安徽省某中學(xué)2025屆高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（含答案解析）

安徽省臨泉田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)

試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.甲烷和苯都可通過(guò)石油分儲(chǔ)得到

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行鋼鐵防腐時(shí)，鋼鐵與電源的負(fù)極相連

D.食醋又稱為冰醋酸，易溶于水和乙醇

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.pH=12的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

B.4.6gNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為01NA

C.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）應(yīng)。中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

D.1mol丙烷分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為10NA

3.部分含鐵的物質(zhì)的分類與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.可存在c—d-f—e—c的轉(zhuǎn)化

B.b俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料

C.f為氯化物時(shí)，通常用于制備膠體，方法是：將5~6滴f飽和溶液滴入40mL煮沸蒸

儲(chǔ)水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色

D.人類最早使用的a,是來(lái)自太空的隕鐵

4.氫氧酸(HCN)分子中所有的原子都通過(guò)化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)HCN的說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.分子是直線形B.電子式為H：C”N

C.中心原子是sp雜化D,是極性分子

5.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe>I2

向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加

B該溶液中一定含有so7

稀鹽酸，沉淀不溶解

向濃度均為01mol-L71的Na2cO3和Na2s的混合溶

C^（Ag2CO3）＜Ksp（Ag2S）

液中滴入少量AgNOs溶液，產(chǎn)生黑色沉淀(Ag?S)

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO,溶鐵銹中含F(xiàn)e?+,且Fe?+具有還

D

液，滴入的紫色溶液褪色原性

A.AB.BC.CD.D

6.利用如圖裝置(夾持與加熱裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入b中，下列出現(xiàn)

相關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)a中反應(yīng)b中試劑及現(xiàn)象結(jié)論

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A大理石與稀鹽酸反應(yīng)苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳酸,苯酚

B乙醇與濃硫酸170℃共熱KMnC)4溶液褪色有乙烯生成

CNa2sO3固體與70%濃硫酸反應(yīng)KMnC>4溶液褪色so2具有還原性

DMnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)酚酰溶液紅色褪去HC1O具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7.為早日實(shí)現(xiàn)“碳中和碳達(dá)峰”目標(biāo)，科學(xué)家提出用釘(Ru)基催化劑催化CO??和H?(g)反

應(yīng)生成HCOOH.反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知當(dāng)生成46g液態(tài)HCOOH時(shí)放出3L2kJ的熱量。

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物

C.催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)熱，從而提高轉(zhuǎn)化率

D.通過(guò)CO?(g)和H2(g)反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH,每轉(zhuǎn)移Imolel放出31.2kJ的熱量

8.葛根屬于國(guó)家地理標(biāo)志保護(hù)產(chǎn)品，其中含有豐富的葛根素，葛根素具有增強(qiáng)心肌收縮力,

降低血壓等作用，如圖是葛根素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.葛根素的分子式為C21H”()9

B.Imol曷根素可分別與6moiNa、8moi凡反應(yīng)

C.葛根素分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種

D.葛根素分子中含有4種官能團(tuán)

9.用某復(fù)合金屬作電極電解催化還原CO?時(shí)，復(fù)合金屬優(yōu)先與O原子結(jié)合,產(chǎn)物是HCOOH,

復(fù)合金屬優(yōu)先與C原子結(jié)合，產(chǎn)物是CH4和CH3OH。該反應(yīng)機(jī)理及各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

O

B

及

BH+當(dāng)HC

=-OH(10%)

C0

2*COOH'—>CH4(30%)

A.過(guò)程中有極性鍵和非極性的斷裂和形成

B.中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

用C吸附在復(fù)合金屬上的CO?的量=1

c用o吸附在復(fù)合金屬上的co。的量-5

D.若有ImolCOz完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.8mol

A.用酸堿中和滴定法可同時(shí)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱和待測(cè)液濃度

B.利用上圖該裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

C.用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒

D.將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完

全

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

11.四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種化合物結(jié)

構(gòu)如圖所示，其中丫、z同族，基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是

Y

H

YZ

/-f

HY\/\

Q-AYxQ

/Q\

QQc)

A.電負(fù)性：Q<X<Y

B.同周期主族元素中第一電離能比丫大的只有一種

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸

D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

12.工業(yè)上燃燒含硫礦物（如FeS2、Sb2s3等）產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:

