2024-2025學(xué)年江蘇省南京市高一下學(xué)期期末化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷（含解析）

2024-2025學(xué)年江蘇省南京市高一下學(xué)期期末化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)，每小題3分，共39分)1.為應(yīng)對(duì)全球氣候變化，我國(guó)向世界承諾：2030年前達(dá)到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)?！疤贾泻汀敝械奶际侵窤.二氧化碳 B.碳元素 C.碳原子 D.碳單質(zhì)2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.淀粉溶液 B.CuSO4溶液 C.石灰乳 D.NaCl溶液3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.石墨 B.氫氧化鈉 C.硫酸銨 D.蔗糖4.雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說(shuō)法中，不正確的是A.16O、17O、18O具有相同的質(zhì)子數(shù)B.O2和O3互為同素異形體C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)5.LiAlH4是重要的還原劑，遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl，下列說(shuō)法正確是A.金屬性強(qiáng)弱：Li>Na B.半徑大?。簉(H)>r(Na)C.還原性強(qiáng)弱：LiAlH4>H2 D.堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH6.下列有關(guān)物質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A次氯酸鈣有還原性，可用來(lái)對(duì)飲用水進(jìn)行消毒B.K-Na合金導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑C.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣7.用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，實(shí)驗(yàn)中的部分裝置和操作如圖所示，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲去除鐵屑表面的油污 B.用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4C.用裝置丙過(guò)濾得FeSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，加點(diǎn)元素被還原的是A.CuO→Cu B.Na2O→NaOHC.HCl→Cl2 D.Fe→FeSO49.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)制備N(xiāo)aOH的原理：B.侯氏制堿過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NaOH原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH10.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B.用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.小蘇打溶液與燒堿混合：HCO＋OH—=CO+H2OD.濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I(xiàn)211.我國(guó)古人曾用反應(yīng)：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.青銅是銅的一種合金B(yǎng).Cu2S中銅元素顯+1價(jià)C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)DCu2S只作還原劑12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取待測(cè)液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定不含K+B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該粉末一定是碳酸鹽C向2mol·L-1的FeCl3溶液中加入銅片，銅片變薄，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色氧化性：Fe3+>Cu2+D向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含一定含有Cl—A.A B.B C.C D.D13.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備N(xiāo)2H4·H2O(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟I中為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴B.步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溶液中NaClO與副產(chǎn)物NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C.步驟II生成水合肼反應(yīng)中NaClO作為氧化劑D.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中二、綜合題(共61分)14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。已知：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。②在堿性條件下，次氯酸鹽(如KClO)可將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鹽(如K2FeO4)。③K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。ⅠK2FeO4的制備該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)，氧元素位于周期表第___________周期、___________族。（2）以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請(qǐng)你幫助指出來(lái)：___________。（3）A裝置作用是產(chǎn)生黃綠色氯氣(Cl2)，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）C中發(fā)生主要反應(yīng)有①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高Fe(OH)3轉(zhuǎn)化率的操作有___________。(寫(xiě)一點(diǎn))Ⅱ性質(zhì)探究用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。（5）絮凝實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。查閱資料此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH-，請(qǐng)結(jié)合方程式，說(shuō)明K2FeO4的凈水原理：___________。（6）乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體，產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可描述為_(kāi)__________。15.鐵黃(FeOOH)是重要的化工產(chǎn)品。某學(xué)校興趣小組用如圖所示裝置，進(jìn)行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol/L硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過(guò)量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續(xù)通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4。②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入少量已制鐵黃作為晶種。（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，其中=___________。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹，該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)__________。