人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末復習試卷

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末復習試卷（精選）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液2、實驗室配制FeCl3溶液常加少量鹽酸防止變質(zhì)，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的個數(shù)比為91：94，則該溶液中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：943、a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同溫度的水各100g，分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有關判斷正確的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃時，硝酸鉀的溶解度為50g/100g水C．a(chǎn)、b、c三只燒杯中的溶液都是飽和溶液D．四只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為：a<b<c=d4、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a>b>cB．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似C．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液均為飽和溶液D．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液5、a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖。下面說法正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可知，a的溶解度大于bB．增加溶質(zhì)都可將a、b的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液C．b中含有少量a，最好用冷卻熱飽和溶液的方法提取bD．P點表示該溫度下，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等6、分類正確的是A．單質(zhì)：冰、鐵、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨C．溶液：礦泉水、石灰水、蒸餾水 D．晶體：膽礬、氯化鈉、硝酸鉀7、化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用如圖表示，以下關系界定錯誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關系C．化合反應和氧化反應屬于交叉關系D．混合物和溶液屬于交叉關系8、下列探究不需要進行對比實驗的是A．物質(zhì)溶解性的大小 B．利用紅磷和白磷探究燃燒的條件C．二氧化錳能否加快過氧化氫分解速率 D．空氣中氧氣體積分數(shù)的測定二、填空題（每小題4分，共計20分）1、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45℃時，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是______。若降溫到20℃時，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將____（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者____溫度。（選填“升高”或“降低”）2、小明配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示:（1）圖示實驗中正確的操作順序是_____(填序號)，小紅發(fā)現(xiàn)實驗操作步驟不完整，應補充的是_____。（2）配制500g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為_______g.（3）溶解過程中玻璃棒的作用是_______。（4）對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_______(填序號)。A．氯化鈉中混有不溶性雜質(zhì) B．量取水的體積時，仰視讀數(shù)C．裝瓶時，有少量溶液灑出 D．氯化鈉沒有完全溶解（5）把500g質(zhì)量分數(shù)為。的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是______g。3、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是______，P點所表示的含義為______。（2）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______。（3）將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：______（寫出一種方法）。4、按要求用正確的化學符號填空。（1）寫出赤鐵礦的主要成分，并且標出鐵元素的化合價______。（2）碘酒中溶質(zhì)的化學式______。（3）硫酸銅中的陰離子______。（4）白酒中的溶劑______。5、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）P點的含義是______；（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后形成溶液的質(zhì)量是______g，此時a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；（3）將t1℃的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是______；（4）t2℃時，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是______（填一種方法），變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶液的質(zhì)量分數(shù)一定會______（填“變大”、“變小”、“不變”或“不確定”）。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸(氯化氫氣體的水溶液)分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。實驗序號第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g5.531.6m（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=___________g（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(結(jié)果精確到0.1%)（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)2、某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質(zhì)量。3、為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：（1）該反應生成沉淀______g；（2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)4、在80g質(zhì)量分數(shù)為15%溶液里加入20g水或20g溶質(zhì)（全部溶解），計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）5、某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？6、為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取34.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：（1）過氧化氫中氫元素與氧元素的質(zhì)量比___________；反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為___________g。（2）此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）7、實驗室中經(jīng)常要使用氫氧化鈉溶液，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液。請計算：（1）400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是______g。（2）若要將80%的氫氧化鈉溶液稀釋成400g40%的氫氧化鈉溶液，則需要80%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為______g，需要加水的質(zhì)量為______g。（寫出計算過程）8、小櫻同學在實驗室進行有關濃硫酸溶液的實驗，試劑瓶上的標簽如下表所示。她從瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。請計算：濃硫酸溶液(H2SO4)500mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%密度1.84g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這20mL濃硫酸溶液的質(zhì)量為___________g。（2）她將這20mL濃硫酸溶液與100mL水均勻混合，水的密度為1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)9、在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。你會用無土栽培花卉嗎？有一種無土栽培花卉的營養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.6%，它的成分含有磷酸銨和硝酸鉀，且這兩種溶質(zhì)的質(zhì)量比為1：3。（1）營養(yǎng)液密封放置一段時間后______（填“會”或“不會”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是______。（2）500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）（3）欲將上述500g營養(yǎng)液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)增至1.5%，需要蒸發(fā)掉多少g的水？（設蒸發(fā)過程中無晶體析出）（寫出計算過程）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。（進行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（設計實驗）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨至光亮，把金屬B投入金屬A的鹽溶液中，操作如下：（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______________。（實驗現(xiàn)象及結(jié)論）（2）觀察到反應后的溶液變?yōu)闇\綠色，通過上述實驗判斷出猜想_____________成立，且金屬B為__________。（實驗應用）（3）把金屬B投入盛有稀鹽酸的試管中，除觀察到反應后的溶液呈淺綠色外，還能觀察到金屬B的表面有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為__________。（4）上述反應中生成的氣體是一種清潔燃料，沒有得到廣泛應用的原因是________（任寫一點）。（注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。）（拓展延伸）（5）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得到0.2gH2和無色溶液。請回答下列問題：樣品中一定不含有______，無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為__________，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________。2、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。Ⅰ.（實驗目的）探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）（1）物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。（2）通常狀況下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實驗探究）某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種實驗方案。圖2所示的實驗方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99.5℃。Ⅴ.（實驗結(jié)論）（1）圖1所示實驗中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）圖2所示實驗中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。Ⅵ.（拓展實驗）按照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面將_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面。Ⅶ.（反思交流）（1）該小組的同學進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的大小關系剛好與前者相反，則溶液溫度降低；若Q吸_____Q放，則溶液溫度不變。（2）在圖2所示實驗中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因_____。3、為探究鐵的化學性質(zhì)，某學習小組做了如圖甲所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈①____色，反應的化學方程式為②____；試管b中有③______色固體生成，該反應的化學方程式為④_____。為進一步確定試管a所得溶液中的溶質(zhì)成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。（提出猜想）（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu；猜想四：Fe和Cu。（實驗探究）甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。（總結(jié)交流）經(jīng)過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是⑥_______。（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：（3）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量______。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比______。（5）完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）4、探究一：用鋅制取氫氣。甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積的實驗：（1）裝置連接順序是：A→______→______→D（填字母）。探究二：硫酸銅對氫氣生成速率的影響。乙同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。（設計實驗）在錐形瓶中分別放入足量的、等質(zhì)量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%