重慶市2023-2024學年高二年級上冊期中考試化學試題（含答案）

重慶市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一'選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.下列水溶液呈堿性的鹽是（）

A.KOHB.C.MgCl2D.KHSO4

2.下列基態(tài)粒子化學用語表達正確的是（）

A.F的最高能級的電子云輪廓圖：O

B.M-的電子排布圖：同[TT][WH]Y

Is2s2p

C.Br原子的價層電子排布式：4s24P5

D.Cr的簡化電子排布式：[4r|3d44s2

3.下列關于鹽類水解的應用，說法不正確的是（）

A.工業(yè)上可利用ncq水解制備"。2

B.N02SO3水溶液蒸發(fā)結晶能得到Na2S3固體

C.除去CuC%溶液中的Fe3+可加入Ca。后過濾

D.配制FeC%溶液時，先將FeCb固體溶于較濃的鹽酸中

4.以CO2和NH3為原料合成尿素反應分兩步完成，i.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ii.H2NCOONH4分解生

成尿素，總反應為：2NH3（g）+CO2（g）UCO（NH2）2（s）+月2。（。）AH。反應過程能量變化如圖。下列說法錯誤

的是（）

',能量⑸

2NH3（g）+CO2（g）

-彳一版CO（NH2）2（s）+H2O（g）

kJ-moF1I72kJ-mol-1

-HzNCOONHXsj-

反應過套

A.第一步AS<0

1

B.第二步活化能大于第一步

C.AH=+87.5kJ-mol-1

D.升高溫度，總反應反應物活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大

5.下列表述正確的是（）

A.2P能級的三個軌道相互垂直，能量相等

B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C.基態(tài)S原子有16種空間運動狀態(tài)不同的電子

D.第VDA族元素從上到下氫化物水溶液酸性逐漸減弱

6.下列熱化學相關的描述正確的是（）

A.比⑷）+Cl2（g）=2HC7（g）在光照和點燃條件下不同

B.已知S（g）+O2（g）=SO2（E）A%,S（g）+牝⑷=S&S）△%，則

C.表示N43的燃燒熱:4'43（。）+3。2（。）=2N2（g）+642O（g）AH=-1526k/-moL

D.一定條件下Nz（g）+3H2（g）U2N“3（g）=一92.2k/?mor1,則1巾0必2（。）和3巾0由2（9）置于密閉容

器中充分反應放熱92.2?

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.30℃時，2LpH=6的NH4cz溶液中，水電離出的H+數(shù)目為2*IO-6N4

B.電解精煉粗銅，陽極溶解64g銅時，外電路中通過的電子數(shù)目為2NA

C.c（CZ-）為0.1mo〃L的1L新制氯水中次氯酸分子與次氯酸根離子數(shù)目之和為O.lNn

D.常溫下，lL0.1mo〃LCH3COON44的溶液中，。43。。。一與NH；數(shù)目都小于0.1刈

8.下列有關電解質溶液的說法不正確的是（）

A.常溫下，0.2zno〃L磷酸中加水至原體積的兩倍，pH>1

B.將NaC7溶液從常溫加熱到80℃,溶液仍呈中性，但pH<7

C.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，c（cr）=c（CW3COO-）

D.常溫下，pH相同的C/COONa和NaOH溶液導電能力相同

2

甲乙丙T

A.甲：測定KI溶液濃度

B.乙：利用犧牲陽極法來防止鋼鐵輸水管的腐蝕

C.丙：中和反應反應熱的測定

D.T：測定Zn和稀硫酸反應的速率

10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能級不同軌

道都有電子且自旋方向相同，Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下

列說法正確的是()

A.電負性：Y>X>W>Z

B.第一電離能：Z>X>Y

C.W與Y形成的化合物一定只含極性共價鍵

D.原子半徑：W>X>Y

11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結論

向平衡體系Fe%+3KSCNUFe(SCN)3+3KC7中加入適溶液的顏生成物濃度增加，

A

量KCN固體色變淺平衡逆向移動

取2mL0.1?noZ/LagN03溶液于試管中，加ImLO.lnioZ/

產(chǎn)生黃色KsP{AgCl)

BLNaCl溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入IznLO.lnioZ/

沉淀〉Ksp(AgI)