（4）結(jié)合鐵黃制備原理解釋加入過(guò)量碎鐵皮的作用是___________。(答兩點(diǎn))（5）測(cè)定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。配制100mL0.500mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程可描述為：對(duì)所使用容量瓶進(jìn)行撿漏。①使用電子天平稱(chēng)取___________，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；②待溶液冷卻后用玻璃棒___________；③再用少量蒸餾水___________2～3次，并將洗滌液___________；④繼續(xù)加入蒸餾水___________；改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻；裝瓶貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽上書(shū)寫(xiě)0.500mol/LK2Cr2O7)。16.電能在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)利用已經(jīng)學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)與電流的產(chǎn)生進(jìn)行探究?！疽l(fā)思考】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生的本質(zhì)是___________?！咎岢鰡?wèn)題】能否讓氧化還原反應(yīng)中某些帶電粒子的移動(dòng)產(chǎn)生電流？【查閱資料】①導(dǎo)線(xiàn)中的電流是由于電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生的。②2019版人教版化學(xué)教材必修二P36有下描述：利用反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________)，通過(guò)如圖特定裝置使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，可以使電子通過(guò)導(dǎo)體發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進(jìn)入溶液：鋅片區(qū)域：(氧化反應(yīng))Zn-2e-=Zn2+；電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域：(還原反應(yīng))___________。【實(shí)驗(yàn)探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)產(chǎn)生電流。第一步：按圖2裝置組成實(shí)驗(yàn)裝置，用導(dǎo)線(xiàn)分別將銅片和鐵片與電流表接線(xiàn)柱相連接；第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；第三步：觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，___________片逐漸溶解，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)開(kāi)__________色?！窘涣鞣此肌繉?xiě)出鐵片區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。17.二氧化碳的捕集和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向。（1）某?？蒲腥藛T利用溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”的技術(shù)的裝置如圖，①在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，將溶液噴成霧狀是為了___________，若實(shí)現(xiàn)溶液的循環(huán)利用，可采取的措施為_(kāi)__________。②下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序號(hào))。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液（2）科學(xué)家提出用作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解制取C。用作催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)分解制取C。已知第二步反應(yīng)為：，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）大連化學(xué)物理研究所人員最新研究發(fā)現(xiàn)，氮摻雜碳材料具有良好的導(dǎo)電性和易于調(diào)變的電子特性，可以很好地電催化還原制。則每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（4）科研人員發(fā)現(xiàn)捕獲和轉(zhuǎn)化還可以通過(guò)如下途徑實(shí)現(xiàn)，其原理如圖所示。請(qǐng)用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字描述上述捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程：__________2024-2025學(xué)年江蘇省南京市高一下學(xué)期期末化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)，每小題3分，共39分)1.為應(yīng)對(duì)全球氣候變化，我國(guó)向世界承諾：2030年前達(dá)到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。“碳中和”中的碳是指A二氧化碳 B.碳元素 C.碳原子 D.碳單質(zhì)【正確答案】A【詳解】二氧化碳的過(guò)度排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，“碳中和”中的碳指的就是二氧化碳，故選A。2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.淀粉溶液 B.CuSO4溶液 C.石灰乳 D.NaCl溶液【正確答案】A【詳解】A．淀粉溶液中由于淀粉分子是高分子，分子直徑比較大，直徑在1nm-100nm之間，因此該溶液屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的“通路”，即會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B．CuSO4溶液屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，因此不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．石灰乳屬于懸濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．NaCl溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，因此不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.石墨 B.氫氧化鈉 C.硫酸銨 D.蔗糖【正確答案】D【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉屬于堿，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．硫酸銨屬于鹽，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，D符合題意。故選D。4.雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說(shuō)法中，不正確的是A.16O、17O、18O具有相同的質(zhì)子數(shù)B.O2和O3互為同素異形體C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)【正確答案】C【詳解】A．16O、17O、18O的質(zhì)子數(shù)都是8個(gè)，中子數(shù)分別是8、9、10，它們是具有相同的質(zhì)子數(shù)的不同原子，A正確；B．O2和O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確；C．O2和O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此二者的相互轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．O2、O3都是氣體物質(zhì)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相同，因此它們含有相同的分子數(shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5.LiAlH4是重要還原劑，遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl，下列說(shuō)法正確的是A.