安徽省某中學2025屆高三年級上冊開學考試化學試題（含答案解析）

安徽省臨泉田家炳實驗中學2025屆高三上學期開學考試化學

試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

B.甲烷和苯都可通過石油分儲得到

C.犧牲陽極的陰極保護法進行鋼鐵防腐時，鋼鐵與電源的負極相連

D.食醋又稱為冰醋酸，易溶于水和乙醇

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.pH=12的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

B.4.6gNa與足量水反應，轉移電子個數(shù)為01NA

C.22.4L（標準狀況下）應。中所含的質子數(shù)為10NA

D.1mol丙烷分子中共用電子對的數(shù)目為10NA

3.部分含鐵的物質的分類與化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.可存在c—d-f—e—c的轉化

B.b俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料

C.f為氯化物時，通常用于制備膠體，方法是：將5~6滴f飽和溶液滴入40mL煮沸蒸

儲水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色

D.人類最早使用的a,是來自太空的隕鐵

4.氫氧酸(HCN)分子中所有的原子都通過化學鍵而達到穩(wěn)定結構。下列有關HCN的說法錯

誤的是

A.分子是直線形B.電子式為H：C”N

C.中心原子是sp雜化D,是極性分子

5.下列實驗操作及現(xiàn)象與結論一致的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結論

項

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe>I2

向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加

B該溶液中一定含有so7

稀鹽酸，沉淀不溶解

向濃度均為01mol-L71的Na2cO3和Na2s的混合溶

C^（Ag2CO3）＜Ksp（Ag2S）

液中滴入少量AgNOs溶液，產生黑色沉淀(Ag?S)

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO,溶鐵銹中含F(xiàn)e?+,且Fe?+具有還

D

液，滴入的紫色溶液褪色原性

A.AB.BC.CD.D

6.利用如圖裝置(夾持與加熱裝置略)進行實驗，將a中反應產生的氣體通入b中，下列出現(xiàn)

相關現(xiàn)象與結論均正確的是

選項a中反應b中試劑及現(xiàn)象結論

試卷第2頁，共10頁

A大理石與稀鹽酸反應苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳酸,苯酚

B乙醇與濃硫酸170℃共熱KMnC)4溶液褪色有乙烯生成

CNa2sO3固體與70%濃硫酸反應KMnC>4溶液褪色so2具有還原性

DMnO2與濃鹽酸加熱反應酚酰溶液紅色褪去HC1O具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7.為早日實現(xiàn)“碳中和碳達峰”目標，科學家提出用釘(Ru)基催化劑催化CO??和H?(g)反

應生成HCOOH.反應機理如圖所示，已知當生成46g液態(tài)HCOOH時放出3L2kJ的熱量。

下列說法正確的是

A.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.物質I為該反應的催化劑，物質II、III為中間產物

C.催化劑能降低活化能，加快反應速率，改變反應熱，從而提高轉化率

D.通過CO?(g)和H2(g)反應制備液態(tài)HCOOH,每轉移Imolel放出31.2kJ的熱量

8.葛根屬于國家地理標志保護產品，其中含有豐富的葛根素，葛根素具有增強心肌收縮力,

降低血壓等作用，如圖是葛根素的結構簡式。下列說法錯誤的是

A.葛根素的分子式為C21H”()9

B.Imol曷根素可分別與6moiNa、8moi凡反應

C.葛根素分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種

D.葛根素分子中含有4種官能團

9.用某復合金屬作電極電解催化還原CO?時，復合金屬優(yōu)先與O原子結合,產物是HCOOH,

復合金屬優(yōu)先與C原子結合，產物是CH4和CH3OH。該反應機理及各產物的物質的量分數(shù)

如圖所示。下列說法正確的是

O

B

及

BH+當HC

=-OH(10%)

C0

2*COOH'—>CH4(30%)

A.過程中有極性鍵和非極性的斷裂和形成

B.中間體B的結構簡式為

用C吸附在復合金屬上的CO?的量=1

c用o吸附在復合金屬上的co。的量-5

D.若有ImolCOz完全轉化，反應中轉移的電子數(shù)為3.8mol

A.用酸堿中和滴定法可同時測定中和反應的反應熱和待測液濃度

B.利用上圖該裝置驗證犧牲陽極保護法

C.用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒

D.將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完

全

試卷第4頁，共10頁

11.四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種化合物結

構如圖所示，其中丫、z同族，基態(tài)X原子核外有2個未成對電子。下列說法正確的是

Y

H

YZ

/-f

HY\/\

Q-AYxQ

/Q\

QQc)