LK1溶液

向盛有27nLiMOZ/L醋酸的試管中滴加lmol/L的NC1HCO3有氣泡產(chǎn)CH3coOH的K。大

C

溶液生于七皿3的Kal

陽極有氯氣產(chǎn)生

惰性電極電解氯化銅溶液，并用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢試紙先變

E且氯氣具有漂白

驗陽極產(chǎn)生的氣體藍后褪色

性

A.AB.BC.CD.D

12.室溫時，用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定同濃度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考慮氨水的分解

導致氨的逸出)。下列說法錯誤的是()

A.滴定過程中，溶液中c(SO「)逐漸減小

B.V(NaOH)=20mL時：+c(H+)-c(Na+)=c(O//~)

C.V(NaOH)=40mL時：c(Na+)>c(SO.)>c(NH；)>c(OAT)

D.U(Na。")分別為207nz，和40應時水的電離程度：前者〉后者

3

13.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池工作原理如下圖所示，電極I為摻雜Na2s2的電極，電極H為碳電極,

放電

總反應為：4S,+。2+2,2。=2Sj-+4。f。下列說法正確的是()

充電

A.離子交換膜a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

B.放電時，中間儲液器中NaOH的濃度不斷減小

C.充電時，電極I發(fā)生的電極反應為：S/-2e-=2S.

D.充電時，電路中每通過17noz電子，陽極室溶液質量理論上增加9g

14.在起始溫度均為rc、容積均為1L的密閉容器X(恒溫)、Y(絕熱)中均加入O.lmolA和0.4molB,發(fā)生反應

A(g)+B(g)=C(g)+0(g)△"<。，X、Y容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的

0100200300400t/s

A.曲線M表示容器Y中A的轉化率變化

B.容器Y在0-200s內(nèi)的化學反應速率為v(B)=1x10-4mol'L's-1

C.P點與Q點平衡常數(shù)：K(p)>K(Q)

D.T℃時，K=W

76

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

15.光伏材料又稱太陽能材料，能將太陽能直接轉換成電能。可作太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶

硅、GaAs>GaAlAsyInP、CaS、CdTe、Ca/ziSe等。

(1)元素錢(Ga)在元素周期表中的位置是。

(2)P、S、Ga元素的電負性從大到小的順序為0

(3)As元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于")Se元素的第一電離能，原因

是.

（4）寫出原子序數(shù)最小的第VD族元素基態(tài)原子的核外電子排布式

（5）第四周期中4s軌道半充滿的元素共有種。

（6）太陽能電池材料的很多金屬元素在構灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為基態(tài)原子變

為激發(fā)態(tài)原子后，電子再躍遷到（選填“較高”或“較低”）能基狀態(tài)時釋放能量。

16.氮是一種重要的化工原料，電化學合成氮在工業(yè)上起著相當重要的作用，某合成裝置如圖所示：

（1）該電化學裝置為（選填“原電池”或“電解池”），b極室為（填“陰”或“陽”）極室。

（2）陰極室發(fā)生的電極反應為o

（3）該裝置中質子交換膜的兩個作用分別是分離電極產(chǎn)物和0

（4）該裝置工作時質子由________極室移向極室移動（用a、b表示）

（5）若b極室產(chǎn)生的。2在標準狀況下的體積為3363a極室中通入相同條件下N2的總體積為6723則N?

的轉化率為%（保留兩位有效數(shù)字）。

17.用沉淀滴定法快速測定Na/等碘化物溶液中c（r）,實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液（已知

AgSCN為白色沉淀）。

I.準備標準溶液

a.準確稱取AgNQ基準物4.2468g（0.0250mo/）后，配制成250就標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存,

備用。

b.配制并標定lOOmLO.lOOOmoZ/LN/^SCN標準溶液，備用。

II.滴定待測溶液

a.取待測Na/溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.007nL0.1000mo〃L4gN03溶液（過量），使「完全轉化為4g/沉淀。

c.加入N%Fe（SO4）2溶液作指示劑。

d.用O.lOOOmoZ/LM^SCN溶液滴定過量的2g+。

e.重復上述操作2?3次，測定數(shù)據(jù)如表所示。

實驗序號123

消耗N*SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的4gN03配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有兩種分別

