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文檔簡介

專題1第二單元物質(zhì)的化學計量衡量一個微觀粒子集體中所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，用n表示物質(zhì)的量微觀粒子集體10kg微觀粒子數(shù)目定義一個中間量堆500粒10kgO2單位：摩爾(簡稱摩)，符號mol1mol的標準：12g12C中所含有的碳原子數(shù)為1mol12g12C中所含有的碳原子數(shù)成為阿伏伽德羅常數(shù)概念:物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,用來表示一定數(shù)目微粒的集合體,符號：n第1講描述運動的基本概念專題1物質(zhì)的分類及計量阿伏加德羅常數(shù)(1)定義:0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)符號為NA,單位為mol-1近似為6.02×1023mol-1。(2)意義:1mol某種微粒的集合體中所含的微粒數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)的值。(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)(N)的換算關(guān)系:N=n·NA。n=NNA注意：物質(zhì)的量只可以計量所有微觀粒子，不能用于宏觀概念。（分子、原子、原子團、離子、質(zhì)子中子電子等）N=n·NA摩爾質(zhì)量C+O2=CO2微觀：宏觀：11112g32g44g定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量符號：M單位：g/mol摩爾質(zhì)量、質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系:m=n·M。專題1物質(zhì)的分類及計量特別提醒摩爾質(zhì)量的“三性”(1)等值性:摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)近似性:如Na和Na+,由于電子的質(zhì)量非常小,所以Na+的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,其數(shù)值近似等于Na的相對原子質(zhì)量,則Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為23g·mol-1。(3)確定性:對于指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量的值是一個定值,不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。

從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?氣體摩爾體積第1講描述運動的基本概念專題1物質(zhì)的分類及計量氣體摩爾體積(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用符號Vm表示,常用單位為L·mol-1或m3·mol-1。(2)特例:標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。①標準狀況:溫度273K,壓強101kPa。②標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。(3)氣體摩爾體積、氣體的物質(zhì)的量、體積(V)之間的關(guān)系:V=n·Vm。

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