A.電負性：Q<X<Y

B.同周期主族元素中第一電離能比丫大的只有一種

C.Z的氧化物對應的水化物為二元強酸

D.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

12.工業(yè)上燃燒含硫礦物（如FeS2、Sb2s3等）產生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:

O

硫酸的結構簡式為HO—A—OH。下列說法錯誤的是

O

A.途徑I、II、III中均有空氣參與

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途徑III產生的S03也可以用98.3%濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應

13.螢石（CaFj是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示。晶胞參數(shù)為硬m,阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.丫代表的離子是Ca?+

B.X離子的配位數(shù)為8

C.X離子與丫離子的最小核間距為￥“pm

D.該晶體的摩爾體積為:XIO'^NAH??mo『

14.氫硒酸是一種比醋酸略強的二元弱酸。室溫下，通過調節(jié)O.lmol/LHzSe溶液的pH（假

X二要黑或

設溶液體積不變），測得溶液中炮X隨pH的變化關系如圖所示。

c（HSe-）

下列敘述錯誤的是

c（H2Se）

A.直線①對應的縱坐標中X為飛、

clHSeI

B.m點對應溶液的pH=7.45

C.隨著溶液pH的改變，溶液的導電能力也會改變

D.含有等物質的量Na?Se和NaHSe的溶液中：c（Na+）>c（Se2）>c（HSe）

二、解答題

15.一水硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH3）/S0「H20）是安全、高效的廣譜殺菌劑。某化學興

趣小組在實驗室制備一水硫酸四氨合銅晶體并對其含氨量進行探究。

-1

I.酉己制240mL0.1Omol-L的CuSO4溶液

（1）計算所需膽磯（CuSC）4JH。）的質量為g；配制該溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、

量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有o

（2）下列實驗操作會導致所配溶液濃度偏高的是o

a.稱取已失去部分結晶水的晶體

b.未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒

試卷第6頁，共10頁

C.定容時俯視刻度線

d.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸儲水

II.制備［。13珥)440「國0

適量過量

1.00mol?L-1l.OOmol-I；1

氨水氨水95%乙醇

?②,③用玻璃棒

0.10mol-E'_摩擦試管壁

C11SO4—3

藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

(3)步驟①中生成藍色沉淀的離子反應方程式為

(4)步驟③中加入95%乙醇的目的是

HI.樣品中含氨量的測定準確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸燒瓶中,

然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱，通入水蒸氣，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用

VjmLO.SOOOmol.L1的鹽酸標準溶液完全吸收。取下錐形瓶，用0.5000moLIJiNaOH標準溶

液滴定過剩的HC1,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

含氨量的測定裝置

(5)通入水蒸氣的作用是o

(6)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為(用含m、,、％代數(shù)式表示)。

三、填空題

16.乙二胺四乙酸鐵鈉(化學式NaFeYSH?。)是一種重要補鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備

NaFeYSHQ并測定其含量。

已知：①NaFeYSHz。是一種配合物，微溶于乙醇，20℃時水中的溶解度為4.3g。

②乙二胺四乙酸(EDTA,用H,Y表示)是一種弱酸。

I.制備NaFeYSH?。

實驗室用鐵屑制備NaFeYSHQ的主要流程如下:

過量產酸02H4YNaHC03

鐵屑一＞|5^|-4W—桐畝■-一粗品

(1)“酸浸”時，下列措施一定能提高鐵元素浸出率的是

A.升高溫度B.加快攪拌速率C.縮短浸取時間

(2)向酸浸所得濾液中通入足量5,過程中濃度減少的離子有(填離子符號)。

(3)“制備”步驟，向氧化所得的FeC。溶液中加入一定量EDTA(H4Y),控制反應溫度為

70~80℃,加入NaHCOs溶液調節(jié)pH為5,攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。其中發(fā)生的

70~80℃八

反應為4NaHCO3+FeCl3+H4Y=NaFeY+3NaCl+4CO2T+4H2Oo

①從反應后的混合物中獲得較高產率的NaFeYSH?。粗品的實驗操作是,，過濾,

水洗，干燥。檢驗NaFeYSHzO是否洗凈的試劑是

②保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產率隨反應液pH的變化如圖1所示。pH過低

或過高產品產率均減小的主要原因是o

圖1

II.測定產品的純度

樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用Zi?+標準溶液滴定。原理是在pH為5?6發(fā)生反應：