是、O

(2)應在pH<0.5的條件下進行滴定，其目的

是。

(3)若過程II中b和c兩步操作顛倒將無法指示反應終點的原因是0(用離子方

程式表示)

(4)達到滴定終點時的現(xiàn)象

是O

(5)由上述實驗數(shù)據(jù)測得c(/-)=mol/Lo

(6)若在配制4gN03標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則使以r)(填“偏高”“偏低”或“無

影響

18.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、AhFe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如

下工藝流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體(MSO4-7H2。)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀H2s0“溶液溶液

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0xl0-5moi/L)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

⑴“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是除去油脂和o為回收金屬，用稀硫酸將“濾

液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程

式o

(2)“轉化”中可替代”2。2的最佳物質是0

A.酸性KMnCU溶液B.02

C.硝酸D.新制氯水

6

（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni（0H）2的Ksp=。如果“轉化”后的溶液中NP+濃度為LOzno八

L,則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是o

（4）將分離出硫酸銀晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。

19.I.碳氧化物有助于人們對氮及其化合物的處理。

（1）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO、C。轉化為無污染的CO2和均，反應的化學方程為2NO（g）+

2CO（g）二次N2（9）+2CO2（g）。若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質的量的NO和CO,發(fā)生上述反應。

下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是—o

A.體系壓強不變B.體系溫度不變

C.混合氣體密度不變D.“副2）=2V逆（C。）

（2）C。用于處理大氣污染物可2。的反應為CO（g）+N2O（g）UCO2（g）+N2（g）。在Zn+作用下該反應的具

體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。

1

總反應：CO（g）+N2O（g）UCO2（g）+N2（g）=kJ-mor；該總反應的決速步是反應

（填“①”或"②”）

（3）已知：。。（9）+可2。（9）0。。2（9）+隊（9）的正反應速率方程為廿=小。（'2。），k為速率常數(shù)，只與溫

度有關。為提高反應速率，可采取的措施是—（填字母序號）。

A.升溫B.恒容時，再充入CO

C.恒容時，再充入N2OD.恒壓時，再充入N2

1

（4）II.已知4co（g）+2NO2（g）U4co（g）+N2（g）AH=-1200k八mor

對于該反應，改變某一反應條件（溫度A〉72），下列圖象正確的是―（填標號）。

廠|NO2的轉化率

A.B./---------T2

°反應時間

7

化學平衡常數(shù)（K）

co1的體枳分tk

D.

壓強

（5）某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進

行投料。甲：NOzONmo/,COOAmol；乙：NO20.1mol,C00.2moL經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)。

①N2的平衡體積分數(shù)：甲乙（選填或

②若甲中起始壓強為Po,平衡時CO轉化率為50%,該反應的Kp=。（用含Po的式子表示）

8

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、KOH溶液呈堿性，但KOH為堿，不屬于鹽，故A不符合題意；

B、Ca(HCO3)2為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故B符合題意；

C、MgCl2為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C不符合題意；

D、KHSO4在水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，溶液呈酸性，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】鹽的水溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、F為9號元素，基態(tài)F原子核外電子排布式為Is22s22P5,最高能級的電子位于2P軌道，電

子云輪廓圖為啞鈴形，故A錯誤；

B、該排布圖2P軌道上的電子自旋方向相同，違反泡利原理，故B錯誤；

C、Br為35號元素，基態(tài)Br的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5,則其價層電子排布式為4s24P5,故C正

確；

D、Cr為24號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d54s>,故D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A、F原子核外電子排布式為Is22s22P5；

B、該排布圖違反泡利原理；

C、Br位于第四周期，第VDA族；

D、該排布式違反能量最低原理。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、TiCL發(fā)生水解反應的方程式為TiC14+(x+2)H20^TiO2xH2O；+4HCl,則工業(yè)上可利用

TiC”水解制備及。2，故A不符合題意；

B、NazSg具有還原性，易被氧化為NazSCU，Na2s。3水溶液蒸發(fā)結晶不能得到Nc^Sg固體，故B符合題意;

C、Fe3+水解產(chǎn)生氫離子和氫氧化鐵沉淀，Ca。消耗產(chǎn)生的氫離子，使鐵離子的水解平衡正向移動，除去

C&C72溶液中的Fe3+,故C不符合題意；

D、鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入鹽酸能抑制鐵離子的水解，因此配制Fe%溶液時，先將FeC%固體溶于較濃

