人教版九上《質量守恒定律》

第五單元化學方程式作業(yè)設計基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第一學期人教版第五單元化學方程式單元組織方式課時信息序號課時名稱對應教材內容1質量守恒定律課題1質量守恒定律2如何正確書寫化學方程式課題2如何正確書寫化學方程式3利用化學方程式的簡單計算課題3利用化學方程式的簡單計算二、單元分析(一)課標要求(1)認識質量守恒定律，能說明化學反應中的量的關系；(2)能正確書寫簡單的化學方程式并能根據化學方程式進行簡單的計算；(3)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用；(4)能用微粒的觀點對質量守恒作出解釋；(5)能根據化學方程式的相關計算解決生產、生活中的實際問題；(6)增強合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。(二)教材分析第五單元是初中化學的重要內容，也是學生后續(xù)學習化學反應及其規(guī)律的基礎。質量守恒定律的學習是義務教育階段學生開始從定量的角度認識和研究化學變化的轉折點，是學生書寫化學方程式和進行化學計算的理論基礎?；瘜W方程式以及符號的形式科學、簡明地表達了物質間的變化規(guī)律，是中學化學重要的化學用語，是連接宏觀和微觀的橋梁。根據化學方程式進行簡單的計算，使學生運用化學知識解決實際問題的初步嘗試，有利于學生進一步了解化學在實際生產、生活中的應用。(三)學情分析教材在前面幾個單元通過對空氣、氧氣、水等具體物質的學習，從具體物質的反應現象入手，引導學生寫出文字表達式，為學習化學方程式做好了支撐。對于守恒的概念，學生并不陌生，在物理學科的學習中學生已認識了能量守恒。教材在學習質量守恒定律之前就已經對元素觀做了預設和鋪墊。例如，在第三單元“課題3元素”中有”在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變”的表述，在第四單元中較系統(tǒng)的學習了有關水的知識，通過電解水實驗、水分子分解的圖示或動畫，從微觀的角度分析了水的分解反應，同時通過對水的組成和結構的分析，學生已經初步具備了一定的微觀想象能力。這些知識為學習質量守恒定律奠定了基礎。元素、原子、分子、化學式、化合價和質量守恒定律是第一課時：質量守恒定律化學方程式第二課時：如何正確書寫化學方程式第三課時：利用化學方程式的簡單計算正確書寫化學方程式的前提。學生對質量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影響了學生對質量守恒定律的最終認同，即學生對于研究化學反應前后的質量關系，應該選擇哪些反應、用什么樣的反應體系、分析哪些數據、如何推理舉證，是不清楚的。關于書寫書寫化學方程式，學生不理解為什么要配平。由于學生很難分清化學方程式中不同位置數字的含義，在配平方法的熟練應用上存在著障礙，對化學方程式表達的三個意義，存在死記硬背的現象，沒有建立起從宏觀物質、微觀粒子、化學符號三重表征看待化學反應的學科思維，對化學方程式中隱含的質量關系存在理解障礙，因此，利用化學方程式進行簡單計算是照貓畫虎，機械模仿書本格式，缺乏意義上的理解和建構。學習質量守恒定律將引領學生進一步理第一課時：質量守恒定律化學方程式第二課時：如何正確書寫化學方程式第三課時：利用化學方程式的簡單計算三、單元學習作業(yè)目標(1)初步從宏觀視角和微觀粒子視角認識質量守恒定律。(2)知道探究質量守恒定律的方法，并能應用質量守恒定律解決問題。(3)知道并掌握化學方程式的書寫方法。(4)能根據質量守恒定律和化學方程式進行計算。(5)體會探索質量守恒定律的學科思維方式。四、單元作業(yè)設計思路本單元以化學方程式為中心，首先通過實驗探究建立化學反應的客觀規(guī)律---質量守恒定律，并以“質量守恒定律”這一概念為前提進行化學方程式的書寫。然后從量的方面研究物質化學變化過程，這是化學方程式的具體應用。最后再根據知識結構和課時目標設計相關作業(yè)。如下圖單元主題課時主題課時目標理解質量守恒定律以及守恒原因；會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題；培養(yǎng)學生定量研究問題的能力和嚴謹求實的科學態(tài)度。能準確描述化學方程式的含義；理解書寫化學方程式的原則，并能判斷化學方程式的正誤；初步學會配平化學方程式的方法并能規(guī)范書寫常見的化學方程式；初步學習化學方程式學科表征的方法。學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟；在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。五第一課時課時目標：理解質量守恒定律以及守恒原因；會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題；培養(yǎng)學生定量研究問題的能力和嚴謹求實的科學態(tài)度。