2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）同步課件 第一章 微專題2 元素推斷與元素周期律的綜合應(yīng)用

元素推斷與元素周期律的綜合應(yīng)用微專題2第一章<<<1.元素推斷的一般思路2.元素推斷的常用方法(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性。(2)利用常見元素及其化合物的特征性質(zhì)。3.由基態(tài)原子的價層電子排布確定元素在元素周期表中的位置(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)=最高能層序數(shù)。(2)主族元素的族序數(shù)=價層電子數(shù)。(3)第ⅢB族~第ⅦB族的價層電子排布為(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外)，族序數(shù)=價層電子數(shù)。如錳的價層電子排布為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。(4)第ⅠB族和第ⅡB族的價層電子排布為(n-1)d10ns1~2，族序數(shù)=ns能級上的電子數(shù)。4.同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同周期主族元素(從左到右)同主族元素(從上到下)最外層電子數(shù)從1遞增到7(第一周期除外)相同金屬性__________________非金屬性__________________主要化合價最高正價=族序數(shù)(O、F除外)，非金屬元素最低負價=-(8-族序數(shù))(H除外)原子半徑__________________逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減小逐漸增大結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同周期主族元素(從左到右)同主族元素(從上到下)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________________最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸

，酸性逐漸_____堿性逐漸

，酸性逐漸_____第一電離能__________________________電負性____________________逐漸增強逐漸減弱減弱增強增強減弱總體呈增大趨勢逐漸減小逐漸增大逐漸減小

跟蹤訓(xùn)練1.(2023·浙江1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A.電負性：Z>XB.最高正價：Z<MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y√

跟蹤訓(xùn)練2.(2022·遼寧，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<QC.第一電離能：Y>ZD.電負性：W<Z√

跟蹤訓(xùn)練短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、S等)形成共價鍵，A正確；

跟蹤訓(xùn)練Z和Q形成的簡單氫化物分別為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，B錯誤；Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確。

跟蹤訓(xùn)練3.(2023·廣東，14改編)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A.元素電負性：E>Y>Z B.氫化物沸點：M>Y>EC.第一電離能：X>E>Y D.YZ3是電解質(zhì)√

跟蹤訓(xùn)練由題給信息分析知，E為O，Y為N，Z為H，M為P，X為Mg。元素電負性：O>N>H，A正確；簡單氫化物沸點：H2O>NH3>PH3，B錯誤；第一電離能：N>O>Mg，C錯誤。

跟蹤訓(xùn)練4.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多種共價化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。請回答下列問題：

跟蹤訓(xùn)練(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為

。

(2)F元素原子的價層電子軌道表示式為

。

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的酸的化學(xué)式為

。1s22s22p63s23p1HClO4

跟蹤訓(xùn)練A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C為O元素；B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，B的價層電子排布式為ns2np3，且B的原子序數(shù)小于C，B為N元素；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D為Na元素；C、F位于同一主族，F(xiàn)為S元素；

跟蹤訓(xùn)練G是比F原子序數(shù)大的短周期主族元素，G為Cl元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，即最外層電子數(shù)為3，E的原子序數(shù)介于D和F之間，E為Al元素。F、G分別為S、Cl元素，S、Cl都是第三周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故酸性：HClO4>H2SO4。

跟蹤訓(xùn)練(4)離子半徑：D+

(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一電離能：B

C，電負性：C

F。

<>>D+為Na+，B3-為N3-，Na+與N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：D+<B3-。B、C分別為N、O元素，第一電離能：B(N)>C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：C(O)>F(S)。

跟蹤訓(xùn)練(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為

，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：

。

Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2OA、C分別為H、O元素，H與O形成的原子個數(shù)比為1∶1的分子為H2O2，即X的電子式為

。Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)制備CuSO4的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O。

跟蹤訓(xùn)練5.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XY(鋁)ZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1

跟蹤訓(xùn)練(1)X在周期表中的位置是

；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是

(填離子符號)。W和R按原子個數(shù)比1∶3構(gòu)成的粒子中所含的化學(xué)鍵類型為

。

元素代號XY(鋁)ZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1第三周期第ⅠA族O2->Na+>Al3+共價鍵

跟蹤訓(xùn)練依據(jù)題表可得，X是鈉元素，Y是鋁元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氫元素。Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；在電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，X、Y、Q各自形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+；氮和氫按原子個數(shù)比1∶3構(gòu)成的粒子(氨)中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵。

跟蹤訓(xùn)練(2)X與Y相比，金屬性較強的是

(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是

(填化學(xué)式)。

元素代號XY(鋁)ZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1鈉NaOH

跟蹤訓(xùn)練同一周期元素從左到右，金屬性越來越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越弱，鈉與鋁相比，金屬性較強的是鈉，兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是NaOH。

跟蹤訓(xùn)練(3)寫出X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

元素代號XY(鋁)ZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]

跟蹤訓(xùn)練(4)寫出實驗室制取M單質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

元素代號XY(鋁)ZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037主要化合價+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

跟蹤訓(xùn)練(5)下列事實能說明M元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強的是____(填字母)。

a.M單質(zhì)與H2Z溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molM單質(zhì)比1molZ