的鹽酸中，再加水稀釋，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、鈦離子水解生成TiO2-xH2O和氯化氫；

B、Na2sO3易被氧化為NazSCU；

C、鐵離子水解呈酸性；

9

D、鹽酸抑制鐵離子水解。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、第一步反應為CCh和NH3生成H2NCOONH4,該反應的ASCO,故A不符合題意；

B、由圖可知，第一步反應為放熱反應，第二步反應為吸熱反應，第二步活化能大于第一步，故B不符合題意;

C、由分析可知，AH=72kJ/mol-159.5kJ/mol=-87.5kJ/mol,故C符合題意；

D、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，分子有效碰撞的機會增大，化學反應速率增大，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、82和NH3生成H2NCOONH4的過程中，體系混亂度降低；

B、第一步反應為放熱反應，第二步反應為吸熱反應；

C、2NH3（g）+CO2（gNO（NH2）2（s）+42。（9）的△H=72kJ/mol-159.5kJ/mol=-87.5kJ/mol；

D、升高溫度，反應物活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2Pz軌道

的能量相同，故A正確；

B、最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)，如He屬于p區(qū)，IIB族屬于ds區(qū)，故B錯誤；

C、S原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3S原子核外電子填充了9個原子軌道，則S原子核外共有9種不

同空間運動狀態(tài)的電子，故C錯誤；

D、第V1IA族元素，自上而下，非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物電離程度逐漸增大，酸性逐漸增強，故D錯

'口

氏；

故答案為：Ao

【分析】A、同一能級的不同軌道的能量相同；

B、最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)；

C、電子填充了幾個不同原子軌道數(shù)就有幾種空間運動狀態(tài)；

D、元素的非金屬性越強，元素與H原子之間的鍵能越大，越不易電離，其酸性越弱。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、只與反應物和生成物的能量差決定，與反應條件無關，則在光照和點燃條件下△口相

同，故A錯誤；

B、氣態(tài)二氧化硫轉化為液態(tài)二氧化硫放出熱量，則，故B正確；

C、根據(jù)燃燒熱的概念可知，表示N%的燃燒熱的熱化學方程式，N%的系數(shù)為1，且水因為液態(tài)，故C錯

誤；

D、該反應為可逆反應，不能徹底轉化，一定條件下％2（。）+3H2（g）U2N“3（。）=一92.2k/,mo/T,則

160加2（。）和3瓶。出2（。）置于密閉容器中充分反應放熱小于92.2以，故D錯誤；

10

故答案為：Bo

【分析】A、AH與反應條件無關；

B、氣態(tài)二氧化硫的能量高于液態(tài)二氧化硫；

C、燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

D、合成氨的反應為可逆反應。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、2LpH=6的NH4cz溶液中，c(H+)=10qnol/L,則水電離出的H+數(shù)目為2xIO-6N4,故

A不符合題意；

B、電解精煉粗銅，陽極有比銅更活潑的金屬放電，因此陽極溶解64g銅時，外電路中通過的電子數(shù)目大于

2山，故B符合題意；

C、新制氯水中存在CI2+H2O與H++C1+HC1O,HC1O與H++C1O,則c(CZ-)=c(C10)+c(HC10),c(CL)為0.1小?！ㄒ?/p>

的1L新制氯水中次氯酸分子與次氯酸根離子數(shù)目之和為O.lNa,故C不符合題意；

D、C/COCT與NH：在溶液中都會發(fā)生水解，則常溫下，lL0.1mo〃LCH3COONH4的溶液中，C/C。。-與NHt

數(shù)目都小于O.IN4,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、氯化鏤溶液中的氫離子來自于水的電離；

B、陽極為粗銅，電解過程中有比銅活潑的金屬放電；

C、根據(jù)CI2+H2O與H++C1+HC1O,HC1O=H++C1O-分析；

D、CH3COO-與NH；在溶液中均會發(fā)生水解。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、磷酸為弱酸，加水稀釋促進磷酸的電離，則加水至原體積的兩倍，pH>l,故A不符合題

忌;

B、加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，p"<7,但c(OH尸c(H+),溶液仍呈中性，故B不符合題意；