作業(yè)：一、基礎過關1．下列實驗(天平未畫出)能夠直接用于驗證質量守恒定律的是()(1).參考答案：D鐘(3).評價設計錯選A，不清楚有氣體參加的反應用于驗證質量守恒定律需要在密閉容器中進行；錯選B,不清楚有氣體參加或生成的反應用于驗證質量守恒定律需要在密閉容器中進行。蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，水蒸氣和二氧化碳部分逸出裝置，不能驗證質量守恒定律;錯選C,不清楚有氣體生成的反應用于驗證質量守恒定律需要在密閉容器中進行,鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置，不能驗證質量守恒定律；(4).作業(yè)分析及設計意圖設計根據給定的化學反應實驗及其裝置，測評學生對質量守恒定律的認識，意在讓學生知道化學反應都遵循質量守恒定律，有氣體參加或生成的反應用于驗證質量守恒定律需要在密閉容器中進行。2．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是()A．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比原來銅粉的質量大Bgg0gC．細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲質量大D．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小(1).參考答案：B鐘(3).評價設計錯選A，質量守恒定律的理解不到位，一切化學反應都遵循質量守恒定律；錯選C,質量守恒定律的理解不到位，一切化學反應都遵循質量守恒定律；錯選D，不清楚紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小，是因為反應生成的水和二氧化碳擴散到空氣中，遵循質量守恒定律。(4).作業(yè)分析及設計意圖本題設計四個不同的反應，測評學生對質量守恒定律的理解。讓學生知道一切化學反應都遵循質量守恒定律，物理變化不能用質量守恒定律解釋。學家高溫加熱該月球土壤，制得氧氣。據此可推測月球土壤中一定含有()A．氧化物B．氧元素C．水D．氧氣(1).參考答案：B鐘(3).評價設計錯選A，氧化物中含有氧元素，可能用來制氧氣，但含有氧元素的物質均有可能，不一定是氧化物，質量守恒定律理解不到位；錯選C,水中含有氧元素，可用來制氧氣，但含有氧元素的物質均有可能，不一定是水，質量守恒定律理解不到位；錯選D,對質量守恒定律元素守恒理解不到位。(4).作業(yè)分析及設計意圖根據氧氣的組成和質量守恒定律判斷，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，進行分析判斷。測評學生能否靈活運用質量守恒定律(反應前后，元素種類不變)正確解答二、能力過關4．實現習近平總書記提出的“碳達峰”“碳中和”的目標，節(jié)能減排理念必須深入人心。二氧化碳可以通過以下反應CO2+3H2X+CH3OH實現“碳中和”，X的化學式為()A．CH4B．H2OC．COD．C2H5OH(1).參考答案：B鐘(3).評價設計根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目守恒，題目已知的化學反應為CO2+3H2X+CH3OH，反應前后C、H、O三種原子的數目(4).作業(yè)分析及設計意圖本題測評學生對質量守恒定律理解及應用，解答此類試題時可以根據化學反應前后原子的種類和數目守恒進行分析。5．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得有關數據如表：物質甲乙丙丁反應前質量(g)12反應后質量(g)X2下列說法中，不正確的是()A．反應后物質甲的質量為13gB．乙是生成物C．該反應為分解反應D．物質丙可能是該反應的催化劑(1).參考答案：C鐘(3).評價設計A、根據反應前后質量不變可得：18+1+2+32＝X+26+2+12，解得X＝13，所以反應后物質甲的質量為13g，故說法正確；B、反應后乙質量增加了25克，是生成物，故說法正確；C、由以上分析可知甲、丁的質量減少了是反應物，乙的質量增加了是生成物，故該反應是化合反應，故說法不正確。D、丙質量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質，故說法正確。(4).作業(yè)分析及設計意圖本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力。6．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對質量守恒定律的認識正確的是()A．某物質在氧氣中燃燒生成了CO、CO2和水，說明該物質含有碳、氫、氧三種元素.B．化學變化前后，分子的個數可能發(fā)生改變，但原子的種類、個數和質量一定不改變.C．