2024屆山西省孝義市省際高考化學四模試卷含解析

2024屆山西省孝義市（省際名校高考化學四模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SQ4、MgCk、FeC12、AICI3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)

象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況）。關于該固體混合物，下列說法正確的是（）

一使石灰濃破酸

逅量出「iML氣體-----?體積不變一應一3.36L氣體

再前產(chǎn)唔-白色沉淀2.9g詈無明顯變化

L無色溶液帶白色沉淀幽些

無色溶液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)cCh、AlCh

C.含有物質(zhì)的量相等的（NH02SO4和MgCh

D.含有MgCL、FeCh

2、下列說法正確的是（）

A.可通過加成反應實現(xiàn)。一的轉(zhuǎn)化

B.丙基有2種同分異構體

C.乙塊和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯煌只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

3、生態(tài)文明建設是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

4、以O.lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分數(shù)=段"匚）。下列表述

總滴/E用量

錯誤的是（）

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，c（Na+）＞c（Aj

D.x點處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OH）

5、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

()

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

c.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應

6、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸錢制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸核溶于水吸熱的性質(zhì)

7、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應

D.b比c穩(wěn)定

8、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCCh、Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2>石墨烯、HCN

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地

殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是（）

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

10、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹銀花D.書香銅臭

11、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

00

IIII

H.C-O-NO.

H.C—O—€—C,sHnH.C-O—C—CrH??■?

③Hf-O-'O：④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

H;C-O-NO；

A.??B.④⑤C.①⑤D.①③

12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.含0.2nwlH2s04的濃硫酸和足量的銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25℃時，1LpH=13的Ba（OH”溶液中由水電離產(chǎn)生的OH一的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有L5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

13、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

17、下列有關化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI2光2HC1

C.工業(yè)制取乙烯：C2H50H/ocCH2=CH2t+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cb=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

18、下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是

2------------------?-----

----------%-原子序數(shù)

01-----------------------------

A.元素非金屬性：X>R>VV

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應的離子半徑：W>R>X

19、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(—R為炫基)和苯通過傅克反應合成b的過程如下(無機

小分子產(chǎn)物略去)

eb

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷互為同分異構體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時，a的結構有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成GoHho至少需要3moiHi

20、跟水反應有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

21、室溫下，Q.lmol?L」的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHrH2O)+c(NH4)+c(NH0=0.1mobL'

C.c(NH4+)>c(NH3H2。)>c(OH)>c{H+)

++

D.C(OH-)=C(NH4)+C(H)

22、H2s為二元弱酸。20c時，向OJOOmolL-1的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100mol?L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HQ氣體之前：c(SD>c(HSO>c(OH)>c(H+)

2I

C.c(HS)=c(S)的堿性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(〈)-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件

略去)如圖所示：

0

OH

鐵粉COOH

l)CO2xNaOH

H*2)H*

0OH

BCD龍膽酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H$

GCHCHzBr

OH0—CH

也2

DCC.DMAP/CH2C12“CO3/CH3coe

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能團的名稱是,

D-E的反應類型是

已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為

(4)寫出E-F的化學方程式:

0

II

C一℃2H5)的同分異構體有

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(種，寫出其中一種同分異構體的結

構簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

OH0O

(6)己知：JAAo參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H、/yC-OC2H5)

0VOH

的合成路線(無機試劑任用)：

24、(12分)奧美拉嗖土要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應中間體F

和奧美拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

(CH3co/0HN01IKOHHnO

〃CIO

A(C7H9NO)'3arIm3A(C9HN204)-----'D(C7H8N2O3)

---------------H+T-------------------------------------

NHOCCH3

B

OCHj

SnCbHClCS'KOHCHOH

:彳、225

--------——LU-----------------------------F(C8H8N2OS)

INH2

NH2

E

K(奧美拉哇)

sockIOH-

R-OH------------R-ClR-X+-NH--------

已知:

OK

「

RSH+R2-X---------?R]—S—R2

結合上述合成路線，請回答：

(1)下列說法正確的是__________

A.奧美拉的分子式為Ci?H19N3O3S

B.J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團

(2)化合物F的結構簡式為;

(3)請寫出A―B的反應方程式_____________________________________

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體：

①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用己有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成的路線。（用流程圖表示，無機試劑任

選）__________________________

25、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯

化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

航收帆

KNO,

NaNO>

NH4C1

I?