O

硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—A—OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

A.途徑I、II、III中均有空氣參與

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途徑III產(chǎn)生的S03也可以用98.3%濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

13.螢石（CaFj是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為硬m,阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是

A.丫代表的離子是Ca?+

B.X離子的配位數(shù)為8

C.X離子與丫離子的最小核間距為￥“pm

D.該晶體的摩爾體積為:XIO'^NAH??mo『

14.氫硒酸是一種比醋酸略強(qiáng)的二元弱酸。室溫下，通過(guò)調(diào)節(jié)O.lmol/LHzSe溶液的pH（假

X二要黑或

設(shè)溶液體積不變），測(cè)得溶液中炮X隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

c（HSe-）

下列敘述錯(cuò)誤的是

c（H2Se）

A.直線①對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)中X為飛、

clHSeI

B.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=7.45

C.隨著溶液pH的改變，溶液的導(dǎo)電能力也會(huì)改變

D.含有等物質(zhì)的量Na?Se和NaHSe的溶液中：c（Na+）>c（Se2）>c（HSe）

二、解答題

15.一水硫酸四氨合銅晶體（［Cu（NH3）/S0「H20）是安全、高效的廣譜殺菌劑。某化學(xué)興

趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備一水硫酸四氨合銅晶體并對(duì)其含氨量進(jìn)行探究。

-1

I.酉己制240mL0.1Omol-L的CuSO4溶液

（1）計(jì)算所需膽磯（CuSC）4JH。）的質(zhì)量為g；配制該溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、

量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有o

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是o

a.稱取已失去部分結(jié)晶水的晶體

b.未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

C.定容時(shí)俯視刻度線

d.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸儲(chǔ)水

II.制備［。13珥)440「國(guó)0

適量過(guò)量

1.00mol?L-1l.OOmol-I；1

氨水氨水95%乙醇

?②,③用玻璃棒

0.10mol-E'_摩擦試管壁

C11SO4—3

藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

(3)步驟①中生成藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式為

(4)步驟③中加入95%乙醇的目的是

HI.樣品中含氨量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸燒瓶中,

然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱，通入水蒸氣，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用

VjmLO.SOOOmol.L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下錐形瓶，用0.5000moLIJiNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定過(guò)剩的HC1,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

含氨量的測(cè)定裝置

(5)通入水蒸氣的作用是o

(6)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(用含m、,、％代數(shù)式表示)。

三、填空題

16.乙二胺四乙酸鐵鈉(化學(xué)式NaFeYSH?。)是一種重要補(bǔ)鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備

NaFeYSHQ并測(cè)定其含量。

已知：①NaFeYSHz。是一種配合物，微溶于乙醇，20℃時(shí)水中的溶解度為4.3g。

②乙二胺四乙酸(EDTA,用H,Y表示)是一種弱酸。

I.制備NaFeYSH?。

實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備NaFeYSHQ的主要流程如下:

過(guò)量產(chǎn)酸02H4YNaHC03

鐵屑一＞|5^|-4W—桐畝■-一粗品

(1)“酸浸”時(shí)，下列措施一定能提高鐵元素浸出率的是

A.升高溫度B.加快攪拌速率C.縮短浸取時(shí)間

(2)向酸浸所得濾液中通入足量5,過(guò)程中濃度減少的離子有(填離子符號(hào))。

(3)“制備”步驟，向氧化所得的FeC。溶液中加入一定量EDTA(H4Y),控制反應(yīng)溫度為

70~80℃,加入NaHCOs溶液調(diào)節(jié)pH為5,攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。其中發(fā)生的

70~80℃八

反應(yīng)為4NaHCO3+FeCl3+H4Y=NaFeY+3NaCl+4CO2T+4H2Oo

①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中獲得較高產(chǎn)率的NaFeYSH?。粗品的實(shí)驗(yàn)操作是,，過(guò)濾,

水洗，干燥。檢驗(yàn)NaFeYSHzO是否洗凈的試劑是

②保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產(chǎn)率隨反應(yīng)液pH的變化如圖1所示。pH過(guò)低

或過(guò)高產(chǎn)品產(chǎn)率均減小的主要原因是o

圖1

II.測(cè)定產(chǎn)品的純度

樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用Zi?+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原理是在pH為5?6發(fā)生反應(yīng)：