36g水轉變成水蒸氣后質量仍為36g，此轉化遵循質量守恒定律.(1).參考答案：B鐘(3).評價設計A、某物質在氧氣中燃燒生成了CO、CO2和水，說明該物質含有碳、氫元素，不一定含有氧元素，該選項不正確；B、化學變化前后，分子的個數可能發(fā)生改變，但原子的種類、個數和質量一定不改變，該選項正確；C、36g水轉變成水蒸氣后質量仍為36g，此轉化是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，該選項不正確；Dggg因為氫氣過量，遵循質量守恒定律，該選項不正確。(4).作業(yè)分析及設計意圖構建化學基本觀念測評學生對質量守恒定律的宏觀及微觀實質的認識?；瘜W反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎三、素養(yǎng)提升7質量守恒定律是物質科學中的一條重要規(guī)律。1)某學習小組的同學設計了如圖三個實驗裝置(天平略)來驗證質量守恒定律。①寫出A裝置中細沙的作用：，該裝置在實驗中易造成后果，改進的方法是。②A、B、C三個實驗，只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B、C裝置則不D①此實驗的現象是；②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是(1).參考答案：(1)①防止炸裂錐形瓶底；橡膠塞彈出；將玻璃棒改為玻璃管并拴上氣球；②沒有發(fā)生化學反應；反應生成的二氧化碳逸出裝置；(2)①碳酸鈉消失，產生氣泡，氣球膨脹；②二氧化碳進入氣球，導致氣球受到的浮力增大。).時間要求：4-5分鐘(3).評價設計1)①白磷燃燒放出熱量，玻璃是熱的不良導體，受熱不均，會發(fā)生炸裂，所以A裝置中細沙的作用：防止炸裂錐形瓶底，該裝置在實驗中易造成橡膠塞彈出后果，改進的方法是：將玻璃棒改為玻璃管并拴上氣球；②A、B、C三個實驗，只有A裝置能用來驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能，否定B、C裝置的理由是：B裝置：沒有發(fā)生化學反應；C裝置：反應生成的二氧化碳逸出裝置；2)①碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以此實驗的現象是：碳酸鈉消失，產生氣泡，氣球膨脹；②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯，造成上述實驗誤差的原因是：二氧化碳進入氣球，導致氣球受到的浮力增大。(4).作業(yè)分析及設計意圖設計不同實驗測評學生利用質量守恒定律分析問題、解決問題的能力，并測評學生能否根據所學知識對實驗進行創(chuàng)新改進第二課時課時目標：能準確描述化學方程式的含義；理解書寫化學方程式的原則，并能應用于判斷化學方程式的正誤；初步學會配平簡單的化學方程式，能規(guī)范書寫常見的化學方程式；通過應用化學方程式規(guī)范的表示相關化學反應，初步學習化學方程式學科表征的方法。作業(yè)：一、基礎過關1．下列化學方程式書寫完全正確的是()A．3Al+O2點燃Al3O2B．2Mg+O2點燃2MgOCHOH↑+O2↑D．C+O2↑點燃CO2↑(1).參考答案：B鐘(3).評價設計錯選A，對氧化鋁的化學式書寫不清楚；錯選C，對化學方程式的書寫原則認識不透徹；錯選D，對于化學方程式中的箭頭符號的書寫不明白。(4).作業(yè)分析及設計意圖根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式2．潔廁靈和“84消毒液“混合使用時會生成有毒氣體Cl2，即NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是()A．NaCl的名稱為氯化鈉B．該反應常溫下就可以進行C．Cl2屬于單質D．NaClO中鈉、氧、氯元素的質量比為1：1：1(1).參考答案：D鐘(3).評價設計錯選A，化合物的命名不清楚；錯選B，不能根據化學方程式獲取反應條件；錯選C，不理解單質的概念。(4).作業(yè)分析及設計意圖本題測評學生對化合物的命名、化學方程式的意義、單質的概念和化學式的相關計算等相關知識的考察，難度較小。二、能力過關3．配平下列化學方程式：1)Fe2O3+CO高溫Fe+CO2(1).參考答案：1)45462)2111鐘(3).評價設計配平錯誤，說明學生對于質量守恒以及化學方程式的配平方法沒有很好的掌握，1)本題可利用“定一法”進行配平，把NH3的化學計量數定為1，則O2、NO前面的化學計量數分別為：4、5、4、6．2)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學計量數分別為：2、1、1．(4).