金屬性強(qiáng)弱：Li>Na B.半徑大?。簉(H)>r(Na)C.還原性強(qiáng)弱：LiAlH4>H2 D.堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH【正確答案】C【詳解】A．同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則鋰元素的金屬性弱于鈉元素，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則氫原子的原子半徑小于鈉原子，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，四氫合鋁酸鈉中氫元素化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，水分子中氫元素化合價(jià)降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，氫氣即是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，四氫合鋁酸鈉的還原性強(qiáng)于氫氣，故C正確；D．同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化鋰的堿性弱于氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)物質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.次氯酸鈣有還原性，可用來(lái)對(duì)飲用水進(jìn)行消毒B.K-Na合金導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑C.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣【正確答案】B【詳解】A．次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，故可用來(lái)對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B．K-Na合金在室溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，因此可用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑，B正確；C．盡管碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，但由于其水溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性，因此不能用于治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D．生石灰能與水反應(yīng)，但由于反應(yīng)生成的Ca(OH)2能夠與氯氣發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來(lái)干燥氯氣，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，實(shí)驗(yàn)中的部分裝置和操作如圖所示，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲去除鐵屑表面的油污 B.用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4C.用裝置丙過(guò)濾得FeSO4溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O【正確答案】D【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，能使油污水解，因此能用裝置甲去除鐵屑表面的油污，故A不符合題意；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此能用裝置乙溶解鐵屑制備硫酸亞鐵，故B不符合題意；C．可以用過(guò)濾的方法分離FeSO4和鐵的混合物，故C不符合題意；D．用裝置丁蒸干硫酸亞鐵溶液，得到的固體為FeSO4，若要得到FeSO4·7H2O，需要采取降溫結(jié)晶的方式獲取，故D符合題意；故選D。8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，加點(diǎn)元素被還原的是A.CuO→Cu B.Na2O→NaOHC.HCl→Cl2 D.Fe→FeSO4【正確答案】A【詳解】A．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降為0價(jià)，被還原，故A正確；B．Na元素化合價(jià)反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．Fe元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。9.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)制備N(xiāo)aOH的原理：B.侯氏制堿過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NaOH原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【正確答案】B【詳解】A．在工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿NaOH，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A正確；B．侯氏制堿過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是首先向飽和食鹽水中通入溶解度極大的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過(guò)濾出來(lái)，然后加熱，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，就制取得到純堿，B錯(cuò)誤；C．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)消耗CO2產(chǎn)生O2，因此該反應(yīng)用于潛水艇供氧，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正確；D．在實(shí)驗(yàn)室中若要制取少量NaOH，一般是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B.用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.小蘇打溶液與燒堿混合：HCO＋OH—=CO+H2OD.濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I(xiàn)2【正確答案】C【詳解】A．CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋違背較強(qiáng)酸制備較弱酸的原則，A錯(cuò)誤；B．用醋酸清洗水垢，醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，則反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C．小蘇打溶液與燒堿混合生成碳酸鈉和水：＋OH-=+H2O，C正確；D．濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣時(shí)，氯氣與KI反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，但KI可溶于水，需要拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2，D錯(cuò)誤；故選C。11.我國(guó)古人曾用反應(yīng)：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.青銅是銅的一種合金B(yǎng).Cu2S中銅元素顯+1價(jià)C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.Cu2S只作還原劑【正確答案】D【詳解】A．青銅是銅、錫合金，故A正確；B．Cu2S中硫元素-2價(jià)，銅元素顯+1價(jià)，故B正確；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故C正確；D．