上海對(duì)外經(jīng)貿(mào)大學(xué)《化學(xué)學(xué)科前沿專(zhuān)題講座》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)上海對(duì)外經(jīng)貿(mào)大學(xué)

《化學(xué)學(xué)科前沿專(zhuān)題講座》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化2、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無(wú)法確定4、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定5、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%6、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變8、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:29、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達(dá)新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍10、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]11、對(duì)于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大12、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定13、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)14、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④15、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c16、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液18、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.719、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO20、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.13二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物表面積的關(guān)系。選擇一個(gè)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)物的顆粒大小，測(cè)量反應(yīng)速率，分析反應(yīng)物表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，并解釋如何保證實(shí)驗(yàn)中其他條件的一致性和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)測(cè)定某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。提供補(bǔ)鐵劑樣品、稀硫酸、高錳酸鉀溶液等，通過(guò)氧化還原滴定來(lái)確定鐵元素的化合價(jià)。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同金屬離子對(duì)某一酶活性的抑制作用。描述酶的選擇、金屬離子溶液的配制、酶活性的測(cè)定方法，解釋抑制作用的類(lèi)型和機(jī)制。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時(shí)，CaF?的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10?11，向該溫度下的飽和CaF?溶液中加入0.1mol/L的NaF溶液200mL，計(jì)算此時(shí)溶液中鈣離子的濃度。2、（本題5分）在100mL濃度為0.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？3、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若0.03mol該配合物與足量硝酸銀溶