Zn2++Y4-^ZnY2-,二甲酚橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變黃色。

(4)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取4.5000g樣品，溶于一定量的蒸儲(chǔ)水，加入掩蔽劑排除Fe'+

干擾，得到待測(cè)溶液X,將溶液X完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；按規(guī)定操作分別將

O.OlOOOmoLUZn?+標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液X裝入如圖2所示的滴定管中：=

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

圖2

四、解答題

17.機(jī)被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著重要的作用。V2O5有強(qiáng)氧

化性，在實(shí)驗(yàn)室以VQs為原料制備氧機(jī)(IV)堿式碳酸鍍晶體，此晶體難溶于水，其化學(xué)式

^J(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]-10H2O,是制備熱敏材料VO2的原料。過(guò)程如下:

/微熱數(shù)分鐘"廣

又氣…高…產(chǎn)以溶液叫芯力阻)50。)6(=)4(。田口0妙(

已知：①氧化性：V2O5>C12；②VO2+能被02氧化。

(1)步驟I中除生成VOC12外，還生成綠色環(huán)保、無(wú)毒無(wú)害的產(chǎn)物。若只用濃鹽酸與V2O5反

應(yīng)也能制備VOC12溶液，從環(huán)保角度分析,不使用濃鹽酸的原因是.

(2)步驟II可在如下裝置中進(jìn)行:

飽和

NaHCOj

'溶液

①裝置E的名稱為

②為了排盡裝置中的空氣，防止V02被氧化，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)镃T.（按

氣流方向，用小寫字母表示)。

③連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，具體操作為

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將析出的產(chǎn)品過(guò)濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌。證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的

方法是。

⑷測(cè)定粗產(chǎn)品中鋼的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VC)2+的溶液，加入0.02mol.pKMnO4溶液

至稍過(guò)量，加入某還原劑除去過(guò)量KMnCU溶液，最后用cmol-LT(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)(VO；+Fe2++2H+=VO2*+Fe3++H2。)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。粗產(chǎn)品中帆

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(以VCP+計(jì)，用含a、b、c的代數(shù)式表示)。^(NH4)2Fe(SO4)2fe

準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案ADBBACBABD

題號(hào)11121314

答案ADAD

1.A

【詳解】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氣溶膠也屬于膠體的一種，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；

B.甲烷通過(guò)石油分館得到，苯通過(guò)煤的干儲(chǔ)獲得，B錯(cuò)誤；

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是利用比鋼鐵活潑性強(qiáng)的金屬與鋼鐵形成原電池而對(duì)鋼鐵進(jìn)行

防腐，沒(méi)有外接電源，C錯(cuò)誤；

D.冰醋酸為固態(tài)的純乙酸，屬于純凈物，而食醋為混合物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.D

【詳解】A.體積未知，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤;

B.4.6gNa為O.lmol,與足量水反應(yīng)，鈉元素由。價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為。2必,

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下水是液體，無(wú)法用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.Imol丙烷(CH3cH2cH3)含有l(wèi)Omol共用電子對(duì)，數(shù)目為10NA，D正確；

故選D。

3.B

【分析】a為鐵單質(zhì)，b為氧化亞鐵，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為亞鐵鹽，f為鐵

鹽，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】A.a為Fe、b為FeO、c為Fe(0H)2、d為Fe(OH)3、e為Fe21f為Fe3+,

Fe(0H)2-Fe(OH)3iFe3+-Fe2+-Fe(OH)2可以轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.b為FeO黑色，鐵紅是FezCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.用FeCb制備膠體，方法是：將5?6滴FeCb飽和溶液滴入40mL煮沸蒸儲(chǔ)水中，繼續(xù)加

熱至液體呈紅褐色，C項(xiàng)正確；

D.隕鐵是人類使用最早的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

4.B

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

【詳解】A.在HCN分子中，C原子形成2個(gè)。鍵，C原子采用sp雜化，分子中三個(gè)原子

在同一條直線上，A正確；

B.在HCN分子中，C與H形成共價(jià)單鍵，與N原子形成共價(jià)三鍵，使H原子達(dá)到最外層

2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層有5個(gè)電子,

由1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成單電子。當(dāng)3個(gè)成單電子與C原子形成共價(jià)三鍵后，N原子達(dá)到