C、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子濃度相同，則c(CV-)=C(CH3C。。一),故C不符合題意；

D、NaOH為堿，直接電離產(chǎn)生OH:CH3COONa水解產(chǎn)生OHrpH相同時，G^COONa的濃度大，C%COONa

的導電能力大，故D符合題意；

故答案為：Da

【分析】A、磷酸為弱酸，部分電離；

B、升溫水的離子積常數(shù)增大；

C、pH相同，氫離子濃度相同；

D、溶液的導電能力與離子濃度成正比。

9.【答案】B

11

【解析】【解答】A、澳水具有強氧化性，會腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝，該裝置不能達到實驗目的，故

A不符合題意；

B、Mg比Fe活潑，構成原電池時Mg作負極，利用犧牲陽極法來防止鋼鐵輸水管的腐蝕，該裝置能達到實驗

目的，故B符合題意；

C、大小燒杯口應保持相平，否則會導致熱量損失，造成誤差，該裝置不能達到實驗目的，故C不符合題意；

D、該裝置中產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗逸出，不能用注射器收集，應用分液漏斗滴加稀硫酸，該裝置不能達到實

驗目的，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、澳水會腐蝕橡膠；

B、Mg比Fe活潑，構成原電池時Mg作負極；

C、測定中和熱時，大小燒杯的杯口保持相平；

D、生成的氫氣逸散到空氣中。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，其電負性越大，電負性：0>N>H>Na,即Y>X>W>Z,故A

正確；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元

素，則第一電離能：N>O>Na,即X>Y>Z,故B錯誤；

C、W與Y形成的化合物H2O2中，既含有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，故C錯誤；

D、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：N>O>H,

即X>Y>W,故D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】W是宇宙中含量最多的元素，則W為H元素，X的最高能級不同軌道都有電子且自旋方向相同，則

其電子排布式為Is22s22P3,為N元素，Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，且Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電

子數(shù)之和，則Y為O元素，Z為Na元素。

11.【答案】C

【解析】【解答】A、KC1不參與該反應，因此加入KC1固體不影響平衡移動，故A錯誤；

B、該實驗中，AgNCh溶液過量，直接與NaCl和KI反應生成AgCl沉淀和Agl沉淀，沒有發(fā)生沉淀的轉化，

不能證明Ksp(AgCl)>"Agl),故B錯誤；

C、向盛有27nLiznoZ/L醋酸的試管中滴加lznoZ/L的NaHC03溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸與碳酸氫鈉反應

生成醋酸鈉、二氧化碳和水，酸性：醋酸〉碳酸，可證明CH3C。。//的Ka大于口2。。3的Kal，故C正確；

D、氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；

故答案為：Co

12

【分析】A、KC1不參與反應；

B、加入的硝酸銀過量，直接反應生成沉淀；

C、根據(jù)強酸制弱酸原理分析；

D、氯氣不具有漂白性。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、滴定過程中，硫酸根離子不會被消耗，但溶液的體積增大，溶液中c(S。：)逐漸減小，故

A不符合題意；

B、V〔NaOH)=20mL時，恰好反應生成硫酸鈉、硫酸錢和水，根據(jù)電荷守恒有：c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=

+++

c(。/T)+2c(S0『)，根據(jù)物料守恒有：c(：Na)=c(S02-),則有c(yv/f+)+c(H)-c(Na)=c(：OH-),故B

不符合題意；

C、V(NaOH)=40mL時，溶質為硫酸鈉和一水合氨，則有c(Na+)>c(SO})>c(O/T)>故C符

合題意；

D、U(NaOH)=20mL時，溶質為硫酸鈉、硫酸銹，錢根離子水解促進水的電離，U(NaOH)=40mL時，溶質

為硫酸鈉和一水合氨，一水合氨電離抑制水的電離，則U(NaOH)分別為20mL和40mL時水的電離程度：前者

>后者，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、滴定過程不消耗硫酸根離子；

B、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

C、V(NaOH)=40mL時，溶液中的溶質為硫酸鈉和一水合氨；

D、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、該電池工作時，負極釋放鈉離子，正極產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子和氫氧根離子移向儲液器