.440m'拓一布0溫度CC）

完成下列填空：

⑴為了加速固體溶解，可采取的措施有（至少寫兩種）；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，

進行的操作是_____________o

⑵過濾I所得濾液中含有的離子是；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是O

（3）檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是o

n.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸鉉為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCI固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5c以下，過濾（a）。在

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的1?時，保持70℃過濾（b）,濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

（4）過濾（a）得到的固體物質(zhì)主要是_________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是__________________________o

⑸為檢測硝酸鉀樣品中鐵鹽含量，稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LHiSOj溶液全部吸收，滴定過量的H2s04用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示

劑是;樣品中含鐵鹽（以氯化錢計）的質(zhì)量分數(shù)是（保留3位小數(shù)）。

26、(10分)草酸亞鐵晶體(FCC2O4?2H?O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設計裝置圖如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDFF

(1)儀器a的名稱是。

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________o

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為o

(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是一o

(6)稱取5.40g草酸而鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②已知400c時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發(fā)生反應的化學方程式：

27、(12分)某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進

行了如下系列實驗:

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

*

11mL水振蕩溶液顏色略微變淺

4mL

振蕩

1

iiCT：1mL水0.1mol-L*溶液顏色較i明顯變淺

60c水浴

K2O2O7

1mL18.4mol-L-'

???橙色溶液

111振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6mobL'1

iv振蕩—

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KCrCh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結論是該轉(zhuǎn)

化反應的0（填〉”或“

⑵結合實驗i、ii,分析導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。

⑶推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iV中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2cl?2。7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對比實驗v與vi,可知：在______條件下，+6價Cr被還原為o

⑸應用上述實驗結論，進一步探究含O2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示（O2O72-的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同）。

系列實驗n1iiiiiiv

否

樣品中是否加Fe2（SO4）3否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CrzCV?在陰極的反應式：____________________________________________________

②實驗i中F3+去除CrzCV?的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中CrzCV?去除率提高較多的原因（用電極反應

式、離子方程式和必要的文字說明）。

28、（14分）明磯石是制取餌肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明機相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵

雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示（明帆石焙燒后成分不變）：

一〈很化毋

完成下列填空：

（1）“浸出”反應的離子方程式為。“浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃

氨水mL。

（2）“過濾”所需的玻璃儀器有o

（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式、o

（4）檢驗濾液中是否含有Sth??的實驗方法__________o

（5）為測定鉀氨復合肥K2s0八（NH/SO4中SO4?一的質(zhì)量分數(shù)，設計實驗步驟如下：

①O

②溶于水，加入足量BaCL溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

③過流、、（依次填寫實驗操作名稱）。

④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復合肥中SO3的質(zhì)量分數(shù)為

29、（10分）“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應:

我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示:

CH.

HC-C-C-OH

I

0HC-O-Br—0HC

^催化劑

反應①

取

A代

反

應

（：w＜水就反應叵西蓄黑E

OH?、而

已知：Q-CHO+Qn'm

薪十。CH-NQ.*

（1）A生成B的反應類型是一o

（2）關于B和C,下列說法正確的是一（填字母序號）。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應c可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗C中含醛基

（3）B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6。，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為_o

（4）反應②的化學方程式為。

（5）請根據(jù)以上流程，并推測聚合物F所具有的特殊結構，下列關于聚合物F的結構說法正確的是一

AF中必含?CHz=N-結構

BF中必含-N=N-結構

（6）H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構體中符合下列條件的有一種。

①苯環(huán)上有三個取代基②能和FeCb發(fā)生顯色反應

（7）為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的結構簡式：_

卜F

FF°

N.^0_NH-C^0-C=CH

FF

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V（H2）=3.36L,V（NH3）=2.24L,從而求出n（H2）=0.15mol,

n（NH3）=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、（NHGSCh;由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg（OH）2,物質(zhì)

的量為卷7=由無色溶液中加入少量鹽酸’可得白色沉淀'加入過量鹽酸’白色沉淀溶解’可確定

此沉淀為A1(OH)3,溶液中含有AlCho從而確定混合物中一定含有Ak(NH5SO4、MgCb、AICI3,一定不含有FeCho

【題目詳解】

A.由前面計算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2?7g,A錯誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AICI3,B錯誤；

C.n(NHi)=().lmol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCI2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NH/SO4和MgCh物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCb,D錯誤。

故選C。

2、B

【解題分析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與澳不可能發(fā)生加成反應生成Qi：；,選項A錯誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH.02,共2種,選項B正確；

C.乙塊和1,3.丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；

D.烯煌在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應，選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題綜合考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性

質(zhì)，本題易錯點為C,乙狹和1,3一丁二烯結構不同，不可能是同系物；注意同分異構體的判斷，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(CH3)2兩種同分異構體。

3、B

【解題分析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

4、D

【解題分析】

A.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電高程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A

正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K.="A（）H：：）,設HA的量為1,y點的滴定分數(shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

10/x091

（Na+）=c（A"）=0.91,則，c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=--------—?10'6,設O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