最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該物質(zhì)的電子式應(yīng)該為：H：CHN：,B錯(cuò)誤；

C.在HCN分子中，C原子與H、N兩個(gè)原子形成2個(gè)◎鍵，則C原子采用sp雜化方式,

C正確；

D.在HCN分子中，由于正負(fù)電荷重心不重合，因此HCN分子是極性分子，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

5.A

3+

【詳解】A.溶液變藍(lán)說(shuō)明碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，說(shuō)明氧化性：Fe>I2,A項(xiàng)正

確；

B.向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可

能含有SOj或Ag+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.更難溶的沉淀首先生成，產(chǎn)生黑色沉淀（Ag?S）,說(shuō)明Ksp（Ag2c03）>/（&25）￡項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，也能與高鋅酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定鐵銹中是否

含有Fe?+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

6.C

【詳解】A.稀鹽酸和大理石反應(yīng)放出CCh,由于H2cCh和HC1的酸性均強(qiáng)于苯酚，故將

CO2和HC1的混合氣體通入苯酚鈉溶液中能夠得到苯酚，故可觀察到溶液變渾濁，但是不能

得出酸性：碳酸〉苯酚，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與濃硫酸170℃共熱，氣體通入KMnCU溶液，溶液褪色，乙烯會(huì)使酸性高鎰酸鉀褪

色，揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錦酸鉀褪色，所以不能得出有乙烯生成，B錯(cuò)誤；

C.Na2sCh固體與70%的硫酸反應(yīng)可制得SO2,通入SCh后KMnCU溶液褪色，說(shuō)明SCh具

有還原性，C正確；

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

D.MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)能制得CL,CL通入石蕊溶液中，先變紅后紅色褪去，說(shuō)明HC1O

具有漂白性，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.B

【詳解】A.由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過(guò)程中存在碳氧等極性鍵斷裂、氫氫非極性鍵斷裂，碳

氫等極性鍵生成，但不存在非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)I為反應(yīng)起點(diǎn)存在的物質(zhì)，且在整個(gè)過(guò)程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)

II、m為中間過(guò)程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，B正確；

c.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變，C錯(cuò)誤；

D.該圖為釘（Ru）基催化劑催化CO2（g）和H2（g）的反應(yīng)示意圖，反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH

時(shí)放出3L2kJ的熱量，反應(yīng)中氫化合價(jià)由0變?yōu)?1,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為HC00H-H2?2e;則

每轉(zhuǎn)移Imole一，放出15.6kJ的熱量，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.A

【分析】

羥基能夠與Na發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵、攜基能夠與H2加成，葛根素分子中含有羥基、

碳碳雙鍵、酸鍵和酮鍛基4種官能團(tuán)，葛根素分子中兩個(gè)苯環(huán)上各有兩種一氯代物，如圖：

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葛根素的分子式為C2rHA錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葛根素分子中含有的羥基能與鈉反應(yīng)，含有的苯環(huán)、酮鏢基和碳碳雙

鍵能與氫氣反應(yīng)，則Imol葛根素可分別與6mol鈉、8moi氫氣反應(yīng)，其中苯環(huán)消耗6moi比，

碳碳雙鍵消耗媒基消耗ImolHz,B正確；

C.根據(jù)分析可知，葛根素分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種，C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葛根素分子中含有羥基、碳碳雙鍵、酸鍵和酮班基4種官能團(tuán)，D正

確；

故選A?

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

9.B

【詳解】A.過(guò)程中有碳氧極性鍵斷裂、碳?xì)錁O性鍵生成，沒(méi)有非極性的形成，A錯(cuò)誤；

B.復(fù)合金屬優(yōu)先與O原子結(jié)合，產(chǎn)物是HCOOH,B生成甲酸，則中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H

I

/C、>B正確；

()()

C.復(fù)合金屬優(yōu)先與0原子結(jié)合，產(chǎn)物是HCOOH,復(fù)合金屬優(yōu)先與C原子結(jié)合，產(chǎn)物是CH,

用C吸附在復(fù)合金屬上的CC)2的量9

和CH3OH,結(jié)合圖中三種物質(zhì)比例可知~,C錯(cuò)誤;