Cu2S硫元素升高，銅元素降低，既作還原劑又作氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取待測(cè)液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定不含K+B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該粉末一定是碳酸鹽C向2mol·L-1的FeCl3溶液中加入銅片，銅片變薄，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色氧化性：Fe3+>Cu2+D向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含一定含有Cl—A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，待測(cè)液置于酒精燈外焰灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，一定含有鈉元素，說(shuō)明溶液中含有鈉離子，但是鉀離子要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，根據(jù)操作和現(xiàn)象可以知道粉未可能為碳酸鹽或者碳酸氫鹽，或者亞硫酸鹽等，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中加入銅片，銅片變薄，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3+>Cu2+，故C正確；D。向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀除了AgCl外也可以是硫酸銀、碳酸銀，溶液中不一定含有Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C。13.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備N(xiāo)2H4·H2O(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟I中為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴B.步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溶液中NaClO與副產(chǎn)物NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C.步驟II生成水合肼反應(yīng)中NaClO作為氧化劑D.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中【正確答案】D【分析】由流程可知，步驟I中發(fā)生Cl2+2OH-=C1O-+Cl-+H2O，溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生3C12+6OH-=+5Cl-+3H2O。步驟II中發(fā)生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且將NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過(guò)量的NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，步驟III中分離出碳酸鈉、水合肼，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．步驟I中溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴，A正確；B．步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中NaC1O與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：l，設(shè)NaC1O與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、lmol，根據(jù)電子守恒可知C1失去電子為5mol×(1-0)+1mol×(5-0)=10mol，由電子守恒可知Cl-得到電子數(shù)為10mol，由原子守恒可知參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：(5mol+1mol)=5：3，B正確；C．步驟II中發(fā)生反應(yīng)：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，CO(NH2)2為還原劑，C正確；D．在步驟II中，若將尿素水溶液逐滴滴入NaC1O堿性溶液中，會(huì)導(dǎo)致NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，故應(yīng)該將NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、綜合題(共61分)14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。已知：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。②在堿性條件下，次氯酸鹽(如KClO)可將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鹽(如K2FeO4)。③K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。ⅠK2FeO4的制備該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)，氧元素位于周期表第___________周期、___________族。（2）以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請(qǐng)你幫助指出來(lái)：___________。（3）A裝置作用是產(chǎn)生黃綠色氯氣(Cl2)，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）C中發(fā)生的主要反應(yīng)有①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高Fe(OH)3轉(zhuǎn)化率的操作有___________。(寫(xiě)一點(diǎn))Ⅱ性質(zhì)探究用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。（5）絮凝實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。查閱資料此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH-，請(qǐng)結(jié)合方程式，說(shuō)明K2FeO4的凈水原理：___________。（6）乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體，產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可描述為_(kāi)__________?！菊_答案】（1）①.+6②.2③.VIA（2）D裝置沒(méi)有出氣導(dǎo)管（3）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4）加快攪拌速率（5）K2FeO4的凈水原理產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮顆粒(雜質(zhì))（6）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cl-氧化為Cl2【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤，裝置D沒(méi)有出氣導(dǎo)管，可能會(huì)因氣體體積增大導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大而發(fā)生意外事故。【小問(wèn)1詳解】高鐵酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；氧元素的原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期VIA族，故+6；2；VIA；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤，裝置D沒(méi)有出氣導(dǎo)管，可能會(huì)因氣體體積增大導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大而發(fā)生意外事故，故D裝置沒(méi)有出氣導(dǎo)管；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問(wèn)4詳解】保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，加快攪拌速率可以促進(jìn)反應(yīng)物充分接觸，從而有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，提高氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化率，故加快攪拌速率；【小問(wèn)5詳解】由方程式可知，高鐵酸鉀的凈水原理為高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體的表面積大，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而聚沉，從而使水變得澄清達(dá)到凈水的目的，故K2FeO4的凈水原理產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子可吸附水中懸浮顆粒(雜質(zhì))；【小問(wèn)6詳解】向高鐵酸鉀中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體發(fā)生的反應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成了氯氣，故K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cl-氧化為Cl2。