31課時(shí)2鐵的氧化物與氫氧化物課件高一化學(xué)人教版

鐵的氧化物及氫氧化物第三章鐵

金屬材料宏觀辨識(shí)與微觀探析：

實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示；通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，建立模型；創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、分析問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力；科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：

結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的重要化合物的性質(zhì)知識(shí)運(yùn)用于實(shí)際生產(chǎn)生活。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作能力，提高運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。丹霞地貌的巖層因Fe2O3而呈紅色鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居第四位赤鐵礦-氧化鐵磁鐵礦-四氧化三鐵鐵的氧化物氧化亞鐵金屬及其化合物研究方法金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽FeOFe2O3Fe3O4FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+一、鐵的氧化物及其物理性質(zhì)化學(xué)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵外觀化學(xué)式鐵元素化合價(jià)俗稱——色、態(tài)水溶性FeO Fe2O3Fe3O4+2

+3+2、+3

鐵紅磁性氧化鐵

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

均不溶于水紅磚和青磚都是生活中用到的建筑材料

兩者顏色不同的原因是兩者所含的鐵的氧化物是不一樣的，你認(rèn)為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物呢？1.按性質(zhì)劃分，鐵的氧化物屬于哪個(gè)類別的氧化物？2.按元素價(jià)態(tài)從氧化性和還原性角度分析，鐵的氧化物具有什么性？三者都是金屬氧化物，都能與酸反應(yīng)。三者都難溶于水，不與水反應(yīng)。從價(jià)態(tài)的角度分析，F(xiàn)eO、Fe3O4既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e2O3主要有氧化性。二、鐵的氧化物及其化學(xué)性質(zhì)FeO

物質(zhì)類型角度

元素價(jià)態(tài)角度氧化性金屬氧化物FeO+2H+

=Fe2+

+H2OFeO+CO===Fe+CO2還原性6FeO+O2===2Fe3O4Fe2O3

物質(zhì)類型角度

元素價(jià)態(tài)角度強(qiáng)氧化性金屬氧化物Fe2O3+6H+

=Fe3+

+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2二、鐵的氧化物及其化學(xué)性質(zhì)Fe3O4

物質(zhì)類型角度

元素價(jià)態(tài)角度特殊氧化物Fe3O4+8H+=

Fe2+

+2Fe3++4H2O氧化性還原性Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2Fe3O4和硝酸反應(yīng)等氧化亞鐵是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，受熱會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵6FeO+O2===2Fe3O4三、鐵的氧化物及其用途

氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。

特制的磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。

赤鐵礦作為冶煉金屬鐵的原料Fe2O3+3CO

===2Fe+3CO2高溫1.下列關(guān)于鐵的氧化物說(shuō)法正確的是()A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色,可能是來(lái)自氧化亞鐵B.Fe2O3是紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料C.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià),因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物D.FeO在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe2O3A

2.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲.....日久起銷,用刀刮其銷,....所刮下之銷末,名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指()A.FeB.FeCl3C.FeOD.Fe2O3D金屬及其化合物研究方法金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽FeOFe2O3Fe3O4FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3鐵元素的氫氧化物有兩種，氫氧化亞鐵Fe(OH)2

和氫氧化鐵Fe(OH)3鐵的氫氧化物該如何制?。克?、鐵的氫氧化物及其制備

Fe(OH)3

Fe(OH)2

實(shí)驗(yàn)

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式

有紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)2Fe(OH)3？為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)生成紅褐色物質(zhì)呢？

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)還原劑氧化劑隔絕空氣或氧氣白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里，如何得到Fe(OH)2呢?因此實(shí)驗(yàn)室中得到Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止氧氣的干擾。其中包括溶液中的氧氣的干擾與空氣中的氧氣的干擾。制備Fe(OH)2的注意事項(xiàng)①

使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量鐵屑）②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧③

滴入溶液時(shí)將膠頭滴管伸入液面以下膠頭滴管伸入液面以下現(xiàn)配現(xiàn)用加熱煮沸

液體上加履蓋層（如苯、煤油等）制備Fe(OH)2改進(jìn)方案Fe(OH)2被氧化的原因

反應(yīng)試劑中溶有氧氣配制試劑的蒸餾水要煮沸試劑與空氣接觸①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）②膠頭滴管插入液面下加入NaOH溶液改進(jìn)方法改進(jìn)裝置①改進(jìn)方案一操作：先滴加

，然后

，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加

。收集氫氣并驗(yàn)純NaOH溶液稀硫酸②改進(jìn)方案二制備Fe(OH)2改進(jìn)方案③改進(jìn)方案三操作：先

止水夾，在試管Ⅱ出口處

，當(dāng)

后，

止水夾。產(chǎn)生的氫氣使Ⅰ中壓強(qiáng)

，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管入

.打開(kāi)收集氫氣并驗(yàn)純關(guān)閉增大Ⅱ中氫氣純凈五、鐵的氫氧化物及其性質(zhì)鐵的氫氧化物有哪些性質(zhì)？

Fe(OH)2Fe(OH)3

鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式色、態(tài)水溶性與鹽酸反應(yīng)

穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe(OH)3

Fe(OH)2

紅褐色固體

白色固體 均不溶于水

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

1.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中