'用0吸附在復(fù)合金屬上的co2的量

D.若10分子二氧化碳反應(yīng)則生成1分子甲酸、6分子甲醇、3分子甲烷，共轉(zhuǎn)移62個(gè)電

子，貝HmolCOz完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.2mol,D錯(cuò)誤；

故選B。

10.D

【詳解】A.酸堿中和滴定法是測(cè)定未知酸或堿溶液的濃度的，不能測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，

故A錯(cuò)誤；

B.利用上圖該裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，為了驗(yàn)證Fe未被腐蝕，不應(yīng)該用KSCN溶液，

而應(yīng)該用鐵氟化鉀溶液，用于驗(yàn)證Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.用98%濃硫酸配制10%的稀硫酸，需要的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴

管，故C錯(cuò)誤；

D.鋅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵

的活潑性小于鋅，且只有鐵時(shí)，不能構(gòu)成原電池，所以生成氫氣的速率減小，所以當(dāng)產(chǎn)生氫

氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全，故D正確；

故選D。

11.A

【分析】四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在該化合物中，丫形成2

根鍵，Z形成6根鍵，又Y、Z同族，則丫為O,Z為S,X形成4根鍵，基態(tài)X原子核外

有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為C,Q形成1根鍵，則Q為H,據(jù)此分析解答。

【詳解】由分析知，Q、X、Y、Z分別為H、C、O、So

A.電負(fù)性：H<C<0,A項(xiàng)正確；

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

B.N、F的第一電離能均比氧大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.亞硫酸為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：O>S>C,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A?

12.D

【分析】含硫礦物燃燒產(chǎn)生S。？，進(jìn)一步與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成CaSCU；同時(shí)SO?經(jīng)

催化氧化產(chǎn)生sc>3，SO3與甲醇反應(yīng)得到X。

【詳解】A.途徑I、n、in中均需要氧氣作氧化劑參與反應(yīng)，A正確；

高溫

B.途徑II為SC>2與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4,發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO3^

2CaSO4+2CO2,B正確；

C.途徑III產(chǎn)生的SO?也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸,再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸,可以避免SO3

與水直接反應(yīng)形成大量酸霧，c正確；

D.X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.A

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知X位于晶胞的頂點(diǎn)（8個(gè)）和面心（6個(gè)），所以每個(gè)晶胞中

含有的X的個(gè)數(shù)是8x：+6x:=4,X（8個(gè)）位于晶胞的內(nèi)部，所以每個(gè)晶胞中含有的丫的個(gè)

數(shù)是8,根據(jù)的化學(xué)式可知X表示C6+、丫表示F-,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖分析，連接4個(gè)氟離子，同時(shí)，在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以

其配位數(shù)為8,B正確；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，正負(fù)離子的最小核間距為晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)的!，即為走apm,

44

C正確；

D.已知該Imol該晶胞中含有4moicoF?,其晶胞體積為（axl。-2ym?,所以其晶體的摩爾

11O-36A3N

體積為—xa'lCTgxNmjzno/T=-----------,D正確；

4A4

答案選A。

14.D

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

c(HSe)

【詳解】A.隨pH的增大c(H2Se)減小，c(HSe-)增大，因此年拳2言減小，即直線①代表

c(H,Se)

Ig,HSe-)與PH的關(guān)系，A正確；

B.依據(jù)圖像信息及電離平衡常數(shù)表達(dá)式，可求出氫硒酸的電離平衡常數(shù)長(zhǎng)刈=10-39、

%=10。m點(diǎn)為兩直線的交點(diǎn)，可得，腎，=；(：：),1n點(diǎn)存在，2(b)=居「&2=1。*9

CIrioeICIilijcI

即pH為7.45,B正確；

C.改變?nèi)芤旱膒H,可能是通過(guò)加入酸或堿進(jìn)行，故導(dǎo)電能力會(huì)改變,，C正確；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)，NazSe是強(qiáng)堿弱酸鹽，NaHSe的水解大于電離，溶液呈堿性，即以

