氮族元素知識(shí)擴(kuò)展3

階段測評(píng)3

分析化學(xué)有效數(shù)字3高一暑假

27課時(shí)容量分析69天，每天3課時(shí)

Nernst方程927課時(shí)

電化學(xué)9

物理化學(xué)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)8高二上學(xué)期1

48課時(shí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)88周，每周6課時(shí)

48課時(shí)

有機(jī)化學(xué)烷燒3高二上學(xué)期2

48課時(shí)烯嫌68周，每周6課時(shí)

煥燒348課時(shí)

芳香煌6

醇與酚3

談基化合物3

含氮化合物3

活化物中間體3

有機(jī)立體化學(xué)9

有機(jī)高分子6

有機(jī)物的重要反應(yīng)類型3

第二階段初賽綜合復(fù)習(xí)高二下學(xué)期

共96課時(shí)16周,每周6課時(shí)

第三階段真題模擬高二暑假

90課時(shí)

三、第一階段各模塊課時(shí)計(jì)劃

1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、元素?zé)o機(jī)化學(xué)

L選材：《化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)》、《無機(jī)化學(xué)下》（藍(lán)皮）

2.選人：海選，以27一套選拔卷選出相對(duì)優(yōu)勝者（10~2。人）

3.培訓(xùn)時(shí)間段：2016/3~2016/7（高一下學(xué)期）

4.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：48課時(shí)

5計(jì)劃表：

初步時(shí)間安排

課時(shí)單元內(nèi)容大綱要求

同位素：核子的計(jì)算、放射性衰變

原子結(jié)構(gòu)一一核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。用s、p、d等來表示

基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），核外電子

9原子結(jié)構(gòu)排布（構(gòu)造原理）。不要求對(duì)能級(jí)交錯(cuò)、排布規(guī)律作解

釋；不要求量子數(shù)；不要求帶正負(fù)號(hào)的波函數(shù)角度分布圖

象。

電離勢、電子親和勢及（泡林）電負(fù)性的一般概念。

元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元

素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的

性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f一區(qū)。元素在周期表

元素周期律中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子

3和元素周期數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。

表金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在

周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名

稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見化合價(jià)及主要形態(tài)。

過渡元素、粕系元素的概念。

間

分r分子間作用力。范德華力的數(shù)量級(jí)（不要求分解為取向

力

作

用力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的

和

鍵

氫鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概

念。

分化學(xué)鍵化學(xué)鍵：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。共價(jià)鍵［P-P兀鍵、（S-

子

12結(jié)雜化軌s^s-p、p-p）。鍵和p-p大兀鍵］形成條件、鍵能、鍵角、

構(gòu)道理論飽和性與方向性。共挽（離域）的一般概念。等電子體的

一般概念。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)

價(jià)層電

律。雜化軌道理論對(duì)簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解

子對(duì)互

斥理論釋。價(jià)層電子互斥模型對(duì)簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)

的預(yù)測。

晶胞的基本概念。原子坐標(biāo)基本概念。晶胞中原子數(shù)目或

分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。布拉維系（立方、四

6晶體結(jié)構(gòu)

方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復(fù)

晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子

晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點(diǎn)

陣概念、晶系概念、14種點(diǎn)陣單位、原子密堆積模型與填

隙模型不要求。原子堆積與晶胞的關(guān)系。

階段性質(zhì)量(易:30%,中：50%；難：20%)

3

評(píng)估

氧族元素知p區(qū)：最簡非金屬氫化物計(jì)量學(xué)、CH.NH,HS,HO,

34322

識(shí)擴(kuò)展HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2、N02與N2O4的平

碳、碳的氧衡、NO?與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3

3化物、碳酸及其鹽作氧化劑、

鹽(川)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(ll)F(l)CI(l)CI(lll),CI(V)CI(VII)是第

硅、硅的氧2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化

3化物、硅酸態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2

鹽到。2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減

氮族元素知

3

識(shí)擴(kuò)展

其它無機(jī)問H2so4、NH3、Na2co3、Na、Ch和NaOH的工業(yè)制法

3

題

期末測驗(yàn)及（易:30%,中：50%；難:20%）

3

試卷講評(píng)

合計(jì)48課時(shí)

2分析化學(xué)

1.選材：《分析化學(xué)》(講義)

2..培訓(xùn)時(shí)間段：2016/8(高一暑假)

3.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：27課時(shí)

4.預(yù)計(jì)課時(shí)需求：

5.計(jì)劃表

課時(shí)單元內(nèi)容課時(shí)內(nèi)容安排初步時(shí)間安排

31有效數(shù)實(shí)驗(yàn)、分析、運(yùn)算

字

62容量分滴定基本概念；

析酸堿滴定曲線；

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

93NernstNernst方程及有關(guān)計(jì)算

方程原電池電動(dòng)勢的影響因素；沉淀劑、絡(luò)合劑對(duì)氧化

還原反應(yīng)方向影響及定性說明

94電化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池電極電勢的計(jì)

算、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、電解池、電解與電鍍、電化學(xué)

腐蝕

3物理化學(xué)

1.選材：《物理化學(xué)》(講義)

2.培訓(xùn)時(shí)間段：2016年9月-10月(高二上學(xué)期)

3.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：48課時(shí)

4.預(yù)計(jì)課時(shí)需求:

5.計(jì)劃表：

課時(shí)單元內(nèi)容課時(shí)內(nèi)容安排初步時(shí)間安排

245化學(xué)熱熱力學(xué)有關(guān)計(jì)算；

力學(xué)基礎(chǔ)吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用；

范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用；

標(biāo)準(zhǔn)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；

熱化學(xué)循環(huán);熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）；

相、相律和相圖;克拉貝龍方程及其應(yīng)用。

246化學(xué)動(dòng)反應(yīng)速率基本概念;反應(yīng)級(jí)數(shù)；

力學(xué)基礎(chǔ)阿累尼烏斯方程及計(jì)算；

速率常數(shù)的計(jì)算，

活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系；

反應(yīng)機(jī)理一般概念；

4有機(jī)化學(xué)

1.選材：《有機(jī)化學(xué)上、下》（邢其毅版）

2.培訓(xùn)時(shí)間段：2016年11月-1月（高二上學(xué)期）

3.所需課時(shí)預(yù)計(jì)：48課時(shí)

4.預(yù)計(jì)課時(shí)需求：

5.計(jì)劃表：

課時(shí)單元內(nèi)容課時(shí)內(nèi)容安排初步時(shí)間安排

3烷燃烷：丁烷的異構(gòu)體、命名IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢、取代

（例如與CI2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名

6烯燃烯燃平面結(jié)構(gòu)、E/Z（cis/trans）異構(gòu)、與Brz,HBr的1-3力口

成產(chǎn)物

3快燃快：線性結(jié)構(gòu)

6芳香烽芳香燒：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用

芳香煌取代反應(yīng)及定位規(guī)則;芳香燒側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化

反應(yīng)；

3醇與酚：氫鍵——醇與酸對(duì)比、烯煌的氫化、甘油的化學(xué)式

3鑲基化合段基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應(yīng)（醛的氧化）

物：竣酸較酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱與化學(xué)式）

3含氮化合物含氮化合物：胺類是堿

氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合

3活化物中間

體

9有機(jī)立體化有機(jī)立體化學(xué)基本概念;構(gòu)型與構(gòu)象;順反異構(gòu)（trans-、cis-和

學(xué)Z-、E-構(gòu)型）;手性異構(gòu)（end。-、exo-和D,L構(gòu)型分子的手性

及不對(duì)稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