Zn2++Y4-^ZnY2-,二甲酚橙作指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變黃色。

(4)補充完整實驗方案：準確稱取4.5000g樣品，溶于一定量的蒸儲水，加入掩蔽劑排除Fe'+

干擾，得到待測溶液X,將溶液X完全轉移到250mL容量瓶中定容；按規(guī)定操作分別將

O.OlOOOmoLUZn?+標準溶液和待測溶液X裝入如圖2所示的滴定管中：=

試卷第8頁，共10頁

圖2

四、解答題

17.機被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著重要的作用。V2O5有強氧

化性，在實驗室以VQs為原料制備氧機(IV)堿式碳酸鍍晶體，此晶體難溶于水，其化學式

^J(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]-10H2O,是制備熱敏材料VO2的原料。過程如下:

/微熱數(shù)分鐘"廣

又氣…高…產以溶液叫芯力阻)50。)6(=)4(。田口0妙(

已知：①氧化性：V2O5>C12；②VO2+能被02氧化。

(1)步驟I中除生成VOC12外，還生成綠色環(huán)保、無毒無害的產物。若只用濃鹽酸與V2O5反

應也能制備VOC12溶液，從環(huán)保角度分析,不使用濃鹽酸的原因是.

(2)步驟II可在如下裝置中進行:

飽和

NaHCOj

'溶液

①裝置E的名稱為

②為了排盡裝置中的空氣，防止V02被氧化，上述裝置依次連接的合理順序為CT.（按

氣流方向，用小寫字母表示)。

③連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作為

(3)實驗結束時，將析出的產品過濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌。證明沉淀已經洗滌干凈的

方法是。

⑷測定粗產品中鋼的含量。實驗步驟如下：

稱量ag產品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VC)2+的溶液，加入0.02mol.pKMnO4溶液

至稍過量，加入某還原劑除去過量KMnCU溶液，最后用cmol-LT(NH4)2Fe(SC>4)2標準溶液滴

定至終點(VO；+Fe2++2H+=VO2*+Fe3++H2。)，消耗標準溶液的體積為bmL。粗產品中帆

的質量分數(shù)表達式為(以VCP+計，用含a、b、c的代數(shù)式表示)。^(NH4)2Fe(SO4)2fe

準溶液部分變質，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

題號12345678910

答案ADBBACBABD

題號11121314

答案ADAD

1.A

【詳解】A.膠體具有丁達爾效應，氣溶膠也屬于膠體的一種，具有丁達爾現(xiàn)象，A正確；

B.甲烷通過石油分館得到，苯通過煤的干儲獲得，B錯誤；

C.犧牲陽極的陰極保護法，是利用比鋼鐵活潑性強的金屬與鋼鐵形成原電池而對鋼鐵進行

防腐，沒有外接電源，C錯誤；

D.冰醋酸為固態(tài)的純乙酸，屬于純凈物，而食醋為混合物，D錯誤；

故選Ao

2.D

【詳解】A.體積未知，無法計算，A錯誤;

B.4.6gNa為O.lmol,與足量水反應，鈉元素由。價變?yōu)?1價，轉移0.2mol電子，數(shù)目為。2必,

B錯誤；

C.標況下水是液體，無法用22.4L/mol進行計算，C錯誤；

D.Imol丙烷(CH3cH2cH3)含有l(wèi)Omol共用電子對，數(shù)目為10NA，D正確；

故選D。

3.B

【分析】a為鐵單質，b為氧化亞鐵，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為亞鐵鹽，f為鐵

鹽，據此回答問題。

【詳解】A.a為Fe、b為FeO、c為Fe(0H)2、d為Fe(OH)3、e為Fe21f為Fe3+,

Fe(0H)2-Fe(OH)3iFe3+-Fe2+-Fe(OH)2可以轉化，A項正確；

B.b為FeO黑色，鐵紅是FezCh,B項錯誤；

C.用FeCb制備膠體，方法是：將5?6滴FeCb飽和溶液滴入40mL煮沸蒸儲水中，繼續(xù)加

熱至液體呈紅褐色，C項正確；

D.隕鐵是人類使用最早的鐵單質，D項正確；

答案選B。

4.B

答案第1頁，共9頁

【詳解】A.在HCN分子中，C原子形成2個。鍵，C原子采用sp雜化，分子中三個原子

在同一條直線上，A正確；

B.在HCN分子中，C與H形成共價單鍵，與N原子形成共價三鍵，使H原子達到最外層

2個電子的穩(wěn)定結構；C原子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，N原子最外層有5個電子,