水解為主，溶液中c(HSe-)>c(Se"),D錯(cuò)誤；

故選D。

15.(1)6.25250mL容量瓶

(2)ac

2+

(3)CU+2NH3?H2O=Cu(OH),J+2NH；

(4)可降低溶劑的極性，利于晶體的析出

(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)的氨氣全部吹出進(jìn)入到錐形瓶中

⑹比竺況加口］。。％

m

【分析】與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3ViLx0.5moi?LAO.5moi?L-ixlO-3V2L=0.5xl0-3(Vi_V2)mol,

根據(jù)氨氣和HC1的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5xlO-3(Vi-V2)mol,以此可計(jì)算樣品中氨的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)；

【詳解】(1)配制240mL0.10mol-匚的Cust),溶液需選擇250mL容量瓶，配制溶液體積為

250mL,n(CuSO4)=0.25Lx0.lmol/L=0.025mol,所需膽磯(C11SO4-5凡0)的質(zhì)量為

0.025molx250g/mol=6.25g,配制該溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴

管外，還有250mL容量瓶；

(2)a.稱取已失去部分結(jié)晶水的晶體，溶質(zhì)質(zhì)量偏多，所配溶液濃度偏高，a符合題意；

b.未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，b不符合題意；

c.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，c符合題意；

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

d.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸儲(chǔ)水，加入溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，d

不符合題意；

故選ac；

(3)步驟①中CM+與氨水電離出氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀CU(0H)2,離子反應(yīng)方程式

2+

為Cu+2NH3.H2O=CU(OH)2J+2NH；；

(4)[CU(NH3)/S04-H20在乙醇中溶解度較小，步驟③中加入95%乙醇的目的可降低溶

劑的極性，利于晶體的析出；

(5)為了測(cè)定樣品中含氨量，將氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍍，通入水蒸氣的作用是：將三

頸燒瓶?jī)?nèi)的氨氣全部吹出進(jìn)入到錐形瓶中；

(6)用0.5000mol-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液，由

31

NaOH+HCl=NaCl+H2O,則剩余n(HCl)=n(NaOH)=0,5V2x10mol,用VjHiLO.SOOOmol-L的

3

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，則n(NH3)=n(HCl)=0.5Vixl0-3mol-0.5V2xl0-mol=0.5(Vi-V2)

333

xlO-moL則氨氣質(zhì)量為m=0.5(Vi-V2)x10-molx17g/mol=17x0.5(Vi-V2)xlO-g,mg樣品中

氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為17X°$(V「V2)X10-3

xlOO%-

m

16.(1)B

(2)Fe2+>H+

(3)冷卻至室溫，加入乙醇AgNOs溶液和稀硝酸pH過(guò)低，H4Y電離出的丫J

濃度小(或pH過(guò)低，氏丫在水中溶出量小)，pH過(guò)大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)為Fe(OH),,溶液中Fe?+濃度

減小

(4)準(zhǔn)確量取25.00mL(10?30mL均可)待測(cè)溶液X于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液pH至5?6,滴加

2?3滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴加0.01000mol-l/Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)最后半滴

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液顏色恰好由紫紅色變黃色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液體積，重

復(fù)操作2?3次

【詳解】(1)能夠提高礦石中元素浸出率的方法一般是：適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高濃度、礦

石粉碎、加速攪拌等，但是考慮此題加入的是稀鹽酸，升高溫度會(huì)讓鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致礦石反

應(yīng)不徹底，所以不能選擇“升高溫度”，故答案為：B；

(2)向酸浸所得濾液中通入足量02,溶液中浸出的Fe2+,在酸性情況下與氧氣反應(yīng)

答案第7頁(yè)，共9頁(yè)

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以此過(guò)程中濃度減少的離子有Fe2+和H+；故答案為：Fe?+和

H+；

(3)①結(jié)合題目意思，NaFeY-3H2O是微溶于乙醇，20℃時(shí)水中的溶解度為4.3g,常溫下

溶解度低，使用乙醇溶解和降低溫度都有利于其產(chǎn)品析出，故答案為：冷卻至室溫，加入乙

醇；

②由于溶液中存在大量未消耗的氯離子,所以應(yīng)該檢測(cè)洗滌液中是否存在氯離子,故答案為:

AgNCh溶液和稀硝酸，③pH過(guò)低，印丫在水中溶出量小，pH過(guò)大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)為Fe(0H)3,所

以產(chǎn)率降低，故答案為：pH過(guò)低，印丫電離出的丫4-濃度小(或p