第一章 期末復(fù)習(xí)測(cè)試（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

第一章期末復(fù)習(xí)測(cè)試1．（2023上·福建泉州·高二統(tǒng)考期中）能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過(guò)化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于可再生能源B．北京冬奧會(huì)多個(gè)場(chǎng)館引入光伏發(fā)電系統(tǒng)，該系統(tǒng)能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能C．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料，液氫燃燒的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．（2023上·湖北襄陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）下列應(yīng)用涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的是A．Fe2O3與A1在高溫條件下的反應(yīng) B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)C．NH4NO3固體溶于水 D．利用酒精爐加熱冷水3．（2023上·山東聊城·高二統(tǒng)考期中）下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是A．在作用下分解 B．氯化銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．鋅放入稀硫酸中 D．制備水煤氣的反應(yīng)4．（2023上·河北石家莊·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）反應(yīng)可用于純硅的制備，其中1molSi單質(zhì)中有2molSi-Si，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量大于生成物的能量B．該反應(yīng)中為氧化劑，被氧化C．高溫下該反應(yīng)每消耗，需消耗能量D．用表示鍵能，該反應(yīng)的5．（2018上·江西上饒·高二開(kāi)學(xué)考試）已知：與不足量的反應(yīng)時(shí)，生成S和。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：①

②

③、、三者大小關(guān)系正確的是A． B．C． D．6．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）根據(jù)以下熱化學(xué)方程式中，的是A．

；

B．

；

C．

：

D．

；

7．（2023上·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镠2.其過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中CeO2既做氧化劑又做還原劑B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．圖中D．△H2>08．（2023上·河南新鄉(xiāng)·高二統(tǒng)考期中）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL稀鹽酸和50mLNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所加NaOH溶液過(guò)量，目的是保證鹽酸完全被中和B．使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH溶液要迅速倒入稀鹽酸中D．若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)得的偏高9．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測(cè)定)選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol

B與足量充分反應(yīng)后，放出熱量

C

D31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，A．A B．B C．C D．D10．（2024上·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵N-NO=ON≡NN-H鍵能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼()有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下比穩(wěn)定B．C．表中的a=391D．圖中的11．（2023上·福建福州·高二福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┫铝袛⑹稣_的是A．的燃燒熱，則反應(yīng)的B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為，則和反應(yīng)的中和熱為C．用等體積的鹽酸、溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的中和熱偏大D．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為12．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X；②X→C．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．A＋B→C的反應(yīng)一定要加熱 B．物質(zhì)A、B、X、C中C最穩(wěn)定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)13．（2023上·新疆烏魯木齊·高二兵團(tuán)二中?？计谥校┠郴瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硫酸稍過(guò)量的目的是，不使用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是。(2)測(cè)量反應(yīng)體系溫度時(shí)，正確的操作是(填標(biāo)號(hào))。a．將NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用溫度計(jì)測(cè)量初始溫度b．用溫度計(jì)測(cè)量并記錄H2SO4溶液的溫度，用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干后測(cè)量并記錄NaOH溶液的初始溫度c．將NaOH溶液與H2SO4溶液迅速混合后，觀察溫度計(jì)，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)不再改變時(shí)，記錄此時(shí)溫度，該溫度為反應(yīng)后體系的溫度d．先往量熱器內(nèi)筒中緩慢注入NaOH溶液，再緩慢多次加入H2SO4溶液，密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(3)若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，算出的會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，已知水的比熱容。實(shí)驗(yàn)次數(shù)初始溫度終止溫度125.028.4226.129.4326.930.4425.130.3①實(shí)驗(yàn)中溫度平均升高℃，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(的值保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。②查閱資料得知?，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填標(biāo)號(hào))。A．NaOH溶液的實(shí)際濃度小于0.50mol/LB．簡(jiǎn)易量熱器內(nèi)筒原本存在少量冷水C．讀取初始溫度時(shí)，讀數(shù)偏低14．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）某化學(xué)興趣小組用鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因是。(3)某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為，中和反應(yīng)后溶液的比熱容)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為J。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填字母)。a．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c．將氫氧化鈉溶液取成了氫氧化鉀溶液d．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱()(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)反應(yīng)熱()15．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，圖①和②中溫度計(jì)示數(shù)降低的是；(2)有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下，則M、N相比，較穩(wěn)定的是；(3)已知在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______；A． B．C． D．(4)金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是_______。A．中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．1molNi和的總能量小于和的總能量D．中間體2→中間體3的過(guò)程是決速步驟(5)與經(jīng)催化重整，制得合成氣：已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的kJ/mol?；瘜W(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)4137454361075(6)在25℃、101kPa下，1g乙烷氣體燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(7)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取溶液與50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4℃，已知溶液的比熱容近似為，溶液的密度均近似為。通過(guò)計(jì)算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和熱kJ/mol。16．（2023上·北京通州·高二統(tǒng)考期中）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)氫氣的燃燒熱是，寫(xiě)出表示該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，若想獲得1143.2kJ的熱量，在該條件下需要燃燒g。以太陽(yáng)能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種目前較具發(fā)展前景的制氫方法之一，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：反應(yīng)Ⅱ：它由兩步反應(yīng)組成：a．b．分解。(2)上述反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)和對(duì)總反應(yīng)起到了作用。(4)從能量的角度分析，該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了的轉(zhuǎn)化。(5)寫(xiě)出反應(yīng)b的熱化學(xué)方程式。(6)熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氯與化石能源制氫相比，優(yōu)勢(shì)是(任寫(xiě)一條)。參考答案1．D【詳解】A．水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于自然界中的可再生能源，A正確；B．光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉(zhuǎn)換裝置，該系統(tǒng)能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．豆箕是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．液氫燃燒的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；故選D。2．B【詳解】A．Fe2O3與A1在高溫條件下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物，選B符合題意；C．NH4NO3固體溶于水是吸熱過(guò)程，NH4NO3固體溶于水不是化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．酒精燃燒是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物，D不符合題意；故選B。3．B【詳解】A．在作用下分解生成水和氧氣的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯化銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鋇都屬于電解質(zhì)，在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，B正確；C．鋅放入稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．制備水煤氣的反應(yīng)是用碳和水蒸氣反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。4．D【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，A錯(cuò)誤；B．SiCl4中Si化合價(jià)為+4降低為0價(jià)的單質(zhì)Si，發(fā)生還原反應(yīng)作為氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法通過(guò)氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)物的總鍵能=4E(Si?Cl)+2E(H?H)，生成物的總鍵能=4E(H?Cl)?2E(Si?Si)，D正確；故答案為：D。5．B【詳解】依據(jù)反應(yīng)的能量守恒可知反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，①；②；③