=amol/L,則K=^——=10^,解得a約為10,35mol/L,pH約為3.5,SfcB正確；

0.1-a

C.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+j=c（A>c（0H],

此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）>c（A）,故C正確；

D?x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Aj+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉鈉離子可得：c（HA）+c（H+）=c（A]+c（0H>c（0H）Y（H+）,此時溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）,故D錯誤；

故答案為D。

【題目點撥】

本題難度較大，要靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。

5、D

【解題分析】

（）

A.'（人d）的分子式為CxHsOz,故A錯誤；

OH

（）

B.Y（人分子中含有甲基甲基為四面體結構,

所有原子不可能共平面，故B錯誤;

QJL

o

oi

C.Z（人、X\（C）分子中有7種環(huán)境的氫原子,

一氯取代物有7種，故C錯誤;

彳

()

()大

II

(人「

D.Z())中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應，故D正確；

故選D。

6、A

【解題分析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經(jīng)特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸核溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

7、C

【解題分析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為HzO,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮氣。

A.根據(jù)二述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于HzO中，故B正確；

C.NO和N”在一定條件下可以反應，故C錯誤；

D.HzO比NH3穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

8、D

【解題分析】

A.S02.Si。?和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO?和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤:

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)；屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCO；熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2.石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結構上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

9、B

【解題分析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分宗是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為CL以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為。；

A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

10、B

【解題分析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤;

D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯

誤；故選故

11、C

【解題分析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲產(chǎn)品，主要成分為

煌，故答案為C。

12、D

【解題分析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2so4（濃）金CUSO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應，含0.2molH2s的濃硫

酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤；

B.25C時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH一的濃度為10-13mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH一的數(shù)目為IXIO,+IA,B項錯誤：

C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1moL因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

V

公式產(chǎn)丁(Vm=22.4L/mol)的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否

為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NAO

13、D

【解題分析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應活化能，改變反應速率，但不能改變反應婚變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應，發(fā)生的是氧化還原反應，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應速率，不改變化學平衡，不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

14、B

【解題分析】

A.［Ne］為基態(tài)Al*2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.為A］原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3PxBp,

C.［、e］①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電寓能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【題目點撥】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關鍵。

15、C

【解題分析】

A?a點為H3P03與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶

液中q/OH一戶——,b點為NazHPCh與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH]等于溶液中的氫

a小'z]0?

氧根離子濃度，則b點溶液中分水(OH尸卷M，則a、b兩點時，水電離出的c水(OH-)之比為A項錯誤；

B.由圖可知，b點溶液呈酸性，貝IJc(H+)>c(OH-),且有以H2PO3-)=C(HPO32-),溶液中存在電荷守恒

c(Na+)+ci：H+)=c(OH)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),則c(Na+)<c(H2PO3)+2c(HPO32-)=3c(HP()32"),B項錯誤；

C.反應H3P03+2P03一的平衡常數(shù)為

22+

^(H2PO3j_C(H2PO；)C(H)_除」仲公

22+654;

c(H3PO3)c(HPO3j-c(H3PO3)c(HPO3)c(H)10-。

D.當V(NaOH)=lL時，H3P。3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c[Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(0H-),D項錯誤；

答案選Co

16、C

【解題分析】

反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCCh的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2c03,NaHCCh是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化錢、NaHCCh等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

17、D

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學方程式為2NaQ+2H20—*2NaOH+H2T+ChT，A錯誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；

C.C2HsOH'？^->CH2=CH2T+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；

170TZ

D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,D正確；

故合理選項是Do

18、C

【解題分析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元

素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為C1元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到卜非金屬性逐漸減弱，應為O>C1>S,選項A錯誤；

B.X與R形成的分子可為SO?或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵，選項B錯誤；

C.X、Z形成的化合物如為Na2()2,含有共價鍵，選項C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑-〈(TVS?-,選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握

元素周期表的結構，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識

解答該題。

19、C

【解題分析】

A.環(huán)己烯J］分子式為CGHIO,螺［L3］己烷］分子式為C6HM所以互為同分異構體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個。原子與甲基相鄰,另一個CI原子有如圖工);所示4種取代位置,

R

有4種結構，若其中1個C1原子處于甲基間位，另一個CI原子有如圖,?LQ所示1種取代位置，有1種結構，若考

1

慮是基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷煌有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構體共有8種，故C錯誤；

D「C4H9已經(jīng)達到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，貝！1Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩嬻w數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關鍵。

20、D

【解題分析】

A.水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；

B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；

C碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙煥，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；

D.過氧化怵與水反應生成氫氧化怵和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變

化，故D正確；

故選：Do

21、C

【解題分析】

A.氨水顯堿性，貝|c(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的第水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mo"L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/