作業(yè)分析及設計意圖本題檢測學生對化學方程式配平方法的掌握程度，根據根據質量守恒定律中反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法(最小公倍數法、定一法等)進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．4．寫出下列反應的化學方程式。1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣；2)加熱高錳酸鉀制取氧氣；3)電解水；4)紅磷燃燒。(1).參考答案：1)2KClO32KCl+3O2↑鐘(3).評價設計2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4)4P+5O2點燃2P2O5化學方程式的書寫錯誤，學生可能對化學式書寫、化學方程式的配平、化學方程式的書寫步驟等存在問題。(4).作業(yè)分析及設計意圖通過對化學方程式的正確書寫，學生能更好的掌握化學式的書寫、質量守恒定律、化學方程式的配平方法及書寫步驟，初步學習化學方程式學科表征的方法。三、素養(yǎng)提升5．火力電廠在煙道中用間斷添加法，加入石灰石粉末以消除煤炭在使用過程中產生的二氧化硫，并得到副產物石膏(主要成分為CaSO4)1)SO2中硫元素的化合價為。2)石灰石與二氧化硫反應產生硫酸鈣的化學方程式為。(1).參考答案：1)+42)2CaCO3+2SO2+O2高溫2CaSO4+2CO2).時間要求：4-5分鐘(3).評價設計1)寫錯或空白，學生對于氧化物中元素化合價的計算方法不清楚。2)化學方程式寫不出來或寫錯，說明學生未能很好的讀懂題意，綜合能力稍弱。(4).作業(yè)分析及設計意圖本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，難度較大6．高溫煅燒黃鐵礦(主要成分是二硫化亞鐵)的化學方程式為：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8X。下列有關該反應的說法不正確的是()C．Fe2O3的相對分子質量為160D．該反應中三種元素的化合價都有變化(1).參考答案：B).時間要求：4-5分鐘(3).評價設計錯選A，不理解質量守恒定律中反應前后，原子種類和數目不變；錯選C，不理解相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；錯選D，對于化合價及化合價規(guī)則不理解(4).作業(yè)分析及設計意圖本題由一個化學方程式引出，考察了質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變化合價規(guī)則及化合價的計算，相對分子質量的概念等相關知識的考察，同時考察了學生的分析能力、計算能力等綜合能力。第三課時課時目標：學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟；在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。作業(yè)：一、基礎過關1.在反應3Fe+2O2點燃Fe3O4中，三種物質的質量比為。(1).參考答案：21：8：29解：在反應3Fe+2O2點燃Fe3O4中，在此反應中鐵、氧氣和四氧化三鐵的質量比為(56×3)：(16×2)：232＝21：8：29。).時間要求：1-2分鐘。(3).評價設計本題難度不大，掌握化學反應中各物質之間的質量比等于各物質相對分子質量與化學計量數的積的比是正確解答本題的關鍵。(4).作業(yè)分析與設計意圖測評學生利用各物質之間的質量比等于各物質的相對分子質量與化學計量數的積的比，進行分析解答的能力。2.天宮一號目標飛行器內鎳氫電池中發(fā)生的總反應H2+2NiO(OH)═2Ni(OH)2，下列敘述不正確的是()A．H2屬于單質B．NiO(OH)中氫、氧元素的質量比為1：2D．參加反應的H2、NiO(OH)的質量比為1：92(1).參考答案：B解：A、氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項說法正確。B、NiO(OH)中氫、氧元素的質量比為1：(16×2)＝1：32，故選項說法錯誤。C、氫氧根顯﹣1價，設鎳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和D、由反應的化學方程式H2+2NiO(OH)═2Ni(OH)2，參加反應的H2、NiO(OH)的質量比為2：(92×2)＝1：92，故選項說法正確。故選：B。鐘。(3).評價設計錯選A，對單質的概念認識不清；錯選C，在化合物中正負化合價代數和為零，運用不熟；錯選D，利用各物質之間的質量比等于各物質的相對分子質量與化學計量數的積的比，進行分析判斷不清楚。(4).作業(yè)分析與設計意圖測評學生對單質的特征、化學式的有關計算、明確各物質之間的質量比等于各物質的相對分子質量與化學計量數的積的比等的運用與計算能力。二、能力過關3.我國計劃在2022年前后建成載人空間站“天宮”?？