生成NaOH,則離子交換膜a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故A錯誤；

B、放電時，鈉離子和氫氧根離子移向儲液器生成NaOH,則NaOH的濃度增大，故B錯誤；

C、由分析可知，電極I發(fā)生的電極反應為2s/-2e-=S',故C錯誤；

D、充電時，電極H發(fā)生反應4。f一4e-=C)2T+2H2。，電路中每通過Imol電子，有Imol氫氧根進入中間

儲液器，同時生成0.25mol氧氣，則陽極室溶液質量理論上增加Imolx17glmol-0.25moZx32g/mol=9g,

故D正確；

故答案為：D。

【分析】電極I為摻雜Na2s2的電極，電極II為碳電極，由圖可知，電極II上氧氣得電子轉化為氫氧根，則電

極II為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=40//-,電極I為負極，電極反應式為：2S^-2e-=S^a

14.【答案】D

13

【解析】【解答】A、由分析可知，曲線M表示容器Y中A的轉化率變化，故A不符合題意；

B、容器Y在0-200s內(nèi)，A的物質的量變化為0.02mol,則B的物質的量變化也為0.02mol,則化學反應速率為

v(B)=絲蕾旦=lx10~4mol-L-1?ST,故B不符合題意；

C、升高溫度，該反應的平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，Q點溫度高，則P點與Q點平衡常數(shù)：K(P)>K(Q),

故C不符合題意；

D、rc條件下，容器X平衡時A的轉化率為25%,則平衡時A的濃度為0.075mol/L,B的濃度為0.375mol/L,

C的濃度為0.025mol/L,D的濃度為0.025mol/L,K=需爵熠f=人，同理可得Y容器中K=/，故D符

U.U75XU.3754576

合題意；

故答案為：D。

【分析】該反應為放熱反應，隨著反應進行，溫度升高，反應速率加快、平衡逆向移動，A的轉化率降低，因

此M為絕熱(Y)條件下進行，N表示恒溫(X)下進行反應。

15.【答案】(1)第四周期第HIA族

(2)S>P>Ga

(3)大于；同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但碑元素原子4P能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,

第一電離能高于同周期相鄰元素

(4)[4r]3d64s2或(Is22s22P63s23P63d64s2)

(5)3

(6)較低

【解析】【解答】(1)Ga的原子序數(shù)為31,在元素周期表中位于第四周期第HIA族；

故答案為：第四周期第IIIA族；

(2)元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：S>P>Ga,則電負性：S>P>Ga；

故答案為：S>P>Ga；

(3)碑、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢，但碑元素原子4P能

級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以As元素的第一電離能大于Se元素的

第一電離能；

故答案為：大于；同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但碑元素原子4P能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能

量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

(4)原子序數(shù)最小的第VD族元素為Fe,Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2或

Is22s22P63s23P63d64s2;

故答案為：[4r]3d64s2或(Is22s22P63s23P63d64s2)；

(5)第四周期中4s軌道半充滿原子外圍電子排布式為4s<3d54s\Sd'Ms1,即為K、Cr、Cu元素3種元素；

故答案為：3；

14

(6)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再從較高能量的激發(fā)態(tài)

躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色；

故答案為：較低。

【分析】(1)Ga為31號元素；

(2)元素的非金屬性越強，電負性越大；

(3)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰

元素；

(4)原子序數(shù)最小的第VHI族元素是Fe；

(5)第四周期中4s軌道半充滿，則最外層為4s1

(6)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再從較高能量的激發(fā)態(tài)

躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。

16.【答案】(1)電解池；陽

+

(2)N2+6e-+6H=2NH3【4+6e-+6H2O=2NH3+60/T也可】

(3)平衡電荷

(4)b：a

(5)33

【解析】【解答】(1)由分析可知，該裝置屬于電解池；b極室為陽極室；

故答案為：電解池；陽；

(2)由分析可知，陰極室的電極反應式為：N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+6H2。=2NH3+6OH-；