；ΔH1、ΔH2、ΔH3均為負(fù)數(shù)，反應(yīng)②③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以ΔH3>ΔH2；反應(yīng)①②相比，②反應(yīng)生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)放出熱量，所以ΔH2>ΔH1，綜上所述，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系為：ΔH3>ΔH2>ΔH1，故選B。6．A【詳解】A．硫化氫不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)熱ΔH1>ΔH2，故A符合題意；B．液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量高于生成氣態(tài)水，則反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2，故B不符合題意；C．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變大于0，則反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2，故C不符合題意；D．碘蒸氣的能量高于固態(tài)碘，碘蒸氣與氫氣反應(yīng)生成碘化氫放出的熱量高于固態(tài)碘與氫氣反應(yīng)生成碘化氫放出的熱量，則反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2，故D不符合題意；故選A。7．C【詳解】A．反應(yīng)①中Ce的化合價(jià)從+4變?yōu)?價(jià)，氧的化合價(jià)從-2變?yōu)?價(jià)，所以CeO2既做氧化劑又做還原劑，故A正確；B．該過(guò)程中利用太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，由圖中關(guān)系可得，故，故C錯(cuò)誤；D．由液態(tài)水到氣態(tài)水，需要吸收熱量，△H2>0，故D正確；選C。8．D【詳解】A．所加溶液過(guò)量是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)A正確；B．環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C．進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液要迅速倒入稀鹽酸中，減少熱量損失，選項(xiàng)C正確；D．中和熱是放熱，小于0，固體溶于水放熱，若用固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)得的偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。9．D【詳解】A．沒(méi)有指明物質(zhì)的狀態(tài)，另外，的燃燒熱是指1mol氫氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ，則1mol完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于49.15kJ，題中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中生成硫酸鋇沉淀，實(shí)際反應(yīng)放熱更多，，C錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則1mol比能量多4bkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確，D正確；故選D。10．C【詳解】A．N≡N的鍵能為942kJ/mol，O=O的鍵能為500kJ/mol，所以相同條件下N2比O2穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．從圖中可以看出，反應(yīng)物為N2H4(g)＋O2(g)，生成物為N2(g)＋2H2O(g)，但方程式為，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，故，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．利用ΔH3建立有關(guān)a的等量關(guān)系，即ΔH3=154+4a+500=2218，a＝391，選項(xiàng)C正確；D．圖中的ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11．A【詳解】A．的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生放出熱量是283.0kJ，則反應(yīng)的，A正確；B．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量，所以和反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是，B錯(cuò)誤；C．用等體積的鹽酸、溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值不變，C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則0.5mol氮?dú)馔耆D(zhuǎn)化成氨氣放熱的熱量會(huì)大于38.6kJ，反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12．BC【詳解】A．A＋B→C是放熱反應(yīng)，但是不一定要加熱，故A錯(cuò)誤；B．C的能量最低，因此C最穩(wěn)定，故B正確；C．A＋B→C是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量大于C的總能量，故C正確；D．第一步X的能量高于A+B的能量，是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選BC。13．(1)確保NaOH能完全反應(yīng)濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出熱量，干擾實(shí)驗(yàn)(2)b(3)偏大(4)3.4