臻g站內，將水蒸氣、尿液、廢水等回收起來，再將水電解產生氧氣，供宇航員呼吸?，F回收到180g水，如果全部電解。1)請用化學方程式計算：理論上可制得多少克氧氣？2)如果用化學式計算電解180g水獲得氧氣的質量，是否可以？請說明理由。(1).參考答案：1)160g；2)能，因為水中的氧元素全部轉化為氧氣。1)解：設可制得氧氣質量為x3632180gxx＝160g答：可制得氧氣質量為160g；2)能，因為水中的氧元素全部轉化為氧氣。).時間要求：3-4分鐘。(3).評價設計本題考查學生對質量守恒定律的掌握，根據化學方程式進行簡單計算，化學反應前后元素的質量和種類保持不變，難度系數不大。(4).作業(yè)分析與設計意圖1)測評根據電解水的化學方程式進行簡單計算；2)測評根據質量守恒定律，化學反應前后元素的質量和種類保持不變，來解答實際問題的能力。4.某學習小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算：1)制取氧氣的質量為19.2g。2)混合物中氯酸鉀的質量為多少？(寫出計算過程)(1).參考答案：1)19.2g；2)49g。解：1)根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為60g﹣40.8g＝19.2g；g量為x．2KClO32KCl+3O2↑24596x19.2g答：原混合物中氯酸鉀的質量為49g。).時間要求：3-5分鐘(3).評價設計本題有一定難度，在根據化學方程式計算時，混合物的質量不能用于方程式的計算，所以要分析數據的有效性，也就是確定計算所需要的數據．計算過程中化學方程式要正確，使用的數據要準確。(4).作業(yè)分析及設計意圖測評學生運用質量守恒定律進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性；根據質量守恒定律，考慮氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解成氯化鉀和氧氣，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，再根據氧氣的質量和氯酸鉀分解的化學方程式，計算出氯酸鉀的質量。三、素養(yǎng)提升5.“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀(KO2)，超氧化鉀與人體呼出水蒸氣反應的化學方程式為4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑(制氧劑中其他成分不能生成氧氣)1)284g超氧化鉀與人體呼出的水蒸氣完全反應，能制取氧氣質量多少克？2)超氧化鉀還能與人體呼出的CO2反應，其化學方程式為4KO2+2CO2═KCOO過“化學氧自救呼吸器”臨時供給192g的氧氣，至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量為克。3)小明設計“化學氧自救呼吸器”時，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數外，還需了解哪些與人體呼吸相關的數據？①人體呼出氣體中和的含量。②。(1).參考答案：96；2)710；3)①水蒸氣；二氧化碳；②每次呼吸耗氧量。1)解：設284g超氧化鉀與人體呼出的水蒸氣充分反應，能制取氧氣的質量4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑28496284gxx＝96g答：284g超氧化鉀與人體呼出的水蒸氣充分反應，能制取氧氣的質量為96g；2)設：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量為y；4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑28480%y6y＝710g答：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質量為710g；3)①除了查閱人體每分鐘呼吸次數外，還需了解人體呼出氣體中水蒸氣和二氧化碳的含量；②每次呼吸耗氧量。).時間要求：4-6分鐘(3).評價設計本題難度系數偏大，通過創(chuàng)設相關問題情景，考查學生對根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力。(4).作業(yè)分析及設計意圖測評學生掌握質量守恒定律以及運用化學方程式的簡單計算的能力，計算時要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．再根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答。六、單元質量檢測作業(yè)(一)單元質量檢測作業(yè)內容1．下列關于質量守恒定律說法正確的是()A．