3.1.1 鐵的單質(zhì) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

鐵的單質(zhì)第三章鐵

金屬材料宏觀辨識與微觀探析：

能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)列舉鐵元素的典型代表物。能利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念對鐵及其化合物的相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：

結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵和鐵的氧化物的性質(zhì)的知識運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。前兩年，網(wǎng)上流傳出一段視頻，有網(wǎng)友竟用吸鐵石從麥片中吸出了鐵粉。這是不法商家添加的嗎？如果不是，那廠家在食品中添加鐵粉的目的是什么？

缺鐵性貧血缺鐵性貧血主要是由于鐵攝入不足或丟失過多致使血清鐵明顯減少、貯存鐵極度減少所引起的一種貧血。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類：即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵。功能性鐵參與氧的運(yùn)輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官。體內(nèi)缺鐵將會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)的需要，就會(huì)發(fā)生貧血。以藥物治療為主，輔以糾正偏食，給予高蛋白、富含維生素、富含鐵的食物。鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？一、鐵的存在和冶煉單質(zhì)(隕鐵)化合態(tài)(礦石中+2價(jià)和+3價(jià)）地殼中鐵的含量居第四位O、Si、Al、Fe、Ca……1.存在2.冶煉3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫還原劑還原3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O高溫氧化劑常見的鐵礦石赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)菱鐵礦（FeCO3）黃鐵礦(FeS2)二、鐵的物理性質(zhì)銀白色固體，有金屬光澤，具有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，能被磁體吸引。下圖利用了鐵的哪些物理性質(zhì)？鐵還有哪些物理性質(zhì)？其導(dǎo)電性不如銅和鋁，其熔、沸點(diǎn)較高。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點(diǎn)燃基于物質(zhì)類別研究單質(zhì)的性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)如何？物質(zhì)類型角度金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)三、鐵的化學(xué)性質(zhì)我們學(xué)習(xí)過鐵與一些物質(zhì)的反應(yīng)。在鐵與氯氣的反應(yīng)，鐵與鹽酸的反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)的變化有何異同？為什么會(huì)有這樣的異同？Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3點(diǎn)燃Fe+CuSO4——FeSO4+Cu為什么有的化學(xué)方程式中鐵的化合價(jià)變成+2，有的變成+3？三、鐵的化學(xué)性質(zhì)基于元素價(jià)態(tài)角度在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鐵的化合物。鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣等）反應(yīng)，鐵原子則失去3個(gè)電子生成+3價(jià)鐵的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+FeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑Cl2、HNO3等S、H+、Cu2+等三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與某些非金屬單質(zhì)、非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃Fe+S

===FeS三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與某些非金屬單質(zhì)、非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)②Fe與酸反應(yīng)(如稀H2SO4)③Fe與鹽溶液反應(yīng)(如CuSO4溶液)Fe+2H+

===Fe2++H2↑Fe+Cu2+

===Fe2++Cu常溫下，F(xiàn)e（或Al）遇濃硫酸（或濃硝酸）會(huì)鈍化，所謂金屬鈍化是因?yàn)榻饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸ぃ柚狗磻?yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。常溫下可以用鐵桶或者鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸。那么營養(yǎng)麥片中添加鐵粉的目的①抗氧化，保持麥片新鮮。（利用鐵粉與氧氣的反應(yīng)）②

補(bǔ)鐵。（鐵粉和胃酸發(fā)生反應(yīng)，生成亞鐵離子，被人體吸收）1.因?yàn)樘砑予F粉的含量極少，所以抗氧化效果并不佳。2.通過吃鐵粉補(bǔ)充鐵元素的做法并不科學(xué)，因?yàn)槲杆釢舛炔桓撸F粉并不能完全被溶解，吸收率很低。結(jié)論，營養(yǎng)麥片中添加適量鐵粉不存在危害。但益處不大。這是商家的營銷手段而已。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水。？2.預(yù)測鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？從物質(zhì)的類別和元素的價(jià)態(tài)的變化完成對反應(yīng)的預(yù)測。1.鐵和水在常溫下能反應(yīng)嗎？如何提供水蒸氣？如何提供反應(yīng)所需的高溫？3.如何驗(yàn)證鐵與水反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物？實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①先點(diǎn)燃

處的酒精燈，

再點(diǎn)燃

處的酒精燈。②用燃著的火柴接觸肥皂泡，觀察到的現(xiàn)象是

，

證明生成了

。③反應(yīng)生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)（如何驗(yàn)證？），化學(xué)方程式為_______________________________。濕棉花鐵粉肥皂泡燃燒，聽到爆鳴聲3Fe＋4H2O(g)

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Fe3O4＋4H2高溫2.實(shí)驗(yàn)探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)H2問：上述實(shí)驗(yàn)裝置中，濕棉花的作用是什么？還原鐵粉處酒精燈為什么配用金屬套筒？受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣。聚集火焰，提高溫度。在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具為什么必須進(jìn)行充分的干燥處理？在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應(yīng)。鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)

鐵鈉非金屬單質(zhì)2Fe+3Cl22FeCl33Fe+4O2Fe3O42Na+Cl22NaCl4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鹽溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H21.判斷正誤(1)鐵是人體中必需微量