AB【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中，所用H2SO4稍過(guò)量的原因是確保定量的NaOH反應(yīng)完全，由于濃硫酸稀釋過(guò)程放出大量的熱，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故不能使用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：確保NaOH被完全中和；濃硫酸稀釋過(guò)程放出大量的熱，干擾實(shí)驗(yàn)；（2）a．NaOH和H2SO4能迅速反應(yīng)，故將NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用溫度計(jì)測(cè)量初始溫度，這樣已經(jīng)不是反應(yīng)前的初始溫度了，a錯(cuò)誤；b．用溫度計(jì)測(cè)量并記錄H2SO4溶液的溫度，用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干后測(cè)量并記錄NaOH溶液的初始溫度，這樣才能正確測(cè)出反應(yīng)前兩溶液的溫度，再算平均值，b正確；c．將NaOH溶液與H2SO4溶液迅速混合后，觀察溫度計(jì)，反應(yīng)后的溫度應(yīng)該是測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度，而不是當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)不再改變時(shí)，記錄此時(shí)溫度，該溫度為反應(yīng)后體系的溫度，c錯(cuò)誤；d．先往量熱器內(nèi)筒中緩慢注入NaOH溶液，再緩慢多次加入H2SO4溶液，密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度，這樣將增大熱量的散失，引起更大實(shí)驗(yàn)誤差，d錯(cuò)誤；故答案為：b；（3）由于氨水是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中將邊電離邊反應(yīng)，電離過(guò)程需要吸收熱量，故若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放出的熱量將減少，故算出的會(huì)偏大，故答案為：偏大；（4）①由題干數(shù)據(jù)可知，第1、2、3、4組溫度分別升高28.4-25.0=3.4℃、29.4-26.1=3.3℃、30.4-26.9=3.5℃、30.3-25.1=5.2℃，第4組明顯誤差，數(shù)據(jù)舍去，故實(shí)驗(yàn)中溫度平均升高=3.4℃，則有==-56.8kJ/mol，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，故答案為：

；②查閱資料得知?，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比有偏大，據(jù)此分析解題：A．生成水的物質(zhì)的量和放出的熱量成正比，故NaOH溶液的實(shí)際濃度小于0.50mol/L，導(dǎo)致生成的水更少了，放出的熱量也更少了，結(jié)果偏大，A符合題意；B．簡(jiǎn)易量熱器內(nèi)筒原本存在少量冷水，導(dǎo)致反應(yīng)的最高溫度降低，溫差減小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，B符合題意；C．讀取初始溫度時(shí)，讀數(shù)偏低，導(dǎo)致溫度偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C不合題意；故選AB。14．(1)上下勻速攪動(dòng)Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大(2)使鹽酸充分反應(yīng)(3)1337.6(4)ab(5)偏小(6)不相等相等【詳解】（1）因?yàn)椴Ａ嚢杵魈自跍囟扔?jì)上，只能上下攪拌，銅的導(dǎo)熱性良好，用銅質(zhì)攪拌棒會(huì)引起熱量損失，故答案為：上下勻速攪動(dòng)、Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大；（2）氫氧化鈉過(guò)量可以使鹽酸充分反應(yīng)，減小誤差，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度溫差鹽酸氫氧化鈉溶液平均溫度混合溶液120.020.220.123.33.2220.220.420.323.43.1320.420.620.523.83.3則平均溫差為3.2℃，實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為則混合溶液的質(zhì)量為100g，，故答案為：1337.6；（4）用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)造成所取鹽酸體積偏大，最終結(jié)果偏大；把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，造成熱量損失，最終結(jié)果偏小；將氫氧化鈉溶液取成了氫氧化鉀溶液，都是一元強(qiáng)堿，無(wú)影響；做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，對(duì)測(cè)量溫差沒(méi)有影響，故無(wú)影響。故答案為ab；（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，整體反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)得的熱量偏高，放熱反應(yīng)，所以最終結(jié)果偏小，答案為：偏??；（6）最終反應(yīng)放出的熱量取決于鹽酸，鹽酸的量增大，最終放出的熱量增多；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱使生成1mol水所放出的熱量，所以求得相等，答案為：不相等、相等。15．(1)②(2)M(3)C(4)AD(5)+120(6)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol(7)-53.76【詳解】（1）圖①Al和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度計(jì)讀數(shù)升高，圖②氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度計(jì)讀數(shù)降低，答案為②；（2）△H=+88.6kJ?mol-1是吸熱反應(yīng)，則M、N相比，M所具有的能量較低，較穩(wěn)定的是M；（3）A．由蓋斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H1=△H5+△H4，但H2O(l)→H2O(g)△H4＞0，所以△H1＞△H5，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H5=△H2+△H3，即△H3=△H5-△H2，故B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△