15.鐵黃(FeOOH)是重要的化工產(chǎn)品。某學(xué)校興趣小組用如圖所示裝置，進(jìn)行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol/L硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過(guò)量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續(xù)通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4。②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入少量已制鐵黃作為晶種。（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O，其中=___________。（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹，該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)__________。（4）結(jié)合鐵黃制備原理解釋加入過(guò)量碎鐵皮的作用是___________。(答兩點(diǎn))（5）測(cè)定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。配制100mL0.500mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程可描述為：對(duì)所使用的容量瓶進(jìn)行撿漏。①使用電子天平稱(chēng)取___________，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；②待溶液冷卻后用玻璃棒___________；③再用少量蒸餾水___________2～3次，并將洗滌液___________；④繼續(xù)加入蒸餾水___________；改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻；裝瓶貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽上書(shū)寫(xiě)0.500mol/LK2Cr2O7)?！菊_答案】（1）1（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）靜置、取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅則含F(xiàn)e3+（4）既能消除鐵黃制備時(shí)產(chǎn)生的硫酸，同時(shí)又能額外提供FeSO4，實(shí)現(xiàn)硫酸亞鐵循環(huán)利用（5）①.14.7gK2Cr2O7固體②.轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中③.洗滌燒杯和玻璃棒④.轉(zhuǎn)移入容量瓶中⑤.至刻度線(xiàn)下1～2cm【分析】由題意可知，制備鐵黃具體操作為向三頸燒瓶中依次加入250mL3.0mol/L硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過(guò)量碎鐵皮，在80℃水浴加熱條件下，持續(xù)通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體，加入少量已制鐵黃作為晶種的目的是促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)?！拘?wèn)1詳解】由FeOOH改寫(xiě)為xFe2O3?yH2O時(shí)，化合物中鐵原子和氫原子的個(gè)數(shù)比不變可得：2x：2y=1：1，則=1；【小問(wèn)2詳解】鐵銹的主要成分為氧化鐵，除銹發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；【小問(wèn)3詳解】溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法為靜置、取少量上層清液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變紅則含F(xiàn)e3+；【小問(wèn)4詳解】由鐵黃制備原理可知，硫酸亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成FeOOH沉淀時(shí)，還有硫酸生成，制備鐵黃時(shí)，加入的過(guò)量碎鐵皮既能消除鐵黃制備時(shí)產(chǎn)生的硫酸，同時(shí)又能額外提供FeSO4，實(shí)現(xiàn)硫酸亞鐵循環(huán)利用；【小問(wèn)5詳解】①配制100mL0.500mol/L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要重鉻酸鉀的質(zhì)量為0.500mol/L×0.1L×294g/mol=14.7g；②由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制100mL0.500mol/L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為使用電子天平稱(chēng)取14.7g重鉻酸鉀固體，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；③再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；④繼續(xù)加入蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻；裝瓶貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽上書(shū)寫(xiě)0.500mol/LK2Cr2O7)。16.電能在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)利用已經(jīng)學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)與電流的產(chǎn)生進(jìn)行探究?！疽l(fā)思考】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生的本質(zhì)是___________?！咎岢鰡?wèn)題】能否讓氧化還原反應(yīng)中某些帶電粒子的移動(dòng)產(chǎn)生電流？【查閱資料】①導(dǎo)線(xiàn)中的電流是由于電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生的。②2019版人教版化學(xué)教材必修二P36有下描述：利用反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________)，通過(guò)如圖特定裝置使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，可以使電子通過(guò)導(dǎo)體發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進(jìn)入溶液：鋅片區(qū)域：(氧化反應(yīng))Zn-2e-=Zn2+；電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域：(還原反應(yīng))___________?！緦?shí)驗(yàn)探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)產(chǎn)生電流。第一步：按圖2裝置組成實(shí)驗(yàn)裝置，用導(dǎo)線(xiàn)分別將銅片和鐵片與電流表接線(xiàn)柱相連接；第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；第三步：觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，___________片逐漸溶解，溶液由藍(lán)色逐漸變___________色?！窘涣鞣此肌繉?xiě)出鐵片區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________?！菊_答案】①.電子的轉(zhuǎn)移(或得失或偏移)②.③.2H++2e-=H2↑④.鐵⑤.淺綠⑥.Fe-2e-=Fe2+【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。若將氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開(kāi)，一端只發(fā)生氧化反應(yīng)，另一端只發(fā)生還原反應(yīng)，就形成了原