由1對孤電子對和3個成單電子。當3個成單電子與C原子形成共價三鍵后，N原子達到

最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故該物質的電子式應該為：H：CHN：,B錯誤；

C.在HCN分子中，C原子與H、N兩個原子形成2個◎鍵，則C原子采用sp雜化方式,

C正確；

D.在HCN分子中，由于正負電荷重心不重合，因此HCN分子是極性分子，D正確；

故合理選項是B。

5.A

3+

【詳解】A.溶液變藍說明碘離子被鐵離子氧化為碘單質，說明氧化性：Fe>I2,A項正

確；

B.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可

能含有SOj或Ag+,B項錯誤；

C.更難溶的沉淀首先生成，產生黑色沉淀（Ag?S）,說明Ksp（Ag2c03）>/（&25）￡項錯

誤；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，也能與高鋅酸鉀溶液發(fā)生反應而使其褪色，該實驗無法確定鐵銹中是否

含有Fe?+,D項錯誤。

答案選A。

6.C

【詳解】A.稀鹽酸和大理石反應放出CCh,由于H2cCh和HC1的酸性均強于苯酚，故將

CO2和HC1的混合氣體通入苯酚鈉溶液中能夠得到苯酚，故可觀察到溶液變渾濁，但是不能

得出酸性：碳酸〉苯酚，A錯誤；

B.乙醇與濃硫酸170℃共熱，氣體通入KMnCU溶液，溶液褪色，乙烯會使酸性高鎰酸鉀褪

色，揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錦酸鉀褪色，所以不能得出有乙烯生成，B錯誤；

C.Na2sCh固體與70%的硫酸反應可制得SO2,通入SCh后KMnCU溶液褪色，說明SCh具

有還原性，C正確；

答案第2頁，共9頁

D.MnO2與濃鹽酸加熱反應能制得CL,CL通入石蕊溶液中，先變紅后紅色褪去，說明HC1O

具有漂白性，D錯誤；

故選C。

7.B

【詳解】A.由反應示意圖可知反應過程中存在碳氧等極性鍵斷裂、氫氫非極性鍵斷裂，碳

氫等極性鍵生成，但不存在非極性鍵的形成，A錯誤；

B.物質I為反應起點存在的物質，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質I為催化劑，物質

II、m為中間過程出現(xiàn)的物質，為中間產物，B正確；

c.催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焰變，C錯誤；

D.該圖為釘（Ru）基催化劑催化CO2（g）和H2（g）的反應示意圖，反應生成46g液態(tài)HCOOH

時放出3L2kJ的熱量，反應中氫化合價由0變?yōu)?1,電子轉移關系為HC00H-H2?2e;則

每轉移Imole一，放出15.6kJ的熱量，D錯誤；

故選B。

8.A

【分析】

羥基能夠與Na發(fā)生反應，苯環(huán)、碳碳雙鍵、攜基能夠與H2加成，葛根素分子中含有羥基、

碳碳雙鍵、酸鍵和酮鍛基4種官能團，葛根素分子中兩個苯環(huán)上各有兩種一氯代物，如圖：

【詳解】A.由結構簡式可知，葛根素的分子式為C2rHA錯誤；

B.由結構簡式可知，葛根素分子中含有的羥基能與鈉反應，含有的苯環(huán)、酮鏢基和碳碳雙

鍵能與氫氣反應，則Imol葛根素可分別與6mol鈉、8moi氫氣反應，其中苯環(huán)消耗6moi比，

碳碳雙鍵消耗媒基消耗ImolHz,B正確；

C.根據分析可知，葛根素分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種，C正確；

D.由結構簡式可知，葛根素分子中含有羥基、碳碳雙鍵、酸鍵和酮班基4種官能團，D正

確；

故選A?