參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質量守恒定律C．高錳酸鉀加熱后固體質量減少，說明這一反應不符合質量守恒定律D．鎂條燃燒后，生成物質量比鎂條的質量大，該反應符合質量守恒定律(1).參考答案：D鐘(3).評價設計A、質量守恒定律，是質量守恒，不是體積守恒，故選項說法錯誤。B、100g冰融化得到100g水，是物理變化，不是化學變化，不能用質量守恒定律來解釋；故選項說法錯誤。C、高錳酸鉀加熱后固體質量減少，是因為生成的氧氣逸出，這一反應仍符合質量守恒定律，故選項說法錯誤。D、鎂條燃燒后，生成物質量比鎂條的質量大，是因為鎂與氧氣反應生成氧化鎂，該反應符合質量守恒定律，故選項說法正確。(4).作業(yè)分析與設計意圖本題難度不大，在化學反應中參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。2．“生命至上、安全第一“，為及時發(fā)現天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫酵(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒，乙硫醇燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O2點燃4CO2+6H2O+2X．物質X的化學式為()A．H2SB．SO2C．S2O4D．SO3(1).參考答案：B鐘(3).評價設計反應物中有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子、18個氧原子，生成(4).作業(yè)分析與設計意圖本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒、靈活運用化學式的含義，即可正確解答。是某化學反應的微觀示意圖，從中獲取的相關信息正確的是()B．丙和丁均屬于氧化物C種化合物D．丙和丁的分子個數比為1：1(1).參考答案：B鐘(3).評價設計由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2點燃CO2+2H2O。B、由丙物質的微觀構成可知，丙物質是二氧化碳，屬于氧化物，故B正確；C程式可知，該反應中有3種化合物，故C錯誤；D、由方程式可知，丙和丁的分子個數比為1：2．故D錯誤。(4).作業(yè)分析與設計意圖測評學生從組成上識別氧化物、單質和化合物的判別，觀察化學反應的微觀示意圖，以及通過給出微粒的模型，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題等。4．在一個密閉容器中，一定質量的甲烷燃燒后完全轉化為CO、CO2和H2O，反應的質量關系如圖。下列說法錯誤的是()A．參加反應的甲烷中碳元素質量是3.6gB．參加反應的氧氣質量為16gD．該反應的化學方程式可表為4CH4+7O2點燃2CO2+2CO+8H2O(1).參考答案：D鐘(3).評價設計A、根據化學反應前后元素的質量不變可知，甲烷中氫元素的質量為10.8g×(×100%)＝1.2g，甲烷中碳元素和氫元素的質量比為12：4＝3：1，則甲烷中碳元素的質量為1.2g×3＝3.6g，正確；＝16g，正確；C、根據A和B選項的計算可知參加反應的甲烷和氧氣的質量比為4.8g：16g＝3：10，設化學方程式中甲烷的計量系數x，氧氣的計量系數為y，則有16x：32y＝3：10，得出x：y＝3：5，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，可以寫成化學方程式為3CH4+5O2點燃CO2+2CO+6H2O，可得生成物一氧化碳和二氧化碳的質量比為(28×2)：44＝14：11，正確；D、由選項C中的分析可知，化學方程式為3CH4+5O2點燃CO2+2CO+6H2O，錯誤。(4).作業(yè)分析與設計意圖本題難度不大，本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力。5．下列化學方程式中，完全正確的是()A．C+O2點燃CO2↑B．4Fe+3O2點燃2Fe2O3C．H2O2△H2↑+O2↑D．2HgO△2Hg+O2↑(1).參考答案：D鐘(3).評價設計錯選A，對于化學方程式中的箭頭符號的書寫不明白；錯選B，對化學方程式的書寫原則認識不透徹；錯選C，對二氧化錳的化學式書寫不清楚。(4).作業(yè)分析及設計意圖測評學生根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化6．請你應用質量守恒定律完成下列各題。1)世博會已有千輛新能源汽車投入運行，其中部分公交車采用二甲醚(C2H6O)做燃料。其燃燒(與氧氣反應)的化學方程式為。2)某化合物在純氧中充分燃燒后，只生成水和二氧化碳，該物質中。A．只含有碳元素B．只有氫元素C．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D．一定有碳