故答案為：N2+6e-+6H+=2NH3LN2+6e-+6H2O=2NH3+6。『也可】；

(3)質子交換膜只允許氫離子和水通過，a極室消耗氫離子，b極室生成氫離子，因此質子交換膜的兩個作用

分別是分離電極產(chǎn)物和平衡電荷；

故答案為：平衡電荷；

(4)電解池工作時，陽離子向陰極移動，因此該裝置工作時質子由b極室向a極室移動，故答案為：b；a；

(5)b極室的電極反應式為2H2O-4e-=O2f+4H+,根據(jù)得失電子守恒有關系式：2沖?3。2,生成。2和通入

N2的體積比為3：2,實際情況在相同條件下通入N2的體積和生成。2的體積比為672L：336L=2：1,即通入

0.5

ImolNz生成OSmolCh,因此N2的轉化率為妥乂100%=33%；

故答案為：33。

【分析】由圖可知，該裝置外接有電源，為電解池，a極室，氮氣發(fā)生還原反應生成氨氣，則a極室為陰極，

+

電極反應式為：N2+6e-+6H=2NH3或N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-,b極室為陽極，陽極發(fā)生

氧化反應，電極反應式為：2H2。-4b=O2f+4H+,電解池工作時，陽離子向陰極移動。

17.【答案】(1)250mL(棕色)容量瓶；膠頭滴管

15

(2)防止因和3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制電3+的水解)

3+2+

(3)2Fe+2I-=2Fe+I2

(4)滴入最后半滴標準溶液后，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(5)0.0600

(6)偏高

【解析】【解答】(1)配制250就標準溶液，需要用250mL容量瓶定容，定容時還需要膠頭滴管；

故答案為：250mL(棕色)容量瓶；膠頭滴管；

(2)Fe3+水解呈酸性，在pH<0.5的條件下進行滴定，可以防止因Fe?+的水解而影響滴定終點的判斷；

故答案為：防止因電3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制"3+的水解)；

(3)鐵離子具有氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應，導致過程II中b和c兩步操作顛倒將無法指示反應

終點，鐵離子與碘離子反應的離子方程式為：2Fe3++2廠=2Fe2++七；

2+

故答案為：2Fe3++2廣=2Fe+I2；

(4)達到滴定終點時，F(xiàn)e3+與SCN-反應，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，因此當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤汉?，溶液?/p>

淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，達到滴定終點；

故答案為：滴入最后半滴標準溶液后，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去，則所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL,n(AgNO3)

3333

=25.00x10-Lx0.1000mol/L=2.5x1o-mol,n(NH4SCN)=0.1000mol/Lx10.00x10L=lx10-mol,則c(F)

x0.025L=2.5xl0-3mol-lxl0-3mol,

c(D=0.0600mol/L；

故答案為：0.0600；

(6)在配制4gN03標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則力gNO3溶液的濃度偏低，測得的n(NH4SCN)

偏小，c(I-)偏高；

故答案為：偏高。

【分析】(1)配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選

擇儀器；

(2)Fe3+水解顯酸性；

(3)和3+能氧化碘離子；

(4)完全反應時，F(xiàn)e3+與SCN反應，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色；

(5)根據(jù)c標準V標準=c待測V待測計算；

(6)燒杯中的溶液有少量濺出，溶質的物質的量減小，濃度偏低。

++

18.【答案】(1)溶解鋁及其氧化物；AIO-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)~+H=Al(OH)3i+H2O

(2)B

16

(3)IO-156；3.2<pH<6.2

(4)提高銀的回收率

【解析】【解答】(1)由分析可知，“堿浸"中Na?！钡膬蓚€作用分別是除去油脂和溶解鋁及其氧化物；濾液①

++

中含有NaAlCh,加入稀硫酸發(fā)生反應AIO-+H+H2O=Al(OH)31或+H=Al(OH)31+H2O；

+

故答案為：溶解鋁及其氧化物；AIO-+H+H2O=4(?？?31或秋。町+H+=Al(OH)31+H2O；

(2)“轉化”中H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,可用O2或空氣替代，加入酸性高鎰酸硝酸和新制氯水會引

入新雜質，所以不能用酸性高鎰酸鉀、硝酸和氯水；

故答案為：B；

(3)Ni2+完全沉淀時pH=8.7,c(OH)=1.0xlO-53,當Ni?+的濃度小于等于10-5mol/L時完全沉淀，則KSp=C(NF+)X

C2(OH-)=10-5X(10-5.3)2=10-15.6；如果“轉化”后的溶液中N?2+濃度為1.0m。/?廠1,為避免銀離子沉淀,

此時c(