答案第3頁，共9頁

9.B

【詳解】A.過程中有碳氧極性鍵斷裂、碳氫極性鍵生成，沒有非極性的形成，A錯誤；

B.復合金屬優(yōu)先與O原子結合，產物是HCOOH,B生成甲酸，則中間體B的結構簡式為

H

I

/C、>B正確；

()()

C.復合金屬優(yōu)先與0原子結合，產物是HCOOH,復合金屬優(yōu)先與C原子結合，產物是CH,

用C吸附在復合金屬上的CC)2的量9

和CH3OH,結合圖中三種物質比例可知~,C錯誤;

'用0吸附在復合金屬上的co2的量

D.若10分子二氧化碳反應則生成1分子甲酸、6分子甲醇、3分子甲烷，共轉移62個電

子，貝HmolCOz完全轉化，反應中轉移的電子數(shù)為6.2mol,D錯誤；

故選B。

10.D

【詳解】A.酸堿中和滴定法是測定未知酸或堿溶液的濃度的，不能測定中和反應的反應熱，

故A錯誤；

B.利用上圖該裝置驗證犧牲陽極保護法，為了驗證Fe未被腐蝕，不應該用KSCN溶液，

而應該用鐵氟化鉀溶液，用于驗證Fe2+,故B錯誤；

C.用98%濃硫酸配制10%的稀硫酸，需要的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴

管，故C錯誤；

D.鋅、鐵和稀硫酸構成原電池，鋅作負極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵

的活潑性小于鋅，且只有鐵時，不能構成原電池，所以生成氫氣的速率減小，所以當產生氫

氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全，故D正確；

故選D。

11.A

【分析】四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在該化合物中，丫形成2

根鍵，Z形成6根鍵，又Y、Z同族，則丫為O,Z為S,X形成4根鍵，基態(tài)X原子核外

有2個未成對電子，則Z為C,Q形成1根鍵，則Q為H,據此分析解答。

【詳解】由分析知，Q、X、Y、Z分別為H、C、O、So

A.電負性：H<C<0,A項正確；

答案第4頁，共9頁

B.N、F的第一電離能均比氧大，B項錯誤；

C.亞硫酸為弱酸，C項錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物穩(wěn)定性：O>S>C,D項錯誤；

故選A?

12.D

【分析】含硫礦物燃燒產生S。？，進一步與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應生成CaSCU；同時SO?經

催化氧化產生sc>3，SO3與甲醇反應得到X。

【詳解】A.途徑I、n、in中均需要氧氣作氧化劑參與反應，A正確；

高溫

B.途徑II為SC>2與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應生成CaSO4,發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO3^

2CaSO4+2CO2,B正確；

C.途徑III產生的SO?也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸,再稀釋轉化為濃硫酸,可以避免SO3

與水直接反應形成大量酸霧，c正確；

D.X經水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以與2moiNaOH反應，D錯誤；

答案選D。

13.A

【詳解】A.由晶胞結構示意圖可知X位于晶胞的頂點（8個）和面心（6個），所以每個晶胞中

含有的X的個數(shù)是8x：+6x:=4,X（8個）位于晶胞的內部，所以每個晶胞中含有的丫的個

數(shù)是8,根據的化學式可知X表示C6+、丫表示F-,A錯誤；

B.根據圖分析，連接4個氟離子，同時，在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以

其配位數(shù)為8,B正確；

C.由晶胞結構示意圖可知，正負離子的最小核間距為晶胞的體對角線長的!，即為走apm,

44

C正確；

D.已知該Imol該晶胞中含有4moicoF?,其晶胞體積為（axl。-2ym?,所以其晶體的摩爾

11O-36A3N

體積為—xa'lCTgxNmjzno/T=-----------,D正確；

4A4

答案選A。

14.D

答案第5頁，共9頁

c(HSe)

【詳解】A.隨pH的增大c(H2Se)減小，c(HSe-)增大，因此年拳2言減小，即直線①代表

c(H,Se)

Ig,HSe-)與PH的關系，A正確；

B.依據圖像信息及電離平衡常數(shù)表達式，可求出氫硒酸的電離平衡常數(shù)長刈=10-39、

%=10。m點為兩直線的交點，可得，腎，=；(：：),1n點存在，2(b)=居「&2=1。*9

CIrioeICIilijcI

即pH為7.45,B正確；

C.改變溶液的pH,可能是通過加入酸或堿進行，故導電能力會改變,，C正確；

D.根據電離平衡常數(shù)，NazSe是強堿弱酸鹽，NaHSe的水解大于電離，溶液呈堿性，即以

水解為主，溶液中c(HSe-)>c(Se"),D錯誤；

故選D。

15.(1)6.25250mL容量瓶

(2)ac

2+

(3)CU+2NH3?H2O=Cu(OH),J+2NH；

(4)可降低溶劑的極性，利于晶體的析出

(5)將三頸燒瓶內的氨氣全部吹出進入到錐形瓶中

⑹比竺況加口］。。％

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【分析】與氨氣反應的n(HCl)=10-3ViLx0.5moi?LAO.5moi?L-ixlO-3V2L=0.5xl0-3(Vi_V2)mol,

根據氨氣和HC1的關系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5xlO-3(Vi-V2)mol,以此可計算樣品中氨的質

量分數(shù)；

【詳解】(1)配制240mL0.10mol-匚的Cust),溶液需選擇250mL容量瓶，配制溶液體積為

250mL,n(CuSO4)=0.25Lx0.lmol/L=0.025mol,所需膽磯(C11SO4-5凡0)的質量為

0.025molx250g/mol=6.25g,配制該溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴

管外，還有250mL容量瓶；

(2)a.稱取已失去部分結晶水的晶體，溶質質量偏多，所配溶液濃度偏高，a符合題意；

b.未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損失，所配溶液濃度偏低，b不符合題意；

c.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，c符合題意；

答案第6頁，共9頁

d.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸儲水，加入溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，d

不符合題意；

故選ac；

(3)步驟①中CM+與氨水電離出氫氧根離子反應生成藍色沉淀CU(0H)2,離子反應方程式

2+

為Cu+2NH3.H2O=CU(OH)2J+2NH；；

(4)[CU(NH3)/S04-H20在乙醇中溶解度較小，步驟③中加入95%乙醇的目的可降低溶

劑的極性，利于晶體的析出；

(5)為了測定樣品中含氨量，將氨氣與鹽酸反應生成氯化鍍，通入水蒸氣的作用是：將三

頸燒瓶內的氨氣全部吹出進入到錐形瓶中；

(6)用0.5000mol-LTNaOH標準溶液滴定過剩的HC1,到終點時消耗V2mLNaOH溶液，由

31

NaOH+HCl=NaCl+H2O,則剩余n(HCl)=n(NaOH)=0,5V2x10mol,用VjHiLO.SOOOmol-L的

3

鹽酸標準溶液完全吸收，則n(NH3)=n(HCl)=0.5Vixl0-3mol-0.5V2xl0-mol=0.5(Vi-V2)

333

xlO-moL則氨氣質量為m=0.5(Vi-V2)x10-molx17g/mol=17x0.5(Vi-V2)xlO-g,mg樣品中

氨的質量分數(shù)表達式為17X°$(V「V2)X10-3

xlOO%-

m

16.(1)B

(2)Fe2+>H+

(3)冷卻至室溫，加入乙醇AgNOs溶液和稀硝酸pH過低，H4Y電離出的丫J

濃度小(或pH過低，氏丫在水中溶出量小)，pH過大，F(xiàn)e3+轉為Fe(OH),,溶液中Fe?+濃度

減小

(4)準確量取25.00mL(10?30mL均可)待測溶液X于錐形瓶中，調節(jié)溶液pH至5?6,滴加

2?3滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶內逐滴滴加0.01000mol-l/Zn2+標準溶液，當最后半滴

標準溶液滴入時，溶液顏色恰好由紫紅色變黃色，且半分鐘內不恢復，記錄標準液體積，重

復操作2?3次

【詳解】(1)能夠提高礦石中元素浸出率的方法一般是：適當提高溫度、適當提高濃度、礦

石粉碎、加速攪拌等，但是考慮此題加入的是稀鹽酸，升高溫度會讓鹽酸揮發(fā)，導致礦石反

應不徹底，所以不能選擇“升高溫度”，故答案為：B；

(2)向酸浸所得濾液中通入足量02,溶液中浸出的Fe2+,在酸性情況下與氧氣反應

答案第7頁，共9頁

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以此過程中濃度減少的離子有Fe2+和H+；故答案為：Fe?+和

H+；

(3)①結合題目意思，NaFeY-3H2O是微溶于乙醇，20℃時水中的溶解度為4.3g,常溫下

溶解度低，使用乙醇溶解和降低溫度都有利于其產品析出，故答案為：冷卻至室溫，加入乙

醇；

②由于溶液中存在大量未消耗的氯離子,所以應該檢測洗滌液中是否存在氯離子,故答案為:

AgNCh溶液和稀硝酸，③pH過低，印丫在水中溶出量小，pH過大，F(xiàn)e3+轉為Fe(0H)3,所

以產率降低，故答案為：pH過低，印丫電離出的丫4-濃度小(或p